溶解度的应用(讲义)
《溶解度》 讲义
《溶解度》讲义一、什么是溶解度在我们日常生活和化学研究中，经常会听到“溶解度”这个词。
那到底什么是溶解度呢？简单来说，溶解度就是指在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
比如说，我们把一定量的盐放到水里，一直加，加到无论怎么搅拌，水里都不能再溶解更多的盐了，这个时候就达到了饱和状态。
而在这个温度下，溶解在这 100 克水里的盐的质量，就是盐在这种条件下的溶解度。
溶解度是衡量物质溶解性的一个重要指标。
它反映了一种物质在特定溶剂中的溶解能力。
不同的物质在相同的溶剂中，以及相同的物质在不同的溶剂中，溶解度都可能大不相同。
二、影响溶解度的因素溶解度并不是固定不变的，它会受到多种因素的影响。
1、温度温度对溶解度的影响非常显著。
一般来说，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
例如硝酸钾，在温度较低时，能溶解的量比较少，但随着温度升高，能够溶解的硝酸钾就越来越多。
不过，也有少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，比如氢氧化钙。
对于气体物质来说，情况则相反，温度越高，气体的溶解度越小。
这也是为什么夏天池塘里的鱼容易缺氧浮头，因为温度升高，氧气在水中的溶解度降低了。
2、压强压强主要影响气体在液体中的溶解度。
压强越大，气体的溶解度越大。
比如我们常喝的碳酸饮料，就是在加压的条件下，让更多的二氧化碳气体溶解在饮料中。
当我们打开瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度降低，就会大量逸出，形成气泡。
3、溶剂的性质不同的溶剂对同一种溶质的溶解能力是不同的。
比如碘在水中的溶解度很小，但在酒精中的溶解度就大得多。
这是因为溶剂的分子结构和性质会影响它们与溶质分子之间的相互作用。
4、溶质的性质溶质自身的性质也会影响溶解度。
不同的溶质在相同的条件下，溶解度可能差异很大。
有些物质容易溶解，而有些则很难溶解。
三、溶解度的表示方法为了更直观地表示溶解度，通常有以下几种方法：1、列表法通过实验测定不同温度下某种物质在 100 克溶剂中的溶解度，然后以表格的形式列出。
溶解度讲义(解析版)
溶解度讲义（解析版）一、固体溶解度1. 概念：表示在_________下，某固态物质在______溶剂里达到__________时所溶解的______，符号为S。
【答案】一定温度100g 饱和状态质量2. 含义如“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义为：在20℃时，100 g水最多能溶解36 g NaCl或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。
3. 四要素（1）前提：一定温度下。
（物质的溶解度会随温度的变化而变化，若不指明温度，溶解度没有意义。
）（2）标准：100g溶剂里。
（3）状态：达到饱和状态。
（4）单位：克。
及时小练求下列物质的溶解度：（1）在20℃时，测得25 g水中溶解9 g氯化钠恰好形成饱和溶液。
（2）在60℃时，测得105 g饱和KNO3溶液中，溶质的质量为55 g。
【答案】（1）20℃时氯化钠的溶解度为36 g（2）60℃时KNO3的溶解度为110 g4. 与溶解性的关系（1）溶解性是说明物质溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小与溶解性的关系如下表所示：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶示例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl1. 概念以温度（℃）为横坐标，溶解度（g）为纵坐标，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
2. 意义（1）表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
（2）在溶解度曲线上的点，表示该溶质在某温度下的溶解度，此时溶液为_______溶液。
（3）在溶解度曲线下方的点，表示该溶液为_________溶液。
（4）在溶解度曲线上方的点，表示该溶液为_________溶液，会有固体析出。
（5）两条溶解度曲线的交点，表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
【答案】饱和不饱和过饱和3. 变化规律（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3，NH4Cl。
溶解度（提高）—浙教版八年级科学上册讲义 （机构专用）（含答案）
学科教师辅导讲义溶解度/g（20℃）＜0．01 0．01~1 1~10 ＞10溶解性分类难溶微溶可溶易溶二．影响气体溶解度大小的因素1.压强：气体溶解度随压强增大而增大，减小而减小。
2.温度：气体溶解度随温度升高而减小，降低而增大。
【例1】M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g；（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为；（3）物质M是。
【例2】硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示：温度／℃0 20 40 60 80溶解度／g 13。
3 31。
663。
6110 169根据上表回答：（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_________（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，向100 g水中加入30 g硝酸钾固体，充分搅拌后得到的是硝酸钾的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．【例3】要配制20℃的硝酸钾饱和溶液（20℃时硝酸钾的溶解度是31。
6 g），求：同步题型分析（1）把20 g硝酸钾溶解到多少克水中就达到饱和状态？（2）在50 g水中加硝酸钾多少克就达到饱和状态？课堂达标检测1.一定温度下，将100克某硝酸钾不饱和溶液加入5克硝酸钾或恒温蒸发掉10克水，都能成为该温度下的饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）A．50g B．60g C．70g D．80g2.在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌；溶液的质量（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如下图所示，正确的是（）A．B． C． D．3.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下氯化钙（CaCl2）和氯化钠（NaCl）在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（）A．在超临界水中，氯化钠的溶解度大于氯化钙的溶解度B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C．450℃时，氯化钠在超临界水中的溶解度为0.04 gD．450℃时，可得到0.04%的氯化钙的超临界水溶液4.在盛有20毫升水的烧杯中，加入一药匙蔗糖，搅拌后蔗糖很快溶解；再向杯中加入一药匙蔗糖，搅拌后有部分蔗糖不再溶解。
溶解度第2课时讲课资料
酸钾在这温度下的溶解度是124。( × )
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.
