2021届高考化学复习单元双测卷第5单元 常见的金属元素(B卷 滚动提升检测解析版)
高考化学一轮复习双优单元滚动双测卷化学计量在实验中的应用A卷
第一单元化学计量在实验中的应用A卷新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子2．下列叙述正确的是A．24 g镁与27 g铝中含有相同的质子数B．常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为N AC．1 mol重水(D2O)与1 mol水(H2O)中，中子数之比为5∶4D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数目相同3．下列说法正确的是A．同温同压下，N2和CO2的密度相同B．质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同4．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A ．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol ·L －1B ．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小C ．取100 mL 该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na ＋)约为0.04 mol ·L －1D ．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制含25%NaClO 的消毒液480 mL ，需要称量的NaClO 固体质量为143 g5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22Na O 晶体中阴离子的数目为N AB ．常温常压下，1mol 2NO 气体与水反应生成N A 个3NO -C ．18g 60C 和石墨的混合物中含有的碳原子数目为N AD ．标准状况下，HCl 气体中含有的H +数目为N A6．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH -的数目为AB ．标准状况下，的苯所含分子数为N AC ．1mol 羟基(—OH)所含的电子总数为9N AD ．一定条件下，2molSO 2和lmolO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2N A7．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL ，物质的量浓度为c 1 mol ·L -1的稀H 2SO 4中加入V mL 的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L -1，则下列关系正确的是A ．V>10 2c 2=c 1B ．V<10 2c 2>c 1C ．V>10 2c 2<c 1D ．V>10 2c 2>c 18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4 L SO 3含有的氧原子数为3 N AB ．电解精炼铜时，阳极质量减小64 g ，转移电子数为2N AC ．在常温常压下，0.1 mol 铁与0.1 mol Cl 2 充分反应，转移的电子数为AD ．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O 2混合后气体的分子总数小于N A9．已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．3H 2O 含有的中子数为N AB ．1L 0.1 mol ·L −1 硫酸氢钠溶液含有的阳离子数目之和为0.1 N AC ．分别加热KClO 3和H 2O 2得到2，则转移电子数均为0.4 N AD ．31g 正丁烷和27 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．在水中加入2，充分反应后转移的电子数为A 0.1NB ．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为N AC ．常温下，1LpH=4的24NaH PO 溶液中含有+Na 的数目为-4A 110ND ．60gSiO 2晶体中含有[SiO 4]四面体结构单元的数目为N A11. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1 mol NaHSO 4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AN A CO 2分子C. 3 g SiO 2N AD. 若1 L AlCl 3溶液中含N A 个Al 3＋，则Cl －物质的量浓度大于3 mol ·L －112. 蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如下图。
2021届高考化学二轮训练专题5 物质结构 元素周期律(含答案)
专题5物质结构元素周期律一、选择题1.(2020届湖南师大附中月考二,7)下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化为金刚石的过程中,既有化学键的断裂,又有化学键的形成答案C2.(2020届湖南长沙一中月考一,11)前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成了化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。
已知H2O2的结构式为H—O—O—H。
下列说法不正确的是()A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性答案C3.(2020届湖南师大附中月考三,9)2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下所示。
下列说法错误的是()A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B.原子半径比较:甲>乙>SiC.原子序数:甲-Ca=1D.推测乙的单质可以用作半导体材料答案C4.(2020届湖南雅礼中学月考三,7)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是()A.元素X可能为锂B.原子半径大小:r(M)>r(W)C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构D.元素的简单气态氢化物的稳定性:Y>M答案 C5.(2020届湖南雅礼中学月考二,6)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。
高考化学知识点综合质量检测卷五 金属及其化合物物质结构 元素周期律新人教版
