基于“思维导图”的《元素周期表与周期律》教学
物质结构 元素周期律的框架图
物质结构 元素周期律的框架图 说明：物质结构，元素周期律这张的内容较多，许多同学对这一章的内容感到消化不良。
为此，应一些同学的要求，我们整理了物质结构、元素周期律这一章的框架图。
因为化学被称为理科中的文科，因此，建议同学们结合这张框架图多看看课本（本文仅仅是一个框架图）。
中子N（核素） 原子核 质子Z → 元素符号1.原子结构 ： 决定原子呈电中性 电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 2.元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性决定编排依据 具体表现形式X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
最全化学思维导图
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩物质性质 物质结构物质组成 物质变化规律 化学研究方向火的使用 战国•炼钢「化学与人类的关系化学使世界变得更加的丽多彩绿色化学 环境友好发展史道尔顿•近代原子学说 阿伏伽德罗•原子布良 门搐列夫・元素周期表衣食住行 化肥农药 ］合成农药 :新能源 :新材料环境保护第一单元•走进化学世界药品的取用粉末状HS 体 液体药品 酒精灯走迸化学实器室玻BltS 插入植皮褰 连接破璃管和跤皮 在 8M 口检查装■的气密性, 连接仪1m j既不聚成水滴，也不成股流下物质的性:对人库吸入的空气和耳出气体的探究 对蜡蚀及其 CK 烧的探究■■ 物理文化（无物质生成）物质的变化（化学变化（有腼质生成）物理性质（不需要化学变化就表现出来） ［就表现出来） （需要化学变化玻璃仅it 的洗渗走进化学世界点燃前（质色.硬度.蜃度等）点燃如斓（火炮分层.温度. 生成行的检睑）熄灭蜡烛（白烟的检睑）氧气的检蛉 ［二氧化碳的椎就；水蒸气的检险认识第二单元•我们周围的空气无色.无味物质性质难溶于水供给呼吸、支持燃烧氢气的用途氧气的性质化工原料、制造低温器断气的用途asia®®稀有气体制造低温.」及其用途电光源空气的保护•空气质・日报/混合物、物质的分类绻»物｝化合反应化学反应类型分解反应＞木炭燃烧硫的燃烧铁隹燃烧蜻烛燃烧红磷燃烧高钱竣钾分解我们周围的空气氧气的制取实胎室制取过敏化氢分解氯酸钾分解催化剂了譬黑不变・不变工业制取,分两液态空气法T限分商技术人类拥有的水资源做巴和农药的过度使用工业废水的排放水体污染生活i亏水的任意排放污水处理节约用水爰护水灸源J改进工艺和技术加紫凝剂沉淀一贴二低过渡三靠吸附）蒸馈消毒第四单元-自然界的水氢气的性质水的组成物质分类爱护水资源化学式自然界的水化合价水的净化阳极•氧气,燃本-I阳极-氢与化合物氧化物（单质化学式的书写化学式的怠义常见化学式化合价顺口溜，化学式中化合价代数和为零’单质的化合价蕨［根据化合价写化学式\根据化学式求化合价相对分子质量的计算计算相对分子质量元素质量比元素的质量分数化学反应茎^5^M 反应物大两加一宏观意义质定律 朦子种类相同,原子个数相等 微观意义J客观事实 写出反应物、生成物的化学式 写质量守恒定律配平化学方程式 配;客观事实 注明反应条件、生成物状态 注卜一 质量守恒定律画上等号以客观事实为依据 遵守质量守恒定承） 书写原则—— --------- 化学方程式计算 化学方程式一 -------------------------设未知量写出化学方程式’写出相关的量一［列比例式、求解写出答案第六单元•碳和碳的化合物2HCI+CaCO3=CaCI2 + H2O+CO2 制取原理检直气能性加入大理石仪器组装加入稀盐酸气体收集制取步球金刚石不IS用浓献酸代替稀盐酸不翻用AUK岫代替石灰石制取注j■事项J不能用m心一无色无味的气体.密度比空气大物理性质和水.澄清石灰水反应化学性质/稣生活温室效应对人类的影峋无色无味的气体物理性质碗卷还原住化学件屋一叔化碳毒性化学演分子形似足球有可能应用于离科技播域斤和%的化合物无定形碳导电优山电极木炭吸附性活性炭吸附性焦炭还原住炭黑一稳定住,无色透明的ID\面体硬度大切割装饰品灰黑色固体沸点高硬度小的笔芯第七单元~燃料及其利用可燃物氧气、燃烧着火点隔期可燃物口气降低温度灭火原理干粉灭火制二氯化碳灭火81）灭火器水基型灭火端7安全标识存放注18事项】运输注意事项:火灾处理注意事项J易燃物和易爆物的安全知识黑黑）当反应中的能■变化物料及口利用化石燃料的利用主要含碳元素煤的综合利用― 主要含碳.氢元素'｛石油的综合利用可燃性I天的（利用合理利用和开发化石能源使燃料充分燃烧c开发可燃冰使用燃料对环境的影峋粉尘污染有害气体污染［温室效应能源的利用和开发r氢能.风能.太阳能——｛地热能、核能.潮汐能…ggjggg .春秋•冶铁现在产■第一 标 \--一-二 隔年而向正量以三铝Ta种重壁蛆町有光;乐能够弯曲有延展性能导电、导热II 金厦的物理性和 硬度较大:熔点较低.耐腐蚀性较好 钛合金・21世纪•要金1 特殊台金•记忆合金镁和氧气「铁和氯气 金属和氧气反应11铝和氧气 '铜和组一镁锌铁铜与盐限反应 a ・u"um if 隹悴铁铜与硫酸反应 金IB 与酸反E5 I ---------------反应奥型•置换反应 铁矿石:赤铁矿、磁铁矿等 =^1匚原料:铁矿石、焦炭.石灰石 钱削遒J 「冶铁一氧化碳还原氧化铁地壳含■最高间.人体含・最高•钙 导电导热性最好•银、硬度最高而丁点一高•钩.嫡点＜11低•滴:I 金H 之墨 卜一一♦度最大•镀、密度最小•锲合金是金J ■熔合其他金属或 非金属形成，是混合物金属和金属材料第八单元•金属和金n 材料新节点前面金属单质可・换 后面化合物中金属_____________ 金属的腐蚀与防护 金属资源保护］（金属资源保护仲钙讷镁铝锌铁钱恰也 倒汞保笆金第面比后面金■活动性强 氢前金属能置换酸中的融 合金饱和溶液与不饱和溶液浓溶液和稀溶液）|溶液的分类吸热:硝酸筱放热:浓硫酸［氢加化钠）［溶解时的能量变化卜、第九单元•溶液物质的溶解性溶剂溶质一）1溶液的组成溶解度一定温度下100克溶剂达到饱和状态易溶:大于10g可溶:土竺2【微溶:0.01.lg难溶:小于0.01g固体颗粒一液体悬浊液小液滴一液体九浊液分子.