黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一入学考试化学试题 Word版缺答案
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市黑龙江大学附属中学高一化学测试题含解析
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市黑龙江大学附属中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各对物质中属于同分异构体的是A．17O和18O B．金刚石与石墨C D 和．参考答案：D略2. 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。
为测定其是否已发生水解和是否完全水解。
需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正确的是( ).A．（1）（4） B．（1）（2）（5） C．（1）（3）（4） D．（2）（4）参考答案：C3. 下列说法正确的是（）A.形成的分子中存在共价键B.有些吸热反应不需要加热也能进行C.干冰升华时，分子内化学键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．氯气通入烧碱溶液：Cl2 + 2OH-＝Cl-+ ClO- + H2OC. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3 + OH-＝AlO2- + H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－参考答案：B略5. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 此时滤液中存在的离子有A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+参考答案：A略6. 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32参考答案：B略7. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色C．具有相同的微粒直径 D．都存在布朗运动参考答案：AD8. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，根据二氧化硫的漂白性分析．【解答】解：二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下，无色物质会恢复原来的颜色，有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性．故选C．9. 下列性质中属于烷烃特征性质的是（）A．燃烧产物只有二氧化碳和水 B．分子通式为C n H2n+2，与氯气发生取代反应 C．它们是非电解质 D．它们几乎不溶于水参考答案：B略10. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠溶成小球并在液面上到处游动B. 有气体产物生成C. 溶液中有银白色金属析出D. 溶液变浑浊参考答案：C略11. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H32OB．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：B略12. 下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH固体B．CuSO4·5H2O C．BaSO4 D．NaCl溶液参考答案：D略13. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 苯B. 乙酸C. 甲烷D. 乙烯参考答案：D【详解】A．苯不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误；B．乙酸不和溴反应，不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项B错误；C．甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，选项D正确；答案选D。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024届高三上学期开学考试化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024届高三上学期开学考试化学试题1.新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm。
下列说法错误的是A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体B．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO 4 ·2H 2 O属于混合物C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀2.离子化合物和与水的反应分别为①；②。
下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同3.下列化学用语正确的是A．丙酸乙酯的结构简式：B．的球棍模型：D．乙烯的空间填充模型：C．2-丁烯的键线式：4.下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体的制备：将饱和溶液加入沸水中继续加热至出现红褐色沉淀A．3个B．4个C．5个D．6个5.明矾可用作净水剂。
某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．①中反应的离子方程式是B．③中反应的离子方程式是C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物6.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．将Na 2 O与Na 2 O 2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na 2 O 2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C．将Na 2 O 2分别加入FeCl 3和FeCl 2溶液中最终所得沉淀颜色相同D．等质量的Na 2 O与Na 2 O 2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等7.高铁酸钾()是一种优良的水处理剂，25℃时，将溶于水后，会水解生成如图1中所示的物种，纵坐标表示其分数分布()。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期开学考试化学试题
【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 （） A ．纯碱—Na 2CO 3B ．小苏打—Na 2CO 3C ．苛性钠—Na 2CO 3D ．胆矾—CuSO 4 2．下列说法正确的是( )A ．因为HF 与SiO 2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B ．下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2()HCl aq →SiCl 4SiC ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D ．Si 用于制造光导纤维3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．“血液透析”利用了胶体的性质B ．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒C ．BaCO 3 常用来做胃镜中的“钡餐”D ．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质4．下列关于钠的说法中，正确的是（ ）A ．