/
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160
150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g
7g Na2CO3.10H2O
12.5g 21.5g 38.8g
（1）从溶解度表中，我获取的信息有： NaCl的溶解度随温度变化较小 ， 碳酸钠的溶解度随温度变化。较大
（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤 是 ①高温时配成饱和溶液，②冷却热饱和。溶液，③过滤；滤纸上是碳酸钠晶体，滤液是
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烧杯嘴靠玻璃棒
玻璃棒靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗口稍低
滤液液面低于 滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗
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漏斗末端靠 烧杯内壁
主板书
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蒸发
主板书 对比
溶解度曲线含义
两曲溶解线的交点： 表示度两物质在交点所示的
\
温度克下的溶解度相等； 表示在交点所示的温度下
两物质的饱和溶液质量分 c
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ___氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸__。
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溶解度讲义
溶解度及溶解度曲线一、溶解限量：（1）定义（2）影响因素（3）表示方法二、溶解度1、固体物质的溶解度（1）含义：溶解度四要素练习1：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中________能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到__________状态时所溶解的质量为36克。
练习2：关于硝酸钾的溶解度说法正确的是_____。
A.2 0℃时, 20g硝酸钾溶解在100g 水里,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB.20℃时,把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度为20C.把31.6g硝酸钾溶解在100g水里, 形成饱和溶液,所以硝酸钾的溶解度是31.6gD.20℃时,把31.6g硝酸钾溶解在100g 水里, 形成饱和溶液, ,所以20℃时, 硝酸钾的溶解度是31.6g（2）影响因素：(3)表示方法列表法几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）查出20℃时KNO3的溶解度。
曲线法：溶解度曲线（阅读课本39页几种物质的溶解度曲线）溶解度曲线的意义：1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
你能获得的信息有：溶解度曲线的应用1．判断某物质在某温度下的溶解度.如：a物质在t2时的溶解度2．比溶解度大小：a物质在t1、t2时，溶解度的大小为t1时a、b、c三种物质的溶解度大小为t1时a、b、c三种物质的饱和溶液溶质的质量分数大小为3、判断不同物质受温度影响的变化趋势4．确定混合物质的分离、提纯方法:a(b) b(a) 5．判断晶体的析出:相同质量的a、b饱和溶液，由t2降温至t1时，物质析出的晶体多。
溶解度及溶解度曲线的应用课件
不同物质在同一溶剂中的溶解度可能不同。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为 “g/100g溶剂”或 “g/mL溶剂”。
不同单位之间可以通 过换算关系进行转换。
在科学研究中，也使 用其他单位如摩尔/ 千克（mol/kg）来 表示溶解度。
污染治理
溶解度是影响污染物在环境中迁移和转化的重要因素。
土壤修复
了解污染物的溶解度有助于确定有效的土壤修复方法。
水质控制
溶解度的测量可以帮助评估水质，预测污染物对水生生态系统的风 险。
在食品科学中的应用
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食品添加剂 溶解度影响食品添加剂的分散性和应用效果。
风味物质 溶解度影响食品中的风味物质的释放和感知。
06
CATALOGUE
溶解度及溶解度曲线的模拟技术
计算机模拟原理
基于分子动力学模拟
01
利用计算机模拟分子在不同溶剂中的运动状态，预测溶解度。
蒙特卡洛模拟
02
通过随机抽样计算分子的分布状态，预测溶解度。
量子化学方法
03
利用量子化学方法计算溶质与溶剂之间的相互作用，预测溶解度。
模拟软件介绍
Materials Studio
设计实验步骤
确定实验的操作步骤，包括实验条件 的控制（如温度、压力）、取样、数 据记录等。
选择合适的仪器
根据实验需求，选择适当的实验仪器， 如恒温水浴、离心机、分光光度计等。
实验操作流程
准备实验仪器和试剂
根据实验设计，准备所需的实 验仪器和试剂。
安装实验装置
按照实验步骤，安装实验装置， 确保仪器连接正确、密封良好。
九下化学溶解度课件ppt
粘度大的溶剂会影响溶质分子的扩散 和运动，从而影响溶解度。
温度的影响
温度对溶解度的影响比较复杂。一般来说，随着温度的升高，气体和少 数极性分子的溶解度会降低；而对于大多数非极性分子和离子化合物， 溶解度则会升高。
温度对溶解度的变化取决于溶质和溶剂的特性以及温度对溶质和溶剂物 理性质的影响。
在化学反应中，温度的变化也可能影响溶解度，因为反应热可能对溶解 度产生影响。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为克(g)，表示一 定量的溶剂在一定温度下所能溶解的 溶质的质量。
在国际单位制中，溶解度的单位也可 以用摩尔(mol)来表示，表示一定量的 溶剂在一定温度下所能溶解的溶质的 物质的量。
溶解度的意义
溶解度是化学中的一个重要概念，它对于理解物质的溶解平衡、溶液的浓度、化 学反应速率等都有重要的意义。
