2020高考化学刷题冲刺(含最新模拟题)专题八氯及其化合物讲义(含解析)
2020-2021高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析及详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____（2）用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。
写出该离子反应方程式_____（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。
【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8N A 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 0.2【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。
【详解】(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；①由分析知，还原产物为Mn2＋；②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素；③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的物质的量为2.24?L22.4?L/mol=0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8N A；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g，n(O2)=0.8g32g/mol=0.025mol；在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则设氯气的物质的量为xmol，n(KMnO4)=15.8g158g/mol=0.1mol，电子转移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2)，即0.1×(7-2)=4×0.025+2x，解得：x=0.2mol。
专题八 氯及其化合物(2022高考化学)新高考版
专题八氯及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.认识氯及其化合物的多样性。
4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐氯的含氧酸盐的性质(热点角度)2020全国卷Ⅱ,26(5)生活实践归纳与论证NaClO2、KClO3的性质和应用(热点角度)2020全国卷Ⅲ,26学习探索分析与推测卤素单质及其化合物的相似性和递变性从海水中提取氯、溴、碘2015新课标全国卷Ⅱ,12生活实践分析与推测ClO2的性质、制备和含量测定(热点)2017浙江,3B生活实践理解与辨析的性质(热点)2018全国卷Ⅲ,26(2)学习探索归纳与论证高考怎么考高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定,也常以海水提溴等流程图为载体,考查物质的制备与提纯,都具有一定的综合性和创新性。
新教材增加了氯气制备实验,预计2022年高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物制备及性质探究实验的考查;卤族元素的考查力度依旧可能较大,可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。
考点1氯气·必备知识通关·解题能力提升考法1氯气的制备、性质及应用考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐·必备知识通关·解题能力提升考法2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用考点3卤素单质及其化合物的相似性和递变性·必备知识通关·解题能力提升考法3卤素单质及其化合物的性质“双一流”名校冲刺释疑难·专项突破疑难2 从海水中提取氯、溴、碘析素材·情境应用素材10 ClO2的性质、制备和含量测定素材11 NaClO2、KClO3的性质和应用素材12 的性质考点1 氯气1.氯元素的位、构、性关系氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为, , 氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl-,因此,氯气具有很强的氧化性。
高中化学 2020高考帮·化学-专题八 氯及其化合物
平衡移 动方向 左移
左移
应用
排饱和食盐水法收集Cl2;用饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl 用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2时,有利于Cl2 的逸出
右移 c(HClO)增大,氯水的漂白性增强
右移 右移
Cl2的尾气处理、漂白粉的制备
氯水需避光保存,久置的氯水最终会变 成盐酸
化学专题八 氯 及其化合物
4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
H++Cl-+HClO的影响
外界条件 的改变 加入可溶性氯 化物(如NaCl) 加入浓盐酸
加入NaHCO3 或CaCO3
加入碱
光照
离子浓度的变化
c(Cl-)增大
c(H+)、c(Cl-) 均增大 二者只与H+反应, 不与HClO反应 ,c(H+)减小 c(H+)、c(HClO) 减小 HClO分解, c(HClO)减小
分子
结构
物理 性质
黄绿色,有刺激性气味的气体,密度比空气的大,易液化,能溶于水
化学
与金属 2Na+Cl2 反应 Cu+Cl2 2Fe+3Cl2
2NaCl(白烟) CuCl2(棕黄色烟,溶于水后溶液呈蓝绿色)
2FeCl3(棕褐色烟,溶于水后溶液呈棕黄色)
性质 与非金 H2+Cl2 2HCl(苍白色火焰,产生大量的白雾)
化学专题八 氯 及其化合物
2.实验室制取氯气的注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热时温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (2)制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”,一旦浓盐酸变为稀盐酸,反应将不再 发生。 (3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收不完全。工 业上常采用石灰乳来吸收Cl2,实验室常用NaOH溶液吸收Cl2。
2020-2021高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合含答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。
（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
