电化学基础知识点总结
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电化学基础知识点总结
装置特点:化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极;
形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应);
原③、形成闭合回路(或在溶液中接触)
电负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。池基本概念:正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。
原电极反应方程式:电极反应、总反应。
理
失e-
,沿导线传递,有电流产生
氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应
反应原理: Zn-2e-=Zn2+
不溶阳
2H ++2e-=2H2↑移
断解离
电解质溶液
子向
1.下列变化中,属于原电池反应的是()
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D.铁与稀H 2SO4反应时,加入少量CuSO 4溶液时,可使反应加速
2.100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是()
A.加入适量的 6 mol/L 的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量的蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
3.称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上塞
子,定时测定生成氢气的体积。甲加入 50 mL pH = 3 的盐酸,乙加入 50 mL pH = 3 的醋酸,丙加入 50 mL pH = 3 的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没
有剩余的锌。请用“>”“=”或“<”回答下列各题。
(1) 开始时,反应速率的大小为__________。
(2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________ 。
(3)反应终了,所需时间为 __________ 。
(4)在反应过程中,乙、丙速率不同的理由是(简要说明 )__________ 。新课标第一网
电极反应: 负极(锌筒) Zn-2e
-
=Zn
2+
正极(石墨) 2NH 4
+
+2e -=2NH 3+H 2 ↑
①、普通锌——锰干电池
总反应: Zn+2NH 4+=Zn 2+
+2NH 3+H 2↑ 干电池:
电解质溶液:糊状的 NH
4Cl
特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液
②、碱性锌——锰干电池电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加)
;
电解液:由中性变为碱性(离子导电性好) 。
正极( PbO 2)
2- +-
PbO 2+SO 4 +4H +2e =PbSO 4 +2H 2 O
负极( Pb ) Pb+SO 42- -2e -=PbSO 4
铅蓄电池:总反应: PbO 2+Pb+2H 2 SO 4
放电
充电 2PbSO 4+2H 2 O
电解液: 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 化 蓄电池
特点:电压稳定。
Ⅰ、镍——镉( Ni —— Cd )可充电电池;
学
电
Cd+2NiO(OH)+2H 2 O
放电
源 其它蓄电池
Cd(OH)2+2Ni(OH) 2
简
Ⅱ、银锌蓄电池
放电 `
介
锂电池
①、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时
燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池
②、原料:除氢气和氧气外,也可以是
CH 4 、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极: 2H 2 +2OH - -4e -=4H 2O ;正极: O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池: 总反应: O 2 +2H 2 =2H 2O
特点:转化率高,持续使用,无污染。
废旧电池的危害:旧电池中含有重金属(
Hg 2+)酸碱等物质;回收金属,防止污染。
1、镍氢电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的镍镉电池。氢镍
电池的总反应式是 0.5H2+NiO(OH) Ni(OH)2 。根据此反应式判断,下列叙述中正确
的是
( )
A .电池充电时,氢元素被还原
B .电池充电时,镍元素被氧化
C .电池放电时,负极周围溶液的
pH 不断增大
D .电池放电时,负极反应为
H2-2e-=2H+
2、研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和
钢板为电极材料,以
LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不
正确的是 (
)
A .水既是氧化剂又是溶剂
B .放电时正极上有氢气生成
C .放电时 OH -向正极移动
D .总反应为 2Li + 2H2O===2LiOH + H2↑
3.研究人员最近发现了一种
“水 ”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进
行发电, 在海水中电池总反应可表示为
5MnO2 +2Ag + 2NaCl===Na2Mn5O10 + 2AgCl ,下