高中化学竞赛题--氧化还原

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2023全国高中生化学竞赛题解析

2023全国高中生化学竞赛题解析（正文内容）近年来，化学竞赛在我国高中教育中扮演着越来越重要的角色。

2023年全国高中生化学竞赛作为一项具有挑战性的学术竞赛，旨在考验学生的化学知识、实验技巧和解决问题的能力。

本文将对2023全国高中生化学竞赛题进行解析，帮助竞赛参与者更好地理解每道题目的答案。

一、题目一第一道题目要求考生计算某种化合物的摩尔质量。

该化合物由多个元素组成，需要用相应元素的摩尔质量及该元素在该化合物中的个数进行计算。

摩尔质量的计算公式为：该元素的摩尔质量乘以该元素的个数，并将各元素的值相加。

根据题目所给出的元素及其对应个数，计算得出该化合物的摩尔质量。

二、题目二第二道题目是一道有机化合物鉴定题。

题目给出了一个未知化合物的分子结构，并提供了其他相关信息，如元素分析、红外光谱和质谱数据。

考生需要根据这些信息来确定未知化合物的结构。

在进行结构鉴定时，需要运用有机化学中的诸多知识，如官能团的识别、官能团化学性质的分析等。

三、题目三第三道题目是一道酸碱滴定题。

竞赛要求考生计算一种酸与一种碱的滴定反应。

在滴定实验中，考生需要根据所给的酸和碱的浓度、体积和滴定指示剂的变色点来计算酸和碱的当量比。

此外，还需要考虑溶液的反应容量等因素，以确保结果的准确性。

四、题目四第四道题目是一道化学动力学题。

考生需要根据实验数据和反应速率方程来计算反应的速率常数。

题目给出的实验数据包括反应物浓度的变化与时间的关系，通过拟合实验数据得到反应速率方程和速率常数值。

五、题目五第五道题目是一道红ox（氧化还原）反应题。

竞赛要求考生推导出该氧化还原反应的平衡常数表达式，并计算平衡常数的值。

在推导平衡常数表达式时，需要运用化学平衡的相关知识，如电子传递、氧化态变化等。

综上所述，2023全国高中生化学竞赛涵盖了化学的各个分支领域，考察了学生的多方面能力。

参与竞赛的同学需要充分准备，理解各道题目的要求，并结合所学知识灵活运用。

希望通过本文的解析，能够帮助各位竞赛参与者更好地应对2023全国高中生化学竞赛。

化学竞赛专题考试--电化学

高中化学竞赛专题考试氧化还原反应、电化学（本卷共130分。

考试时间3小时）班级：姓名：1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F NaMg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。

）1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是（）A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－，且正极附近溶液的pH 值升高。

B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH －，且正极附近溶液的pH 值降低。

高中化学竞赛样题及答案

高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。

答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。

答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。

在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。

五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。

求该溶液的pH值。

答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。

答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。

2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。

3. 向滤液中加入硝酸银溶液。

4. 观察是否生成白色沉淀。

实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。

实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。

化学竞赛辅导--氧化还原反应规律和应用

交叉，可重叠”
例：2H2S+SO2=3S+2H2O 例：4XNH3+6NOX=催=△化=剂==（3+2X）N2+6XH2O 例：NaH+H2O=NaOH+H2↑
例：C+CO2△=2CO 例：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 例：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比分别是多少？
CD
2、先强后弱规律
同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与还原性（或氧化性）弱的反应。即按照强弱顺序依次进行。
“五大”还原性离子及还原性的强弱S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-
写出溴化亚铁和碘化亚铁混合溶液中逐滴加入Cl2水时的离子方程式
C
二、强弱规律
1、前强后弱规律
对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件等），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
例：根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+, 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
⑶升高温度，氧化性、还原性增强
浓硫酸加热有明显的氧化性
例如： KMnO4在酸性介质中，还原成Mn2+ （无色）
KMnO4在中性介质中，还原成MnO2 （棕黑色）
KMnO4在碱性介质中，还原MnO42（绿色）

