北京高三期末电化学专题及答案
北京市高考化学 卷专题分析 电化学
北京卷专题：电化学选择题1(2006-bjlz-5).下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2(2008-bjlz-5).据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -===4OH ―B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2===2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移 3(2009-bjlz-6).下列叙述不正确．．．的是 A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2＋H 2O ＋4e -＝4OH -D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl -－2e -＝ Cl 2↑4(2010-bjlz-6).下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe 3+填空题1(2005-bjlz-26)(15分)X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y ，X 2Y 2、XW 等共价化合物；②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。
请回答：(1)Z2Y的化学式是。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
2023-2024学年北京市海淀区高三下学期期末练习(高考二模)化学试卷含答案
2024北京海淀高三二模化学2024.05本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：F 19Fe 56Zn 65Cs 133第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确．．．的是（）A ．Li 位于第二周期IA 族B ．制作天线利用了金属的延展性C ．碳化硅属于共价晶体D ．碳化硅的熔点比金刚石的高2．下列事实与氢键无关．．的是（）A ．沸点：33NH PH >B ．0℃下的密度：水＞冰C ．热稳定性：HF HCl>D ．水中的溶解度：33323CH COCH CH CH CH >3．下列化学用语或图示表达正确的是（）A ．甲醇的空间填充模型：B ．2Cu +的离子结构示意图：C ．3sp 杂化轨道示意图：D ．过氧化氢的电子式：4．生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）A ．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒B ．75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒C ．植物油与2H 发生加成反应，可用于制人造黄油D ．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能5．下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是（）A ．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：()32224HNO 4NO O 2H O ↑+↑+光照浓B ．金属钠着火不能用2CO 灭火器灭火：2223Na O CO Na CO +C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232Si 2OH H OSiO 2H --+++↑D ．4FeSO 溶液久置产生黄色浑浊：222Fe2H O Fe(OH)2H ++++ 6．下列对生活、生产中的事实解释不正确．．．的是（）选项事实解释A铁盐用作净水剂3Fe +水解生成的3Fe(OH)胶体具有吸附、絮凝作用B 工业合成氨反应温度控制在700K 左右[]223N (g)3H (g)2NH (g) 0H +∆< 700K 下，2H 的平衡转化率最高C 铁制锅炉内壁焊上锌片利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命D保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池加速铁粉氧化，放出热量7．近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．I 中，Li 在电解池的阳极产生B ．I 中有2O 、2H O 生成C ．II 中，2N 作氧化剂D ．该方法中，LiOH 可循环利用8．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能．．达到相应目的的是（）选项目的试剂a 试剂b 试剂c 试剂dA2NO 遇水生成酸浓硝酸铜粉紫色石蕊溶液NaOH 溶液B非金属性：Cl Br>盐酸4KMnO NaBr 溶液NaOH 溶液C2SO 具有还原性硫酸23Na SO 酸性4KMnO 溶液NaOH 溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸23Na CO 饱和3NaHCO 溶液苯酚钠溶液9．聚合物N 可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A ．K 中所有碳、氧原子在同一平面内B ．K M →，参与反应的K 与2CO 分子个数比为():x x y +C ．由M 合成N 的过程中发生了加聚反应D ．聚合物N 的重复单元中含有两种含氧官能团10．在碘水、淀粉、稀24H SO 和2ClO 的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA ），观察到溶液中蓝色AAA 为3222CH COCH COOCH CH CH =AAAI 为322CH COCHICOOCH CH CH =下列说法不正确．．．的是（）A ．i 为取代反应B ．ii 的反应为2222ClO 2I2ClO I --++C ．iii 中，生成1mol Cl -转移4mol e-D ．最终溶液呈蓝色11．某小组同学向4CuSO 溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：时间/s 0~2020~9494~144144~430pH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色经检测，蓝绿色沉淀为224Cu (OH)SO 。
