2013高考化学所有重要知识点详细总结

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【精品】2013年高中化学学业水平考试必背知识点-3

2013年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价（常见兀素的化合价）：Na、K、Ag、H:+1F:—1Ca 、Mg Ba、Zn：+2 Cl:—1, +1, +5, +7Cu : +1, +2O:—2Fe : +2, +3S:—2, +4, +6 Al : +3Mn:+2, +4, +7 N :- -3, +2, +4, +52、氧化还原反应定义:有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：得一一降一一（被）还原一一氧化剂失一一升一一（被）氧化一一还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ... ”还原性逐渐减弱丁4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写步骤：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO、BaCO、BaSO、AgCI、AgBr、Agl、Mg（OHb、AI（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）等），难电离（H2CQ、fS、CHCOOH HCIO H2SO、NH・H2O H2O等），气体（CO2、SO、NH、CI2、Q、H2等），氧化物（Na z O MgO Al 2O3等）不拆第三步：删。

删去方程式两边都有的离子第四步：查。

检查前后原子守恒，电荷是否守恒。

离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2^ SQ2-, Fe2^ OH）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH, H+和CHCOO四种基本反应类型和氧化还原反应关系:③是否生成气体（如：^和CO2-, H+和SO2-）④是否发生氧化还原反应（如：H： NO-和Fe2+/I -, Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高考化学的知识点大全总结

高考化学的知识点大全总结高考是每个学生都要面对的重要考试，而化学作为其中一门科目，占据着相当重要的地位。

为了帮助同学们更好地备考化学，下面将对高考化学涉及的知识点进行全面总结，以供大家参考。

一、物质的组成与性质1. 原子结构与元素周期表- 原子的组成：质子、中子和电子- 元素周期表：周期性规律、主族元素和过渡元素的特点2. 原子键和分子键- 原子键：离子键和共价键- 分子键：极性和非极性分子的特点3. 物态变化和物质的性质- 固体、液体和气体的特性与变化过程- 物质的密度、硬度、延展性等物理性质- 物质的燃烧性、酸碱性等化学性质二、化学反应与化学平衡1. 化学反应的描述与计算- 化学反应的方程式和反应类型（合成反应、分解反应、置换反应等）- 化学反应的化学计量与平衡计算2. 化学平衡与平衡常数- 平衡常数的概念和计算方法- 集中度、浓度和饱和度的关系3. 化学反应速率和影响因素- 反应速率的定义和表示方法- 反应速率与温度、浓度和催化剂等因素的关系三、溶液的物理与化学性质1. 溶液的构成和性质- 溶液的溶质和溶剂的特点- 溶解度和溶解度曲线的影响因素2. 溶液的浓度计算- 摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算方法- 溶质溶解度和溶解热的关系3. 酸碱溶液的性质- 酸碱中的离子和取代反应- 酸碱滴定和指示剂的选择四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化、还原和电子转移的定义- 氧化数和氧化还原方程式的平衡2. 电化学基本概念和电解- 电解质和非电解质的区别- 电解质溶液的导电性和倒腾现象3. 电池和电解池- 电池的工作原理和种类- 电解池的构成和电解过程五、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名和分类- 苯的衍生物和卤代烃的命名法- 醇、醛、酸的分类和命名规则2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃和炔烃的结构特点和命名方法- 饱和烃、不饱和烃的物理和化学性质3. 其他有机化合物- 卡宾和酚类化合物的结构和性质- 酮、酯和醚的命名规则和应用以上是，涵盖了该科目的基本要点和重点内容。

