福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含解析
福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试题 化学 Word版含答案
泉港一中2018-2019学年上学期第二次月考高二年级化学科试卷试卷满分（100分）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 13 N 14 O 16一．选择题(单选，每题2 分，23题，共46分)1、下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自发的判断依据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2、把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响．．．氢气产生量的因素是A、降低盐酸的浓度B、加入少量CuSO4固体C、加入少量的K2CO3溶液D、加少量Na2SO4溶液3、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C、若增大压强，则物质Y的转化率减小D、若升高温度，X的体积分数增大，则该正反应的H＞04、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.NH 4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。
当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为A、3.5 mol·Ｌ－1B、4 mol·Ｌ－1C、4.5 mol·Ｌ－1D、5 mol·Ｌ－15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡时测得A的浓度为0.5，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为0.3，有关判断错误的是A、x+y>zB、平衡向正反应方向移动C、B的转化率降低D、C的体积分数下降6、分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
20182019学年福建省泉州第中学高二下学期期末考试化学试题解析版
－
的数量为0.001NA
OH
B. 28 g
乙烯和丙烯的混淆气体含有的原子个数为
3N
A
－1
NaHCO3溶液中含有的
-
C. 1 mol·L
HCO3数量小于NA
D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反响转移的电子数为
2NA
【答案】A
【分析】
试题剖析：A、醋酸钠属于盐， 依据Kw=c(H＋)×c(OH－)，所以c(OH－) =" 1"×10－14/ 10－11mol·L
答案选D。
【点睛】离子方程式的书写及正误判断紧抓：
（1）微粒的存在形式可否正确表示：强酸、 强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、
难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式，如B项(CH3COO)2Ba可
以拆；
（2）反响物量的关系及离子发生氧化复原反响的次序，如C项，Fe2+和Br—都拥有复原性，都
能被Cl2氧化，注意Fe2+和Br—物质的量关系；
（3）看电荷、原子、电子得失总数能否相等，如A项。
- 6 -
11.以下醇类物质中，能被氧化成醛的是()
A. CH3CH2CH2OHB. CH3CHOHCH3C.D.
【答案】A
【分析】
【剖析】
醇类物质若能被氧化成醛，则在羟基连结的C原子上应当起码含有2个H原子（伯醇）。伯醇
1，乙基的编号为2，命名为2-
乙基－1－丁烯，C正确；
D.该物质中含有2个碳碳双键，且含有碳碳双键最长的碳链有
4个碳原子，所以该物质为丁
二烯。编号时，不论是从左端仍是右端，碳碳双键的编号均为
福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二化学下
泉港一中2017-2018学年下学期第一次月考高二年级化学科试题（满分：100分考试时间：90分钟）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有一个选项符合题意）1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。
其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种“可燃冰”的晶体类型是（）A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2. 下列叙述正确的是（）A．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．碳原子的轨道表示式：D．N、O、F的电负性逐渐增大3.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅4.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积5. 已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。
下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低6. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（）A. 该晶体在熔融状态下能导电B.1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C. C60与12C互为同素异形体D.该物质的化学式可写作KC207. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A ．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B ．CI 4>CBr 4>CCl 4>CH 4C ．MgO>KCl>Hg>I 2>O 2D ．金刚石>生铁>纯铁>钠8.下列说法中正确的是（ ）A. 25℃时，水溶液中水电离出的c(H +)和水电离的的c(OH -)乘积一定等于10-14B. 使用pH 试纸测定溶液pH 时若先润湿，测得溶液的pH 一定有影响C.在NaHCO 3溶液中一定存在：c (Na +)＝c (HCO 3-)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 32-)D. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c(H +)均先增大后减小9.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （ ）A ．SiCl 4是分子晶体B ．MgCl 2中键的强度比NaCl 中键的强度小C ．单质R 是原子晶体D ．AlCl 3为离子晶体10. 下列叙述中不正确的是 ( )A ．0.1 mol·L －1 NH 4HS 溶液中有：c (NH ＋4)+c (NH 3·H 2O)=c (HS －)＋c (S 2－)＋c (H 2S)B ．25 ℃时，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合后，c (NH ＋4)＝c (Cl －)， 则a>0.01mol ·L -1C ．等浓度的HCN 和NaCN 等体积混合后溶液呈碱性，则有：c (CN －)>c (HCN)D ．等体积等PH 的醋酸和盐酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多11.羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
泉港区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
泉港区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（）A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①3．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl5．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是6． 有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A ．反应①的原子利用率达100%B ．反应②是加聚反应C ．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D ．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br 2/CCl 4褪色，二者原理相同 7． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二年下学期第二次月考化学试题
