高三化学知识考点整理精测：探索生活材料
高三复习化学与生活知识点总结
高三复习化学与生活知识点总结随着高三复习的逐渐深入，很多学生会发现，在化学中学到的知识点与日常生活中的应用密切相关。
化学作为一门应用广泛的科学，不仅使我们更好地理解世界，还为我们的日常生活提供了许多便利。
在本文中，我们将对高三复习的化学与生活知识点进行总结，以便加深对这门学科的理解和应用。
首先，我们来探讨化学在生活中的应用。
我们经常听到化学能源的概念，其中最为人熟知的就是石化能源，如煤炭、石油和天然气。
这些资源被广泛用于发电和交通运输等领域，为我们的生活提供了能量。
此外，还有化学反应在日常生活中的应用，例如酸碱中和反应用于药品的调配和制备，氧化还原反应用于金属的防锈等。
化学的这些应用无疑使我们的生活更加便利和舒适。
在高三的化学复习中，我们需要重点关注的知识点包括元素周期表和化学键。
元素周期表是化学中的基础，它以一定的规律展示了元素的性质。
在实际应用中，我们可以利用这个表格推测元素的性质，帮助我们更好地理解和应用化学知识。
而化学键则涉及到分子与分子之间的连接，是研究物质性质和反应过程的重要基础。
通过学习化学键的类型和作用机制，我们能够很好地理解物质的组成和性质变化的原因。
另一个重要的知识点是化学反应。
在化学反应中，物质的状态和性质都会发生改变。
我们需要了解各种类型的化学反应，例如酸碱中和、氧化还原等，以及它们的化学方程式和反应机制。
这对于理解化学反应的过程和结果非常重要。
此外，我们还需要学习化学反应的速率和平衡，了解影响反应速率和平衡的因素，以便更好地理解和分析化学反应过程。
化学与生活密切相关的另一个领域是环境保护。
我们生活在一个珍贵的地球上，保护环境是我们每个人的责任。
化学科学可以帮助我们理解和解决环境问题。
例如，我们可以通过理解有机物和无机物的特性，开发出更环保的材料和清洁的能源。
另外，化学还可以用于水处理和空气净化等环保技术。
因此，在高三复习中，我们需要特别关注环境化学的基本原理和实际应用，以便为保护环境做出更贡献。
高三化学第三章：探索生活材料人教实验版知识精讲
高三化学第三章：探索生活材料人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第三章：探索生活材料——金属的腐蚀和防护、玻璃、陶瓷和水泥、塑料、纤维和橡胶二. 重点、难点1. 金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义、玻璃的主要成分和生产原理，水泥的主要成分和使用注意事项，了解物质的结构对性能和用途的影响是本节的重点；2. 金属的电化学腐蚀原理、认识物质的组成、结构与性能和用途的关系是本节的难点。
三. 具体内容（一）金属的腐蚀1. 化学腐蚀的定义2. 化学腐蚀的影响3. 电化学腐蚀的定义4. 电化学腐蚀的原理5. 金属腐蚀的本质（二）金属的防护1. 影响金属腐蚀的因素2. 牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理3. 外加电流的阳极保护法——电解池原理（三）玻璃1. 原料2. 变化过程3. 成分4. 玻璃为什么可以被吹制成任何形状制品？5. 不同性能和用途的玻璃6. 钢化玻璃和变色玻璃（四）陶瓷1. 陶瓷胜地2. 主要原料3. 缺点4. 使表面光滑、不渗水的方法5. 彩釉6. 彩釉颜色的影响7. 陶瓷的优点8. 常见陶瓷制品（五）水泥1. 原料2. 加入适量石膏的目的3. 主要成分4. 水泥的水硬性5. 使用注意事项6. 水泥砂浆7. 混凝土8. 钢筋混凝土（六）玻璃和陶瓷的新发展1. 高温结构陶瓷2. 材料（七）合成材料1. 三大合成材料2. 塑料的主要成分3. 塑料的分类4. 纤维的分类5. 六大纶6. 各种橡胶7. 优化橡胶性能的方法（八）复合材料1. 组成2. 常见例子【典型例题】[例1] 埋在地下的自来水铁管，最容易被腐蚀的是（）A. 在含有FeCl3较多的湿土中B. 在潮湿的疏松土壤中C. 在滤水性良好的砂土中D. 连接锌块植入土壤中答案：A解析：考察金属的各种腐蚀原理。
[例2] 市场上出售的热敷袋，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑及少量NaCl、H2O等。
它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝；使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会放出热量来；当使用完后还会发现有铁锈生成。
高中化学学业水平合格考选修一 第三章 探索生活材料PPT17张
2．以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况。
分类
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件 水膜__酸__性__较__强__(__弱__酸___) 水膜酸__性__较__弱__或__呈__中__性__
负极反应
(Fe)__F__e－__2_e_－__=_=_=_F_e_2_＋__________
正极反应 (C)__2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑___ (C)_2_H__2O__＋__O_2_＋__4_e_－_=_=__4_O_H__－_
第三章 探索生活材料
考点
要求
了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料
பைடு நூலகம்
中的重要作用
Ⅰ
了解居室装修材料的主要成分及其作用
Ⅱ
了解金属与合金在性能上的主要差异，了解防止金属腐蚀的重
要意义
Ⅱ
知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 Ⅰ
了解生活中常用合成高分子材料的化学成分和性能，及其对人
3．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
