合肥市高考理综-化学一模考试试卷(II)卷
合肥市高考理综-化学一模考试试卷(II)卷(模拟)
合肥市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A . 一定有SO42－B . 可能有SO42－或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO32－2. （2分） (2017高二上·晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动3. （2分） (2016高三上·大连期中) 如图所示的装置，C，D，E，F，X，Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是（）A . 电源B极是负极B . 甲、乙装置的C，D， E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2C . 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D . 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷4. （2分） (2016高一下·盐城期末) 一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（）A . 燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低B . 电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰C . 电子由电极a经“聚合电解质”流向电极bD . 电池反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O5. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑B . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑6. （2分） (2016高二上·东营期末) 电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（）A . 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B . 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大C . 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D . 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多7. （2分）下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生二、综合题 (共5题；共33分)8. （7分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。
2023届安徽省合肥市高三一模化学试题(解析版)
合肥市2023年高三第一次教学质量检测化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)选择题1．下列有关化学知识的叙述错误的是A.青铜属于合金B.纤维素属于有机高分子C.白醋可用于去除水壶中的水垢D．Fe2(SO4)3可用作缺铁性贫血的补铁剂2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是A．BaSO4属于弱电解质 B.四氯化碳充填模型可表示为C．S2和S8互为同素异形体 D.HClO的结构式为H-Cl-O3．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是3-苯基丙酸异肉桂酸A.上述制备过程属于氧化反应异肉桂酸B．3-苯基丙酸的分子式为C9H10O2C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面D．1mol异肉桂酸最多与5molH2发生反应4.下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是5A.K+、Na+、NO3-、CO32-B.K+、NH、MnO;、SO42-;C.NH4+、HCO3-、Al3+、SO42-D.K+、Mg2+、OH-、Cl-6．下列有关离子方程式的书写正确的是A．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2Na＋＋2OH-＝Na2SiO3＋H2O7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4N AB.常温常压下，2.0gD2O甲含有的质子数和中子数均为N AC.1mol N2和3mol H2充分反应后的混合气体中露子数小于8N AD.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02N A8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
下列叙述正确的是A.简单离子半径大小：X＞Y＞Z＞w B．化合物X2W2中阴阳离子的个数比为1:1C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D.简单氢化物的沸点：Z＞WA．“吸收”过程中SO2被还原 B.“吸收”后溶液的酸性减弱C.“氧化”后的溶液可以循环使用D．“氧化”中，每1molO2参加反应转移2mol电子10．下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是A．装置a中发生的反应为MnO2＋4H＋＋2Cl-＝Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B.装置b中漏斗的作用是平衡压强C．I、II处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的Cl2不具有漂白性D．可利用该实验装置证明氧化性：Cl2＞Br2＞I211．下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH(g)的物质相对能量-反应进程曲线。
2024届安徽省合肥市高三一模考试化学参考答案 (2)
2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)（1）BCD（2分）（2）防止Bi3+水解（2分）（3）Bi(NO3)3 + NH4VO3 + H2O = BiVO4↓+ NH4NO3 + 2HNO3（或Bi(NO3)3 + NH4VO3 + 2NH3∙H2O = BiVO4↓+ 3NH4NO3 + H2O）（2分）Bi3+在碱性条件下生成Bi(OH)3沉淀（2分）（4）水浴加热（2分）（5）取上层清液，继续滴加NH4VO3碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明Bi3+已沉淀完全（2分）（6）乙醇（1分）（7）晶体（1分）16.（14分）（1）SiO2（1分）; GeS2 + 4H+ + O2 = Ge4+ + 2S+ 2H2O（2分）。
（2）沉锗平衡逆向移动（2分）；适当加热（或增大单宁酸的浓度、搅拌等）（其它合理答案酌情给分）（2分）。
（3）三角锥形（2分）;AsCl3为极性分子，分子间作用力比GeCl4大，所以AsCl3沸点比GeCl4高（2分）。
（4）O（或氧原子）（1分）Zn(OH)2-4+2e- = Zn + 4OH- （2分）17.（15分）（1）①Ⅱ（1分）; ②b‒a‒c+d‒e（2分）（2）8.7%Mo（2分）; 催化剂本身在反应过程中有失硫现象（2分）（3）11,,122⎛⎫⎪⎝⎭（2分）；√384ρN A3×1010 （2分）（4）①0.28（或）（2分）②（或）（2分）18. （15分）（1）C10H13Cl（2分）（2）（2分）（3）酮羰基酯基（2分）（4）（2分）（5）氧化反应（1分）10 （2分）（6）9 （2分）；（2分）。
合肥市高三化学一模考试试卷(II)卷
合肥市高三化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·福田期中) 化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述错误的是（）A . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C . CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因D . 高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害2. （2分） (2017高一上·奉新期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB . 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC . O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NAD . 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA3. （2分）据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。
乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。
