分析化学实验试题及答案2

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化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. HClB. NaOHC. KOHD. NH3答案：A2. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量是多少？A. 98 g/molB. 49 g/molC. 32 g/molD. 96 g/mol答案：A3. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A4. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. NH3C. CH3COOHD. HCl答案：A5. 根据阿伦尼乌斯理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A6. 根据布朗斯特-劳里理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. HCOOH答案：A8. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A9. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A10. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. HCl答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 硫酸的化学式是__H2SO4__，其摩尔质量为__98 g/mol__。

2. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。

3. 根据阿伦尼乌斯理论，酸是能够释放__H+__的物质。

4. 根据布朗斯特-劳里理论，碱是能够接受__H+__的物质。

5. 强酸是指在水中完全电离的酸，例如__HCl__。

6. 弱酸是指在水中部分电离的酸，例如__CH3COOH__。

7. 强碱是指在水中完全电离的碱，例如__NaOH__。

8. 弱碱是指在水中部分电离的碱，例如__NH3__。

9. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。

分析化学实验试题

分析化学实验试题1. 简介分析化学是一门研究化学物质组成和性质的学科，通过实验手段来分析化学物质的成分和性质。

本文将介绍一些常见的分析化学实验试题，帮助读者更好地理解和应用分析化学知识。

2. 题目1题目描述某水样中含有硫酸盐离子和硝酸盐离子，设计一种实验方法来分别检测和定量测定其中的硫酸盐离子和硝酸盐离子的浓度。

解析对于硫酸盐离子的检测，可以使用巴曼试剂（巴曼黄）进行定性检测，反应方程式为：2Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl当有硫酸盐离子存在时，溶液中即可生成白色沉淀，表明存在硫酸盐离子。

对于硝酸盐离子的检测，可以使用控氧法进行定性检测。

首先将溶液与铁（Fe）粉反应：6HNO3 + 10Fe → 5Fe(NO3)3 + NH4NO3 + 3H2O再将产生的亚硝酸盐以碱性条件下与苏丹Ⅳ（苏丹红B）反应：2Na2SO4 + 2NaOH + 2Fe2(SO4)3 → 3Na2(SO4)·Fe2(SO4)3↓ + 2NH3↑ + H2O生成蓝色沉淀，表明存在硝酸盐离子。

定量测定硫酸盐离子和硝酸盐离子的浓度可以使用滴定法。

对于硫酸盐离子的滴定，可以使用硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液进行滴定。

硝酸钡溶液可以与硫酸盐离子反应生成白色沉淀，当滴加的硝酸钡溶液的体积达到等当点时，表示加入的硝酸钡溶液的体积与硫酸盐离子的摩尔数相等，从而可以通过计算体积、摩尔数和浓度的关系来确定硫酸盐离子的浓度。

对于硝酸盐离子的滴定，可以使用亚硝酸银钠（NaAgNO2）溶液进行滴定。

亚硝酸银钠溶液可以与硝酸盐离子反应生成白色沉淀，当滴加的亚硝酸银钠溶液的体积达到等当点时，表示加入的亚硝酸银钠溶液的体积与硝酸盐离子的摩尔数相等，从而可以通过计算体积、摩尔数和浓度的关系来确定硝酸盐离子的浓度。

3. 题目2题目描述某种药物中含有铁离子（Fe3+），设计一种实验方法来定性检测和定量测定其中的铁离子的浓度。

分析化学练习题及答案

分析化学练习题及答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行定性和定量分析。

在学习过程中，练习题是非常重要的一部分，通过解答练习题可以加深对知识点的理解和掌握。

本文将通过一些典型的分析化学练习题及其答案，来帮助读者更好地理解和掌握这门学科。

一、定性分析题1. 有一种无色气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀。

请问该气体是什么？答案：该气体为二氧化碳。

二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，形成白色沉淀。

2. 有一种无色液体，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且与碳酸钠溶液反应产生气泡。

请问该液体是什么？答案：该液体为硫酸。

硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀；同时，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡。

