高考化学复习河北省石家庄市高中毕业班第一次模拟考试试卷化学扫描版
河北省石家庄市普通高中2024届高考仿真卷化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2N AC．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N AD．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A2、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾3、对下列事实的原因分析错误的是A．A B．B C．C D．D4、短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y>XB．最简单氢化物的沸点：Z<WC．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应5、某固体混合物X 可能是由Na 2SiO 3、Fe 、Na 2CO 3、BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是 A ．气体A 一定是混合气体 B ．沉淀A 一定是H 2SiO 3C ．白色沉淀B 在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D ．该固体混合物一定含有Fe 、Na 2CO 3、BaCl 2 6、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N7、右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
河北省石家庄市2020届高三化学一模(扫描版)新人教版
河北省石家庄市2020届高三化学一模（扫描版）新人教版2020年石家庄高三一模理综化学部分参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共7小题，满分42分）A卷：7．D 8． C 9．D 10． C 11． B 12．B 13．AB卷：7．D 8． D 9．C 10． C 11． B 12．A 13．B26.（14分）（1）CH4(g ) +2NO2 ( g ) =N2 ( g )+ CO2 (g ) +2H2O (l ) ΔH= －955 kJ ／mol （2分，只要有错该空即不能得分。
）（2）①0.02 mol/(L· min)（2分，数值、单位各1分）②α1 （1分） 20% （2分）③ 0.675 （2分，不写单位不扣分，写错单位扣1分）④ C （2分）⑤ > （1分）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（2分，平衡正向移动、该反应为放热反应两个给分点，各1分。
）27.（14分）（1）MnO2+4H++2Cl—△Mn2++Cl2↑+2H2O （2分，反应条件不作为给分点，写成化学方程式该空不能得分。
）（2）浓硫酸或浓H2SO4（2分，不写“浓”字不给分。
）（3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；（2分）除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（两个要点各1分，共2分）（4）排尽实验装置中的空气（2分）（5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底（其它合理答案均可）（2分）（6）③（2分）28．（15分）（1）2.2×10－8 mol/L （2分）（2）①取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+。
（其它合理答案也给分）（2分）② a＞c＞d＞b （2分，写成a c d b 或b＜d＜c＜a也可给分，但写成b d c a不给分）（3）① 5S2O82－+2Mn2++8H2O催化剂10SO42－+2MnO4－+16H+ （2分）② 2SO42－－2e－=S2O82－（或2HSO4－－2e－= S2O82－+2H+）（2分）增大（1分）③淀粉（1分）（3分，列式2分，结果1分。
石家庄市高中毕业班第一次化学模拟考试答案
参考答案：一、（40 分）二、（36 分）三、（25分）20. （4分）AC（每个2分，填错一个倒扣2分，但本题不得负分）21. （6分）（1）氯水中的酸中和了NaOH而褪色氯水中的HCI0氧化了酚酞而褪色（2）向褪色的溶液中滴入一滴NaOH溶液，若又显红色说明是原因①，若不变红色说明是原因②。
其他合理答案也可）22. （15分）（1）排净装置中的空气防止生成的NO被氧化（1分）（2）除去气流中的水蒸气（1分）（3）瓶内出现红棕色热（每空2分）（4）打开K1、K2持续通一段时间的N2和Q（2分）（5）①mol（2分）②C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量（2分）（6）向反应后的混合液中加入过量的NaCI溶液（1分），过滤（1分），并称量所得AgCI沉淀（1分）,四、（17分）23. （7 分）（1）H 2B（1 分）⑵C —HB「（2 分）⑶H 3C+ 30H （过量）====C3「+ 3HzO（2 分）2HA（过量）+C3「====2A + HbC （2 分）24. （10 分）（1）原子晶体109 ° 28' （2 分）（2）Cl 2 H b SiO3（或H4SiO4）（2 分）（3）Cl「+ Ag+====AgCI J （2 分）SiO2+ 2OH====SiO2 + H b O（2 分）咼温八（4）3Si（NH 2）4====Si3l N + 8NH（2 分）五、（17分）25. （7 分）（1）C（2 分）（2）C 8H8Q（2 分）6（1 分）（2>C A（澤空ICH =CH- COOH+HOO H O H浓===SO==GH= CH△（4）高聚物G中含有一OH使该物质具有亲水性，而H则不能（2分）六、（15分）27.（6分）解：样品中未分解的CaCO的质量：（每空2分,再进行计算。
n H2OC-O—CHCHOH+HO（226, （10^）（］） CHi—CH—COOCHj0 0j ||CH；—CH—C—0—C—CH=CHj ｛再式 1 分｝nCH, Cll - coonQti44.8mL 10 3L?mL I 100g?mol 1I = g （1 分）22.4L?mol 1则样品中生石灰的物质的量：5.92g 0.120g 0.200g = mQ|(256g ? mol则CaCO的分解率:O.IOOmx 100%玖(1ol0.100mol °200g T100g ?mol所用盐酸的浓度:(0.100mol 0.0020mol) 2 = mol.丨 t(2~25mL 103L?mol128.(9 分)(1)0 v V v 50 mL (2)50 (3)20( 每空3分）。
2010-2023历年河北省石家庄市高中毕业班第一次模拟考试理综化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省石家庄市高中毕业班第一次模拟考试理综化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。