全国高中化学竞赛初赛试题

全国高中化学竞赛初赛试题试题一题目：请写出下列化学反应的平衡方程式。

1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。

2. 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

3. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

答案：1. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\)2. \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\)3. \(Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\) 试题二题目：请解释酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）的结合。

一个例子是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：\(NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)\)试题三题目：请解释氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

一个例子是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：\(Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)\)试题四题目：请解释摩尔的概念，并给出一个应用实例。

答案：摩尔是物质的量的单位，用于表示一定数量的基本实体（如原子、分子、离子等）。

1摩尔等于包含与12克碳-12同位素中相等数量的基本实体的物质的量，约为6.022×10²³个。

一个应用实例是计算氯化钠溶液的摩尔浓度。

假设有一个1升的氯化钠溶液，其中含有58克的氯化钠。

首先计算氯化钠的摩尔质量（22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol），然后计算摩尔数（58 g / 58.44 g/mol ≈ 0.995 mol），最后计算摩尔浓度（0.995 mol / 1 L = 0.995 M）。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难修订稿

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F 2+NH 3—NH 4F+N 22．KMnO 4+HCl —MnCl 2+KCl+Cl 2+H 2O 3．I 2+HNO 3—HIO 3+NO+H 2O 4．Cl 2+As 4+H 2O —H 3AsO 4+HCl 5．Cl 2+NaOH —NaClO 3+NaCl+H 2O 6．KI+KIO 3+H 2SO 4—K 2SO 4+I 2+H 2O 7．Fe(NO 3)3—Fe 2O 3+NO 2+O 2 8．Fe(OH)2+H 2O+O 2—Fe(OH)3 9．FeS 2+O 2—Fe 2O 3+SO 210．As 2S 3+HNO 3+H 2O —H 2SO 4+H 3AsO 4+NO 11．Fe 2++H ++MnO 4—Fe 3++Mn 2++H 2O 12．Cu 2S+H ++NO 3—Cu 2++S+NO+H 2O 13．K 2Cr 2O 7+H 2S+—K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+S+H 2O 14．MnO 4+SO 32+—MnO 42+SO 42+H 2O15．Na 2S x +NaClO+NaOH —Na 2SO 4+NaCl+H 2O 16．HClO 3+P 4+H 2O —HCl+H 3PO 417．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO+H 2O 18．Cu 2S+HNO 3—Cu(NO 3)2+S+NO+H 2O 19．P+CuSO 4+H 2O —Cu 3P+H 3PO 4+ 20．S 8+KOH —K 2SO 3+K 2S+H 2O 21．Br 2+S+H 2O —H 2SO 4+HBr22．Fe 3P+HNO 3—Fe(NO 3)3+H 3PO 4+NO+23．FeSO 4+KMnO 4+—Fe 2(SO 4)3+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 24．Zn+H ++NO 3Zn 2++N 2O+25．BiO 3+Mn 2++—Bi 3++MnO 4+H 2O 26．Fe(NO 3)2∆Fe 2O 3+NO 2+O 227．NH 4NO 3∆N 2+O 2+H 2O28．Pt+HNO 3+HCl —H 2PtCl 6+NO+H 2O 29．KI+KHSO 4+KIO 3—I 2+K 2SO 4+H 2O30．Se+KMnO 4+H 2SO 4—H 2SeO 4+MnSO 4+K 2SO 4+H 2O 31．Br 2O+NaOH —NaBr+NaBrO 3+H 2O32．Fe(CrO 2)2+Na 2CO 3+O 2—Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2 33．Fe 3O 4+K 2Cr 2O 7+—Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+H 2O 34．Cr(OH)4++ClO —CrO 42+Cl+H 2O35．K 2Cr 2O 7+C+H 2SO 4—Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+CO 2+H 2O 36．CrI 3+Cl 2+—K 2CrO 4+KIO 4+KCl+H 2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr 2O 72，通常用FeSO 4将其还原成毒性较小的Cr 3+，反应在pH 值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As 2O 3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水。

