河南省项城三高高考模拟试卷16化学试卷

河南省项城三高高考模拟试卷16化学试卷选择题7. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO48. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右10．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)；ΔH<0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。

下列说法不正确的是 ( )A．由图可知：T1>T2B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加第10题图11．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平第11题图A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况12．往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ΔH <0，当达到平衡后，t 0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是( )A ．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B ．平衡不移动，混合气体密度增大C ．H 2转化率增大，HI 平衡浓度减小D ．t 0时减小体积或升高体系温度第12题图13.下列离子方程式正确的是A.向NaOH 溶液中通入过量的CO 2：CO 2 +20H - =CO 32- +H 20B.Na 2O 2和H 2O 反应：Na 2O 2+H 2O=2Na ++20H - +02↑C.Cl2和H2O 反应:Cl 2+H 20=2H ++Cl -+Cl0-D.实验室制Cl 2：4H ++2C1-+ MnO 2 Mn 2++ Cl 2↑+2H 20非选择题 27.（12分）汽车尾气里含有NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N 2(g) + O 2(g)2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K =64×10-4。

请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 （2）该温度下，向2L 密闭容器中充入N 2和O 2各1mol ，平衡时，N 2的转化率是 % （保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N 2、O 2、NO 的浓度分别为2.5×10-1mol/L 、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L ，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向 正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 .（4）将N 2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N 2和O 2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO ，重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO 的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。

28．（16）在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g) 3B(？)＋C(？)的能量变化如图7－15甲所示，气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示。

(1)由图甲可以判断3A(g) 3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验b和实验a相比较，可能隐含的反应条件是______________。

(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结________________________________________________________________________。

①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合______________线(填“c”或“d”或“e”)。

②改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为__________。

(3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________态，C是________态。

(4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。

若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是____________________。

29．（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH1②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；ΔH2将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图7－6所示。

(1)温度不变，缩小体积，①的逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)反应①的ΔH1______0(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。

为了寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

请在空格中填入剩余的实验条件数据。

①②300 ℃时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的12，对平衡体系产生的影响是(填字母)( )A．c(H2)减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c H2c CH3OH减小(4)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ· mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－556.0 kJ· mol－1③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ· mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________ _____________30．（18分）高纯硅是当今科技的核心材料。

工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）。

已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。

向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。

SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：（1）T1时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为。

（2）该反应的平衡常数表达式为：K＝。

（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是。

a．充入更多的SiCl4（g）b．充入更多的H2（g）c．及时分离出Si（s）d．使用催化剂e．将容器的体积扩大一倍（4）据上表中的数据分析：T1T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是。

已知n1>n2，ΔH0。

（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。

该认识（填“合理”或“不合理”），理由是。

（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到。

()()()222O c N c NO cK =)100.4()105.2()103(2123---⨯⨯⨯⨯2012学年度下期 第16次周考化学试卷一 ： 选择题 7 ： B 8 ：B 9 ： D 10： D 11： D 12： A 13 D 二 ：非选择题 27．（12分,每空2分）（1）（2分） （书写不规范酌情扣分）（2）4 % （2分）（3）向正反应方向进行；（2分） < K （2分） （4）AC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分） （5）不变（2分）28．（共16分）（每空2分）(1)吸热 加了催化剂(2)B 、C 中至少一种为气体①e ②非气体(3)固体或液体 气体 (4)n (C)>0.03 mol【解析】 图甲是化学反应过程与能量变化图，显然B 与C 化合生成A 是放热反应，则3A(g) 3B(？)＋C(？)正反应是吸热反应。

实验b 反应需要的能量减低，可能使用了催化剂。

图乙可以看出来，从反应开始到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量减小，有两种可能，一种是气体分子数增多了，B 、C 均为气体，一种是气体质量减少了，B 或者C 有一种是气体，所以，B 、C 中至少一种为气体。

若t 2时刻升高温度，平衡正向移动，气体的平均相对分子质量减少，符合图象e ；若改变压强，气体的平均相对分子质量不变，则该反应为一个气体体积不变的反应。

B 为气体，C 为非气体。

如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A 的浓度是原来的60%，平均逆向移动，则逆向为气体分子数增多的反应，B 为非气体，C 为气体。

因为恒容容器，所以要使平衡时B 的浓度相等，应该加入的反应物的量相当，C 是固体，只要满足题中反应所需即可，平衡时C 反应了0.03 mol ，所以C 的物质的量应该大于0.03 mol 。

29（14分每空2分）(1)增大 (2)＞(3) ①实验Ⅱ 150 13 实验Ⅲ 13②CD(4)CH 3OH(l)＋O 2(g)=====点燃CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－447.8 kJ· mol －1【解析】(1)缩小容器的容积，导致压强增大，正逆反应速率均加快。