青海省2018-2019年高一上学期12月月考化学试题
青海省西宁市第四高级中学2018_2019学年高一英语上学期第三次12月月考试题2019021303131
西宁市第四高级中学2018—19学年第一学期第三次月考试卷高一英语本试卷分为第Ｉ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
注意事项：1. 考生务必将答案答在答题卡上, 在试卷上作答无效。
2. 答题前考生务必将答题卡上的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔填写。
3. 答题卡上选择题必须用2B铅笔作答, 将选中项涂满涂黑, 黑度以盖住框内字母为准, 修改时用橡皮擦除干净。
非选择题必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答, 未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
第I卷第一部分：听力（共两节, 满分30分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A. B.C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. When does Mr. Black’s lecture begin?A. At 9:30.B. At 9:50.C. At 10:00.2. What does the man mean?A. The cake doesn’t taste good.B. The cake is not sweet enough.C. Grandma may not like the cake.3. What is the original最初的 price of the dress?A. 60dollars .B. 80dollar.C. 100dollar .4. What is the conversation mainly about?A. Holiday plans.B. Outdoor sports .C. The man’s hobbies.5. When will the football match probably be held?A. In the morning .B. In the afternoon .C. In the evening.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）请听下面5段对话或独白，选出最佳选项。
重庆市2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)
重庆市大学城第一中学校 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）（测试时间：90 分钟，总分：100 分）可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ne-20注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
1.电影《闪闪的红星》中 ,为让被困的红军战士吃上食盐 ,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上 , 带进山中……假如潘冬子在实验室中, 欲从食盐水中提取出食盐 , 最好采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()3．化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是①在点燃 H 2、CO 、CH 4 等易燃气体前，必须检验气体的纯度；②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌；③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④在蒸馏烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，并放入几粒碎瓷片；⑤收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分A ．①②③④⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③④4.下列实验操作正确的是()A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5．下列叙述正确的是()A ．1 mol H 2O 的质量为 18 g·mol －1B ．CH 4 的摩尔质量为 16 gC ．3.01×1023 个 SO 2 分子的质量为 32 gD ．1 mol 任何物质均含有 6.02×1023 个分子6．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L ；②0.5 mol H 2 所占体积为 11.2 L ；③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为 22.4 L ；④常温常压下，28 g CO 与 N 2 的混合气体所含的原子数为 2N A ；⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol 1；⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A ．①③⑤B ．④⑥C ．③④⑥D ．①④⑥7.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A.2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量B.200 mL 1 mol·L -1 氯化钙溶液中 c (Cl -)和 100 mL 2 mol·L -1 氯化钾溶液中 c (Cl -)C.64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度8.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol 氧气B.4 ℃时,5.4 mL H 2OC. 标准状况下 5.6 L 二氧化碳D.10 g 氖9． 2 克氧气含有 x 个氧分子，则阿伏加德罗常数为A ．16xB ．32xC ．x /16D ．x10．下列两种气体的分子数一定不相等的是A ．质量相等密度不等的 N ２和 C 2H 4B ．等体积等密度的 CO 和C 2H 4C ．等温、等压，等体积的 O ２和 N ２D ．标准状况下，等质量的 NO 和 CO11．关于 0.1 mol/L H 2SO 4 溶液的叙述错误的是4A.125a 9V 18V36V54V4A ．1 L 该溶液中含有 H 2SO 4 的质量为 9.8 gB ．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC ．从 1 L 该溶液中取出 100 mL ，则取出溶液中 H 2SO 4 的物质的量浓度为 0.01 mol/LD ．取该溶液 10 mL ，加水稀释至 100 mL 后 H 2SO 4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L12．为了配制 100 mL 1 mol·L −1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；③NaOH 在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
2018-2019学年湖南省长沙市雅礼中学高一(上)月考化学试卷(12月份)解析版
2018-2019学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A. 小苏打在生活中可用做发酵粉B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水D. 碳酸钠常用于治疗胃病【答案】D【解析】解：制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故A正确；B.过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C.铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；D.碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃，所以不能用于治疗胃病，故D错误；故选：D。