泉港一中2018-2019学年下学期第二次月考试卷高二化学（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子量 H:1 O:16 F:19 Ca:40一、单选题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1.已知元素X的原子最外层电子排布为ns n np n+2，则X元素的原子序数为（）A. 7B. 8C. 9D. 102.下列说法正确的是（）A. 用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D. H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（）A. K3C60中只有离子键B. K3C60中不含共价键C. 该晶体在熔融状态下能导电D. C60与12C互为同素异形体4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期5.下列说法不正确的是（）A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D. N2分子中有一个σ键，2个π键6.下列说法正确是A. 离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素的B. 分子晶体中一定含有共价键C. 非极性分子中一定存在非极性键D. 对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高7.根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是（）A. BeCl2B. H2OC. HCHOD. CS28.下列递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. 原子半径：F＜Mg＜KD. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl9.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A. P4S3中磷元素为＋3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键10.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘A. ①②③B. ④⑤⑥C. ③④⑥D. ①③⑤11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（）A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化，为直线形D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形12.下列说法正确的是（）A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力13.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（）A. 硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B. 空气、水、稀硫酸C氯化钠、乙醇、铜 D. 硝酸、食盐水、烧碱14.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A加入催化剂 B. 容积不变，充入N2 C. 升高温度 D. 降低温度15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．根据如表所列数据判断，错误的是（）A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D. 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl16.在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应为A＋B C，在相同温度下若体积缩小23，则平衡常数为原来的（）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变17.关于下列粒子的描述不正确的是（）A. PH3的电子式为，其热稳性不如NH3B. HS-的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D. KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物18.有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A. 原子序数：A＞B＞C＞DB. 离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-C. 氢化物稳定性：H2D＞HCD. 金属性：A＞B19. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D. 反应化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)20.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE21.下列表达方式正确的是（）A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2B. CO2的立体结构模型C. 基态碳原子的价电子的轨道表示式为D. S2-的结构示意图：22.下列化合物中含有手性碳原子的是（）A. CCl2F2B. CH3CH2OHC.D.23.550℃时，有如下反应：2SO2＋O22SO3ΔH<0。
最新-福建省泉州一中2018学年下期高二化学试题 精品
泉州一中2018-2018学年高二（下）化学期中考试卷相对原子质量：C:12 H:1一、选择题（每小题2分，每题只有一个选项符合题意，共40分） 1．一种有机物燃烧后产生CO 2，H 2O ，SO 2据此可以断定该化合物中一定含有A.C.S.OB. C.H.SC. C.H.O.S.D.C.H.O2．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是A. 丙二醇B.乙酸C.乙二醇D. 甲醇3．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式 C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 4．下列化学用语书写正确的是A ．甲烷的电子式：B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式： 5．下列化学式能表示一种纯净物的是A ．CH 2Br 2B ．C 5H 8 C ．C 4H 2018D ．C6．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃为A ．(CH 3)2CH(CH 2)2CH 3B ．CH(CH 3)3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 37．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A ．和金属钠作用时，键①断裂B ．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C ．和浓硫酸共热至140 ℃时，键②和③断裂D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂8．皮肤上沾了少量苯酚，正确的处理方法是A ．用稀NaOH 溶液洗B ．用水洗C ．用酒精洗D ．用布擦去即可C HHH H —C —C —O —HH H①② ③ ④ ⑤9．某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol 可与6mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A ．乙烯 B ．丙炔 C ．1、3—丁二烯 D ．乙炔 2018．化合物甲、乙有如下反应转化关系：乙的结构简式不可能是 A ．CH 3CH 2CHBrCH 2Br B ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br11．下列关于的说法正确的是 A ．所有原子可能都在同一平面上 B ．最多只可能有9个碳原子在同一平面 C ．有7个碳原子可能在同一直线 D ．只可能有5个碳原子在同一直线 12．苯环结构中不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×2018-2018m A ．①②④⑤ B ．①②③⑤ C ．①②③ D ．①②13．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A ．CH 4和C 2H 4B ．CH 4和C 2H 6C ．C 2H 4和C 2H 6D ．C 3H 4和C 3H 614．下列反应后只可能生成一种有机物的是A ．CH 3－CH ＝CH 2与HCl 加成B ．CH 3－CH 2－CHOH －CH 3在浓硫酸存在下，发生消去反应C ．C 6H 5－CH 3在铁粉存在下与氯气反应D ．CH 3－CHCl －CH 3在NaOH 醇溶液存在下，加热。