北京市2019-2020学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 选择题：热化学 电化学 word版含答案
北京市2019-2020学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 选择题热化学 电化学一、热化学（海淀区）1．以TiO 2为催化剂的光热化学循环分解CO 2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．过程①中钛氧键断裂会释放能量B ．该反应中，光能和热能转化为化学能C ．使用TiO 2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D ．CO 2分解反应的热化学方程式为2CO 2(g) ===2CO(g) + O 2(g) ΔH = + 30 kJ/mol（朝阳区）2． 通过以下反应均可获取H 2。
① C(s) + H 2O (g) === CO (g) + H 2 (g) ΔH 1 = + 131.3 kJ ·mol -1 ② CH 4 (g) + H 2O (g) === CO (g) + 3H 2 (g) ΔH 2 = + 206.1 kJ ·mol -1 ③ CO (g) + H 2O (g) === CO 2 (g) + H 2 (g) ΔH 3下列说法正确的是A ．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B ．②中使用适当催化剂，可以使ΔH 2 减小C ．由①、②计算反应CH 4 (g) === C (s) + 2H 2 (g) 的ΔH = － 74.8 kJ ·mol -1D ．若知反应C (s) + CO 2 (g) === 2CO (g) 的ΔH ，结合ΔH 1可计算出ΔH 3（昌平区）3．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确．．．的是 △H = −92 kJ/molN 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)高温、高压 催化剂表示N表示H表示催化剂表面① ② ③ ④⑤A．升高温度不能提高一段时间内NH3的产率B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热C．N2在反应过程中三键均发生断裂D．反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物二、电化学（海淀区）1．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
高中电化学试题及答案
高中电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中，原电池的工作原理是什么？A. 利用化学反应产生电能B. 利用电能产生化学反应C. 通过电子的移动产生电流D. 通过离子的移动产生电流答案：A2. 在电化学中，什么是电解池？A. 一种产生电能的装置B. 一种消耗电能的装置C. 一种储存电能的装置D. 一种转换电能的装置答案：B3. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：A二、填空题1. 原电池中，______是电子的来源。
答案：负极2. 电解池中，______是电子的接受者。
答案：阳极3. 电化学腐蚀中，______是金属腐蚀的主要原因。
答案：氧气和水三、简答题1. 简述法拉第定律在电化学中的应用。
答案：法拉第定律描述了电流通过电解质时，物质的电解量与通过的电荷量成正比。
在电化学中，这个定律用于计算电解过程中物质的转移量，从而可以计算出电解产物的量。
2. 解释什么是电化学系列，并举例说明。
答案：电化学系列是一个列表，列出了金属按照其标准电极电位的顺序。
电位越负的金属，其还原能力越强，更容易失去电子变成离子。
例如，锌的电位比铜的电位更负，因此在锌-铜原电池中，锌作为负极被氧化，而铜作为正极被还原。
四、计算题1. 假设一个原电池中，锌电极失去1 mol电子，计算锌电极的质量变化。
答案：锌的摩尔质量是65.38 g/mol。
根据法拉第定律，1 mol电子对应1 Faraday的电荷。
锌的氧化反应是Zn → Zn^2+ + 2e^-，因此1 mol锌失去2 mol电子。
所以，锌电极失去1 mol电子时，锌的质量变化是 65.38 g / 2 = 32.69 g。
结束语：本试题涵盖了高中电化学的基础知识点，包括原电池和电解池的工作原理、电化学腐蚀、电化学系列以及法拉第定律的应用。
通过这些题目的练习，学生可以更好地理解和掌握电化学的基本概念和计算方法。
高三电化学专题练习及答案
高三电化学专题练习及答案一、选择题1. 下列关于电化学的叙述正确的是（）A. 电流的方向是从电源的正极到负极B. 原电池工作时，负极发生氧化反应C. 电解质溶液导电时，溶液中的阳离子向阴极移动D. 电解过程中，阴极上析出的物质质量与通过电解质的电量成正比2. 下列关于电解质的叙述正确的是（）A. 电解质溶液的导电能力只与电解质的浓度有关B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. 在水溶液中能电离出自由移动的离子的化合物是电解质D. 非电解质在水溶液中也能导电3. 下列关于电化学腐蚀的叙述正确的是（）A. 电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应B. 电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应C. 电化学腐蚀过程中，金属表面形成保护膜D. 电化学腐蚀过程中，金属与氧气直接反应4. 在下列情况下，能形成原电池的是（）A. Zn与Cu接触并插入稀硫酸溶液中B. Fe与Cu接触并插入稀盐酸溶液中C. Cu与Ag接触并插入浓硫酸溶液中D. Al与Fe接触并插入氢氧化钠溶液中二、填空题5. 写出下列电池反应的化学方程式：（1）锌-铜原电池：__________（2）铅酸电池的放电反应：__________6. 在电解水溶液时，阴极附近出现的现象是__________，阳极附近出现的现象是__________。
7. 下列金属在空气中腐蚀最慢的是__________（填金属名称）。
三、解答题8. 某学生利用以下装置进行电化学实验：（1）实验过程中，a电极上发生的反应方程式是__________。
（2）若电解一段时间后，阴极区溶液pH增大，请写出电解过程中阴极区发生的反应方程式：__________。
（3）若实验过程中，阴极区溶液中有气体产生，请写出产生气体的反应方程式：__________。
