【化学】河南省中原名校2015届高三上学期第一次摸底考试

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名校高三化学第一次模拟考试联考试卷(含答案和解析)15

名校高三化学第一次模拟考试联考试卷（含答案和解析)15学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是 A ．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料 B ．旧报纸等废纸回收再生产纸 C ．电池等电子产品有毒需特殊处理 D ．塑料袋等白色垃圾掩埋处理【答案】D 【解析】【详解】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A 正确；B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B 正确；C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C 正确；D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D 错误。

故选D 。

2．据报道科学家在宇宙中发现了3H 分子。

3H 与2H 属于 A ．同位素 B ．同系物 C ．同分异构体 D ．同素异形体【答案】D 【解析】【详解】A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A 错误；B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物互称为同系物，故B 错误；C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C 错误；D.3H 与2H 都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 项正确。

故选D 。

【点睛】准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

3．下列物质属于弱电解质的是A．酒精B．水C．盐酸D．食盐【答案】B【解析】【详解】A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

河南省中原名校高三第一次联考试化学试题

河南省中原名校上期高三第一次联考化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分原子量： Na ：23 Al ：27 C ：12 H ：1 O ：16 Mg ：24 Cu ：64 Ba ：137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，满分48分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）1．对元素中文名称的偏旁意义解释有例外的是（）A ．气态非金属元素的名称都有“气”字头B ．液态非金属元素的名称都有“氵”旁C ．固态非金属元素的名称都有“石”字旁D ．金属元素的名称都有“钅 ”字旁2．下列化学用语或者说法准确的是（） A ． 2 mol SO2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023B ．铵根离子的结构式：C ．谷氨酸（）的熔点高达205℃，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键D ．常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×10233．下列相关实验原理或实验操作准确的是（）A ．用图1能够实行海带丝得到海带灰的灼烧实验B ．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe 3+ ＝Cu 2+ + 2Fe 2+C ．二氧化硫有漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加澄清石灰水实行鉴别4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述准确的是（）A ．标准状况下，11.2 L 氟化氢所含的分子数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中含有的粒子总数小于0.3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．1molSiC 所含的共价键数为2 N A .5．用下图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，相关叙述错误的是（）量气管水稀硫酸（足量）镁水准管A ．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 H O O C - C H 2 C H 2 -C H - C O O H N H 2B．可用来测定镁的相对原子质量C．读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，可导致测定结果偏高D．金属镁中含有少量杂质铝，可导致测定结果偏高6．某胶体中加入氯化镁的结晶水合物或石膏发生聚沉，而加入食盐水或硫酸钠溶液则聚沉效果差一些。

高中化学真题：中原名校2014-2015学年上期第一次摸底考试

高中化学真题：中原名校2014-2015学年上期第一次摸底考试一、选择题(共16题)1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤3.表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1B．1molFeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为124.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：B.常温下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：5.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O46.有机物的一元取代物有A.3种B.4种C.6种D.8种7.下列实验装置用途正确的是A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸8.下列有关离子方程式书写正确的A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：9.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：②关于反应①、②的说法不正确的是A.反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强10.下列操作不能达到目的的是A.将25g溶于100mL蒸馏水中，配制100moll.0mol/LCuSO4溶液B.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖11.将0.20molNO和0.1molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

河南省2015届高三8月第一次阶段性考试化学试题 Word版含答案

2015届高三8月第一次阶段性考试化学试题一、单项选择题（每题3分，共51分）1、下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥2、下列有关说法中正确的是( )A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体C．通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键3、下列关于胶体的认识错误的是( )A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )5、下列实验中包括三种基本反应类型的是( )A．将钠投入水中B．将钠与硫黄粉末混合研磨C．将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中6、观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色−→−①变灰暗−→−②变白色−→−③出现液滴−→−④白色固体，下列说法正确的是( ) A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化7、下列实验装置不能达到实验目的的是( )8、下列反应中，Na 2O 2只表现强氧化性的是( )A.2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑B.Na 2O 2+MnO 2===Na 2MnO 4C.2Na 2O 2+2H 2SO 4===2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑D.5Na 2O 2+2KMnO 4+8H 2SO 4===5Na 2SO 4+K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+8H 2O 9、向紫色石蕊溶液中加过量的Na 2O 2粉末，振荡，正确的叙述是( )A ．溶液仍为紫色B ．最后溶液变为蓝色且有气泡产生C ．最后溶液退色D ．振荡后向其中加入FeCl 2溶液一定不会出现红褐色沉淀10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不向的反应中表现各自的性质。

河南省顶级名校2015届高三入学定位考试化学试卷 Word版含答案.pdf

河南省顶级名校2015届高三年级入学定位考试化学试卷选择题（单选题，每题3分，共45分） 1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 2.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+ B．由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3— C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl— D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN— 4.能在溶液中大量共存的一组离子是（） A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 5.表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A．在16中含有个氧原子 B．16g 中含有4个C-H键 C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·L-1 6.在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（） A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