反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。
下列判断不正确的是A．V1>V2B．Z的成分为CO2C．Y的成分为 Na2CO3D．X中mol2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．T0C时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10－6N AB．12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1 N AC．50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N AD．1 molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为N A3.许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。
已知：常温下，K sp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的p H=2时，溶液中 c(Ba2+)= 。
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3其中C(NH4+)由大到小的顺序为（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____ __电解过程中阴极附近溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。
石家庄市第二中学2024届高三模拟卷(一)化学试题含解析
石家庄市第二中学2024届高三模拟卷(一)化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B．它们形成的简单离子半径:X>WC．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>XD．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:22、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．最高价氧化物对应水化物的碱性C＞AB．氢化物的沸点H2E＞H2DC．单质与稀盐酸反应的速率A＜BD．C2＋与A＋的核外电子数相等3、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应4、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为WO3电极，电解质溶液为pH=3 的Li2SO4-H2SO4溶液。
高考化学复习河北省石家庄高三4月一模化学试题(扫描版,答案word版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学试题2013年石家庄高三一模理综化学部分参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共7小题，满分42分）A卷：7．D 8．C 9．D 10．C 11．B 12．B 13．AB卷：7．D 8．D 9．C 10．C 11．B 12．A 13．B26.（14分）（1）CH4(g ) +2NO2 ( g ) =N2 ( g )+ CO2 (g ) +2H2O (l ) ΔH= －955 kJ ／mol （2分，只要有错该空即不能得分。
）（2）①0.02 mol/(L· min) （2分，数值、单位各1分）②α 1 （1分）20% （2分）③ 0.675 （2分，不写单位不扣分，写错单位扣1分）④ C （2分）⑤ > （1分）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（2分，平衡正向移动、该反应为放热反应两个给分点，各1分。
）27.（14分）（1）MnO2+4H++2Cl—△Mn2++Cl2↑+2H2O （2分，反应条件不作为给分点，写成化学方程式该空不能得分。
）（2）浓硫酸或浓H2SO4（2分，不写“浓”字不给分。
）（3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；（2分）除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（两个要点各1分，共2分）（4）排尽实验装置中的空气（2分）（5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底（其它合理答案均可）（2分）（6）③（2分）28．（15分）（1）2.2×10－8 mol/L （2分）（2）①取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+。
（其它合理答案也给分）（2分）②a＞c＞d＞b （2分，写成a c d b 或b＜d＜c＜a也可给分，但写成b d c a不给分）（3）① 5S2O82－+2Mn2++8H2O催化剂10SO42－+2MnO4－+16H+ （2分）② 2SO42－－2e－=S2O82－（或2HSO4－－2e－= S2O82－+2H+）（2分）增大（1分）③淀粉（1分）（3分，列式2分，结果1分。
高三化学一模试卷石家庄
高三化学一模试卷石家庄一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是A. 锂B. 钠C. 铝D. 硅3. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质的是A. 氯气和水反应B. 氢气和氯气反应C. 碳和氧气反应D. 碳和二氧化碳反应4. 下列化合物中，属于离子化合物的是A. HClB. H2OC. NaClD. C6H12O65. 下列物质中，属于非电解质的是A. HClB. NaClC. H2SO4D. CH3COOH6. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL7. 下列物质中，属于强碱的是A. NaOHB. NH3·H2OC. CH3COOHD. HCl8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl9. 下列物质中，属于弱碱的是A. KOHB. NH3C. NaOHD. HCl10. 下列物质中，属于强电解质的是A. HClB. CH3COOHC. NaOHD. H2O11. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于碱的是A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl12. 下列物质中，属于强酸的是A. H2SO4B. CH3COOHC. HNO3D. HCl13. 下列物质中，属于弱电解质的是A. NaClB. H2OC. HClD. CH3COOH14. 在标准状况下，1 mol氮气的体积是A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL15. 下列物质中，属于共价化合物的是B. H2OC. NaOHD. HCl16. 下列物质中，属于强碱的是A. KOHB. NH3·H2OC. CH3COOHD. HCl17. 下列物质中，属于弱酸的是A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO318. 下列物质中，属于强电解质的是A. NaClB. H2OC. HClD. CH3COOH19. 下列物质中，属于弱碱的是A. KOHB. NH3C. NaOHD. HCl20. 下列物质中，属于非电解质的是A. HClC. H2SO4D. CH3COOH二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