溶解度是指一定温度下，某物 质在一定量溶剂中达到饱和状 态时所溶解的质量或体积。
浓度是指溶质在溶液中的含量 ，通常用质量分数、体积分数 或物质的量浓度来表示。
溶解度与浓度之间存在一定的 关系，一般来说，溶解度越大 ，浓度越高。
浓度对溶解度的影响
在一定温度下，溶质的溶解度受 溶剂和溶质本身性质的影响，而
九下化学溶解度课件
目录
CONTENTS
• 溶解度定义 • 溶解度的影响因素 • 溶解度的计算 • 溶解度与结晶 • 溶解度与溶液的浓度
01 溶解度定义
CHAPTER
溶解度的定义
01
溶解度是指物质在特定溶剂中的 溶解能力，通常用一定温度下， 一定量的溶剂中所能溶解的溶质 的最大量来表示。
02
溶解度的大小受到温度、溶剂的 性质、溶质性质等多种因素的影 响。
注意事项
《溶解性表的应用》课件
1
查找物质
介绍如何在溶解度表中查找特定物质。
2
了解溶解度
指导读者如何阅读溶解度表并了解各项数据。
3
解读数据
提供解释如何读取和解读溶解度表中的数据。
V. 从溶解度表中获取化学信息
反应类型
展示如何通过溶解度表了解不同 物质之间的反应类型。
结晶过程
讲解结晶过程以及如何利用溶解 度表进行结晶实验。
溶解规律
溶解性表的应用
这个PPT课件将介绍溶解度表的应用。从理解溶解度表、物理意义、影响因素 以及实际应用等各个方面深入探讨。
I. 理解溶解度表
1 定义
解释溶解度表和其作用。
2 组成
讲解溶解度表的常见组成元素。
3 单位
指明溶解度表中的单位并解释其含义。
II. 溶解度表的物理意义
1 背后的原理
揭示溶解度表背后的物理原理。
介绍溶解度表中的溶解规律以及 其应用。
VI. 溶解度表在实际生活中的应用
1 烹饪
探索如何使用溶解度表在 烹饪中调整食谱。
2 饮食
讲解如何通过溶解度利用溶解度表指 导药物的给药和储存。
VII. 溶解度表在药学研究中的应用
1 药物溶解性评价
解释如何使用溶解度表评价药物的溶解性。
3 溶解度与溶液浓度关系
讨论溶解度与溶液浓度之间的关系。
2 溶解度与温度关系
探讨温度对溶解度的影响。
III. 影响物质溶解度的因素
1 温度
解释温度如何影响物质的溶解度。
3 溶剂特性
讲解不同溶剂对物质溶解度的影响。
2 压力
探讨压力对溶解度的影响。
4 溶质特性
解释物质本身对溶解度的影响。
课题2-溶解度上课用
溶解机理的深入研究 随着计算化学和理论化学的发展， 未来将更加深入地研究溶解机理， 以更好地理解溶解过程的本质。
溶解度数据的应用拓展 随着溶解度数据的积累和应用， 未来将拓展其在工业生产和科学 研究中的应用范围，提高溶解度 数据的应用价值。
计算机模拟法具有操作简便、 快速准确的优点，但需要掌握 计算机模拟软件的使用方法。
04
溶解度与溶液性质的关系
溶解度与溶液的密度
溶解度对溶液密度的影响
当溶质溶解在溶剂中时，溶液的密度会发生变化。一般来说，随着溶解度的增加，溶液的密度会增大。这是因为 溶质的分子或离子会占据溶剂分子间的空间，导致整个溶液的密度增大。
添加剂可以与溶质形 成络合物或螯合物， 从而提高溶质的溶解 度。
03
溶解度的测定方法
实验法
实验法是通过实验手段测定物质溶解度的方法。
实验法需要使用专业的实验设备和试剂，通过实验操作获得物质溶解度的数据。
实验法具有准确度高、可靠性强的优点，但实验操作较为繁琐，需要专业人员操作。
理论计算法
理论计算法是根据物质的物理和 化学性质，通过理论公式计算物
在环境科学领域，溶解度的研究有 助于了解污染物在环境中的迁移和 转化规律，为污染治理和环境监测 提供依据。
02
影响溶解度的因素
溶质与溶剂的性质
01
02
03
相似相溶
极性溶质易溶于极性溶剂， 非极性溶质易溶于非极性 溶剂。
分间作用力
溶质与溶剂分子间作用力 强弱影响溶解度，作用力 强则溶解度小。
氢键的形成
溶解机理的深入理解
有关溶解度计算题讲解上课讲义
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆）溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
（31.6 g）2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时氯化钾的溶解度?（34g）3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时氯化钠的溶解度? （36.4g）※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （84g，266g）（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? （247g）※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和? （不饱和溶液）（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? （181.3g）②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? （83.0g）6、t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g ，乙为1000g ，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断8、现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是？（35g ）※9、t ℃，将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水10g 、20g 、30g ，析出A 依次为ag 、bg 、cg ，则a 、b 、c 三者之间的关系是（ B ）A. c=a+bB. c=2b －aC. c=2a+bD. c=2a －b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t ℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b －a ）=2b －a 。
溶解度(讲义)
溶解度（讲义）一、知识点睛1. 饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在______温度下，向________溶剂里加入某种溶质，当溶质_____继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；_____继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）转化对大多数固体（除Ca(OH)2外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。