【解析版】河南省中原名校联盟高三上学期第一次摸底考试化学试题 Word版含解析

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前将密封线内的项目及座号填写清楚。

3．请把第Ⅰ卷中每小题你认为正确选项的代号填涂在答卷中选择题答案栏内。

4．答第Ⅱ卷时，必须用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 H：1 N：14 O：16 S：32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌考点：考查核素、海水综合应用、氯气性质以及明矾用途等2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．加入铝产生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋B．使酚酞变红的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－考点：考查离子共存的正误判断3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NAB．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe＋6 H＋＝2 Fe3＋＋3 H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2 Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2 Na＋C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O考点：考查离子方程式的正误判断5.考点：考查物质的分类6c(乙)＞c(丙)，下列说法不正确的是A．甲中一定含Na＋B．乙中一定含NH4＋C．丙中一定含Mg2＋D．丙中一定含SO42－考点：考查离子共存以及物质的量浓度计算的有关应用7．amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是A．0.5a≤b≤0.75a B．16a≤b≤24a C．0.2a≤b≤0.3a D．无法确定考点：考查金属铁与硝酸反应的有关计算8．下列有关物质性质的应用不正确的是A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂考点：考查物质应用的有关正误判断9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

2015高三上学期第一次摸底考试化学试题

高三上学期期末化学试题一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。

）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是NA.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1ANB．1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为2AN C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为AND.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12A4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：B.常温下的溶液：C. O.1 mol/L AgNO3溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A. FeOB. Fe2O3C.FeSO4D. Fe3O46．有机物的一元取代物有A. 3种B. 4种C. 6种D. 8种7．下列实验装置用途正确的是A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HCl的吸收，以防倒吸8.下列有关离子方程式书写正确的A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：9.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：②关于反应①、②的说法不正确的是A．反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强10.下列操作不能达到目的的是A.将25g溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液B.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖11.将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-中原名校高三上学期第一次摸底考试

中原名校2014-2015学年上期第一次摸底考试高三化学试题编审：联谊会化学命题工作组责任学校：开封高中（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务务将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。

2选择题答案选出后，用2B铅笔把答题卡土对应答案的标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。

答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 0：16 Na: 23 Al: 27 S：32 C1：35Fe：56 Cu: 64 Ba: 137第I卷选择题（共48分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。

）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【知识点】化学与生活【答案解析】B解析：光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，A错误；B正确；酒精能杀菌消毒是利用其使蛋白质变性，C错误；SO2不能用来增白食品，D错误。

【思路点拨】C、D项稍不注意就认为正确，特别是D项，因为学生在解题时往往看前半部分，后面的可能没有看。

2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤【知识点】物质的分类【答案解析】C解析：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，①正确，煤和石油不可再生，②错误，③④正确；纯碱是盐，⑤错误，⑥正确。

【解析】河南省普通高中毕业班2015届高三化学模拟试卷 Word版含解析[ 高考]