2025届福建省泉州市泉港区泉州市泉港区第一中学化学高二第二学期期末综合测试试题含解析
2025届福建省泉州市泉港区泉州市泉港区第一中学化学高二第二学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A．汽油、沼气、电能都是二次能源B．1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质D．吸热反应可以自发进行2、下列各原子或原子团不属于官能团的是A．–OH B．–Cl C．D．–COO–3、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．血液透析利用了胶体的性质C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒4、将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。
先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。
下列叙述不正确．．．的是A．X可能是钠元素，Y一定是氧元素B．浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和COC．先通入氮气的目的是排尽装置中的空气D．用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气5、铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A．精铜做阳极，粗铜做阴极B．可用AgNO3溶液做电解质溶液C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银6、下列说法正确的是（）A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应7、科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（）A．分子中C、N间形成非极性键B．1 mol该分子中含8 mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O8、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是A．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子B．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低9、下列叙述正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D ．在SiC 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子10、阿伏加德罗常数的值为A N 。
2018-2019学年福建省泉州市泉港区一中高二下学期期末考试化学试卷及答案
2018-2019学年泉州市泉港区一中高二下学期期末考试化学试卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相质原子质量：H-1 0-16 C-12 N-14 Al-27 S-32 Cu-64Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共48分）1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变2、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D．碱性氧化物都是金属氧化物3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为ANB．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NAC．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAD．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2AN5、某溶液中有①NH＋4、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．①② B．①③ C．②③D．③④6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－7、下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2OD．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O8、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是（）A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+9、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的( )。
2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版
泉港一中2018-2019学年上学期第二次月考高二年级化学科试卷试卷满分（100分）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 13 N 14 O 16一．选择题(单选，每题2 分，23题，共46分)1.下列说法正确的是A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行B. NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自发的判断依据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】【分析】A、ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行；B、化学反应易向着ΔH＜0的方向进行，化学反应易向着ΔS＞0的方向进行；C、根据综合判据△H-T△S与0的关系分析；D、使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关。
【详解】A、ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行，故A错误；化学反应易向着ΔH＜0的方向进行，化学反应易向着ΔS＞0的方向进行，该反应的ΔH>0，ΔS＞0，所以该反应能自发进行的原因是体系有自发地向ΔS＞0的方向转变的倾向，故B正确；利用综合判据△H-T△S与0的关系，△H-T△S＜0能自发进行，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，故C错误；D．使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，催化剂不能改变化学反应进行的方向，故D错误。
【点睛】本题考查反应热与焓变，把握焓变、熵变的判断及反应进行方向的综合判据为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向。