A.碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源；C.铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；D.碳酸钠能和稀盐酸反应但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病。
本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，D为易错点，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。
2.A B C D【答案】C【解析】解：为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.为非电解质，故B错误；C.碳酸钙为强电解质，磷酸为弱电解质，为非电解质，故C正确；D.水为弱电解质，故D错误。
故选：C。
根据相关概念进行判断，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
水溶液或者熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此解答该题。
本题考查了物质的分类，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确电解质、非电解质、强电解质、弱电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。
高中化学高三模拟12月天津市汉沽一中0809学年高三第四次月考(化学)高中化学
高中化学高三模拟12月天津市汉沽一中0809学年高三第四次月考（化学）高中化学化学2018年12月本试卷共14 页, 29小题, 总分值150分。
考试用时120分钟。
相对原子质量；H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 La 139 Zn 65 M n 55 N i 59一、选择题(此题包括10小题, 每题3分, 共30分。
每题只有一个选项符合题意。
)1. 材料: ①今年元月, 韩国某冷库在聚氨四旨发泡作业时, 因可燃性油气挥发而引发爆炸；②同月, 我市龙岗一旅社食堂因液化石油气泄露引发爆炸。
以下讲法中正确的选项是A．聚氨酶属于有机高分子化合物, 是纯洁物B. 可燃性气体与空气混合遇火一定会发生爆炸C. 液化石油气的要紧成分是COD. 可燃性气体在空气中燃烧属于氧化还原反应2．以下物质中, 既含有离子键, 又含有共价键的是A. MgCl2B. Na2O2C. Na2OD. Al2O33. 分类是化学研究中常用的方法。
以下分类方法中, 不正确的选项是A. 依据分子组成中含有氢原子的数目, 将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据有否电子转移, 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据能量的变化, 将化学反应分为放热反应和吸热反应D. 依据组成元素的种类, 将纯洁物分为单质和化合物4．甲、乙、丙为二、三周期的元素, 原子序数依次增大, 甲和乙同周期, 甲和丙同族, 甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等, 甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
以下讲法中, 不正确的选项是A. 乙是地壳中含量最多的元素B. 丙的氢化物比甲的氢化物热稳固性强C. 乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D. 甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键5．最近媒体报道了一些化学物质, 如:爆炸力极强的N5.结构类似白磷的N4.比黄金还贵的18O2.太空中的甲醇气团等。
湖南双峰县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 含答案
双峰一中2018年下学期高一第一次月考化学试题时量:90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64 ［来源：学_科_网Z_X_X_K]一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（)A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液3．下列关于加热的操作正确的是(）A．给试管中的液体加热时,试管口不准对着别人，但可以对着自己B．玻璃仪器都可以用于加热C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4．下列括号中的分离方法运用得当的是（）A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．CaC O3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质（萃取）5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（)A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78。
5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体6．下列说法中,不正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6。
02×1023个原子B．0。
012 kg 12C 约含有6。
02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1 D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－18．下列对实验过程的评价正确的是（)A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO错误!C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－9．下列说法正确的是(）A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
北京北大附属实验学校2018-2019学年高一化学月考试题含解析
北京北大附属实验学校2018-2019学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋H﹢＝ Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：H CO3－＋OH-＝ CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O参考答案：C略2. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。
下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化学式X（OH）3的碱B、X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D、X不能与某些金属元素形成化合物参考答案：A3. A、B、C、D、E是同一短周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素对应的离子中离子半径最小的元素。