石家庄市高中毕业班第一次化学模拟考试答案.doc
一、(40分)1.B2.AC3.A4.B5.AB6.AD7.D8.AC9.BC 10.C二、(36分)11.C 12.C 13.B 14.D 15.A 16.B 17.D 18.C 19.D三、(25分)20.(4分)AC(每个2分，填错一个倒扣2分，但本题不得负分)21.(6分)(1)氯水中的酸中和了NaOH 而褪色 氯水中的HClO(2)向褪色的溶液中滴入一滴NaOH 溶液，若又显红色说明是原因①，若不变红色说明是原因②。
(每空2分，其他合理答案也可)22.(15分)(1)排净装置中的空气防止生成的NO 被氧化(1分)(2)除去气流中的水蒸气(1分)(3)瓶内出现红棕色 热(每空2分)(4)打开K 1、K 2持续通一段时间的N 2和O 2(2分)(5)①0.50 mol(2分) ②C 中圆底烧瓶在实验前后增加的质量(2分)(6)向反应后的混合液中加入过量的NaCl 溶液(1分)，过滤(1分)，并称量所得AgCl 沉淀(1分)四、(17分)23.(7分)(1)H 2B(1分) (2)C 3－ HB －(2分)(3)H 3C ＋3OH －(过量)====C 3－＋3H 2O(2分)2HA(过量)+C 3－====2A －＋H 2C －(2分)24.(10分)(1)原子晶体 109°28′(2分)(2)Cl 2 H 2SiO 3(或H 4SiO 4)(2分)(3)Cl －＋Ag +====AgCl ↓(2分)SiO 2＋2OH －====SiO 23＋H 2O(2分) (4)3Si(NH 2)4====Si 3N 4＋8NH 3(2分)五、(17分)25.(7分)(1)C(2分) (2)C 8H 8O 2(2分) 6(1分)CH 2 CH —COOH+HOCH 2CH 2OH========CH 2== CH —C —O —CH 2CH 2OH+H 2O (2分)(4)高聚物G 中含有—OH ，使该物质具有亲水性，而H 则不能(2分)高温 浓H 2SO 4 △ O +n H 2O27.(6分)解：样品中未分解的CaCO31113mol L 4.22mol g 100mL L 10mL 8.44----∙∙⨯∙⨯=0.200 g (1分) 则样品中生石灰的物质的量： 1mol g 56g 200.0g 120.0g 92.5-∙--=0.100 mol (2分) 则CaCO31mol g 100g 200.0mol 100.0mol 100.0-∙+×100%=98.0％ (1分) 所用盐酸的浓度： 13mol L 10mL 252)mol 0020.0mol 100.0(--∙⨯⨯+=8.16 mol ·L －1 (2分)28.(9分)(1)0＜V ＜50 mL (2)50 (3)20(每空3分) 美文欣赏 1、 走过春的田野，趟过夏的激流，来到秋天就是安静祥和的世界。
河北省石家庄市高考化学一模试卷
河北省石家庄市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2019高一上·天津月考) 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（）A . 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B . 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C . 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D . 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸2. （2分） (2018高一上·广丰期中) 能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是（）A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应3. （2分） (2016高一下·临川期中) 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Na+、SO 、NO3﹣B . K+、Na+、HCO 、NOC . OH﹣、HCO 、Ba2+、Na+D . H+、Fe2+、NO 、Cl﹣4. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A . 6B . 5C . 4D . 35. （2分）(2018·宜昌模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（）A . 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB . 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C . 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D . 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁6. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铜作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极7. （3分）已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（）A . a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32﹣）=0.1 mol•L﹣1B . b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）C . c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSO3﹣）D . d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）二、解答题 (共6题；共41分)8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A . 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B . 若甲是Fe，则丁可能是Cl2C . 若丁是CO2 ，则甲可能为MgD . 