2.把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响．．．氢气产生量的因素是A. 降低盐酸的浓度B. 加入少量CuSO4固体C. 加入少量的K2CO3溶液D. 加少量Na2SO4溶液【答案】D【解析】【分析】该反应的实质是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝足量，降低H+的浓度而不改变其物质的量，则可使反应速率降低且不影响H2产生量，以此解答。
福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题
泉港一中2018-2019学年下学期第一次月考试卷高二化学（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共42分）1．磷原子核外3p原子轨道中的电子，不相同的是A．能量 B．电子云形状 C．电子云伸展方向 D．自旋方向2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于ds区的是A．N B．Mg C．Fe D．Cu3．下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱4．下列说法错误的是A．3p2表示3p能级有两个电子B．价电子数为3的原子一定属于主族元素C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D．在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子5.下列原子轨道表示式中，表示基态氧原子的电子轨道表示式正确的是6．外围电子排布式为3d54s2的元素在周期表中的位置应是A．第四周期第ⅦB族 B．第四周期第ⅡA族C．第三周期第ⅦB族 D．第四周期第Ⅷ族7．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法错误的是A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形的B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子8. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：¢Ù原子半径A＜B；¢Ú离子半径A＞B；¢Û原子序数A＞B；¢Ü原子最外层电子数A﹤B；¢ÝA 的正价与B的负价绝对值一定相等；¢ÞA的电负性小于B的电负性；¢ßA的第一电离能大于B的第一电离能。
福建省泉州市泉港区第一中学高二化学下学期第二次(5月)月考试题(2021年整理)
福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二化学下学期第二次（5月）月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二化学下学期第二次（5月）月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二化学下学期第二次（5月）月考试题的全部内容。
泉港一中2017—2018学年下学期高二第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量( C：12 H:1 O:16 F：19 Ca :40 ）一．选择题（每题只有一个正确选项,每题2.5分,共50分）1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A．干冰B．氯化镁 C．氢氧化钠D．碘2．下列有关化学用语正确的是（ )A．某元素基态原子的电子排布图 B．NH4Cl电子式为C．Cr基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d43s2 D．次氯酸的结构式为H ﹣O﹣Cl3．下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( ）A。
X原子和Y原子最外层都只有一个电子B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C。
X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子4．三氯化氮(NCl3）是一种淡黄色的油状液体。
则下面对于NCl3的描述正确的是（) A．它是由极性键构成的非极性分子 B．它的挥发性比PBr3要小C．它还能再以配位键与Cl－结合 D．已知NBr3中N的杂化方式为SP35．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①氢氟酸的酸性比盐酸弱②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④HCl、HBr、HI沸点逐渐升高A．①②③ B．②③ C．①④ D．②③④6。
福建省泉港区第一中学高二化学下学期期末考试试题
泉港一中2015-2016学年第二学期期末考试高二化学(选修5 有机化学基础模块)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．油脂是人体需要的重要的营养成分，属于天然高分子化合物2．下列有关化学用语的使用，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3—甲基—1—丁烯3．煤是工业的粮食，石油是工业的血液。
下列关于煤和石油的说法中错误的是A．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃B．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来C．煤的气化与液化都是化学变化D．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油4．下列叙述错误的是A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应 B．氨基酸具有两性C．天然蛋白质水解的最终产物均为α—氨基酸D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析5．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行6．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．苯中的甲苯（溴水、分液） B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）7．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是A．①和② B．② C．②③和④ D．④8．由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去9．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH==CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。
福建省泉州市泉港区第一中学2024_2025学年高二化学12月月考试题
福建省泉州市泉港区第一中学2024-2025学年高二化学12月月考试题考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）1. 下列有关燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可削减大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2. 下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂3. 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- -4e-=O2↑+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质⑥可用AgNO3溶液作电解质A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥4. 下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变更B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变更C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5. 下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极爱护法防止其腐蚀D．肯定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)6. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．将0.1mol/L 的NaOH 的温度提高至80℃，溶液的pH 变小7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应 ④0.1 mol·L －1HNO 2溶液的pH ＝2.1A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ①②④8. 10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）A ．KNO 3B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 39. 羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