液体溶液7囱邈在一定温度下能否言黑鬻蠹中溶视和与否的确定因素溶液乳化现象温度对溶解度影响蛟大•硝酸押的，如父温度对溶解度影响蛟小一的化钠固体物质溶解度独线―…—R “b ------ 1\程度上升，溶解度下降•热石灰温度越大，溶解度喇、气体物质的溶解度压强越大，溶解度越大一体积水溶解的气体的体枳数溶质的质量分数溶液的浓度IC配置一定质量分散的溶液计舞.称量.溶解第十单元•酸和画色氧化钠白色蜡状、易潮解石君（紫色）一遇酸变红、遇碱变蓝酚歆（无色）一遇酸不变色、遇碱变红）1酸碱指示剂无色」易挥发.有刺激性气味盐酸色无味相B状皿无色易挥发分解.有强氧化性硝酸II常见的酸易挥发，有剌激性气味醋酸用作干燥剂吸水性RZM3E腐蚀性沿•烧杯壁浓硫酸到入水中搅拌浓硫酸性质一_ I浓硫酸的稀释与酸碱指示剂作用与金属单质.金属氧化物反应、与碱反应: 与盐反应J常见的碱酸碱性酸的性质氢氧化钙白色粉末氢氧化押，氨水（易挥发.刺激性气味）与酸碱指示剂作用J与非金属氧化物反应时的化学性质II与酸反应〔与盆反应酸:电离时阳离子全部是氢置子的化合物zg H5rt if M：电商时阴商于全是巴吧氢氧根离子的化合物酸碱指示剂检测一定性询/ 蛔测一定・实质:酸中的氢圈子和碱中的氢氧根离子结合中和反应I\应月中和酸性故酸性污水的中和胃酸过多的中和蚊虫叮咬的中和I第十一单元•盐化肥无色晶体、易溶于水调味品.生理盐水、消除积雪氯化钠白色粉末二易溶于水 33 与睡Mg化钙最） --------------------- --白色粉末、易溶于水受热易分解、与酸域反应' 发酵粉、治疗胃酸过多/ 白色粉末、雉溶于水与瓯反应,阳剂，制取生石灰、建筑材料碳酸氢钠.E 破酸氨技、尿素等I------ （促进植物茎、叶生大茂超、叶色浓漫/ 磷二粉、过磷酸钙等^（促进生长,增强抗磨抗草能力…草木灰，氯化怦等c-C促进生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力农家肥肥分种类多、肥分含量较少, 含两种或两种以上营养元素~c硝酸钾、磷酸二氢综、琮酸氢二钱［化学农药两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物判断依据：生成水、沉淀、气体发分解反应化肥的简易箍别1•外观：213 •溶解性’4一加入熟石灰I 5 •加入硝酸钢16•加入硝酸银组成人体雷白质尿素.水. A »»«三«化碳和能,_/ A蛋白质蜜白质变性•化学变化J水.二氧化碇水解生成和能■— «fiQt 淀粉人体供能的60・7逋，一固态一88肪;液态•油水.二氧化碳和能・_甘油和相肪酸、油施，人体供能的2015% J 胡萝卜.附而_«»_»缺乏装菜水果/血病VC缺乏 ) 」吗一或化破.二M化BM 即增、高口酸钾等无机化合物鬻十二单元•化学与生活骨质疏松.钙.骨胳——脂(奶.豆类.虾皮甲烷、乙睥.修酸、境白质、油脂、螳生素等六大.本营养累化合榭忤元案例机合成材料国合材料钠,钾一水绅pHai肝成芹菜，瘦肉.蛋发西不发海产品.肝蚯甲状腺甲大.一呆4喧海产品.加碘盐化学与生活引起咫症、表皮角质化・产生餐(qu)齿热量性迈料. 柒料热合成纤惟合成械濠轮、锦轮等。
九年级化学科粤版上册思维导图
不能被水弄湿
1.3物质的变化和性质
镁条是白色的固体 燃烧前
发出耀眼白光镁+氧气 点燃 氧化镁 文字表达式
Mg+O2 点燃 MgO
符号表达式
镁条燃烧实验
目的是判断黑色物质是否是烟灰 干净的布擦拭铜片
目的是判断铜变黑是否 需要氧气参与
思维导图分节：第一节：洁净的燃料——氢气
第一章大家 都来学化学
化学实验室之旅
化学实验室规则
连接仪器装置
检查装置气密性 铁架台自上而下
药品取用
实验室化学药品取用规则 固体药品取用
液体药品的取用
物质的加热
酒精灯的使用 给试管里物质加热
洗涤玻璃仪器
洗涤方法 干净的标准
物质的变化和性质
化学变化
物质的变化
物理变化
成新物质的分子
每个质子带一个单位的正电荷 氢不含中子 不带电
质子 中子
原子核
每个电子带一个单位的负电荷
核外电子
原子 （不带电）
原子 结构
原子结构示意图
1.原子核外第一层最多排2个 电子，第二层最多排8个电子
2.最外层最多不超过8个电子
3.金属原子最外层电子一半少于4个， 反应中易失去电子，
非金属原子最外层电子一半多于4个， 在反应中易得到电子
氧化铜
氧化铜鉴别
1.观察与问题
2.假设与预测
3.实验与事实
4.解释与结论
5.反思与评价
6.表达与交流
化学性质探究步骤
物质的燃烧 酿酒
化学变化 金属的锈蚀 爆炸
食物的腐败
物态变化 形状改变
物质的变化 物理变化 位置改变 温度变化
扩散现象 吸附性
高中化学全套思维导图(高清版)
2020-2-269:09:5【老师】俸・KH 高中化経套思“.版）.pdf （18.11MB ）髙中化学全套思谁导图（高清版）,pdf}来目群文件打开打开文骸 转发三1【老师】俸自己没有思维导图的可以借鉴。
