有关氯气的相关实验及重点题型汇总

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氯气制备试题汇总

氯气制备实验题1、无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。

某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如下图所示。

请回答下列问题:(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是。

a.加入MnO 2粉末b.点燃A中酒精灯c.加入浓盐酸d.点燃D处酒精灯(2)写出A装置中发生反应的化学方程式: 。

(3)装置B和C中的试剂分别是、。

(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。

这种药品可以是。

(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生,用化学方程式表示其原因。

(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。

为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00 mL,加水稀释到250.00 mL。

然后从中取出20.00 mL,用0.100 0 mol·L-1的NaOH 标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00 mL。

则该残余液体中盐酸的浓度为。

2、ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡(1)仪器C的名称是:___________｡安装F中导管时,应选用图2中的:_________(填“a”或“b”)(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是｡(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是: 。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是: ｡(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：________________________________________｡（6）ClO2和Cl2是生活中常用的消毒剂。

高一化学-氯气知识归纳最新

氯气知识归纳一、氯气的实验室制法学习气体的实验室制法，首要的是掌握反应物、反应条件和制取原理。

制取原理包括制备的反应原理和产物的收集方法的原理。

在此基础上，学会正确选择仪器装置和制取过程的正确操作。

此外，与制取有关的知识可从以下几方面拓展：气体的净化（除杂质）；有毒气体的尾气吸收（防污染）；气体的检验与检满等。

（1）反应物、反应条件和反应原理实验室最常见氯的化合物是HCl(盐酸)和盐酸盐（NaCl、KCl等），盐酸容易获得且比盐酸盐容易转化经筛选，常用的氧化剂有MnO2、KMnO4以及KClO3、Ca(ClO)2等。

MnO2氧化性较弱，跟浓盐酸的反应需加热，另几种氧化剂的氧化性较强，与浓盐酸的反应不需加热。

反应原理举例如下：HCl占全部参加反应的HCl的一半。

占全部参加反应的HCl的5/8。

（2）制取装置根据MnO2（固）和浓盐酸（液）反应且需加热，故发生装置使用烧瓶、分液漏斗、酒精灯等；若改用KMnO4和盐酸反应，则不必加热；根据Cl2密度大于空气且能溶于水，故常用向上排空气法收集。

Cl2在饱和食盐水中溶解度大大减小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。

（3）尾气吸收Cl2具有毒性，制Cl2的装置应密闭，多余Cl2应吸收。

由于Cl2在水中溶解度不大，使用H2O作吸收剂效果不佳，应使用碱液吸收Cl2。

和Ca(OH)2相比，NaOH 易溶于水，NaOH溶液浓度大，更适于吸收制Cl2装置中多余的Cl2。

（4）气体的净化用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化。

可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了。

（5）检验与验满常用淀粉碘化钾试纸检验Cl2。

若将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝，表明已有Cl2从满口逸出，可证明Cl2收集已满或有Cl2存在。

高考化学复习考点氯气的实验室及工业制法

考点37 氯气的实验室及工业制法聚焦与凝萃1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。

解读与打通常规考点1．氯气的实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。

②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。

（2）实验装置图：图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。

) （3）氯气的检验：氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。

隐性考点2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑融合与应用例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。

（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。

（3）F中一般盛放，其作用是。

【答案】（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液（3）NaOH溶液吸收多余的Cl2（2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。

初中化学实验探究题专题训练类型汇总含答案

初中化学实验探究题类型汇总（含答案）1.氯气（Cl2）是黄绿色气体, 水溶液叫氯水。

把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中, 品红褪色。

【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水, 部分与水反应, 方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。

其中, HClO的名称叫次氯酸, 是一种弱酸, 具有强氧化性。

【猜想】猜想1: 是氯水中的水使品红褪色的；猜想2: 是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3: 是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1: 是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【实验探究】【结论】综合分析: 氯水中的（填化学式）使品红褪色, 具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。

【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。

（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成, 化学方程式为。

（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液, 观察到的现象是。

答案:【猜想】Cl【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO 2【发现问题】做完实验②后, 该小组在网上查阅资料的时候发现, 用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时, 亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。

如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成, 再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种, 该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末, 微溶于水, 在水中是白色沉淀。

中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应, 但在酸性条件下, NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性, 易把SO32-氧化生成SO42- 。