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B ．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C ．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）A ．18gH 2O 中所含的电子数为N AB ．标准状况下，22gCO 2与11.2LH 2O 含有相同的原子数C ．常温常压下，48gO 2与O 3的混合气体中含有的原子总数为3N AD ．2L0.1mol/LNa 2CO 3溶液中所含Na +的数目为0.2N A6．下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 （）A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列离子方程式正确的是 （）A ．少量2Cl 通入2FeI 溶液中：222I Cl I 2Cl --+=+B ．2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222Fe H O 2Fe 2H O 2H ++++=++C ．氢氧化铜与盐酸反应：2H OH H O +-+=D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+ 8．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）A ．Fe→Fe 2O 3→Fe(OH)3→FeCl 3B ．Al→Al(OH)3→Al 2O 3→NaAlO 2C ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaOHD ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 39．为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A ．溶液中加AgNO 3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl -B ．先滴加KSCN 溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe 2＋C ．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na +，一定没有K +D ．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO 32-10．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、4NH +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、23CO -、Cl –、OH –、-3NO 。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2019~2020年度高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每小题有一个选项符合题意，共50分）：1．下列常用危险化学药品与对应的分类正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④液氯——放射性物品⑤高锰酸钾——氧化剂⑥黑火药——爆炸品A．②③④⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥2．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3．化学为人类的进步做出了巨大贡献。
下列过程中，不涉及化学反应的是（）4．实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A．1000 mL，l1.7g B．950mL，11.1 g C．500mL，11.7g D．100mL，11.7g 5．下列试剂保存方法错误的是（）A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中6．下列说法正确的是（）A．Cl2、ClO2、O3、明矾均可用于自来水的杀菌、消毒B．可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液C．制普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂D．工业冶炼粗硅的原理: SiO2+C CO2↑+Si7．下列离子方程式不正确的是（）A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl－=AgCl↓B．Al2O3溶于NaOH 溶液：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2OC．NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+ 2OH－= SiO32－+ H2OD．NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3－+ Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O8．下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸溶胶、CuSO4溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、漂白液均为混合物9．下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是（）A．B．C．D．10．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－C．Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D．Na+，NH4+，Cl－，SO42－11．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B．FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入氯水，再加入KSCN溶液D．生铁比纯铁硬度大，熔点高12．下列叙述正确的是（）①氯气是黄绿色的有毒气体②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③④B．②③C．①③D．①②③④⑤13．用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种14．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（）A．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性B．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性C．Al(OH)3悬浊液既能溶于强酸又能溶于强碱，说明Al(OH)3具有两性D．新制的Fe(OH)2悬浊液遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性115．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一实验班分班考试化学试卷
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一实验班分班考试化学试卷一、选择题1．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( )甲乙丙丁戊A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3B H2CuO HCl O2COC H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2A．A B．B C．C D．D2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置5．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D6．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．7．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO38．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一分班考试化学试卷
