新疆2020年高考化学预测试题及答案

合集下载

高考全国乙卷:《化学》2020年考试真题与答案解析

高考全国乙卷:《化学》2020年考试真题与答案解析

高考精品文档高考全国乙卷化学科目·2020年考试真题与答案解析同卷省份河南、山西、江西、安徽甘肃、青海、蒙古、山西吉林、宁夏、新疆、黑龙江高考全国乙卷:《化学》2020年考试真题与答案解析一、选择题在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请考生选出正确的答案,并将正确答案涂写在答题卡上。

1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品,下列说法错误的是()A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳答案:D2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。

有关该化合物,下列叙述错误的是()A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键答案:B3.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]-可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。

下列叙述错误的是()A.CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O答案:C5.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子WZ X ,得到核素30Z+2Y ,开创了人造放射性核素的先河: W Z X +42He →30Z+2Y +10n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是( ) A .W Z X 的相对原子质量为26B .X 、Y 均可形成三氯化物C .X 的原子半径小于Y 的D .Y 仅有一种含氧酸 答案:B6.科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。

电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析

2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析

2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)2020年高考全国卷化学模拟试题(01)满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。

4.考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题:本卷共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是()A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性,其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时,三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀,是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 1molNa2O2与SO2完全反应,转移2N A个电子B. 标准状况下,11.2L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成,部分轴烯的结构简式如图所示。

2019-2020学年新疆第二师华山中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年新疆第二师华山中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年新疆第二师华山中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )H的电子数是2A.核素21B.1H和D互称为同位素C.H+和H2互为同素异形体D.H2O和H2O2互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】H的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子,中子不带电,故A不选;A. 核素21B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子,1H和D都是氢元素的原子,互称为同位素,故B选;C. 同素异形体是同种元素形成的不同单质,H+不是单质,故C不选;D. 同分异构体是分子式相同结构不同的化合物,H2O和H2O2的分子式不同,故D不选。

故选B。

2.用化学用语表示2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为6的碳原子:612C B.氧原子的结构示意图:C.CO2的结构式:O—C—O D.Na2O2的电子式:Na Na【答案】B【解析】【详解】A. 中子数为6的碳原子:,A项错误;B. 氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图:,B项正确;C. CO2分子中各原子满8电子稳定,其中碳与氧原子形成的是共价双键,其结构式为:O=C=O,C项错误;D. Na2O2为离子化合物,存在离子键与非极性共价键,其电子式为:,D项错误;答案选B。

【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点,其中元素符号的含义要牢记在心,其左上角为质量数(A)、左下角为质子数(Z),质子数(Z)=核电荷数=原子序数,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

3.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、离子之间不反应,滴加氨水与Mg2+结合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合题意;B、Fe3+具有氧化性,可以氧化SO32—为SO42—,因此不能共存,故B不符合题意;C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应,不能立即生成气体,故C不符合题意;D、离子之间不反应,可大量共存,但c(K+)<c(Cl—),不能遵循电荷守恒,故D不符合题意;综上所述,本题应选A。

新疆乌鲁木齐八一中学2024学年高考预测卷(全国I卷)化学试题试卷含解析

新疆乌鲁木齐八一中学2024学年高考预测卷(全国I卷)化学试题试卷含解析

新疆乌鲁木齐八一中学2024学年高考预测卷(全国I卷)化学试题试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+2、下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快3、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn 和Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH3CH3(g)⇌CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0],实验结果表明,在水滑石载体中掺杂少量的Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响,如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中,乙烷的转化率随时间的变化。

下列说法不正确的是( )A.由图可知,PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优B.一定温度下,将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢,维持容器体积不变,测得乙烷平衡转化率为a,则该温度下反应的平衡常数K=2a n V(1-a)C.升高温度,平衡逆向移动D.随着反应时间的延长,乙烷转化率逐渐稳定,催化活性保持在相对稳定的阶段4、下列说法正确的是( )A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.一定条件下,乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D.向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出,加水后又能溶解5、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水溶解,得到可溶性成分的浸取液。

新疆达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析

新疆达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析

新疆达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验能达到目的是()A.用饱和碳酸氢钠溶液鉴别SO2和CO2B.用灼热的铜网除去CO中少量的O2C.用溴水鉴别苯和CCl4D.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质2.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物3.化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝剂,可用来杀灭水中病菌B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药,硫为纯阳”中硫为浓硫酸D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料4.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法正确的是()A.a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B.原子半径:a<b<c<dC.b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强D.m、n、q 三种物质均为共价化合物5.化学与人类生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁C.SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强D.铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度6.下列实验Ⅰ~Ⅳ中,正确的是()A.实验Ⅰ:配制一定物质的量浓度的溶液B.实验Ⅱ:除去Cl2中的HClC.实验Ⅲ:用水吸收NH3D.实验Ⅳ:制备乙酸乙酯7.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。