（4）实验结束后，a电极增重2.8g，b电极增重1.4g，求电解质溶液的浓度。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A二、填空题5. （1）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu（2）Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O6. 阴极附近有气泡产生，阳极附近有气泡产生（或气体逸出）。
北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编
2017-2018北京市各区高三第一学期期末考试电化学试题汇编１、(20１7昌平8）.关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是 Ａ.c (H +)浓度变化：①减小,②减小 B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C.离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动D. 电极反应式：①中阳极：2Ｈ2O －4ｅ-=4H ＋＋Ｏ2↑，②中负极:Zn e Zn -=-+222、(2０17海淀１0）某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片,在其表面滴１滴含酚酞和Ｋ３[Fe （CN ）6]的食盐水放置一段时间后,生铁片上出现如右图所示“斑痕”。
其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈．．．A.生铁片发生吸氧腐蚀 Ｂ． 中心区：F ｅ – ２e —=＝== Ｆe ２+C. 边缘处：O 2 + 2H ２Ｏ +４e —＝==＝ 4O Ｈ—D ． 交界处：４Fe 2++ O 2 + 10H 2O ==== 4 F ｅ（ＯH)3 + 8Ｈ+3、（20１7海淀14).２０１6年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na −CO 2电池。
放电时该电池“吸入”CO 2,充电时“呼出”CO ２。
吸入ＣO 2时,其工作原理如右图所示。
吸收的全部ＣＯ2中，有2/3转化为Ｎa 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是：A.“吸入”ＣO ２时,钠箔为正极B.“呼出”ＣO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动Ｃ．“吸入”CO2时的正极反应:4Nａ++ 3CO2＋ 4e—==== 2Na2CＯ3 + CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO２，转移电子数为0.75 mol４、(20１7门头沟12)．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为ＫO-。
下列说法正确的是Ｈ溶液，反应为2Zn+Ｏ2＋4OH–+2Ｈ２O＝==2Zn(ＯH)24A．充电时，电解质溶液中Ｋ+向阳极移动c-逐渐减小Ｂ.充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为:Zn+４ＯH–-2ｅ–＝＝=Zn(OＨ)24D．放电时，电路中通过2moｌ电子,消耗氧气2２.4Ｌ(标准状况)5、(2017石景山1３)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H２Ｏ合成CＨ4。
高三电化学试题及答案
高三电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原电池的叙述，正确的是：A. 原电池中，电子从负极沿导线流向正极B. 原电池中，电子从正极沿导线流向负极C. 原电池中，电子在电解质溶液中移动D. 原电池中，电子在电极上移动答案：A2. 根据电化学原理，下列哪种物质不能作为原电池的正极材料？A. 石墨B. 铜C. 锌D. 铁答案：C3. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生氧化反应也不发生还原反应答案：B4. 电解质溶液中，离子的移动方向是：A. 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动B. 阳离子向负极移动，阴离子向正极移动C. 阳离子和阴离子都向正极移动D. 阳离子和阴离子都向负极移动答案：B5. 电镀时，镀层金属应该连接到电源的：A. 正极B. 负极C. 任意极D. 不需要连接电源答案：B6. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：C7. 原电池中，电解质溶液的作用是：A. 作为电极材料B. 作为电子的载体C. 作为离子的载体D. 作为能量的来源答案：C8. 电解水时，阴极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A9. 电解池中，阴极发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生氧化反应也不发生还原反应答案：A10. 原电池中，负极材料通常选择：A. 活泼金属B. 惰性金属C. 非金属D. 任意材料答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池中，电子从______极沿导线流向______极。
答案：负；正2. 电解池中，阳极发生______反应。
答案：氧化3. 电解质溶液中，阳离子向______极移动。
答案：正4. 电镀时，镀层金属应该连接到电源的______极。
答案：负5. 电解水时，阴极产生的气体是______。
答案：氢气6. 电解池中，阴极发生______反应。
北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——电化学
盐桥铁板电化学【海淀】3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2++2e -ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2g【海淀】11.电解Na 2CO 3溶液制取NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．阴极产生的物质A 是H 2B ．溶液中Na +由阳极室向阴极室迁移C ．阳极OH ﹣放电，H +浓度增大，CO 32-转化为HCO 3-D ．物质B 是NaCl ，其作用是增强溶液导电性 【海淀】17.（10分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知：① 在酸性环境下，Cr （VI ）通常以Cr 2O 72-的形式存在，Cr 2O 72-+H 2O2CrO 42-+2H +② Cr 2O 72-的氧化能力强于CrO42-③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表：I ．腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。