4．钢一般分为__碳__素__钢______和__合__金__钢______两大类。根据 含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量 高，硬度大，韧性差、延展性差；含碳量低，硬度小，韧性好、 延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是 Cr 和 Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀 能力，但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。
入某些特定用途的添加剂，如能提高塑性的增塑剂，防止塑料 老化的抗老化剂等。
3．_热__塑_____性指的是熔化的塑料冷却后又变成固体，加热 后又熔化的现象。热塑性塑料具有线性结构，常见的有聚乙烯、 聚氯乙烯(可用作食品、药物的包装袋)、聚丙烯。__热__固_____性 指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软 化的现象，热固性塑料具有体型网状结构，如酚醛塑料。
高三化学化学与生活知识点
高三化学化学与生活知识点化学作为一门学科，与我们的日常生活息息相关。
在日常的饮食、生活用品、环境保护等方面，都离不开化学的应用和影响。
下面将介绍一些与高三化学相关的化学知识点，并探讨其在生活中的应用。
1. 化学反应与食物烹饪在食物的烹饪过程中，化学反应起着至关重要的作用。
例如，将牛肉放入热锅中进行炒制，会发生蛋白质的热变性反应，使牛肉变得更加嫩滑。
另外，蔬菜烹饪过程中的色泽变化，是由于其中的花色素（如叶绿素、胡萝卜素）受热后发生化学反应而产生的。
了解这些反应规律，有助于我们做出更美味的食物。
2. 化学与香味香味是我们感知食物和香水等物质的重要因素。
香味的产生与化学物质的挥发有关。
许多香气物质通过挥发到空气中，进而被我们嗅觉感知。
例如，水果中含有的香气物质主要是醛、酮类化合物，而肉类中的香气物质则是由氨基酸等物质在加热过程中引发的新的化学反应产生的。
了解这些挥发机制，有助于我们在香气设计和调香领域中进行创新。
3. 化学与环境保护环境保护是当今社会的重要议题之一。
化学在环境保护中发挥着关键作用。
例如，化学反应可以用来处理水污染，如利用氧化反应去除水中的有机污染物；化学制剂可以用来处理废气排放，如利用催化剂降低汽车尾气中有害气体的浓度。
此外，化学还可以用于可再生能源的研究，如光催化水分解制氢等。
通过合理应用化学，我们可以保护环境并实现可持续发展。
4. 化学与医药化学在医药领域中具有重要地位。
许多药物的研制与化学方法密不可分。
从合成到纯化，从药效到毒性，都需要化学的帮助。
例如，通过合成药物的类似物，可以改善药物的稳定性和活性；通过分析药物的结构，可以揭示其作用机制；通过合成新的药物配方，可以研发出更安全、更有效的药物。
通过化学的研究与应用，我们可以提高医疗水平，改善人们的健康状况。
总结起来，高三化学知识点与日常生活息息相关。
了解化学反应与食物烹饪的关系，有助于我们做出更美味的食物；了解化学与香味的关系，可以在香气设计和调香领域中创新；了解化学与环境保护的关系，有助于保护环境并实现可持续发展；了解化学与医药的关系，有助于提高医疗水平。
期中高二化学必备知识点探索生活材料
期中高二化学必备知识点探索生活材料化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
小编准备了期中高二化学必备知识点，具体请看以下内容。
1.1 合金合金定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属火活性的物质，具有较好的物理化学性能,熔点一般比各成分金属低铁合金生铁(C%,硬度大)铁合金碳素钢钢(C%，韧性强)合金钢铝合金和铜合金Al 易拉罐的主要成分(1)与氧气常温下生成致密的氧化铝薄膜，因而抗腐蚀能力强(2)与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2(SO4)3+ 3Cu(3)与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化Cu 铜合金有黄铜(CuZn合金)和青铜(CuSn合金)1.2 金属的腐蚀和防护化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性较强环境酸性较弱或中性环境负极反应 Fe 2e- = Fe2+ Fe 2e- = Fe2+正极反应 2H++2e- = H2 O2+4e- +2H2O =OH-总反应 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 2 Fe+ O2 +2H2O=2Fe(OH)2 联系两种腐蚀同时存在，吸氧腐蚀更普遍金属防护的几种重要方法在金属表面覆盖保护层。
(烤蓝、油漆等)改变金属内部的组织结构，制成合金。
(不锈钢)电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
玻璃、陶瓷和水泥陶瓷：原料黏土(主要成分硅酸盐Al2O3 2SiO2 2H2O)陶瓷有良好的绝缘性玻璃：原料石英(SiO2)、纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3) 成分硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)设备熔炉反应方程式：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃玻璃刻花反应方程式：4HF+ SiO2 = SiF4 +2H2O氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃瓶塞的原因：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3+H2O水泥：原料黏土、石灰石(CaCO3)成分硅酸二钙(3CaO SiO2)、硅酸三钙(2CaO SiO2)、铝酸三钙(3CaO Al2O3 )设备回转窑可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合光导纤维和新型陶瓷材料光导纤维(成分：高纯的度SiO2)的好处：容量大、传速快、省金属新型陶瓷：结构陶瓷(如纳米陶瓷)功能陶瓷(如生物陶瓷)1.4 塑料、纤维和橡胶#1. 塑料聚合反应：加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)缩聚反应(如制酚醛树脂)注意：聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点随着科技的发展和人们对健康的重视，生活中越来越多的问题与化学相关，而化学也成为高考中不可或缺的一门科目。