河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为__________．（2）第二步的反应为： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O （g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO 的转化率为__________．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是__________．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向__________（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为__________．②铜的相对原子质量的表达式为__________（用含m和V的代数式表示）9．实验室制备正丁醚的原理如下：2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O温度高于135℃会发生副反应生成丁烯．相关物质的物理性质如下表：实验步骤如下（装置如图所示）：a．在100mL三颈烧瓶中加入36.5mL正丁醇和约10mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石．b．在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上分水器，分水器上端接回流冷凝管．c．在分水管中放置2mL水，然后加热到134﹣135℃，回流，可观察到分水器中水面缓慢上升．d．实验结束后，冷却反应物，然后将反应后的混合液体倒入35mL水中，充分振摇，静置后分液，分出粗产品．试回答：（1）温度高于135℃时所发生反应的化学方程式为__________；（2）实验中为控制温度在134﹣135℃，最好选用的加热方式为__________；①水浴②砂浴③油浴（3）为提纯粗产品，分别进行了①加入无水氯化钙、②水洗、③碳酸氢钠溶液洗涤，则正确的操作顺序为__________，其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________，进行水洗时，所用的主要玻璃仪器名称为__________，该仪器在使用前需要时行的操作是__________．（4）在该实验过程中，判断反应基本进行完全的现象是__________；（5）若最终得到13.0g正丁醚，则该实验的产率为__________．10．（17分）铜和其化合物是中学化学的重要学习内容．（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为__________．②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为__________；请简要说明该反应能发生的原因：__________．（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为__________．（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7≥6.4≥4.4请回答：①溶液B中含有的阳离子有__________（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是__________（填化学式）；②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是__________；③操作Z的步骤有__________、__________、过滤、洗涤、干燥等．④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L﹣1、c（H2SO4）=4mol•L﹣1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为__________g．⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为__________．<P>&nbsp;</P>11．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为__________；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为__________；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是__________．（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为__________，C电极的名称是__________，电解总反应的化学方程式为__________；（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为__________；（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=__________．．12．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E是有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．（1）E的基态原子的价电子排布图为__________．（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________（用化学式表示，下同），稳定性顺序为__________；（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为__________，B原子的杂化类型为__________，M能和水以任意比混溶的原因是__________；（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为__________；（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC﹣，可在Q的催化下，先用NaClO将BC+氧化成BCD ﹣，然后在酸性条件下BCD﹣可以继续被NaClO氧化成C2和BD2；①与BCD﹣互为等电子体的分子是__________（写出一种即可）；可以推知BCD﹣的空间构型为__________；②上述反应中后一步反应的离子方程为__________．（6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E 的配位数为__________，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为__________cm．13．以有机物X为初始原料设计了如下合成某些产品的路线，其中部分产物和反应条件已略去．B的相对分子质量为108．已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为3：2：2：1；②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在铁和盐酸的作用下被还原为氨基，且苯环侧链上氨基易被氧化．请回答下列问题：（1）有机物X的分子式为__________；C的结构简式为__________；（2）A→B转化的反应条件为__________；F→G反应类型是__________；（3）下列关于有机物B的说法不正确的是__________；a．分子式为C7H8O b．遇FeCl3溶液显紫色 c．一定条件下能与D发生酯化反应 d．能与金属钠和NaOH溶液反应（4）请写出下列反应的化学方程式．①D→E：__________；②：__________；（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种；①与E具有相同的官能团②苯环上只有一个甲基③苯环上的一氯代物仅有2种其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为__________；（6）对氨基水杨酸钠是一种抵制结核杆菌的药物，完成由合成的转化流程图（写出反应物和反应条件）．注：书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物考点：硅和二氧化硅；铵盐；粗盐提纯．分析：A、石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不导电；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐；C、粗盐提纯后还含有可溶性离子；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成．解答：解：A、石英的主要成分为二氧化硅，但二氧化硅不导电，故A错误；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐，尿素是有机物，故B错误；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的氯化钠中还含有可溶性离子，故C错误；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成，所以均属于混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的组成和分类，为高频考点，侧重化学与生活、材料、资源利用的考查，注意海水中资源利用原理及二氧化硅具有导光性，题目难度不大．2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出考点：分液和萃取；不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理．分析：A．容量瓶不能润洗；B．蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．容量瓶不能润洗，否则误差偏大，故A错误；B．通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故B正确；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故C错误；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，防止污染液体．3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：首先拿出1个氨基（﹣NH2），剩余部分为乙苯，依据乙苯中的等效H确定取代位置，即可确定同分异构体个数．解答：解：乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻间对的位置，故烃基结构总共有4种；乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：5+3+4+2=14种，故选C．点评：本题主要考查的是同分异构体数目的判断，利用等效H法是解决此类题目的常用方法，希望认真整理，以便掌握．4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：A、硼酸是一元酸；B、碳酸的K1大于硼酸的K，碳酸的酸性强于硼酸；C、据电荷守恒分析；D、酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强．解答：解：A、醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和一元酸，故A错误；B、碳酸的酸性比硼酸强，所以等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＜硼酸，故B错误；C、据电荷守恒，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），故C错误；D、醋酸的酸性比碳酸强，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，其水解显碱性，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查了据弱酸的电离平衡常数判断弱酸的酸性强弱以及溶液中的电荷守恒、盐类水解等知识点，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y 为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H 或Li、W为Na，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H或Li、W为Na．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（W）＞r （Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为B元素、X为Be时，二者均处于第二周期，故B错误；C．氧元素简单离子核外电子数为10，钠离子或镁离子核外电子数也为10，离子核外电子层结构相同，故C正确；D．X为Li时，只能形成Li2O，故D错误，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律关系，推断元素是解题关键，注意X、Y、W三元素的不确定性，难度中等．6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．氨水不能溶解氢氧化铝；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电，则生成NaOH、氢气、氯气，不能制备Na，故A错误；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe（OH）2并观察其颜色，故B正确；C．氨水不能溶解氢氧化铝，应选强碱NaOH制取NaAlO2，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则小试管中应为碳酸氢钠可比较稳定性，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解、物质的制备、稳定性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀．解答：解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故A正确；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4，所以在t℃时，AgCl 的溶解度小于Ag2CrO4，故B错误；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误；故选A．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72kJ•mol ﹣1．（2）第二步的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO的转化率为80%．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是BD．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+．②铜的相对原子质量的表达式为（用含m和V的代数式表示）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡的计算；相对分子质量的测定．分析：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量，结合转化率=×100%计算；（3）A、无论反应是否达到平衡状态，n（CH3OH）：n（H2O）为1：1；B、当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；C、根据“先拐先平数值大”判断；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极；②根据阳极产生气体的体积，求出整个过程中转移电子的物质的量，然后铜的相对原子质量．解答：解：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量=×1mol=0.8mol，一氧化碳转化率=×100%=×100%=80%；故答案为：小于；80%；（3）A、若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始终为1：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；B、该反应是反应气体体积减小的反应，若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态，故正确；C、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应发现移动，所以平衡常数：K（T1）＞K （T2），故错误；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，且反应物的转化为大于原来平衡转化率，所以当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故正确；故选BD；（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极，所以与d极相连的a极为正极，原电池中阳离子向正极移动，b电极为负极是燃料发生氧化反应，反应方程式为：CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+，故答案为：a；CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+；②整个过程中转移电子的物质的量为：，所以生成铜的物质的量为：，所以铜的相对原子质量的表达式为，故答案为：．点评：本题主要考查了化学平衡以及平衡图象分析，化学反应热、平衡的移动和电化学的相关知识，根据化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，题目综合性强，难度中等．。