下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。
a. 作原电池的正极b. 在反应中作还原剂c. 表面可能有气泡产生 II ．电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl 固体，以Fe 为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
装置如右图所示。
（2）A 极连接电源的极，A 极上的电极反应式是。
（3）电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为2H ++2e -=H 2↑，此外还有少量Cr 2O 72-在B 极上直接放电，该反应的电极反应式为。
阴极（石墨）阳极（石墨）t（4）电解过程中，溶液的pH 不同时，通电时间（t ）与溶液中Cr 元素去除率的关系如右图所示。
2019年1月北京市各区高三上学期期末试题分类汇编——电化学(附答案)
2019年1月北京市各区高三上学期期末试题分类汇编——电化学一.生活中的化学电源1．（2019.1朝阳）电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是 A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放 B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2.（2019.1昌平）下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是3.（2019.1海淀）锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是 A ．两者正极材料不同B ．MnO 2的放电产物可能是KMnO 4C ．两者负极反应式均为Zn 失电子D ．原电池中Zn 与稀H 2SO 4存在自放电现象原电池装置示意图 干电池构造示意图4.（2019.1石景山）在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光。
下列说法不正确．．．的是 A ．图Ⅰ中二极管不发光，说明该装置不构成原电池B ．图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：Fe －2 e －===Fe 2+ C ．图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小 D ．图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和A.长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B.北斗导航卫星的太阳能电池板C.位于江苏的海上风力发电场D.世界首部可折叠柔屏手机铁铜图Ⅰ 图Ⅱ 二.新型化学电源及电极反应式的书写5.（2019.1海淀）科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O 2，和以LiFePO 4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度（指标之一是单位质量电池所储存的能量）。
电化学期末考试卷及答案
电化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不是电化学电池的组成部分？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 电流表答案：D2. 以下哪个反应不是电化学反应？A. Cu2+ + 2e^- → CuB. 2H2O → 2H2 + O2C. Fe + Cu2+ → Fe2+ + CuD. NaCl → Na+ + Cl-答案：B3. 标准电极电势的基准物质是：A. Ag/AgClB. H2/H+C. Fe/Fe2+D. Cu/Cu2+答案：B4. 以下哪个电极是惰性电极？A. Cu电极B. Ag电极C. Pt电极D. Zn电极答案：C5. 以下哪个物质不能作为电解质？A. NaClB. H2SO4C. CH3COOHD. Cu答案：D6. 以下哪个电池是原电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 燃料电池答案：A7. 以下哪个电池是充电电池？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 银锌电池D. 铝空气电池答案：B8. 以下哪个电池是碱性电池？A. 铅酸电池B. 碱性电池C. 锂离子电池D. 镍氢电池答案：B9. 以下哪个电池是燃料电池？A. 铅酸电池B. 燃料电池C. 锂离子电池D. 镍氢电池答案：B10. 以下哪个电池是太阳能电池？A. 硅太阳能电池B. 铅酸电池C. 锂离子电池D. 燃料电池答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学电池由________、________和________三部分组成。
答案：阳极、阴极、电解质2. 标准电极电势是指________。
答案：在标准状态下，电极与其对应的离子之间的电势差3. 电解质溶液中的离子迁移现象称为________。
答案：离子迁移4. 电池的电动势（EMF）等于________与________之差。
答案：阳极电势、阴极电势5. 电化学腐蚀过程中，金属发生________反应，非金属发生________反应。
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期末化学试题及答案
海淀区2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- N a 23- S i 28- F e 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F ::F :N :F :B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
2021年北京高三化学总复习《电化学基础》专题训练
2021年北京高三化学总复习《电化学基础》专题训练一、选择题目（每小题2分，共40分）1、.在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。