【答案】+1 氧化 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 2:5【解析】【分析】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；②根据得失电子守恒计算。
【详解】(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl 元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：2∶5。
【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。
2．有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
2020年高考化学提升突破专题八 “位—构—性”之间的关系及推断(带答案解析)
专题08 “位—构—性”之间的关系及推断——以宏观与微观相结合的视角解决问题元素推断题是高考的热点题型，命题的落点是借助元素周期表的片段，（某一部分）推断元素，然后利用“位—构—性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理相关内容。
能力要求是能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。
1．【2019新课标Ⅰ卷】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】本题属于肯定式单选题，要求推断元素、判断元素化合物性质、结构的正确叙述。
根据图中“W+”推断W位于第IA族，由同一短周期元素推断它们不可能位于第一周期，假设位于第三周期，作为W是钠（Na）；由Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，X只能是原子序数为12、14的镁（Mg）、硅（Si），Z可能是具有286、287电子层结构的硫（S）、氯（Cl ）[X不能是16号元素硫（S），否则Z就是具有288电子层结构的氩（Ar），但稀有气体元素一般难以形成化合物]；再根据化合价代数和为零可知，如果W、X、Z是钠、镁、硫，则Y是具有287电子层结构的氯（Cl），且应呈+7价，与图中Y与X之间的连接方式矛盾；如果W、X、Z是钠、硅、氯，则Y是具有285电子层结构的磷（P），且应呈－3价，与图中Y与X之间的连接方式相符；因此，W、X、Y、Z分别为钠、硅、磷、氯。
A项错误，WZ即氯化钠，属于强酸强碱盐，不水解，其水溶液呈中性；B项错误，非金属性：Si<P<Cl，同一周期主族非金属性从左到右递增；C项正确，磷元素的最高价氧化物的水化物是磷酸，H3PO4是中强酸；D项错误，该化合物中1个磷原子与2个硅原子各共用一对电子，并得到1个电子，使其最外层电子数变为5+2+1=8，满足8电子稳定结构。
2020届高考化学二轮强化专题突破课件专题八 氯、溴、碘及其化合物 模拟高考(共34张PPT)
3.(2018黑龙江牡丹江一中期末,6)氯气是氯碱工业的主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物 和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答 下列问题: Ⅰ.三氯化硼(BCl3)的制备
查阅资料:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;
②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑; ③BCl3遇水可观察到大量的白雾。 (1)检验发生装置A的气密性的具体方法是
N2+6NH4Cl
A.该反应属于置换反应
B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.生成1 mol N2时有6 mol电子转移 D.若管道漏气,遇氨气就会产生白雾
答案 D 该反应是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,属于置换
反应,A正确;该反应中Cl2是氧化剂,B正确;
3
N
H3→
0
N2
答案 C 海水通过蒸发、结晶、过滤、洗涤可得到NaCl晶体,A正确;操作Y利用了侯氏制碱 法的反应原理制得NaHCO3晶体,B正确;纯碱是Na2CO3,沉淀的主要成分是MgCO3,C不正确;滤 液中主要含有NaCl,MgCO3受热分解生成MgO和CO2,CO2和NaCl溶液可用于制备纯碱,D正确。 解题关键 侯氏制碱法反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl;先向饱和NaCl 溶液中通入NH3,再通入足量CO2,反应后溶液中析出NaHCO3晶体,NaHCO3加热分解得到纯碱 Na2CO3。
。
(7)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因:
。
答案 (1)用弹簧夹夹住a处并关闭分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入蒸馏水,然后打开分液 漏斗的活塞,一段时间后,观察到水不能顺利滴下,说明气密性良好 (2)e d j k b c(或c b) f g (3)使BCl3液化 吸收多余的氯气防止污染空气,且防止空气中水蒸气进入D中 B与HCl反应 生成H2,H2、Cl2混合受热易发生爆炸 (4)BCl3+3H2O 3HCl+H3BO3 (5)碱性、漂白性 (6)ClO-+Cl-+2H+ 2H2O+Cl2↑ (7)SO2+Cl2+2H2O+Ca2+ CaSO4↓+2Cl-+4H+
2020年高考化学(人教版)总复习-氯及其化合物,卤族元素(含解析)
1．下列对氯气的叙述不正确的是（）A．在标准状况下，氯气的密度是 3.17g•L-1B．实验室不能用排水法收集氯气C．液氯不导电，属非电解质；氯水能导电，是电解质D．未干燥的氯气遇SO2，其漂白性能增强2．（2005全国Ⅱ理综，8，6分）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl23.实验室制 Cl2的反应为 4HCl (浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法错．误．的是（）A.还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B.每生成 1molCl2，转移电子的物质的量为 2 molC.每消耗 1molMnO2，起还原剂作用的 HCl消耗 4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl杂质4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种Ｘ－（Ｘ－为Cl―、Br―、I―），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）。
A． Br―、Cl―、I―B． Br―、I―、Cl―C． I―、Br―、Cl―Ｄ． Cl―、I―、Br―5.浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2，②HCl ，③H2O,④O2中的（）A．①②③B．②③④C．①②③④D．①④6.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I22KIO3+Cl2。