【精品试卷】高考一轮复习河南省中原名校联考高三(上)第一次月考化学(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年河南省中原名校联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共45分。

）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是( )A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是( )A．B． C． D．3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．1mol甲烷分子所含质子数为10N AC．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1N AD．含0.4molAl3+的Al（SO4）3中含SO42﹣的物质的量是0.6N A4．下列说法中正确的是( )A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是( )A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH6．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应7．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是( )A．c和w都不同 B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同8．下列实验操作正确且能达到实验目的都是( )A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜容液的颜色B．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿9．已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）210．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+11．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼热CuO；d．碱石灰；e．酸性品红溶液；f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b12．某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子，甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是( )A．三种实验方案中都能制得纯净铜B．甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型C．乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子D．丙方案不会产生环境污染13．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示．另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是( )A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu20和CuOB．图l整个过程中共生成0.26 g H20C．图2三条曲线中，表示Cu0和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD．图2中绘制错误的曲线共2条14．取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量02，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是( )A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]B．烃基乙酸[OHCH2COOH]C．葡萄糖（C6H12O6）D．蔗糖（C12H22O11）15．38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.4×10﹣3mol二、非选择题（每空1分，共20分）16．某固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成．为了提纯KC1，将该混合物进行如下实验，回答相关问题．（1）试剂I的化字式为______，①中发生反应的离子方程式为______．（2）试剂II的化字式为______，②中加入试剂II的目的是______．（3）试剂III的名称是______，③中发生反应的离子方程式为______．（4）某同字根据最终所得KC1晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理由（不考虑实验误差）______．17．（16分）晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450﹣500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100℃﹣1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeCl3遇水物质SiC14A1C13FeC13沸点/℃57.7 ﹣315熔点/℃﹣70.0 ﹣﹣升华温度﹣180 300/℃（1）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为④______（填标号）．①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸②检查装置的气密性③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管⑤将烧瓶固定在铁架台上（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化方程式是______．装置A．B间导管短且粗的原因是______；验中尾气处理的方法是______．（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（4）装置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D 中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：______．（5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为______．H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是______．18．（14分）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质】为主要原料冶炼金属钛的主要工艺过程如下：回答下列问题：（1）绿矾的化式是______．（2）FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为______．（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是______．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是______（填化式）．（4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2、氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．（5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入______溶解后除去．19．（14分）二氧化氯（C1O2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2，反应方程为2C1O3十4HC1（浓）=2KC1+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是______．（2）实验室常用KC1O3，草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为______．（3）将C1O2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______．（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能是Cl2的______倍．（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如下图所示），步骤如下：I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．II．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）III．加硫酸调节水样pH至1～3．请问答：①操作I中反应的离子方程式是______．②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______．③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L﹣1，的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是______mg•L﹣1．2015-2016学年河南省中原名校联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共45分。

