金属化合物知识点总结

合集下载

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结一、引言金属是地球上非常重要的一类物质,在人类的生产和生活中扮演着重要角色。

本文将对金属及其化合物的一些知识点进行总结,包括金属的性质、金属的提取与炼化、金属的应用、金属与环境的关系等。

二、金属的性质1. 密度和硬度:金属具有较高的密度和硬度,其中一些金属如铁、钴、镍等属于重金属,密度和硬度更高。

2. 导电性和导热性:金属是优良的导电体和导热体,铜、银、金是最好的导电、导热金属。

3. 延展性和塑性:金属具有良好的延展性和塑性,可以通过锻打、拉伸等方式改变形状。

4. 反射性:金属具有较高的反射率,可以将光线反射出去,形成镜面效果。

三、金属的提取与炼化1. 矿石的提取:金属通常以矿石的形式存在于地壳中,包括硫化物、氧化物、碳酸盐等。

通过采矿、选矿等方式提取矿石。

2. 炼化过程:通过冶炼、提炼等过程将矿石中的金属元素分离出来。

例如,利用焙烧、还原等方法把氧化铁还原为纯铁。

四、金属的应用1. 金属制品:金属在各种制品中得到广泛应用,如电线、电缆、铁路轨道、建筑材料等。

2. 金属合金:金属合金是金属与其他元素(如锌、镍等)形成的固溶体,具有优异的性能,被广泛用于航空、汽车、医疗等领域。

3. 电子产品:金属是电子产品的重要组成部分,如手机、电视、计算机等设备中的电导材料和电路。

4. 装饰品和珠宝:金属材料如黄金、白银、铂金被用于制作装饰品和珠宝,具有较高的价值和观赏性。

5. 功能材料:金属在各种功能材料中发挥重要作用,如锂电池、太阳能电池板、超导材料等。

五、金属与环境的关系1. 环境污染:金属矿山开采和冶炼过程会排放大量废气、废水和固体废物,对环境造成污染。

2. 冶炼废气治理:通过引入先进的废气治理技术,如烟气脱硫、烟气除尘等,减少金属冶炼过程中的排放物。

3. 废弃物处理:合理处理金属冶炼过程产生的废弃物,如利用废渣生产建材、废水处理等,以减少对环境的影响。

4. 循环利用:提倡金属的循环利用,通过回收再利用废旧金属产品,减少对矿石资源的依赖和环境的破坏。

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态;1钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿;2铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石;2.金属单质的用途:1利用钠元素的特征焰色黄色制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛;2镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹;3利用铝的良好导电性,做导线;利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉白色涂料;3.金属化合物的用途:1过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料;2氧化镁的熔点高,做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器;3明矾做净水剂;4.金属的分类:1根据冶金工业标准分类:铁铬、锰为黑色金属,其余金属钠镁铝等为有色金属;2根据密度分类:密度大于cm3的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡,密度小于cm3的金属是轻金属:如钠、镁、铝;5.氧化物的分类:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物;1氧化物根据氧化物中非氧元素的种类分为金属氧化物和非金属氧化物;2金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;3非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物;4氧化物根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐分为成盐氧化物和不成盐氧化物CO 、NO;5成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;6酸性氧化物分为高价态的金属氧化物Mn2O7和非金属氧化物CO2;7碱性氧化物只能是金属氧化物CaO;8两性氧化物只能是金属氧化物Al2O3、ZnO;6.金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物;7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐; 8.酸根离子分为三类:1含金属元素的含氧酸根离子AlO2-、MnO4-;2含非金属元素的含氧酸根离子NO3-;3含非金属元素的无氧酸根离子Cl-等;9.阳离子分类:1金属阳离子Na+和非金属阳离子H+、NH4+;2阳离子分单一价态阳离子Na+和变价态阳离子Fe2+、Fe3+,单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序:Ag+> Fe3+> Cu2+> H+;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性;10.温度不同产物不同的化学方程式:4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O211.量不同产物不同的化学方程式:CO2+ NaOH = NaHCO3CO2+2NaOH =Na2CO3+ H2ONa2CO3+HCl =NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑NaHCO3+CaOH2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+CaOH2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2OAl2SO43+6NaOH=2AlOH3↓+3Na2SO4Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAlSO42+3BaOH2=2AlOH3↓+3BaSO4↓+K2SO4KAlSO42+2BaOH2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO212.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑13.相互转化的化学方程式氧化还原反应实例:除去氯化铁中的氯化亚铁: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化还原反应实例:除去氯化亚铁中的氯化铁: 2FeCl3+Fe=3FeCl2酸碱性实例:除去碳酸氢钠中的碳酸钠: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸碱性实例:除去碳酸钠中的碳酸氢钠: NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O14.酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀:Al2SO43+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式:Al3++4OH-= AlO2-+2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀:Al2SO43+6NH3·H2O=2AlOH3↓+3NH42SO4离子方程式:Al3++3 NH3·H2O =AlOH3↓+3NH4+15.互滴法鉴别无色试剂的实验组:碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸16.Fe2+的检验:①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+ ;17.Fe3+的检验:①取少量待测液于试管中,滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3+ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3+ ; 18.指示剂颜色变化:①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色紫色石蕊先变蓝后褪色;②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂:酚酞变红紫色石蕊变蓝;③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂:酚酞变红紫色石蕊变蓝;19.氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁;20.与Fe3+不能共存的离子有:①发生复分解反应的离子:OH-;②发生络合反应的离子:SCN-;③发生双水解反应的离子:CO32-、HCO3- ;④发生氧化还原反应的离子:S2-、I- ;21.与Al3+不能共存的离子有:①发生复分解反应的离子:OH-;②发生络合反应的离子:F-;③发生双水解反应的离子:CO32-、HCO3-、S2-、AlO- ;222.与H+不能共存的离子有:①发生复分解反应产生气体的离子:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、S2O32- ;②发生复分解反应产生沉淀的离子:AlO2-、SiO32-、C6H5O-石炭酸根;③发生复分解反应没有任何现象的离子: OH-、F-、ClO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42- ;23.与OH-不能共存的离子有:①发生复分解反应产生气体的离子:NH4+ ;②发生复分解反应产生沉淀的离子:金属活动顺序表中镁以后的离子:Mg2+、 Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+ ;③发生复分解反应没有任何现象的离子: H+、HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4- ; 24.易失电子的物质除了金属外,还含有强还原性的物质:H2S 、K2S 、HI 、KI;25.原子的最外层只有1个电子的元素有:1H ;2Na、 K 、Rb 、Cs ;3Cu 、Ag 、Au ;。

