全国大联考2020届高三第一次联考化学试卷
全国大联考2020届高三第一次大联考化学试题
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．反应X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡常数K减小 B．保持温度和容器体积不变，充入氦气，平衡逆向移动C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大2．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯3．近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：(1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。
(2)已知：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O 3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。
写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：__________________________。
(3)恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。
NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。
当温度高于100 ℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。
(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g) ΔH＝－744 kJ·mol－1。
为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数K p＝__________MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
2020届高三化学上学期第一次联考试题 (1)
2020届高三化学上学期第一次联考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码或二维码准确粘贴在条形码或二维码粘贴处。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带或刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 As-75 P-31 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Ni-59第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A．在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B．生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5等均可作食品干燥剂C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是( )A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D．《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”涉及的操作方法是蒸馏3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.31g白磷中含有1.5N A个P-PB.1L，0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个C.标准状况下，22.4L HF含N A个分子D.标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A4．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是( )A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D．升高温度，该反应的△H增大5．英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。
2020届大教育全国名校联盟高三上学期第一次质量检测理科综合化学试题 (解析版)
大教育全国名校联盟2020届高三质量检测第一次联考化学一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。
”这里的皂矾是指A. FeSO4·7H2OB. ZnSO4·7H2OC. Fe2(SO4)3·9H2OD. Fe2O3·nH2O【答案】A【解析】【分析】根据题中信息，“凡皂(青)……”，说明皂矾颜色为青色，据此分析；【详解】根据题中信息，“凡皂(青)……”，说明皂矾颜色为青色，即为绿色，简单来说，皂矾应是绿矾，绿矾为FeSO4·7H2O，故A正确；答案：A。
2.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。
下列有关阿斯巴甜的说法正确的是A. 分子式为C14H20N2O5B. 分子中所有原子可能共平面C. 其中一种水解产物可被氧化成羧酸D. 分子中苯环上二氯代物有5种【答案】C【解析】【详解】A. 根据该有机物的结构简式，以及有机物中碳原子成键特点，该有机物的分子式为C14H18N2O5，故A错误；B. 根据有机物的结构简式，该有机物中含有－CH3、－NH2，该有机物中所有原子不可能共面，故B错误；C. 该有机物中含有酯基，水解产物之一是CH3OH，甲醇能被氧化成HCOOH，故C正确；D. 采用“定一移一”，让一个氯原子在取代基的邻位，另一个氯原子在苯环上有4种位置，一个氯原子在取代基的间位，另一个氯原子在苯环上有2种位置，共有6种，故D错误；答案：C。
【点睛】难点是选项D，一般采用“定一移一”方式进行分析，先照对称轴，确定等效氢的个数，，苯环上有3种不同的氢原子，将一个氯原子固定在①碳原子上，另一个氯原子可以在②③④⑤位置上，一个氯原子固定在②碳原子上，另一个氯原子在③④位置上，一个氯原子在③位置上，不存在，因此共有6种结构。
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子结构示意图只能表示12C，不能表示14CB. 次氯酸的结构式：H－Cl－OC. NH4Cl的电子式：D. 间硝基甲苯的结构简式：2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AB. 46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。
下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. Y的单质应该保存在水中D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B. 由水电离的c(H＋)==10-12 mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C. 向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2＋2Fe2+ == 2Fe3+＋2Cl－6.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D. 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C 浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D 亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是难溶物K spCa3(AsO4)2 6.8×10-19AlAsO4 1.6×10-16FeAsO4 5.7×10-21A. 5.7×10-18 mol·L-1B. 2.6×10-5 mol·L-1C. 1.6×10-13 mol·L-1D. 5.7×10-24 mol·L-19.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。
2020届高三第一次大联考试题化学试卷含答案
第－次高三大联考试卷化学说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷(选择题共48分)－、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A.Fe3＋B.AlO2－C.Al3＋D.Fe2＋3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。
研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)4.下列观察目的与实验操作－致的是5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H2C2O4洗除，原理如下：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋下列叙述正确的是A.H2C2O4发生还原反应B.MnO4－氧化产物为Mn2＋C.右侧方框内的物质为H2OD.生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子6.下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl27.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A.上述过程中温度升高B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中9.设N A 为阿伏加德罗常数值。