下列相应结论不正确的是（）。
A．该反应属置换反应B．还原性：I2>Cl2C．非金属性：I>Cl D．氧化性：KClO3>I27.如图所示，是某学生设计的实验室制备干燥 Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。
（1）指出上述装置中的各处错误：①②③④（2）在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水②浓硫酸③NaOH溶液8.向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是（）。
2020版高考化学一轮复习专题八氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用教师用书(PDF,含解析)
氧化还原滴定
设问 宏观 辨 识 与 微 观 填空 中
递进 探析
２０１７ 课标Ⅲ，９
６
碘单 质 的 性 质 及 应用
化学实验基础
选项 宏观 辨 识 与 微 观 选择 中
并列 探析
２０１６ 课标Ⅰ，１０
氯气 的 净 化 和 ６
除杂
化学实验基础
选项 宏观 辨 识 与 微 观 选择 中
并列 探析
２０１６ 课标Ⅰ，２８ １４ 含氯物质的制备
湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是 ＨＣｌＯ；
（３） ＨＣｌＯ 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐
溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中；
（４） 不能用 ｐＨ 试纸测量氯水的 ｐＨ，原因是氯水中的 ＨＣｌＯ
具有漂白性；
（ ５） 工业上制取漂白粉用氯气与石灰乳反应，而不用氯气与
石灰水反应；
（６） 氯水中的 ＨＣｌＯ 见光易分解，因此氯水通常保存在棕色
化工流程分析
设问 宏观 辨 识 与 微 观 填空 中
独立 探析
２０１６ 课标Ⅱ，２８（２）（４） ４
氯气 的 性 质 及 应用
Ｉ－ 的性质及应用
宏观 辨 识 与 微 观
设问
实验 中
探析 ／ 科学探究与
独立
创新意识
２０１６ 课标Ⅲ，９
氯气 的 制 备 和 ６
净化
碘单质的提取
化学实验基础
选项 宏观 辨 识 与 微 观 选择 中
。
（３） 某校化学学习小组拟以“ ｍ（ ＣｌＯ２ ） ／ ｍ（ ＮａＣｌＯ３ ） ” 作为衡量
ＣｌＯ２ 产率的指标。 若取 ＮａＣｌＯ３ 样品质量 ６．０ ｇ，通过反应
和吸收可得 ４００ ｍＬ ＣｌＯ２ 溶液，取出 ２０ ｍＬ，加入 ３７．００ ｍＬ
高考化学——氯及其化合物的综合压轴题专题复习及答案解析
高考化学——氯及其化合物的综合压轴题专题复习及答案解析一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合附答案解析
高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。
A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。
(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；③NaClO2中Cl元素化合价为__；④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。
【答案】B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O +3 2.5【解析】【分析】图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，随着溶液pH的不断增大，α(Cl2)不断减小，当pH=2时，α(Cl2)接近于0；随着溶液pH的不断增大，α(HClO)不断增大，当pH=2时，α(HClO)达到最大值；当pH升高到4.7时，α(HClO)开始减小，当pH接近10时，α(HClO)=0；从pH=4.7开始，α(ClO-)开始增大，pH=10时，α(ClO-)达最大值。
【精编版】2020年全国高考化学全真模拟试题第8卷(解析版)
2020年全国高考化学全真模拟试题(八)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．下列有关说法正确的是A．手机美容中手机贴膜主要材质有PP、PVC、PET材质，都属于新型的无机非金属材料B．科学家研究“水氢发动机”的方向是寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量C．一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体D．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类化合物(LaNi5)、钛系化合物(TiFe)、镁系化合物(Mg2Ni)都是纯净物【答案】C【解析】A项，PP、PVC、PET属于有机高分子材料，A错误；B项，催化剂能加快反应速率，但不能改变热效应，即合适的催化剂，能使水分解产生氢气，但反应过程仍需要吸收热量，B错误；C项，主要是纳米材料的应用，C正确；D项，合金材料是混合物，D错误。
8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应【答案】D【解析】A项，该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；B项，环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故B错误；C 项，丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D项，含C=C，能发生加成、氧化，含甲基，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故D正确；故选D。
2020-2021备战高考化学压轴题之氯及其化合物(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案
2020-2021备战高考化学压轴题之氯及其化合物(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。
其变化可表示为反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_____。
(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。
(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4LCl2通入2L0.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4LCl2通入2 L0.5mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。
【答案】KClO3 0.2mol 5：1 ②② I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】【分析】(1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。