(完整word版)高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ NH3—NH4F+ N22．KMnO4+ HCl—MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O3．I2+ HNO3—HIO3+ NO+ H2O4．Cl2+ As4+ H2O—H3AsO4+ HCl5．Cl2+ NaOH—NaClO3+ NaCl+ H2O6．KI+ KIO3+ H2SO4—K2SO4+ I2+ H2O7．Fe(NO3)3—Fe2O3+ NO2+ O28．Fe(OH)2+ H2O+ O2—Fe(OH)39．FeS2+ O2—Fe2O3+ SO210．As2S3+ HNO3+ H2O—H2SO4+ H3AsO4+ NO11．Fe2++ H++ MnO4-—Fe3++ Mn2++ H2O12．Cu2S+ H++ NO3-—Cu2++ S+ NO+ H2O13．K2Cr2O7+ H2S+ —K2SO4+ Cr2(SO4)3+ S+ H2O 14．MnO4-+ SO32-+ —MnO42-+ SO42-+ H2O15．Na2S x+ NaClO+ NaOH—Na2SO4+ NaCl+ H2O16．HClO3+ P4+ H2O—HCl+ H3PO417．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O18．Cu2S+ HNO3—Cu(NO3)2+ S+ NO+ H2O19．P+ CuSO4+ H2O—Cu3P+ H3PO4+20．S8+ KOH—K2SO3+ K2S+ H2O21．Br2+ S+ H2O—H2SO4+ HBr22．Fe3P+ HNO3—Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+23．FeSO4+ KMnO4+ —Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O 24．Zn+ H++ NO3-Zn2++ N2O+25．BiO3-+ Mn2++ —Bi3++ MnO4-+ H2O26．Fe(NO3)2∆Fe2O3+ NO2+ O227．NH4NO3∆N2+ O2+ H2O28．Pt+ HNO3+ HCl—H2PtCl6+ NO+ H2O29．KI+ KHSO4+ KIO3—I2+ K2SO4+ H2O30．Se+ KMnO4+ H2SO4—H2SeO4+ MnSO4+ K2SO4+ H2O31．Br2O+ NaOH—NaBr+ NaBrO3+ H2O32．Fe(CrO2)2+ Na2CO3+ O2—Na2CrO4+ Fe2O3+ CO233．Fe3O4+ K2Cr2O7+ —Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 34．Cr(OH)4-+ +ClO-—CrO42-+ Cl-+ H2O35．K2Cr2O7+ C+ H2SO4—Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2+ H2O36．CrI3+ Cl2+ —K2CrO4+ KIO4+ KCl+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr2O72-，通常用FeSO4将其还原成毒性较小的Cr3+，反应在pH值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（As2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水。

近年化学竞赛中的氧化还原反应试题赏析

的配合作用会影响氧化性还原性这一知识。可顺利解决问题（）（）２、３。
［答案］１ＳＣ２２Ｃ＝ｎ１＋Ｈ（）ｎＩＨＩＳＣ４２＋２－
浓ＨＣ的作用是抑制ＳＣ解，防止生成１ｎ１水
Ｓ（ＨＣ和形成ＳＣ￣。ｎＯ）ｌｎｌ－
［韩启德．大 “ 先生 ” 坛・代医学的昨天、天与明天３］北赛讲现今
［．海：海科技教育出版社，０５１－８Ｍ］上上２０：６２．－
［雷・潘根贝格（等著，奕玲等译．学的旅程［．京：４】斯美）郭科Ｍ］北北京大学出版社，０８８＂２２４２９３４３０２０：９＇，８＂８。６＂７．９
文献标识码：Ｂ
氧化还原反应概念及应用是中学化学必备的核心知识．以此作载体考查参赛者的基础知识与技能、分析、自学及综合应用能力是中学化学竞赛的
热点试题之一。
１氧化还原反应方程式；应用溶液中的Ｈ浓度、Ｃ一＋ｌ
由于青霉素的发现，全世界许多实验室都曾试图寻找新的霉菌以探求获得更多的抗菌素，后来，链霉素、氯霉素、金霉素、土霉素等先后被发现。著名细菌学家瓦克斯曼（ｅｎＷａｓａ，８８Ｓｌｋｍｎ１８ — ｍａ１７）因１４９３９３年发现链霉素而于１５９２年获诺贝尔生理学或医学奖。以青霉素为代表的各种抗菌素的发现与医用，极大地促进了人类的健康。使美国在１４９５年至１５９５年间，肺炎和流行性感冒死亡率下