二、定量分析题1. 已知某种含铁的溶液中，每毫升含有0.05克的Fe2+，试求该溶液中Fe2+的摩尔浓度。

答案：Fe2+的摩尔质量为55.85g/mol。

根据题意可知，每毫升溶液中含有0.05克的Fe2+，即每升溶液中含有50克的Fe2+。

由此可得，该溶液中Fe2+的摩尔浓度为50g/mol。

2. 已知某种含有硫酸铜的溶液中，每升含有10克的Cu2+，试求该溶液中Cu2+的摩尔浓度。

答案：Cu2+的摩尔质量为63.55g/mol。

根据题意可知，每升溶液中含有10克的Cu2+。

由此可得，该溶液中Cu2+的摩尔浓度为10g/mol。

三、仪器分析题1. 在红外光谱仪中，一种样品的红外光谱图如下图所示，请根据光谱图判断该物质的结构。

答案：根据光谱图可知，样品的红外光谱中出现了一个强吸收峰，位于3300-3500cm-1的位置，这表明该物质中存在着羟基（-OH）官能团。

同时，光谱图中还出现了一个吸收峰，位于1700-1750cm-1的位置，这表明该物质中存在着酮基（C=O）官能团。

分析化学试题及答案

分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。

2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。

3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。

2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。

答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。

答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。

答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。

答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。

火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。

2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。

答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。

化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。

红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。

总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。

通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。

答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。

答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。

答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。

答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。

答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。

答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。

2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。

3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。

答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。

当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。

分析化学实验试题及答案()

分析化学实验试题及答案一、填空题（每空0.5 分，共47 分）1、完成下表有关试剂规格的相关信息2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法电渗析法。

3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。

用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。

4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。

50mL滴定管的最小分度是0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为3 位有效数字, 相对误差为0.4% 。

若使误差<0.1%，则滴定体积至少为20 mL 以上5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙3.1 ～4.4, 红～黄；甲基红4.4 ～6.2, 红～黄；酚酞8～10, 无～紫红。

以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化 (In ——MIn)分别为：铬黑T(EBT) 6.3 ～11.5, 蓝色－酒红；二甲酚橙( XO) 5～6, 黄～紫红；钙指示剂pH 大于12，蓝色－酒红。

氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化(氧化态——还原态) 为：0.85, 紫红～无色。

莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为K2CrO4, 砖红色，pH6.5-10.5 ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为Fe(NH4)(SO4) 2, 白色－血红色，强酸性。

6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器, 写出名称和规格:7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件8、为下列操作选择合适的容器 (1) 称取 CaCO 3 基准物时，装 CaCO 3 基准物用称量瓶； (2) 盛装 K 2Cr 2O 7 标准溶液以进行滴定，用酸式滴定管； (3) 储存 AgNO 3 标准溶液，用棕色玻塞试剂瓶； (4)储存 0.2 mol ·L -1NaOH 溶液，用胶塞试剂瓶；9 、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液3+(1) p H=1 时 EDTA 滴定 Bi 3+0.1mol/L HNO 3(2) p H=5 时 EDTA 滴定 Pb 2+六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液 (3) p H=10 时 EDTA 滴定 Mg 2+ NH 3-NH 4Cl 缓冲液 (4) p H=13 时EDTA 滴定 Ca 2+0.1mol/L NaOH10、判断下列情况对测定结果的影响 ( 填偏高、偏低或无影响 )11、无汞定铁法( SnCl 2-TiCl 3 联合还原 Fe 3+)实验中加入硫酸－磷酸混合酸的作用是使黄色 Fe 3+生成无色的 Fe(HPO 4) - 2络离子而消除难于观察终点颜色的现象、同时 Fe(HPO 4) -2的生成，降低了Fe3+/Fe 2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。

分析化学答案2 (1)

