《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)

高二化学《物质在水溶液中的行为》测试

一、选择题:

1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：

A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－

2、纯水在20℃和80℃时的pH：

A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定

3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：

A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2

4、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是：

A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1

6、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是：

A. AgI比AgCl稳定

B. 碘氧化性比氯弱

C. I-的还原性比Cl-强

D. 溶解度AgI

7、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是：

A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]

8、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、

③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是：

A ①=④>③=②

B ④=①>③>②

C ①>④>③>② D

④>①>③>②

9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是：

A. Na2CO3

B. NH4HCO3

C. NaHCO3

D. NaHSO4

10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥

11、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：

A. 变蓝色

B. 变深

C. 变浅

D. 不变

12、弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（已知： lg5=0.7 ）：

A. 3.0－3.3

B. 3.3－3.5

C. 3.5－4.0

D. 3.7－4.3

13、下列离子方程式中正确的是：

A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－

B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O

C. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+

D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

14、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是：

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B. NaCN溶于水显碱性。

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

15、室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是：

A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少

16、在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是：

A. c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）

B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2 c（CO32－）

C. c（Na＋）＝2[c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）]

D. c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

17、下列各组离子在PH=1和PH=13的条件下，都能大量共存的是：

A. Al3＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C. Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-

18、下列离子方程式中，正确的是：

A. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4 H2O

B. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－＋2 H＋＝CO2↑＋H2O

C. 大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2 H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 明矾溶液水解：Al3＋＋3 H2O Al（OH）3＋3 H＋

二、填空题：

19、某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2，则该温度 25℃（选填大于、小于或等于），其理由是。

20．现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质能导电的是____________________ ；

(2)以上物质属于电解质的是_________________；

(3)以上物质属于非电解质的是________________；

(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_______ ____。

21、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。

（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。

（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是

22、（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表

示）：；

实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。