往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应, 生成有刺激性的气体。

【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32-（3）。

【实验探究】请你将下列实验填写完整。

氯气新高考化学专题讲解考点详细分析深入讲解化学高考必看最新版

考点 1 氯气
新高考化学
氯气考点知识点
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.氯元素的位、构、性关系氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为 ,
, 氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的
Cl- ,因此,氯气具有很强的氧化性。
必备知识通关
2.氯气的主要性质和用途
必备知识通关
示例1 [2020山东济南二模]如图是实验室制备氯气并进行一系列相关
实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是
解题能力提升
A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4 B.装置B具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后,振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
KCl+3Cl2↑+3H2O CaCl2+2Cl2↑+2H2O 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
解题能力提升
(5)氯气的工业制法
工业上制氯气通常采用电解饱和食盐水的方法,制备原
理:2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
2.氯气的性质和用途
还原剂 FeCl2
KI Na2SO3
NH3
化学方程式
Cl2+2FeCl2
2FeCl3
Cl2+2KI Cl2+Na2SO3+H2O
3Cl2+8NH3
2KCl+I2 2HCl+Na2SO4
6NH4Cl+N2
用途除去FeCl3中的FeCl2
Cl2的检验工业上吸收残余氯气检验输送氨气的管道是否发生泄漏

专题05 氯及其化合物【考题猜想】(10大题型)(解析版)高一化学上学期期中考试复习

专题05氯及其化合物【题型1氯气的物理性质】【题型2氯气与单质的反应】【题型3氯水的成分与性质】【题型4次氯酸及其漂白性探究实验】【题型5氯气与碱的反应次氯酸盐的强氧化性】【题型6氯气的实验室制取】【题型7氯离子的检验】【题型8有关氯及其化合物的转化与无机推断】【题型9有关氯及其化合物的探究实验】【题型10混合溶液离子种类的推断】01氯气的物理性质【例1】下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．常温常压下密度比空气的大【答案】A【解析】A项，氯气为黄绿色气体，错误；B项，氯气具有刺激性气味，正确；C项，氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，正确；D项，氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，故相同条件下氯气的密度比空气的大，正确。

【变式1-1】氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．①④⑤【答案】B【详解】氯气密度比空气大，能接近地面进入田鼠洞，灭鼠利用氯气的毒性，故利用②、③，故选答案B。

【点睛】氯气的密度与空气的比较利用相对分子质量的大小进行判断。

【变式1-2】关于氯气的下列说法中不正确的是A．氯气是黄绿色的有毒气体B．氯气具有强烈的刺激性C．相同条件下氯气的密度比空气大D．氯气溶于水是物理变化过程【答案】D【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。

故答案为：D02氯气与单质的反应【例2】氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】D【详解】A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，正确；C项，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确；D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，错误。

高考化学氯气的反应实验总结

高考化学氯气的反应实验总结高考化学氯气的反应实验总结氯气的反应实验是高考的常考知识点，考生要好好总结当中的知识加以复习。

下面是店铺为大家精心推荐的高考化学氯气的反应实验小结，希望能够对您有所帮助。

氯气的'反应实验小结(1)、氯气与大多数金属反应。

(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)(2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)(4)、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)(7)、氯气与溴化钠溶液反应(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)(14)、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)氯化氢与盐酸实验总结(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)(3)、盐酸与碱反应(4)、盐酸与碱性氧化物反应(5)、盐酸与锌等活泼金属反应(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应(8)、稀盐酸与漂白粉反应(9)、氯化氢与乙烯加成反应(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)下载全文。

考点10氯气的制备

考点10 氯气的制备【知识梳理】一、氯气的实验室制法1．反应原理 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2足量，HCl 不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。

2．仪器装置装置特点：固＋液――→△气。

3．除杂装置：分别用盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶除去Cl 2中的HCl 和H 2O(g)。

干燥也可用固体干燥剂P 2O 5、CaCl 2等，但固体干燥剂需用干燥管或U 形管。

4．收集方法①向上排空气法(Cl 2的密度大于空气的密度)。

②排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl 气体)。

5．验满方法①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

6．尾气处理 Cl 2有毒，易污染空气，需用NaOH 溶液吸收。

7．实验室制取氯气的其他方法可用KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO 2与浓盐酸反应(不需加热)，如2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O 。

【归纳总结】氯气的实验室制取流程及相应原理氯气的尾气处理，用较浓的氢氧化钠或石灰乳吸收尾气。

不能用澄清石灰水吸收处理氯气，因为氢氧化钙溶解度小，澄清石灰水只能吸收少量氯气（即使饱和的澄清石灰水也不能用来吸收氯气）。

二、氯气的工业生产原理以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业，是目前化学工业的重要支柱之一。

