电化学基础知识点总结
电化学基础知识点(大全)
【知识点】装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑电解质溶液电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
高二化学电化学基础知识点
高二化学电化学基础知识点电化学是研究电与化学变化之间关系的学科，是化学的一个重要分支。
在高二化学学习中，电化学作为一个重要的知识点，对于理解化学反应机制、电化学的应用以及相关实验技术具有重要意义。
本文将介绍高二化学电化学基础知识点，包括电化学基础概念、电解和电池，并对相关实验技术进行简要介绍。
一、电化学基础概念1. 电荷：电荷是物质带有的一种属性，具有正负之分。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
2. 电流：电流是电荷的流动，通常用符号I表示，单位为安培(A)。
电流大小与单位时间内通过导体横截面的电荷量成正比。
3. 电解质：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质两种。
4. 电解：电解是指在电解质导电条件下，电流通过电解质溶液或熔融物体时，电解质发生化学反应的过程，通常包括阳极和阴极两个半反应。
5. 电极：电极是导电体与电解质之间的界面，分为阳极和阴极两种。
二、电解电解是电化学领域研究的重要内容，通过电解可以实现化学实验中的一些重要物质的制备和分离。
电解通常包括阳极和阴极两个半反应。
1. 阳极反应：在电解过程中，阳极是电子流从电解质溶液中进入的地方，通常在阳极上发生氧化反应。
2. 阴极反应：在电解过程中，阴极是电子流进入电解质溶液的地方，通常在阴极上发生还原反应。
3. 电解方程式：电解方程式用于描述电解过程中发生的化学反应，常用化学式表示。
三、电池电池是一种将化学能转化为电能的装置，是电化学中的重要组成部分。
根据工作原理的不同，电池可以分为原电池和可充电电池两类。
1. 原电池：原电池是指通过化学反应产生电能的电池，一旦反应结束，电池将不可再次使用。
一种常见的原电池是干电池。
2. 可充电电池：可充电电池是指电池可以通过外部电源反向进行化学反应，将失去的电能转化为化学能，重新储存起来以备使用。
一种常见的可充电电池是锂电池。
四、电化学实验技术在电化学的实验过程中，有一些特殊的技术和仪器被广泛应用，以实现一些重要化学过程的观察和测量。
《电化学基础》知识点归纳
第四章电化学基础第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb ＋SO 42-－2e ?＝PbSO 4↓正极（氧化铅）： PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e ?＝PbSO 4↓＋2H 2O充电：阴极： PbSO 4＋2H 2O －2e ?＝PbO 2＋4H +＋SO 42-阳极： PbSO 4＋2e ?＝Pb ＋SO 42-两式可以写成一个可逆反应： PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4↓＋2H 2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
电化学知识点大一总结
电化学知识点大一总结电化学是研究电与化学之间相互关系的学科，涉及电解过程、电化学反应以及电化学能量转换等内容。
在大一学习中，我们接触到了一些基础的电化学知识点，下面对其中的几个进行总结。
1. 电解和电解质电解是指在电解质溶液中，通过直流电源的作用，使溶质分子发生电离的过程。
电解质是指能够在溶液中电离产生离子的物质，常见的电解质有强酸、强碱和盐类等。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，随着电流的通过，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。
2. 电解电池和电解槽电解电池是利用化学能转化为电能的装置，由电解槽、电极和电解质组成。
在电解槽中，阳极和阴极分别连接直流电源的正负极，通过电解质溶液中的离子迁移来完成电解反应。
阳极吸引阴离子，阴极吸引阳离子，从而使电流通过。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是电化学中最重要的反应类型之一。
氧化反应是指物质失去电子的过程，还原反应是指物质获得电子的过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。
氧化还原反应不仅在电化学中发生，也广泛存在于日常生活和工业生产中。
4. 电位和电动势电位是指电极相对于参照电极的电势差，表示了电极上的电位能。
电动势是指单位正电荷从电池的负极移到正极所做的功，是电池内部化学能转化成电能的能力大小。
电位和电动势是电化学中重要的概念，能够帮助我们理解电化学反应的进行和电能的转化。
5. 电解质溶液中的电导性电解质溶液中离子的运动形成了电流，电解质溶液的电导性与离子浓度有关。
浓度越高，电解质的电导性越好。
而对于非电解质溶液，由于其中没有可自由移动的离子，所以不能导电。