分析化学答案。

1. 盐酸滴定硼砂溶液时，下列指示剂确定终点误差最小的是A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．百里酚蓝 E．甲基黄考生答案：参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）2. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定 E．以上都不对考生答案：参考答案：D得分：0 分（此题满分：1分）3. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是A．NaOH B．硼砂 C．Na2SO3 D．Na2S2O3 E．NaHSO3考生答案：参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）4. 下列属于惰性溶剂的是A．乙二胺 B．乙醇 C．苯 D．乙酸 E．乙醛考生答案：参考答案：C得分：0 分（此题满分：1分）5. 除去高氯酸和冰醋酸中少量的水，常用的方法是A．加热 B．加干燥剂 C．蒸馏 D．加入醋酐 E．以上都可以考生答案：参考答案：D得分：0 分（此题满分：1分）6. 分析化学按任务分类可分为（）A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析 C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析E.常量分析与半微量分析参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）7. （）的任务是鉴定试样由哪些元素、离子、基团或化合物组成。

A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案：参考答案：A得分：0 分（此题满分：1分）8. （）的任务是测定试样中各组分的相对含量。

A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案：参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）9. （）的任务是研究物质的分子结构和晶体结构。

A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案：参考答案：C得分：0 分（此题满分：1分）10. 分析化学按分析对象可分为（）A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析 C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析E.常量分析与半微量分析考生答案：参考答案：A得分：0 分（此题满分：1分）11. （）的对象为有机物，其主要任务不仅需要鉴定试样的元素组成，还需要进行官能团分析机器分子的结构分析。