1 /43高中化学 第一章 从实验学化学第一节化学实验基础知识取用固体取用液体防火与灭火常见危险与安全措施了解实验安全常识及意外事故处理方法学法指导操作的先后顺序 操作的注意事项 操作的目的 适用范围化学与人类健康 不溶性固体与液体的分萬 实验安全化学与环境保护分离溶于溶液中的固体溶质适用范围1 .蒸发过程不断搅拌I 注意事项蒸发是否易潮解.物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质将物质的分 萬与提纯混淆吸取少量液体用滴管 （专用，垂直悬滴,不倒置）实验基本操作物质分离提 纯必须遵循注意防火、防爆炸、防倒吸不増、不减、易分离、易复原2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干知识 梳理 化学实解通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项 较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，抓住物质的特性寻找突破口物质检验和实验综合题块状固体用锻子 粉末状用药匙中及故取用药 品的仪器的意的热覗分离 仪器热源，温度可达400 - 500 r酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精喷灯温度可达I 000 X ） 水浴漏斗loop 以下 普通漏斗长颈漏斗分液 漏斗主要 用途萃取,分液， 反应加液体用器常仪冷凝管 洗气瓶于燥管注意事项用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口倒岀，下层液体从下层放出，放液时应打开分液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。
使漏斗内外大气压相等反应器1 是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶 塑料瓶、赢r 笑是器等剂质试性则原仪器据依学剂保化试的存密封：水封、 油封、蜡封方式/开放式存放阴凉、避光处（干燥器中存放利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度、 计的水银球与支管口下缘位于同一水平线注意事项2.冷水是下口进，上口出3.要加碎瓷片，防暴沸在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4 2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层注意事项蒸饌分液3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体其他基本 操作计量仪器玻璃仪器的洗涤药品的取用药品的保存 装置气密性检验溶液的配勉气体的收集和体积的测量量筒试管、柑垠、隔网可加热或液浴烧杯、烧瓶、 蒸憎烧瓶、锥形瓶 乂_不能加热集气瓶、试剂瓶、滴瓶、 启普发生器主要用途粗略量取液体，精度0.1 mL刻度由下而上增大，无0刻度线, 读数平视。
初三化学九年级化学思维导图(1-12单元)-(2)
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系
均一性 稳定性 混合物
NH4NO3
NaOH、H2SO4等
溶质
溶剂 组成
吸热 放热 溶解 现象
乳化
乳浊液和乳化现象
特征
温度和压强
饱和 溶液 分类 不饱和 溶液
定义
影响 因素 概念
溶液
气体 溶解度
定义、判断方法、 相互转化方法、 溶液的饱和不饱和 与浓稀的关系
净化方法
现状 水资源 爱护水污染 防治水体 污染 水的净化
水的电解 水的组成 氢气 实验结论 用途
自然界的水
物理性质 化学性质
验纯 可燃性
节约用水
还原性
第四单元 自然界的水
化合价
一般规律 应用
常见化合价 表示的意义 根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
宏观
表示一种物质
微观
表示物质的一个分子 元素符号或 元素符号加小数字 根据化合价书写 三种以上含原子团
物质构成组成分子原子离子构成构成元素定义性质由分子构成的物质离子符号定义性质结构核外电子排布由原子构成的物质定义分类概念分类分布元素符号元素周期表由离子构成的物质元素符号表示的意义小动有间隔hcl等小动有间隔fecumghene常见离子物质构成的奥秘净化方法氢气水的电解硬水和软水硬水的软化区分方法概念硬水的危害水的组成水的净化水资源消毒蒸馏吸附过滤沉淀节约用水爱护水污染现状化学性质物理性质实验结论气体检验现象还原性可燃性用途加肥皂水煮沸或蒸馏防治水体污染计算相对分子质量化学用语化学式化合价相对分子质量相关计算计算元素质量比应用常见化合价一般规律化合物单质微观宏观写法和读法表示的意义表示一种物质表示物质的一个分子元素符号或元素符号加小数字根据化合价书写三种以上含原子团计算元素的质量分数根据化学式求化合价根据化合价写化学式计算某元素的质量自然界的水化学方程式书写质的方面应用质量守恒定律内容微观解释五个一定不变两个一定改变一个可能改变书写原则第五单元书写步骤配平方法意义定义量的方面粒子方面读法变与不变原子的三不变相关计算常见类型计算步骤理论依据已知反应物求生成物含杂质的计算涉及溶液的有关计算质量守恒定律下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是
人教版九年级化学上册 《元素》思维导图课件
思维导图解读——元 素
(6)元素与原子的区别和联系
项目 定义含义Βιβλιοθήκη 区别 适用范围联系
元素
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
宏观概念：只表示种类，不表示个数
微观概念：既表示种类又表示个数
表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和 表示物质的微观构成。如：一个水分子是由
氧元素组成的
典例精析
【解析】对元素周期表的发现和完善做出贡献的科学家有门捷列 夫、道尔顿、张青莲等；由元素周期表可查出碳的相对原子质量为 12.01，16号元素是S；由于元素的种类由原子的核电荷数(或质子数)决 定，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同；在元素周期表中， 原子序数=核电荷数。
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思维导图解读——元素周期表