总结：大一学习的电化学内容主要包括电解和电解质、电解电池和电解槽、氧化还原反应、电位和电动势以及电解质溶液中的电导性等方面的知识。
通过学习这些基础知识，我们能够更好地理解电化学的原理及应用，并为更深入的学习打下坚实的基础。
无论是电解质溶液的电导性，还是氧化还原反应，电化学在许多领域具有重要的应用，如电镀、电池等。
高一电化学基础知识点总结
高一电化学基础知识点总结电化学是一门研究电与化学之间相互转化关系的科学，它是化学和物理学的交叉学科。
在高中化学课程中，电化学被作为重要的知识点之一，掌握电化学的基础知识是理解和应用化学原理的关键。
本文将总结高一电化学的基础知识点，帮助学生系统地理解电化学的原理和应用。
一、电解质和非电解质1. 电解质：指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质完全离解产生离子，而弱电解质只有部分离解。
2. 非电解质：指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，如糖、酒精等。
非电解质不产生离子。
二、电极与电解池1. 电极：指与电解质溶液或电解质熔体接触的导电材料。
电解池中分为阳极和阴极，阳极是氧化（失去电子）发生的地方，阴极是还原（得到电子）发生的地方。
2. 电解池：由电解质溶液或电解质熔体、阳极、阴极组成的装置。
三、电解过程及电解方程式1. 电解：指使用电能使物质发生氧化还原反应的过程。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
2. 电解方程式：用化学方程式表示电解过程中的氧化还原反应，阳极反应和阴极反应的离子和电子的转移。
四、电容器与电容1. 电容器：用于存储电荷的装置，由两个金属板和介质组成。
常见的电容器有电解电容器和电介质电容器。
2. 电容：指电容器存储电荷的能力，单位为法拉（F）。
五、电解质溶液的电导率1. 电导率：指电解质溶液导电能力的大小，用电导率（κ）来表示，单位为西门子/米（S/m）。
2. 电解质溶液的电导率与浓度有关，浓度越大，电导率越大。
六、化学电池与电动势1. 化学电池：将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质溶液组成。
2. 电动势：指化学电池产生的电压，用符号E表示，单位为伏特（V）。
七、标准氢电极和电极电势1. 标准氢电极：被定义为电极电势为0的电极，用作比较其他电极电势的标准。
2. 电极电势：指电极相对于标准氢电极的电势差，用符号E表示，单位为伏特（V）。
大二电化学基础知识点总结
大二电化学基础知识点总结电化学是物理化学的一个重要分支，研究了电学和化学之间的相互关系，涉及电解池的构建、电荷传递、电流测量和反应动力学等方面。
下面将对大二电化学基础知识点进行总结。
一、电解池电解池是电化学实验中基本的设备，由阳极和阴极以及电解质溶液组成。
阳极是电子流出电解池的地方，发生氧化反应，通常是正极性电极；阴极是电子流入电解池的地方，发生还原反应，通常是负极性电极。
二、电荷传递电荷传递是电解池中最重要的过程之一。
它包括两种类型的传递：电子传递和离子传递。
电子传递是指电解质溶液中的离子通过电极表面的电子进行氧化还原反应。
离子传递是指离子在电解质溶液中通过迁移速率进行的。
电荷传递的速率与电流强度成正比。
三、电流测量电流是电化学实验中重要的物理量之一，用于测量反应过程中的电子流动。
电流的测量通常使用电流计，它的原理是根据静电感应的效应来测量电流通过导体的大小。
四、反应动力学反应动力学是研究电化学中反应速率和反应机制的科学。
反应速率取决于电荷传递过程、溶液中的电导率以及反应物浓度。
反应动力学可以用实验数据和数学模型来描述。
五、电极反应电极反应是电化学中发生在电解池中的氧化还原反应。
在阳极，一般是发生氧化反应；在阴极，则发生还原反应。
电极反应是电池工作的基础，也是电化学研究的核心内容。
六、标准电极电势标准电极电势是衡量氧化还原反应进行方向性和速率的指标。
它是在标准状态下，即温度为25°C、压力为1个大气压时，电极与H+离子浓度为1 mol/L的溶液之间的电位差。
七、电化学细胞电化学细胞是由两个半电池构成，其中一个半电池发生氧化反应，另一个半电池发生还原反应。
电化学细胞可以将化学能转化为电能或者反之。
八、电解过程电解是指通过外加电流将化学反应逆转，实现非自发反应。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
电解可以用于实现金属电镀、电解制氢等重要应用。
九、氧化还原反应氧化还原反应是电化学中最为基础且重要的反应类型。
电化学基础知识归纳
电化学基础知识一、原电池：将化学能转化为电能的装置。
（一）原电池组成与原理：1、组成条件：①活动性不同的两个电极（常见为金属或石墨）； ②将电极插入电解质溶液中； ③两电极间形成闭合电路（两电极接触或导线连接）；④能自发发生氧化还原反应。
2、电极名称：负极：较活泼的金属（电子流出的一极）；正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。
3、电极反应特点：负极：氧化反应，失电子； 正极：还原反应，得电子。
4、电子流向：由负极经外电路沿导线流向正极。
注意：电子流向与电流的方向相反。