全国高中生化学竞赛试题4 氧化还原反应与电化学

氧化还原反应与电化学（全国初赛）第1题（8分）Mn 2+离子是KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4的催化剂。

有人提出反应历程为：Mn(VII) Mn(VI) Mn(IV) Mn(III) Mn (C 2O 4)n 3 2n Mn 2+ + CO 2Mn(II)Mn(II)Mn(II) C 2O 42请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（只需给出设计思想）。

（2001年第6题）第2题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2固体，它在高温下能传导O 2-离子。

回答如下问题：2-1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是。

2-2这个电池的正极发生的电极反应式是①；负极发生的电极反应式是②；固体电解质里的O 2–的移动方向是③；向外电路释放电子的电极是④。

2-3人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是______。

2-4你认为在ZrO 2晶体里掺杂Y 2O 3，用Y 3+代替晶体里部分的Zr 4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？（2001年第12题）2-5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞了电极的气体通道。

有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，这正是新一代化学家的历史使命。

第3题（5分）镅（Am ）是一种用途广泛的錒系元素。

241Am 的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am 骨密度测定仪，检测人体是否缺钙；用241Am 制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器（制作火警报警器用的1片241Am 批发价在我国仅10元左右）。

镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势（E /V ）如下，图中2.62是Am 4+/Am 3+的标准电极电势，-2.07是Am 3+/Am 的标准电极电势，等等。

化学竞赛辅导资料——氧化还原反应

氧化还原反应竞赛专题讲义一．什么叫标准电极电位？在使用标准电极电位表时应了解哪些问题？电极电位是表示某种离子或原子获得电子而放还原的趋势。

如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为lm），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。

表7-2列出一些金属、非金属以及同一种金属具有不同价态的离子的标准电极电位，这些数值都是与标准氢电极比较而得出的。

为了能正确使用标准电极电位表（课本或化学手册上均有较详细的表），现将有关的一些问题叙述如下：(1)在M n++ne M电极反应中，M叫做物质的还原态。

M n+叫做物质的氧化态，物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。

电对也常用符号来表示，例如Zn2+／Zn是一个电对，Cu2+／Cu也是一个电对等。

(2)在表中所列的标准电极电位的正、负数值，不因电极反应进行的方向而改变。

例如，不管电极反应是按Zn2++2e=Zn，还是按Zn=Zn2++2e的方式进行，电对（Zn2+／Zn或Zn／Zn2+）的标准电极电位总是负号，(3)在表中，物质的还原态的还原能力自下而上依次增强；物质的氧化态的氧化能力自上而下依次增强。

具体地说，电对的电极电位数值越小，在表中的位置越高，物质的还原态的还原能力越强，电对的电极电位数值越大，在表中的位置越低，物质的氧化态的氧化能力越强。

例如电对Zn2+／Zn的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu2+数值+0.34伏为小，所以Zn原子较Cu原子容易失去电子，即Zn是较强的还原剂。