（4）--2015分析化学实验考试试题及答案

课程答案网课刷课f ly i n gj g h分析化学实验考试试题（D ）一、选择题(共25分，1分/题)1. 原子发射光谱是由下列哪种跃迁产生的？-------------------------------------------------- ( B )(A) 电热能使气态原子内层电子激发(B) 电热能使气态原子外层电子激发(C) 辐射能使气态原子内层电子激发(D) 辐射能使气态原子外层电子激发2. 用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数，测定值的大小决定于-------------- ( C )(A) 入射光强度 (B) 比色皿厚度 (C) 配合物的稳定性 (D) 配合物的浓度3. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是---------------------------------------------------- ( C )(A) 0.1～0.5 (B) 0.1～1.2 (C) 0.2～0.8 (D) 0.2～1.54. 除去烧杯煮水后产生的水垢应选用-------------------------------------------------------------( D )(A) NaOH (B) NH 3水 (C) H 2SO 4 (D) HCl5. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差---------------------------------------------( A ) (A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数(C) 认真细心操作 (D) 测定时保持环境的温度一致6. 气相色谱分析中，使被测物质保留时间缩短的措施是-----------------------------------------( D )(A) 增加固定液的用量 (B) 增大载气的相对分子质量(C) 增加理论塔板数 (D) 升高柱温7. 以下计算式答案 x 应为---------------------------------------------------------------------------( C ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.678. 在作容量瓶与移液管体积的相对校正时-----------------------------------------------------( B )(A) 移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥 (B) 移液管不必干燥，但容量瓶应干燥 (C) 移液管与容量瓶均必须是干燥的 (D) 移液管与容量瓶都不必事先干燥9. 下列气相色谱操作条件，正确的是 ---------------------------------------------------------------- ( C )(A) 载体的粒度越细越好(B) 气化温度越高越好(C) 使最难分离的物质对能很好分离的前提下，尽可能采用较高的柱温课程答案网课刷课f ly i n gj g h(D) 载气的导热系数尽可能与被测组分的热导系数接近10. 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于------------------------------------ ( B )(A) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子(B) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构(C) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构(D) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构11. 在原子吸收分光光度计中，目前常用的光源是----------------------------------------------- ( C )(A) 火焰 (B) 氙灯 (C) 空心阴极灯 (D) 交流电弧12. 将试样溶解并转入容量瓶中定容，正确的操作方法是-------------------------------------( D )(A) 将试样直接倒入容量瓶中溶解定容 (B) 将试样置于烧杯中，边溶解边转移至容量瓶(C) 将试样置于烧杯中，待大部分溶解后全部转移至容量瓶 (D) 将试样置于烧杯中，待完全溶解后再转移至容量瓶13. 原子化器的主要作用是---------------------------------------------------------------------------- ( A )(A) 将试样中待测元素转化为基态原子(B) 将试样中待测元素转化为激发态原子(C) 将试样中待测元素转化为中性分子(D) 将试样中待测元素转化为离子14. 以下说法正确的是---------------------------------------------------------------------------------- ( A )(A) 吸光度A 随浓度增大而增大 (B) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(C) 透光率T 随浓度增大而增大 (D) 透光率T 随比色皿加厚而增大15. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液浓度时会造成系统误差的是-------------------------( B ) (A) 用甲基橙作指示剂 (B) NaOH 溶液吸收了空气中的CO 2 (C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 (D) 每份加入的指示剂量不同16. 不宜放在电热恒温箱中干燥的物质是 ------------------------------------------------------------( B )(A) Na 2C 2O 4 (B) H 2C 2O 4⋅2H 2O (C) K 2Cr 2O 7 (D) Na 2CO 317. 采用差示吸光光度法测定高含量组分时，选用的参比溶液的浓度c s 与待测溶液浓度c x 的关系是------------------------------------------------------------------------------------------------------- ( D )(A) c s =0 (B) c s = c x (C) c s > c x (D) c s 稍低于c x18. 分段校正滴定管时，每次都要从0.00 mL 开始，原因是-----------------------------------------( A )课程答案网课刷课f ly i n gj g h(A) 滴定时从0.00 mL 开始 (B) 可减小称量误差(C) 避免体积读数的累积误差 (D) 操作方便19. 下列化合物的红外谱中C=O从低波数到高波数的顺序应为------------------------- ( B )CO HH 3CCO ClH 3CCOClH 2CCO NH 2H 3CCl (a) (b) (c) (d)(A) a b c d (B) d a b c (C) c b a d (D) a d b c20. 色谱定性分析法中，利用保留值定性的方法适用于------------------------------------（ D ）(A) t R 难以准确测量和试样组成较复杂(B) t R 难以准确测量但有标准物质(C) t R 能准确测量但没有标准物质(D) t R 能准确测量和有标准物质21. 色谱法分离测定永久性气体和气态烃其分离原理是---------------------------------------( A )(A) 吸附平衡 (B) 分配平衡 (C) 渗透平衡 (D) 离子交换平衡22. 下列操作中正确的是--------------------------------------------------------------------------------( B )(A) 用HCl 滴定NaOH ，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点(B) 用NaOH 滴定HCl ，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点(C) 用HCl 滴定NaOH ，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点(D) 用NaOH 滴定HCl ，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点23. 某物质能吸收红外光波，产生红外吸收谱图，其分子结构必然是--------------------- (A )(A) 发生偶极矩的净变化 (B) 具有不饱和键 (C) 具有对称性 (D) 具有共轭体系24. 随机误差符合正态分布,其特点是--------------------------------------------------------------( D ) (A) 大小不同的误差随机出现 (B) 大误差出现的概率大(C) 正负误差出现的概率不同 (D) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大25. 欲配制0.1000 mol .L -1K 2Cr 2O 7溶液，适宜的容器为------------------------------------------( C )(A) 玻塞试剂瓶 (B) 胶塞试剂瓶 (C) 容量瓶 (D) 刻度烧杯二、填空题（共25分，0.5分/空）课程课f ly in gj gh1. 为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格：2. 测器的是热导池和电子捕获检测器质量型检测器的是火焰光度和氢焰离子化检测器。

