2013-2018中考计算题总结

2013

14．右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶

液降温至t1℃，析出固体治理A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；

把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水g。

21-4、LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？（Li：7）

2014

12.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgN03溶液,所得AgCl沉淀质量等于原NaCl 溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【】

A．40% B.30% C.20% D.10%

16. 一定条件下4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8gH2O和4.4g CO2和物质X。则X的质量为g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为。24—(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量

2015

12．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中

A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

17．在点燃的条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1．8g H2O 和x gCO。则x= ；化学方程式为。

23-5钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要用钠的质量是多少？（Ti：48；Na：23；Cl：35.5）

2016

12．相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；

④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为

A．5个B．4个C．3个D．2个

17．葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn )中所含人体必需的微量元素是______。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O 则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。

23-（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

2017

14.2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是

A.镁

B.铝

C.碳

D.钠

20．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；

配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。

25-（3）将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。

请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

2018

14、有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是【】

A. 0.2g

B. 0.6g

C. 0.8g

D. 0.9g

20、碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式

为；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g （气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

选择、填空中容易出现的计算题解题类型汇总

1.将5g某CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，再将气体通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀15g，则该CO和CO2的混合气体中碳元素的质量分数为（）

A.36%

B.23%

C.20%

D.17%

2.取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反应，得到54g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为【】

A.4.8g

B.9.6g

C.13.6g

D.16.8g

3、将6g碳和12g氧气在密闭容器中点燃，完全反应后生成二氧化碳的质量为【】

A．11g B.16. C.18g D.22g

4、取一定质量MgO和CuO的混合物，恰好与20g质量分数为14.6%的稀盐酸完全反应，则原混合物中氧元素的质量是【】

A．0.64g B.0.72g C.1.28g D.1.44g

5、向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的混合固体中，使之完全反应。烧杯中最终增加的质量为【】

A.2.8g

B.2g

C.1.2g

D.0.8g

6、向100g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数约为【】

A.42%

B.45%

C.53%

D.57%

7、40gCO 和CO2的混合气体通过足量灼热氧化铜，充分反应后气体的质量为44g，则原混合气体中碳元素的质量分数为【】

A .30% B.42.9% C.72.7% D.90.1%

8、C3H6（丙烷）和C3H6O（丙酮）组成的混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为【】

A．60% B.45% C.30% D.22.5%

9、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为60%，将80g该混合物高温煅烧至固体质量不再发生变化，则生成二氧化碳的质量为【】

A12.8g B.`13.2g C.32g D.48g

10、将100gCaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不反应，且不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中钙元素质量分数为41%，则生成的CaO质量约为【】

A.28.0g

B.44.8g

C.56.0g

D.78.0g

11、取铝、铁、锌三种金属的混合物20 g，加入200 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中充分反应，生成H2的质量不可能是【】

A.0.85 g

B.0.8 g

C.0.75 g

D.0.7 g