若X为铁，则Y可能是( )A.锌B.石墨C.银D.铜答案 A2、用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是( )A.在阳极上析出金属铜B.在阴极上析出金属铜C.在阴极上产生有刺激性气味的气体D.阳极上发生还原反应答案 B3、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极答案 B4、用石墨作电极，电解碘化钾溶液(含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法错误的是( )A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH减小答案 D5、下列说法错误的是( )A.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电池的能量来源B.化学电池中的负极材料不一定参加电极反应C.二次电池的充电和放电过程是可逆反应D.丢弃废旧电池不但会污染环境，而且是资源的极大浪费答案 C6、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋答案 B7、下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )A.均发生了化学能转化为电能的过程B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD.相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高答案 B8.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D.阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu答案 D9.(2020·福建)某原电池装置如图所示。
北京市海淀区2022-2023学年上学期期末高三化学试卷及参考答案
海淀区2022－2023学年第一学期期末练习高三化学参考答案2023.1第一部分共14题，每小题3分，共42分。
题号1234567答案A B D B D A D 题号891011121314答案B D C C A C C 第二部分共5题，共58分。
15．（11分）（1）1s 22s 22p 13（各1分，共2分）（2）平面（正）三角形sp 3（各1分，共2分）（3）①BN （1分）ab （2分）②六方氮化硼中也存在类似于石墨的大π键，但由于N 的电负性明显大于B ，电子被约束在N 原子周围不能形成有效的流动，所以六方氮化硼晶体不导电（1分）（4）①44（各1分，共2分）②（1分）16．（12分）（1）碳碳双键、羧基（各1分，共2分）（2）A 中碳碳双键会与HBr 发生加成反应（1分）（3）（2分）（4）bcd （提示：符合条件的E 的同分异构体之一为）（2分）（5）保护酮羰基，防止其被还原（注：必须指明保护的官能团种类）（1分）（6）（2分）（7）P1：或P2：（各1分，共2分）17．（10分）（1）①CO2+8e-+6H2O===CH4+8OH-（2分）②CO2+2OH-===CO2-3+H2O（1分）1/9（1分）③阳极电极反应为：2H2O–4e-===O2↑+4H+，阴极区产生的CO2-3透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2O（3分）（2）①c(KCl)大于1mol·L-1时，KCl抑制了（阴极）析氢，总体而言提高了电化学还原CO2生成CH4的选择性（或：KCl的存在有利于CO2还原生成CH4，不利于生成H2）（2分）②10%（1分）18．（13分）（1）6H++Al2O3＝2Al3++3H2O（1分）（2）可除去含钛高炉渣中的单质铁，从而减少“酸浸”时盐酸的用量（2分）（3）a b（2分）（4）2SO2-3+2Fe+6CH3COOH＝S2O2-3+2Fe2++6CH3COO-+3H2O或2HSO-3+2Fe+4CH3COOH＝S2O2-3+2Fe2++4CH3COO-+3H2O（2分）（5）2H++2Fe2++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分）（6）112c10001×100%（1分）（7）①偏高（1分）②情况一：酸性太强时，含钛高炉渣中其它铁的化合物会溶解，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以结果偏高情况二：若未煮沸，残留H2O2氧化抗坏血酸，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以结果偏高（注：任选一种情况作答，答案要与所选的情况相对应）（2分）19．（12分）（1）降低Fe3+的水解程度，避免Fe3+水解产物颜色的干扰（1分）[FeCl4]-（1分）（2）逆（1分）（3）①b（1分）②实验2和4（1分）理由：实验2、4中阴离子种类、浓度均相同（2分）依据：4中溶液颜色变浅程度相较于2更大（1分）（4）实验5中增大Cl-浓度，Fe3++4Cl-[FeCl4]-平衡正移，溶液偏黄色，Fe3+浓度降低，逆向移动，溶液颜色明显变浅（2分）-(aq)，随c(SO2-4)增大，（5）在溶液中PbSO43。
北京市石景山区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题版含答案
C.可以通过电解法得到 D.水是非极性分子
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.HCN的结构式：H-C≡N
B.质量数为3的氢原子：3H
C.NaOH的电子式：
D.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：
3. 、 下，①
②
下列说法不正确的是
A.液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
已知： 是难溶于水的白色固体
（1）预测铜粉可能发生的反应
反应I
反应II__________________________
（2）探究反应I是否发生
①取 铜粉加入 _____________溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液)
②用传感器检测 与 溶液反应过程中 浓度的变化，发现 浓度逐渐减少。有同学认为： 催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Fe 56 Co 59 Cu 64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
（4）①.原料液②.
