高考电化学 专题复习
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
阳极 ：活性电极（除Au 、Pt、C等）放电能力﹥阴离子。即： 活性电极﹥S2 -﹥I -﹥ Br -﹥Cl -﹥OH -﹥ NO3 -、SO4 2 失e- 能力依次减弱
例题4、 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应
为： 2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。
（1）:负极应通入_ 氢 __气,正极通入__氧
负极：相对活泼的金属
还原反应 氧化反应
得电子 … 失电子 …
电解池电极的判断 阳极： 与电源正极相连 氧化反应 失电子 …
阴极： 与电源负极相连 还原反应 得电子 …
电化学
二．电极反应式和总反应式的书写
Fe
C Fe
C Cu
纯铜
Fe
含少量锌 的粗铜
H2SO4
NaCl
Cwk.baidu.comSO4
CuSO4
原电池电极反应式书写
正极_2_O__2_+_4H2O+8e=8OH- ___
经典题型及运用
金属腐蚀的实质 金属原子 被 氧 -ne化 金属阳离子
金属腐蚀的种类
种类
化学腐蚀
条件
金属与非电解 质等直接发生 化学反应
电化腐蚀
不纯金属或合金跟 电解质溶液接触发 生原电池反应
例如 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
钢铁腐蚀
电流
无
___
（3）:如把KOH溶液改为熔融的Na2CO3作电解液，则电极反应为: 负极_2_H_2_-_4_e_-_+_2_C_O_3_2-_= 2H2O_+_2CO2 正极_O_2_+_4_e_-_+ 2CO2 =_2_C_O_3_2-
（4）:如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池， 则总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3 +3H2O 电极反应: 负极 CH4+10OH- -8e=CO32-+7H2O__
①Zn－2e－=Zn2+
②Br2+2e－=2Br－
③2Br－－2e－=Br2 ④Zn2++2e－=Zn，其中充电 时的阳极和放电时的负极反应分别是
A．①② B．③① C．④② D．③②
答案：B
习题3 、将Al片和Cu片用导线相连，一 组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成了原电池，则在这两个 原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
CuSO4
CuSO4
习题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同 属氧化反应或同属还原反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
答案：B、C
习题2、 锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反 应为：Zn+Br2 Zn2++2Br－，下列各反应：
答案：A
原电池、电解池的判断
①外接电源 一般来说：有外接电源的为 池，无外 接电源的为 池
②充电电池 放电时为 池；充电时为 池
③电镀池、铜的精炼判断：
阳极材料和电解质溶液中含有
元素
原电池、电解池的判断
①外接电源 一般来说：有外接电源的为电解池，无 外接电源的为原电池
②充电电池 放电时为原电池；充电时为电解池
_气,
电极反应为:负极2_H__2_+_4_O_H__- _- _4_e_- =4H__2O 正极_O_2_+_2_H__2O__+_4_e_-_=4OH-
（2）:如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，则电极反应:
负极__2_H__2-_4_e- =4H_+__正极___O__2+__4_H_++ 4e- =2H2O
负极：2Fe -4e- = 2Fe2+ ； 正极：2H2O +O2 +4e- = 4OH-
（3）图二说明原溶液呈 较强酸性 性，铁钉发生 析氢 腐蚀，
电极反应为：负极：Fe -2e- = Fe2+ ；正极：2H+ +2e- = H2↑
铁锈的生成
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O 生成的Fe2O3·xH2O就是铁锈 。
①本质上属于氧化还原反应、离子反应 。因 此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平 的技巧来书写。
②要充分考虑生成物所处的介质----电解质环 境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这 部分介质写进电极反应式 。
电极的放电顺序:
阴极 ： 阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。 K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Ag+. 得e- 能力依次增强
金属的防护
①改变金属内部结构
②覆盖保护层 ③电化学保护法
外加电源的阴极保护法 牺牲负极的正极保护法
原电池原理
• 例题5、关于如图所示装置的 叙述，正确的是
• A、铜是阳极，铜片上有气 泡产生
• B、铜片质量逐渐减少
• C、电流从锌片经导线流向 铜片
• D√ 、氢离子在铜片表面被还
原
(05上海)
燃料电池
③电镀池、铜的精炼判断：
阳极材料和电解质溶液中含有同种金属元素
原电池电极的判断
正极：
负极：
电解池电极的判断
阳极： 阴极：
原电池电极的判断
正极：相对不活泼的金属 或非金属导体
负极：相对活泼的金属
还原反应 氧化反应
得电子 … 失电子 …
电解池电极的判断
阳极： 阴极：
原电池电极的判断
正极：相对不活泼的金属 或非金属导体
电化学 专题复习
【考纲要求】
1．理解原电池原理。初步了解化学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及 一般防腐蚀方法。
2．理解电解原理。了解铜的电解精 炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
电化学
一．装置和电极的名称判断
Fe 负
正 C Fe 阴
阳 C Cu阳
纯铜
含少量锌
阴Fe 阴 阳 的粗铜
H2SO4
NaCl
例题6、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通 入化列丁 锆 对烷 （ 该气 燃Zr体 料O2； 说）电法晶解正体质确，是的在掺是熔杂融氧状化态钇下（能Y传2O导3）O2的-。氧下
有微弱的电流
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
相互 两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀 关系 比化学腐蚀普通得多,腐蚀速率也大得多。
铁钉在水中被腐蚀的实验
数天后
数天后
图一
图二
（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： 发生了原电池 反应