福建泉州一中2018-2019学度高二下学期年末考试化学试题
福建泉州一中2018-2019学度高二下学期年末考试化学试题说明：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将全部答案填到答卷中。
第一卷〔选择题共44分〕在以下各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1、以下物质中，属于强电解质的是A、BaSO4B、CuC、SO3D、H2SO32、以下溶液一定呈中性的是A、pH=7的溶液B、由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C、c(H+)=c(OH－)的溶液D、非电解质溶于水得到的溶液3、某种外围电子排布式为2s22p5的元素，以下有关它的描述正确的有A、原子序数为7B、在周期表中第一电离能最小C、在周期表中原子半径最小D、在周期表中电负性最大4、向含有以下离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是A、HS－B、CO-23C、NH+4D、NO-35、常温下，以下各组离子一定能．．．大量共存的是A、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B、c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－C、c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D、由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－6、以下关于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的选项是A、加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大B、加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大C、稀释溶液，溶液的pH增大D、加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)7、以下溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是A、Fe2(SO4)3B、KClC、Na2CO3D、FeCl38、以下有关实验的说法正确的选项是A、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B、滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65mLC、向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色D、用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直截了当加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液9、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管10、25℃时，以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A、在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)B、在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C、pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、在0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)11、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
福建省泉州市泉港区第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题(含解析)
福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）1.中子弹是一种靠微型原子弹引爆的超小型氢弹，外层用铍反射层包着，使放射性沾染的范围比较小，高能中子可自由逸出，在杀伤半径范围内，中子可以穿透坦克的钢甲和钢筋水泥建筑物的厚壁，杀伤其中的人员。
其中铍在周期表中属于（）A. 2周期IA族B. 3周期 IA族C. 2周期IIA族D. 3周期IIA 族【答案】C【解析】【详解】铍的核电荷数为4，其原子结构示意图为，则在元素周期表中位于第二周期IIA族，故答案为C。
2.氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（）A. 分子晶体B. 原子晶体C. 金属晶体D. 离子晶体【答案】B【解析】【详解】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，碳化硅(SiC)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明碳化硅属于原子晶体，故答案为B。
3.下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③丙烷、④正己烷、⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为()A. ④①②③⑤B. ⑤③②①④C. ①④②③⑤D.④①③⑤②【答案】A【解析】【分析】烷烃中碳原子个数越多，其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。
【详解】烷烃中碳原子个数越多，其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，这几种烷烃碳原子个数④＞①=②＞③＞⑤，且同分异构体中含有支链②＞①，则这几种烷烃熔沸点高低顺序是④＞①＞②＞③＞⑤，故答案为A。
4.工业上裂解气的主要成分是( )A. 一氧化碳B. 甲烷C. 乙烯D. 异丁烯【答案】C【解析】【详解】乙烯是石油裂解气的主要成分，故答案为C。
5.下列各组物质中，全部属于纯净物的是( )A. 甲烷、乙烷、丙烷B. 苯、丁烷、戊烷C. 天然气、白酒、石油D. 可燃冰、汽油、煤【答案】A【解析】【详解】A．甲烷、乙烷、丙烷都是烷烃分子，不存在同分异构体，是一种物质组成的纯净物，故A正确；B．丁烷、戊烷都存在不同的同分异构体，不一定是纯净物，故B错误；C．天然气主要成分为甲烷为混合物，白酒是酒精水溶液为混合物，石油是烃的混合物，故C错误；D．可燃冰是甲烷晶体，汽油是烃类混合物，煤是无机物和有机物形成的混合物，故D错误；故答案为A。
福建泉州一中2018-2019学度高二下学期年末考试化学试题
福建泉州一中 2018-2019 学度高二放学期年终考试化学试题说明：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100 分。
考试时间 90 分钟。
2．请将所有答案填到答卷中。
第一卷 〔选择题共 44 分〕在以下各题的四个选项中均只有一个是切合题目要求的。