【17题答案】
【答案】（1）取代反应
A.碳酸的电离方程式为： ，
B.该温度下，
C.该温度下，
D. 溶液中，
13.下列事实的解释不正确的是
事实
解释
A
气态 再失去一个电子比气态 再失去一个电子更难
高三电化学试题及答案
高三电化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下关于原电池的描述，正确的是：A. 原电池中正极是电子的流入端B. 原电池中负极是电子的流入端C. 原电池中正极是电子的流出端D. 原电池中负极是电子的流出端答案：A2. 根据电化学原理，以下哪种物质不适宜作为原电池的电解质？A. 稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 蒸馏水D. 饱和氯化钠溶液答案：C3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 金属的电位C. 金属的密度D. 金属的表面状态答案：C4. 以下哪种电池是一次电池？A. 铅蓄电池B. 锂离子电池C. 镍镉电池D. 干电池5. 在电解池中，阴极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：B6. 电解水时，正极产生的气体是：A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：A7. 以下哪种金属在海水中更容易发生电化学腐蚀？A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A8. 以下哪种物质不是电化学腐蚀的促进因素？A. 温度B. 湿度C. 金属表面清洁D. 电解质溶液答案：C9. 以下哪种电池可以进行多次充放电？B. 铅蓄电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B10. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 离子的放电D. 离子的充电答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池中，电子从负极通过外部电路流向_______极。
答案：正2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的_______有关。
答案：电位3. 电解水时，负极产生的气体是_______。
答案：氢气4. 一次电池是指不能_______的电池。
答案：充电5. 电解池中，阳极发生的反应是_______。
答案：氧化反应6. 金属的腐蚀速率与金属的_______有关。
答案：纯度7. 电化学腐蚀的促进因素包括_______、湿度和电解质溶液。
答案：温度8. 电解水时，正极产生的气体是_______。
北京首医大附属中学2022年高三化学下学期期末试题含解析
北京首医大附属中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用铅蓄电池电解CuSO 4溶液（如下图）。
已知铅蓄电池的总反应为：若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b 极附近溶液PH 减小，下列说法正确的是 A. b 极为负极B. 利用该池精炼铜，a 极应为粗铜C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：D. 当析出6.4gCu 时，池中产生气体1.12L(标准状况下） 参考答案： D 略2. 一定条件下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是A ．只有①③④C ．只有①②③ D ．①②③④皆可参考答案：D解析：①、铝既能与碱溶液反应又能与酸反应，故①正确；②、卤素单质能与碱液反应，也能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，故②正确；③、氮气与氧气在放电时生成NO ，氮气与氢气在高温高压催化剂存在时能够合成氨气，故③正确；④、铜能将氯化铁还原为氯化亚铁，铜能溶于浓硝酸，故④正确。
①②③④皆可。
故答案选D3. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p 、q 、m 、n 分别是元素W 、X 、Y 、Z 的气体单质，p 和s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L ﹣1 t溶液与0.1mol?L ﹣1 u 溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（ ）A ．Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B ．元素的非金属性：Z ＞Y ＞X ，原子半径：X ＜Z ＜YC ．s 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D ．v 的电子式可表示为参考答案：D【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大．由图中物质转化关系及p 和s 均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L ﹣1 t 溶液与0.1mol?L ﹣1 u 溶液的pH 均为1，v 为NH 3，p 为Cl 2，u 为HCl ，q 为H 2，m 为N 2，n 为O 2，r 为NO ，s 为NO 2，t 为HNO 3，p 、s 分别为黄绿色、红棕色；又p 、q 、m 、n 分别是元素W 、X 、Y 、Z 的气体单质，则X 为H ，Y 为N ，Z 为O ，W 为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；B．O只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：Z＞Y＞X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Z＜Y，故B正确；C．s为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．v为NH3，其电子式为，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH 为推断的突破口，题目难度不大．4. 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图K3－14－1所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
北京高三期末电化学专题及答案
2017-2018学年高三二轮复习电化学专题汇编一、基础题：考点：电极判断、导电微粒移动方向、电极方程式书写、电解的应用、金属的腐蚀和防护、电子守恒的相关计算1．（2018昌平期末.1）下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及．．．氧化还原反应的是A ．甲烷燃料电池B ．燃气灶C ．转轮排字D ．铁的冶炼2．（2018海淀期末.3）右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是A ．盐桥的作用是传导离子B ．外电路电子由铜片流向锌片C ．锌片上的电极反应式为Zn 2++2e -ZnD ．外电路中有0.2mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2g3．（2018丰台期末.10）锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．可以用LiOH 溶液做电解质溶液 B ．锂既是负极材料又是负极反应物C ．正极反应为2Li ++O 2+2e -Li 2O 2D ．正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气4．（2018海淀期末.11）电解Na 2CO 3溶液制取NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．阴极产生的物质A 是H 2B ．溶液中Na +由阳极室向阴极室迁移C ．阳极OH ﹣放电，H +浓度增大，CO 32-转化为HCO 3- D ．物质B 是NaCl ，其作用是增强溶液导电性5． (2018石景山期末.10)．科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．过程Ⅰ得到的Li 3N 中N 元素为-3价B ．过程Ⅱ生成W 的反应：Li 3N+3H 2O===3LiOH+NH 3↑C ．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D ．过程Ⅲ涉及到反应：4OHˉ－4 e －===O 2↑＋2H 2O阴极（石墨）阳极（石墨） (含少量B)6．（2018丰台期末.13）可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