分析化学实验考试题库及答案

分析化学实验考试题库及答案分析化学实验考试题库及答案一、定量分析实验1. 标定有机物质量的标准方法是什么？答案：标定有机物质量的标准方法是称量法。

2. 请列举出常用的分析化学分离方法。

答案：(1) 蒸馏法(2) 结晶法(3) 萃取法(4) 沉淀法(5) 色谱法(6) 电泳法(7) 离子交换法(8) 过滤法(9) 固相萃取法(10) 压力过滤法3. 请描述电导率测量的基本原理。

答案：电导率测量的基本原理是通过测量电流通过电极间的电导率来测量电解质溶液中离子的浓度。

4. 定量分析实验中常用的氧化剂有哪些？答案：定量分析实验中常用的氧化剂有：高锰酸钾、过硫酸钾、硝酸等。

二、定性分析实验1. 定性分析实验的基本流程是怎样的？答案：定性分析实验的基本流程包括：样品的预处理、样品的分离和鉴定。

2. 请描述离子色谱分析的基本原理。

答案：离子色谱分析的基本原理是利用固定相和流动相之间的交换作用，分离溶液中的离子，从而进行定性分析。

3. 色谱分析中常用的检测方法有哪些？答案：色谱分析中常用的检测方法有：紫外线检测、荧光检测、荧光扫描检测、电化学检测等。

4. 请列举出几种常见的化学组分分析方法。

答案：(1) 光谱分析法(2) 计量分析法(3) 比色分析法(4) 燃烧分析法(5) 重量分析法(6) 表面分析法(7) 色谱分析法(8) 极谱分析法(9) 电化学分析法(10) 透射电子显微镜法三、化学反应实验1. 化学反应实验中，请描述常见的沉淀反应。

答案：常见的沉淀反应有：氯化银与氯化钠反应、碘化钾与铅盐反应、硫酸铅与碳酸盐反应等。

2. 化学反应实验中，请介绍加速化学反应的方法。

答案：加速化学反应的方法有：提高反应温度、加入催化剂、增加反应物浓度、加入促进剂等。

3. 请列举出几种化学反应的分类。

答案：(1) 离子反应(2) 酸碱反应(3) 氧化还原反应(4) 交换反应(5) 合成反应(6) 分解反应(7) 热力学反应(8) 动力学反应(9) 电化学反应(10) 光化学反应以上是分析化学实验考试题库及答案。

分析化学实验习题及答案

分析化学实验习题及答案分析化学实验习题及答案实验⼀阳离⼦第⼀组（银组）的分析思考题：1.沉淀第⼀组阳离⼦为什么要在酸性溶液中进⾏？若在碱性条件下进⾏，将会发⽣什么后果？答：在系统分析中，为了防⽌易⽔解离⼦的⽔解⽣成沉淀⽽进⼊第⼀组，所以沉淀第⼀组阳离⼦时要在酸性溶液中进⾏。

若在碱性条件下进⾏，第⼀组以后的⼤部分阳离⼦将⽣成沉淀，这样就不到分离的⽬的。

2.向未知溶液中加⼊第⼀组组试剂HCl时，未⽣成沉淀，是否表⽰第⼀组阳离⼦都不存在？答：向未知试液中加⼊第⼀组组试剂时，未⽣成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，⽽不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度⼩于1mgml-1,或温度较⾼时，Pb2+将不在第⼀组沉淀，⽽进⼊第⼆组。

3.如果以KI代替HCl作为第⼀组组试剂，将产⽣哪些后果？答：如果以KI代替HCl作为第⼀组组试剂时，酸度太⼩，第⼆组易⽔解的阳离⼦将⽔解进⼊第⼀组，达不到分离的⽬的。

另外具有氧化性阳离⼦将与I-发⽣氧化还原反应，使这些离⼦的浓度降低不能鉴出。

实验⼆阳离⼦第⼆组（铜锡组）的分析思考题：1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发⽣了偏⾼或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，若酸度偏低时，第三组阳离⼦Zn2+将⽣成ZnS 沉淀进⼊第⼆组。