它们的原子序数由小到大的顺序是A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.BAEDC参考答案：D略4. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A. S2-B. SC. SO32-D. SO42-参考答案：D试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01moln="6" ，答案D。
2020届,高二下学期,第一次月考,化学试题
宁南中学2018-2019学年度下期第一次月考高二化学试题时间：90分钟满分100分命题人：陈小波审题人：刘学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列做法不能达到除杂目的的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏D.溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液3. 下列实验操作正确的是（）4.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．只要有化学键的断裂必然有化学反应发生C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB.2.2g重水(D218O)中含有的中子数为1.2N AC.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3N AD.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含CH3COO−的数目为N A6.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O7.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e-=Fe2+B.HS- 的水解方程式:HS-+H 2O S2-+H3O+C.CO 32-的水解方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓8．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-10mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-9．水的电离过程为H 2O H++OH，在25 ℃时，水的离子积为K w =1×10-14，在35℃时，水的离子积为K w =2.1×10-14，下列叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）>c（OH—）C.35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小D．水的电离过程是个吸热过程10.下面是用已知的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。
四川省德阳五中2018-2019学年高一化学12月月考试题(秋招班,PDF,无答案)
C．在常温常压下，48g 氧气和臭氧(O3)的混合气体含氧原子数目为 3NA
D．高温下，0.3 mol Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数目为 0.8NA
12．在甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化
关系：甲 丁
乙
丁 甲
丙 。下列有关物质的推断错误的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2
9．合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的 “应用举例”不相符的是
选项 A B C D
使用方法 验纯后加热 振荡分液漏斗后放气 先撤导管后撤酒精灯 剩余药品不能放回原瓶
应用举例 H2 还原 CuO CCl4 萃取碘水中的 I2 Cu、浓 H2SO4 制 SO2
8．化学与人类生产和生活密切相关。下列说法错误的是 A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器 B．Fe3O4 是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料 C．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属 D．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末
第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分)
选择题(包括 18 个小题，每小题只有一个选项最符合题意，2 分×12＋3 分×6＝42 分) 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀
五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A．食醋
B．浓氨水
17．向镁和铝的混合物 m g 中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应
后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V L，使溶液中金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再
青海省湟川中学2024_2025学年高二化学下学期第一次月考试题
青海省湟川中学2024-2025学年高二化学下学期第一次月考试题满分：150分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108第I卷选择题一、选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.将肯定量的铜粉加入到0.5L0.3mol•L-1Fe2（SO4）3和0.1mol•L-1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X．下列说法正确的是（）A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1B. 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量削减11.2gC. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8gD. 向溶液X中加入0.18L5mol•L-1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀2.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入肯定物质的量浓度的盐酸溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积改变的图象如图所示.下列说法正确的是（）A. 原溶液中肯定含有的阴离子是：OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-B. 反应最终形成的溶液中的溶质为NaClC. 原溶液中肯定含有Na2SO4D. 原溶液中含有与的物质的量之比为1:13.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是（）A. AB. BC. CD. D4.下列关于离子方程式的评价正确的是（）5.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着亲密的关系。
下列说法错误的是（）A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 著名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点6.下列化学试验事实及其说明或结论都正确的是（）A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液X 中肯定含有Fe2+B. 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID. 某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)
汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
青海省大通回族土族自治县第一中学2024学年高三下化学试题第四次月考试卷解答含解析
青海省大通回族土族自治县第一中学2024学年高三下化学试题第四次月考试卷解答考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色2、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。
一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。
电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2OC．放电时，正极质量减小，负极质量增加D．充电时，阴极反应为Li++e-=Li3、下列说法正确的是A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属4、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．－319.68 kJ/mol B．－417.91 kJ/molC．－448.46 kJ/mol D．＋546.69 kJ/mol5、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）D．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）6、化学与生产、生活、社会密切相关。
2018-2019学年上学期高二数学12月月考试题含解析(466)
张北县第二中学校2019-2020学年上学期高二数学12月月考试题含解析班级__________ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 已知全集U=R ，集合A={1，2，3，4，5}，B={x ∈R|x ≥3}，图中阴影部分所表示的集合为 （ ）A ．{1}B ．{1，2}C ．{1，2，3}D ．{0，1，2}2． 已知，，那么夹角的余弦值（ ）A ．B ．C ．﹣2D ．﹣3． 函数f （x ）=x 2﹣2ax ，x ∈[1，+∞）是增函数，则实数a 的取值范围是（ ） A ．RB ．[1，+∞）C ．（﹣∞，1]D ．[2，+∞）4． 下列各组函数中，表示同一函数的是（ ）A 、()f x =x 与()f x =2x xB 、()1f x x =- 与()f x =C 、()f x x =与()f x = D 、()f x x =与2()f x =5． 在正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，点E ，F 分别是棱AB ，BB 1的中点，则异面直线EF 和BC 1所成的角是（ ）A ．60°B ．45°C ．90°D ．120°6． 如图甲所示， 三棱锥P ABC - 的高8,3,30PO AC BC ACB ===∠= ，,M N 分别在BC和PO 上，且(),203CM x PN x x ==∈（，，图乙的四个图象大致描绘了三棱锥N AMC -的体积y 与的变化关系，其中正确的是（ ）A．B． C. D．1111]7．函数y=2x2﹣e|x|在[﹣2，2]的图象大致为（）A．B．C．D．8．如图F1、F2是椭圆C1：+y2=1与双曲线C2的公共焦点，A、B分别是C1、C2在第二、四象限的公共点，若四边形AF1BF2为矩形，则C2的离心率是（）A．B．C．D．9．独立性检验中，假设H0：变量X与变量Y没有关系．则在H0成立的情况下，估算概率P（K2≥6.635）≈0.01表示的意义是（）A．变量X与变量Y有关系的概率为1%B．变量X与变量Y没有关系的概率为99%C．变量X与变量Y有关系的概率为99%D．变量X与变量Y没有关系的概率为99.9%10．sin3sin1.5cos8.5，，的大小关系为（）A．sin1.5sin3cos8.5<<<<B．cos8.5sin3sin1.5C.sin1.5cos8.5sin3<<D．cos8.5sin1.5sin3<<11．用秦九韶算法求多项式f（x）=x6﹣5x5+6x4+x2+0.3x+2，当x=﹣2时，v1的值为（）A．1 B．7 C．﹣7 D．﹣512．已知函数()2sin()f x x ωϕ=+(0)2πϕ<<与y 轴的交点为(0,1)，且图像上两对称轴之间的最小距离为2π，则使()()0f x t f x t +--+=成立的t 的最小值为（ ）1111] A ．6π B ．3π C ．2πD ．23π二、填空题13．【2017-2018第一学期东台安丰中学高三第一次月考】在平面直角坐标系xOy 中，直线l 与函数()()2220f x x ax =+>和()()3220g x x a x =+>均相切（其中a 为常数），切点分别为()11,A x y 和()22,B x y ，则12x x +的值为__________．14．已知θ是第四象限角，且sin （θ+）=，则tan （θ﹣）= ．15．如图，在长方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，AB=5，BC=4，AA 1=3，沿该长方体对角面ABC 1D 1将其截成两部分，并将它们再拼成一个新的四棱柱，那么这个四棱柱表面积的最大值为 ．16．（若集合A ⊊{2，3，7}，且A 中至多有1个奇数，则这样的集合共有 个．17．为了近似估计π的值，用计算机分别产生90个在[﹣1，1]的均匀随机数x 1，x 2，…，x 90和y 1，y 2，…，y 90，在90组数对（x i ，y i ）（1≤i ≤90，i ∈N *）中，经统计有25组数对满足，则以此估计的π值为 ．18．在直角梯形,,DC//AB,AD DC 1,AB 2,E,F ABCD AB AD ⊥===分别为,AB AC 的中点，点P 在以A 为圆心，AD 为半径的圆弧DE 上变动（如图所示）．若AP ED AF λμ=+，其中,R λμ∈，则2λμ-的取值范围是___________．三、解答题19．设圆C 满足三个条件①过原点；②圆心在y=x 上；③截y 轴所得的弦长为4，求圆C 的方程．20．已知（+）n 展开式中的所有二项式系数和为512，（1）求展开式中的常数项； （2）求展开式中所有项的系数之和．21．甲、乙两袋中各装有大小相同的小球9个，其中甲袋中红色、黑色、白色小球的个数分别为2个、3个、4个，乙袋中红色、黑色、白色小球的个数均为3个，某人用左右手分别从甲、乙两袋中取球．（1）若左右手各取一球，问两只手中所取的球颜色不同的概率是多少？（2）若左右手依次各取两球，称同一手中两球颜色相同的取法为成功取法，记两次取球的成功取法次数为X，求X的分布列和数学期望．22．我市某校某数学老师这学期分别用m，n两种不同的教学方式试验高一甲、乙两个班（人数均为60人，入学数学平均分和优秀率都相同，勤奋程度和自觉性都一样）．现随机抽取甲、乙两班各20名的数学期末考试成绩，并作出茎叶图如图所示．（Ⅰ）依茎叶图判断哪个班的平均分高？（Ⅱ）现从甲班所抽数学成绩不低于80分的同学中随机抽取两名同学，用ξ表示抽到成绩为86分的人数，求ξ的分布列和数学期望；（Ⅲ）学校规定：成绩不低于85分的为优秀，作出分类变量成绩与教学方式的2×2列联表，并判断“能否在犯错误的概率不超过0.025的前提下认为成绩优秀与教学方式有关？”下面临界值表仅供参考：P（K2≥k）0.15 0.10 0.05 0.025 0.010 0.005 0.001k 2.072 2.706 3.841 5.024 6.635 7.879 10.828（参考公式：K2=，其中n=a+b+c+d）23．已知曲线C1：ρ=1，曲线C2：（t为参数）（1）求C1与C2交点的坐标；（2）若把C1，C2上各点的纵坐标都压缩为原来的一半，分别得到曲线C1′与C2′，写出C1′与C2′的参数方程，C1与C2公共点的个数和C1′与C2′公共点的个数是否相同，说明你的理由．2015-2016学年安徽省合肥168中学高三（上）10月月考数学试卷（理科）24．如图，在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，侧棱垂直于底面，AB⊥BC，，E，F分别是A1C1，AB的中点．