2. 溶解度（1）固体的溶解度①定义：在一定______下，某固态物质在_______溶剂里达到_______状态时所溶解的_______。
②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S ）的关系：ω=×100%+100 gS S （2）气体的溶解度①定义：该气体的_______为101 kPa 和一定_____时，在_________水里溶解达到_______状态时的气体_______。
②压强越大，气体的溶解度______；温度越高，气体的溶解度______。
3. 固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的________随________的变化情况。
（1）溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的_______，对应的溶液必然是________溶液。
②曲线下方的点表示某物质在某温度下的_____溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的______溶液（有剩余的溶质）。
③交点表示两种物质在该温度下的溶解度________。
（2）溶解度曲线中的线①大多数固体物质的溶解度随温度升高而______，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响______，如KNO 3。
②少数固体物质的溶解度受温度影响______，曲线比较平，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线的应用①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，_______（或_______）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。
溶解度知识讲解以及经典例题（精心整理）
溶解度知识讲解以及经典例题（精心整理）溶解度1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）例题：1．下列说法正确的是（ D ）A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克B、20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克C、20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故20 ℃时氯化钠的溶解度是10克D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故20 ℃时氯化钠的溶解度是36克2．20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是（ B ）A、食盐的溶解度是36克B、20 ℃时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是136克3．60 ℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。
下列说法正确的是（ D ）A、硝酸钾的溶解度是 55 克B、硝酸钾的溶解度是 110 克C、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克D、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克4．把90克10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在10 ℃时的溶解度是（ A ）A、80 克B、80C、44.4 克D、44.45. 20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则20 ℃时该物质的溶解度是（ B ）A、20 克B、40 克C、20D、402、影响固体物质溶解度的因素：①内因：溶质和溶剂本身的性质②外因：温度（与溶剂量无关）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2例题：固体溶解度与下列因素无关的是（ D ）A、溶质的性质B、溶剂的性质C、温度高低D、溶剂的质量3、溶解性和溶解度是两个不同的概念溶解性：物质在某溶剂中溶解能力的大小（物理性质）溶解度：表示物质的溶解性大小习惯上把难溶称为“不溶”，绝对不溶的物质是不存在的1. 已知20℃ 时， 100克水中最多能溶解20.1克某物质，则该物质属（ A ）A 、易溶B 、难溶 C、微溶 D 、可溶2. 已知20℃ 时， 25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ C ）A 、易溶B 、微溶C 、可溶D 、易溶4、气体的溶解度：①随温度升高而减小②随压强增大而增大A ）A ．温度升高使空气的溶解度变小B ．温度升高使空气的溶解度变大C ．压强增大使空气的溶解度变小D ．压强增大使空气的溶解度变大5、固体溶解度曲线（中考必考）（1）t3o C 时A 的溶解度为_80g（2）P 点的含义在该温度下，A 和C 的溶解度相同（3）N 点为t3o C 时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（N 点也为t3o C 时B的饱和溶液）（4）t1o C 时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体（6）从B 溶液中获取晶体，可用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2o C 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1o C 会析出晶体的有A 和B ，无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<c<b< p="">（8）除去A 中的泥沙用过滤法，分离A 和B （B 含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法1、（2011?