河南省中原名校2015届高三上学期第一次摸底考试化学试卷

河南省中原名校2015届高三上学期第一次摸底考试化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分．）1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D． SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等考点：硅和二氧化硅；氨的物理性质；过氧化氢；二氧化硫的化学性质；乙醇的化学性质．. 专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si；B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低；C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性；D．二氧化硫有毒，不能漂白食品．解答：解：A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．2．（3分）某合作学习小组讨论辨析正确的是（）①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的能量转化形式；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．.专题：物质的分类专题．分析：①纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；②可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等．可再生能源对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用．相对于可能穷尽的化石能源来说，可再生能源在自然界中可以循环再生．可再生能源属于能源开发利用过程中的一次能源．可再生能源不包含化石燃料和核能；③在水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物为电解质，在水溶液中和在熔融状态下均不能够导电的化合物为非电解质．④由两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质；⑤纯碱是盐；⑥胶体是分散质为直径1﹣100nm的分散系．解答：解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，酸雨酸雨是二氧化硫的水溶液都是混合物，故①正确；②煤可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，煤和石油都不是可再生能源，故②错误；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故⑤错误；⑥豆浆和雾都是胶体，故⑥正确；综上所述：①③④⑥正确；故选：C．点评：本题考查了纯净物混合物的概念区别，能源的分类，合金的组成，胶体的本质特征．3．（3分）表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NAB． 1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2NAC． 1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO﹣数目为NAD．标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，三氯甲烷是液态；B、FeI2与足量氯气反应后，铁元素变为+3价，碘元素变为0价；C、根据电荷守恒和溶液呈中性来判断；D、1mol乙烯中含有6mol共用电子对．解答：解：A、标况下，三氯甲烷是液态，故A错误；B、FeI2与足量氯气反应后，铁元素变为+3价，碘元素变为0价，故1molFeI2反应后转移3mol电子，个数为3NA，故B错误；C、根据电荷守恒可知：n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），而溶液呈中性，故n（OH﹣）=n（H+），可得：n（CH3COO﹣）=n（Na+），n（Na+）=1mol，故n（CH3COO ﹣）=1mol，个数为NA个，故C正确；D、标准状况下，22.4L的乙烯的物质的量n= = =1mol，而1mol乙烯中含有6mol共用电子对，即6NA个，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣B．常温下的溶液：=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣C． O.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子，高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化乙醇；B．常温下=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；C．O.1 mol/L AgNO3溶液，碘离子、硫酸根离子都与银离子反应；D．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子．解答：解：A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，酸性MnO4﹣能够氧化C2H5OH，故A错误；B．常温下的溶液：=0.1mol/L的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣离子之间不反应，且不与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B正确；C．O.1 mol/L AgNO3溶液，SO42﹣、I﹣离子与硝酸银反应生成硫酸银、碘化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，I﹣离子与铁离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．5．（3分）（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A． FeO B． Fe2O3 C． FeSO4 D． Fe3O4考点：氧化还原反应的计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．解答：解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe 元素化合价的判断，难度不大．6．（3分）有机物的一元取代产物有（）A． 8神 B． 6种 C． 4种 D． 3种考点：有机化合物的异构现象．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：一元取代物是指该烃中的一个氢原子被代替的产物，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：有机物的对称轴为：，其中共有6种等效氢原子，所以一元取代产物有6种，故选B．点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，题目难度不大．7．（3分）下列实验装置用途正确的是（）A．装置（I）用于I2与NH4Cl混合物的分离B．装置（Ⅱ）用于制取少量纯净的CO2气体C．装置（Ⅲ）用于去除Fe（0H）3胶体中含有的可溶性物质D．装置（Ⅳ）用于HC1的吸收，以防倒吸考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．碘单质易升华，氯化铵易分解；B．碳酸钠是易溶于水的粉末；C．胶体能透过滤纸；D．能防止倒吸．解答：解：A．碘单质易升华，加热后形成蒸汽，在烧瓶外壁受冷凝华，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，在烧瓶外壁又生成氯化铵，故A错误；B．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，故B错误；C．胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；D．若倒吸，液体进入烧瓶，液面和下端脱离，在重力作用下，重新流下，故能防止倒吸，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离除杂、气体的制取和收集等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点．8．（3分）下列有关离子方程式书写正确的（）A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（0H）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2 H2O=2Cu+O2 ↑+4H+D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．强碱溶液不能生成大量的氢离子；B．酸性溶液中生成水；C．金属银为阳极，阳极Ag失去电子；D．发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水．解答：解：A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH ﹣+3ClO﹣+2Fe（0H）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故A错误；B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B错误；C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液，阳极反应为Ag﹣e﹣=Ag+，阴极反应为Cu2++2e ﹣=Cu，故C错误；D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应为5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重氧化还原反应、电解反应的离子反应考查，题目难度不大．9．（3分）从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是（）A．反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C．标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS中，O元素的化合价由0降低为﹣2价，Fe元素的化合价由0升高为+2价；②Sb4O6+6C 4Sb+6CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，Sb元素的化合价由+3价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念及反应的计算来解答．解答：解：A．反应①中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误；B．反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B正确；C．由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4molSb，消耗3mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67.2L，故C正确；D．②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则明高温下C的还原性比Sb强，故D正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．10．（3分）下列操作不能达到目的是（）A．将25g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液B．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体D．用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．100 mL蒸馏水溶解25gCuSO4•5H2O体积增大；B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；D．葡萄糖含有醛基．解答：解：A．溶液的体积大于100 mL，故A错误；B．