那么，在高考化学中常考的知识点是否和我们的日常生活联系紧密呢？本文将从高考化学的学习角度出发，深入探讨化学与生活的联系，并总结出与生活相关的常考知识点。
一、物质的性质与分类物质是构成一切物体的基本组成部分，而物质也具有不同的性质，比如物质的颜色、气味、密度、可燃性等。
在生活中，我们经常需要分辨出不同物质之间的差异，这就需要通过学习物质的性质来达到。
常考知识点：1.物质的物理性质如颜色、形状、状态、气味、密度、热膨胀系数等。
比如知道不同溶液的颜色、气味等特征，就可以在生活中识别不同物质。
2.物质的结构与性质的联系如电解质与非电解质的区别，分子中原子之间的键的类型（共价键、离子键、金属键等），物质的分子式、结构式等。
这些知识点不仅是高考中的常考内容，更是我们理解物质性质的基础。
二、化学反应与化学平衡生活中有许多化学反应与化学平衡，如日常饮食中的酸碱反应（牛奶与柠檬汁混合就会发生酸碱反应）、杀菌消毒、化妆品和药品的配方等都和化学反应有关。
常考知识点：1.化学方程式需要掌握化学方程式的书写规则，包括反应物、生成物、反应条件等。
2.化学平衡需要掌握化学平衡的基础概念，如平衡常数、平衡位置等，并能够掌握较为复杂的平衡反应的计算。
三、溶液与酸碱中和溶液是生活中不可或缺的一部分，容易在高考中被考查。
其中，酸碱中和是溶液中重要的化学反应之一。
常考知识点：1.溶液的浓度需要掌握溶液的浓度的计算方式，如摩尔浓度、质量分数、体积分数等。
2.酸碱中和需要掌握当酸和碱混合时发生的化学反应，以及平衡常数、中和滴定等基本概念。
四、化学元素与周期律化学元素是构成物质的最基本的组成单元，而化学元素的性质与周期律密切相关。
常考知识点：1.元素周期律需要掌握元素周期律的基本规律，如周期性和对角线规律等，并能够运用到生活中去。
化学学业水平测试《化学与生活》知识梳理第三章探索生活材料-答案
2021高中化学选修1《化学与生活》知识点第三章探索生活材料一、合金1、铜和铝由于导电性很好而被用做电线，铝还具有良好的延展性而被制成铝箔。
铝具有抗腐蚀能力原因铝和空气中氧气反应在表面生成了一层氧化膜保护层铝制容器的表面可以被浓硫酸和浓硝酸_钝化_，所以可以盛装浓硫酸和浓硝酸。
2、合金是由_两种或两种以上的金属_ (或_金属与非金属_)熔合而成的具有_金属特性_的物质，与各成分的金属相比，一般其特点为硬度比纯金属_大_，熔点比各成分金属低。
密度比各成分金属小。
3、生铁和钢是_含碳量_不同的的两种_铁碳_合金。
4、钢一般分为_碳素钢_和_合金钢_两大类。
根据含碳量不同，碳素钢可以分为_高碳钢中碳钢_和_低碳钢_。
含碳量高，硬度_较大_，含碳量低，韧性_较强_。
合金钢中最常见的一种是_不锈钢_，其合金元素主要是铬（Cr）和_镍（Ni）_，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。
5、铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度_较小_，不适于制造机器零件。
硬铝是一种铝合金，其中含Cu 、 Mg 、 Mn 、 Si 等元素，密度小，硬度大，是制造飞机的理想材料。
6、常见的铜合金有_黄铜_(Cu-Zn合金)和_青铜_(Cu-Sn合金)。
二、金属的腐蚀与防护1、金属的腐蚀是指_金属或合金_与__周围接触到的气体或液体__进行_化学反应_而腐蚀损耗的过程，其本质是_金属原子失去电子变成阳离子的过程_。
一般可以分为_化学腐蚀_和_电化学腐蚀_，前者指的是_金属跟接触到的物质（O2、Cl2、SO2）直化学反应接__，后者指的是_不纯的金属（合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应_，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是_电化学腐蚀_比_化学腐蚀_要普遍得多。
2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：钢铁在潮湿的环境易发生_电化学_腐蚀。
原因是铁的表面吸附了一层水膜，溶解有氧和少量盐后形成一层__电解质___溶液，与钢铁中的铁和碳构成许多微小的原电池，发生_原电池__反应，从而加快了钢铁腐蚀发生的速率。
高三备考化学与生活知识点
高三备考化学与生活知识点化学是一门与我们的日常生活密切相关的科学，它研究物质的组成、性质、变化以及它们与能量的关系。
在高三备考中，了解和掌握化学与生活的知识点不仅可以帮助我们更好地理解课本内容，也能够提高我们的学习兴趣和实践能力。
本文将重点介绍高三备考化学与生活的知识点。
一、化学与食物食物是维持人体正常生理功能和提供能量的重要来源。
了解食物中的化学成分及其作用，有助于我们合理饮食和健康生活。
1.蛋白质：蛋白质是构成人体组织的重要成分，也是合成酶、激素和抗体的基础。
在高三备考化学中，我们需要了解蛋白质的组成、分类以及其在食物中的来源。
常见的富含蛋白质的食物有肉类、蛋类、豆类等。
2.碳水化合物：碳水化合物是人体重要的能量来源。
了解碳水化合物的分类、消化和吸收过程，有助于我们认识到合理摄入碳水化合物的重要性。
常见的碳水化合物食物有米面类、蔬菜水果等。
3.脂肪：脂肪是人体必需的营养物质之一，能够提供身体所需的能量和维生素。