2020届全国高考理综化学模拟试卷精编一(解析版)

2020届全国高考理综化学模拟试卷精编一(解析版)

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试(模拟一)化学注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是()A.铝及其合金是使用广泛的金属材料,通常用电解氯化铝的方法制备铝B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量D.氰化物泄漏时,可直接将其冲入下水道,让其自然消解【答案】C【解析】氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝,故A错误;石英为SiO2,能与NaOH发生反应,因此熔化NaOH固体时,不能用石英坩埚,故B错误;静电除尘:烟尘为胶体,利用电泳,达到除尘的目的;燃煤固硫:燃煤中加入CaO或石灰石,与生成的SO2反应,转化成CaSO4,达到除去硫的目的;汽车尾气催化净化:将氮的氧化物转化成N2;故C正确;氰化物有剧毒,不能直接排放到自然界中,故D错误。

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1 mol OD-和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB.在标准状况下,4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3N A【答案】D【解析】1 mol OD-和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol,但所含的中子数不相等,1 mol OD-含有9N A中子,17 g —OH所含的中子数为8N A,A项错误;甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,标准状况下只有CH3Cl呈气态,其他的甲烷氯代物都是液态,不能用气体摩尔体积计算,B项错误;1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对,8.8 g乙酸乙酯的物质的量为8.8 g88 g·mol-1=0.1 mol,共用电子对数为1.4N A,C项错误;1 mol Na2O2中含有3 mol离子,1 mol Na2S中也含有3 mol离子,则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3N A,D项正确。

乌鲁木齐市2020高考化学经典试题

乌鲁木齐市2020高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标况下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB.标准状况下,38g3H2O2中含有4N A共价键C.常温下,将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中,转移0.3N A电子D.一定温度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同2.化学与生活密切相关,下列应用没有涉及氧化还原反应的是()A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸3.下列各组物质,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是()序号X Y Z WA S SO3H2SO4H2SB Cu CuSO4Cu(OH)2CuOC Si SiO2Na2SiO3H2SiO3D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2A.A B.B C.C D.D4.下列叙述正确的是()A.合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下,将pH=4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低C.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH<0D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小体积,平衡正向移动,23222c(SO)c(SO)c(O)的值增大5.对下列实验的分析合理的是A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色保持不变C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内会出现红棕色D.实验Ⅳ:将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热,以制备氢氧化铁胶体6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到目的的是A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干,制备胆矾C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH37.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pc= -lgc,pK a= —lgK a。

2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(三)-普通用卷

2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(三)-普通用卷

2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(三)副标题题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共6小题,共36.0分)1.2019年12月以来,我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

以下是人们在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识,其中正确的是()A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以用热水配制C. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. 防护服、口罩的成分均含有机高分子材料2.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A. 1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AB. 1mol SO2溶于足量水,溶液中H2SO3、HSO3−与SO32−粒子的物质的量之和为N AC. 常温常压下,17g甲基(−14CH3)所含的中子数为11N AD. 34g H2O2中含有的化学键数目为3N A3.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硝酸Na2SAgNO3与AgBr的浊液K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖酸性高锰酸钾溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸A. AB. BC. CD. D4.某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基,其中ー个取代基为−Cl,甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种()A. 8种B. 12种C. 14种D. 15种5.高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。

电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让Li+通过。

结构如图所示。

原理如下:。

下列说法不正确的是()A. 放电时,正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe−=xLiFePO4B. 放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极C. 充电时,阴极电极反应式:xLi++xe−+nC=Li x C nD. 充电时,Li+向右移动,若转移1mole−,石墨电极将增重7x克6.X、Y、Z、W是第三周期元素,它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水,得到浓度均为0.010mol⋅L−1的溶液,其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。

新疆乌鲁木齐市2020高考化学质量跟踪监视试题

新疆乌鲁木齐市2020高考化学质量跟踪监视试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列图示中的实验操作、仪器、试剂(部分夹持装置已略)均正确的是A.如图为稀释浓硫酸B.如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C.如图可用于分离乙酸与CH2Cl2D.如图可用于测量SO2的体积2.对NaOH晶体叙述错误的是A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物3.某晶体中含有非极性键,关于该晶体的说法正确的是A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体4.化学与生产、生活等密切相关。

下列叙述正确的是A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应5.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。