金属及其化合物知识点梳理

金属及其化合物知识点梳理

金属及其化合物知识点梳理金属及其化合物是化学中的重要研究领域,它涵盖了广泛的知识点。

本文将对金属及其化合物的一些重要知识点进行梳理,以帮助读者全面了解金属及其化合物的特性和应用。

以下是本文的主要内容:一、金属的特性金属是一类具有特殊性质的化学元素,在自然界中广泛存在。

金属的特性主要包括良好的导电性、良好的导热性、良好的延展性和塑性、金属光泽等。

金属还具有较高的熔点和沉重的密度。

常见的金属包括铁、铜、铝、锌等。

二、金属的结构和晶格金属具有特殊的晶体结构,即金属的原子在空间中排列成一种有序的几何图形。

金属的晶体结构可分为三种类型,分别是体心立方结构 (BCC)、面心立方结构 (FCC) 和密充堆积结构 (HCP)。

不同金属的晶体结构决定了它们的物理和化学性质。

三、金属的氧化反应金属与氧气反应会产生金属的氧化物。

金属的氧化反应是一种氧化还原反应,即金属原子失去电子,被氧气原子接受电子形成氧化物。

例如,铁与氧气反应会生成铁的氧化物 (FeO)。

金属的氧化反应常见于金属的腐蚀现象。

四、金属的离子化和常见金属离子金属能够失去电子形成带正电荷的离子,即金属离子。

金属离子的形成可通过金属原子失去外层电子而达到稳定电子结构。

常见金属离子包括铁离子 (Fe2+)、铜离子 (Cu2+)、锌离子 (Zn2+) 等。

金属离子在化学反应和生物过程中起着关键的作用。

五、金属与非金属的化合物金属与非金属元素的化合物称为金属化合物。

金属与非金属的化合物有多种类型,包括金属氧化物、金属氯化物、金属硫化物等。

金属化合物具有特殊的化学性质和应用,比如金属氧化物常用于陶瓷材料的制备,金属氯化物常用于水处理和催化剂的制备。

六、金属的合金合金是由两种或多种金属元素组成的材料。

合金具有优越的物理和化学性质,比纯金属有更广泛的应用领域。

常见的合金包括钢、铜合金、铝合金等。

合金的特性取决于组成合金的金属元素、元素的配比和晶体结构。

七、金属及其化合物的应用金属及其化合物在工业生产和日常生活中有广泛的应用。

高一化学金属化合物知识点

高一化学金属化合物知识点

高一化学金属化合物知识点金属化合物是由金属元素和非金属元素通过化学键相互结合而成的化合物。

在高一化学学习中,金属化合物是一个重要的知识点。

本文将从金属离子、非金属离子和金属化合物的命名与计算公式等方面进行论述。

一、金属离子金属元素的原子能够通过失去一个或多个电子形成阳离子,这些阳离子即为金属离子。

金属离子由于失去了电子,具有正电荷。

金属离子一般以元素符号加电荷形式表示,例如Fe2+表示二价亚铁离子,Cu2+表示二价铜离子。

二、非金属离子非金属元素的原子具有较强的电子亲和力,能够通过获得一个或多个电子形成阴离子,这些阴离子即为非金属离子。

非金属离子由于获得了电子,具有负电荷。

非金属离子一般以元素符号减电荷形式表示,例如Cl-表示氯离子,O2-表示氧离子。

三、金属化合物的名称根据金属离子和非金属离子的数量以及它们之间的化学键情况,可以确定金属化合物的名称。

1. 二元金属化合物当一个金属离子和一个非金属离子结合时,称为二元金属化合物。

命名二元金属化合物时,一般先写金属离子的名称,再写非金属离子的名称,并在非金属离子的名称后面加上-化或-化物。

例如:NaCl - 氯化钠MgO - 氧化镁2. 多元金属化合物当一个金属离子和两个或多个非金属离子结合时,称为多元金属化合物。

命名多元金属化合物时,一般先写金属离子的名称,再写第一个非金属离子的名称,接着写第二个非金属离子的名称,并在最后一个非金属离子的名称后面加上-化或-化物。

例如:Fe(NO3)3 - 硝酸铁(III)CuSO4 - 硫酸铜(II)四、金属化合物的计算公式给定金属离子和非金属离子的名称,我们可以根据化合物的电中性来确定金属化合物的计算公式。

1. 电中性原则金属离子的电荷数乘以金属离子的个数应等于非金属离子的电荷数乘以非金属离子的个数。

根据这个原则,我们可以通过化学式的交换和平衡来写出金属化合物的计算公式。

例如:氯化钠的化学式为NaCl,其中钠离子的电荷数为+1,氯离子的电荷数为-1,符合电中性原则。

高中化学金属及其化合物知识点

高中化学金属及其化合物知识点

高中化学金属及其化合物知识点金属及其化合物是高中化学重要的知识点,也是高中无机化学考试中的高频考点,我们要做好针对性的复习。

接下来店铺为你整理了高中化学金属及其化合物知识点,一起来看看吧。

高中化学金属及其化合物知识点1(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

①.钠铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,铝元素的存在形式有铝土矿。

②.铁铜有两种存在形式:铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿),铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。

(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质①.颜色:块状钠铝铁单质是银白色金属,纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变,粉末状的铁屑是黑色,没有粉末状的钠,钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠,最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属,钠、铝、铜属于有色金属。

②.密度:钠的密度比水小,铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属,铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。

③.熔点:钠的熔点低,钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。

④.共性:不透明,有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线,金属的导电性:Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。

⑤.硬度:钠的硬度很小,可以用小刀切割;纯铝的硬度较小,铁和铜的硬度较大。

⑥.特性:铁可以被磁化,而产生铁磁性。

(3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①.氧化物的颜色:白色:Na2O 、Al2O3;黑色:FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色:Na2O2;红棕色:Fe2O3。

②.氧化物的溶解性:Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。

③.氢氧化物的颜色:白色:NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色:Fe(OH)3;蓝色:Cu(OH)2 。

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性,是导电体和导热体。

金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移,形成了自由电子,使得金属具有良好的导电性。

金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。

此外,金属还具有良好的延展性和塑性,可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。

金属的延展性和塑性与其晶体结构有关,金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式,使得原子之间有很多可移动的空间,从而具有良好的延展性和塑性。

2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质,包括金属的活性以及与非金属的反应等。

金属的活性通常表现为金属与非金属反应,例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。

不同金属的活性也不同,一般来说,金属在周期表中位于左下方的元素活性较大,而位于右上方的元素活性较小。

金属通常以阳离子的形式存在,金属的阳离子在水溶液中具有还原性,可以参与还原反应。

二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式,一种是冶炼法,另一种是电解法。

冶炼法主要针对于较活泼的金属,通过加热矿石和还原剂,将金属从矿石中提取出来;电解法主要用于提取贵金属和稀有金属,通过在电解槽中将金属离子还原成金属。

在提取过程中,需要注意对环境的保护,防止对环境造成污染。

2. 金属的制备金属的制备方法有多种,例如焊接、熔炼、粉末冶金等。

焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺,常用于制造各种结构和设备;熔炼是将金属加热至熔点,然后铸造成所需要的形状;粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺,在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例,以获得理想的金属制品。