2020-2021学年北京电业中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年北京电业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20 H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O参考答案：B略2. 实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A． B．除杂稀释C． D．制气称量参考答案：C解：A．洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；B．量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确；D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误．故选C．3. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数﹣8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键；B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气；C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．【解答】解：原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数﹣8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键变化非极性键，故A错误；B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气，所以一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来，故B正确；C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，氨水为弱碱，所以Z的最高价氧化物不能溶于氨水，故C错误；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，常温下，水是液体、氨气是气体，水的氢化物熔沸点高于氨气，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意氧化铝的两性，注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，为易错点．4. 锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为，下列说法正确的是A．放电时，锂离子向负极移动B．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C．放电时，负极的电极反应为Li–＝Li+D．充电时，V2O5在阴极被还原参考答案：BC略5. （08东莞调研）能正确表示下列反应离子方程式的是（）A、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OC、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2 ClO－+H2O+SO2 ==CaSO3↓+2HClOD、NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O参考答案：答案：B6. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无参考答案：B略7. 下图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：DA选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。
2023北京重点校高三(上)期末化学汇编：电能转化为化学能——电解
2023北京重点校高三（上）期末化学汇编电能转化为化学能——电解一、单选题 1．（2023秋·北京通州·高三统考期末）下图为一种多硫化物一空气二次电池的原理示意图，其中a 和b 为惰性电极，池内各室溶液可往复利用。
下列叙述不正确的是A ．充电时，a 接外电源的负极，作阴极B ．充电时，b 电极附近溶液碱性减弱C ．放电时，a 电极反应为2-2242S -2e =S --D ．放电时，b 电极反应为-+-2O +4e +2H =2OH2．（2023秋·北京昌平·高三统考期末）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。
通过控制开关，可得到2H 或2O 。
下列说法正确的是A ．连接1K 时，阳极反应物为NiOOHB ．连接1K 时，可制备2OC ．连接2K 时，阳极发生反应：22=2H O 4e O 4H -+-↑+D ．连接2K 时，当电路中通过4mol 电子时，电极3的质量增加4g3．（2023秋·北京·高三统考期末）用如图装置进行实验，电流计指针偏转。
下列说法不正确．．．的是A ．该装置将化学能转化为电能B ．K +从a 极经阳离子交换膜移向b 极C ．工作一段时间，a 极附近溶液pH 会减小D ．该装置的总反应为22H Cl =2HCl +4．（2023秋·北京丰台·高三统考期末）N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．0.1 mol 氨基(-NH 2)中含有N A 个质子B ．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为2N AC ．1.0 mol/LAlCl 3溶液中，Cl -数目为3N AD ．电解熔融NaCl ，阳极产生气体质量为7.1 g 时，外电路中通过电子的数目为0.1N A二、原理综合题 5．（2023秋·北京通州·高三统考期末）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
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2017-2018学年高三二轮复习电化学专题汇编一、基础题：考点：电极判断、导电微粒移动方向、电极方程式书写、电解的应用、金属的腐蚀和防护、电子守恒的相关计算1．（2018昌平期末.1）下列古今的技术应用中，其工作原理不涉及．．．氧化还原反应的是A．甲烷燃料电池B．燃气灶C．转轮排字D．铁的冶炼2．（2018海淀期末.3）右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2++2e-ZnD．外电路中有电子通过时，铜片表面增重约3．（2018丰台期末.10）锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是A．可以用LiOH溶液做电解质溶液B．锂既是负极材料又是负极反应物C．正极反应为2Li++O2+2e-Li2O2 D．正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气4．（2018海淀期末.11）电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．阴极产生的物质A是H2B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性5． (2018石景山期末.10)．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是阴极阳极(含少量B)A ．过程Ⅰ得到的Li 3N 中N 元素为-3价B ．过程Ⅱ生成W 的反应：Li 3N+3H 2O===3LiOH+NH 3↑C ．过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D ．过程Ⅲ涉及到反应：4OHˉ－4 e －===O 2↑＋2H 2O6．（2018丰台期末.13）可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。