若丁是O2 ，则乙、丙的相对分子质量可能相差169. （10分）(2017·桂林模拟) Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是________．（2）仪器a的名称是________，其作用是________．（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________．检验是否存在该杂质的方法是________．（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________．（5）Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O +I2═S4O +2I﹣滴定至终点时，溶液颜色的变化：________（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为________ mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）________．（7）Ⅲ．Na2S2O3的应用Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________10. （7分）(2018·孝义模拟) 甲醇和水蒸气制取H2 的反应如下：反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ/mol反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3=+90kJ/mol（1）△H2=________(填选项序号)。
河北省石家庄市高考化学模拟试卷(一)
河北省石家庄市高考化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2017·江苏) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂B . ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D . NH3易溶于水，可用作制冷剂2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项中表达正确的是（）A . NH3分子的电子式：B . CH4分子的比例模型：C . O原子的结构示意图：D . N2的结构式：N≡N3. （2分）一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3 ，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A . 1:2B . 3:5C . 8:11D . 18:84. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R Q原子半径0.37 1.86 1.430.990.750.74最高正价+1+1+3+7+5最低负价-1-1-3-2A . 离子半径：Y>Z>MB . Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C . 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电D . 气态氢化物稳定性R>Q5. （2分）下列反应的离子方程式错误的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3 ++ 3H2↑B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+ H+ ＝ H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓6. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA7. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO 、Cl－、Fe2＋C . 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD . pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO 、Cl－8. （2分） (2017高一下·南充期末) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气9. （2分）用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1D . 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a kJ·mol－1 ， 2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b kJ·mol －1 ，则a<b二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分）下列说法正确的是（）A . 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换B . 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率C . 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D . 等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=712. （3分）燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A . 负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OB . 通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C . 随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大13. （2分）下列操作方法不正确的是（）A . 用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B . 用灼烧的方法检验羊毛线和棉线C . 银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D . 用分液漏斗分离苯和甲苯14. （3分） (2016高二上·亭湖期中) 已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；对于a和b的关系，下列说法正确的是（）A . a＞0，b＞0B . a＜0，b＜0C . a＞bD . a＜b15. （2分） (2019高二上·中山期中) 在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（）A . 2H2O 2H2↑＋O2↑B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C . 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑D . 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑三、非选择题 (共7题；共51分)16. （8分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2 ．如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式________（2）装置a中应放试剂为________ ，其作用为________ ；装置c为何水平放置________（3）该实验的操作顺序应为________ （用序号表示）．①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c（4） f装置中应放置的试剂为________ ，其作用为________（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式________17. （6分）现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如图所示．（1）沉淀A的主要成分是________（填化学式）．（2）操作① 的名称是：________．（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式________．（4）步骤③中反应的离子方程式是________．（5）操作④的名称是：________，用到的仪器有玻璃棒、火柴、酒精灯、带铁圈的铁架台和________．18. （11分）(2017·自贡模拟) 从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为________．（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是________和________．（3）“氧化”过程反应的离子方程式为________．（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________溶解，然后________．（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ，再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O 的晶体．已知：室温时一些物质的Kaq如表：化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Kaq8.0×10﹣168.0×10﹣188.0×10﹣20已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1时就认定沉淀完全．加双氧水的目的是________；若溶液中CuSO4的浓度为 3.0mol•L﹣1 ，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由________．19. （6分）(2018·宿迁模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1） A中的含氧官能团名称为________和________。
高考化学复习河北省石家庄高三4月一模化学试题(扫描版,答案word版).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学试题2013年石家庄高三一模理综化学部分参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共7小题，满分42分）A卷：7．D 8． C 9．D 10． C 11． B 12．B 13．AB卷：7．D 8． D 9．C 10． C 11． B 12．A 13．B26.（14分）（1）CH4(g ) +2NO2 ( g ) =N2 ( g )+ CO2 (g ) +2H2O (l ) ΔH= －955 kJ ／mol （2分，只要有错该空即不能得分。
）（2）①0.02 mol/(L· min) （2分，数值、单位各1分）②α1 （1分） 20% （2分）③ 0.675 （2分，不写单位不扣分，写错单位扣1分）④ C （2分）⑤ > （1分）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（2分，平衡正向移动、该反应为放热反应两个给分点，各1分。
）27.（14分）（1）MnO2+4H++2Cl—△Mn2++Cl2↑+2H2O （2分，反应条件不作为给分点，写成化学方程式该空不能得分。
）（2）浓硫酸或浓H2SO4（2分，不写“浓”字不给分。
）（3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；（2分）除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（两个要点各1分，共2分）（4）排尽实验装置中的空气（2分）（5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底（其它合理答案均可）（2分）（6）③（2分）28．（15分）（1）2.2×10－8 mol/L （2分）（2）①取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+。
（其它合理答案也给分）（2分）② a＞c＞d＞b （2分，写成a c d b 或b＜d＜c＜a也可给分，但写成b d c a不给分）（3）① 5S2O82－+2Mn2++8H2O催化剂10SO42－+2MnO4－+16H+ （2分）② 2SO42－－2e－=S2O82－（或2HSO4－－2e－= S2O82－+2H+）（2分）增大（1分）③淀粉（1分）（3分，列式2分，结果1分。
石家庄市高中毕业班第一次化学模拟考试
石家庄市高中毕业班第一次模拟考试化学试2001.5说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷(选择题共76分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分) 1.A.B.C.D.2.A.亚硝酸钠B.C.苯甲酸钠D.3.A.生石膏B.C.苯酚D.4.A.B.C.D.pH5.A.硝酸铵B.苛性钠C.甲烷D.6.“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的A.CO2B.C.检验自来水中是否含有Cl－D.7.A.B.主族金属元素的阳离子都一定满足最外层2电子或8C.D.8.下列各组离子在溶液中能大量共存的Cl－A.H+ Cu2+ SO-24S2—B.Al3+ Ba2+ NO-3C.K+ Na + OH － AlO -2D.H + Fe 2+SO -24 MnO -4 9.短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B 元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C 元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D 元素原子最外层有一个电子且D 的阳离子与B 的阴离子电子层结构相同。