三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料,具有良好的导热性和可塑性。

铁的化合物有氧化铁、铁矿石等,氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。

铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金,如碳钢、不锈钢等,这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性,在工业和建筑领域有广泛的应用。

金属及其化合物性质总结

金属及其化合物性质总结

金属及其化合物性质总结问题举例:①金属都有光泽吗?铁块上的灰色是光泽吗?答:金属都有光泽,铁块上的灰色是氧化膜②观察铁粉为什么看不见银白色光泽?答:铁粉:尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体,表面积小,形状复杂,会对光进行吸收或漫反射,导致有很少的光进入我们眼睛。

任何固体颗粒直径小到一定量,颜色都是黑色的③ 哪些金属在自然界中以游离态存在?实验室有单质金属钠,可以说钠在自然界以游离态存在吗?答:极少数金属以单质(游离态)存在,如金、银、铂等。

大多数以化合物形式存在。

钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧气发生化学反应。

实验室的钠都需要密封保存,同时不与水接触④为什么有的金属只有一种化合价,而有的金属有多种化合价?答:这与金属的价电子构型有关。

在化学反应中,有的金属只能失去最外层电子,有的还能失去次外层和倒数第三层的部分电子。

一般过渡金属会有多种价态。

⑤铁有银白色光泽,为什么铁又称为黑色金属?答:它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物,所以称这类金属为黑色金属。

通常情况下铁中含杂质碳等元素而呈黑色⑥ 铝的导电性比铜的差,为什么电力工业上常用铝做导线?答:铝也属于良导体,在地球表面储量丰富,现在受到铜价上涨的因素,施工起来也非常快捷,原因是铝重量轻。

金属通性1.金属元素在周期表的位置和原子结构特点(1)金属元素在周期表中的位置:金属共80多种,在周期表中位于左下方,占4/5.除零族、卤族以外,其余各族均含有金属元素,过渡元素全部由金属元素构成。

(2)原子结构特点:从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi等)虽然有4-5个电子,但它们的电子层数较多,原子半径大,原子核对核外电子吸引力小,容易失去电子。

2. 金属分类:从颜色分从密度分 从含量分3. 金属的物理共性(固态属金属晶体)(1)金属光泽(多数银白色,少数有色Cu 、Au :); (2)导热、导电、延展性;(3)熔、沸点有高有低:最高:W ;最低:Hg (4)硬度有高有低:最硬:Cr ;最软:碱金属 (5)密度有大有小:最大:Os (锇);最轻:Li注:金属原子价电子较少,易失电子成为自由电子和金属阳离子,自由电子是金属导热性和导电性的直接原因;金属中存在着自由电子和金属阳离子之间较强的相互作用(金属键),是其具备延展性的根本原因,也是决定金属熔、沸点高低,金属的硬度的原因。