高考化学必背知识点全汇总

高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。

其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。

在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。

下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。

1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。

掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。

2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。

掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。

3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。

了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。

4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。

更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。

5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。

理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。

6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。

掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。

7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。

熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。

8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。

掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。

9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。

了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。

10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。

掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。

11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。

了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。

高考化学必学基础知识点总结

高考化学必学基础知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

高考化学试题主要考查学生对基础知识的掌握和运用能力。

为了帮助大家更好地备战高考，本文将总结高考化学必学的基础知识点。

一、物质的组成与结构1.元素与化合物•元素的分类及性质•常见元素的原子结构•化合物的命名规则•化合物的化学式书写2.原子与分子•原子的结构与性质•原子核外电子的排布•分子间作用力与化学键•分子的极性与非极性3.晶体结构•晶体的分类与性质•晶体的空间结构•晶体的物理性质与化学性质二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型•复分解反应•氧化还原反应2.化学反应速率与影响因素•化学反应速率的概念与计算•影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）3.化学平衡•化学平衡的概念与计算•平衡常数与影响因素•化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、溶液与浓度1.溶液的分类与性质•溶液的定义与特点•溶液的分类（均相溶液、非均相溶液）•溶液的性质（稳定性、均一性、透明度等）2.物质的量浓度•物质的量浓度的概念与计算•浓度单位（mol/L、mol·L⁻¹）•溶液的稀释与浓缩3.质量分数与物质的量分数•质量分数的概念与计算•物质的量分数的概念与计算•质量分数与物质的量分数的关系四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的定义•氧化还原反应的实质•氧化剂与还原剂•氧化还原反应的分类（自发的与非自发的）2.电子转移与电极电势•电子转移的概念与类型•电极电势的定义与计算•标准电极电势表•电极电势的应用（原电池、电解池等）3.氧化还原反应的配平•氧化还原反应配平的方法•配平过程中的电子守恒•配平实例分析五、物质性质与变化1.非金属元素及其化合物•氢、氧、氮、卤族、硫等非金属元素的性质•非金属氧化物、酸、碱、盐的性质2.金属元素及其化合物•碱金属、碱土金属、过渡金属等金属元素的性质•金属氧化物、酸、碱、盐的性质3.有机化合物•烃、卤代烃、醇、酚、醚、酮等有机化合物的结构与性质•有机反应（取代反应、加成反应、消除反应等）六、实验操作与技能1.基本实验操作•仪器的使用与洗涤•溶液的制备与浓度测定•气体的制备与收集•滴定、光谱、色谱等分析方法2.实验设计与评价•实验目的与原理•实验步骤与方法•实验结果的评价与分析3.化学实验安全与环保•化学实验安全常识•危险化学品的管理与处理•化学实验废物的处理与环保通过上面所述六个方面的总结，希望同学们能够掌握高考化学必学的基础知识点。

化学 2013年高考化学120个关键知识点总结

化学2013年高考化学120个关键知识点总结今天，在历年高三高考备考的实践基础上，参考2013年高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量硝酸后生成AgCl 和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S====2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应“基本概念基础理论”知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高考化学必考知识点

高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。

这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。

下面将对这些知识点进行详细的介绍。

1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。

高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。

2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。

考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。

3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。

考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。

4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。

考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。

5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。

考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。

6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。

考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。

7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。

考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。

8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。

高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。

9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。

考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。

10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。

考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。

高考化学课本知识点

高考化学课本知识点化学是一门理科学科，也是高考科目之一。

在高考化学考试中，重点掌握教材中的知识点是非常关键的。

下面将从化学的基本概念、化学反应、化学方程式、化学计算、化学元素等方面，总结高考化学课本的知识点。

一、化学的基本概念1. 基本粒子：原子是化学物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质称为元素，元素可以通过化学符号来表示。

3. 化合物：由不同元素组成的物质称为化合物，化合物由化合物的分子或离子组成。

4. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质称为混合物，混合物可以是均匀混合物或不均匀混合物。

二、化学反应1. 化学反应的特征：化学反应包括物质组成的变化和能量的变化，常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等。

2. 化学反应速率：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。

三、化学方程式1. 化学方程式的表示法：化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，反应物和产物用化学式表示，反应条件用箭头表示。

