最新2021年高考化学全真模拟预测试题附答案
2021年最新高考化学全真模拟预测试卷附答案
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 S 32 Mn55 Fe 56 Na23选项符合题目要求〕【一】单项选择题〔每题4分，共24分。
只有一个．．．．7．以下说法正确的选项是( )A.光导纤维的主要成分是硅B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D.NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是〔〕A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易9. 以下表达正确的选项是(N A为阿伏伽德罗常数)( )A、标况下，22.4L苯的分子数为N AB、48 g O3气体含有N A个O3分子C、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A10．以下化学反应的离子方程式正确的选项是〔〕A、钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB、将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．以下无色溶液中的离子能大量共存的是〔〕．．A、K+、Na+、MnO4－、SO42－B、Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C、Na+、Ba2+、Cl－、Br－D、Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－12．以下实验不．能．达到目的的是〔〕【二】双项选择题(每题6分,共12分。
有两个选项符合题目要求)是22．同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。
2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分，每小题只．符合题意）有一个选项．．．．．1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．①②⑤2．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘3．下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。
下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是（尾气处理装置已经省略）A．铜和稀硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．浓氨水和生石灰D．双氧水和二氧化锰4．对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），的是下列有关说法不正确．．．A．可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B．浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂C．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污气体产生的是5．下列反应中，一定没有．．．．A．盐与碱在水溶液中的反应B．盐与盐在水溶液中的反应C．酸与碱在水溶液中的中和反应D．氧化物与水的反应6．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是A．Na+、Cl－、SO42－、NH4＋B．Fe3+、Ag+、CO32－、Cl－C．Mg2+、K+、[Al(OH)4]－、HCO3－D．Na+、Fe2+、ClO－、MnO4－7.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3 C. C12D．H2S8．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四人死亡、一百多人中毒。
经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是A．NaNO3B．NaNO2 C．NaCl D．BaSO49．下列事实得出的结论正确的是A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COC．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++ 2OH－+ NH4++ H++ SO42－= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+H2O11．实验室里可按如右图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是A．NO B．NH C．HCl D．C012．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
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可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Mg：24 Al：27 CI：35.5Ag：108 Fe：56 Zn：65 Ca：40 C：12 K：39第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意)1．近日，专家否认了“味精致癌”的说法实验表明味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微。
对此下列认识正确是A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化B．实验是研究问题的一种有效方法C．谷氨酸钠受热不分解D．大量食用味精有利于身体健康2．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是mA．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物3．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7A，则说明该酸是弱酸C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2C03溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐变浅最后褪色5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2 (PttF6)，已知O2(PttF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．O2 (PtF6) 中不存在共价键B．在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PttF6是还原剂D．O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价6．X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法不正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物化学式可表示为H2YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原于半径由大到小的顺序为Z<Y<X7．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加人Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgC1、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大8．在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH+4、C1-、SCN- B．常温F，由水电离出的c(H+)＝l014-mo1／L：的溶液中：CO-23、SO-24、Na+、K+C．与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO-24、NO-3、Na+D．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO-39．在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3 两溶液中，阴离子总数相等B．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液中的pH值大于NaHCO3溶液的pH值C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)D．在Na2CO3溶液中一定有：c(Na+)十c(H+)＝c(HCO-3)+c(OH-)十2c(CO-23)二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。
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第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1.回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27 Si－28 Cl－35.5 K－39 Mn－55一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合．．．．题意)1．下列有关说法不正确的是A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源B．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应C．由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应D．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He-3资源2．下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：B．N2的结构式：:N≡N:C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：3．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。