(4)物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱。

例如表7—2中K是最强的还原剂，其对应的K+则是最弱的氧化剂，F2是最强的氧化剂，其对应的F-则是最弱的还原剂。

(5)只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。

化学竞赛氧化还原反应方程式配平

Fe3C + HNO3 ---
Fe(NO3)2 + CO2+ NO2↑+ H2O
2021/3/11
11
注意1：整体归一法更适合元素化合价
能用常规方法确定其整数化合价
F- 43e3C-4 + 21923H+N5O3 —
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ H112O
H112O
0 0 +3
+4
附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
2021/3/11
14
（四）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。
3Fe : + 4/3→ + 3 C: -4→ + 4 N: +5 → + 4
2021/3/11
5/33 8
13 1 1 13
12
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
-3 +7
2 NH4ClO4 —
-1
3 H2O + 2 HCl +
0
N2 +
5 2
0
O2
821 321 22 2.5
保持Cl和N的个数比为：1：1，O还有未
H3PO4+ H2SO4
5
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2

化学竞赛氧化还原考点分析

二、氧化还原方程式的配平有机物转移的电子数估算：例：C6H5C2H5C6H5COOH+CO2 1、先配O C6H5C2H5+4H2OC6H5COOH+CO2 2、再配H C6H5C2H5+4H2OC6H5COOH+CO2+12H+ 3、根据电荷平衡得电子数 C6H5C2H5+4H2OC6H5COOH+CO2+12H++12e– 写出酸性介质中KMnO4氧化乙苯的反应：
2. 二次电池 ➢铅蓄电池
铅蓄电池
负极： ——Pb 正极：——PbO2 电解质：H2SO４溶液
➢放电过程负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
➢充电过程接电源负极
阿波罗飞船的燃料电池是由三组碱式氢——氧燃料电池组成，生成的水用作冷却水，电压为 27~31 V，功率为563— 1 420 W。
（2）生物燃料电池
以生物酶作为催化剂的一类燃料电池，一般以生物相容性物质作为燃料，如葡萄糖、O2、乙醇等，能作为特定植入器官的动力来源、一些特殊环境下检测的仪器的能源等。
缺点：放电量小，放电过程中漏液
碱性锌-锰干电池
碱性电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
负极： ——Zn Zn + 2OH– – 2e– = Zn(OH)2
正极： ——MnO2 2MnO2+2H2O+2e–=2MnOOH+2OH–

高中化学竞赛试题

高中化学竞赛试题一、选择题1.以下哪个物质属于金属？A. 溴B. 氧C. 钠D. 氯2.在下列反应中，哪个反应是可逆反应？A. 燃烧B. 晶体的溶解C. 酸和碱的中和反应D. 化学电池的反应3.下列元素对应的电子亲和能最大的是？A. 氯B. 硫C. 铁D. 锂4.在锌和HCl溶液反应产生氢气的反应中，锌属于（）。

A. 氧化剂B. 还原剂C. 双元素化合物D. 单质5.正常大气压下，水的沸点是（）。

A. 100°CB. 0°CC. 273°CD. 373°C二、简答题1.在电解质溶液中，电解过程是如何进行的？请简要描述。

电解质溶液中，电解过程涉及阴阳离子在电场力的作用下移动的过程。

阴离子被吸引到阳极，接受电子并发生氧化，变成原子离开溶液。

而阳离子被吸引到阴极，释放电子并发生还原，形成原子或还原物质。

这样，电子的流动和离子的迁移共同组成了电解过程。

2.什么是氧化还原反应？举个例子进行解释。

氧化还原反应指的是物质中电子的转移过程。

简单来说，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

例子：2Ag+ + Cu → Cu2+ +2Ag。

在这个反应中，铜离子Cu2+失去了2个电子，被氧化为铜金属Cu，而银离子Ag+接受了2个电子，被还原为银金属Ag。

三、计算题1.已知化合物A的化学式为C6H12O6，它的相对分子质量为180g/mol。

求化合物A的摩尔质量。

解：化合物A的摩尔质量等于相对分子质量，即180 g/mol。

2.化合物B的分子式为H2O2，它的相对分子质量为34 g/mol。

求化合物B的摩尔质量。

解：化合物B的摩尔质量等于相对分子质量，即34 g/mol。

四、综合应用题某化学实验需要将200 mL的2 mol/L的盐酸稀释到0.5 mol/L。

问需要添加多少毫升的水？解：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为目标浓度，V2为目标体积。