2. 化学方程式的平衡：平衡态的化学方程式符合质量和电荷守恒定律。

四、化学计算1. 量的关系：摩尔是化学计算中的基本单位，摩尔的相关计算公式包括物质的量、质量和体积的关系。

2. 溶液的计算：计算溶液的浓度需要考虑溶质和溶剂的质量或体积，常见的浓度单位有摩尔浓度、质量分数和体积分数等。

五、化学元素1. 元素周期表：元素周期表按照原子序数和元素性质排列，周期表中的元素包括金属、非金属和类金属。

2. 元素的性质：元素的性质包括物理性质和化学性质，如金属的导电性和非金属的惰性等。

综上所述，高考化学课本的知识点主要包括化学的基本概念、化学反应、化学方程式、化学计算和化学元素等方面。

掌握这些知识点并熟练运用于实际问题的解答中，有助于取得化学科目的优异成绩。

通过理解和掌握化学基础知识，学生可以对化学领域的各个方面有一个全面的了解，为今后的学习和工作奠定坚实基础。

2013高考化学知识规律总结

高中化学知识规律总结一、中学化学中提及的“化”名目繁多．要判别它们分属何种变化，必须了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种“化”发生的是物理变化还是化学变化．1.风化——结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程．注意：自然条件．2.催化——能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变．应了解中学里哪些反应需用催化剂．如8.氢化(硬化)——液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程．作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等．9.皂化——油脂在碱性条件下发生水解反应的过程．产物——高级脂肪酸钠＋甘油10.老化——橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程．11.硫化——向橡胶中加硫，以改变其结构(双键变单键)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程．12.裂化——在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程．目的--提高汽油的质量和产量.13.酯化——醇与酸生成酯和水的过程．14.硝化(磺化)——苯环上的H被—NO2或—SO3Ｈ取代的过程．二、基本反应中，有一些特别值得注意的反应或规律．现分述如下：1.化合反应：思考：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗?结论：不一定!化合反应即“多合一”的反应，根据反应物和生成物的种类，化合反应又可分为三种．(1)单质＋单质→化合物(2)单质＋化合物1 →化合物22FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl34Fe(OH) 2 ＋O2 ＋2H2O ＝４Fe(OH)32Na2SO3 ＋O2 ＝2Na2SO4(3)化合物1 ＋化合物2 →化合物3①酸性氧化物＋水→可溶性酸碱性氧化物＋水→可溶性碱稳定性：碳酸正盐＞碳酸酸式盐＞碳酸分解条件：(高温) (加热) (常温)3.置换反应判断：有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗?结论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应．分类：可有多种分类方法，如根据两种单质是金属或非金属来分；也可根据反应物状态来分；还可以根据两单质的组成元素在周期表中的位置来分．注意：下列置换反应特别值得重视．①2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑②3Fe ＋4H2O Fe3O4 ＋4H2↑③F2 ＋2H2O ＝4HF ＋O2④Cl2 ＋H2S ＝S ＋2HCl⑤2H2S ＋O2 ＝2S ＋2H2O ⑥2C ＋SiO2Si ＋2CO⑦2Mg ＋CO22MgO ＋C ⑧2Al ＋Fe2O32Fe ＋Al2O3⑨C ＋H2O CO ＋H2⑩3Cl2 ＋2NH3N2 ＋6HCl⑾Si ＋4HF SiF4＋2H24.