（I）求证：平面BCE⊥平面A1ABB1；（II）求证：EF∥平面B1BCC1；（III）求四棱锥B﹣A1ACC1的体积．张北县第二中学校2019-2020学年上学期高二数学12月月考试题含解析（参考答案）一、选择题1．【答案】B【解析】解：图中阴影部分表示的集合中的元素是在集合A中，但不在集合B中．由韦恩图可知阴影部分表示的集合为（C U B）∩A，又A={1，2，3，4，5}，B={x∈R|x≥3}，∵C U B={x|x＜3}，∴（C U B）∩A={1，2}．则图中阴影部分表示的集合是：{1，2}．故选B．【点评】本小题主要考查Venn图表达集合的关系及运算、Venn图的应用等基础知识，考查数形结合思想．属于基础题．2．【答案】A【解析】解：∵，，∴=，||=，=﹣1×1+3×（﹣1）=﹣4，∴cos＜＞===﹣，故选：A．【点评】本题考查了向量的夹角公式，属于基础题．3．【答案】C【解析】解：由于f（x）=x2﹣2ax的对称轴是直线x=a，图象开口向上，故函数在区间（﹣∞，a]为减函数，在区间[a，+∞）上为增函数，又由函数f（x）=x2﹣2ax，x∈[1，+∞）是增函数，则a≤1．故答案为：C4．【答案】C【解析】试题分析：如果两个函数为同一函数，必须满足以下两点：①定义域相同，②对应法则相同。
2018_2019学年高一化学寒假训练02物质的量与阿伏伽德罗常数
寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数1．【2018年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题】已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，18g水中所含的氢原子数目为2N AC．20℃，1.01×105pa时，11.2升氢气所含的原子数目为N AD．32g氧气所含有的原子数目为N A1．【2018年江苏省南菁高级中学高一上学期第一次阶段测试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AB．压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3N AC．常温下，8g NH4NO3所含的氮原子数为0.1N AD．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N A2．【2018学年湛江市第一中学高一上学期期末考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为N AB．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A3．【2018年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期10月月考化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol·L−1 Na2SO4溶液含有2N A个Na+B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．18g NH+4所含电子数为11N A4．【2018学年江苏省南菁高级中学高一上学期期中考试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数为N AB．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N AC．1mol H2含有的电子数为2N AD．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数为N A5．【2018学年重庆一中高一上学期期末考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．0.1mol Na2O2含有的离子总数为0.4N AB．常温常压下，18g H2O所含的中子数为8N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A6．【2018年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题】设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．1L 0.3mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有Na＋和SO2−4总数为0.6N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子7．【2018年天津市武清区高一上学期期中考试化学试题】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．10mL2mol·L−1H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol·L−18．【2018年黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期中考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数目为0.5N AD．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A9．【2018年福建省师范大学附属中学高一上学期期中考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃ 101KPa时，11.2L氢气含有0.5N A个氢分子B．标准状况下，20L的N2和2.4L的O2所含分子总数约为N AC．在标准状况下，18g水含有电子数为8N AD．在25℃ 101KPa时，1mol氦气含有2N A个原子10．【2018年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4N AB．标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为N AC．1L 0.5mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D．17g OH−与19g H3O+所含电子数相等，均为10N A个寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数一、典题温故1.【答案】B【解析】A项，1mol Na失去1mol电子形成Na+，2.3g Na的物质的量为：2.3g÷23 g·mol−1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g÷18g·mol−1=1mol，所含的氢原子数目为2N A，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L·mol−1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是N A，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g÷32g·mol−1=1mol，故所含的原子数目为2N A，D错误。
人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)
2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
贵州省铜仁市思南中高一上期第一次月考化试题含解析
11．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2中的HCl气体
装置
或仪器
12．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）
A． 一定有SO32-离子B． 一定有CO32-离子
C． Cl-离子一定存在D． 不能确定HCO3-离子是否存在
二、实验题
19．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题.