电解装置电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

【对点例题】例1．（2022·北京大兴·高一期末）某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A ．该装置图中至少存在两处明显错误B ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D ．该实验中收集氯气的方法不正确【答案】 D【解析】 MnO 2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A 、B 正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C 正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D 错误。

专题05 氯气的实验室制取——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)

专题05 氯气的实验室制取1．氯气的实验室制法（1）实验装置①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。

②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。

③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。

④尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。

（2）验满方法①将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。

③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。

（3）反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（4）实验室制取氯气的注意事项①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。

②制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。

③尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

工业上常采用石灰乳来吸收Cl2。

2．氯气实验室制法的本质（1）若无浓盐酸，可用NaCl和浓H2SO4代替：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。

（2）反应物若无MnO2，可用其他强氧化剂如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替：KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O规范书写装置中试剂的作用装置中试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列模板回答：发生装置生成……产生……制取……↓除杂装置除去(吸收) ……防止……干扰(影响)除去……中的杂质，以免影响测量结果↓性质实验装置与……反应验证……说明……比较…… 检验……↓收集装置尾气吸收装置吸收……防止……的污染(影响)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a。

氯气制取的实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解氯气的制备原理和实验方法。

2. 掌握氯气的性质和检验方法。

3. 培养实验操作技能和实验数据处理能力。

二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，化学式为Cl2。

氯气可以通过实验室制备，常用的方法是将浓盐酸与二氧化锰反应生成。

反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验器材与试剂1. 器材：试管、酒精灯、集气瓶、导管、铁夹、铁架台、镊子、滴管、滤纸、玻璃片等。

2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、蒸馏水、淀粉碘化钾试纸。

四、实验步骤1. 准备工作：将浓盐酸倒入试管中，加入适量的二氧化锰，搅拌均匀。

2. 加热：用酒精灯加热试管，观察反应现象。

开始时，反应较慢，随着反应进行，试管内压力增大，气泡逐渐增多。

3. 收集氯气：将集气瓶倒置在试管口，用玻璃片盖住集气瓶口，将氯气收集在集气瓶中。

4. 检验氯气：将淀粉碘化钾试纸湿润，放入集气瓶中，观察试纸颜色变化。

若试纸变蓝，则证明氯气已收集满。

5. 实验结束：关闭酒精灯，将集气瓶倒置在桌面上，用铁夹固定，等待氯气逸散。

五、实验数据与结果1. 实验数据：氯气收集时间为10分钟，收集到的氯气体积为100mL。

2. 实验结果：淀粉碘化钾试纸变蓝，证明氯气已收集满。

六、实验分析1. 实验原理分析：根据反应方程式，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水。

反应过程中，试管内压力增大，气泡逐渐增多，最终收集到氯气。

2. 实验现象分析：实验过程中，随着反应进行，气泡逐渐增多，说明氯气生成速率逐渐加快。

收集到的氯气体积为100mL，符合实验预期。

3. 实验误差分析：实验过程中，可能存在以下误差因素：（1）加热不均匀，导致反应速率不一致；（2）氯气逸散，导致收集到的氯气体积小于实际生成量；（3）实验操作不规范，导致实验结果偏差。

七、实验结论1. 本实验成功制备了氯气，验证了反应方程式的正确性。

2. 实验过程中，掌握了氯气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。

制造氯气实验报告总结(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解氯气的性质及其制备方法。

2. 掌握实验室制备氯气的基本操作步骤。

3. 学习气体的收集和检验方法。

二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，化学式为Cl2。

在实验室中，通常采用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。

反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验器材与试剂1. 实验器材：试管、酒精灯、铁架台、橡皮塞、导管、集气瓶、洗气瓶、滴管、量筒、烧杯、玻璃片等。