复分解反应(1)本质：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低．(3)基本类型：①酸＋碱→盐＋水(中和反应)②酸＋盐→新酸＋新盐③碱＋盐→新碱＋新盐④盐＋盐→两种新盐⑤碱性氧化物＋酸→盐＋水思考题：(1)酸与碱一定能发生反应吗?若能，一定是发生中和反应吗?(2)复分解反应中的每一类反应物必须具备什么条件?(3)盐与盐一定发生复分解反应吗?(4)有盐和水生成的反应一定是中和反应吗?提示：(1)酸与碱不一定能发生中和反应．联系中和反应的逆反应是盐的水解知识．如：酸与碱发生的反应也不一定是中和反应．如：2Fe(OH) 3 ＋6HI ＝2FeI2 ＋I2 ＋6H2O2Fe(OH)2 ＋10HNO3（稀) ＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O故特别要注意氧化性酸(碱)与还原性碱(酸)很可能发生的是氧化—还原反应．(2)复分解反应中反应物的条件：①盐＋盐、盐＋碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行．如②盐1＋酸1→盐2＋酸2一般只需满足以下两条中的各一条：i)强酸制弱酸即酸性：酸1＞酸2ii)难挥发酸制易挥发酸，即挥发性：酸1＜酸2原因：上述三种金属硫化物溶解度特小，满足离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行．(3)盐与盐可能发生的反应有：①复分解②双水解③氧化—还原④络合反应现列表比较如下：(4)生成盐和水的反应有：三、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物四、总结①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -；②在碱性介质中的反应，生成物中无H+；③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以有H+或OH –现把H+、OH -、H2O在不同条件下的相互关系列于下表：条件反应物中余O 反应物中缺O 酸性溶液O + 2H+ →H2O H2O →O + 2H+近中性溶液O + H2O →2OH -H2O →O + 2H+碱性溶液O + H2O →2OH -2OH - →O + H2O五、物质内发生的氧化－还原反应反应类型实例同一物质不同元素的原子间光４ＨＮＯ３４ＮＯ2↑＋Ｏ2↑＋２Ｈ2Ｏ或热光２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ２↑加热２ＫＭnＯ４Ｋ2ＭnＯ４＋ＭnＯ２＋Ｏ２↑２ＡgＮＯ３２Ａg＋２ＮＯ２↑＋Ｏ２↑２ＫＣlＯ３２ＫＣl＋３Ｏ２↑同一物质同一元素不同价态原子间５ＮＨ４ＮＯ３＝４Ｎ２↑＋２ＨＮＯ３＋９Ｈ２ＯＮa2Ｓ２Ｏ３＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｎa2ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ2↑＋Ｓ↓同一物质同一元素同一价态原子间（歧化反应）Ｃl2＋２ＮaＯＨ＝NaCl＋ＮaＣlＯ＋Ｈ２Ｏ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯ２Ｎa2Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＮaＯＨ＋Ｏ２↑２Ｎa２Ｏ２＋２ＣＯ２＝２Ｎa２ＣＯ３＋Ｏ２↑２Ｈ２Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ＣaＯ＋３Ｃ(电炉) CaＣ２＋ＣＯ↑ＳiＯ２＋３ＳＳiＣ＋２ＣＯ↑浓硫酸Ｈ２Ｃ２Ｏ４Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑＋ＣＯ↑六、反应条件对氧化－还原反应的影响．１. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同3.溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