金属及其化合物化学知识点

金属及其化合物化学知识点

金属及其化合物化学知识点一、金属元素及其特性金属元素是周期表中位于左侧和中间部位的元素,它们具有一系列独特的物理和化学特性,例如导电、导热、延展性和强度。

金属元素有良好的导电性和导热性,因为它们的价电子可以自由移动,并且它们通常具有低的离子化能和电子亲和能。

金属元素也具有较高的反射能力和化学活性,这意味着它们容易和其他化学物质发生反应。

二、金属的化学性质金属在化学反应中通常会失去其外层电子。

这些外层电子形成金属离子,并与其它原子形成强大的金属键。

金属之间的金属键使得它们能在晶体中形成密集的结构。

在化学反应中,金属的反应速度相对较慢,主要是因为它们的化学惰性较高。

三、金属的物理性质由于金属元素在固态中具有密集的结构,它们通常具有高硬度、高密度和高熔点。

金属通常表现为固态、液态或者气态状态。

金属的晶体结构可以是立方体、六方尖晶石或者体心立方体,但是绝大部分的金属都是立方体结构。

四、金属的电化学反应金属与非金属化合物的反应通常是产生离子化合物的过程。

例如金属可以通过将输电电线浸入盐水中产生电化学反应,这是因为金属的离子会被水的离子包围,并且它们会与水的高电离度成分进行化学反应。

这会产生氢气和金属的离子化合物。

五、金属的氧化还原反应金属的氧化还原反应是金属元素重新获得其外层电子的过程。

在这一过程中,金属界面会产生氧化物,锈或其他类型的化合物,这些化合物会随着时间的推移,导致金属的腐蚀和退化。

在氧化还原反应中,金属通常被认为是还原剂。

六、金属离子的化学性质金属离子是金属化合物的核心成分,并且在很多工业和化学反应中都有广泛应用。

其中一些离子特别有用,例如铁离子、铜离子和锌离子。

金属离子在实验室中也可以产生一些有意义的作用,例如它们可以作为化学催化剂、反应物或者化合物催化剂的中介物。

此外,金属离子也可以作为铈试剂、分析试剂或者光催化剂等方面使用。

七、常见金属化合物1.氧化物氧化物是由氧原子和其它元素原子所结合而成的化合物。

金属及其化合物知识点总结及习题

金属及其化合物知识点总结及习题

第一部分金属的化学性质常见金属的化学性质一.金属钠1.钠的物理性质金属钠是一种柔软,银白色、有金属光泽的金属,是热和电的良导体;它的密度为0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油的密度大,熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2.钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应:①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠:4Na+O2=2Na2O,(空气中钠的切面变暗)②在空气(或氧气)中燃烧:2Na+O2Na2O2(黄色火焰),以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

可见,与O2反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧:2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应:2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象:①浮:钠投入水中并浮在水面上②声:钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产生气体。

③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红:反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。

(4)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH 是否与盐反应。

例如:①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应:6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3.钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2、H2O等反应,所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

二.氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价(过氧离子O22—)电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物)与水反应Na2O + H2O==2NaOH2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑三.钠、铝、铁性质的比较几种重要金属化合物三、Na2CO3 与NaHCO3的性质1.物理性质:2. 化学性质:①热稳定性:Na2CO3 > NaHCO3Na2CO3+H2O↑+不分解2NaHCO3∆=====CO2↑②与H+:Na2CO3慢 < NaHCO3快Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO-2+2H+=H2O3+CO2↑+H+== H2O NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO-3+CO2↑3. 两者的鉴别:①Na2CO3 Ca(OH)2无现象NaHCO3 石灰水变浑浊②Na2CO慢NaHCO3 快③Na2CO后出气体NaHCO3 先出气体④可溶性Ca盐或Ba盐:Na2CO3 盐溶液↓NaHCO3 无现象4. 两者的相互转化CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3OH- ②固四、焰色反应(物理方法)Na+ 黄 K+ (紫--蓝色钴玻璃)铝的重要化合物氧化铝(刚玉)1.化学性质: 氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中,溶于强碱时,生成偏铝酸盐和水。

金属及其化合物化学知识点

金属及其化合物化学知识点

金属及其化合物化学知识点金属及其化合物是高中化学必修三第三章的内容,我们学习完这一章的时候要及时总结知识点。

今天小编在这给大家整理了金属及其化合物化学知识点_高一化学知识点笔记,接下来随着小编一起来看看吧!必修3 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、钠 Na1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质:①钠与O2反应常温下:4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时:2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。

)Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2具有强氧化性能漂白。

②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应,应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反应,有关化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应④钠与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在:以化合态存在。