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A 和滤液。
黑龙江省哈师大附中2021届高三上学期开学考试化学试题 Word版含答案
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32 Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(共计25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分)1.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB.22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为11N AC.常温下，1 L0.1mol/L MgCl2溶液中，含有Mg2+数为0.1N AD.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个()①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用2L1.0mol/L FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥l mol SO2与足量O2在“定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 N AA.3B.4C.5D.63.常温下，在溶液中可能发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O(未配平)②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是( )A.常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行B.R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原C.反应①配平后，H2O的化学计量数为8D.还原性强弱顺序为：H+>Z->R->M2+4.某1 L待测溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的乙种或多种：现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确的是()A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-，且c(K+)≥0.1mol/LB.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2OC.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl+2NH3●H2O=Ag(NH3)2++C1-。
2022届黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期开学考试 化学试题
哈师大附中2021级高一学年下学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Co:59一、选择题（本题包含20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）。
1、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出氢离子的化合物都是酸③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据氧化物中是否含有金属元素，可将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物A、只有①B、只有①②⑤C、只有④⑤D、只有①②④2、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A、某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO-4B、pH = 2的溶液中可能大量存在Na+、NH+4、SiO2-3C、Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OD、稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H+ +SO2-4+Ba2+ +OH-==BaSO4↓ +H2O3、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是4、在反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- +2Br2中，发生还原反应的是A、Fe2+B、Br-C、Cl2D、Cl-5、关于钠及其化合物的叙述，正确的是A、碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂B、氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，反应产物完全相同C、碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D、物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多6、下列不属于氧化还原反应的是A、Na2O2+ 2HCl = 2NaCl+ H2O2B、H2O2+C12 = 2HC1+O2C、H2O2 + H2S = 2H Z O+S↓D、H2O2 +MnSO4 =MnO2 + H2SO47、C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN（已知NaCN中N的化合价为-3价），发生的反应为2C1O2 +2NaCN = 2NaCl+2CO2↑ +N2↑，下列说法正确的是A、反应中氯元素被氧化B、NaCN既是氧化剂又是还原剂C、生成0.1mol N2，转移1 mol电子D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 18、下列有关金属钠及其化合物的说法中正确的是A、呼吸面具中,Na2O2和Na2O常作供氧剂B、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成氢氧化钠和碳酸钠的混合物C、Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后溶液浓度变大D、钠着火时，不可以用水和二氧化碳灭火，可以用沙土盖灭9、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一化学上学期期末考
哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应后于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+ →Fe3+D． Cl2→ClO-3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D．复分解反应4．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．漂白粉溶液8．下列有关说法不正确的是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。