2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、蒸馏水、硫酸铜溶液。

四、实验步骤1. 准备工作：将试管洗净、干燥，将二氧化锰加入试管中，加入少量蒸馏水润湿。

2. 添加试剂：用滴管吸取浓盐酸，滴加至试管中，使二氧化锰与盐酸反应。

3. 收集氯气：将导管插入集气瓶中，收集氯气。

4. 检验氯气：取一小块玻璃片，用蒸馏水润湿，将玻璃片放在集气瓶口，观察是否出现白雾。

5. 洗气：将氯气通入洗气瓶中，用硫酸铜溶液吸收多余的氯气。

6. 实验结束：关闭酒精灯，将实验器材清洗干净。

五、实验结果与分析1. 氯气的制备：在实验过程中，观察到试管中产生了黄绿色的气体，证明氯气已成功制备。

2. 氯气的检验：将玻璃片放在集气瓶口，观察到白雾的产生，说明氯气已成功收集。

3. 氯气的洗气：将氯气通入洗气瓶中，观察到硫酸铜溶液变蓝色，证明氯气已与硫酸铜溶液反应。

六、实验讨论1. 实验过程中，注意安全操作，避免氯气泄漏。

2. 实验过程中，应控制盐酸的浓度，防止反应过于剧烈。

3. 实验过程中，注意观察氯气的颜色、气味等性质，加深对氯气性质的认识。

4. 实验过程中，注意氯气的收集和检验，确保实验结果的准确性。

七、实验总结通过本次实验，我们成功制备了氯气，并对其性质进行了检验。

在实验过程中，我们掌握了实验室制备氯气的基本操作步骤，加深了对氯气性质的认识。

同时，实验也提高了我们的实验技能和团队协作能力。

在今后的学习和工作中，我们将继续努力，不断提高自己的实验技能，为我国化学事业的发展贡献力量。

微专题：氯气、氨气、二氧化硫的实验室制备与应用(解析版)

制备2Cl净化、干燥2Cl氯气、氨气、二氧化硫的实验室制备与应用考情分析真题精研收集2Cl验证2Cl 的氧化性 A ．AB ．BC ．CD ．D 【答案】A 【解析】A ．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A 符合题意；B ．实验室制得的氯气中有HCl 杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl 2的目的，B 不符合题意；C ．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C 不符合题意；D ．H 2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D 不符合题意；故选A 。

2．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)选项气体试剂 A2SO 饱和23Na SO 溶液+浓硫酸 B 2Cl2MnO +浓盐酸 C3NH 固体4NH Cl+熟石灰 D 2CO 石灰石+稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D 【答案】C【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，规律·方法·技巧A ．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B ．图②标识表示易燃类物质C ．装置③可用于制取并收集氨气D ．装置④可用于从碘水中萃取碘A ．图1：喷泉实验B ．图2：干燥3NHC ．图3：收集3NHD ．图4：制备3NH【答案】B经典变式练核心知识精炼或其他强氧化剂，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等)氧化浓盐酸。

MnCl＋Cl↑＋2H O实验室制取少量氨气的两种简易方法见图甲)O。

中滴加浓氨水法(见图乙)基础测评A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，A错误；B．氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；C．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C正确；D．氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D错误；故答案选C。

实验室氯气制备实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 熟悉实验室氯气的制备原理和方法。

2. 掌握实验室氯气的收集方法。

3. 了解氯气的性质和用途。

二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，具有强烈的腐蚀性。

实验室制备氯气的方法有多种，本实验采用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气。

反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O + 2KCl三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管、集气瓶、酒精灯、铁架台、乳胶管等。

2. 试剂：高锰酸钾、浓盐酸、蒸馏水。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，将烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管等放入铁架台上。

2. 在锥形瓶中加入适量高锰酸钾固体，用蒸馏水溶解。

3. 将浓盐酸用胶头滴管缓慢滴加到锥形瓶中，同时用玻璃棒搅拌。

4. 观察锥形瓶内气体生成情况，当气体产生较多时，用酒精灯加热锥形瓶。

5. 将集气瓶倒置于锥形瓶口，用乳胶管连接锥形瓶和集气瓶，开始收集氯气。

6. 当集气瓶内充满氯气时，用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移至空气中。

7. 将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中，观察氯气在水中的溶解情况。

五、实验结果与分析1. 实验现象：锥形瓶内气体产生较多，气体呈黄绿色，有刺激性气味，集气瓶内气体逐渐充满。

2. 实验结果：成功制备出氯气，氯气在水中溶解，水呈黄绿色。

六、实验讨论1. 实验过程中，为什么要缓慢滴加浓盐酸？答：缓慢滴加浓盐酸可以防止反应过于剧烈，导致氯气产生过多，不易收集。

2. 实验过程中，为什么要加热锥形瓶？答：加热锥形瓶可以加速反应速率，使氯气产生更多，便于收集。

3. 实验过程中，为什么要用玻璃片盖住集气瓶口？答：用玻璃片盖住集气瓶口可以防止氯气逸散，确保收集到足够的氯气。

4. 实验过程中，为什么要将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中？答：将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中，可以观察氯气在水中的溶解情况，进一步了解氯气的性质。