用数轴表示的下列化学知识中正确的是A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类：C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D．Na与O2反应的产物：4．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的∆H和∆S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快5．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装置的分析正确的是A．两装置中，铁电极上均有气体产生B．图2装置能将电能转化为化学能C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大6．通过比较归纳可以加深对问题的认识。
下列比较或归纳一定正确的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：NH3<PH3<AsH3 C．离子半径：阴离子>阳离子D．熔沸点：离子化合物>共价化合物7．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2 8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12 =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法不正确的是A．中的物质是H2O B．上述产物中的SO42-，部分是氧化产物C．CuSO4在反应中发生了还原反应D．5mol FeS2发生反应，转移电子10 mol选二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 I:1277、以下说法正确的选项是A、麦芽糖与蔗糖的水解产物均为葡萄糖，且均为二糖B、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C、赤潮、白色污染、绿色食品中的〝赤〞〝白〞〝绿〞均指相关物质的颜色D、乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A、28 g C2H4中含有2 N A个碳原子B、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AD、0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A、NH4+、Ag+、NO3－、I－B、Na+、K+、AlO2－、OH－C、Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D、Mg2+、Al3+、CO32－、SO42－10、以下与实验相关的表达正确的选项是A、用甲苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B、检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C、配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D、配制AlCl3溶液时，将AlCl3浓度11．有关右图装置的说法中正确的选项是A、假设两电极直接连接，e-由外电路流向锌极2溶液B、假设锌接电源负极，石墨接电源正极，锌上有气泡C、假设两电极直接连接，那么负极反应：Zn－2e- = Zn2＋D、假设锌接电源负极，石墨接电源正极，那么Cu2+向石墨极移动12.以下实验〝实验操作〞与〝结论〞对应关系正确的选项是选项实验操作结论A 向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备Fe(OH)3胶体C 常温下，向饱和23Na CO溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下sp3(BaCO)Ksp4<(BaSO)KD 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚22、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右以下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
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化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5K—39 Bi－209第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列物质不属于食品安全检测范畴的是A、三聚氰胺B、苏丹红C、亚硝酸钠D、葡萄糖2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A、次氯酸的电子式：B、质量数为16的氧原子：C、乙烯的结构简式：D、碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3—+ H2O H3O++ CO32—3、下列有关实验的叙述正确的是A、检验溶液中SO42—的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸B、从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏C、证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液D、除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3溶液的洗气瓶4、1mol物质中含有的粒子数称为阿伏加德罗常数，计为NA。
下列叙述中正确的是A、3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NAB、33.6L乙烷、乙烯、乙炔的混合物中，C原子的数目为3NAC、6.9g K2CO3溶于足量的水形成的溶液中，HCO3—和CO32—的总数为0.5NAD、2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NA5、实验室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的过程如下：NaOH Cl2 HCl↓↓→→→下列有关说法正确的是A、上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个B、氧化性：Cl2 >NaBiO3 >Bi2O5 >Bi2O3C、生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2D、得到23.3g Bi2O3时，上述过程中共转移电子0.4mol6、常温时某无色溶液中由水电离出c(H+)=amol／L，c(OH —)=bmol／L，且a·b=l×l0—26，该溶液中可能大量共存的离子是①Zn2+、Cl—、Ba2+、NO3—②Na+、NO3—、Fe2+、Cl —③K+、SO42—、Na+、AlO2— ④Cu2+、NO3—、Al3+、SO42—A 、只有①③B 、只有①④C 、①②③D 、①②③④都不可能7、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。
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6．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物B．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白D．甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一7．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．He晶体8．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
有关下列叙述正确的是．．A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较高C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体D．稳定性：Y 的氢化物＞Z的氢化物9．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
的是下列说法不正确．．．A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD ．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度10．已知某溶液中存OH ˉ、H +、NH 4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：①c（C1ˉ）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ˉ）②c（C1ˉ）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH ˉ）③c（C1ˉ）=c （NH 4+）且c （OH ˉ）=c （H +）④c（OH ˉ）＞c （H +）＞c （C1ˉ）＞c （NH 4+）⑤c（H +）＞c （OH ˉ）＞c （C1ˉ）＞c （NH 4+）其中可能的是 A ．①④ B ．③⑤ C ．①②③ D ．④⑤11． 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L ；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L ，则a ∶b 为：A ．1∶1B ．3∶4C ．4∶3D ．8∶912．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NH 3·H 2O 、Na 2CO 3、MgSO 4、NaHCO 3、HNO 3和为了鉴别它们，示。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 K 39 Cu64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列叙述不正确的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物2．下列叙述不正确的是A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+4．一次性使用的聚苯乙烯（CH CH2n）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（CH COCH3n）是由乳酸（CH COOHOHCH3）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。