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，则试样中一定有NH4+，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，所以可以采用加热的方法鉴别，故C正确；D．葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液反应，而蔗糖不能，故D正确．故选A．点评：本题考查了实验方案评价，涉及溶液的配制、物质的鉴别、物质的分离等知识点，注意除杂时不能引进新的杂质且不能除去需要的物质，题目难度不大．11．（3分）将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（）A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大C．第12 min时改变的反应条件为升高温度D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、反应前后气体体积减小，当容器内的压强不发生变化，说明该反应达到平衡；B、当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值不变；C、正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气浓度减小，NO、CO浓度增大；D、向该容器内充入He气，总压增大，气体分压不变，所以反应反应速率不变．解答：解：A、反应前后气体体积减小，当容器内的压强不发生变化，说明该反应达到平衡，故A正确；B、当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值不变，故B错误；C、正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气浓度减小，NO、CO浓度增大，和图象符合，故C正确；D、向该容器内充入He气，总压增大，气体分压不变，所以反应反应速率不变，故D错误．故选：AC．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX 和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（）A．由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞XD． Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为O元素，R为S元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为H元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y 处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为O元素，R为S元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为H元素，A．由于非金属性O＞S，则氢化物稳定性：H2O＞H2S，故A正确；B．在Na、O形成的两种离子化台物为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2，故B正确；C．X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；D．NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；故选D．点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口．13．（3分）（2013•安徽模拟）标准状况下，向100mlH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是（）A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LB．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C． b点水的电离程度比c点水的电离程度大D． a点对应溶液的导电性比d点强考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：A．依据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可算出n（H2S），进而计算c（H2S）；B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱；C．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D．H2S和H2SO3均为二元酸，结合a、d点溶液酸性强弱比较．解答：解：A．b点时H2S恰好反应，消耗SO2为=0.005mol，由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n（H2S）=0.005mol×2=0.01mol，则c（H2S）= =0.1mol/L，故A错误；B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，故B错误；C．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故C正确；D．H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故D错误，故选C．点评：本题考查化学反应图象、化学方程式有关计算、水的电离、溶液酸碱性、电解质溶液导电能力，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．14．（3分）已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是（）A．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2考点：有机物的合成．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：是碱性条件下水解生成，酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，只要向溶液中通入过量二氧化碳即可实现，据此分析解答．解答：解：A．酸性条件下，水解生成，然后加入NaOH溶液时生成而得不到，故A 错误；B．酸性条件下，水解生成，然后加入NaHCO3溶液生成，但增加成本，故B错误；C．碱性条件下，水解生成，然后加入稀硫酸生成，而得不到，故C错误；D．碱性条件下，水解生成，然后通入过量二氧化碳生成，且二氧化碳较廉价，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的合成，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化碳和苯酚钠反应生成物，为易错点．15．（3分）①已知t℃时AgCI的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42﹣先沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2 Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的平衡常数K=2.5×107考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；B、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化；C、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀；D、依据银离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算得到平衡常数；解答：解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣；Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2•10﹣6=10﹣12；故A错误；B、在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42﹣）=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=1×10﹣12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl﹣）=2×10﹣10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L 的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42﹣）=0.01mol/L，得到c（Ag+）= =1×10﹣5mol/L；0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl﹣）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）= =2×10﹣8mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故C错误；D、在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq⇌2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算，K= = = =2.5×107；故D正确；故选D；点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等．16．（3分）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、K2SiO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2 B．无法判断溶液中是否有K2SO3C．气体A和气体B﹣定为混合物D．原混合物中一定有Fe2O3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题；实验设计题．分析：有色气体A应为NO2，可能含有CO2气体，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，以此解答该题．解答：解：有色气体A应为NO2，可能含有CO2、SO2等气体，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，A．由以上分析可知一定含有K2SiO3、NaNO2，故A正确；B．因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42﹣，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀，则一定不含有K2SO3，故B错误；C．有色气体A应为NO2，可能含有CO2气体，而浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定含有HCl气体，气体A可能为纯净物，故C错误；D．溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，而固体中可能含有FeO，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B 和D，注意体会．二、非选择题（本题包括四个小题，共52分）17．（9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：（1）铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质．（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC （s）△H=﹣1176kJ．mol﹣1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅＞铝（填＞，＜或=）．是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO 3Ba↑+BaO•Al2O3利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．考点：铝的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学平衡的调控作用；硅和二氧化硅．.专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：（1）Al的原子结构为，由原子结构可知位置；（2）在溶液中K与水反应；。