氯气的生成及其性质的微型实验

氯气的生成及其性质的微型实验
氯气制取方法原理：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
氯气性质实验原理：
①Cl2与KBr溶液反应：Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2
产生Br2，溶液将变黄。

②Cl2与KI（含淀粉）溶液反应：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
产生I2，遇到淀粉显蓝。

③Cl2与NaOH（含酚酞）溶液反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
溶液碱性减弱，酚酞将褪色。

④Cl2与FeSO4（含KSCN）溶液反应：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋遇KSCN显红色。

最后所有的溶液颜色均褪去，因为Cl2溶于水形成了HClO，HClO
具有漂白作用。

实验步骤：
在一张白纸上放一片大的方形玻璃片（面积大于表面皿），在大玻璃片中心放上小的方形玻璃片，在小方形玻璃片的四个角边上分别滴加浓度0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4
（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开（在下衬的白纸上标出各液滴），在小方形玻璃片的中心放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加1滴浓盐酸，立即用表面皿盖好，立即用浸过稀NaOH 溶液的棉花条围在表面皿四周。

观察氯气的生成及其与各液滴反应的现象，记录实验现象。

药品用量：
0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液、浓盐酸各1滴，2粒芝麻大小的KClO3晶体。

实验安全操作：
本实验必须在通风橱下进行，用浸过稀NaOH溶液的棉花条围在表面皿四周作用是用来吸收多余的氯气。

高中化学：氯气的实验室制法

高中化学：氯气的实验室制法【知识点的认识】【命题方向】本考点主要考察氯气的实验室制法，重点掌握实验装置图、反应原理、净化方法、收集方法、尾气吸收装置、验满方法以及一些注意事项。

题型一：氯气制取装置的考察典例1：（2013•湖南模拟）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处分析：KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞。

解答：①KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，无需加热，盐酸易挥发，应盛装在分液漏斗中，固体放在圆底烧瓶中，故①正确；②生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，氯气能与NaOH溶液反应，不能用于HCl的除杂，故②错误；③通入洗气瓶的导管应长进短出，否则气体不能通过洗气瓶，故③错误；④氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开，并有尾气处理装置，故④错误。

故选：D。

点评：本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，注意从实验安全的角度思考。

题型二：氯气制备原理的考察典例2：实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较分析：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，理论上应生成1mol氯气，但随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀到一定程度，不会和二氧化锰反应生成氯气，所以实际产生氯气小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

有关氯气的相关实验及重点题型

结语
谢谢大家！
有关氯气的相关实验及重点题型
三年模拟
三年模拟 9．某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种离子组成，取的成分是(填化学式，下同)_______，气体B的成分是________。 (2)X溶液中一定存在的离子是_____________。 (3)写出步骤①发生反应的所有离子方程式_____。 (4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式_ 。 (5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________________________________ (简述所加试剂及理由)。
解析：该无色溶液中一定不含MnO4－；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定有CO32－，则肯定无Ag＋、Ba2＋、Al3 ＋，气体A为CO2；溶液I为NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO42－，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀应为Al(OH)3，说明X中含有AlO2－，剩余溶液Ⅱ加过量氢氧化钡溶液，放出的气体为NH3，产生的白色沉淀应为BaCO3，可能含有 BaSO4。若再加入足量盐酸，看沉淀是否完全溶解，便可确定X中是否有SO42－。
答案：(1)CO2 NH3 (2)CO32－、AlO2－、Na＋ (3)CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑、 AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O (4)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)SO42－在沉淀乙中加稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42－，若不完全溶解，则存在SO42－

第1课时氯气(知识点归纳及例题解析)

第1课时氯气(知识点归纳及例题解析)[学习目标定位] 1.明白氯的存在形状以及其要紧以氯化钠的形式存在于海洋中。

2.能正确说出氯气的物理性质。

3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质专门爽朗的非金属单质。

4.明白氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的要紧成分。

一氯气的物理性质按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：归纳总结氯气的物理性质(1)氯气的物理性质是黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水。

(2)氯气易液化，在低温顺加压的条件下能够转变为液态(液氯)和固态。

1．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水中的()A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案B解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。

2．下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黄绿色答案B解析氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。