(1)定义 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起 来，这样得到的表叫做元素周期表。 (2)编排依据 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (3)编排原则 ①把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一横 行——周期。 ②把不同横行中最外层电子数相同的元素(个别例外)，按电子层数递增的顺 序由上而下排成纵行——族。
思维导图解读——元素周期表
(7)元素周期表的简单应用 ①查找元素的相对原子质量、性质(金属元素、非金属元素、稀有气体元 素)。 ②判断元素的活动性。在同一族中越到下面的金属元素金属性越强，在同 一周期中越到左边金属性越强，所以金属活动性K>Na，Na>Mg>Al。 ③判断元素的化合价。元素的最高正价数=族序数；元素的最低负价=最高 正价数-8(稀有气体除外)。例如，镁、钙为+2价，铝为+3价，硫为+6价和-2 价，氯为+7价和-1价。
基于“思维导图”的《元素周期表与周期律》教学
基于“思维导图”的《元素周期表与周期律》教学作者：胡海鹏来源：《理科考试研究·高中》2016年第09期元素周期表和元素周期律是高中化学基本理论之一，它将高中化学中一些貌似无关的非金属元素如氮、硫、氯和金属元素如钠、铝、铁等依据结构、位置、性质三者之间的本质联系和递变规律对号入座、紧密联系为一个统一的有机整体.如何让学生掌握元素周期表和元素周期律的科学本质，形成具有严密逻辑链条的元素观，对于元素化合物知识的学习具有重要意义.一、问题的提出对于元素周期表与周期律的教学，常见的教学方法有这样一些.观察分析核外电子排布、原子半径以及元素主要化合价变化规律，初步得出周期性变化的规律.演示实验法或分组实验法，取第三周期金属元素单质钠、镁、铝后，分别投入水或稀盐酸中，观察实验现象和实验条件，比较金属与酸或水反应的难易程度、反应的激烈程度，从而得出相关金属元素金属性的强弱.填写表格，比较第三周期非金属元素硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的含氧酸酸性的强弱，进而得出它们非金属性的强弱.最后由核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性、非金属性的周期性变化规律总结出元素周期律.大量的教学实践证明，这样的教学方法对于大多数学生而言效果不佳，学习往往陷入困境，因而丧失化学学习的兴趣.如何使纷繁琐碎、杂乱无章的元素周期表和周期律知识错落有致、条理分明呢？思维导图不失为一个好助手.二、思维导图法的应用1.理论基础近年来的心理学研究表明，人类大脑中的知识信息的储存和表征是根据概括水平的高低分不同层次进行的，其中图形形式是知识信息储存和表征的一种重要形式.对于学生而言，他们对平淡乏味的文字表述不感兴趣，而对于形象具体的图形内容更感兴趣.又根据奥苏伯尔意义学习理论，当学习者将所学知识与自身原有认知结构建立联系时，意义学习便随之产生了.思维导图则以图画为具体表现方式，清晰明了地展现了思维的逻辑路径和细分层级，使右脑和左脑同时接受刺激，使直观思维和抽象思维相辅相成，唤醒学习者大脑深处沉睡的原有图式，有利于发散性思维的展开.所以教师将知识间的内在系和学生的认知结构相联系，引导学生主动设计出层级分明的思维导图，有助于学生自发进行意义建构，使思维过程更生动具体、直观易懂.2.思维导图在元素周期表和元素周期律教学中的应用（1）多角度解构元素周期表对大部分学生而言，想要经过几节课的学习便要在较短时间内了解元素周期表的结构，识记所有主族元素和21-30号过渡元素，熟练掌握结构、位置、性质三者之间的关系，并以此为契机将之前所学的元素化合物知识融合为一个有机整体，无疑是一项艰巨的任务，可望而不可及.不少学生虽然也努力花较多时间熟悉、记忆，但总觉得千头万绪、剪不断理还乱，时间稍长又容易发生前后知识点混淆、部分知识点缺漏，以致学习兴趣急速下降和学习信心严重受挫.怎样才能使这部分知识条理清晰、逻辑严密，既便于识记又可熟练使用呢？利用思维导图就可以解除学生的这一烦恼.具体的教学中可以和学生一起画如下几个思维导图：元素周期表的思维导图；族条目下的思维导图；区条目下的思维导图等等.通过上述思维导图的直观展示，引导学生由简单思维导图入手，逐步细化，最终组合完善，在这一过程中元素周期表的基本结构清晰而又完整地跃然纸上，更清晰而又完整地映入学生脑海，使学生轻松自如地实现知识体系建构，认知体系发展，同时自然而然地解决了学生容易遗忘的现实问题，增强了学习兴趣和学习自信心.（2）由抽象到具体解构元素周期律将思维导图应用于元素周期律的教学中，更有利于学生深刻理解元素周期律并更好地掌握元素结构、位置、性质三者之间的关系.例如，微粒半径的变化规律是元素周期律的重要内容，如何快速、准确地比较微粒半径的大小对不少学生而言是一个难点，利用如图1所示的思维导图对不同类型的微粒进行分类，在此基础上将不同的半径比较方法总结呈现，便于学生很直观地掌握微粒半径的变化.通过这样的交互性生成教学，学生对元素周期律的本质理解更为深入，对于元素观所要求的学科迁移能力必然大大提高.三、思维导图法的意义和前景由上述例子，我们不难看出，思维导图最大的价值在于能将抽象深奥、杂乱无章的理论性知识间模糊不清、若隐若现、错综复杂的联系变得高度结构化、条理化、网络化和可视化.事实上自从上世纪思维导图问世以来，因其在记忆、思维等方面的特有价值，将概念、逻辑树、问题方案等传统图示法的优势完美整合，与此同时又将系统化思维、合逻辑性思维、辩证法思维等思维方式融入其中，通过色彩、形状、图形、动画等多种直观刺激学生感官，极大地激发了学生的学习热情.新课程理念要求教师为主导，学生为主体，作为能够实现自我发展的强大工具，思维导图在学科教学领域应该有着广阔的应用前景.在不少发达国家，思维导图甚至已经被列为国民教育中小学阶段的必须课程.在我国，思维导图自从上世纪九十年代被引进以来，也引发了大量有识之士的广泛关注和深入研究，并取得了大量令人振奋的研究成果.计算机也被应用到思维导图的研究中来，大量相关软件如Mindmanager，Xmind，MindMapper，百度脑图也被开发出来，这些都为思维导图的推广带来便利.相信假以时日，随着思维导图的不断发展和完善，必将对理科学科教学起到积极的推进作用.。
