高考电化学专题复习知识点总结完美版
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一、原电池的工作原理
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；
原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上
池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。
氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应
反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H
2
↑
电解质溶液
二、常见的电池种类
电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+
正极（石墨）2NH
4++2e-=2NH
3
+H
2
↑
①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH
4+=Zn2++2NH
3
+H
2
↑
溶
干电池：电解质溶液：糊状的NH
4
Cl
特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
②碱性锌——锰干电池
电极反应：负极（锌筒）Zn-2e- +2OH- =Zn(OH)
2
正极（石墨）2e- +2H
2O +2MnO
2
= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰)
总反应：2 H
2O +Zn+2MnO
2
= Zn(OH)
2
＋2MnOOH
电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO
2） PbO
2
+SO
4
2-+4H++2e-=PbSO
4
+2H
2
O
负极（Pb） Pb+SO
42--2e-=PbSO
4
铅蓄电池总反应：PbO
2+Pb+2H
2
SO 2PbSO
4
+2H
2
O
电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H
2SO
4
溶液
蓄电池特点：电压稳定, 废弃电池污染环境
Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；
其它负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO
2
，电解质：KOH溶液
NiO
2+Cd+2H
2
O Ni(OH)
2
+ Cd(OH)
2
放电
Ⅱ、银锌蓄电池
正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2
锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S
锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，
广泛应用于军事和航空领域。
①、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时
燃 料 电极反应产物不断排出电池。
电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
③、氢氧燃料电池：总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污
染。
2.氢氧燃料电池反应汇总：
充
充
酸性负极 2H
2
- 4e- = 4H+
正极O
2 + 4H+ + 4e-= 4H
2
O
中性负极 2H
2
- 4e- = 4H+
正极O
2 + 2H
2
O + 4e-= 4OH-
碱性负极2H
2 +4OH-- 4e- = 4H
2
O
正极O
2 + 2H
2
O + 4e-= 4OH-
3.固体氢氧燃料电池：
固体电解质介质电池反应： 2H
2 +Ｏ
２
= 2H
2
O
负极?2H
2 - 4e- +2O2－= 2H
2
O
正极?O
2
+ 4e-= 2O2－
负极 2H
2
- 4e- = 4H+
4.甲烷新型燃料电池
以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。
电极反应为：
负极：CH
4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H
2
O
正极：2O
2+ 4H
2
O +8e-= 8OH -
电池总反应：CH
4+ 2O
2
+ 2KOH = K
2
CO
3
+ 3 H
2
O
分析溶液的pH变化。
C 4H
10
、空气燃料电池、电解质为熔融K
2
CO
3
,
用稀土金属材料作电极（具有催化作用）
负极：2C
4H
10
-52e- + 26CO32-- = 34 CO
2
+ 10H
2
O
正极：13O
2 +52e- + 26CO
2
=26CO3 2-
电池总反应：2C
4H
10
+ 13O
2
= 8CO
2
+ 10 H
2
O
5.铝——空气燃料电池（海水）：
负极：4Al -12e- = 4Al3+