（1)写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________.
18．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3)2溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是
考点：考查了除杂的相关知识。
8．B
【解析】
A．按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯离子会干扰氯离子的检验，故A错误;B．按照此顺序加入试剂HNO3、Ba(NO3）2、AgNO3,先加入硝酸和碳酸钠反应,再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子,最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子,故B正确；C．按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba（NO3)2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀,无法检验硫酸根离子,故C错误；D．按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，再加入盐酸后干扰氯离子的检验，故D错误；故选B。
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
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高一12月月考化学试题1. 生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是：A. 人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B. 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C. “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物D. 水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去【答案】B【解析】A. 人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素，通常是碘酸钾，A正确；B. 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀盐酸溶液清洗铂丝，然后在火焰上灼烧至无色，B不正确；C. “绿色化学”的理想在于，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，C正确；D. 水壶中产生的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，它们可溶于醋酸，所以可用食醋清洗除去，D正确。
本题选B。
2. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于：A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。
考点：考查了物质的分类的相关知识。
3. 下列关于氯水的说法中，不正确的是：A. 氯水是指氯气的水溶液B. 在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色C. 久置的氯水漂白作用更强D. 新制氯水应避光保存【答案】C【解析】A. 氯水是指氯气的水溶液，A正确；B. 在pH试纸上滴新制氯水，氯水中含有盐酸和次氯酸，既有酸性，又有漂白性，所以试纸会先变红后褪色，B正确；C. 次氯酸易分解，久置的氯水中次氯酸含量低甚至不含次氯酸，漂白作用很弱、甚至没有，C不正确；D. 新制氯水应避光保存，D正确。
本题选C。
4. 下列玻璃仪器中，不能用于加热的是:A. B. C. D.【答案】C【解析】A、B、D分别是试管、蒸馏烧瓶、烧杯，它们都可以加热。
C是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热。
本题选C。
5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D. H＋、K＋、CO32－、SO42－【答案】A【解析】A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．6. 下列物质不能导电但属于强电解质的是：A. H2SO3B. 饱和NaCl溶液C. 固态CO2D. 固态CaCO3【答案】D【解析】A. H2SO3是弱酸，是弱电解质；B. 饱和NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；C. 固态CO2是非电解质；D. 固态CaCO3是强电解质，且本身不能导电，D正确。
本题选D。
点睛：电解质不一定能导电，电解质电离之后才能导电。
能导电的不一定是电解质，电解质必须是化合物。
强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
7. 关于硅的说法不正确的是A. 晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体B. 加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应C. 利用二氧化硅与C反应能制得粗硅D. 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应【答案】D【解析】A. 晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体，A正确；B. 加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应，B正确；C. 工业上利用二氧化硅与碳反应能制得粗硅，C正确；D. 二氧化硅是酸性氧化物，但其可以与氢氟酸反应，D不正确，本题选D。
本题选D。
8. 下列有关SO2说法中不正确的是：A. SO2是污染大气的有害气体之一B. SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C. SO2可使澄清石灰水变浑浊D. SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复【答案】B【解析】A. SO2是污染大气的有害气体之一，其可以形成硫酸型酸雨，A正确； B. SO2在大气中与水反应生成亚硫酸，B不正确； C. SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，石灰水变浑浊，C正确；D. SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复，D正确。
本题选B。