则下列表示这四种A.A ＞D ＞C ＞BB.D ＞B ＞A ＞CC.C ＞D ＞B ＞AD.B ＞A ＞C ＞D 10.A.Ca 2+＋HCO -3＋OH —====CaCO 3↓＋H 2O B.NH 3·H 2O ＋SO 2====NH +4＋HSO -3 C.Al 3+＋4OH －====AlO -2＋2H 2O D.Na+2H 2O====Na +＋2OH －＋H 2二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意)11.用NA.1 mol 甲基中含有10NB.1.9 g H3O +中含有NC.15.6 g 过氧化钠与足量的CO 2反应，电子转移的数目为0.2ND.常温常压下，11.2 L NH 3所含原子总数为2N12.右图是为采用排空气法收集气体而设计的装置。
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2、氢气 H2 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 2 H2 + O2===2 H2O 点燃 讨论1：回忆在第三单元做过的电解水的实验，写出电解水的化学方程式。
讨论2：电解水和用锌与稀硫酸反应都可以得到氢气。
如果将氢气作为燃料广泛使用，你认为这两种方法切实可行吗？为什么？ 2H2O 2H2↑ + O2↑ 通电不可行，由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。
但人们正在研究，最终氢气会成为最主要的能源之一。
利用不同形式的能量发电示意图 氢蕴藏于浩瀚的海洋之中。
海洋的总体积约为13.7亿立方千米，若把其中的氢提炼出来，约有1.4×10 吨，所产生的热量是地球上矿物燃料的9000倍。
氢是一种极为优越的新能源. 17燃烧热值高 每千克氢燃烧后能放出142.35千焦的热量，约为汽油的3倍，酒精的3.9倍，焦炭的4.5倍。
清洁无污染 燃烧的产物是水，对环境无任何污染 资源丰富 氢气可以由水分解制取，而水是地球上最为丰富的资源。
适用范围广 贮氢燃料电池既可用于汽车、飞机、宇宙飞船，又可用于其他场合供能。
核燃料蕴藏有如此巨大的能量，所以越来越受到人们的重视 能量释放 2500吨煤 燃烧 1千克铀235 裂化 优点： 污染小，储藏大，成本低，特别是 释放能量大 核能:由于核动力的燃料是核燃料，相比于 煤或石油的优点是无空气污染，无漏油等问题。
它的唯一缺点是存在放射性污染. 地球接收的太阳能 （一年） 74万亿吨煤 燃烧 能量 特点： 极为丰富，又是清洁的、可再生的能源 太阳表面温度高达6000℃，内部不断进行核反应，并且以辐射方式向宇宙空间发射出巨大的能量。
据估计，每三天太阳向地球辐射的能量，就相当于地球所有矿物燃料能量的总和。
太阳能 人类利用太阳能有三个途径：光能转化成热能、光能转化成电能、光能转化成化学能. 用于风帆助航、风力提水、农副产品加工、风力发电、风力致热等 风能是一种流动空气产生的动能 全球风能 被利用 人类对能源的全部要求 利用为牧区、海岛、哨所、高山气象站及偏远地区提供生活、生产用电 风力发电的优越性可归纳为三点：第一，建造风力发电场的费用低廉，比水力发电厂、火力发电厂或核电站的建造费用低得多；第二，不需火力发电所需的煤、油等燃料或核电站所需的核材料即可产生电力，除常规保养外，没有其他任何消耗；第三，风力是一种洁净的自然能源，没有煤电、油电与核电所伴生的环境污染问题。
石家庄市高考化学一模考试试卷(I)卷(模拟)
石家庄市高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学研究和应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A . 煤的干馏、煤的气化和液化是目前实现煤的综合利用的主要途径B . 酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量2. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强4. （2分）高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox（OH）y ，其中x、y的数值分别为（）A . 7、2B . 5、4C . 6、3D . 3、65. （2分）下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（）A . 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状＞粉末状B . 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L＞3 mol/LC . 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：60℃＞30℃D . 2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ，能得到2 mol SO37. （2分） (2015高二下·红河期中) 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）A . 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B . 能被酸性高锰酸钾溶液氧化C . 在一定条件下能与溴发生取代反应D . 不能与氢溴酸发生加成反应8. （2分） (2018高三上·东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为（）A . 162B . 163C . 164D . 16510. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D . FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板11. （2分）某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（）A . CH3C≡CCH3B . CH2=CH2C . CH≡CCH3D . CH2=CHCH312. （2分）据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③④13. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C . 氯气具有漂白性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO14. （2分）只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A . AgNO3B . NaOHC . BaCl2D . HCl15. （2分）下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A . 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B . 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C . 