4、钠的保存:保存在煤油或石蜡中。

5、钠在空气中的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化),最终得到是一种白色粉末。

高三化学金属化合物知识点

高三化学金属化合物知识点

高三化学金属化合物知识点金属化合物是由金属元素与非金属元素通过化学键结合而形成的化合物。

在高三化学中,金属化合物是一个重要的知识点,它涉及到金属的性质、结构和反应等方面。

本文将从以下几个方面介绍高三化学金属化合物的知识点。

一、金属元素的性质金属元素具有一系列独特的性质,包括导电性、热导性、延展性和可塑性等。

这些性质使得金属元素成为重要的工业原料和合金添加剂。

金属元素一般都能够形成阳离子,并且对电子的失去能力较大。

二、金属与非金属元素的化学键金属与非金属元素的化学键一般为金属键,即金属元素通过电子共享形成金属中的离子晶体。

这种化学键的特点是离子间的排列有序,结构紧密而稳定。

三、金属化合物的命名与化学式金属化合物的命名主要遵循国际无机化学命名体系。

一般情况下,金属离子的名称在化合物名称的前面,后面跟随非金属离子的名称。

化学式的撰写需要根据离子的电荷平衡原则。

四、金属化合物的性质金属化合物的性质与其中的金属元素有关。

一般来说,金属化合物具有较高的熔点和沸点,导电性较好,并且容易形成晶体结构。

此外,金属化合物还表现出一系列的化学反应,如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

五、金属与非金属元素的反应金属与非金属元素发生反应时,通常会形成金属化合物。

这些反应可以是氧化反应、酸碱反应、还原反应等,其中氧化反应是较为常见和重要的一种。

通过氧化反应,金属元素失去电子并与氧元素结合形成金属氧化物。

六、金属离子间的键合金属离子间的键合决定了金属化合物的结构和性质。

金属离子之间通过金属键相连,形成离子晶体结构。

这种结构中的阳离子以密堆积的方式排列,而阴离子则填充在阳离子的间隙中。

七、金属化合物的应用金属化合物在生活和工业中有广泛的应用。

例如,氧化铁在建筑中用作颜料和防腐剂,氯化钠用作食盐和融雪剂,氧化铝用作陶瓷材料和研磨剂等。

金属化合物还广泛应用于电池、催化剂、电子器件等领域。

综上所述,高三化学金属化合物是一个重要且广泛的知识点。

金属和化合物知识点总结和方程式

金属和化合物知识点总结和方程式

第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质(一)、物理性质:1、钠:银白色固体,它的密度比水要小,比煤油大,质软,熔沸点低,保存在煤油或石蜡油中。

2、铝:银白色固体,有金属光泽,导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素。

3、铁:银白色固体,导电、导热性良好,地壳中含量居第四位。

2 常温:4Na + O2 = 2Na 2O 点燃:2Na +O 2 Na 2O 2现象:熔化燃烧,火焰呈黄色,生成淡 黄色的固体常温下生成氧化膜,点燃燃烧:2Mg + O 22MgO常化膜:纯氧中点燃生成Fe 3O 4 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸Mg +2H置换出较不活泼金属二、钠的重要化合物现象:放热,有气泡产生,带火星木条复燃,滴加酚酞先变红,后褪色不稳定:2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2 ↑现象:固体减少,石灰水浑浊,试管壁有液滴Na 2CO 3+H 2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 可用来除杂1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别:(1)、加热:有气体生成(能使澄清的石灰水变浑浊)的是碳酸氢钠 (2)、滴加酸:立刻产生气泡,是碳酸氢钠,而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。

(3)、加入CaCl 2、BaCl 2溶液:反应产生白色沉淀的是碳酸钠,无明显现象的是碳酸氢钠。

(4)、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液:溶液变红较深的是碳酸钠,较浅的是碳酸氢钠 。

(5)、与酸反应剧烈程度:生成气体剧烈的是NaHCO 3,相对不剧烈的是Na 2CO 3。

2、NaHCO 3 与Na 2CO 3除杂:Na 2CO 3固体(NaHCO 3):加热; Na 2CO 3溶液(NaHCO 3):适量NaOH NaHCO 3溶液(Na 2CO 3):足量CO 2 (三)钠及其化合物转化关系:三、铝的重要化合物(二)、Al 3+、AlO 2-、Al(OH)3相互转化 1.Al 3+和OH -互滴现象不同:(1)OH -滴到Al 3+中:先沉淀后澄清;①Al 3++3 OH -=Al(OH)3 ↓②Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2 H 2O 总反应:Al 3++4OH -= AlO 2-+2 H 2O(2)Al 3+到OH -中先澄清:后沉淀①Al 3++4OH -= AlO 2- +2 H 2O②Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2O==4Al(OH)3↓2. NaAlO 2 和盐酸-互滴现象不同:(1)盐酸滴到NaAlO 2中:先沉淀后澄清; ①AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3 ↓②Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O(2)NaAlO 2 滴到盐酸中先澄清后沉淀 ①AlO 2-+4H + = Al 3+ + 2H 2O②Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2O==4Al(OH)3↓3.铝三角(1).Al 3+与Al(OH)3的相互转化: ①Al 3+弱碱或少量强碱Al(OH)3。

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1.金属的常见性质包括良导电性、良导热性、延展性和延性等。