1、以下物质中，属于强电解质的是A 、 BaSO 4B 、 CuC 、 SO 3D 、 H 2SO 32、以下溶液必定呈中性的是A 、 pH=7 的溶液B 、由强酸、强碱等物质的量反响制得的溶液C 、 c(H +)=c(OH －) 的溶液 D 、非电解质溶于水获得的溶液3、某种外头电子排布式为2s 22p 5 的元素，以下相关它的描绘正确的有A 、原子序数为 7B 、在周期表中第一电离能最小C 、在周期表中原子半径最小D 、在周期表中电负性最大 4、向含有以下离子的溶液中分别加少许的 Na O 固体后，该离子数量能增添的是2－2 C 、 NH D 、 NOA 、 HSB 、CO3435、常温下，以下各组离子必定能 大批共存的是．．．A 、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：＋ 2＋ 、 Cl － － Na 、 Fe 、 NO3B 、 c (H+)=10-12-1＋ 、 Al 3＋－ 2－mol · L的溶液： NH、 NO、 SO4 34C 、 c (OH －)/ c (H ＋) ＝ 1012的溶液中： K +、Ba 2+、 Cl - 、 Br -D 、由水电离的 c (H ＋ ) ＝ ×10－ 13mol · L － 1 的溶液中： Ca 2+、 K +、 Cl － 、HCO 3－6、以下对于 0.1mol · L － 1CH 3COONa 溶液的说法正确的选项是－A 、加入少许 FeCl 3 固体， c(CH 3COO) 增大－B 、加入少许 NaOH 固体， c(CH 3COO) 增大C 、稀释溶液，溶液的 pH 增大＋－D 、加入适当醋酸，获得的酸性混淆溶液：c(Na ) ＞ c(CH 3COO) 7、以下溶液加热蒸干后，不可以析出原溶质固体的是A 、 Fe 2(SO 4) 3B 、 KClC 、 Na 2CO 3D 、 FeCl 38、 以下相关实验的说法正确的选项是A 、测定溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸湿润，而后进行检测B 、滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为C 、向 AgI 悬浊液中滴加少许 NaCl 溶液，积淀转变为白色D 、用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直截了当加入必定体积的未知浓度的NaOH 溶液9、正确量取 25.00 毫高升锰酸钾溶液，可采用的仪器是A 、 50mL 量筒B 、 10mL 量筒C 、 50mL 酸式滴定管D 、 50mL 碱式滴定管 10、 25℃时，以下相关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A 、在 0.1mol ·L － 1 溶液中： c (NH ＋ ) ＝ c (Cl － )NHCl44B 、在 0.1mol ·L－ 1＋ )－ 2－ ) ＋ c (H CO)NaHCO 溶液中： c(Na ＝ c(HCO ) ＋ c(CO33323C 、 pH ＝ 2 的醋酸溶液与 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混淆：＋－－) ＞ c(H ＋)c(Na ) ＞ c(CH 3COO) ＞ c(OHD 、在 0.1mol ·L － 1Na 2S 溶液中： c(OH － )=c(H +)+c(HS －)+c(H 2S)11、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是由于A 、两种分子的中心原子杂化轨道种类不一样， 2 型杂化，而3型杂化。
泉州市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
泉州市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物2．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O4．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷B. 苯C. 乙醇D. 乙酸5．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大6．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。
下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S27．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v（A）=9.0 mol/（L·min）B．v（B）=0.6 mol/（L·s）C．v（C）=0.3 mol/（L·s）D．v（D）=0.1 mol/（L·s）8．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a49．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O10．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
泉港区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
泉港区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色2．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl3．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气4．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化C．该温度下，反应的平衡常数为1.8D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）5．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤6．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜的是（）7．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—｜CH38．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性9．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂的是10．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石11．在一定温度下，溶液发生催化分解。
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泉港一中2018-2019学年下学期第二次月考试卷高二化学（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子量 H:1 O:16 F:19 Ca:40一、单选题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1.已知元素X的原子最外层电子排布为ns n np n+2，则X元素的原子序数为（）A. 7B. 8C. 9D. 10【答案】B【解析】【详解】ns n np n+2中ns n应排满，为2个电子，故n=2，元素X的基态原子最外层电子排布为2s2np4，为O元素，原子序数为8，故选B。
2.下列说法正确的是（）A. 用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D. H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【答案】C【解析】乙醇和水互溶，不能作为萃取碘水中的萃取剂，A不正确。
B不正确。
氯化钠是离子晶体，破坏的是离子键。
碳化硅是原子晶体，破坏的是极性键。
D不正确，硫化氢中的氢元素是2电子稳定结构，所以正确的答案选C。
3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（）A. K3C60中只有离子键B. K3C60中不含共价键C. 该晶体在熔融状态下能导电D. C60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间。
而60个C之间为共价键。
所以该晶体在熔融状态下能电离出K离子，所以能导电。
D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。
考点：考查离子化合物与共价化合物的判断。
点评：本题涉及到了一个新的化合物，但是学生根据已有经验可以判断此化合物为离子化合物。
这是一道典型的思维发散类试题。
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物为氨气，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，刺激性气体为SO2，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，则X为O元素，Z为S元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。