若酸度偏⾼时，本组的Cd2+不⽣成硫化物沉淀⽽进⼊第三组。

2.在本实验中为沉淀硫化物⽽调节酸度时，为什么先调⾄0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释⼀倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1?答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。

因此为了使本组离⼦完全⽣成硫化物沉淀⽽与第三组阳离⼦分离，所以在调节酸度时,先调⾄0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释⼀倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1。

分析化学实验试题

分析化学实验试题及答案考查科目：分析化学实验（）一、判断题（每小题1分，共10 分）1.递减称量法称量过程中可以用药勺取样。

（）2.以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，分析结果偏低。

（）3.配制NaOH和HCl标准溶液时，用台称称取NaOH，用量筒量取浓HCl。

（）4.HCl和NaOH标准溶液可以用直接配制法配制。

（）5.标定标准溶液的浓度时，如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的结果偏高。

（）6.在滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制溶液的pH ≈10。

（）7.只有铬黑T指示剂时，不能用络合滴定法测定Ca2+ 的含量。

（）8.在滴定水中Ca2+的分量时，要控制溶液的pH>13。

（）9.用Na2C2O4标定KMnO4时候，必须在H2SO4 介质中进行。

（）10.用高锰酸钾法测定H2 O2含量时，可通过加热溶液来加快反应的速度？（）二、单项选择题（每小题 2 分，共20 分）1．基准物质邻苯二钾酸氢钾（KHP）作为基准物质应保存在（）。

A．装有硅胶干燥剂的干燥器中B．相对湿度为80%的恒湿器中C．空气中D．相对湿度为20%的恒湿器中2．在滴定分析中，装溶液时需要用所装溶液润洗的容器是（）。

A．容量瓶、移液管B．容量瓶、锥形瓶C．滴定管、移液管D．锥形瓶、滴定管3．常用于标定NaOH标准溶液的基准物质为（）。

A．NaCO3B．HCl C．Na2B4O7•10H2O D．KHC8H4O44．配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，应称取NaOH的重量是（）。

A．2g B．2.00g C．2.0g D．2.000g5．干燥称量瓶时，下列操作正确的是（）。

A．在电炉上垫石棉网烤干B．用酒精润洗后用电吹风吹干C．在电热板上直接加热D．在烘箱中烘干6．以EDTA滴定Zn2+，指示剂可选用（）。

A．酚酞B．二甲酚橙C．淀粉D．二苯胺磺酸钠7．在酸性介质中，用草酸钠标定KMnO4溶液时，滴定操作应（）。

分析化学试题库及答案

分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。

答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。

答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。

答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。

答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。

2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。

3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。

4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。

四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。

答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是（）。

A. 滴定液的体积B. 指示剂的颜色变化C. 滴定液的浓度D. 溶液的pH值2. 原子吸收光谱法中，元素的测定是基于（）。

A. 原子的发射光谱B. 原子的吸收光谱C. 分子的发射光谱D. 分子的吸收光谱3. 在红外光谱分析中，用于区分不同化学键的谱带是（）。

A. 紫外光谱B. 可见光谱C. 红外光谱D. 核磁共振谱4. 质谱法中，用于确定分子的（）。

A. 化学式B. 相对分子质量C. 元素组成D. 化学结构5. 电位滴定法中，测量的是（）。

A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电容二、填空题（每空2分，共20分）6. 酸碱滴定中，常用的指示剂有_________、_________等。

7. 原子吸收光谱法中，测定的是元素的_________。

8. 红外光谱分析中，_________是用于区分不同化学键的特征。

9. 质谱法中，分子的_________可以通过质谱图的峰值来确定。

10. 电位滴定法中，测量的是溶液的_________，以此来判断滴定终点。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述酸碱滴定的原理及其应用。

12. 说明原子吸收光谱法的基本原理及其在环境监测中的应用。

13. 描述红外光谱分析的特点及其在有机化学中的应用。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 某学生在实验室进行酸碱滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定液的体积为25.00mL，试计算碱的浓度。