高考化学必知的知识点

高考化学必知的知识点高考化学必知的知识点高考化学是理科生的必考科目之一，它涉及到的知识点十分广泛，覆盖了化学的各个方面。

在高考中，化学是一门考察考生综合知识和应用能力的科目，考生除了要掌握每个章节的核心知识点以外，还需要具备综合运用知识解决化学问题的能力。

下面，我们将介绍高考化学必知的知识点，帮助考生更好地备考。

1. 原子结构原子结构是化学的基础，也是化学知识的基石。

在高考化学中，要求考生掌握原子结构的组成、性质及相关定律的基本概念。

例如，质子、中子、电子的基本性质，原子序数、原子质量的概念、经典的玻尔原子结构模型等等。

2. 化学键化学键的种类和特性是高考化学中难度比较大的知识点之一。

需掌握单、双、三键的种类和构成方式，以及共价键、离子键和金属键的特点与性质等。

3. 世界观的升华化学反应中，原子的重排、化学键的断裂和生成都是化学反应的基本性质。

通过掌握世界观的升华，可以更好的理解化学反应的核心内容，从而正确的预测反应的结果和趋势。

此外，还需掌握化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。

4. 化学实验化学实验是化学的实践部分，也是高考化学考试的重要环节之一。

掌握实验的基本流程和注意事项，熟悉实验器材的用途和常见的实验操作，同时还需要学会如何科学的保持和处理实验数据。

5. 化学历史和化学工业化学是一门富有历史的学科，其发展历程经历了不少重大的转折时期。

高考化学考试也会涉及化学史和化学工业等相关的知识点。

需要掌握历史上重大的化学发现，了解化学在现代社会中的应用领域，其中包括化学催化、化学工业中的合成反应、近代科学技术中有机物的合成等内容。

总之，高考化学必知的知识点是非常广泛的，需要考生在备考过程中全面掌握和理解。

我们希望，上述知识点的介绍能够为考生提供一些帮助，帮助他们更好地备考，取得优异的成绩。

2013年高考理综化学考纲热点解读及考点梳理-10页文档资料

2013年高考理综化学考纲热点解读及考点梳理一、2013年理综化学考纲解读2013年高考大纲出炉，对比去年考纲来看，化学部分没有变化。

但并非意味着今年的考题将延续甚至复制去年的模式。

2013年高考化学考试说明将教育部《普通高中课程方案（实验）》及说明作为命题依据，明确提出“有所创新、有所突破”，在去年新课标试卷中一些题目视角独特、命题新颖，而今年还是要在保持稳定、适度创新的前提下出现一些新题目，充分体现新课改理念。

目的为高校选拔新生，对高中教学起到正确的导向作用，因此难度不会下降太多。

另2012年全卷的难度与2011年相近，2011年抽样统计数据为，抽样24914份，平均分162分，难度系数为0.54；2012年抽样统计数据为，抽样24849份，平均分155分，难度系数为0.52。

而国家高考命题中心要求的试题难度系数为0.53～0.65之间。

估计2013年的高考新课标理综化学难度系数在0.52～0.56之间。

二、2013年化学备考十六大重要考点梳理解读2013年考纲，展望2013年高考理综化学，与往年相比不会有大的改变，但会稳中求变、变中求新、新中求活。

2013年的高考理综化学命题仍然离不开主干知识的考查。

高考以能力立意进行命题，而能力的考查，又必须结合具体的知识点和技能点进行，由此，笔者认为以下知识点应该是广大考生须关注的重点。

重要考点一：基本实验操作化学实验基本操作是指在进行化学实验时必须掌握的基本技能。

例如，常用化学仪器的洗涤、安装和使用，化学试剂的取用、称量、加热、过滤、蒸发、集气和溶液配制等一系列操作方法，以及书写实验报告等。

近年来，全国各个省市的高考试题当中除了实验大题都不同程度的又以选择试题的形式出现，加大了这部分的考查。

例如，2012年的新课标理综第7题、广东理综第9题、北京理综第8题、浙江理综第13题、福建理综第6题、重庆理综第8题、江苏理综第6题、海南理综第4题、上海卷第16题，希望广大高三教师和2013考生予以重视。

高考化学必考知识点及题型归纳总结

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结：1. 元素周期表：掌握元素的周期性和周期表的特点；理解和应用周期表中的主族和副族的概念；了解元素周期表中元素的分类及其特点，如金属、非金属和半金属元素等。

2. 原子、分子和离子：掌握原子、分子和离子的概念；了解元素和化合物的表示方法；熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。

3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义及其基本规律；掌握氧化剂和还原剂的概念；理解氧化-还原反应中电子的转移过程；应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。

4. 化学计量：掌握化学计量的基本概念；了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系；熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法，如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。

5. 离子反应和溶液反应：了解离子反应的基本概念和条件；掌握离子在溶液中的运动规律；理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法；熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。

6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念及其性质；掌握酸碱反应的定义和基本规律；熟悉pH值的概念和计算方法；理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。

7. 有机化学：了解有机化学的基本概念和特点；掌握有机物的命名规则和结构表示方法；熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质；理解有机反应的基本类型和机理等。