高三化学第五章物质结构 元素周期律 思维导图
1 / 21 / 2考点一 原子构成 1．构成原子的微粒及作用 1．构成原子的微粒及作用原子 ⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z 个)——决定 的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后决定 种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的 性质2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内3．微粒之间的关系(1)质子数(Z )＝核电荷数＝____________； (2)质量数(A )＝________(Z )＋________(N )； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。
考点二 元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，________相同， 化学性质______________，物理性质____________。
考点三 核外电子排布 1．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
①最外层最多容纳电子数不超过____个(K 层为最外层时不超过____个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过______个，倒数第三层电子数最多不超过______个。
识记1－20号元素的特殊电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na 、K ； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar ； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O ； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li 、P ； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne ； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si ； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al ； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Ca ； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He 、C 、S 。
2024-2025学年高中化学下学期《元素周期表》教学设计
5.教学工具：准备多媒体投影仪、白板、粉笔等教学工具，以便进行PPT展示、板书重点内容等。
6.学习任务单：设计学习任务单，包括本节课的学习目标、学习任务、思考问题等，帮助学生明确学习目标，引导他们主动参与学习过程。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的《元素周期表》知识点和应用技能。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
答案：运用周期表进行相关计算和分析的例子包括：
-预测元素的性质：通过查看元素在周期表中的位置，可以预测元素的某些性质，如原子半径、电负性等。
-分析化学反应：根据元素的化合价和反应类型，可以分析化学反应的可能性和产物。
-选择合适的元素进行合成：根据元素的性质和反应条件，可以选择合适的元素进行合成实验。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。例如，元素周期表的示意图、元素周期律的实例分析、不同周期和族的元素分布图等。这些资源能够帮助学生更直观地理解和记忆元素周期表的知识。
3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性。例如，如果安排有关元素性质的实验，需要准备相应的化学试剂、实验仪器等，并确保实验操作的安全性。
此外，我注意到学生在参与课堂活动和小组讨论时表现不够积极。为了提高学生的参与度和积极性，我计划在未来的教学中设计更多的互动环节，鼓励学生提问和发表自己的观点。
1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。
【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。
【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。
高三必修四知识点思维导图