但过多的脂肪摄入会导致肥胖和慢性疾病。
因此，了解脂肪的分类和影响因素，有助于我们合理控制脂肪摄入。
常见的脂肪食物有动物油、坚果等。
二、化学与环境环境问题是当前全球面临的一个重要课题，其中许多问题与化学有关。
了解化学与环境之间的关系，可以帮助我们认识到环境保护的重要性，以及化学在环境治理中的应用。
1.大气污染：大气污染是一种全球性问题，其中包括大气中的有害气体和颗粒物的排放。
学习化学知识，我们可以了解大气污染的产生原因、危害和防控措施，从而积极参与环境保护。
2.水污染：水是人类赖以生存的重要资源，而水污染直接影响我们的生活质量和健康。
了解水的污染物、水处理技术等相关知识，有助于我们认识到水资源的珍贵性，提倡水资源的节约和保护。
3.垃圾处理：垃圾处理是一个长期存在的难题，也是环境保护的重要内容。
化学在垃圾处理中发挥着重要的作用，如废物的分类、再利用与回收利用等，了解这些知识可以引导我们正确处理和利用垃圾。
高三化学生活常识知识点
高三化学生活常识知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在高三化学学习中，除了系统学习理论知识外，了解一些与生活相关的化学常识也是非常重要的。
本文将介绍一些高三化学生活常识知识点，帮助同学们更好地理解和应用化学知识。
一、饮用水中的溶解物饮用水中常见的溶解物主要包括钙、镁、钠、铁、锰、氯离子等。
其中，钙和镁是硬度物质，会影响水的洗涤性能；钠离子和氯离子是成分较高的离子，当其含量过高时，会对人体健康产生负面影响。
因此，选择适当的水处理技术来净化饮用水，保证水质的安全和卫生至关重要。
二、空气中的污染物空气中的污染物主要有二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和可燃物等。
这些污染物的排放来自于交通运输、工厂废气、燃煤等活动。
长期暴露在污染物环境下会对人体健康造成危害，如引发呼吸道疾病、心脑血管疾病等。
因此，保持空气清新、减少污染物的排放是保护我们身体健康的重要举措。
三、常见食品的化学成分食品中的化学成分有淀粉、脂肪、蛋白质、维生素、微量元素等。
淀粉是食品中的主要营养成分之一，是人体主要的能量来源；脂肪在食物中起到能量储存和维生素吸收的作用；蛋白质是构成人体各种组织的基本物质；维生素对人体的生长和新陈代谢起到重要作用；微量元素如铁、锌、碘等是人体正常生长发育的必需元素。
了解食物中的化学成分有助于我们制定健康饮食计划，增强身体抵抗力和免疫力。
四、常见药品的化学原理常见药品中包含多种化学成分，通过不同的药理作用起到治疗疾病的效果。
例如，抗生素通过破坏细菌细胞壁或抑制细菌生长繁殖来治疗感染性疾病；解热镇痛药通过抑制体内的炎症反应来缓解疼痛和发热；抗癌药物通过干扰肿瘤细胞的生长和分裂来治疗癌症等。
了解药物的化学原理有助于我们正确使用药物，提高疗效和减少副作用。
五、常见污染物的处理方法常见的污染物处理方法包括物理方法、化学方法和生物方法。
物理方法如过滤、沉淀、蒸馏等可以去除悬浮物、固体颗粒和溶解物；化学方法如氧化、还原、沉淀反应等可以将污染物转化为无害物质；生物方法如微生物降解、植物吸收等可以利用生物的代谢作用来分解和吸附污染物。
人教版高中化学选修一第三章 探索生活材料测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章探索生活材料测试题一、选择题1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。
其中可作为冷却气体的是（）A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A.KOH溶液和AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水 D.盐酸和NaAlO2溶液4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2－5．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）A．只有Fe3+ B．只有Fe2+ C．只有Cu2+ D．有Cu2+和Fe3+6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：A 适量酸化的AgNO3溶液过滤B↓（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D （血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是＋2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9．重金属离子有毒性。
高考化学生活知识点归纳
高考化学生活知识点归纳化学作为一门自然科学，对于我们的生活有着重要的影响。
无论是日常生活中的各种化学反应，还是工业生产中的化学过程，都离不开化学知识的应用。
高考化学考试中，生活知识点是一个相对容易掌握的部分，但却是必须要熟练掌握的内容。
本文将对高考化学中常见的生活知识点进行归纳和总结，希望能够对广大考生有所帮助。
首先，我们来讨论化学反应在日常生活中的应用。
生活中最常见的化学反应之一是燃烧反应。
燃烧是一种氧化反应，是物质和氧气发生化学反应产生热和光的过程。
例如，在我们日常烹饪过程中，使用的天然气和液化气就是通过燃烧反应产生炉火的。
另外，木炭的燃烧也是一种常见的化学反应，通过木炭的燃烧可以产生热能，广泛应用于野外烧烤等活动中。
化学反应还涉及到很多常见的物理现象，比如溶解、蒸发和结晶等等。
溶解是一种物质在适宜条件下与溶剂相互作用，使物质分散在溶液中的过程。
在我们的生活中，常见的溶解现象包括食盐的溶解、茶叶的溶解等。
蒸发是指液体在加热或气体接触的条件下，由液态变为气态的过程。
而结晶则是指溶液中溶质浓度超过饱和度时，溶质从溶液中析出形成固体晶体的过程。
结晶可以通过一些特殊条件来控制，例如制糖过程中，可以通过加热和搅拌等操作来促进结晶的进行。
此外，酸碱反应也是化学反应的重要部分。