下列说法正确的是（）A . 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同B . 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同C . 用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D . 用乙醇作燃料不会导致酸雨4. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－D . 氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl－+HClO5. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成6. （2分） (2017·成都模拟) 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·广州期末) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（）A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . Na+、Mg2+、Al3+8. （2分）下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A . K＞Na＞LiB . Mg2+＞Na+＞F﹣C . Na+＞Mg2+＞Al3+D . Cl﹣＞F﹣＞F9. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（）A . 制取蒸馏水B . 制取NH3C . 收集NO2D . 分离水和酒精10. （2分）将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）A . H2SO4B . C2H5OHC . HNO3D . NaOH11. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点12. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。
合肥市高考理综-化学5月模拟考试试卷(II)卷
合肥市高考理综-化学5月模拟考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列物质间的反应中，属于加成反应的是（）A . 苯与Fe、Br2混合B . 氯乙烷和NaOH溶液共热C . 溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D . 乙烯和溴水反应2. （2分） (2016高二下·成都期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAD . 1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA3. （2分）(2018·益阳模拟) 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）A . 甲与丙互为同系物B . 乙与丙互为同分异构体C . 甲的一溴代物种数少于丙D . 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等4. （2分）医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（）A . 是碘的一种同素异形体B . 是一种新发现的元素C . 位于元素周期表中第四周期ⅦA族D . I核内的中子数与核外电子数之差为295. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A . 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①B . 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl﹣）C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （H2CO3）=0.2 mol•L﹣1D . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）6. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A . 自然界中不存在游离态的硫B . 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性C . SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物D . 浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体7. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中n＞c+fD . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动二、综合题 (共5题；共35分)8. （7分）以下是实验室常用的部分仪器．（1）序号为⑧和⑩的仪器分别为________ （填名称、下同）．（2）能作反应容器且可直接加热的是________（3）在分液操作中，必须用到仪器是________ （填序号、下同）．（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要上述仪器中的________（5）仪器上标有温度的是________（6）图2是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是________ ．a．①是量筒，读数为2.5mLb．②是量筒，读数为2.5mLc．③是滴定管，读数为2.5mLd．②是温度计，读数是2.5℃（7）某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO2．教师指出，若用下列装置制取会浪费大量的稀盐酸．于是该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，添加在下列装置中，解决了这个问题．请你将需要添加的仪器画在图3中的合适位置．________9. （8分） (2019高三上·哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ________，滤液1的主要成分的用途之一为________。
安徽省合肥市高考理综-化学一模考试试卷
安徽省合肥市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·易县期末) 化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B . 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C . 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（）A . Na+B . Al3+C . Fe3+D . Fe2+3. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①②③④B . ②③⑥⑦⑧C . ④⑦⑧D . ⑤⑥⑦⑧4. （2分） (2019高二下·上海期中) 实现转变为的方法是（）A . 与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B . 与足量NaOH溶液共热后，再通入HClC . 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D . 与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液5. （2分） (2016高二下·包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（）A . Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B . Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C . Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变6. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同7. （2分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
合肥市高考理综-化学一模考试试卷(II)卷(考试)
合肥市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α﹣萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（）A . 1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B . 该物质属于烃的衍生物C . 该物质能使溴水褪色D . 分子式为C10H20O2. （2分） (2017高二上·资阳期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）A . 20 mL 2 mol/L 的X溶液B . 10 mL 4 mol/L 的X溶液C . 20 mL 3 mol/L 的X溶液D . 10 mL 2 mol/L 的X溶液3. （2分）下列说法正确的是（）A . 17 g NH3中含有6.02×1023个电子B . 65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C . 100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D . 标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子4. （2分） (2016高一上·遵义期中) 在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB . Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3C . BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD . Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O5. （2分）(2015·海南模拟) 下列实验图示及有关描述正确的是（）A . 用图所示装置可以电解精炼铝B . 用图探究固体表面积对反应速率的影响C . 用图所示装置可以制得金属锰D . 用图所示装置可以收集Cl26. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是（）A .B .C . CH3CH2CH2CH3D .7. （2分） (2017高二下·济南期中) 福建漳州古雷腾龙 PX 化工厂爆炸，再次引发了人们对 PX 的关注，查阅资料知 PX 是对二甲苯（英文名称 p﹣xylene，缩写为 PX），它是化学工业的重要原料．下面有关 PX 的说法不正确的是（）A . PX 的结构简式为：B . PX 的同分异构体有 2 种（不包含自身）C . PX 能发生取代反应和加成反应D . PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分）酒后驾车是引起交通事故的重要原因。