河南省中原名校2015届高三上第一次摸底考试语文试卷及答案

河南省中原名校2015届高三上学期第一次摸底考试语文试题第Ⅰ卷阅读题（共70分）甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1-3题。

近来时见“又一波雾霾汹涌来袭”“京津冀持续受雾霾困扰”，以及“中央气象台继续发布霾黄色预警”和“部分地区有重度霾”等报道，雾霾已严重危害到了人民的身体健康。

所以，新修订的《环境保护法》，已涉及关于如何治理雾霾尤其是霾的问题。

霾和雾有所不同。

“雾”是一种自然天象，古人有“薄雾浓云”“雾失楼台”之类吟咏，从诗画的角度看，雾柔美、朦胧而神秘。

霾就不同了。

虽说也是自古就有的一种天象，却全然无此美感，而且随着人为因素越来越频繁地介入，如今已成了一种污染。

现代辞书因此释义为“空气中因悬浮着大量的烟、尘等微粒而形成的浑浊现象”。

按当下民间流行的通俗说法，就是PM2.5（细颗粒物）严重超标。

霾习惯上也叫阴霾、灰霾或烟霾，这是霾给人的一种很形象的视觉感受：阴沉沉的，灰蒙蒙的，满天烟尘。

近来竟与“雾”组合成“雾霾”而频频见诸报端。

词典中不见“雾霾”这个词，只有“霾雾”（如《后汉书·郎凯传》“霾雾蔽日”）和“风霾”（如《魏书·崔光传》“昨风霾暴兴”），此外还有“尘霾”“沙霾”“黄霾”等。

虽然词典中不见“雾霾”一词的身影，但它却在2013年“荣升”为年度热词。

从形式上看，热词“雾霾”是旧词“霾雾”的倒序，但词义的重心却因此起了变化。

“霾雾”原是“夹杂有尘霾的雾”，中心词是“雾”；“雾霾”则是“像迷雾一样的霾”，中心词就成了“霾”。

“霾”并非新字，早在甲骨文中就已屡见，卜辞有“癸卯卜，王占曰，其霾甲辰”和“贞兹雨不霾”之类的记载，可见霾很早就对人们的生活有影响了。

前人对霾的认识，从《尔雅》到《康熙字典》乃至上世纪初编成的《中华大字典》，释义几乎是一以贯之的，其中汉刘熙《释名·释天》的释义相对比较全面：“风而雨土曰霾。

霾，晦也，言如物尘晦之色也。

河南郑州2015届高三第一次质量预测化学试题及答案

郑州市2015年高中毕业班第一次质量预测化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Pb-207第I卷(选择题共45分)选择题(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

)．．．．．．2. ．．．3. 下列说法中正确的是A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.向0.1 moll-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH-)减小c (NH - H O)321Mme液盐酸△_甲------- > 乙-------- *丙------- > 甲，则甲不可能是．．．A．Al2O3B．SiO2C．NH4Cl D．CO25.已知Fe3+、Fe2+、NO3- NHj、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述中不正确的是．．．A.还原产物为NH4+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：8C. Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D .若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+—e -= Fe 3+6. BHT 是一种常用的食品抗氧化剂，从CH 3c OH 出发合成BHT 的方法有如下两种。

下列说法不正确的是．C. 14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为N AD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有0H -的数目为0.2N A 8.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ...A .氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H 2O = HCl+HClOC .向Ba(OH)2溶液中滴加口 NaHSO 4溶液，至溶液呈中性:0H -+ Ba 2++ H ++SO 42- = BaSOJ + H 20 D .铜片溶解在KN03和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2N03- === 3Cu 2+ + 2NOf + 4H 209.25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是A. pH=a 的氨水稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1B.浓度相同的①NH 4cl ②CH 3COONH 4③NH 4HSO 4，三种溶液中的c (NHj):①，③〉②C. 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH 4+)> c (Cl -) > c (H +) > c (OH -)D,将a mol.L -i CH 3COOH 与b moLL -i NaOH 溶液等体积混合，测得溶液pH 为7,则a 与b 的关系：a>b10.在离子浓度均为0.1 mol-L -i 的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是选项实验操作反应先后顺序A含Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉 Cu 2+、Fe 3+、H + B含I -、S 2- Br -的溶液中不断通入氯气S 2-、I -、Br -A .推测BHT 在水中的溶解度小于苯酚B . BHT 与CHJC ；L OH 都能使酸性KMnO 4退色 C .方法一和方法二的反应类型都是加成反应D . BHT 与CH 「O OH 具有完全相同的官能团 7. N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A...A.常温常压下，8g02含有4 N A 个电子8. 0.5mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2, (CH)CTCH /稀硫酸」••一一方法一3c H'"■'-(CH 3)3COH / >硫酸-'"^'方法二转移的电子数为NAC(CH 3)3 CH3(BHT )B .将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g) = N 2O 4(g) H <0cH 311.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是① CH 30H(g)+H 2O(g) = CO 2(g) + 3H 2(g)② CH 30H(g) + 1/2O 2(g)=CO 2(g) + 2H 2(g) 根据上述反应，下列说法正确的是A. 右图表示反应①中的能量变化B.可推知 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2 H =-483.8 kJ/molC. 1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为、92.9 kJD. CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量A .用图①所示装置，蒸干NH 4cl 饱和溶液制备NH 4cl 晶体B .按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等C 用图③所示装置，分离CCl 4萃取I 2水后的有机层和水层D .用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl 2〉Br 2〉I 213. X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的4种短周期元素。