高三必修四知识点思维导图一、数学1.1 函数与方程1.1.1 函数的概念与性质1.1.1.1 定义域与值域1.1.1.2 函数的单调性与奇偶性1.1.1.3 反函数与复合函数1.1.2 初等函数1.1.2.1 幂函数、指数函数与对数函数1.1.2.2 三角函数及其性质1.1.2.3 函数的图像与变换1.1.3 方程与不等式1.1.3.1 一元二次方程1.1.3.2 不等式的性质与解法1.1.3.3 系统方程与参数方程1.2 解析几何1.2.1 平面直角坐标系1.2.1.1 点的坐标与距离公式1.2.1.2 直线的方程与性质1.2.1.3 圆的方程与性质1.2.2 空间解析几何1.2.2.1 空间直角坐标系1.2.2.2 空间直线与平面的方程1.2.2.3 空间几何体的体积与表面积1.3 概率与统计1.3.1 概率论基础1.3.1.1 随机事件与概率的定义 1.3.1.2 条件概率与独立事件1.3.1.3 全概率公式与贝叶斯公式 1.3.2 统计初步1.3.2.1 数据的收集与整理1.3.2.2 描述性统计量1.3.2.3 抽样与估计二、物理2.1 力学2.1.1 运动的描述2.1.1.1 位移、速度与加速度2.1.1.2 圆周运动与曲线运动2.1.1.3 相对运动2.1.2 力的作用2.1.2.1 牛顿运动定律2.1.2.2 万有引力定律2.1.2.3 摩擦力与弹力2.1.3 动量与能量2.1.3.1 动量守恒定律2.1.3.2 机械能守恒定律2.1.3.3 功与功率2.2 热学2.2.1 热现象2.2.1.1 温度与热量2.2.1.2 热传递方式2.2.1.3 热膨胀2.2.2 热力学定律2.2.2.1 热力学第一定律2.2.2.2 热力学第二定律2.2.2.3 热机与制冷机2.3 电磁学2.3.1 静电场2.3.1.1 库仑定律与电场强度2.3.1.2 电势能与电势2.3.1.3 电容与电容器2.3.2 电流与电路2.3.2.1 欧姆定律与电阻2.3.2.2 串联与并联电路2.3.2.3 电功与电功率2.3.3 磁场与电磁感应2.3.3.1 磁场的描述与作用2.3.3.2 电磁感应定律2.3.3.3 交流电与变压器三、化学3.1 无机化学3.1.1 元素周期表与周期律3.1.1.1 元素周期表的结构3.1.1.2 元素的电子排布3.1.1.3 周期律的应用3.1.2 化学键与分子结构3.1.2.1 离子键、共价键与金属键 3.1.2.2 分子的几何形状3.1.2.3 分子间力与氢键。
大学无机化学思维导图第四章
02
化学键与分子结构
离子键与离子晶体
离子键的形成
通过正离子和负离子之间的静电吸引力形成 。
离子晶体的特点
高熔点、硬度大、脆性、导电性差（固态） 、溶解性（在水中易溶解）。
离子晶体的结构
离子晶体中，正离子和负离子交替排列，构 成空间点阵结构。
共价键与分子晶体
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成。
配位化合物的分类
根据中心原子和配体的种类以及 配位数的不同，配位化合物可分 为不同类型，如单核配合物、多 核配合物等。
配位化合物的组成和命名
配位化合物的组成表示方 法
配位化合物的组成可以用化学式表示，其中 中心原子和配体的比例以及配体的种类和数 目都有特定的表示方法。
配位化合物的命名规则
配位化合物的命名遵循一定的规则，包括中心原子 、配体和配位数的表示，以及配合物类型的指明等 。
大学无机化学思维导 图第四章
contents
目录
• 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子结构 • 配位化合物 • 氧化还原反应与电化学 • 固体无机化学简介
01
原子结构与元素周期律
原子结构模型
道尔顿实心球模型
原子是一个坚硬的实心小球，不可再分。
汤姆生枣糕模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了 正电荷，从而形成了中性原子。
分子晶体的特点
低熔点、硬度小、具有弹性、不导电（固态和液态） 、溶解性（在水中难溶解，易溶于有机溶剂）。
分子晶体的结构
分子晶体中，分子间通过范德华力相互吸引，构成晶 体。
金属键与金属晶体
金属键的形成
通过金属原子间自由电子的共享形成。
金属晶体的特点
利用思维导图辅助“元素周期表与元素周期律”教学
利用思维导图辅助“元素周期表与元素周期律”教学作者：王晓峰冉鸣来源：《中学教学参考·中旬》 2013年第12期四川师范大学化学与材料科学学院（610068)王晓峰冉鸣元素周期表和元素周期律是中学化学重要的基本理论，与学生以往所学的理论相比，最明显的区别就是由知识之间“点对点”的简单关系变为“点对面,面对面”的犹如立体的网络关系。
作为高一学生，他们习惯了以往的学习方法，当遇到此类知识点较多、杂乱零散而又彼此关联的理论时，往往会望而生畏，失去信心；加之多媒体教学资源不够丰富，多数情况下,教师通过没有太多新意的PPT课件教学，对现代中学生而言，这些课件并不能有效刺激他们的感官，难以使其产生学习需要；而且当学生无法理解某些抽象理论时，多数教师都会采取做大量题目的方式，让学生套用固定模式来解决相关问题，这无疑使得部分学生丧失了对化学学习的兴趣。
笔者认为该部分理论的教学是值得重点研究的。
一、高频考点及命题解读元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习其他化学知识的重要工具，很受高考命题专家的青睐；元素周期律揭示了元素性质与结构的变化规律，一直是高考改革以来变知识立意为能力立意的命题素材。
元素周期表的结构、元素性质的递变规律以及微粒半径的大小比较等知识，既是高中学生学习化学的重点和难点，亦是高考热点，有较高的重现率。
笔者查阅并分析了近几年高考化学真题，将元素周期表和元素周期律理论在高考题中出现的三个高频考点的相关信息进行了总结,详见表1。
题1以元素在周期表的相对位置和原子核外电子层结构为题干，以元素金属性、还原性、沸点的递变规律及微粒半径的大小比较为问题；题2仅以元素在周期表的相对位置为题干，以元素化合价的关系、酸性的递变规律、微粒半径的大小比较和离子核外电子层结构为问题。
它们均以“元素的推断”为载体，将元素的“位置、结构、性质”三者有机结合起来，一方面考查学生对元素周期表结构和元素周期律实质的理解和掌握程度，另一方面考查学生将零散的“知识点”形成系统的“知识群”，应用该部分理论解决具体化学问题的能力。
利用思维导图辅助“元素周期表与元素周期律”教学
利用思维导图辅助“元素周期表与元素周期律”教学作者：王晓峰冉鸣来源：《中学教学参考·理科版》2013年第12期元素周期表和元素周期律是中学化学重要的基本理论，与学生以往所学的理论相比，最明显的区别就是由知识之间“点对点”的简单关系变为“点对面，面对面”的犹如立体的网络关系。
