(新课标)2018届高考化学大一轮复习8铁及其化合物配餐作业新人教版

配餐作业(八) 铁及其化合物A组·全员必做题1．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。

下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

答案 B2．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是( )A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH)3D．FeCl2解析Fe2O3与氯水中的H＋发生反应生成Fe3＋，A项错误；铜铁合金中的铜能与反应生成的Fe3＋发生反应生成Fe2＋，不一定存在Fe3＋，B项正确；Fe(OH)3与氯水中的H＋反应生成Fe3＋，C项错误；氯水中的Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，D项错误。

答案 B3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀解析Fe3O4是黑色晶体，A项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B 项错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项正确；Fe3＋与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D项错误。

答案 C4．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋解析FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字，D项离子方程式两边电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

答案 C5．(2017·广东深圳月考)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。

符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末。

答案 B6．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋解析若滤出的固体为Cu，则溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，但一定不含Fe3＋，原因是Fe3＋与Cu不共存，能发生氧化还原反应。

选项A、B、C均错误；若滤出的固体为Fe 和Cu，则溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，原因是Fe能与Cu2＋、Fe3＋发生氧化还原反应。

答案 D7．某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋解析Fe2＋与OH－作用生成Fe(OH)2，微热搅拌条件下与空气接触，Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，再加入过量盐酸，最终会生成Fe3＋。

答案 C8．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是( )A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀解析A项中2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B项中2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；D项中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C项中Fe3＋在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选C。

答案 C9．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。

取样，滴加KSCN溶液后显血红色。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－3解析滴加KSCN溶液后显血红色，则一定含有Fe3＋，而Fe3＋具有较强氧化性，不能与I－大量共存，Fe3＋与CO2－3可发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，故必含有阴离子SO2－4，无法判断是否含有K＋。

答案 A10．(2017·江西宜春四校联考)有6.4 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44 g，反应后全部气体用100 mL 0.7 mol/L Ba(OH)2溶液吸收。

下列有关叙述中正确的是( )A．反应中生成的CO2体积为2.016 LB．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2C．不能确定原混合物中CuO与Fe2O3的质量比D．若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100 mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)＝1.8 mol/L解析利用原子守恒可知生成的CO2的物质的量与混合物失去氧原子的物质的量相等，即n(CO2)＝n(O)＝1.44 g16 g·mol－1＝0.09 mol，但因不知CO2所处状态，故无法求算气体体积，A错误；n[Ba(OH)2]＝0.7 mol·L－1×0.1 L＝0.07 mol，故n(CO2)∶n[Ba(OH)2]＝0.09∶0.07＝9∶7，介于1∶1与2∶1之间，故生成物为BaCO3与Ba(HCO3)2，B正确；CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧原子的质量，混合物中氧原子的物质的量为0.09 mol，设混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程组，可以确定原混合物中CuO与Fe2O3的质量比，C 错误；因硝酸过量不能确定NaOH的物质的量，从而无法确定NaOH的物质的量浓度，D错误。

答案 B11．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。

(2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。

解析由F为红褐色固体判断F为Fe(OH)3，故金属单质A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2与FeCl3，由F逆推可知D为FeCl3，则C为FeCl2，E为Fe(OH)2。

答案(1)Fe Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋12．根据下列转化关系，回答有关问题。

(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为__________，试剂1是__________。

(2)下列物质不能作为试剂2的是__________(填选项字母)。

a．Cl2b．新制氯水c．浓硫酸d．S e．硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为___________________。

(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是________________________________________________________________________________。

(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。

提出你的假设：__________________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_________________________________________________________________________________________________________。

解析从框图可知，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3＋，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。

Fe与H2O(g)反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液或NH4SCN溶液)后，Fe3＋变成Fe(SCN)3，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深。

答案(1)FeCl2KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d (3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将Fe3＋还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。

如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确。

B组·重点选做题13.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。