例如：右图原电池装置，电解质溶液为硫酸铜溶液。
负极Zn ：Zn-2e －＝Zn 2+ ； 正极Cu ：Cu 2+ +2e －＝Cu （硫酸铜溶液） 总反应：Cu 2+ +Zn ＝Cu +Zn 2+盐桥作用：盐桥是装有含KCl 饱和溶液的琼脂溶胶的U 形管，管内溶液的离子可以在其中自由移动。
即提供离子迁移通路，形成闭合电路。
（盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？左烧杯里Zn 电极失电子成为Zn 2+ 进入溶液中，使得ZnSO 4溶液带正电荷，而右烧杯里Cu 2+ 得电子生成Cu ，由于Cu 2+ 减少，使得CuSO 4溶液带负电荷。
为了使两边烧杯里溶液仍然保持电中性，盐桥中的Cl -向ZnSO 4 溶液迁移，而盐桥中的K + 向CuSO 4 溶液迁移，因此盐桥起了形成闭合电路的作用。
） 拓展：海洋电池:我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池。
海洋电池是以铝合金为负极，网状金属Pt 为正极，海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应源源不断地产生电能。
电极反应式：负极（Al ）：Al －3e －＝Al 3＋ 正极（Pt ）：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4 OH － 总反应方程式：4Al ＋3O 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3（二）分别写出CH4燃料电池在以下环境里，正极、负极反应式、总反应方程式。
1、CH4、O2，以H2SO4溶液为电解质环境；2、CH4、O2，以NaOH溶液为电解质环境；3、CH4、O2，，以固体氧化物为电解质(能传递O2-)；二、电解池：把电能转化为化学能的装置。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结装置特点：化学能转化为电能。
① 两个不同活性的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负电极：使用还原性强的材料作为负电极，负电极向外部电路提供电子；发生氧化反应。
电池的基本概念：正极：使用带有强氧化性材料的正极。
正极从外部电路获得电子并进行还原反应。
原始电极反应方程式：电极反应和总反应。
原因失e-,沿导线传递，有电流产生氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2h2↑不溶阳移解断离子向电解质溶液电极反应：负极（锌筒）zn-2e-=Zn2+正极（石墨）2nh4++2e-=2nh3+h2↑① . 普通锌锰干电池总反应：Zn+2nh4+=Zn2++2nh3+H2↑干电池：电解质溶液：糊状的nh4cl特点：放电过程中易产生电量小、气升和溶解②、碱性锌――锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解质：从中性到碱性（良好的离子导电性）。
正极（pbo2）pbo2+so42-+4h++2e-=pbso4+2h2o负极（pb）pb+so42--2e-=pbso4铅酸蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2h2so4充电2pbso4+2H2O电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的h2so4溶液电池特点：电压稳定。
ⅰ、镍――镉（ni――cd）可充电电池；其他电池CD+2NiO（OH）+2h2ocd（OH）2+2Ni（OH）2ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别在操作过程中，它们不是将所有还原剂和氧化剂物质储存在电池中，而是从外部连续输入燃料电极反应产物不断排出电池。
② 电池原材料：除了氢和氧，它们还可以是氧化剂，如CH4、气体、燃料、空气和氯。
负极：2h2+2oh--4e-=4h2o；正极：o2+2h2o+4e-=4oh-③ 氢氧燃料电池：总反应：O2+2h2=2H2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
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电化学基础知识点总结 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应） ； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 失 e-,沿导线传递，有电流产生
氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理： Zn-2e- =Zn2+ 不 溶 阳 2H ++2e-=2H 2 ↑
移 断 解 离
电解质溶液 子 向
1．下列变化中，属于原电池反应的是 ()
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D．铁与稀 H 2SO4 反应时，加入少量 CuSO 4 溶液时，可使反应加速