题型归纳总结：1. 填空题：考查对基本概念和定义的理解；如元素的周期性和周期表的特点，酸碱的定义等。

2. 选择题：考查对基本知识的掌握和应用能力；如元素周期表中元素的分类，离子反应的条件等。

3. 解答题：考查综合应用知识解决问题的能力；如化学计量和溶液反应的计算，有机化学的命名和结构表示等。

综上所述，高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。

题型主要包括填空题、选择题和解答题，考查对基本概念和规律的理解和应用能力，以及综合应用知识解决问题的能力。

高考化学知识点

高考化学知识点
高考化学知识点：
1. 元素周期表：化学元素按照原子序数排列成周期表，周期表的布局和元素的周期性规律是高考化学中重要的基础知识。

2. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。

离子键是电子的完全转移，共价键是电子的共享，金属键是金属离子的电子云形成的。

3. 物质的氧化还原反应：涉及到电子互相转移的反应，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

4. 化学平衡：包括平衡常数、平衡条件和Le Chatelier原理，用于描述化学反应的平衡状态。

5. 核反应：可分为裂变和聚变反应，涉及到原子核的重组和能量释放。

6. 酸碱理论：包括强酸、强碱、弱酸、弱碱、中和反应和pH 值等。

7. 化学式和化学方程式的写法：化学式表示化合物的组成，化学方程式描述化学反应的过程。

8. 卤素和卤化物：卤素是原子序数为17的元素，卤化物是卤素与金属或非金属形成的化合物。

9. 有机化合物：指碳原子为主要元素的化合物，包括烃、醇、酮、酸等。

10. 化学实验技术：包括制备、分离、鉴定和测定各种化合物
的方法和技巧。

以上是高考化学的一些重要知识点，考生需要掌握这些知识点，能够灵活应用于解答相关的试题。

高考化学重要知识点详细总结(3篇)

高考化学重要知识点详细总结1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

【化学】2013年高考化学重要知识点总结

高考化学知识点总结____李沛霞一、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：①有色气体单质：F 2：淡黄绿色、Cl 2：黄绿色。

②其他有色单质：Br 2(深红棕色液体)、I 2（紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （红色或紫红色固体）、Au （金黄色固体）、P （白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）③无色气体单质：N 2、O 2、H 2④有色气体化合物：NO 2：红棕色⑤淡黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr 。

黄色固体：AgI 、Ag 3PO 4、FeS 2⑥黑色固体：FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、C 、CuS 、PbS 、CuO Cu 2S 、FeS⑦红棕色固体：Fe(OH)3、Fe 2O 3。

红色固体：Cu 2O 、Cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）⑩紫黑色固体：KMnO 4、碘单质。

白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色离子（溶液）Cu 2+（蓝色）、Fe 2+（浅绿）、Fe 3+（黄色）、MnO 4－（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl 、BaSO 4不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S 、AgBr 。

不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI全部颜色分类：更多高考资讯，关注微信号2O 3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu 2O 红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO 2红棕色；红磷暗红色；Br 2深红棕色；品红溶液红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

高考化学必背知识点总结

高考化学必背知识点总结一、物质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质，混合物是由多种不同物质混合而成的物质。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质物理性质是物质固有的、与物质本质相联系的性质，如颜色、硬度等。

化学性质是物质发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐烂等。

3. 物质的变化：物理变化和化学变化物理变化是物质的形态、性质发生改变，但其化学组成没有改变的变化，如溶解、沉淀等。

化学变化是物质的化学组成发生改变的变化，如燃烧、腐烂等。

二、化学相对原子质量和化学式计算1. 化学相对原子质量的概念化学相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素在质量上的相对大小。

2. 化学相对原子质量的计算化学相对原子质量可以通过元素的相对原子质量之和来计算。

3. 化学式的概念和计算化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和元素的原子个数的组合。

计算化学式时，首先根据化合物中各元素的相对原子质量确定各元素的原子个数，然后化简得化合物的最简整数比。

三、原子和元素周期表1. 原子的结构：原子核、质子、中子和电子原子核是由质子和中子组成的，质子带正电荷，中子带没有电荷，电子带负电荷，围绕原子核运动。

2. 元素周期表的概念和特点元素周期表是按原子序数依次排列的元素表格，它按元素的原子性质、化学性质和周期性规律进行分类。

3. 元素周期表的组成元素周期表由一横行称为周期，一竖列称为族组成。

周期数表示各元素的层数，周期内有两种类型的元素：A族元素和B族元素。

四、元素的化学性质1. 元素的周期性规律元素周期表中，横向周期中，元素的性质随原子序数的增加而改变，纵向周期中，元素的性质随着周期序数的增加而变化。

2. 元素的主族和副族元素周期表根据元素的电子排布规律不同，分为主族和副族。

主族元素的最外层电子数为2或8，副族元素的最外层电子数不是2或8。

3. 元素反应的活性元素的反应活性随着周期数的增加而增加，随着周期内原子序数的增加而减小。