作为高一学生，他们习惯了以往的学习方法，当遇到此类知识点较多、杂乱零散而又彼此关联的理论时，往往会望而生畏，失去信心；加之多媒体教学资源不够丰富，多数情况下，教师通过没有太多新意的PPT课件教学，对现代中学生而言，这些课件并不能有效刺激他们的感官，难以使其产生学习需要；而且当学生无法理解某些抽象理论时，多数教师都会采取做大量题目的方式，让学生套用固定模式来解决相关问题，这无疑使得部分学生丧失了对化学学习的兴趣。
笔者认为该部分理论的教学是值得重点研究的。
一、高频考点及命题解读元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习其他化学知识的重要工具，很受高考命题专家的青睐；元素周期律揭示了元素性质与结构的变化规律，一直是高考改革以来变知识立意为能力立意的命题素材。
元素周期表的结构、元素性质的递变规律以及微粒半径的大小比较等知识，既是高中学生学习化学的重点和难点，亦是高考热点，有较高的重现率。
笔者查阅并分析了近几年高考化学真题，将元素周期表和元素周期律理论在高考题中出现的三个高频考点的相关信息进行了总结，详见表1。
二、利用思维导图辅助“元素周期表与元素周期律”教学心理学研究表明，人脑中的知识信息是按概括水平高低分层次进行储存或表征的，图式是陈述性知识表征的一种重要形式。
学生从小对于色彩、图片、动画等直观形象的东西很感兴趣，而厌烦于枯燥的文字性叙述。
因此，在教学过程中，教师应该根据知识间的彼此关联和学生的认知特点，设计各种能够刺激感官的图式，帮助学生主动地进行意义建构。
利用思维导图，学生便可以围绕主题，进行充分的联想和发散性的思考，将与主题相关联的知识分层分类进行管理，使思维导图真正成为学生的“学习地图”，因此思维导图被越来越多的教育教学工作者研究和使用，用于辅助各学科的教学与复习。
九年级化学上册思维导图
离子的表示方法
元素符号的右上角 先写电荷数 后用“ +”“ - ”号表示电性 电荷数为 1，省略不写
定义式 相对原子质量≈质子数
相对原子质量
近似式
+中子数
与原子的质量成正比例关系 单位为“ 1”，省略不写
概念
质子数（即核电荷数）相同的 一类原子的总称
物质发生化学变化时， 原子种类不变，元素也不变
元素与原子的区别
沉淀
装置
过滤 一贴 滤纸贴漏斗内壁 滤纸低于漏斗的边缘 二低 注意事项 净化水的方法 烧杯紧靠玻璃棒 三靠 玻璃棒靠住三层滤纸 漏斗的下端紧靠烧杯内壁 明矾 吸附 活性炭 吸附不溶于水的物质 吸附不溶于水的物质 吸附有颜色有异味的 能溶于水的物质 蒸馏 净化程度最高 硬水软化 加热煮沸 杀菌消毒 消毒 硬水 概念 软水 硬水和软水 硬水出现较少或不出现泡沫 检验 使用肥皂水 软水出现较多泡沫 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 含可溶性钙、镁化合物较多的水 液面低于滤纸的边缘
元素
地壳中元素的含量
前四位为：氧、硅、铝、铁
生物体内含量最多的物质是水， 含量最高的元素是氧
物质的组成
金属元素 分类 3.3 元素 书写 元素符号 含义 微观 表示该元素的一个原子 非金属元素 一大二小 宏观 表示一种元素
每个方格
原子序数 =质子数 =核电荷数 元素周期表 七个横行 18 个纵行 每一横行为一周期 每一纵行为一族
化合反应
两种或两种以上的物质反应生成一种物质
氧化反应
有氧气参与的反应
反应原理
加热高锰酸钾制氧气反应速度快，试管加棉花团， 加热氯酸钾制氧气，反应速度慢，不需要用棉花团 实验装置 排水法 收集方法 向上排空气法 氧气不易溶于水 氧气密度比空气略大 导管深入至接近集气瓶底 便于排出空气 验满：将带火星的木条放在集气瓶口 用外焰加热 导管略微露出橡皮塞 装置中的注意事项 试管口略向下倾斜 便于排出试管中的空气 防止产生的水蒸气在试管口液化， 回流至管底，引起试管破裂
利用思维导图辅助“元素周期表与元素周期律”教学
1（ ． 2009·北京卷）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外 层电子数与核外电子总数之比为7∶17，X与W同主族，Y 真题举例 的原子序数是X和W的原子序数之和的一半；含Z元素的 物质焰色反应为黄色，则下列判断正确的为（ 摇摇）。
7-
A. 金属性：Y>Z
B. 氢化物的沸点：X>W
C. 离子的还原性：X>W D. 原子及离子半径： Z>Y>X
2.（2011·江苏卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期
表中的相对位置如下图所示。 下列说法正确的是（ 摇摇）。
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
真题举例 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
2-
3＋
C.离子Y 和Z 的核外电子数和电子
层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水
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%&'()*+,-./012-./0345
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基于“思维导图”的《元素周期表与周期律》教学
作者：胡海鹏
来源：《理科考试研究·高中》2016年第09期
元素周期表和元素周期律是高中化学基本理论之一，它将高中化学中一些貌似无关的非金属元素如氮、硫、氯和金属元素如钠、铝、铁等依据结构、位置、性质三者之间的本质联系和递变规律对号入座、紧密联系为一个统一的有机整体.如何让学生掌握元素周期表和元素周期律的科学本质，形成具有严密逻辑链条的元素观，对于元素化合物知识的学习具有重要意义.