则下列有关物质的推断不正确的是()A.若A为碳,则E可能为氧气B.若A为Na2CO3,则E可能为稀HClC.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3D.若A为AlCl3,则D可能为Al(OH)3,E不可能为氨水6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Al2O3的熔点很高,可用作耐火材料B.NH3具有还原性,可用作制冷剂C.SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白D.钠钾合金的密度小,可用作快中子反应堆的热交换剂7.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍,下列说法中正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B.只由这四种元素不能组成有机化合物C.与Z的单质相比较,Y的单质不易与氢气反应D.X、Y形成的化合物都是无色气体8.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一,下列与化学有关的说法,正确的是A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服,是新型无机非金属材料B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,属于烯烃C.顾名思义,苏打水就是苏打的水溶液,也叫弱碱性水,是带有弱碱性的饮料D.人们洗发时使用的护发素,其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度9.工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是()A.卤代烃消除B.煤高温干馏C.炔烃加成D.石油裂解10.常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。

2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(二)(含答案解析)

2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(二)(含答案解析)

2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(二)一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书,以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料,被誉为“百科全书之祖”.如表关于书中描述的解释正确的是()A. AB. BC. CD. D2.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是()A. 加热B. 加入氢氧化钠溶液C. 加入盐酸D. 加入CaCl2溶液3.下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最少的是(不考虑立体异构)()A. AB. BC. CD. D4.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。

下列说法不正确的是()A. 滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中5.相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是()A. B.C. D.6.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,下列相关说法正确的是()A. X的氢化物沸点一定高于W的氢化物沸点B. 工业上冶炼Y常用的方法是电解YZ的水溶液C. WZ4是现在常用的一种灭火剂D. 简单离子半径Z>X>Y7.常温下,向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图,下列说法中正确的是()A. H2A的电离方程式为H2A⇌HA−+H+,HA−⇌A2−+H+B. 室温下,Na2A水解平衡常数K h=1×10−11C. 0.1mol/L NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)<0.1mol/LD. 常温下,等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0二、流程题(本大题共1小题,共14.0分)8.以Ca5(PO4)3F(氟磷灰石)为原料制备磷酸的两种工艺流程如图所示:部分物质的电离常数如下:电离常数(K a)(25℃)HF 6.8×10−4H2S 1.3×10−7(K a1),7.1×10−15(K a2)H2CO34.5×10−7(K a1),4.7×10−11(K a2)已知:SiF4易水解,PH3难溶于水。

新疆达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题含解析

新疆达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题含解析

新疆达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B.MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OC.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水:Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+2.下列对相关实验操作的说法中,一定正确的是()A.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要准确称量NaOH 1.920 gB.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,通常至少称量4次C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,换一容器再从下口放出上层液体3.有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素,其中X、M同主族;Z+与Y2-具有相同的电子层结构,W是地壳中含量最多的金属,X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和;下列序数不正确的是A.离子半径大小:r(Y2-)>r(W3+)B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子4.已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯,某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1,2-二溴乙烷。

下列说法正确的是A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液C.实验完毕后,采用萃取分液操作分离1,2-二溴乙烷D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.10gNH3含有4N A个电子B.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数均为0.2N AC.标准状况下,22.4 L H2O中分子数为N A 个D .1L0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32- 6.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A .NH 32O /催化剂Δ−−−−−−→NO 22O H O,−−−−→HNO 3 B .浓盐酸2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉 C .Al 2O 3HCl(aq)−−−−−→AlCl 3(aq) Δ−−→无水AlCl 3 D .葡萄糖酒化酶−−−−−→C 2H 5OH 2O /CuΔ−−−→CH 3CHO 7.已知二甲苯的结构: ,下列说法正确的是A .a 的同分异构体只有b 和c 两种B .在三种二甲苯中,b 的一氯代物种数最多C .a 、b 、c 均能使酸性 KMnO 4溶液、溴水发生化学反应而褪色D .a 、b 、c 中只有c 的所有原子处于同一平面8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A .1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N A B .14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N A C .28 g C 16O 与28 g C 18O 中含有的质子数均为14 N AD .标准状况下,1.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项 操作 现象 结论A .向某无色溶液中滴加BaCl 2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO 42-B .向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定C .打开分液漏斗,向装有Na 2CO 3的圆底烧瓶中滴加HCl ,将产生的气体通入Na 2SiO 3水溶液中Na 2SiO 3水溶液中出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为:HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3D . CaCO 3悬浊液中滴加稀Na 2SO 4溶液 无明显现象K sp 小的沉淀只能向K sp 更小的沉淀转化A .AB .BC .CD .D10.下列说法不正确...的是A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中,先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液,再投入绿豆大小的金属钠,观察、比较实验现象B.可以用新制Cu(OH)2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液(必要时可加热)C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中,加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法11.模拟侯氏制碱法原理,在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料,装置见图示。