株洲）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ A ）A 、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B 、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质2、（2011?烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ D ）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲3、（2011?衢州）如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（D ）A、b的溶解度都随温度的升高而增大B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%混合物的分离：（1）过滤法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水（2）结晶法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
溶解度PPT课件26
溶解度PPT课件26溶解度PPT课件26溶解度一、背景介绍溶解度是一个描述溶解过程的物理量，指的是单位温度和定压下，单位体积的溶液中最多能溶解的溶质的质量。
溶解度的大小与溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素相关。
本课件将介绍溶解度的概念、影响因素以及相关实验和应用。
二、溶解度的概念1.定义：溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶液中达到平衡时所能溶解的最大量。
2.表示方法：溶解度可以用质量分数、摩尔分数或体积分数等表示。
三、影响溶解度的因素1.温度：一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度则随着温度的升高而降低。
2.压力：溶解度对于固体和液体的溶质很小。
但对于气体溶质，溶解度正比于其分压。
在相同温度下，如果气体的分压增大，则溶解度也会增大。
3.溶剂性质：溶剂的极性和极性与溶质之间的相互作用对溶解度有重要影响。
4.溶质性质：溶质的极性、溶液中的离子强度等也会影响溶解度。
四、溶解度实验1.衡量溶解度：实验室中常用饱和溶液的生成来衡量溶解度。
2.影响溶解度的因素实验：可以通过控制温度、压力等条件来研究溶解度的影响因素，如可通过调节溶质的温度、溶质的质量等来观察溶解度的变化。
3.溶解度曲线实验：可以通过绘制溶解度曲线来确定溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的规律。
五、溶解度的应用1.利用溶解度可以确定溶液中的溶质浓度，从而应用于药物、化妆品等行业的生产中。
2.溶解度还可以应用于石油勘探、环境保护等领域。
3.溶解度的研究对于了解化学反应、晶体生长等过程也具有重要意义。
六、小结溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶液中达到平衡时所能溶解的最大量。
溶解度受多种因素的影响，如温度、压力、溶剂性质和溶质性质等。
通过溶解度的实验研究和应用，可以对溶液中的溶质进行定量分析，也可以在其他领域中应用。
[初四化学共享课程第5讲 溶解度]+教师版讲义
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溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断 溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。 五、结晶
第 1 讲 溶解度
温故知新
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2.乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随 着水流走，这个现象叫乳化现象。
趣味引入
物质能不能无限地溶解在水中呢？比如说糖水，当你觉得不甜，一直往水中加糖，糖会全部 溶解么？
稍加热后晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ）
A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液
典题探究 知识点一：饱和溶液与不饱和溶液 例 1.下列说法中正确的是 （ ） A.含溶质较多的溶液一定是饱和溶液 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液 D.有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液
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解析：本题考查对饱和溶液相关知识的掌握能力。解答本题的关键应明确：某物质的饱和溶
液是不能再继续溶解该溶质的溶液。
答案：D
知识点二：溶解度四要素源自例 2.下列说法中正确的是 （ ）
A.在 100 g 水里溶解 36 g NaCl 达到饱和，则 NaC1 的溶解度是 36g
B.20℃时 100 水里溶解 40gNaNO3，则 20℃时 NaNO3 的溶解度是 40g C.t℃时，100gKNO3 饱和溶液中含有 24 g KNO3，则 t℃时 KNO3 的溶解度是 24g D.10℃时 240gNH4NO3 饱和溶液中含有 NH4NO3 140 g，则 10℃时 NH4NO3 溶解度是 140g 解析：注意涉及到溶解度概念时，一定要有四要素：即温度、100g 溶剂、饱和、溶解的质
化学下册溶解度课件新人教
2. 在烧杯中加入溶剂，然后将称量好的溶质加入溶剂中；
实验步骤和操作
3. 用搅拌器搅拌溶液 ，使溶质充分溶解；
5. 根据实验数据计算 溶解度。
4. 记录实验数据，包 括温度、溶剂和溶质 的量等；
实验步骤和操作
01
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03
04
实验操作注意事项
随着实验技术的进步和研究的深入，溶解度数据不断积累，这为溶解度研究提供了更全面的数据支持，有助于更 好地理解溶解过程的规律和机制。