一、问题的提出
对于元素周期表与周期律的教学，常见的教学方法有这样一些.观察分析核外电子排布、原子半径以及元素主要化合价变化规律，初步得出周期性变化的规律.演示实验法或分组实验法，取第三周期金属元素单质钠、镁、铝后，分别投入水或稀盐酸中，观察实验现象和实验条件，比较金属与酸或水反应的难易程度、反应的激烈程度，从而得出相关金属元素金属性的强弱.填写表格，比较第三周期非金属元素硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的含氧酸酸性的强弱，进而得出它们非金属性的强弱.最后由核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性、非金属性的周期性变化规律总结出元素周期律.大量的教学实践证明，这样的教学方法对于大多数学生而言效果不佳，学习往往陷入困境，因而丧失化学学习的兴趣.
如何使纷繁琐碎、杂乱无章的元素周期表和周期律知识错落有致、条理分明呢？思维导图不失为一个好助手.
二、思维导图法的应用
1.理论基础
近年来的心理学研究表明，人类大脑中的知识信息的储存和表征是根据概括水平的高低分不同层次进行的，其中图形形式是知识信息储存和表征的一种重要形式.对于学生而言，他们对平淡乏味的文字表述不感兴趣，而对于形象具体的图形内容更感兴趣.又根据奥苏伯尔意义学习理论，当学习者将所学知识与自身原有认知结构建立联系时，意义学习便随之产生了.
思维导图则以图画为具体表现方式，清晰明了地展现了思维的逻辑路径和细分层级，使右脑和左脑同时接受刺激，使直观思维和抽象思维相辅相成，唤醒学习者大脑深处沉睡的原有图式，有利于发散性思维的展开.所以教师将知识间的内在系和学生的认知结构相联系，引导学
生主动设计出层级分明的思维导图，有助于学生自发进行意义建构，使思维过程更生动具体、直观易懂.
2.思维导图在元素周期表和元素周期律教学中的应用
（1）多角度解构元素周期表
对大部分学生而言，想要经过几节课的学习便要在较短时间内了解元素周期表的结构，识记所有主族元素和21-30号过渡元素，熟练掌握结构、位置、性质三者之间的关系，并以此为契机将之前所学的元素化合物知识融合为一个有机整体，无疑是一项艰巨的任务，可望而不可及.不少学生虽然也努力花较多时间熟悉、记忆，但总觉得千头万绪、剪不断理还乱，时间稍长又容易发生前后知识点混淆、部分知识点缺漏，以致学习兴趣急速下降和学习信心严重受挫.怎样才能使这部分知识条理清晰、逻辑严密，既便于识记又可熟练使用呢？利用思维导图就可以解除学生的这一烦恼.具体的教学中可以和学生一起画如下几个思维导图：元素周期表的思维导图；族条目下的思维导图；区条目下的思维导图等等.通过上述思维导图的直观展示，引导学生由简单思维导图入手，逐步细化，最终组合完善，在这一过程中元素周期表的基本结构清晰而又完整地跃然纸上，更清晰而又完整地映入学生脑海，使学生轻松自如地实现知识体系建构，认知体系发展，同时自然而然地解决了学生容易遗忘的现实问题，增强了学习兴趣和学习自信心.
（2）由抽象到具体解构元素周期律
将思维导图应用于元素周期律的教学中，更有利于学生深刻理解元素周期律并更好地掌握元素结构、位置、性质三者之间的关系.例如，微粒半径的变化规律是元素周期律的重要内容，如何快速、准确地比较微粒半径的大小对不少学生而言是一个难点，利用如图1所示的思维导图对不同类型的微粒进行分类，在此基础上将不同的半径比较方法总结呈现，便于学生很直观地掌握微粒半径的变化.
通过这样的交互性生成教学，学生对元素周期律的本质理解更为深入，对于元素观所要求的学科迁移能力必然大大提高.
三、思维导图法的意义和前景
由上述例子，我们不难看出，思维导图最大的价值在于能将抽象深奥、杂乱无章的理论性知识间模糊不清、若隐若现、错综复杂的联系变得高度结构化、条理化、网络化和可视化.事实上自从上世纪思维导图问世以来，因其在记忆、思维等方面的特有价值，将概念、逻辑树、问题方案等传统图示法的优势完美整合，与此同时又将系统化思维、合逻辑性思维、辩证法思维等思维方式融入其中，通过色彩、形状、图形、动画等多种直观刺激学生感官，极大地激发了学生的学习热情.
新课程理念要求教师为主导，学生为主体，作为能够实现自我发展的强大工具，思维导图在学科教学领域应该有着广阔的应用前景.在不少发达国家，思维导图甚至已经被列为国民教育中小学阶段的必须课程.在我国，思维导图自从上世纪九十年代被引进以来，也引发了大量有识之士的广泛关注和深入研究，并取得了大量令人振奋的研究成果.计算机也被应用到思维导图的研究中来，大量相关软件如Mindmanager，Xmind，MindMapper，百度脑图也被开发出来，这些都为思维导图的推广带来便利.相信假以时日，随着思维导图的不断发展和完善，必将对理科学科教学起到积极的推进作用.。