酸碱反应是指酸和碱在适当条件下发生中和反应的过程。
高考化学中常见的酸碱反应有中和反应和酸碱指示剂的应用。
中和反应是酸和碱反应时，酸和碱的化学性质中和，生成盐和水的反应。
在我们的生活中，经常会使用酸碱中和来调整饮料或食品的酸碱度。
酸碱指示剂则是一类可以通过颜色的变化来指示溶液酸碱性质的物质，常见的有酚酞、酚酞红等。
酸碱指示剂的变色可以帮助我们判断溶液的酸碱性。
除了化学反应，高考化学中还有很多关于物质性质和分类的考点。
例如，高考中常见的矿物质分类，按照化学组成和结构的不同，可以将矿物质分为无机物质和有机物质。
无机物质主要是指无机化合物，包括金属化合物和非金属化合物。
高三关于化学与生活的知识点
高三关于化学与生活的知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互作用的科学。
作为一门应用性强的学科，化学与我们的日常生活息息相关。
在高三学习过程中，我们学习了许多关于化学与生活的知识点，以下将介绍其中的几个重要内容。
一、酸碱反应的应用在我们的日常生活中，酸碱反应的应用非常广泛。
我们经常使用的洗衣液、肥皂和厕所清洁剂都是通过酸碱反应来去除污垢。
例如，酸性物质可以中和碱性物质，从而去除污渍。
此外，医药领域也广泛应用酸碱反应，在药物配制和中性化处理中起着至关重要的作用。
二、化学平衡与反应速率化学平衡和反应速率是化学反应中重要的概念。
例如，酸碱中和反应达到平衡时，生成的物质和反应物的浓度不再发生变化。
掌握化学平衡的理论和实践意义，有助于我们深入了解一些日常生活中的现象。
例如，食物的保存过程中，发酵反应遵循酵母菌的种类、温度和环境氧气含量等因素，当这些条件达到平衡时，食物会保持较长时间的新鲜。
反应速率研究则关注化学反应的进行速度，这在我们生活中的一些方面也有所应用。
例如，我们使用的燃料，如汽油、煤炭和天然气等，都是通过燃烧反应来释放能量的。
掌握反应速率的知识，可以帮助我们更好地了解燃料的燃烧特性以及如何合理使用能源。
三、有机化学在日常生活中的应用有机化学是研究碳原子及其化合物的分子结构、性质、组成、变化和反应规律的学科。
在高三学习中，我们了解了许多有机化合物的合成方法和生产应用。
例如，我们所熟知的药物如阿司匹林、维生素C等，都是由有机化合物合成而成的。
此外，塑料、橡胶、涂料和合成纤维等广泛应用的材料也是由有机化合物构成。
四、化学能在能源利用方面的应用在我们探索新能源的时代背景下，化学能在能源利用方面的应用不容忽视。
电池是应用最广泛的化学能转化形式之一。
在现代社会中，无论是手机、电动车还是各种遥控设备，都离不开电池的支持。
而太阳能电池则是利用光合作用将光能转化为化学能，无污染且可再生。
高考化学日常生活知识点
高考化学日常生活知识点化学是一门关于物质性质和变化的科学，它的应用广泛，贯穿于我们日常生活的方方面面。
无论是家庭生活还是工作环境，我们都会与化学联系在一起。
在高考中，化学作为一门重要的科目，也要求我们了解与日常生活相关的化学知识。
下面，我将讨论一些高考化学日常生活知识点，并解释它们的应用。
一、溶液的应用溶液是指溶质溶于溶剂中而形成的均匀混合物。
在我们的日常生活中，各种溶液的应用非常广泛。
比如，我们常喝的果汁就是一种溶液，其中的果糖溶解在水中，形成了饮料；我们在洗衣服时使用的洗衣液，也是一种溶液，溶解在水中起到清洁作用。
此外，药物、涂料、肥料等也是溶液的应用，这些都是我们日常生活中不可或缺的物质。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生水和盐的化学反应。
在我们的日常生活中，我们常常遇到酸碱中和反应。
比如，当我们感到口渴时，会喝一杯柠檬汁，柠檬汁中的柠檬酸可以中和胃酸，缓解胃部不适。
此外，我们使用的洗衣粉也含有酸碱物质，它们能够中和衣服中的污渍，起到清洁作用。
三、金属及其化合物的应用金属及其化合物在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
银器、黄金首饰、铜器等是我们熟悉的金属制品；而铁制品如锅碗瓢盆、电器、车辆等则是我们日常生活中不可或缺的物品。
此外，金属的化合物如硫酸铜、氯化铝等也广泛应用于工业生产中的催化剂、纯化剂、防腐剂等。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应是发生在化学反应中的一种重要反应类型。
在我们的日常生活中，氧化还原反应也有很多应用。
比如，燃烧是一种典型的氧化还原反应，它产生的热能可以用来煮食、取暖等。
另外，电池中也是利用了氧化还原反应的原理，将化学能转化为电能。
五、聚合物的应用聚合物是由许多单体分子通过共价键连接而成的大分子。
在我们的日常生活中，聚合物也有广泛应用。
比如，塑料、橡胶、纤维等都是聚合物的应用。
我们常见的塑料袋、塑料瓶、塑料家具等都是塑料的应用，而橡胶则广泛应用于汽车轮胎、橡胶鞋等。
化学与生活知识点总结高三
化学与生活知识点总结高三化学与生活知识点总结化学是一门探索物质组成、性质、变化的科学，它与我们的日常生活息息相关。
本文将对高三化学与生活相关的知识点进行总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学与生活中常见的反应之一。
酸和碱在适当的条件下反应，产生盐和水。
这种反应广泛应用于化学实验、药品制备、家庭清洁等方面。
二、酸雨与环境酸雨是指大气中含有过多酸性物质，降水酸性增加的现象。
酸雨对环境、人类和生物造成严重危害。
它可以腐蚀建筑物、损害植被和水体生态系统，对人体健康产生不良影响。
减少酸雨对环境的危害，需要进行空气净化和减少污染物排放。
三、有机化学与生活有机化学研究碳元素相关的化合物，包括石油、塑料、药品等。
有机化学在生活中的应用十分广泛，例如乙醇被用作溶剂和燃料，聚乙烯用于塑料制品，甲醛用于防腐剂等。
了解有机化学不仅可以帮助我们理解生活中的化学现象，还有助于我们更好地利用化学知识。
四、化学反应速率与催化剂化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
催化剂可以加快化学反应速率，提高反应效率。