15. 某样品经原子吸收光谱法测定，测得某元素的吸光度为0.5，已知该元素的标准曲线方程为A=0.01C+0.1，求该元素的浓度。

化学分析试题答案一、选择题1. B2. B3. C4. B5. B二、填空题6. 酚酞、甲基橙7. 含量8. 特征吸收峰9. 相对分子质量10. 电位三、简答题11. 酸碱滴定是一种通过测量酸或碱溶液的体积来确定另一种溶液浓度的方法。

分析化学实验理论考试判断题及参考答案

分析化学实验理论考试判断题及答案（2）二、判断题（×）1、试样不均匀会引起随机误差。

（√）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。

（√）3、仪器示值不稳会引起随机误差。

（×）4、容器未洗干净会引起随机误差。

（）5、校准测量仪器可减小系统误差。

（×）6、增加平行测定次数可减小系统误差。

（×）7、提高测定方法和灵敏度可减小系统误差。

（√）8、提纯试剂可减小系统误差。

（√）9、通过平行测定，可以减小随机误差。

（×）10、通过平行测定，可以考察测定方法的准确度。

（√）11、通过平行测定，可以考察测定方法的精密度。

（×）12、通过平行测定，可以减小系统误差。

（×）13、用C（1/2H2SO4）=0.1014 mol⋅L-1标准溶液和用C（H2SO4）=0.1014 mol⋅L-1标准溶液标定同浓度同体积的溶液，消耗的H2SO4溶液的体积相同。

（×）14、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点。

（×）15、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。

（√）16、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙；而HCl滴定NaOH 则相反。

（√）17、螯合物是指中心离子与多齿配体形成的环状配合物。

（×）18、在配位滴定中，通常将CM ·K´MY≥10-8作为能准确滴定的条件。

（×）19、金属指示剂本身无色，但与金属离子反应生成的配合物有颜色。

（×）20、标定Na2S2O3的基准物是K2Cr2O7和As2O3。

（√） 21、电子分析天平在第一次使用之前，一般应对其进行校准操作。

（×）22、为了测定大理石中Ca2CO3的含量，可直接用标准HCl溶液滴定。

（√）23、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。

（√）24、如果基准物未烘干，将使标准溶液的标定结果偏高。

化学分析检测试题及答案

化学分析检测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学分析中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 滴定管B. 酸度计C. 离心机D. 蒸馏器答案：B2. 以下哪种溶剂不能用于溶解氯化钠？A. 水B. 乙醇C. 丙酮D. 汽油答案：D3. 在化学分析中，下列哪种操作不属于滴定分析？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 沉淀滴定D. 蒸馏答案：D4. 原子吸收光谱法中，样品中的元素被激发后发出的光称为：A. 吸收光谱B. 发射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：B5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学分析中，常用的定量分析方法有__________、__________和__________。

答案：滴定分析、光谱分析、色谱分析2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过__________、__________和__________等方法。

答案：指示剂法、电位法、pH法3. 原子吸收光谱法中，样品中的元素被激发后，其能量状态从__________跃迁到__________。

答案：基态、激发态4. 色谱分析中，根据固定相和流动相的不同，色谱法可以分为__________色谱、__________色谱和__________色谱。

答案：气相、液相、凝胶5. 化学分析中，常用的干燥剂有__________、__________和__________。

答案：无水硫酸镁、无水氯化钙、五氧化二磷三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述化学分析中，如何确定滴定终点？答案：滴定终点的确定可以通过指示剂变色、电位突跃或pH突变等方法来确定。