(2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。
2020-2021高考化学压轴题专题复习——氯及其化合物的综合含答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题复习——氯及其化合物的综合含答案解析一、 高中化学氯及其化合物1．Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO 的杀菌能力比ClO ﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．a c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （H +）﹣c （OH ﹣）b c （H +）=c （ClO ﹣）+c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）c c （HClO ）＜c （Cl ﹣）d c （Cl ﹣）＜c （OH ﹣）（5）ClO 2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO 2与水中的MnCl 2在常温下反应，生成MnO 2和盐酸，以除去水中Mn 2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO 2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．【答案】3s 23p 5 自旋方向 Cl ﹣、O 2﹣、H ﹣ Cl 2（aq ）+H 2O 垐?噲?HClO+H ++Cl ﹣、HClO 垐?噲?H ++ClO ﹣、Cl 2（g ）垐?噲?Cl 2（aq ） 夏季温度高，HClO 易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO 2+5MnCl 2+6H 2O=5MnO 2+12HCl 错 MnO 2和浓盐酸加热的条件下才能反应【解析】【分析】【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为253s 3p ，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；（2）+H 相当于光秃秃的质子，2-O 填满了前两层电子，而-Cl 填满了前三层电子，半径由大到小为-2-+Cl >O >H ；（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即22Cl (g)Cl (aq)ƒ，其次氯气还能和水发生可逆反应，即22Cl +H O HCl+HClO ƒ，而HClO 是一个弱酸，存在电离平衡+-HClO H +ClO ƒ； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道HClO 受热易分解，因此杀菌效果变差；（4）a.溶液中存在质子守恒---+c(OH )+c(Cl )+c(ClO )=c(H )，若要a 项成立除非-c(HClO)=c(Cl )，但是二者不可能相等，a 项错误；b.该项即溶液中存在的质子守恒，b 项正确；c.氯气和水反应得到等量的HCl 和HClO ，HCl 是强酸可以完全电离，因此溶液中-Cl 的量等于生成的HCl 的量，而HClO 是弱电解质部分电离，因此剩余的HClO 的浓度将小于-Cl 的浓度，c 项正确；d.氯水呈酸性，因此溶液中的-c(OH )极低（室温下-7<10mol/L ），因此不可能出现--c(OH )>c(Cl )的情况，d 项错误；答案选bc ；（5）2ClO 作氧化剂，2+Mn 作还原剂，二者发生氧化还原反应22222ClO +5MnCl +6H O=5MnO +12HCl ，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被2MnO 继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。
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专题八氯及其化合物考点1 氯气1.[2015福建高考改编]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
【实验一】制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。
(部分夹持装置已省略)(1)仪器a的名称是,写出装置A中发生反应的离子方程式: 。
装置B中的现象为。
(2)为了使Cl2在装置C中被KOH溶液充分吸收,装置A中滴加浓盐酸的速率宜(填“快”或“慢”)。
(3)有同学认为若对调装置B和装置C的位置不利于提高装置C中氯酸钾的产率,你是否认同该观点并说明理由：。
【实验二】测定饱和氯水中氯元素的含量实验步骤:①从装置B中量取25.00 mL氯水于锥形瓶中,向其中慢慢地充入SO2,溶液浅黄绿色完全消失后再充入一段时间的SO2。
②向锥形瓶中加入足量BaCO3粉末,过滤,洗涤,将滤液导入滴定池中。
③取0.01 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管,用电势滴定法(在化学计量点附近,溶液的电极电势有最大的变化)测定氯元素的含量。
通过测得的电动势(E)可知溶液中c(Cl-)的变化,部分数据如表所示:V(AgNO3溶35.00 39.00 39.80 39.98 40.00 40.02 41.00 43.00 45.00液)/mLE/mV -225 -200 -150 -100 32.5 165 245 270 295(4)量取25.00 mL氯水所用的仪器是;操作②的目的是。
(5)测定氯元素含量的过程中,使用棕色滴定管的原因是。
(6)达到滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为 mL。
考点2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐2.[2019山东日照模拟]ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输B.通入空气的目的是排出ClO2,使其在吸收器中被充分吸收C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22Cl O2-+O2↑+2H+D.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥考点3 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3.[2018全国卷Ⅲ,27,14分]KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是。
“滤液”中的溶质主要是。
“调pH”中发生反应的化学方程式为。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。
考点1 氯气考法1氯气的制备、性质及应用命题角度氯气的制备和性质实验探究1 某化学兴趣小组利用如图所示装置制取氯气并探究其有关性质。