安徽省合肥市高考理综-化学一模考试试卷
安徽省合肥市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A . 多加煤以使炉火更旺B . 在煤炭中加入生石灰C . 做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧2. （1分）防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。
八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。
医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。
莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 莽草酸的分子式为C7H4O5B . 莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C . 1mol莽草酸能与4mol Na反应D . 莽草酸不能使溴水褪色3. （1分） (2017高一上·福州期中) 如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、蒸发、分液、过滤B . 蒸馏、过滤、分液、蒸发C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏4. （1分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB . 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1mol SO3 ，反应中转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA5. （1分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A . 原电池中失去电子的一极为负极B . 原电池中发生氧化反应的一极为正极C . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极6. （1分）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（）A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：X<Y<Z<WC . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强7. （1分）(2020·北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高一下·六安期末) 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
安徽省高考理综-化学一模考试试卷(II)卷
安徽省高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯2. （2分） (2017高一上·桂林期末) 0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为（）A . 2：5B . 3：10C . 1：2D . 3：53. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A . ①②③B . ②⑤C . ②④⑤D . ②③④4. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（）A . 原子半径：N＜O＜FB . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIC . 元素的金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO45. （2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯D . 用图2装置分离苯和溴笨6. （2分）(2015·上饶模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O7. （2分）一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量NH4Cl固体D . 加入少量Na2CO3固体二、综合题 (共4题；共26分)8. （2分） (2016高二上·通化期中) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣， Ksp=c （Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________．（2）要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为________．9. （8分）根据问题填空：（1）甲基的电子式________;（2）电石气的结构式________;（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________;（4）按系统命名法命名．有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是________．（5）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名________;（6）的系统命名________;（7）写出下列各种有机物的结构简式．①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷________．②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃________．10. （11分） (2016高三上·平安期末) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的________区；溴的价电子排布式为________．（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是________．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________（填名称）．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示：请比较二者酸性强弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型________，试写出一个 ClO3﹣的等电子体________．（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________．11. （5分） (2017高二下·惠阳期中) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．根据以上实验结果，回答下列问题．（1） A的分子结构简式为________；写出A分子中官能团的名称________；（2） A的系统命名是________；（3） A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式________；（4） A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，BC D，写出D的结构简式________．三、实验题 (共1题；共6分)12. （6分） (2019高二上·长治期末) 一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。
合肥市高三理综-化学第二次模拟考试试卷(II)卷
合肥市高三理综-化学第二次模拟考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2. （2分） (2016高三上·滕州期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1的说法中正确的是（）A . 有4 NA个电子转移时，放出890kJ的能量B . 有NA个C﹣H共价键断裂时，放出890kJ的能量C . 有NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D . 有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量3. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B . 乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C . NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D . Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数4. （2分）下列说法正确的是（）A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ①②③④B . ②①③④C . ③①④②D . ②①④③6. （2分） (2016高一下·应县期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小7. （2分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 在0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）B . 在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）+2 c（Cl ﹣）二、综合题 (共5题；共47分)8. （10分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）合成氨的工业设备名称是________，设备中设置热交换器的目的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是________。