催化剂在生活中有很多应用，例如汽车尾气中的催化转化器可以将有害物质转化为无害物质，工业生产中的催化剂可以节约能源和降低成本。
五、化学能与生活化学能是物质储存的能量，常见的化学能转化包括燃烧、腐蚀和化学发光等。
燃料是一种储存化学能的物质，在生活中我们使用各种燃料进行加热、照明等。
了解化学能转化有助于我们更加高效地利用能源。
六、电化学与电池电化学是研究电流与化学反应之间相互转化的科学，电池是一种将化学能转化为电能的装置。
电池广泛应用于日常生活和工业生产中，例如干电池用于电子设备、锂电池用于移动通信设备等。
理解电化学和电池原理有助于我们更好地使用电池，并对环境产生的影响有所了解。
七、化学平衡与控制化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
了解化学平衡有助于我们理解反应进程和调控反应。
控制化学平衡可以通过改变温度、浓度和压力等条件来实现。
化学与生活高考常考知识点
化学与生活高考常考知识点一、营养物质。
1. 糖类。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：单糖（如葡萄糖C_6H_12O_6，是不能水解的糖，是细胞生命活动所需要的主要能源物质；果糖也是单糖）、二糖（如蔗糖C_12H_22O_11，一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖水解生成两分子葡萄糖）、多糖（如淀粉(C_6H_10O_5)_n和纤维素(C_6H_10O_5)_n，淀粉是植物细胞中重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的主要成分，多糖水解的最终产物都是葡萄糖）。
- 特征反应：葡萄糖与新制Cu(OH)_2悬浊液加热反应产生砖红色沉淀；葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应。
2. 油脂。
- 组成：由C、H、O三种元素组成。
- 分类：油（植物油，含不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态，如油酸甘油酯）和脂（动物脂肪，含饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈固态，如硬脂酸甘油酯）。
- 性质：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应）水解生成高级脂肪酸盐和甘油。
油脂是产生能量最高的营养物质。
3. 蛋白质。
- 组成：由C、H、O、N等元素组成，有些还含有S、P等元素。
- 性质：- 盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4等），可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。
- 变性：在受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线等作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，变性是不可逆过程。
- 颜色反应：蛋白质遇浓硝酸显黄色。
- 灼烧：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质。
- 人体中蛋白质的功能：构成细胞和生物体结构的重要物质；催化（如酶）；运输（如血红蛋白）；调节（如胰岛素）；免疫（如抗体）等。
二、化学材料。
1. 金属材料。
- 合金：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
高三化学与生活知识点
高三化学与生活知识点化学，作为一门基础自然科学，对于高中生来说既是挑战也是机遇。
特别是在高三这一关键时期，化学知识不仅在高考中占有重要地位，而且在日常生活中也有着广泛的应用。
本文将探讨高三化学与生活之间的联系，帮助学生更好地理解和应用化学知识。
一、化学物质的日常生活应用在我们的日常生活中，化学物质无处不在。
从清洁用品到食品添加剂，从药物到化妆品，化学产品的使用已经成为我们生活的一部分。
例如，洗洁精中的表面活性剂可以降低水的表面张力，使油污更容易被清洗掉。
食品中的防腐剂则可以延长食品的保质期，保证食品的新鲜和安全。
了解这些化学物质的性质和作用机制，可以帮助我们更加科学地使用这些产品，提高生活质量。
二、环境问题与化学环境问题日益成为人们关注的焦点，化学在环境保护中扮演着重要角色。
高三学生在学习化学的过程中，应该了解如何通过化学反应来减少污染物的排放，如何利用化学方法处理废水和废气，以及如何通过化学方法检测环境污染物。
例如，通过酸碱中和反应处理酸性废水，使用吸附剂去除空气中的有害物质等。
这些知识不仅能够帮助学生在高考中取得好成绩，还能够让他们意识到自己在环境保护方面的责任和作用。
三、化学与健康健康是每个人都关心的话题，化学与人体健康密切相关。
药物的合成与作用机制、营养学中的微量元素、以及常见疾病的化学预防和治疗都是高三化学课程中的重要内容。
学生应该了解常见药物的化学成分和作用原理，比如抗生素如何抑制细菌生长，以及如何通过合理的饮食摄入必要的微量元素，维持身体健康。
此外，了解化学致癌物质和如何预防化学污染对健康的影响也是非常重要的。
四、化学实验技能的重要性化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。
通过实验，学生可以直观地观察和理解化学反应和物质的性质。
高三学生应该掌握基本的化学实验技能，如实验操作、实验数据的收集和分析，以及实验报告的撰写。
这些技能不仅对于高考实验题的解答至关重要，而且在未来的学习和工作中也会发挥重要作用。