2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(一)(含答案解析)

2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(一)(含答案解析)

2020年新疆乌鲁木齐一中高考化学模拟试卷(一)一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。

下列有关元素X的说法中,不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用2.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 含0.1mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05N AB. 标准状况下2.24L Cl2完全溶于水时,所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC. 0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD. 1mol N2与4mol H2一定条件下反应,生成的NH3分子数为2N A3.一种由四种短周期元素组成的化合物(如图所示),具有极强的氧化性。

其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为36。

下列有关叙述错误的是()A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键B. 该物质中W的化合价为+7,可用于消毒杀菌C. Z的单质在空气中加热时,先熔化成闪亮小球,然后剧烈燃烧D. 原子半径的大小顺序是Z>W>Y>X4.为探究铁与稀硝酸之间的反应,某同学设计装置如下:下列有关说法错误的是A. 从U型管左侧加入稀硝酸,应该打开右边的止水夹,否则硝酸无法完全浸没铁丝B. 反应结束后,在A装置中检测到了Fe2+,说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价C. B装置的作用是收集还原产物NO的,该气体不适合用排空气法收集D. C装置吸收尾气需要O2参与反应:4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O5.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为:2HCOOH+O2,装置如图所示,下列说法不正确的是()A. 电子由电极1经过负载流向电极2B. 若将质子膜换成阴离子交换膜,该电池依然能够正常工作C. 电极2的反应式:CO2+2H++2e−=HCOOHD. 该装置能将太阳能转化为化学能和电能6.下列各组有机物属于同分异构体的是()A. CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH3B.C. CH3CH2OH、CH3CH2CH2CH2OHD. CH3CH2Cl、CH3CH2CH2F7.常温,某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)]):下列说法不正确的是()A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系B. 该温度下,H2A的K a2约为10−4.1C. 若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]~pH关系图,得到的曲线会与曲线b平行D. 若升高温度,则图中曲线a、b上移二、实验题(本大题共1小题,共16.0分)8.铵盐在工农业生产中有着重要的用途。

新疆2020年高考化学预测试题及答案(一)

新疆2020年高考化学预测试题及答案(一)

新疆2020年高考化学预测试题及答案(一)(试卷满分100分,考试时间60分钟)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产、生活密切联系.下列有关说法正确的是A. 光导纤维是一种新型的有机高分子材料B. 二氧化硫有毒,禁止用作葡萄酒添加剂C. 燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D. 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋,可有效抵御海水浸蚀2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中,含有的质子数为N AB. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L-1NaOH溶液反应,转移电子数为0.1N AC. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应,得到NO分子数为N AD. 标准状况下,2.24LCH4和C3H6混合气体中,含有极性键数为0.5N A3.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应:Cr2O72-+C2H5OH+H+→Cr3++CH3COOH+H2O(未配平),下列叙述不正确...的是A.Cr2O72-中Cr元素化合价为+6 B.氧化产物为CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e-4.下列有关溶液组成的描述合理的是A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B.c(H+)=l×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-C.在碱性溶液中可以大量存在: AlO2-、SiO32-、S2-、Na+D.使甲基橙变红的溶液中可大量存在:MnO4-、CO32-、K+、NH4+5. 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大,X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期。

2020年新疆高考化学试卷(新课标Ⅱ)

2020年新疆高考化学试卷(新课标Ⅱ)

2020年新疆高考化学试卷(新课标Ⅱ)一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是()A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【考点】元素的性质与原子结构物质的结构与性质之间的关系【解析】“信州铅山县有苦泉,流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾。

烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。

”由题意可知,“苦泉”泉水中含有硫酸铜,硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体,从溶液中获取晶体,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,是发生了:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,硫酸铜与Fe置换反应生成Cu,据此解答。

【解答】A.胆矾是硫酸铜晶体,“胆矾”化学式为CuSO4⋅5H2O,故A错误;B.胆矾是硫酸铜晶体,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,是发生了:Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4,则胆矾可作为湿法冶铜的原料,故B正确;C.挹其水熬之则成胆矾,硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体,是浓缩结晶过程,故C正确;D.熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,是发生了:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,硫酸铜与Fe置换反应生成Cu,属于置换反应,故D正确;2. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为()A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl【答案】B【考点】物质检验实验方案的设计【解析】①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则无CaCO3;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色,则含有KCl;③向溶液中加碱,产生白色沉淀,则含有MgSO4;④根据白色固体混合物由两种物质组成,则无NaCl,据此分析解答。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