合肥市高考化学一模试卷(II)卷
合肥市高考化学一模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2018高一上·商都期中) 苹果汁是人们喜欢的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）A . 氧化性B . 酸性C . 碱性D . 还原性2. （2分） (2017高二上·平罗期末) 如图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是（）A . 使紫色石蕊变红B . 与钠反应C . 发生酯化反应D . 发生氧化反应3. （2分）在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）A . 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B . 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I﹣也能使淀粉试液变蓝C . 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD . 从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀4. （2分） (2016高二下·曲周期末) 关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子5. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能区别的一组是（）A . Na2O2 、Al2(SO4)3 、MgCl2 、K2CO3B . BaCl2、 Na2SO4 、Al2(SO4) 3 、KOHC . AgNO3 、NaCl 、KCl、 CuCl2D . Fe 2(SO4)3 、K2CO3 、KHSO4、BaCl26. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（）①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．A . ②③④⑥B . ④⑤⑥⑧C . ③④⑥⑧D . ②③⑤⑥7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 氯气是一种重要的工业原料。
合肥市高考化学一模试卷(II)卷(模拟)
合肥市高考化学一模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）选项W X Y ZA N2NH3NO NO2B Na Na2O2NaOH Na2CO3CC Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上·大连开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA3. （2分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA . AB . BC . CD . D4. （2分）有4种有机物：① ② ③ ④CH3﹣CH═CH2﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A . ②③④B . ①②③C . ①③④D . ①②④5. （2分）已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（）A . c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）B . c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+）D . c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）6. （2分）(2018·盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
合肥市高考理综-化学一模考试试卷
合肥市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应B . 用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应C . 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应D . 用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应2. （2分）人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A . Ca2（PO4）3（OH）B . Ca5（PO4）3（OH）C . Ca4（PO4）3（OH）D . Ca3（PO4）3（OH）3. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ②①④③4. （2分）下列现象因发生加成反应而产生的是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分） (2018高一上·成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。
已知SO2和O2的分子个数比为2∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A . 无法确定B . 升高C . 不变D . 降低6. （2分）下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（）A . Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B . Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C . 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D . 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强7. （2分）(2018·西宁模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。
合肥市高考化学一模考试试卷(II)卷
合肥市高考化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共12分)1. （1分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（）A . 成功研制超级计算机系统B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙C . 研制出大容量钠硫蓄能电池D . 量子计算研究取得重大突破2. （1分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关化学用语表示正确的是A . 乙烯的结构简式：B . 过氧化氢的电子式：C . 的电子式：D . 乙酸的球棍模型：3. （1分）(2017·成都模拟) 化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C . “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应4. （1分） (2018高一上·郑州期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3- ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl-B . Ca2+、Ba2+、Br-C . Na+、Cl-、ClO-D . Al3+、HCO3-、Cl-5. （1分）实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（）A . a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B . a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵C . f中盛固体氯化钠和浓硫酸D . f中盛固体氯化铵6. （1分）(2017·沧州模拟) 化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（）选项性质实际应用A MgO熔点高可用作耐火材料B KMnO4具有强氧化性可用于漂白织物C常温下，铁能被浓硫酸钝化常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸D TiCl4在水中能发生水解可用TiCl4溶液制备TiO2A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2018高一上·定远期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+＝Fe3++ 3H2O8. （1分） (2016高一下·抚州月考) 第二、三周期元素X，Y，Z，W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A . W的氧化物对应的水化物必是强酸B . X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C . Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应D . 图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强9. （1分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑10. （1分） (2019高一下·珠海期中) 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42- =2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是（）A . 电池工作时，负极反应为：Pb－2e－ = Pb2+B . 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能C . 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板D . 电池工作时，溶液中H+移向PbO2板11. （1分） (2017高二上·宝应期中) CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（）A . 香芹酮化学式为C10H14OB . CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C . 香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种12. （1分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
合肥市高考理综-化学3月模拟考试试卷(II)卷
合肥市高考理综-化学3月模拟考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2＋H2O CaO＋2HBr②2HBr＋Hg HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaO HgO＋CaBr2④2HgO 2Hg＋O2↑该方案的目的是为了制备（）。
A . HBrB . CaOC . H2D . Hg2. （2分） (2017高二上·河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是：A . 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA3. （2分） (2015高二下·吉林期中) 奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）A . 该物质与苯酚属于同系物B . 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 molD . 该分子中的所有原子共平面4. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 硝基苯中混有NO2 ，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液5. （2分） (2017高二上·岐山期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B . 装置①中，Zn为负极，发生还原反应C . 装置②中的Fe发生析氢腐蚀D . 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe6. （2分） (2015高一下·番禺期中) 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B . 原子半径按X、Y、Z的顺序减小C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱7. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L －1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
安徽省合肥市2023-2024学年高三下学期一模考试 化学 含答案
2024年合肥市高三第一次教学质量检测化学（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Mo96一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是（）A．氢颌酸可用千溶蚀玻瑞是由千其具有酸性B苯酚可用作消毒防腐药是由千其可使蛋白质变性C.Si02可用千生产光导纤维是由于其具有强导电性D.N a202可用作潜水艇中的供氧剂是由千其分解产生022三星堆遗址考古发掘出多件正要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。
下列叙述错误的是A音铜的硬度比纯铜低B自然界中的金元素主要以游离态存在C丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D象牙中含有的胶原蛋白屈千有机高分子3已知叶啾环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2+＋叶啾环配合物，结合Q后的基本结构如图所示。
下列有关叙述错误的是（--—一、一0=,,A．第一电离能：N>O>CB叶啾环中N原子的杂化方式为sp2和sp3C.Fe“的配位数为63d4sD．基态Fe原子价电子轨道表示式为Iti|H T 门JI]ill]4以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。
下列叙述正确的是（）0 0纤维素竺葡萄闭庄生果糖主0---C＼二H 忒《产＿裴《〉％｀S-HMFFDCAPBFA纤维素属千纯净物B葡萄糖异构化为果糖不涉及能矗变化C. l mol5-HMP完全氧化为FDCA转移4mol电子D合成PEF的单体是FDCA和乙二醇5工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
合肥市高考化学一诊试卷(II)卷
合肥市高考化学一诊试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·凯里期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同2. （2分） (2018高三下·双流月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB . 标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC . 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD . 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA3. （2分）锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（）A . 锶能与冷水剧烈反应B . 锶的失电子能力比钙强C . Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D . 氧化锶是碱性氧化物4. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是（）A向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2产生白色沉淀，且沉淀不消失CO2是酸性氧化物B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液中含有NO3-C将镁片投到NH4 Cl溶液中产生大量气泡NH4 Cl水解，溶液呈酸性D向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp [Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·西安期中) 纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源．有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．关于该电池的叙述不正确的是（）A . 作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极B . 使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极C . 正极的电极反应为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣D . Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应6. （2分）(2017高二上·衡阳期末) 已知乳酸的结构简式为，要将其变为，应选用的试剂是（）A . NaB . NaOHC . Na2CO3D . NaHCO37. （2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等．PVC广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A . PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B . PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C . PVC的化学式为，PVDC的化学式为D . 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等二、非选择题 (共5题；共30分)8. （7分） (2019高二上·长治期中) 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。