A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则O的简单氢化物的热稳定性比N的强，故A正确；B．Y 的简单离子(Na+)与X 的简单离子(O2-)均有10个电子，具有相同的电子层结构，故B 正确；C．Na、S形成的化合物为硫化钠，硫化钠水解，溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，但不能使蓝色石蕊试纸变色，故C错误；D．Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确；答案选C。
【点睛】正确推断元素为解答的关键。
本题的难点为元素的推断，要注意熟悉Na2S2O3的性质，Na2S2O3在酸性溶液中会发生歧化反应。
5.下列说法中不正确的是A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D. 分子中有一个σ键，2个π键【答案】C【解析】两个原子在形成共价键时只有一个σ键,可能含有一个π键(如碳碳双键),也可能含有两个π键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含σ键和π键。
6.下列说法正确的是A. 离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B. 分子晶体中一定含有共价键C. 非极性分子中一定存在非极性键D. 对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】A【解析】【详解】A．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，故A正确；B．分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误；C．非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误；D．分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D错误；答案选A。
【点睛】本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。
7.根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V 形的是（ ） A. BeCl 2 B. H 2OC. HCHOD. CS 2【答案】B 【解析】【详解】A ．BeCl 2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，分子的立体构型为直线形，故A 错误； B ．水分子中孤电子对数=6212-⨯=2，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V 形，故B 正确； C ．HCHO 分子内(H 2C=O)碳原子形成3个σ键，无孤对电子，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故C 错误；D ．二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，其空间构型是直线形，故D 错误； 答案选B 。
【点睛】解答本题的关键是正确理解和应用孤电子对个数=12(a-xb)，要注意阳离子，中心原子价电子需要减去电荷数，阴离子需要加上电荷数。
8.下列递变规律不正确的是（ ） A. Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B. I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C. 原子半径：F ＜Mg ＜K D. 稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl【答案】D 【解析】试题分析：A ．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则Na ．Mg 、Al 还原性依次减弱，A 正确；B ．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强，B 正确；C ．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：F ＜Mg ＜K ，C 正确；D ．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：PH 3＜H 2S ＜HCl ，D 错误，答案选D 。
考点：考查元素周期律应用9.三硫化磷(P 4S 3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A. P4S3中磷元素为＋3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键【答案】A【解析】A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，A错误；B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，B正确；C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正确；D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，D正确，答案选A。
点睛：本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意P-P键及P-S键的区别。
选项A是易错点和难点，注意根据物质中化学键的特点判断元素的化合价。
10.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘A. ①②③B. ④⑤⑥C. ③④⑥D. ①③⑤【答案】C【解析】【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；③CO2和SO2，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。
所以化学键类型相同，晶体类型也相同的是③④⑥。
故选C。
【点睛】1、离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类；2、原子晶体：晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构，常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅等；3、分子晶体：分子通过分子间作用力构成的固态物质。
11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（）A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化，为直线形D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形【答案】D【解析】试题分析：A、杂化轨道数=价层电子对数，CCl4的价层电子对数为4，杂化类型为SP3，为正四面体，故说法正确；B、BF3中B的价层电子对数为3，杂化类型为SP2，空间构型为平面三角形，故说法正确；C、CS2的价层电子对数为2，杂化类型为SP，空间构型为直线型，故说法正确；D、H2S中S的价层电子对数为4，杂化类型为SP3，含有孤电子对，空间构型是V形，故说法错误。
考点：考查杂化类型、空间构型等知识。
12.下列说法正确的是（）A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力【答案】D【解析】【详解】A．CaCl2晶体中存在离子键，没有共价键，故A错误；B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，晶体中没有分子间作用力，故C错误；D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；答案选D。
13.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（）A. 硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B. 空气、水、稀硫酸C. 氯化钠、乙醇、铜D. 硝酸、食盐水、烧碱【答案】C【解析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。