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探索生活材料1、普通玻璃的主要成分是（）①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤【答案】Ｃ2、下列关于合金的说法不正确的是（）A. 青铜是一种铜锡合金B. 合金中可以含有非金属元素H成金属氢化物的材料C. 硬铝比纯铝的硬度低D. 储氢合金是一类能大量吸收2【答案】C3、下列说法不正确的是（）A.硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅B.水泥、普通玻璃都是混合物C.纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器【答案】A4、下列说法正确的是（）A.水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙B.高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3C.热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化D.合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维【答案】D5、碳纳米管的内部嵌入活泼金属132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。
有关这种“包合物”性质的推测合理的是（）A.具有很强的还原性B.摩尔质量是144g/molC.属于原子晶体D.反应时每摩转移6.02×1023个电子【答案】A6、合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是（）A．氧化铜 B．青铜 C．硫D．钠【答案】B7、化学在生产生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是( )A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是因为石灰可使蛋白质变性；B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用;C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品;D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体【答案】A8、化学与科技、材料、信息等关系密切，下列说法错误的是（）A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B．新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品C．我国首艘航母“辽宁舰”甲板上的耐高温涂层碳化硅(SiC)是离子化合物D．热膨胀系数极低的因瓦合金也叫“不变钢”，是一种铁镍合金，它的熔点比铁、镍的熔点都要低【答案】C9、如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有( )A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大【答案】A10、将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24 L，则该金属合金可能是（）A．Mg-Al合金 B．Fe-Al合金 C．Fe-Zn合金 D．Cu-Zn合金【答案】B11、CCTV《科技博览》中报道，2004年中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列说法合理的是（）A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染【答案】A12、一种可降解塑料为PBS,它的名称叫聚丁二酸丁二醇酯,结构简式为。
它的性能优越,而且废弃后一旦回收入土,几个月就可完全分解。
下列关于PBS的说法中不正确的是( )A.PBS的熔点为114℃,耐热性能优异,沸水以下、冰点以上都可以使用B.纯PBS制品价格较贵,在生产中适当填充一些无机填料或天然大分子的复合物如淀粉等,既能降低价格,又不影响其性能及降解C.PBS在使用时仍然具有与其他塑料相同的性能,如耐腐蚀、强度大、密度小、绝缘性好等D.PBS属于加聚反应的产物,能在酸性或碱性条件下水解【答案】D13、铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:首先检查制取氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答以下问题:(1)由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于。
(2)仪器A的名称为,其中装的药品可以是,其作用是___________________________________________________________________。
(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为__________________________________决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ________________________________________________________________________________________________________【答案】(1)电化学腐蚀(2)球形干燥管碱石灰(或无水CaCl2) 干燥O2(3)同时跟氧气和水接触O2浓度14、含镁3%～5%的铝镁合金, 现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料. 现有一块已知质量的铝镁合金, 欲测定其中镁的质量分数, 几位同学设计了不同的实验方案.