物质结构与物质状态
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物质结构与物质状态
(总分:34.00,做题时间:90分钟) 一、
(总题数:34,分数:34.00)
1.下列媒体中出现的说法科学的是( )。
A.本饮料纯属天然,绝对不含化学物质
B.新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2,严禁入内
C.水是取之不尽用之不竭的
D.易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服
(分数:1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
2.Mn2+的外层电子排布是( )。
A.3s23p63d34s2 B.3d5 C.3s23p63d5 D.3p63d5
(分数:1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
3.( )是基态原子核外电子的排布原则。
A.能量最低原 B.暴力不相容原理
C.洪特规则 D.以上三者都应遵循
(分数:1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
4.( )是描述原子轨道形状,并在多电子原子中决定电子能级的次要因素。A.磁量子数 B.自旋量子数 C.主量子数 D.角量子数
(分数:1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
5.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是( )。
A.碳原子和氧原子 B.二氧化碳分子
C.氧原子 D.碳原子
(分数:1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
6.下列各组的两个变化都属于化学变化的是( )。
A.酒精的挥发;酒精的燃烧 B.电解水;氢气燃烧
C.硝酸钾加热熔化;水结冰 D.工业制氧气,实验室制氧气
(分数:1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
7.某物质具有较低的熔点和沸点,难溶于水,易溶于有机溶剂又不导电,这种物质可能是( )。A.离子晶体 B.过渡型晶体
C.金属晶体 D.非极性分子晶体
(分数:1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
8.下列卤化氢分子极性大小顺序正确的是( )。
A.HF>HCl>HBr>HI B.HI>HBr>HCl>HF
C.HF>HI>HBr>HCl D.HCl>HBr>HI>HF
(分数:1.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
9.下列关于物质内部范德华力的说法错误的是( )。
A.极性分子间没有色散力 B.极性愈强的分子之间取向力愈大
C.非极性分子间没有取向力 D.范德华力中诱导力通常最小
(分数:1.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
10.下列说法正确的是( )。
A.化学键的类型有离子键、共价键、金属键,其中离子键是由正、负离子的电性引力而结合,其他化学键中的结合力则不是电性的
B.金属和非金属元素原子之间形成的化学键必定是离子键
C.离子键没有饱和性、方向性,因此任何离子周围可以吸引数目不定的异性离子
D.共价分子的中心原子有几个轨道发生杂化,就形成几个能量相等的杂化轨道
(分数:1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
11.若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,它违背了( )。
A.保利不相容原 B.能量最低原理
C.洪特规则 D.洪特规则特例
(分数:1.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
12.原子最外层电子是4s1的元素有( )。
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
(分数:1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
13.对于多电子原子来说,下列说法正确的是( )。
A.主量子数n决定原子轨道的能量
B.主量子数n和角量子数l决定原子轨道的能量
C.一般来说,n值越大,电子云离核的平均距离越近
D.角量子数l决定主量子数n的取值
(分数:1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
14.下列电子构型中属于原子基态的是( )。
A.1s22s22p54f1 B.1s22p2 C.1s22s12p1 D.1s22s2
(分数:1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
15.下列说法正确的为( )。
A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子的轨道为“8”字形B.主量子数为1时,有自旋相反的两个轨道
C.主量子数为4时,有4s、4p、4d、4f四个轨道
D.主量子数为4时,其轨道总数为16,电子层最大容量为32
(分数:1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
16.将水煮沸时,( )作用力不能克服。
A.分子间力 B.氢键 C.共价键 D.都能克服
(分数:1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
17.下列原子中哪个的半径最大( )。
A.Na B.Al C.Cl D.K
(分数:1.00)
A.
B.
C.