在酸碱滴定中，当滴入最后一滴标准溶液后，溶液的pH值发生突变，此时即为滴定终点。

2. 描述原子吸收光谱法的基本原理。

答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子吸收特定波长的光能后，从基态跃迁到激发态的原理。

分析化学实验考试试题及答案

分析化学实验考试试题及答案1.准确称取0.6克待测定样品，溶解，定溶到100.0ml时，可以使用分析天平和容量瓶。

分析天平的规格要求能够精确称取0.6克的样品，容量瓶的规格要求为100ml的容量瓶。

2.移取25.00ml HCl溶液，用0.1mol·L^-1标准溶液滴定时，可以使用滴定管和烧瓶。

滴定管的规格要求为能够精确滴定25.00ml的溶液，烧瓶的规格要求为能够容纳25.00ml的溶液。

4．什么是滴定的终点？如何判断滴定终点？（14分）答：滴定的终点是指反应物完全滴加到反应体系中，化学反应达到最大程度的时刻。

滴定终点可以通过指示剂的颜色变化或者PH值的变化来判断。

指示剂的颜色变化是指指示剂由一种颜色转变为另一种颜色，PH值的变化是指在滴定过程中反应体系的PH值随着反应的进行而发生变化。

当指示剂颜色变化或PH值变化时，滴定终点就已经到达了。

5．简述滴定误差的种类和来源。

（15分）答：滴定误差的种类和来源主要包括以下几个方面：1) 仪器误差：指仪器的读数误差和仪器的精度误差。

2) 操作误差：指实验人员在实验操作中由于技术不熟练或者疏忽等原因造成的误差。

3) 环境误差：指实验室环境的温度、湿度等因素对实验结果的影响。

4) 化学误差：指反应体系中反应物的浓度、反应速率等因素对实验结果的影响。

5) 人为误差：指实验人员在实验操作中由于主观因素导致的误差。

应该干燥至恒重再称取？答：因为KHC8H4O4是一种固体，其中可能含有一定量的水分，如果不干燥至恒重再称取，则称取的质量不准确，从而导致标定结果的误差。

2．如何判断一种混合碱液中存在的成分？答：可以通过滴定的方法，以酚酞为指示剂，先用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V1；然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V2.根据V1和V2的大小关系，可以判断混合碱液中存在的成分。

如果V1=0，则存在NaHCO3；如果V2=0，则存在NaOH；如果V1>V2，则存在NaOH和Na2CO3；如果V1<V2，则存在Na2CO3和NaHCO3；如果V1=V2，则存在Na2CO3.3．KMnO4溶液的配制方法是什么？答：首先需要称取计算量的固体KMnO4，加入计算量的体积水中，加热至沸并保持微沸状态1小时，然后冷却后用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液储存于棕色试剂瓶中。

分析化学2试题及答案

分析化学2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 盐酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 吸收光谱B. 散射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：A4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 质谱检测器C. 红外光谱仪D. 荧光检测器答案：C5. 在电位滴定中，指示电极的作用是：A. 测量溶液的电导率B. 测量溶液的pH值C. 测量溶液的电位D. 测量溶液的电流答案：C6. 红外光谱分析中，用于识别分子中官能团的特征吸收峰是：A. 指纹区B. 吸收峰C. 反射峰D. 散射峰答案：A7. 质谱分析中，用于确定分子离子峰的是：A. 单电荷离子B. 双电荷离子C. 多电荷离子D. 负离子答案：A8. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 纸色谱B. 薄层色谱C. 气相色谱D. 离心分离答案：D9. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过：A. 标准溶液B. 空白试验C. 预滴定D. 后滴定答案：C10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酚蓝答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度通常是_________的。

答案：已知2. 原子吸收光谱法中，样品原子化的方法有_________、_________和_________。

答案：火焰、石墨炉、氢化物发生3. 高效液相色谱（HPLC）中，常用的检测器有_________、_________和_________。

答案：紫外、荧光、质谱4. 质谱分析中，分子离子峰的符号是_________。

答案：M+5. 在红外光谱分析中，_________区是用于鉴定分子中官能团的区域。

分析化学二试题及答案

分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。

答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。

答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。

答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。

答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。