下列说法中正确的是A．聚苯乙烯的单体为CH2CH3B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物D．乳酸可发生消去反应5．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A ．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I －B ．在pH=1的溶液中：Cl －、NH4+、ClO －C ．滴加KSCN 试剂呈红色的溶液中：K+、SO32—、HCO3—D ．在由水电离出的c （H+）×c（OH －）=1×10－24 的溶液中：CH3COO －、 F －、Na+7．有机物M 的结构简式为：HO O C O CH CH CH 2，有关M 的下列叙述中正确的是 A ．可与H2反应，1 mol M 最多消耗1 mol H2B ．可与浓溴水反应，1 mol M 最多消耗4 mol Br2C ．可与NaOH 溶液反应，1 mol M 最多消耗3 mol NaOHD ．常温下，M 在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度8．下列离子方程式书写正确的是A ．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ + 2I － +2Cl2 =2Fe3+ + 4Cl － +I2B ．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5O －＋CO2＋H2O ＝C6H5OH ＋CO32－C ．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH －＝CaCO3↓＋2H2O ＋CO32－D ．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH －＝BaSO4↓＋2NH3·H2O9．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。
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4．可能用到的原子量：H-1；O-16；N-14；Al-27；S-32；Na-23 Ⅰ卷一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应不属于氧化还原反应是是：A．Cl2 + H2O == HClO + HCl B.3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2C. CaCO3 + SiO2 == CaSiO3+CO2D.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2S +4 H2O2．“和平使命—2005”中俄联合军事演习使用的战机用纳米材料制造飞机的蒙皮，可以灵敏“感知”各种主动式探测信号，并能主动调节表面电磁波或光波特性。
“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。
如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A.能全部透过半透膜B.有丁达尔现象C.所得物质属于纯净物D.所得物质一定是浊液3．下列说法中正确的是①离子化合物中可能含有共价键，②构成单质分子的微粒一定含有共价键，③共价化合物中可能含有离子键，④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，⑤离子化合物中只含有离子键，⑥不同的三种元素组成的多原子化合物中一定有离子键，⑦共价化合物中不含有离子键，⑧两个非金属原子间不可能形成离子键A. ①④⑦⑧B. ②③⑤⑥C. ①②⑤⑧D. ③④⑥⑦4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A..电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为NAB.0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NAC.18g重水(D2O)中含NA个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子5．下列说法错误的是A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电6．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF的沸点比HCl、HBr、HI的沸点要高C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低7．向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是①-3HCO ②-23SO ③OH － ④Fe2+ A.①② B. ③④ C. ①②③D. ①②③④8．下列反应中，改变反应物用量或浓度，不会导致反应产物改变的是A ．CO2通入氢氧化钠溶液B ．硫酸中加入锌粉C ．盐酸与偏铝酸钠溶液反应D ．铁粉在硫蒸气中燃烧9．下列离子方程式书写正确的是( )A.在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH －==Al(OH)3↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋==BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH －＋CO2==D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋＋OH －==CaCO3↓+H2O10．下列反应离子方程式正确的是A ．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2OB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- ＝3Cl- + ClO-+ H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+ + OH-+ HCO3- ＝CaCO3↓+ H2OD．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+ 2H2O11．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置, X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是A．X电极为阳极，Y电极为阴极B．X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化12．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O。
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化学试题时间：90分钟总分：100分可能需相对原子质量：C 12 O 16 H 1 Na 23 Cu 64 S 32 一、选择题：（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列叙述中，正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原能力越强D．强氧化剂与强还原剂不一定都能发生氧化还原反应2．下列叙述正确的是（）A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：22++4OH-O2H O4e-3．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同4．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（）．．．．A．2SO2 ＋O22SO3B．CO ＋H2O（g）CO2 + H2C．CO2（g）＋H2O H2CO3D．Fe3+＋SCN- Fe（SCN）35．镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（）A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2OB．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2OC．电池工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动6．根据下列热化学方程式（1）C（s）+ O2（g）＝CO2（g）△H1＝–393．5 kJ/mol（2）H2（g）+1O2（g）＝H2O（l）△H2＝–285．8 kJ/mol2（3）CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2（g）+ 2H2O（l）△H3＝–870．3kJ/mol可以计算出2C（s）+ 2H2（g）+ O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热为（）A．△H＝+244．1kJ/mol B．△H ＝-488．3kJ/mol C．△H＝-996．6kJ/mol D．△H ＝+996．6kJ/mol kJ/mol7．反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是（）A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6N A个电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34] D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:38．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为，电解质为熔融的，工作温度为600℃~700℃。