2.金属通常呈现固态,但在高温下可为液态或气态。

3.金属具有典型的金属光泽,可以形成镜面反射。

二、金属化合物的分类1.金属氧化物:由金属元素与氧元素结合而成,常见的有氧化铁、氧化铜等。

2.金属酸盐:由金属离子与酸根离子结合而成,例如硫酸铁、硫酸铜等。

3.金属卤化物:由金属元素与卤素元素结合而成,如氯化铜、氯化钠等。

4.金属硫化物:由金属元素与硫元素结合而成,例如硫化铁、硫化锌等。

三、金属的反应1.金属的氧化反应:金属在氧气中发生氧化反应,生成相应的金属氧化物。

2.金属的酸反应:一些金属与酸反应,生成相应的金属盐和氢气。

3.金属的碱反应:金属与碱反应,生成相应的金属盐和水。

4.金属的还原反应:金属在适当条件下发生还原反应,失去电子形成阳离子。

四、金属的合金1.合金是由两种或多种金属元素以及其他非金属元素组成的材料,具有优异的物理和化学性质。

2.合金的性质可以通过改变各种金属元素的配比和添加其他元素来调整。

3.常见的合金包括不锈钢、铜合金、铝合金等。

五、金属的应用1.金属最广泛的应用是作为结构材料,用于制造建筑、航空、汽车等领域的零部件。

2.金属也被广泛应用于电子技术中,如电池、电路板、导线等。

3.一些金属化合物具有特殊的性质,被用于催化剂、荧光材料、磁性材料等领域。

六、金属及其化合物的环境影响1.一些金属及其化合物对环境和人体健康具有毒性,例如重金属污染物。

2.这些毒性物质可以通过水、土壤或空气进入食物链,对生态系统和人类健康造成潜在威胁。

以上是关于金属及其化合物的一些基本知识点总结。

金属及其化合物在人类社会的发展和生产中起着重要的作用,但同时也需要注意它们的环境和健康影响。

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物是化学中的一个重要领域,以下是一些知识点的总结:
1. 金属的性质:金属是导电性、导热性、延展性和可塑性都很好的物质。