实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金实验设计3:铝镁合金溶液(1)上述实验方案中, 各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式. 这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？【答案】(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓、AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O.体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质.(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数.15、含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。
现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。
这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？【答案】(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。
(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数。
16、将一块锌片插入足量CｕSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1ｇ。
求（1）参加反应的锌的物质的量。
（2）析出铜的物质的量。
（3）生成ZｎSO4的物质的量。
（4）溶液质量是减少了还是增加了？【答案】（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol （4）溶液质量增加了（0.1g ）提示差量法17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K 、L 层电子数之和等于M 、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
【答案】(1)甲氧元素 O ；乙钙元素 Ca ；丙钠元素 Na ；丁氯元素 Cl 。
(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na 2O 、Na 2O 2、CaO 、NaCl 、CaCl 2。
18、无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al 2O 3和Fe 2O 3 , 还 含有少量的SiO 2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl 32Al 2O 3＋6Cl 24AlCl 3＋3O 2回答以下问题(1)Cl －的电子式为 。
Al 在元素周期表最中的位置是 。
(2)生产中加入石油焦，其目的是 。
(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al 2O 3＋C ＋Cl 2 ==AlCl 3＋X ↑，设计实验确定气体X 的成分 。
(4)在提纯AlCl 3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl 3转化为熔点较高的FeCl 2，从而避免在AlCl 3中混入铁的氯化物。
该反应的化学方程式为 。
(5)为测定制得的无水AlCl 3产品(含FeCl 3杂质)的纯度，称取16.25 g 无水AlCl 3样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g 。
①过程涉及的离子方程式 、 。
②AlCl3产品的纯度为 。
(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝过量NaOH 溶液过量稀盐酸过量氨水①写出滤液甲中溶质的化学式 。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。
【答案】 第三周期第IIIA 族(2)碳与O 2反应，有利于反应正向进行 (3)气体X 可能为CO 、CO 2或两者的混合物。
将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO 粉末，如溶液变浑浊，则X 中存在CO 2，如黑色CuO 粉末变成红色粉末，则X 中存在CO 。
(4)Al ＋ 3FeCl 3△ (=====)△ =====AlCl 3 ＋ 3FeCl 2 (5)①Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH －===AlO2(－)2－＋2H 2O②96% (6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH②Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)4＋19、根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A 的结构简式是 ,名称是__________________ 。
(2)①的反应类型是_________________________________ ,③的反应类型是____________________________________ 。
(3)反应④的化学方程式是___________________________。
【答案】(1)环己烷(2)取代反应加成反应(3)20、物质的组成、结构和反应条件对物质的性能和用途有很大的影响。
⑴提高玻璃中的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低其热膨胀系数；加入氧化亚铜，玻璃呈色；⑵工业上常用硫与橡胶分子作用使橡胶硫化，硫的作用是。