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第Ⅰ卷（选择题共8小题，每题6分共48分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 P —316．下列推断合理的是（ ）A ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 7．下列离子方程式中，不正确的是（）A ．2)(ClO Ca 溶液中通入过量的2CO ：Ca 2++2ClO—+2CO 2+2H 2O=Ca(HCO 3)2+2HClOB ．4FeSO 的酸性溶液中加入22O H 溶液：O H Fe H O H Fe 232222222+=+++++C ．33)(NO Fe 溶液中加过量氨水：+++↓=⋅+432333)(3NH OH Fe O H NH FeD ．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的2SO ：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH8．下列叙述正确的是（）A ．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角可以是109°28′，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B ．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C ．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D ．金属阳离子只能存在于离子晶体中9．短周期元素A 、B 、C ，原子序数依次递增。
已知：A 、C 同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是A ．原子半径：A<C<B B ．A 氢化物的沸点低于C 的氢化物C ．B 元素在化合物中只能以阳离子的形式存在D ．5.6 g 铁与足量的C 在一定条件下化合，可转移0.3 mol 电子 10．下列有关硫酸工业生产的叙述正确的是（ ）A ．制造硫酸的三个阶段将依次用到的主要设备是:接触室、沸腾炉、吸收塔B．在接触氧化中，实际选择的生产条件是高温（400℃～500℃）、常压、铁触媒C．一般硫酸厂建在原料产地比靠近硫酸消费中心更有利D．生产硫酸的三个主要反应都是放热反应11．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大12．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体可能化学式为（）A．CaF2B．CaO2C．CaC2D．Na2O213．下列实验能达到预期目的的是（）①向溴乙烷水解后的体系中加入足量的稀硝酸后加入AgNO3溶液，观察产生沉淀的情况以证明该反应属于取代反应②除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、过滤；③除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2可以采取的措施为加入稍过量双氧水后放置；④鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子可以用硝酸酸化的硝酸钡溶液⑤加入碳酸钠溶液产生沉淀和气体，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不可能含有Al3+；⑥误食重金属盐，可立即服用煮熟的鸡蛋清；⑦工业制乙酸通常采用乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应。
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化学试题7.以下说法正确的选项是〔〕A、糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解反应B、酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C、煤的干馏、石油的分馏都是化学变化D、在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法8.以下各组离子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是〔〕A、Al3＋、S2－、Br－、SO32－B、Mg2+、Cu2＋、SO42－、Br－C、Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－D、NH4＋、K＋、HS－、Cl－9.以下实验能达到预期目的的是〔〕A、苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B、检验溶液中是否含有SO42－：加入硝酸酸化的BaCl2溶液C、检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D、检验CH3CH2Br中的溴原子：加入NaOH溶液并加热，然后加入少量AgNO3溶液10.实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的以下说法正确的选项是〔〕A、Cl2仅作氧化剂B、NaClO是还原产物C、每生成1 molNaCl，有1molCl2被氧化D、每转移1 mol电子，有0. 5molCl2被还原11.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是〔相对原子质量H ：1、O ：16〕〔 〕A 、0.1mol/LAlCl 3溶液中Al 3+浓度为0.1mol/LB 、 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N AC 、 1 mol 羟基中含有10N A 个电子D 、 常温常压下，2. 24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A12.某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。
以下表达正确的选项是〔 〕A 、K 与M 、N 均断开时，该装置中无反应发生B 、K 与M 、N 均断开时，Zn 表面有Cu 析出C 、K 与M 相连时，Cu 2+往Zn 极移动D 、K 与N 相连时，Zn 溶解，Cu 片质量增加22. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图。
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在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—317．“绿色化学”提倡化工生产应提高反应的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。
下列说法中不正确的是（）A．现代石油化工以乙烯为原料生成环氧乙烷的反应：原子利用率为100%B．寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率C．从根本上解决环境和生态问题，需要依靠“绿色化学”的发展D．CO2与H2转化为乙烯：2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O，反应的原子利用率为28%8．下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（）A B C D9．美国《Science》杂志2006年2月10日报道：“关于植物是怎样互相窃听从而发现附近是否有一个很饿的食草动物”，文中提出了关于植物能释放出化学“云”（挥发性有机物）的假设。
如图就是一种化学“云”－茉莉酮酸酯的结构简式，下列有关该物质的说法中正确的是（）A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．该物质与互为同分异构体C．该物质能发生银镜反应D．该物质在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下的水解程度更大10．欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是（）A．通入CO2气体B．加入NaOH固体C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水11．将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的PH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的体积为2LC．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-)D．M、N点对应的纵坐标均大于712．某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为2:3:1:3:1，则X是（）A．Ca2+B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+13．在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50% B．60% C．70% D．无法计算26．（13分）下图所示的转化关系图中（部分反应物或生成物未列出），B、C为常见的两种金属单质，且B和C的摩尔质量之比为7:8；A 为常见的非金属单质；E为一种具有磁性的黑色粉末；H为红褐色沉淀；I为白色沉淀。
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化学试题（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na—23 Fe－56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表达错误的是A．S2-结构示意图：B．硝基苯结构简式：C．葡萄糖分子式：C6H12O6 D．甲烷分子球棍模型：2．下列有关新闻事件的叙述正确的是A．08年初，我国南方遭受严重冰雪灾害，为加速道路冰雪融化，在路面上撒了大量盐。
利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B．08年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受三聚氰胺(C3H6N6)污染事件，婴幼儿因食用受污染奶粉导致肾结石。
奶粉中添加三聚氰胺可提高奶粉中的蛋白质含量C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成。