9. 下列离子方程式书写正确的是：A. CH3COOH与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH－＝H2OB. 氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+C. 金属钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫：2OH－＋SO2 ＝SO32- ＋H2O【答案】B【解析】A. CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能用氢离子表示，A不正确；B. 氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+，B正确；C. 金属钠与水反应的离子方程式没有配平，C不正确； D. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，该离子方程式中的产物不正确，D不正确。
本题选B。
10. 氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用。
其合成反应为：Al2O3＋N2＋3C＝2AlN＋3CO 下列说法不正确的是：A. C作还原剂，在反应中被氧化B. 每转移2mol电子时，可产生1mol COC. N2作氧化剂，AlN是还原产物D. 欲制得2molAlN，消耗N2体积为22.4L【答案】D【解析】Al2O3＋N2＋3C＝2AlN＋3CO，该反应中，碳元素的化合价升高，所以碳是还原剂，其被氧化为CO；氮元素的化合价降低，所以氮气是氧化剂，其被还原为AlN。
反应中电子转移的数目为6e-。
A. C作还原剂，在反应中被氧化，A正确；B. 每转移2mol电子时，可产生1mol CO，B正确；C. N2作氧化剂，AlN是还原产物，C正确；D.制取2molAlN，需要消耗标准状况下N2 22.4L，D不正确。
本题选D。
11. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是：A. 1 mol H2O所含有的原子数为3N AB. 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2N AC. 标况下，11.2LCCl4所含的原子数为2.5N AD. 0.1mol·L -1NaCl溶液中c(Na+)为0.1 mol·L -1【答案】C【解析】A. 每个水分子中有3个原子，所以1 mol H2O所含有的原子数为3N A，A正确；B. 32g O2的物质的量为1mol，含有2mol O，所含的氧原子数为2N A，B正确；C. 标况下， CCl4是液体，无法计算11.2LCCl4所含的原子数，C不正确；D. 0.1mol·L -1NaCl溶液中，c(Na+)＝0.1 mol·L -1，D正确。
本题选C。
点睛：注意温度和压强不影响质量和物质的量，只影响气体的体积以及与体积有关的物理量。
在使用气体摩尔体积时，要首先关注研究对象是不是气体，如果不是气体，则无法根据体积和气体摩尔体积确定其物质的量。
12. 能证明硅酸是弱酸的实验事实是（）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D. 氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B.....................点睛：要证明某酸为弱酸，可以证明其不能完全电离，或者证明其比常见的弱酸酸性更弱。
13. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：A. 常温时与锌反应生成大量氢气B. 置于敞口容器中，经过一段时间后质量将减少C. 常温时与铁、铝不反应D. 稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌【答案】D【解析】A.浓硫酸有强氧化性，与锌反应不生成氢气，稀硫酸与锌反应才生成氢气，A不正确；B. 浓硫酸有吸水性，置于敞口容器中易吸收空气中的水，经过一段时间后质量将增加，B不正确；C. 常温时浓硫酸可以使铁、铝钝化，钝化是化学变化，C不正确；D. 浓硫酸遇水放出大量的热，硫酸的密度比水大，所以稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢加到水中并不断搅拌，D正确。
本题选D。
14. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是A. 热稳定性：NaHCO3＞ Na2CO3B. 与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞ Na2CO3D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同【答案】A【解析】试题分析：A．NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而Na2CO3稳定，受热不分解。
所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。
错误。
B.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O.都产生白色沉淀。
正确。
C．相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3。
错误。
D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，84g NaHCO3产生CO2气体44g。
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑.106g Na2CO3反应产生CO2气体44g。
所以等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者大于后者。
错误。
考点：考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同。
15. 对下列实验过程的评价，正确的是：A. X溶液与NaOH混合加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定含NH4+B. Y溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则Y一定含SO42-C. Z的无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，则Z溶液一定含有大量的H+D. W固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明W固体中一定含有CO32-【答案】A【解析】A. X溶液与NaOH混合加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定含NH4+，A正确；B. Y溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀， Y不一定含SO42-，也可能含有Ag+或SO32-，B不正确；C. Z的无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，则Z溶液一定含有大量的OH－，C不正确；D. W固体中加入稀盐酸，产生了无色气体， W固体中不一定含有CO32-，也可能是HCO3-等离子，D不正确。
本题选A。
16. 如图：A处通入氯气。