理科综合化学-2020年3月高三第一次在线大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)
2020年3月高三第一次在线大联考（新课标I卷）理科综合化学全解全析1 2 3 4 5 6 7C B CD B A B1．C 【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。
2．B 【解析】加巴喷丁的分子式为C9H17NO2，A选项错误；加巴喷丁含有—NH2、—COOH，能发生取代反应生成肽键，—COOH还可以发生酯化反应（属于取代反应），B选项正确；分子中六元碳环不是平面结构，C选项错误；加巴喷丁中含—COOH，—COOH中含碳氧双键，但—COOH很难与H2发生加成反应，D选项错误。
3．C 【解析】原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验的不足，实现了绿色环保，选项A正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按2∶1脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，选项B正确；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，选项C错误；该反应比较剧烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，选项D 正确。
4．D 【解析】图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)为H2S在催化剂表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S 的离解，选项A正确；温度高时气态硫会反应生成H2S等，温度低时会变成固态的硫，选项B正确；观察图示可知H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等，选项C正确；图中阴影部分出现H(ad)、S(ad)，有H—S键的断裂，部分S(g)与H2(g)生成H2S(g)，存在H—S键的形成，选项D错误。
2019-2020年高三第一次大联考化学试题(WORD版)
2019-2020年高三第一次大联考化学试题（WORD版）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3．本试卷主要考试内容：必修1，必修2第一章，第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．当今社会，低碳生活、环境保护、经济的可持续发展越来越受到各国的重视，环境问题已成为世界性热点，下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．回收地沟没用于制造生物燃料和涂料，提高资源的利用率B．用石类吸收烟道气中的二氧化硫，制取石膏等产品C．用核电站的余热“热解水制氢”，充分利用废热资源D．大量砍伐原始森林用于造纸，促进地方经济发展2．下列化学用语正确的是A．K的原子结构示意图：B．二硫化碳的结构式：C．Na2O2的电子式：D．聚氯乙烯的结构简式：3．“稀土”是我国宝贵的战略资源，属于稀土元素，下列有关说法不正确的是A．互为同位素B．是不同的核素C．的中子数相差6 D．的电子数相差6 4．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是A．两步反应均匀为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的△H=E1—E25．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是A ．M ：Na X ：O 2B ．M ：HNO 3 X ：FeC ．M ：Al X ：NaOHD ．M ：NH 3 X ：O 2 6．下列叙述正确的是A ．滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO 2的水溶液B ．金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中C ．向无色溶液中滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl —D ．向无色溶液中滴加Ba （NO 3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有SO 2—47．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A ．氯气：Na +、Ba 2+、I —、HSO —3B ．二氧化碳：K +、Na +、SiO 2-3、Cl -C ．氨气：Ag +、Al 3+、Na +、NO —3D ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO —3、Cl —8．选用下列试剂和电极；稀H 2SO 4、Fe 2（SO 4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G 的指针均明显偏转， 则其可能的组合共有A ．6种B ．5种C ．4种D ．3种9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
全国大联考2020届高三第一次大联考化学含答案
全国大联考2020届高三第一次联考?化学试卷考生注意：1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。
4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.《天工开物》中记载了砒霜(As 2O 3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A.蒸馏 B.蒸发 C.升华 D.萃取2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是A.NH 4Cl 溶液B.Na 2CO 3溶液C.(NH 4)2SO 4溶液D.KNO 3溶液3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H 2SeO 3)溶液中通入SO 2，析出单质硒。
反应生成1mol Se ，转移的电子数为A.2N AB.4 N AC.6 N AD.8 N A 4.2019年4月24日《Nature 》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法，其反应原理为222326626()N SmI H O NH SmI OH 铝催化剂室温。
下来说法错误．．的是A.NH 3是电解质B.该反应中SmI 2是还原剂C.该反应中每生成1mol NH 3转移3 mol 电子D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)。
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全国大联考2020届高三第一次联考・化学试卷考生注意：1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。
4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《天工开物》中记载了砒霜(As 2O 3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A.蒸馏B.蒸发C.升华D.萃取2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是A.NH 4Cl 溶液B.Na 2CO 3溶液C.(NH 4)2SO 4溶液D.KNO 3溶液3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H 2SeO 3)溶液中通入SO 2，析出单质硒。
反应生成1mol Se ，转移的电子数为A.2N AB.4 N AC.6 N AD.8 N A4.2019年4月24日《Nature 》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法，其反应原理为222326626()N SmI H O NH SmI OH ++======+铝催化剂室温 。