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题班姓名（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。

16—24题为练习一，25—40题为练习二）1．F2+ 3—4F N22．4+ —2+ 2+ H2O3．I2+ 3—3+ H2O4．2+ 4+ H2O—H34+5．2+ —3+ H2O6．3+ H24—K24+ I2+ H2O7．(3)3—2O3+ 2+ O28．()2+ H2O2—()39．2+ O2—2O3+ 210．2S3+ 3+ H2O—H24+ H34+11．24-—32H2O12．23-—2H2O13．K22O7+ H2—K24+ 2(4)3+ H2O14．4-+ 32-+ —42-+ 42-+ H2O15．2—24+ H2O16．3+ P4+ H2O—H3417．23—(3)2+ H24+ H2O18．23—(3)2+ H2O19．4+ H2O—3H34+20．S8+ —K23+ K2H2O21．2+ H2O—H24+22．33—(3)3+ H34+23．4+ 4+ —2(4)3+ 4+ K24+ H2O24．3-2N225．3-+ 2—34-+ H2O26．(3)2∆2O3+ 2+ O227．43∆N2+ O2+ H2O28．3+ —H26+ H2O29．4+ 3—I2+ K24+ H2O30．4+ H24—H24+ 4+ K24+ H2O31．2—3+ H2O32．(2)2+ 23+ O2—24+ 2O3+ 233．3O4+ K22O7+ —2(4)3+ 2(4)3+ K24+ H2O34．()4-+ -—42-+ -+ H2O35．K22O7+ H24—2(4)3+ K24+ 2+ H2O36．3+ 2+ —K24+ 4+ H2O37．工业上镀铬废液中含有剧毒的2O72-，通常用4将其还原成毒性较小的3+，反应在值<7的条件下进行，写出离子方程式：38．法医学上用马氏试砷法来证明砒霜（2O3）中毒，用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（3）、氯化锌和水。

化学竞赛辅导资料氧化还原反应配平

化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平【知识要点】一．氧化还原反应配平原则：1．电子转移守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数还原剂化合价升高的总数值，一定等于氧化剂化合价降低的总数值（得失电子数相等）2．质量守恒：反应前后原子的种类、数量都保持不变3．离子电荷守恒：离子发生的氧化还原反应，等号前后的离子电荷保持不变。

二．配平步骤：1．写出反应物和生成物，标出发生氧化和还原反应元素的正、负化合价2．标出反应前后化合价的变化3．化合价升高和降低的总数相等4．观察法配平其它物质的系数，5．用电荷守恒和质量守恒检查配平的正确性。

【例题1】试配平下列化学方程式：（1）C＋CuO———Cu＋CO2C＋2CuO====2Cu＋CO2（2）Fe(OH)2+O2+H2O———4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）MnO2＋HCl(浓)———MnCl2＋H2O＋Cl2↑MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【例题2】铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2──Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 ==== 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O注意点：<1>不同价态的同种元素之间的氧化还原反应所得产物的价态规律为：只靠拢不相交。

<2>相邻价态的微粒之间不发生氧化—还原反应。

例：（浓）不反应。

三．下列几类反应的配平应注意技巧1．分数价态和字母类【例题3】试配平下列化学方程式（1）K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4 ──Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3 + K2SO4+ H2O K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4──Cr2(SO4)3+ 9Fe2(SO4)3 + K2SO4+31H2O （2）Na2S x+ NaClO+ NaOH ──Na2SO4+ NaCl+ H2ONa 2S x + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH=== xNa 2SO 4 + (3x+1)NaCl + (x-1)H 2O2．缺项类：①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变.②确定方法：先配出氧化一还原系数，后通过比较反应物与生成物，根据离子电荷平衡和原子个数平衡，确定缺项。