溶解度研究的未来发展方向
深入研究溶解过程的机理
目前对溶解过程的机理仍不完全清楚，未来研究需要更加深入地探索溶解过程的微观机制，如分子间 的相互作用、溶解过程中的能量变化等。
02
溶解度的大小反映了物质在特定 溶剂中的溶解能力，通常用单位 g/100g溶剂来表示。
溶解度的单位
溶解度的单位是g/100g溶剂，表示在一定温度下，某固态物 质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
除了g/100g溶剂外，溶解度还可以用其他单位来表示，Fra bibliotek mol/L等。
溶解度的分类
根据溶解度的不同，可以将物质分为易溶、可溶、微溶和难溶等类型。
保数据的准确性和可比性。
溶解度曲线在化学研究、工业生 产等领域具有广泛的应用，是研 究和控制物质溶解度的关键手段
。
溶解度计算实例
通过具体的计算实例，可以深 入了解溶解度的计算方法和应 用，提高对溶解度的认识和理 解。
在溶解度计算实例中，需要注 意数据的准确性和完整性，以 及计算的正确性和可靠性。
溶解度计算实例在化学实验、 工业生产等领域具有广泛的应 用，是研究和控制物质溶解度 的关键方法。
溶解度与溶解度积的应用
溶解度与溶解度积的应用溶解度和溶解度积是化学中重要的概念，用于描述溶解物质在溶液中的溶解程度和反应的进行。
在本文中，我们将探讨溶解度和溶解度积的定义以及它们在化学实验和工业生产中的应用。
一、溶解度的定义及应用溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中能够达到的最大溶解量。
溶解度可以通过实验测定来确定，它受到温度、压力、溶质和溶剂性质的影响。
溶解度的应用广泛，例如在药物领域中，溶解度的高低直接影响着药物在体内的吸收和生物利用度。
药物研发过程中，通过改变药物的化学结构和物理性质，可以调控药物的溶解度，从而改变药物的吸收速度和生物利用度。
此外，在环境污染治理中，了解污染物的溶解度对于判断其迁移和消除的能力至关重要。
有些污染物在水中的溶解度较高，可以迅速扩散到周围环境，而有些溶解度较低，可能会在土壤或底泥中积累。
二、溶解度积的定义及应用溶解度积是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度与离解出的离子浓度之间的乘积。
溶解度积可以通过溶解度和离子反应方程来确定。
溶解度积的应用包括酸碱中和反应、溶解度限度和沉淀反应等。
在化学分析中，酸碱滴定通过测定反应物的溶解度积来确定滴定终点。
溶解度限度是指溶液中某种离子达到饱和溶解度后开始发生沉淀反应的能力。
通过对溶解度积的了解，可以有效控制溶液中离子的浓度，实现溶液的分离和纯化。
溶解度积在工业生产中也发挥着重要的作用。
例如，在矿石冶炼中，通过控制溶解度积来调节金属离子的浓度，从而实现金属的提取和分离。
此外，溶解度积还在化肥生产、水处理和石油加工等领域中得到广泛应用。
总结：溶解度和溶解度积是描述溶液中溶质溶解程度和反应进行程度的重要概念。
在药物研发、环境污染治理和工业生产等领域，溶解度和溶解度积的应用具有重要的意义。
通过对溶解度和溶解度积的了解和控制，可以实现化学反应的优化和生产过程的改进。
九年级下册化学《溶解度》知识点讲解教案
【九年级下册化学《溶解度》知识点讲解教案】为了帮助学生更好地掌握化学知识，我们别为九年级下册学生准备了一期化学知识点讲解教案，本期我们将重点讲解《溶解度》方面的知识。
希望本次讲解可以让同学们对此方面的知识有一个更加深刻的理解。
一、知识点介绍1. 溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，单位质量的溶剂中最多可以溶解的物质的质量。
简单来说，就是单位量的溶剂中能够溶解的最大量的物质。
2. 影响溶解度的因素（1）温度的影响温度升高，溶解度会增加，降低，溶解度则会减少。
这是因为随着温度的升高，溶液中分子的平均动能也会增加，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力就会减弱，这会导致更多的溶质分子离开了晶体表面，进入到溶液中，溶解度会增加。
（2）压强的影响对于气体，在一定温度下，压强增大，溶解度也会增大。
这是因为气体可以溶解于液体，而在溶解的同时，气体分子也会承受着液体分子所施加的作用力，如果压强增大，则气体分子承受的作用力也会增大，气体的溶解度也会增加。
3. 饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质的溶液。
此时，如果继续向溶液中添加溶质，溶质不会再被溶解，而是在溶液中沉淀出来。
4. 不饱和溶液不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质的溶液。
此时向溶液中添加溶质，溶质仍会被溶解到溶液中。
5. 过饱和溶液过饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了超过最大量的溶质的溶液。
这种情况在实际生活中并不常见，但是可以通过某些方法实现。
过饱和溶液的稳定性较差，任何微小的变化都可能导致溶质沉淀出来。
二、知识点讲解1. 溶解度如何计算？在特定温度下，溶解度的计算公式为：溶解度=溶质的质量/溶剂的数量其中，溶质是指被溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解溶质的物质。
2. 溶解度与溶质和溶剂的性质有关不同的溶质和溶剂之间的相互作用力不同，它们的溶解度也会不同。
比如，极性分子和极性溶剂的溶解度一般较大，因为它们之间的相互作用力较大，在溶液中容易形成分子间的氢键。
溶解度(讲义及答案)
溶解度（讲义及答案）一、知识点睛溶解度（讲义）1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义在温度下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）转化对大多数固体（除 Ca(OH)2 外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。
2.溶解度（1）固体的溶解度①定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系：ω=SS +100g×100%（2）气体的溶解度①定义：该气体的为101 kPa 和一定时，在水里溶解达到状态时的气体。
②压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。