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+16. （2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法中正确的是（）A . 该物质的摩尔质量为46 g•mol﹣1B . 1 mol该物质含有9个共价键C . 相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1：1D . 该物质与S2N2互为同分异构体17. （2分）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A . 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B . 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C . SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D . SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率18. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
高考化学复习河北省石家庄高三4月一模化学试题(扫描版,答案word版)
化学试题2013年石家庄高三一模理综化学部分参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共7小题，满分42分）A卷：7．D 8．C 9．D 10．C 11．B 12．B 13．AB卷：7．D 8．D 9．C 10．C 11．B 12．A 13．B26.（14分）（1）CH4(g ) +2NO2 ( g ) =N2 ( g )+ CO2 (g ) +2H2O (l ) ΔH= －955 kJ ／mol （2分，只要有错该空即不能得分。
）（2）①0.02 mol/(L· min) （2分，数值、单位各1分）②α 1 （1分）20% （2分）③ 0.675 （2分，不写单位不扣分，写错单位扣1分）④ C （2分）⑤ > （1分）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（2分，平衡正向移动、该反应为放热反应两个给分点，各1分。
）27.（14分）（1）MnO2+4H++2Cl—△Mn2++Cl2↑+2H2O （2分，反应条件不作为给分点，写成化学方程式该空不能得分。
）（2）浓硫酸或浓H2SO4（2分，不写“浓”字不给分。
）（3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）；（2分）除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（两个要点各1分，共2分）（4）排尽实验装置中的空气（2分）（5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底（其它合理答案均可）（2分）（6）③（2分）28．（15分）（1）2.2×10－8 mol/L （2分）（2）①取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+。
（其它合理答案也给分）（2分）②a＞c＞d＞b （2分，写成a c d b 或b＜d＜c＜a也可给分，但写成b d c a不给分）（3）① 5S2O82－+2Mn2++8H2O催化剂10SO42－+2MnO4－+16H+ （2分）② 2SO42－－2e－=S2O82－（或2HSO4－－2e－= S2O82－+2H+）（2分）增大（1分）③淀粉（1分）（3分，列式2分，结果1分。
河北省石家庄市第一中学高三化学模拟试卷含解析
河北省石家庄市第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是A. 质子数为82B. 质量数为198C. 中子数为140D. 核外电子数为58参考答案：D【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。
【详解】14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选D。
2. 已知某物质X能发生如下转化，，若A是一种碱，则X可能是：()A、NH3B、 KC、CH4D、FeS2参考答案：B略3. 如图所示，下列叙述正确的是()A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红参考答案：A略4. 下列指定微粒的个数比为2:1的是（）A.离子中的质子和电子B. 原子中的中子和质子C.晶体中的阳离子和阴离子D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略5. 下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃参考答案：BD6. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3N AB. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6N AC. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1N AD. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2N A参考答案：AA．5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3N A，故A正确；B．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．K35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1N A，故C错误；D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。
石家庄市高考化学一模试卷(I)卷(测试)
石家庄市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用。
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术。
D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源。
2. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D . 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓3. （2分） (2016高二下·通榆期中) 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方﹣“达菲”的原材料．莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 该化合物的分子式为C7H11O5B . 该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C . 该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应D . 该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到4. （2分）(2017·房山模拟) 用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（）X Y Z目的装置A甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响B FeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动C1mol/LNaOH溶液5mL 1﹣氯丁烷5mL2%AgNO3溶液1mL证明1﹣氯丁烷中含有氯元素D0.1mol/LNaCl溶液2mL 0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S溶液1mL证明AgCl大于Ag2S的溶解度A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·武清期中) 某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）A . HCl、CO2、H2B . CO、H2、H2OC . CO、H2、NH3D . HCl、CO、H2O6. （2分）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S 的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A . 吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+B . 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C . 该工艺流程体现绿色化学思想D . 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染7. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在二、非选择题 (共3题；共21分)8. （6分）(2018·江苏模拟) 乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：已知：① 苯胺易被氧化；② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 ℃)乙酰苯胺114.3 ℃305 ℃0.46苯胺－6 ℃184.4℃ 3.4醋酸16.6 ℃118 ℃易溶实验步骤如下：步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。
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2014年石家庄高三一模化学试题参考答案及评分标准（A卷）7.D 8.C 9.B 10.B 11.A 12.C 13.D
（B卷）7.D 8.B 9.C 10.B 11.A 12.D 13.D
26.（15分）
给分点一：（1）-（3）共8分
（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率（答案合理答出其中一点即可）（2分）
（2）FeTiO3＋C高温Fe＋TiO2＋CO↑（2分）（同时写出Fe2O3＋3C高温2Fe＋3CO↑不扣分，但只写后者不得分）
（3）TiO2＋2Cl2＋2C高温TiCl4＋2CO（2分）
加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，ΔH减小，ΔS增大，更有利于反应在较低温度下向右进行（或从△G角度作答也可，合理答案均可给分，2分）
给分点二：（4）-（6）共7分
（4）防止TiCl4水解（1分）
Mg、MgCl2（各1分，共2分）
（5）2.79×103（2分）
（6）TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（2分）
27.（14分）
给分点一：（1）-（2）共8分
（1）提高光气的合成速率，但降低了光气的产率(或说平衡逆向移动)。
（2分，速率、平衡两个给分点各1分）
（2）①＞；（2分）
②＞；（2分）
③如右图（只要有错即不得分，2分）。
给分点二：（3）-（5）共6分
（3）1/3 （2分）
（4）＝（2分）
（5）N2H4 + 4 OH－－4 e－= N2 + 4 H2O （2分）
28. （14分）
给分点一：（1）-（4）共7分
（1）A中液面上方出现黄绿色气体（1分）
（2）使A中生成的Br2 随空气流进入B中（1分）
Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－（2分）
（3）富集溴（2分,只要答出富集溴的意思即可得分）（4）c（1分）
给分点二：（5）-（7）共7分
（5）冷凝管（或冷凝器）蒸馏烧瓶（各1分，共2分）控制温度计温度，并收集59℃时的馏分（2分）（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（2分）（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）
36.（15分）【化学—化学与技术】
（1）温度较低（2分）
（2）2NaCl + 2H
2O 电解 2NaOH + H
2
↑ + Cl
2
↑（2分）
（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子(2分) （4）10 mol/L(3分)
（5）AC（2分，每个选项1分）
（6）KNO
3、 KCl（各1分，共2分）； KNO
3
可用于化肥，炸药等；KCl可用于制造钾肥和医用药物。
（2分）
37.（15分）【化学—物质结构与性质】
（1）C6H6（2分）
（2）a（2分）
（3）4 4（各1分，共2分）
（4）3LiAlH4＋4BF3乙醚2B2H6＋3LiF＋3AlF3（3分）
（5）B—O键键能大于B—B键和B—H键，所以更易形成稳定性更强的B—O键（2分，其他合理答案均可给分）
（6）[BO2]n n-或BO2-（2分）sp2、sp3（各1分，共2分）
38.（15分）【化学—有机化学基础】
（1）（2分）；1,2-二氯乙烷（2分，严格按照命名规则给分）（2）加聚反应（2分）
（3）将A与NaOH水溶液混合加热，一段时间后，冷却，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，即可证明A中存在氯原子。
（或：将A与NaOH醇溶液混合加热，一段时间后，冷却，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，即可证明A中存在氯原子。
）（2分，
无硝酸酸化扣1分，其他合理描述均可给分）
（4）(各2分，共4分)
（5）20 (2分)
分别连接在的苯环上两种，的苯环上4种，的苯环
上4种，共10种；再将分别连接在：、、
上，又10种；共20种，任写一种即可。
（1分）。