新疆2020年高考化学预测试题及答案(试卷满分100分,考试时间60分钟)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温常压下,22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下,8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下,0.1molN2与足量H2充分反应,生成NH3分子数为0.2N A2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;甲、乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是A. 原子半径:Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B.石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D.1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成4. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

W、Y是金属元素,Z的原子序数是X的2 倍。

Q与W同主族,且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。

Y的氧化物既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应。

下列说法不正确的是A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B.Z的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径Y>Z>X>QD.W与X形成化合物的化学式为W3X5. 室温下,关于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正确的是A. c(NH3·H2O)=10-3mol/LB. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC. 加入少量 NH4Cl固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,K W值减小D. 加入等体积 pH=3的盐酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6.新华网报道,我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量,并得到单质硫的原理如下图所示。

下列说法正确的是A.电极b为电池负极B.电路中每流过4 mol电子,正极消耗44.8 L H2SC.电极b上的电极反应:O2+4e-+4H+===2H2OD.电极a上的电极反应:2H2S+2O2--4e-===S2+2H2O7.常温下,向20.00mL 0.1mol·L-1氨水中滴入0.1 mol·L-1盐酸,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1g c水(H+)]与所加盐酸体积的关系如下图所示,下列说法正确的是A.常温下,K b(NH3·H2O)约为1×10-3B.b=20.00C.R、Q两点对应溶液均呈中性D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等二、非选择题(共4小题,共58分)(一)必考题:包括3题,共43分。

8.(10分)FeCl2能直接用于污、废水处理,作为还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染、颜料染、制造等行业,是一种重要的化工原料。

Ⅰ.(1)工业制备FeCl2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中,逐渐加入一定量的铁屑进行反应。

经冷却,过滤,在滤液中加入少许洗净的铁块,充分搅拌后,将溶液_______________________,___________________,固液分离,快速干燥制得FeCl2。

(2)滤液中加入铁块的作用为_______________________。

Ⅱ.査阅资料得知:可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。

氯化亚铁易水解,易被氧化。

某化学小组用下列装置(如图)模拟上述过程制备无水氯化亚铁。

已知:2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑(3)按气体从左向右的流向,该装置的连接顺序:a→______→______→______→______→______→______→f(填装置接口字母,部分装置可以重复使用)(4)A装置中盛装浓硫酸的装置名称为______,D装置中的液体试剂为________________。

(5)实验时应先点燃A处的酒精灯,原因为_______________________。

(6)上述装置中有一处错误,请改正:_______________________。

(7)实验小组同学发现刚制得的FeCl2呈灰绿色,露置于空气中逐渐变为草绿色,最后变为黄色,查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁[Fe(OH)2Cl].该变化的化学反应方程式为_______________________。

9.(15分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:ΔH=+88.6 kJ·mol-1,则M与N 较稳定的是__________________________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-a kJ·mol-1,则a________726.5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:_____________________________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。

(5)已知拆开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _________________________________ 。

(6)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1则反应2CO(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=___________________ 。

(用含a,b,c,d 的式子表示)10.(18分)研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。

下图为从光盘中提取Ag的工业流程。

请回答下列问题。

(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为_________________________。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为_______________。

有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析,其缺点是__________________。

(3)操作Ⅰ的名称为,简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________________。

(4)化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体,AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl-和一种阳离子_____________________的溶液(填阳离子的化学式)。

实际反应中,即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解,可能的原因是_____________________。

(5)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子,自身转化为无害气体N2,理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。

(6)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。

则此电池的正极反应式为_________________,负极的产物有_____________________。

(二)选考题:共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做,则按所做的第一题计分。

11.(15分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为,其中基态铜微粒核外电子排布式为。

氨分子中N原子的杂化方式与2SO 中S原子的杂化方式4(填“相同”或“不同”)。

(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的物质的量为;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点,其原因是 _____________ 。

(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构单元如图所示。

晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为。

12. (15分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物,可通过以下方法合成:回答下列问题:(1)物质A的含氧官能团的名称为_________;B→C的转化属于_________反应(填反应类型)(2)上述流程中设计A→B步骤的目的是________;F分子中共平面的原子最多有________个。

(3)D与银氨溶液发生反应的化学方程式为___________。

(4)福酚美克具有多种同分异构体.写出其中符合下列条件的有机物结构简式:___________和___________。

①含有-CONH2;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。

相关文档
最新文档