（2）图一说明原溶液呈 腐蚀，电极反应为：
中性、弱碱 或很弱酸
性，铁钉发生 吸氧
例题4、 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应
为： 2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。
（1）:负极应通入_ 氢 __气,正极通入__氧
负极：相对活泼的金属
还原反应 氧化反应
得电子 … 失电子 …
电解池电极的判断 阳极： 与电源正极相连 氧化反应 失电子 …
阴极： 与电源负极相连 还原反应 得电子 …
电化学
二．电极反应式和总反应式的书写
Fe
C Fe
C Cu
纯铜
Fe
含少量锌 的粗铜
H2SO4
NaCl
Cwk.baidu.comSO4
CuSO4
原电池电极反应式书写
正极_2_O__2_+_4H2O+8e=8OH- ___
经典题型及运用
金属腐蚀的实质 金属原子 被 氧 -ne化 金属阳离子
金属腐蚀的种类
种类
化学腐蚀
条件
金属与非电解 质等直接发生 化学反应
电化腐蚀
不纯金属或合金跟 电解质溶液接触发 生原电池反应
例如 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
钢铁腐蚀
电流
无
___
（3）:如把KOH溶液改为熔融的Na2CO3作电解液，则电极反应为: 负极_2_H_2_-_4_e_-_+_2_C_O_3_2-_= 2H2O_+_2CO2 正极_O_2_+_4_e_-_+ 2CO2 =_2_C_O_3_2-
（4）:如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池， 则总反应式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3 +3H2O 电极反应: 负极 CH4+10OH- -8e=CO32-+7H2O__
①Zn－2e－=Zn2+
②Br2+2e－=2Br－
③2Br－－2e－=Br2 ④Zn2++2e－=Zn，其中充电 时的阳极和放电时的负极反应分别是
A．①② B．③① C．④② D．③②
答案：B
习题3 、将Al片和Cu片用导线相连，一 组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH 溶液中，分别形成了原电池，则在这两个 原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
CuSO4
CuSO4
习题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同 属氧化反应或同属还原反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
答案：B、C
习题2、 锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反 应为：Zn+Br2 Zn2++2Br－，下列各反应：
答案：A
原电池、电解池的判断
①外接电源 一般来说：有外接电源的为 池，无外 接电源的为 池
②充电电池 放电时为 池；充电时为 池
③电镀池、铜的精炼判断：
阳极材料和电解质溶液中含有
元素
原电池、电解池的判断
①外接电源 一般来说：有外接电源的为电解池，无 外接电源的为原电池
②充电电池 放电时为原电池；充电时为电解池
_气,
电极反应为:负极2_H__2_+_4_O_H__- _- _4_e_- =4H__2O 正极_O_2_+_2_H__2O__+_4_e_-_=4OH-
（2）:如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，则电极反应:
负极__2_H__2-_4_e- =4H_+__正极___O__2+__4_H_++ 4e- =2H2O
负极：2Fe -4e- = 2Fe2+ ； 正极：2H2O +O2 +4e- = 4OH-
（3）图二说明原溶液呈 较强酸性 性，铁钉发生 析氢 腐蚀，
电极反应为：负极：Fe -2e- = Fe2+ ；正极：2H+ +2e- = H2↑
铁锈的生成
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O 生成的Fe2O3·xH2O就是铁锈 。
①本质上属于氧化还原反应、离子反应 。因 此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平 的技巧来书写。
②要充分考虑生成物所处的介质----电解质环 境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这 部分介质写进电极反应式 。
电极的放电顺序:
阴极 ： 阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。 K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Ag+. 得e- 能力依次增强
金属的防护
①改变金属内部结构
②覆盖保护层 ③电化学保护法
外加电源的阴极保护法 牺牲负极的正极保护法
原电池原理
• 例题5、关于如图所示装置的 叙述，正确的是
• A、铜是阳极，铜片上有气 泡产生
• B、铜片质量逐渐减少
• C、电流从锌片经导线流向 铜片
• D√ 、氢离子在铜片表面被还
原
(05上海)
燃料电池
③电镀池、铜的精炼判断：
阳极材料和电解质溶液中含有同种金属元素
原电池电极的判断
正极：
负极：
电解池电极的判断
阳极： 阴极：
原电池电极的判断
正极：相对不活泼的金属 或非金属导体
负极：相对活泼的金属
还原反应 氧化反应
得电子 … 失电子 …
电解池电极的判断
阳极： 阴极：
原电池电极的判断
正极：相对不活泼的金属 或非金属导体
电化学 专题复习
【考纲要求】
1．理解原电池原理。初步了解化学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及 一般防腐蚀方法。
2．理解电解原理。了解铜的电解精 炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
电化学
一．装置和电极的名称判断
Fe 负
正 C Fe 阴
阳 C Cu阳
纯铜
含少量锌
阴Fe 阴 阳 的粗铜
H2SO4
NaCl
例题6、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通 入化列丁 锆 对烷 （ 该气 燃Zr体 料O2； 说）电法晶解正体质确，是的在掺是熔杂融氧状化态钇下（能Y传2O导3）O2的-。氧下
有微弱的电流
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
相互 两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀 关系 比化学腐蚀普通得多,腐蚀速率也大得多。
铁钉在水中被腐蚀的实验
数天后
数天后
图一
图二
（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： 发生了原电池 反应
（2）图一说明原溶液呈 腐蚀，电极反应为：
中性、弱碱 或很弱酸
性，铁钉发生 吸氧