在工艺中得到含Na 2PbCl 4的电解液，电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ，如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．阳极区会有气泡冒出，产生O 2 B ．一段时间后，阳极附近pH 明显增大 C ．阴极的电极反应方程式为PbCl 42?+2e?Pb+4Cl －D ．Na 2PbCl 4浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用 7．（2018海淀期末.1）下列说法不正确．．．的是 A ．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C ．将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D ．碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多8．（2018朝阳期末.4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不．正确．．的是A．缺氧区：Fe－2e－===Fe2+B．富氧区：O2+2H2O+4e－===4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈9． (2018东城期末.9)下列实验装置正确且能达到实验目的的是A B C D实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置10.（2017海淀一模.10）实验室模拟工业制备高纯铁。
用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e -=== Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+ === Fe +2Fe 3+11.（2017丰台二模.11）混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是 A ．充电时，阴极附近pH 降低 B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e － Ni(OH)2＋OH －D ．电极总反应式为:MH+NiOOHM+Ni(OH)212．（2018西城期末.17）制备烧碱和硫酸。
用下图所示装置，以惰性电极进行电解，ab 、cd 均为离子交换膜。
则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。
电解13．（2018西城期末.19）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
如上右图某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是___________________________________________。
14．（2018昌平期末.17）（3）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在__(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是______________。
15．（2017海淀一模.26）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。
阴极的电极反应式是________________________。
16.（2016北京高考.26）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
-的反应原理如右图所示。
(1)Fe还原水体中NO3①作负极的物质是。
②正极的电极反应式是。
-的去除率和pH，结果如下:(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率低。
其原因pH=时，NO3是。
17．（2016海淀期末.16）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。
负极的电极反应式为。
18．(2018东城期末.17)从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：（1）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
19．（2018昌平期末.18）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。
放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2所示：图1 碱性锌锰电池构造回答下列问题:（1）碱性锌锰电池中，锌粉、MnO2、KOH的作用分别是（每空只选1个）_______、______、______。
a．正极反应物b．正极材料 c．负极反应物 d．负极材料 e．电子导体f．离子导体（2）“电解”时，阳极的电极反应式为_________________________________________。
二、拔高题：类型一：提供新情境、运用新信息的题型1．（2018朝阳期末.10）微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确．．．的是图1 图2A．M为电源负极，有机物被氧化 B．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．处理1molCr2O72－时有6molH＋从交换膜左侧向右侧迁移D．Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活2.（2017西城二模.12）工业酸性废水中的Cr 2O 72－可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL ，Cr 2O 72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。
下列说法中，不正确．．．的是A ．对比实验①②可知，降低pH 可以提高Cr 2O 72－的去除率B ．实验②中，Cr 2O 72－在阴极放电的电极反应式是Cr 2O 72－ + 6e －+ 14H + == 2Cr 3++ 7H 2OC ．实验③中，Cr 2O 72-去除率提高的原因是Cr 2O 72－ + 6Fe 2++ 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3++ 7H 2OD．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72－被还原3．（2018东城期末.18）（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。
以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）2nCO2+□________+□________=+□________。
③工业上生产×104kg的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。
4．（2018东城期末.19）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
实验过程实验现象紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）资料：ⅰ.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO4-的确可以将S2–氧化成SO42-。
a.右侧烧杯中的溶液是____________________________________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后， ________________________（填操作和现象）。
5.（2017丰台一模.28）某小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。
对于铜与 mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设Ⅰ： mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设Ⅱ： mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（）一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。
①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。
②通过上述实验得出结论。
6.（2015北京高考.26）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3－占95%，利用右图所示装置可从海水中提取CO2。
①结合方程式简述提取CO2的原理：。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是。
MnO42－类型二：通过控制或改变条件来控制或改变氧化还原反应的综合题1．（2018朝阳期末.14）高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。