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合肥市高考理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）以下说法正确的是（）①油脂属酯类，没有固定熔沸点②油脂属高级脂肪酸甘油酯，都不能使溴水褪色③油脂中注入水后能分层且油层在底部④牛油是高级脂肪酸的高级醇酯，在工业上可用于制硬化油⑤羊油在碱性条件下水解后可制肥皂⑥植物油的主要成分是油酸⑦植物油和矿物油都属于油脂中的油⑧用硬水洗衣加肥皂后泡沫少是因为产生了沉淀A . ①⑤⑧B . ①③⑤⑧C . ①②④⑥⑧D . ①③⑤⑦⑧2. （2分） (2017高二下·红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NAB . 0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NAC . 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 NAD . 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA3. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是（）A . C5H10O4B . C4H8O4C . C3H6O4D . C2H2O44. （2分）(2018·泉州模拟) 向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述错误的是（）A . 曲线b代表ClO-B . HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47C . pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)D . 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大5. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 某固体酸性燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2C . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣6. （2分）同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . .原子半径X＞Y＞ZB . .非金属性 X＞Y＞ZC . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . .阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱7. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共5题；共39分)8. （7分）(2018·聊城模拟) 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11 ，Kap(BaF2)=1.0×10-6（1）步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为________。
（2）步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是________(用离子方程式表示)。
（3）滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：温度20℃40℃60℃80℃100℃NaCl36.0g36.6g37.3g39.0g39.8gBaCl235.8g40.8g46.2g52.5g59.4g 步骤③宜采用________;(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。
该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）步骤④生成BaF2的反应类型为________。
①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是________。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=________;mol·L-1。
9. （5分） (2018高二下·盐城期末) Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。
（1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10－7，Ka2=5×10－11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5，计算下列平衡常数。
①NaHCO3水解反应HCO3－+H2O H2CO3+OH－的平衡常数为K=________（填数值）。
②反应HCO3－+NH3·H2O CO32－+NH4++H2O的平衡常数为K=________（填数值）。
（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：①滴定CO 时，终点溶液颜色变化是________。
②滴定H2O2时，MnO 被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________。
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。
计算y/x的值(列出计算过程)。
10. （8分） (2018高三上·烟台期末) 实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2 ，且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。
回答下列问题：（1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其连接顺序为________;(按气流方向，用小写字母表示);SO2有毒，为防止中毒实验应在________中进行。
（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置中的________(填字母) 。
（3）学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。
已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。
回答下列问题：装置A中SO2的作用是________;体系温度控制在60~80℃ 的目的是________。
装置B的作用是________。
（4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。
实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。
据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是________。
如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象________。
11. （9分）(2018·曲靖模拟) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．R1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)Ⅱ． (R4、R5代表烃基)（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3） PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5） G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________(填字母序号)。
a．⑦为酯化反应b.B和D互为同系物c.1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7） J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式________。
12. （10分）(2018·沈阳模拟) 过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。
请回答下列问题：二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。
（1）基态Fe2+离子的价电子排布式为________（2）二茂铁属于________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________（选填“a”或“b”）（3）环戊二烯（）中C的杂化方式 ________。
1mol环戊二烯中含有σ键的数目为________。
（4）分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。
C5H5—的大π键可以表示为________。
（5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是_______A . γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D . 将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同（6） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=________（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共39分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、11-8、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、第11 页共11 页。