3.固体溶解度的表示方法溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的随的变化情况。
（1）溶解度曲线中的点①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的，对应的溶液必然是溶液。
②曲线下方的点表示某物质在某温度下的溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的溶液（有剩余的溶质）。
③交点表示两种物质在该温度下的溶解度。
1.2.欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可取的是（）A．降温B．升温C．蒸发溶剂D．增加溶质3.将一杯20℃时的氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（）A．倒掉一半溶液B．减少溶质C．升高温度D．蒸发溶剂4.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，下列说法正确的是（）A．100 g 水中最多溶解31.6 g 硝酸钾B．20℃时，100 g 硝酸钾饱和溶液中含31.6 g 硝酸钾C．20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在50 g 水中达到饱和状态D．20℃时，31.6 g 硝酸钾溶解在100 g 水中形成饱和溶液5.已知：20℃时氯化铵的溶解度为40 g，40℃时氯化铵的溶解度为 50 g。
（1）20℃时，40 g 氯化铵溶解到100 g 水中，形成溶液的质量为。
（2）40℃时，150 g 氯化铵饱和溶液中所含氯化铵的质量为（3）40℃时，150 g 氯化铵饱和溶液降温至 20℃，析出氯化铵晶体的质量为。
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溶解度的应用（讲义）➢知识点睛1.溶解度数据表的应用提取表中数据信息，确定物质的溶解度，然后结合溶解度的含义解决问题。
2.溶解度曲线的应用（1）溶解度曲线的意义①表示溶解度曲线上的点表示某物质在对应温度下的_________，多条曲线的交点表示几种物质在对应温度下的溶解度________。
②表示溶液曲线上和曲线上方的点表示某物质在对应温度下的________溶液，曲线下方的点表示某物质在对应温度下的___________溶液。
（2）溶解度曲线的应用①可以查出某物质在某温度下的溶解度。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
③改变温度，判断不同物质从其饱和溶液中析出的能力。
④判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，_______（或_______⑤确定结晶方法降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）的物质，如制备KNO3晶体。
蒸发结晶（蒸发溶剂结晶）：适用于溶解度受温度影响______的物质，如海水中提取NaCl。
【拓展】溶解度曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大，如KNO3；曲线越平，该物质的溶解度受温度影响越小，如NaCl。
➢精讲精练1.（1）表中“36.0”表示的含义是______________________。
（2）以上两种物质溶解度受温度影响较小的是________。
（3）由表中数据可知，NaCl和NH4Cl在某一温度时溶解度相等，这个温度所属范围是___________。
（4）40℃时，向两个分别盛有19 g NaCl和19 g NH4Cl的烧杯中，各加入50 g 水，充分溶解后，形成饱和溶液的是________溶液，所得饱和溶液的质量是_________。
2.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：（1）该物质的下列溶液中，溶质的质量分数最大的是_____。
A．40℃的饱和溶液B．40℃的不饱和溶液C．50℃的饱和溶液D．50℃的不饱和溶液（2）要配制该物质的质量分数为20%的饱和溶液200 g，需要水______g，此时溶液的温度应为______℃。
（3）将20℃时115.3 g 该物质的饱和溶液升温至60℃，至少要加入_____g 该物质才能达到饱和状态，若该饱和溶液从20℃降温至0℃，析出晶体的质量为______g。
3.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）A．0℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数是12.6%B．20℃时，100 g M的饱和溶液中溶质质量为15.3 gC．若要配制质量分数为20.0%的M的溶液，对应温度可以是40℃D．80℃时，将138.2 g M的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量小于20.0 g4.20℃时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。
下列说法不正确的是（）A．20℃时，氯化钾的溶解度为17 gB．20℃时，实验3所得的溶液中溶质的质量为15 gC．实验2中x的值为60D．实验4和实验5中所得溶液的浓度相等5.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个分别盛有50g）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液中溶质的质量分数最大C．20℃时，四种物质溶解度的关系：丙>乙>甲>丁D．四杯溶液中溶剂的质量关系：丙>乙>甲>丁6.KNO3温度（℃）20 40 50 60 80溶解度（g）31.6 63.9 85.5 110 169下图中A是80℃时含有120 g水的KNO3溶液。
经过如下操作，得到102 g KNO3固体。
（1）A溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）对以上过程的分析，正确的是_______（选填编号）。
A．A到B的过程中，溶质质量没有改变B．B中溶质与溶剂的质量比为169:100C．开始析出KNO3固体的温度在60℃～80℃之间D．A溶液的质量为222 g7.甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点，请回答问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度是_______。