2．100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应， 为加快反应速率， 又不影响生成
氢气的量，可采用的方法是 ( ) A．加入适量的 6 mol/L 的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量的蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞 子，定时测定生成氢气的体积。 甲加入 50 mL pH ＝ 3 的盐酸， 乙加入 50 mL pH ＝ 3 的醋酸， 丙加入 50 mL pH ＝ 3 的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没 有剩余的锌。请用 “＞ ”“＝ ”或 “＜ ”回答下列各题。 (1) 开始时，反应速率的大小为 __________。
(2) 三支试管中参加反应的锌的质量为__________ 。 (3) 反应终了，所需时间为 __________ 。 (4) 在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明 )__________ 。 新课标第一网
1 / 7 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e-=Zn 2+ 正极（石墨） 2NH 4
++2e-=2NH 3+H
2 ↑
①、普通锌——锰干电池 总反应： Zn+2NH 4+=Zn2++2NH 3+H2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的 NH
4Cl
特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO2） 2- +- PbO
2+SO4 +4H +2e =PbSO4 +2H2 O
负极（ Pb） Pb+SO42- -2e-=PbSO4
铅蓄电池：总反应： PbO2+Pb+2H2 SO4
放电
充电 2PbSO4+2H 2 O
电解液： 1.25g/cm3~1.28g/cm3 的 H 2SO4 溶液
化 蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd）可充电电池； 学
电 Cd+2NiO(OH)+2H 2 O 放电
源 其它蓄电池 Cd(OH)
2+2Ni(OH) 2
简 Ⅱ、银锌蓄电池 放电 `
介
锂电池
①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是 CH4
、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极： 2H2 +2OH- -4e-=4H 2O ；正极： O2+2H 2O+4e-=4OH -
③、氢氧燃料电池： 总反应： O2 +2H2 =2H2
O
特点：转化率高，持续使用，无污染。
废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（ Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 1、镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍镉电池。氢镍
电池的总反应式是 0.5H2+NiO(OH) Ni(OH)2 。根据此反应式判断，下列叙述中正确 的是 （ ） A．电池充电时，氢元素被还原 B．电池充电时，镍元素被氧化 C ．电池放电时，负极周围溶液的 pH 不断增大 D ．电池放电时，负极反应为 H2-2e-=2H+ 2、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不
正确的是 ( ) A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时 OH －向正极移动
D．总反应为 2Li＋ 2H2O===2LiOH ＋ H2↑
3．研究人员最近发现了一种 “水 ”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进
行发电， 在海水中电池总反应可表示为 5MnO2 ＋2Ag＋ 2NaCl===Na2Mn5O10 ＋ 2AgCl ，下
2 / 7 列 “水 ”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ( ) A．正极反应式： Ag ＋Cl －－ e－＝ AgCl
B．每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子
C． Na ＋不断向 “水 ”电池的负极移动 D． AgCl 是还原产物 腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 概述： 腐蚀危害：
腐蚀的本质： M-ne -→M n+(氧化反应 )