2015届河南省中原名校豫南九校高三第一次质量检测化学试题word版

2015 届河南省中原名校豫南九校高三第一次质量检测化学试题注意事项：1．请将各题答案填在试卷后边的答题卡上。

2．本试卷主要考试内容：高考化学所有内容。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32Fe 56I 127第Ⅰ卷（选择题共 42 分）一、选择题（此题包含14 小题，每题 3 分 ,共 42 分。

每题只有一个选项切合题意）1．一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（构成为Li 10GeP2S12）为电解质，该锂电池能在－ 100℃至 100℃之间的超宽温度范围内工作。

此中不属于短周期元素的是A ． Li B． Ge C． P D ． S2．“富勒烯”家族又增加了新成员，继C60、 C70、 N60以后，中美科学家初次发现了全硼富勒烯 B 40。

以下说法正确的选项是A ． B40和 C70都属于新式化合物B． C60和 N 60属于同分异构体C．B 40、 C60、 N60、 C70都属于烯烃 D ．B 40、 C60、 N 60、 C70都只含共价键3．以下有关物质性质的描绘和该性质的应用均正确的选项是A．氨气拥有氧化性，用浓氨水查验氯气管道能否泄露B．氢氟酸拥有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫拥有复原性，用二氧化硫水溶液汲取溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐取代铝罐贮运浓硝酸4． 3－氯戊烷是一种有机合成中问体，以下有关3－氯戊烷的表达正确的选项是A ． 3－氯戊烷的分子式为 C5 H9Cl 3 B． 3－氯戊烷属于烷烃C．3－氯戊烷能发生取代反响 D ． 3－氯戊烷的同分异构体共有 6 种5．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是＋3＋2－、 NO3A ． pH＝ 1 的溶液： Na 、 Fe 、 SO4B．滴入甲基橙呈红色的溶液中：K ＋、HCO3－、Cl －、CO32－C．c（ OH －）＝ 1．0× 10－13mol · L－1的溶液中：SO32－、Si O32－、NO3 、 K ＋D． c（ I －）＝ 0． 1 mol · L －1的溶液中： Na＋、NH4＋、ClO －、SO42－6．甲是一种常有的单质，乙、丙为中学常有的化合物，甲、乙、丙均含有元素X 。

河南省中原名校高三上学期摸底考试化学试题

中原高三上学期第一次摸底考试化学试题4．答第Ⅱ卷时，必须用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 H ：1 N ：14 O ：16 S ：32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A ．14C 可用于文物的年代的鉴定，12C 和14C 互为同位素B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C ．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料D ．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A ．加入铝产生H 2的溶液：3NO -、4NH ＋、Ba 2＋、Cl －、Na ＋ B ．使酚酞变红的色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、3HCO －、3NO -C ．0．1 mol ／L 的FeCl 3溶液：Ba 2＋、3NO -、Na ＋、Cu 2＋、I － D ．0．1 mol ／L 的NH 4Cl 溶液：K ＋、Na ＋、3HCO －、24SO －3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A ．1 L 1．0 mol ／L 的NH 4Al （SO 4）2溶液中含有的氧原子数为8N AB ．25℃时PH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0．1N AC ．标准状况下，2．24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0．1N AD ．1 mol FeCl 3完全水解得到的Fe （OH ）3胶体中含有的胶粒的数目为1N A4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A ．浓盐酸与铁屑反应：2 Fe ＋6 H ＋＝2 Fe 3＋＋3 H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2 Na ＋Cu 2＋＝Cu ↓＋2 Na ＋C ．Ca （HCO 3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：3HCO －＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O 5．下列物质分类正确的一组是（）6．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。

河南省中原名校高三化学上学期中试题

2014～2015学年第一学期期中考试试题高三理科综合能力测试试卷满分：150分考试时间：150分钟第I 卷(选择题共126分)注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3. 第I 卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可提供解题时参考：相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 Ca 40 O 16 Br 80 Si 28一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是( )A ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D ．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同8.用NA 表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是( )A ．2.0g 重水（2H2O ）中含有的质子数为1.0 NAB ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC ．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NAD ．标准状况下，2.24L 苯中含有的C －H 键的数目为0.6NA9. 下列实验正确的是( ).A.蒸发、浓缩、结晶10.下列说法错误的是( )①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO 23)+c(HCO)]③在0.氨水中滴加0.盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c()④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)c(H2S)c（HS）A．①④ B．②⑤C．①③ D．②④11. 下列反应的离子方程式表示正确的是( )A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋H2O C．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O12. 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。