(1)装二氧化锰的仪器的名称是,发生反应的化学方程式为。
(2)正确连接装置后,如何检验A装置的气密性:。
(3)一定温度下,将多余的Cl2用100 mL 1.7 mol·L-1的NaOH溶液完全吸收。
冷却至室温后,对吸收后的溶液进行分析检测,测得其pH=13 (不考虑反应前后溶液的体积变化),ClO-和Cl O3-的物质的量浓度之比为5∶1。
请回答:①吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为mol。
②被氧化的氯气的物质的量为mol。
(4)通二氧化硫和氯气一段时间后,甲同学实验的过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学实验的现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验的过程中,品红溶液不褪色的原因为,涉及反应的离子方程式为。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。
(5)请你帮该小组同学设计一个实验,证明B装置中的Na2SO3已被氧化: 。
(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。
(2)用止水夹夹住A、B装置之间的橡胶管,打开A装置中分液漏斗的玻璃塞与活塞,向其中注水。
若一段时间后,液面不再下降,说明气密性良好;反之,则气密性差。
(3)①反应前NaOH的物质的量为0.1L×1.7mol·L-1=0.17mol,反应后溶液pH=13,则反应后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol·L-1,故反应后NaOH的物质的量为0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol,吸收氯气消耗的NaOH 的物质的量为0.17mol-0.01mol=0.16mol。
②ClO-和Cl O3-的物质的量浓度之比为5∶1,发生的反应为8Cl2+16NaOH5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O,则反应掉的氯气的物质的量为=0.08mol,其中被氧化的氯气转化为ClO-和Cl O3-,物质的量为0.16mol×816=0.03mol。
(4)①氯气、二氧化硫和水反应生成HCl和硫酸,HCl和硫酸没有漂白0.08mol×616性,所以控制SO2和Cl2的量,使其按物质的量之比为1∶1进气,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O S O42−+2Cl-+4H+。
②让氯气或二氧化硫过量可使品红溶液变得越来越浅,所以应控制SO2和Cl2的物质的量,使之不相等。
(1)圆底烧瓶MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)用止水夹夹住A、B装置之间的橡胶管,打开A装置中分液漏斗的玻璃塞与活塞,向其中注水。
若一段时间后,液面不再下降,说明气密性良好;反之,则气密性差(3)①0.16②0.03(4)①控制SO2和Cl2的量,使其按物质的量之比为1∶1 进气SO2+Cl2+2H2O S O42−+2Cl-+4H+②控制SO2和Cl2的物质的量,使之不相等(5)取少量B装置中溶液于试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明B装置中的亚硫酸钠已被氧化(其他合理答案均可)1. [2019山东青岛模拟]如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。
对实验现象的解释或结论正确的是( ) 选项实验现象解释或结论A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2B c处先变红,后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红还原性:Fe2+>Cl-2.[2020山东烟台质检]实验室用如图所示装置制备无水AlCl3(180 ℃升华),无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。
下列说法错误的是( )A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B.g中发生的反应为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OC.e中的收集器必须保持干燥D.实验时,a和d处酒精灯应同时点燃考点2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐考法2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用命题角度1 新制氯水的成分及性质探究2 [2014江苏,13,4分]在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,说明氯水中含有Cl-,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成,因为氯气也能把氯化亚铁氧化为氯化铁,所以不能说明氯水中含有HClO,D项错误。
D命题角度2 氯的含氧酸盐的性质3 [2015北京,11,6分]某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-已知饱和NaClO溶液的pH约为11,这是由于ClO-的水解,而该消毒液的pH约为12,主要是因为其中含有一定量的NaOH,B项错误。
B考点扫描1.[2018江苏,7C]KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe O42−+3Cl-+4H++H2O( )2.[2016全国卷Ⅱ,26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。
提示:1.✕ 2.NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O考点3 卤素单质及其化合物的相似性和递变性考法3 卤素单质及其化合物的性质命题角度用实验探究卤素单质的性质4 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为橙色时,关闭活塞a 。
Ⅳ.……(1)A 中产生黄绿色气体,其电子式是 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘的,过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 ,得电子能力逐渐减弱。
(1)A 中产生的黄绿色气体为Cl 2,其电子式为 ∶Cl ····∶Cl ····∶。
(2)氯气遇湿润的淀粉-KI 试纸时,发生反应Cl 2+2KI I 2+2KCl,产生的I 2使淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘的。
(3)B 中Cl 2与NaBr 发生置换反应,离子方程式为Cl 2+2Br -2Cl -+Br 2。