分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀） 、电化腐蚀 定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。 金 负极（ Fe）： Fe-2e-=Fe2+；正极（ C）：O2+2H 2
O+4e- =4OH
-
属 电化 吸氧腐蚀： 总反应： 2Fe+O2 +2H 2O=Fe(OH) 2 的 腐 腐蚀
后继反应： 4Fe(OH)
2 +O2 +2H 2O =4Fe(OH) 3 蚀 △
与 Fe2O3 +3H 2O 钢铁的腐蚀：
2Fe(OH) 3
防
负极（ Fe）： Fe-2e-=Fe2+； 护
析氢腐蚀： 正极（ C）： 2H ++2e-=H
2 ↑
总反应： Fe+2H+=Fe2++H 2↑ 影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构； 保护方法：②、在金属表面覆盖保护层； ③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法） 规律总结： 金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀 1．分别放置在图中所示装置 (都盛有 0.1 mol L·－ 1 的 H2SO4 溶液 )中的四个相同的纯锌
片，腐蚀最慢的
2．结合右图判断，下列叙述正确的是 （ A）
A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 2+ Fe→←Zn Fe→ ←Cu
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe－ 2eˉ＝ Fe C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2＋ 2H 2O＋ 4eˉ＝ 4OHˉ D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K 3[Fe(CN) 6 ]溶液，均有蓝色沉淀 3%NaCl溶液 经酸化 3%
3. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（） I II NaCl溶液
3 / 7 A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器与直流电源的正极相连 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 4. 下列叙述不正确 的是 () ．．．
A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀 B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身 C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 装置特点：电能转化为化学能。 ①、与电源本连的两个电极； 形成条件 ②、电解质溶液（或熔化的电解质） ③、形成闭合回路。 电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
电 概念
阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。
解 电极反应： 池
原 原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应） 理
离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S2- >I ->Br ->Cl- >OH- >SO4
2-（含氧酸根） >F-
阴极：阳离子氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na+
电子流向 e- e-
氧化反应 阳极 阴极 还原反应 反应原理： 4OH --4e- =2H2 O +O
2
阴 移 阳 移 Cu2++2e-=Cu
离 向 离 子 电解质溶液 子 向
电解
电解结果：在两极上有新物质生成。
总反应： 2CuSO4+2H 2
O 2Cu+2H 2SO4+O2
↑
☆规律总结：电解反应离子方程式书写：
放电顺序：
阳 离 子 放 电 顺 序 ： Ag +>Hg 2+ >Fe3+>Cu 2+>H+ （ 酸 电 离 的 )>Pb 2+>Sn2+>Fe2+>Zn 2+>Al 3+>Mg 2+>Na+ >Ca2+>K + 阴 离 子 的 放 电 顺 序 ： 是 惰 性 电 极 时 ： S2->I ->Br ->Cl - >OH ->NO 3 ->SO4 2-(等含氧酸根离
-2- - - ) 子)>F (SO
3 /MnO 4 >OH
是活性电极时：电极本身溶解放电
注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极， 若阳极材料为活性电极（ Fe、Cu) 等金属，则阳极反应为电极材料失去电子， 变成离子进入溶液； 若为惰性材料， 则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
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