熔融烧碱时使用的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚10．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只可以用来检测某些金属离子的存在B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与Na OH溶液混合13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记14．N A为阿伏加德罗常数的值。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题（时间：70分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（）2．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列的分离方法正确的是( )A．用萃取的方法除去花生油中的水份B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质4．下列叙述正确的是( )A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子5．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A.CH4B.CO2C.HClD.N26．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗7．浓度为0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+)( )A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L8．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A、Na2CO3 C CO2CO NaHCO3B、Na2S S SO2Na2SO3Na2SO4C、NH4Cl N2NaNO2NO2HNO3D、P2O5H3PO4Na3PO4Na2HPO4NaH2PO49．等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A.体积比为11：8B.分子个数之比为1：1C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为12：1110．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液11．等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．931 B．123 C．321 D．63212．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用少量水进行多次洗涤13．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．50 mL3 mol/L氯酸钠溶液B．75 mL 1mol/L氯化钙溶液C．150 mL 3 mol/L氯化钾溶液D．50 mL 3 mol/L氯化镁溶液14．下列关于氧化物的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A、①②③④B、⑤⑥C、②③⑥D、③15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）A．48 B．28 C．32 D．416．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m17．铜的摩尔质量为M g/mol，密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1 kg铜所含原子的数目为ρ N A B．一个铜原子所占有的体积为M /（ρN A ）cm3C．一个铜原子的质量为ρ M / N A g D．1 dm3铜所含有的原子数为ρ N A / M 18．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（忽略体积变化），混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L19．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等20．在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．10.7mol/L35.4% B．14.8 mol/L28.8%C．14.8 mol/L35.4% D．10.7mol/L28.8%二、填空题（本题包括6小题，共18分）21．胶体是分散质粒子的直径大小在之间的分散系。
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第一次月考化学试题
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
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哈师大附中2018级开学考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案）1.为了保证身体健康，需要不断补充能量，下列食品中提供营养素最全面的是（）A茶鸡蛋 B茄子肉打卤面 C奶酪蛋糕 D蔬菜沙拉2. 下列实验操作错误的是（）A.稀释浓硫酸B.蒸发结晶C.用滴管取液体D. 过滤液体3. 下列物质的用途错误的是（）A．氧气用于医疗急救 B．火碱用于改良酸性土壤C．大理石用于建筑业 D．氦气用于飞艇4.下列生活中的做法错误的是（）A. 用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋B. 洗发时先用显酸性的洗发水，后用显碱性的护发素C. 服用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多症D. 用生石灰作某些食品干燥剂5．下列实验现象描述正确的是（）A．甲烷在空气中燃烧：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放热B．硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体消失，产生有刺激性气味的气体C．碳酸钠与浓盐酸反应：生成使澄清石灰水中出现白色浑浊的二氧化碳气体D．蜡烛在空气中燃烧：白色固体燃烧，发黄光，放热，冒白烟，熔化成液态后又凝固6.下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A、用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2置换反应B、向硝酸铵中加入熟石灰研磨 NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+NH3↑+H2O 复分解反应C、闻气味鉴别碳铵 NH4HC03 = NH3↑+ H20 + C02↑分解反应D、点燃酒精灯 CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O 氧化反应7.根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（）A．①②表示的是原子，③④表示的是离子B．①③表示两种元素在周期表的同一周期C．②③表示的粒子化学性质相似D．②④表示的元素是非金属元素8.下列有关资源、能源叙述正确的是（）A.新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发电能、水能、生物质能等新能源。
B.塑料是由石油炼制的产品C.海水和陆地咸水约占全球总储水量的97.47%D.空气中氮气的体积分数约为71%，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料9. 现有一包NaCl和Na2CO3组成的混合物，向其中加入175.4g水，固体全部溶解，向溶液中再加入某浓度的CaCl2溶液200g，至恰好完全反应，过滤，得到400g溶质质量分数为11.7%的滤液。