金属的这些特性与它们的晶体结构和电子结构有关。

2. 金属结构:金属的晶体结构通常是紧密堆积的球形原子。

金属原子的价电子在晶格中形成一个“电子海”,它们可以自由移动,从而导致了金属的导电性和导热性。

3. 金属的化学反应:金属可以与非金属形成化合物。

当金属与非金属原子结合时,它们会共享或转移电子,形成离子化合物或共价化合物。

另外,金属还可以与酸反应,产生氢气。

4. 金属的腐蚀:金属在与环境中的氧气、水和酸反应时会腐蚀。

为了避免金属的腐蚀,可以采取防腐措施,比如镀锌和涂漆等。

5. 金属的应用:金属在我们的生活中有很多应用,比如铁和钢铁用于建筑和制造工具,铜和铝用于电线和电器,黄金和白银用于制造珠宝和硬币等。

6. 金属离子的特性:金属原子可以失去一个或多个电子,形成金属离子。

金属
离子通常具有正电荷,可以与非金属离子结合形成离子化合物。

金属离子还可以形成配合物,与配位体中的配对电子形成配位键。

7. 金属合金的特性:金属合金是由两种或更多种金属混合而成。

金属合金通常具有比单一金属更优异的性能,比如更高的强度、更高的耐磨性和更好的耐腐蚀性。

以上是一些金属及其化合物的知识点总结。

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结金属及其化合物是化学中重要的研究对象之一。

金属是一类具有典型性质的物质,具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等特点。

而金属化合物则是由金属元素与非金属元素形成的复合物质。

以下是对金属及其化合物的知识点总结:一、金属的性质1.良好的导电性:金属是良好的导电体,电子在金属中能够自由移动。

2.良好的导热性:金属能够迅速传导热能,因此常用于热传导相关的应用,如散热器。

3.延展性和可塑性:金属具有很高的延展性和可塑性,可以被拉成细丝或压成薄片。

4.金属熔点和沸点通常较高,具有较高的密度和硬度。

5.金属通常呈现金属光泽,并能够发生金属缺陷,如金属流变、金属疲劳等。

二、金属的晶体结构1.金属的晶体结构通常是由紧密堆积的金属离子构成的,其中具有金属键的形成,电子在金属中形成电子海模型。

2.金属的晶格结构可以分为立方晶系、六方晶系、四方晶系、三方晶系等不同的结构类型。

三、常见金属及其性质和应用1.铁(Fe):铁是一种重要的结构金属,具有优良的磁性和导电性,广泛应用于建筑、制造业、电子产业等领域。

2.铜(Cu):铜是良好的导电体和导热体,应用于电线电缆、电子电路等领域。

3.铝(Al):铝是轻质金属,具有良好的导热性和耐腐蚀性,广泛应用于汽车制造、飞机制造等领域。

4.锌(Zn):锌是一种重要的防腐蚀金属,应用于镀锌、防腐涂料等领域。

5.铅(Pb):铅是一种重金属,具有较高的密度和较强的韧性,应用于防辐射材料、蓄电池等领域。

四、金属化合物的性质和应用1.金属氧化物:金属与氧元素形成的化合物,具有高熔点和高硬度,应用于陶瓷制造、催化剂等领域。

2.金属硫化物:金属与硫元素形成的化合物,具有良好的导电性和磁性,可以应用于电池、电子器件等领域。

3.金属卤化物:金属与卤素形成的化合物,如氯化铁(FeCl3)、氯化铜(CuCl2)等,具有较高的溶解度和电导率,可应用于电池、化学分析等领域。

4.金属络合物:金属与配体形成的化合物,如铁蓝(Fe(CN)6)等,具有良好的稳定性和颜色变化,应用于染料、荧光剂等领域。

高中化学知识点总结金属化合物

高中化学知识点总结金属化合物

高中化学知识点总结金属化合物高中化学知识点总结:金属化合物一、金属的性质及化学反应金属是指具有良好的导电性、热传导性和延展性的物质。

金属在化学反应中常表现出以下性质:1. 电离和电导:金属原子容易失去外层电子形成正离子,因此金属具有良好的导电性。

在电解质溶液中,金属离子可以自由移动,形成电流。

2. 氧化性:金属原子容易失去电子,与非金属原子发生氧化反应,形成金属离子。

3. 合金形成:金属原子可以与其他金属原子形成合金,拓宽了金属的物性。