“连续纤维增韧”航空材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料D．08年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。
蛋白质是由氨基酸加聚而成的高分子3．下列实验可以获得预期效果的是A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水B．用稀氨水洗涤银镜反应实验后粘有银的试管C．用点燃的方法鉴别乙烯和乙炔D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH4．下列描述违背化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明△S ＞0D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)5．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
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(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。
(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？
A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L
8.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
A.20℃时，红枣中红色素含量最低
B.吸光度越大，红枣中红色素含量越高 C.红色素可能在较高温度下不稳定
D.温度越高，提取液中红色素含量越高
二、填空题Leabharlann 21.右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：单质C ，氧化物d ；
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
2.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：
A.10 mL 0.1 mol / L氨水与10 mL 0.1 mol / L盐酸混合，
cCl＞cNH4+＞cOH＞cH+
B.10 mL 0.1 mol / L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol / L NaOH溶液混合，
A.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共44分）一．选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分，共44分）1．下列有关引起环境问题的说法不正确的是（）A．温室效应主要与二氧化碳及烃类有关B．光化学烟雾主要与碳的氧化物有关C．酸雨主要与硫的氧化物排放有关D．臭氧空洞主要与氟里昂及氮的氧化物有关2．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A CH3OH H2SO4 NaHCO3 Al2O3 NO2B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO2C NaOH CH3COOH NH4Cl CaO SO2D KOH HClO CaCO3 Fe2O3 CO 3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．③④4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A．22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA 个NO2分子B．任何反应中，生成1molCl2都转移2NA个电子C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NAD．标准状况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g5．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HClO3和HIO B．HI和HClO C．HCl和HIO D．HClO 和HIO6．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是( ) A．同质量、不同密度的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同温度、同体积的N2O 和CO27．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）A．Fe3+—显色法B．SO42－—沉淀法C．NH4+—沉淀法D．OH－—显色法8．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、S2－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（）A．4种B．5种C．6种D．7种9．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④B．②③C．①③D．②④10．根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序（）①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4，振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4—B．Fe3+＞MnO4—＞Cl2＞I2C ．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4—D ．MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I211．某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M 可能为（ ）A ．Mg2+B ．Ba2+C ．F —D ．Na+12．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
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化学（满分100分。
考试时间90分钟。
）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 C1：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中最难电离出H+的是（）A．COOHCH3B．OHHC52C．OH2D．OHHC562．不能用水浴加热的实验是（）A．苯的硝化反应B．银镜反应实验C．制酚醛树脂D．由乙醇制乙烯3．某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（）4．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应5．以下实验能获成功的是（）A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在洒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色6．1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。
下列叙述中正确的是（）A．室温下，22.4L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023 B．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023C．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023D．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023 7．在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量（）A．大于2.86克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．等于1.06克8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1 △NaC1+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4C1中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO-＋H2↑2B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：-2SO＋Ba2+＝BaSO4↓4C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋-NO＋4H+＝Cu2+＋NO↑＋2H2O310．下列有关实验的操作过程，正确的是（）A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中B．配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN 溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。
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化学试题1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答题时，请将第I卷每小题答案选出后，填在答卷表格的对应空格中，若仅答在题纸上则不给分。
将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 K39 Ca 40 Mn 55Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）1．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．浓氢氧化钠C．氮水D．氯化钠3．下列说法不正确的是（）A．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电B．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键C．SiCl4熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同D．福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔马林可以使蛋白质变性4．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告创意之一。