Cl－无色、无毒。

二氯气与单质的反应1．氯气是专门爽朗的非金属单质，具有专门强的氧化性。

氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一样氧化到最高价。

写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：点燃2NaCl，产生大量白烟；(1)与钠反应2Na＋Cl2=====点燃2FeCl3，产生大量棕褐色烟；(2)与铁反应2Fe＋3Cl2=====点燃CuCl2，产生大量棕黄色烟。

(3)与铜反应Cu＋Cl2=====2．氯气能与非金属单质(如H2)反应：(1)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观看到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出惨白色火焰。

氯气的组成实验报告

一、实验目的1. 了解氯气的物理性质和化学性质。

2. 掌握实验室制备氯气的方法。

3. 通过实验验证氯气的组成成分。

二、实验原理氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，在常温常压下为液态。

氯气可以通过浓盐酸与二氧化锰反应制备。

反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、集气瓶、玻璃片、滴管、镊子、烧杯、铁架台、水槽、胶头滴管。

2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、蒸馏水。

四、实验步骤1. 将试管倾斜放置在铁架台上，用滴管向试管中加入少量二氧化锰。

2. 用胶头滴管向试管中加入少量浓盐酸，观察反应现象。

3. 待氯气产生后，用集气瓶收集氯气。

4. 将收集到的氯气通入盛有蒸馏水的烧杯中，观察反应现象。

5. 将烧杯中的溶液用滴管滴入少量淀粉溶液，观察现象。

五、实验现象与结果1. 向试管中加入浓盐酸和二氧化锰后，试管内产生大量气泡，气体呈黄绿色。

2. 氯气被收集到集气瓶中，集气瓶底部有少量液体。

3. 将氯气通入蒸馏水中，溶液变黄绿色，且有刺激性气味。

4. 将溶液滴入淀粉溶液中，溶液变蓝。

六、实验分析1. 氯气在常温常压下为液态，具有刺激性气味，说明氯气具有挥发性。

2. 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液变黄绿色，有刺激性气味，说明氯气具有氧化性和还原性。

3. 氯气能使淀粉溶液变蓝，说明氯气具有漂白性。

七、实验结论1. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，具有挥发性、氧化性、还原性和漂白性。

2. 氯气由氯元素组成，氯元素在氯气中以分子形式存在。

八、注意事项1. 实验过程中，应佩戴防护眼镜和手套，防止氯气对皮肤和眼睛造成伤害。

2. 实验过程中，注意通风，避免氯气在室内积聚。

3. 实验结束后，将氯气通入盛有大量水的容器中，以减少氯气对环境的污染。

九、实验总结本次实验成功制备了氯气，并验证了氯气的组成成分。

通过实验，我们了解了氯气的物理性质和化学性质，掌握了实验室制备氯气的方法。

氯气性质实验报告

一、实验目的1. 验证氯气的酸性；2. 验证氯气的漂白性（氧化性）；3. 验证氯气中存在Cl-离子。

二、实验原理1. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO；2. 盐酸具有酸性，可以使酚酞指示剂变红；3. 次氯酸具有氧化性，可以使品红溶液褪色；4. 氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，反应方程式为：Cl- + Ag+ = AgCl↓。

三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、玻璃棒；2. 药品：氯气、酚酞指示剂、品红溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液。

四、实验步骤1. 验证氯气的酸性：（1）取一支试管，加入少量氯气；（2）向试管中加入2-3滴酚酞指示剂；（3）观察溶液颜色变化，若溶液变红，则证明氯气具有酸性。

2. 验证氯气的漂白性（氧化性）：（1）取一支试管，加入少量氯气；（2）向试管中加入2-3滴品红溶液；（3）观察溶液颜色变化，若溶液褪色，则证明氯气具有漂白性。

3. 验证氯离子：（1）取一支试管，加入少量氯气；（2）向试管中加入2-3滴硝酸银溶液；（3）观察溶液，若产生白色沉淀，则证明氯离子存在；（4）向沉淀中加入少量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则进一步证明氯离子存在。

五、实验结果与分析1. 酸性实验：溶液变红，证明氯气具有酸性；2. 漂白性实验：溶液褪色，证明氯气具有漂白性；3. 氯离子实验：产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不消失，证明氯离子存在。

六、实验结论通过本次实验，我们成功验证了氯气的酸性、漂白性（氧化性）以及氯离子的存在。

实验结果表明，氯气是一种具有多种性质的化学物质，在工业、农业和日常生活中具有广泛的应用。