则原混合物中的氯化钠与生成的氯化钠的质量比是（）A.1：1B.1：2C.1：3D.2：110.丙氨酸是构成蛋白质的基石，右图是丙氨酸的分子结构模型，有关丙氨酸叙述正确的是（）A.丙氨酸属于有机高分子化合物B.丙氨酸分子中碳、氢元素质量比为3:7C.丙氨酸中氧元素质量分数最大D.一个丙氨酸分子中有13个原子核11.下列说法正确的是（）A. 氢氧化钠沾到皮肤上，可以涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液B.生活中可以用汽油溶解油污形成溶液的方法除去餐具上的油污C.将煤隔绝空气加强热，就能使煤分解成焦炭、煤油、粗氨水等D.养鱼池采用将水喷向空中的方法增大水中氧气的溶解量12.下列实验现象的描述正确的是（）A.一氧化碳燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成二氧化碳气体B.向加有稀盐酸的石蕊试液中滴加适量的氢氧化钠溶液：溶液由红色变成无色C．紫色石蕊溶液滴加到生石灰上：紫色石蕊溶液无明显变化D.铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色13.对下列相关说法或事实，用微观知识解释正确的是（）14.区分下列物质的两种方法都不正确的是（）15.如图为A 、B 、C 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.t 1℃时，A 、C 两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同B.t 1℃时，A 溶液溶质质量分数为20%C.t 2℃的三种物质的饱和溶液降温到t 1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=CD.t 1℃时，125gA 物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g 质量分数10%的A 物质的溶液16.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）17. 有氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物30g ，加入一定质量的硫酸铜溶液，至不再产生蓝色 沉淀后过滤，将所得滤液蒸干得到48.6g 固体，原混合物中金属元素的质量分数为（ ） A.28% B.34% C.66% D.32%18. 在标准状况下，13g 某气体所含的分子数与14g CO 所含的分子数相同，此气体在标况下 的密度为（ ）A.1.25g/LB.2.32 g/LC.1.65 g/LD.1.16 g/L19.某10% 的NaOH 溶液，加热蒸发掉100克水后，得到80 ml 质量分数为20% 的溶液，则该20% 的溶液的物质的量浓度为（ ）A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L 20下列离子在酸性水溶液中能大量共存的是（ ） A Na +、H +、Al 3+、NO 3- B OH -、Na +、Mg 2+、Fe 3+ C H +、K +、HCO 3-、Ca 2+ D Na +、Fe 2+、H +、Cl - 二、非选择题（请根据题意回答21—27 小题，共60分）21.（4分）下图是氢气在氯气中点燃并燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题：(1) 在图中补充相关粒子的图形，使其表示正确；(2) 画出比氯原子少一个周期少一个族的元素的原子结构示意图 。
(3) 生成物属于① （填物质分类）；从微观角度写出其判断依据是② 。
22. (6分)2018年1月31日，纯电动汽车“曹操专车”正式登陆冰城，如今已随处可见。
“曹操专车”是首个建立新能源汽车出行服务标准的专车品牌。
该新能源车能耗不到传统汽车的1/3。
（1）使用该新能源车行驶时的能量转化为①___________，该车的推广使用可以明显减少② 及炭粒、尘粒的排放，进而减少浮尘的形成。
（2）曹操专车的动力电池为锂电，而磷酸铁锂（LiFePO 4）成为锂电池的主要正极材料，磷酸铁锂被认为不含重金属和稀有金属，无毒、无污染，是绝对的绿色环保电池，充电时，Li +从磷酸铁锂中脱离出来，亚铁离子失去一个电子变为铁离子，放电时，锂嵌入磷酸铁中变为磷酸铁锂，请写出充电及放电时的反应化学方程式① ，其中铁元素的化合价变化为② 。
（3）电动汽车充电桩的材料最好选用（ ）A 、密度小、导电性好的铝合金B 、阻燃、绝缘性好的塑料C 、强度高、硬度大的钢筋混凝土23.（10分）右图是实验室制取二氧化碳的装置图，请回答问题： (1)图1中仪器A 的名称 。
(2)将实验室制取二氧化碳的装置图补充完整。
(3)随着反应的进行，锥形瓶内气体增多，气体压强① ，② 外界大气压，在压强差的作用下气体导出。
(4)如图2,将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是① 。
由此可知二氧化碳具有② 的物理性质。
(5)空气中二氧化碳含量过多导致全球气候变暖。
请再写出类似的气体（填化学式）24.（8分） A、B、C、D、E、F为初中常见的六种物质，示一种物质可以转化成另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）已知A、C、D、E分别属于不同类别的四种物质，C溶液为蓝色，F为黑色固体，D溶液与配置波尔多液的一种物质反应会生成两种沉淀。
(1)写出下列物质的化学式。
A____________ B_____________E_____________F___________(2)写出B转化成C的化学方程式：____________________________________________________(3)写出C溶液中滴加D溶液至过量的实验现象：____________________________________________________25.（10分）某化学兴趣小组同学查阅资料了解到井盐中常混有CaCO3、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4等杂质，于是取其中两种物质进行模拟探究。
【提出问题】所取两种物质可能是什么？【实验探究1】A同学取少量样品，加入到足量的水中，观察发现溶液底部有白色固体，于是他得出样品中一定含有CaCO3。
【反思与评价】请你评价A同学的结论是否正确并说明原因①____________________.【实验探究2】B同学取实验1 的固液混合物，过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，观察到溶液中产生气泡，得出样品中一定含有②_________,一定没有③________________。
【实验探究3】C同学取实验2所得溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到溶液中立即产生白色沉淀，进而得出样品中一定含有CaCl2的结论，B同学不同意C的观点，原因是④_________。
【反思与总结】D同学思考后，另取样品，加入足量水充分溶解后，过滤，向滤液中加入⑤_________________，再过滤，再向滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀，说明C的结论正确。
【表达与交流】同学们根据以上探究过程总结出，在确定溶液中溶质成分时，所加试剂应注意___________。
26、(12分)某兴趣小组的同学为了测定制取完二氧化碳气体后的废液中氯化钙与氯化氢的含量，并将其全部转化为氯化钠，同时确定所用大理石的纯度，进行了如下实验：反应①和反应②都恰好完全反应，请回答下列问题：（1）反应①中发生反应的化学方程式________________________；（2）求解废液中发生反应的酸的质量(X)的比例式____________；（3）原废液中所含盐和酸的最简整数比________________；（4）在第二次滴加碳酸钠溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的具体变化情况为________________；（5）所用大理石的纯度_____________；（6）为使最后所的溶液的溶质质量分数变为10%，需蒸发水的质量为_______.27.(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，回答下列问题（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是，其物质的量分别为（3）由此可知该溶液的组成为。