钻石就是经过琢磨的金刚石，这句广告词能体现的金刚石的性质是（）A．硬度大B．不能导电C．化学稳定性D．熔点低5．进行化学实验时必须注意实验安全。
下列实验操作合理的是（）A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可熔解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拌边慢慢加入浓H2SO46．在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是（）A．只有②③B．只有①④C．只有①②④D．①②③④7．下列物质中，不能由单质直接化合而成的是（）①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④HCl ⑤FeCl2 ⑥H2TeA．③⑤⑥B．②③⑤C．②⑤⑥D．②③⑤⑥8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（）9．将0.1mol/L醋酸溶液加入水稀释，下列说法不正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(CH3COO-)都减小B．溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小C．醋酸电离平衡向右移动D．溶液的pH增大10．下列离子方程式正确的是（）A．向NH4HCO3溶液中通入足量的NaOH溶液HCO3-+OH-==H2O+CO32-B．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-D．HS-的水解方程式为：HS-+H2O H2O++S2-二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11．常温下，有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，恢复至常温，最终所得的溶液的pH（）A．可能小于7 B．可能大于或等于7C．不可能等于7 D．只能大于712．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化，由此可判断a、b、c、d、e依次是（）A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe 13．将物质的量相等的Al2(SO4)3和（NH4）2SO4溶于水，形成V L 混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。
下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（y）的关系的是（）14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g);△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。
当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1,a+b>nB．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C．图II可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1,n<a+bD．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2, △H<0 15．常温下，氨水的pH=x，某盐酸的pH=y,x+y=14且x>11。
将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度的关系正确的是（）A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)16．下图所示的三个容积相同的容器中进行如下的反应：3A（g）+B(g) 2C(g)（正反应放热）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（）A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②17．下列各组溶液，只能用其它剂才可以将它们区分开的是（）A．KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4B．Cu(NO3)2、HCl、NH4Cl、KOHC．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3D．H2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、KOH18．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a。
将其全部投入50mL b mol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，由于剩余金属为铜，在溶液中再滴入硫酸后，所以金属不溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3)19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B．c(NH4+)相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl 溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)20．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)分别为1.0×10-a mol/L和1.0×10-b mol/L，在此温度下，水的离子积Kw为（）A．1.0×10-14B．1.0×10-2a C． 1.0×10-(7+a) D．1.0×10-(a+b)第Ⅱ卷（共50分）21．某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等，将它通过浓H2SO4后，气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。
此混合气体中一定含有，一定不含，可能含有。
（填化学式）22．X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。
Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。
（1）Y单质的结构式：其氢化物的空间结构呈形。
（2）X、Z元素可组成原子个数比为1：1的化合物甲，其电子式为Z、W元素可组成质量比为1：1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，化学方程式为：；用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式。
（3）Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。
结合右图回答：如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们：。
（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是：。
23．合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
已知：N2(g)+H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol请回答：（1）合成氨对工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）。
a．用铁触媒加快化学反应速率b．采用较高压强（20M Pa—50M Pa）c．将原料气中的少量CO等气体净化出来d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 molN2和3molH2并发生反应。
①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则N2的转化率α1= ,此时反应放出的热量kJ;②若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率=α2α1（填“<”“>”或“=”）（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合所氨（装置如右图）。
钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”）该极上的电极反应式是。
24．已知A—K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。
一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，B 是。
（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液不呈中性，其原因可用离子方程式表示，②C+F →H+I 。
25．（1）下列有关化学实验的基本操作中，正确的是A．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两个250mL 的容量瓶B．用渗析分离淀粉溶液中的氯化钠杂质C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E．测定某溶液的pH，将干燥的度纸浊浸入到特测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较F．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体G．配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉H．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸，会产生沉淀I．测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量（2）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。