4. 金属的活泼性:金属元素的活泼性随着位置的不同而有所差异,从锂、钙到银、铜,活泼性逐渐降低。

二、金属离子的稳定性与溶解度1. 金属的稳定性:金属离子的稳定性与其价电子层结构有关。

对于d族金属离子,半满的d层或满的d层结构具有更高的稳定性。

2. 金属离子的溶解度:金属盐的溶解度受溶剂性质和温度影响。

通常情况下,金属的溶解度随溶剂中的温度的升高而增加。

三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属氧化物的反应:金属氧化物是由金属与氧气反应得到的化合物。

金属可以通过氧化反应制备出相应的金属氧化物。

2. 金属与非金属的电化学反应:金属与非金属之间的电化学反应主要包括氧化反应和还原反应。

例如,金属可以与酸反应产生相应的金属盐和氢气。

四、金属离子的还原性金属离子的还原性以其在还原电位表中表征。

在还原电位表中,还原电位越大,金属离子的还原性越强。

常见金属离子的还原顺序为:铯 > 钡 > 钾 > 钠 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 铜 > 银 > 汞 > 铂 > 金五、金属离子的产生与沉积1. 金属离子的产生:金属离子可以通过化学反应或电解过程产生。

化学反应中,金属可以与酸、氧化剂等反应,生成金属离子。

在电解过程中,通过在电解槽中施加电压,金属离子可以在电极上电化学沉积。

2. 金属离子的沉积:电极上金属离子的沉积与电极势以及电解液中金属离子的浓度有关。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
结论:Al(OH)3既可以与酸反应,又可以与强碱反应,因此Al(OH)3是氢氧化物。
(3)Al(OH)3的不稳定性
(4)应用:
6.铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁元素价态
颜色 状态
俗名
水溶性
与HCl反应的离子方程式
主要用途
7.铁的氢氧化物性质比较
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
与盐酸反应的离子方程式
比快
_____________________________
________________________________
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
________________________________
热稳定性、方程式
热稳定性:>
3.焰色反应的颜色: 钠:色,钾:色,透过观察。
实验室制备(离子方程式)
转化
8.铁盐与亚铁盐
FeCl2
FeCl3
颜色
加KSCN溶液 现象
加NaOH溶液现象
加氯水(化学方程式和离子方程式)
加铁粉(化学方程式和离子方程式)
【小结】
① Fe2+的检验方法:
②Fe3+的检验方法:
③Fe2+与Fe3+的相互转化:
4.写出下列反应的化学方程式,并改成离子方程式。
Al2O3和HCl:,
Al2O3和NaOH:,
5.氢氧化铝
(1)Al(OH)3制备化学反应方程式:。
离子方程式:.现象:
(2)Al(OH)3的两性
现象
化学方程式
离子方程式
Al(OH)3沉淀中加入HCl溶液
Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液
Al(OH)3沉淀中加入氨水
金属化合物知识点总结
金属化合物知识点总结
1.氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
色、态
氧元素化合价
所属物质类别




与H2O反应
Hale Waihona Puke 与CO2反应与HCl反应用途
2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大小
溶解度:>
水溶液碱性
碱性:>
与盐酸反应快慢、
化学方程式和离子方程式
相关文档
最新文档