下来说法错误．．的是 A.NH 3是电解质B.该反应中SmI 2是还原剂C.该反应中每生成1mol NH 3转移3 mol 电子D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As4S4)炼之，引之如布，白如冰(As与As2O3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)6.右图表示氮及其化合物的转化关系，其中物质化学式错误．．的是A.N2O5B.NO2C.NH3D.HNO27.下列有关实验的操作正确的是8.常稳下，下列各组离子能大量共存的是A.Al3＋、NH4＋、NO3－、OH－B.H＋、Ba2＋、S42－、ClO－C.NH4＋、H＋、NO3－、I－D.Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是10.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.Pb颗粒投入CuSO4溶液中B.CuO与C混合高温灼烧C.向MnO2粉末上滴加H2O2溶液D.向MgCO3悬浊液中滴加NaOH溶液并加热11.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合生成单质硫并沉淀出来(Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H 2O)。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。
下列叙述错误．．的是 A.硫代硫酸钠与盐酸反应，盐酸作还原剂 B.烧杯中单质硫颗粒直径为10－9～10－7m C.硫代硫酸钠是强电解质 D.用平行光照射烧杯中的液体，将观察到光亮的“通路”12.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L l mol·L －1盐酸中HCl 分子数为N AB.标准状况下，18g NH 4＋中质子数为10N A C.100 g 15%的甲醛(HCHO)溶液中氢原子总数为N A D.30 g MgSO 4中氧原子数为N A13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2O B.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O C.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O D.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O14.向葡萄酒中加入Na 2S 2O 5抗氧化。
测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量的方法：取50.00mL 葡萄酒样品，用0.0100mol·L －1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00mL 。
则该样品中Na 2S 2O 5的残留量为(已知S 2O 52－＋2I 2＋3H 2O ＝2SO 42－＋4I －＋6H ＋)A.0.001g·L －1B.0.002g·L －1C.0.064g·L －1D.0.19g·L －1' 第Ⅱ卷(非选择题 共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15.(12分)H 2S 、SO 2和氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列问题：Ⅰ.H 2S 的除去方法1：生物脱H 2S 。
①H 2S ＋Fe 2(SO 4)3＝S ↓＋2FeSO 4＋H 2SO 4②4FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 4====硫杆菌2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O(1)上述过程①中氧化剂为 ▲ ，当过程②中转移2N A 个电子时，消耗标准状况下O 2的体积为 ▲ 。
(2)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率她无菌时的5×105倍，则硫杆菌的作用是 ▲(3)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ▲ 。
反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ▲方法2：在一定条件下，用H 2O 2氧化H 2S 。
(4)随着参加反应的n(H 2O 2)/n(H 2S)变化，氧化产物不同。
当n(H 2O 2)/n(H 2S)＝4时，氧化产物的分子式为 ▲ 。
Ⅱ.SO 2的除去双碱法：用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生。
223a SO CaO N OH Na SO ①②溶液溶液(5)写出①的离子方程式： ▲ 。
(6)CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)。
从平衡移动的角度，简述②中NaOH 再生的原理： ▲ 。
16.(12分)四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95℃，广泛应用于有机化合物的溴代、农药的制备等。
某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为 CH 3OOOH 3＋4Br 2＋5NaOH →CBr 4＋CH 3OOONa ＋4NaBr ＋4H 2O回答下列问题：Ⅰ.制取Br 2(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是▲；冰水的作用是▲。
②生成Br2的化学方程式为▲。
Ⅱ.制取CBr4(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点为56.5℃)等试剂制取四溴化碳。
实验步骤如下：步骤1：向图2三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。
步骤2：将三颈烧瓶放在冰水浴中冷却至2℃时，开始不断滴加液溴20g，滴加完毕后在5℃的条件下保持20min。
步骤3：在不断搅拌下摘入1.6g丙酮，维持温度在5～10℃，并连续搅拌4h。
步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3g。
①图2中仪器A的名称为▲。
②步骤2中滴入液溴之前，冷却至2℃的目的是▲。
③步骤4中冷水洗涤时，如何证明沉淀已洗涤干净？▲。
④本次实验中产品的产率为▲。
17.(12分)NH4CNO、KCNO、NaCNO、Hg(CNO)2等氰酸盐广泛用于有机合成等领域。
回答下列问题：(1)与NH4CNO互为同分异构体的常见有机物的结构简式为▲。
(2)制取氰酸盐的方法很多。
①AgCNO固体与NH4Cl溶液反应制取NH4CNO的化学方程式为▲。
②KCN与Pb3O4共热可制取KCNO和单质Pb，该反应的化学方程式为▲。
③尿素[CO(NH2)2]与纯碱在500～600℃时熔融制取NaCNO的化学方程式为Na2CO3＋2CO(NH3)2500~600Co======2NaCNO＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O，该反应涉及的物质中属于强电解质的有▲。
(3)Hg(CNO)2热分解的化学方程式为2Hg(CNO)2∆==2CO2↑＋N2↑＋Hg＋Hg(CN)2。
①该反应属于▲(填四大基本反应类型)。
②反应生成1 mol N2，转移的电子数为▲。
18.(12分)蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如FeCl3蚀刻溶液、H2O2－盐酸及CuCl2－盐酸；碱性蚀刻液，如[Cu(NH3)4]Cl2溶液等。
回答下列问题：(1)写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl3溶液：▲。
②H2O2－盐酸：▲。
③[Cu(NH3)4]Cl2蚀刻液：▲｛生成[Cu(NH3)2]Cl｝。
(2)利用废FeCl3蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4]Cl2溶液和FeC l3·6H2O的主要步骤包括：用H2O2氧化废蚀刻液，通入氨气[CuCl2＋4NH3＝Cu(NH3)4Cl2，Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋]，固液分离，用盐酸溶解沉淀和FeCl3·6H2O的制备。
下列实验装置不能达到实验目的的是▲(填字母)。
A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3沉淀D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O(3)常用水合肼(N2H4·H2O)还原法回收CuCl2－盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲。
19.(10分)醋酸铟是一种化工产品，可与乙二胺、氢氧化四甲铵等作用得到加合物，以ITO 靶材废料(主要由In2O3、SnO2组成)为原料制备醋酸铟的流程如下：回答下列问题：(1)SnO2中Sn的化合价为▲。
(2)过滤操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、▲。
(3)酸浸时，铟的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于20%。
由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而▲(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，温度升高，硫酸浓度对铟的浸出率影响▲。
(4)酸溶时无气泡生成，则酸溶时发生反应的化学方程式为▲，酸溶后，欲得到醋酸铟晶体，需进行的实验操作是▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。