（2）t2℃时，25 g水中最多能溶解甲物质_______g。
（3）欲使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，在不改变溶质、溶剂质量的情况下，可采用的一种方法是_______。
（4）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_________（填序号）。
Ⅰ．c>d=b>a Ⅱ．c=d>a=bⅢ．c>a>b=d Ⅳ．c>a=b>d8.如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．M点处甲、乙的溶解度相等B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲>乙C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液D．将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出晶体的质量：甲>乙9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．三种物质的溶解度大小关系：甲>乙>丙B．t2℃时，将30 g 甲加入到50 g水中，可形成80 g溶液C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系：乙>甲=丙D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系：乙>甲>丙10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）现有操作步骤：①溶解②过滤③降温结晶④加热浓缩。
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作顺序是_____________（填序号）。
（2）35℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：甲乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向100 g 35℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。
你认为“全部溶解”的原因可能是。
11.如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t2℃时，欲配制等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，所需水的质量：甲___乙（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（2）将t2℃时的甲、乙两物质的饱和溶液各200 g，分别降温至t1℃，析出晶体的质量：甲_____乙。
（3）将t2℃时的甲、乙两物质的饱和溶液各200 g，分别升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入溶质的质量：甲_____乙。
12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲、乙两物质所形成的溶液中溶质的质量分数_________相等（填“一定”或“不一定”）。
（2）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系：甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_________（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液B．溶剂质量：甲<乙C．溶液质量：甲>乙D．溶质的质量分数：甲>乙13.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）A．Y的溶解度曲线为b曲线B．降温可使X的饱和溶液变浑浊C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y14.20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是（）A．图1中乙溶液一定不饱和B．图2中两溶液中溶质的质量分数：甲>乙C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体【参考答案】➢知识点睛2.（1）①溶解度相等②饱和不饱和（2）④升高降低⑤较大较小➢精讲精练1.（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0 g（2）NaCl（3）0~20℃（4）NaCl 68.3 g2.（1）C（2）160 60（3）9.7 2.73. D4. A5. C6.（1）不饱和（2）AC7.（1）30 g （2）15 （3）升温（4）Ⅲ8. D9. D10.（1）①④③②（2）< （3）甲固体溶于水时放热11.（1）= （2）> （3）>12.（1）不一定（2）> （3）BD13.D14.D溶解度的应用（随堂测试）1.烧杯序号温度/℃水的质量/g氯化铵的质量/g 溶液的质量/g①20 100 20 a②20 100 40 137.2③40 100 40 140④60 100 50 150（1）a=_________；（2）20℃时，氯化铵的溶解度为_________；（3）上述四个烧杯中的溶液一定达到饱和状态的是_____ （填序号）；（4）要使烧杯②中溶液溶质的质量分数增大，可以采取的方法是__________（填序号）。
A．加水B．加入少量氯化铵固体C．恒温蒸发部分溶剂D．升温至40℃2.如图为A、B两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为30%B．t3℃时，A、B两物质的溶液中溶质的质量分数关系：A>B C．将等质量的A、B两物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体的质量：A>BD．a、b、c、d处A物质的溶液中溶质的质量分数关系：a< b<c <d【参考答案】1.（1）120（2）37.2 g（3）②（4）D2. C。