高考化学知识点综合质量检测卷五 金属及其化合物物质结构 元素周期律新人教版时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．(2009·安徽师大附中)金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是( )A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子B.4822Ti 和5022Ti 核外均有4个电子层C ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体D.4822Ti 与5022Ti 为同一核素解析：4822Ti 和5022Ti 原子中所含中子数分别为26、28，A 项错误；4822Ti 和5022Ti 原子所含的质子数相同，核外电子数相同，电子层数相同，B 项正确；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，C 项错误；4822Ti 和5022Ti 原子的质子数相同，中子数不同，是同一种元素的不同核素，D 项错误。
答案：B2．据国外资料报道，在一种共生矿——独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的( )A ．第6周期ⅣA 族B ．第7周期Ⅶ族C ．第7周期ⅥA 族D ．第8周期ⅥA 族解析：第7周期稀有气体原子序数为118，则118－116＝2，所以该元素应位于第7周期ⅥA 族。
答案：C3．(2009·广东重点中学)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ D ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O解析：化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，H 2中含有非极性共价键，CuO 中含有离子键，H 2O 中含有极性键，A 项错误；Na 2O 2中含有离子键和非极性共价键，H 2O 中含有极性共价键，生成物 NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，B项正确；KClO3中含有离子键和极性共价键，KCl中含有离子键，O2中含有非极性共价键，C项错误；反应物NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，生成物中只含有极性共价键和离子键，D项错误。
2023届高考化学一轮复习单元检测五 金属及其化合物(word版含解析)
单元检测五金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu分别可以用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算4.某工厂用FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61 g；(2)另取10 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256 g。
下列关于废液组成的判断错误的是()A．一定含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－B．c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1C．c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1D．c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶15．下列说法不正确的是()A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化6．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。
高三化学金属单元测试试卷
质对市爱慕阳光实验学校高三化学金属单元测试试卷可能用到的原子量：H:1 Li:7 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1、以下有关金属铷的说法，正确的选项是A．铷是活泼金属，将铷投入FeSO4溶液中，可将铁置换出来B．铷在化学反中，易失电子，表现出氧化性C．铷是一种比水重的金属D．铷着火时，用泡沫灭火器灭火2、1gNaHCO3和gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是A．Na2CO3，Na2O，O2 B．Na2CO3，O2，H2O(g)C．Na2CO3，CO2，O2，H2O(g) D．NaHCO3，Na2CO3，O23、以下各组离子在水溶液中不能大量共存的是A、AlO2-、Na+、CO32-、OH-B、K+、H+、NO3-、SO42-C、Na+、HCO3-、Cl-、AlO2-D、SiO32-、Na+、SO42-、S2-4、由两种金属组成的合金10g，投入足量的稀HCl中，完全反后产生的氢气在标况下的体积为11.2L，那么合金不可能是A、镁、铜合金B、锂、镁合金C、铁、铝合金D、铜、锂合金5. 铊〔Tl〕是超导材料的重要元素之一。
它位于第六周期，与地壳中含量最多的金属元素同族。
对于铊的性质有以下判断，其中不正确的选项是A．铊是银白色金属，易导电B．铊具有强复原性，容易与O2反C．+5价铊的化合物为共价化合物，+3价铊的化合物可能是离子化合物D．Tl(OH)3碱性比Al(OH)3强6. 以下物质充分反后，滴入KSCN溶液，显的是〔〕A．FeO与稀HNO3 B．过量Fe与稀HNO3C．FeO与稀盐酸 D．Fe与CuSO4溶液7. 某溶液中含有较多的AlO2－，那么溶液中可能存在的离子组合是〔〕A． Al3+、NO3－、SO42－ B．Mg2+、SO42-、Cl－C． H+、NH4+、Cl－ D． Na+、Cl－、OH－8. 以下各种情况下，能大量共存于同一溶液中的离子组是 ( )A．pH=0的溶液：Fe2+、Br—、Na+、NO3—B. C(H+)=1．0 ×10—12mol· L—1的溶液中：K+ 、AlO2—、 NO3—、Na+C. 酸性溶液中：Fe3+ 、K+ 、 SCN—、 SO42—D. 石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、 Al3+、NO3—、 HCO3—9.为确以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质〕不能到达目的的是A、NaOH溶液〔Ba(OH)2溶液〕B、FeSO4溶液〔KSCN溶液〕C、KI〔淀粉溶液〕D、Na2SO3溶液〔BaCl2溶液〕10.以下说法不正确的有①用稀盐酸清洗做焰色反的铂丝；②医疗上可用碳酸钡作X射线肠胃的内服药；③水玻璃在建筑业上用做粘合剂；④铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝线绞接在一起；⑤氯化铵可用于金属的焊接上，以除去金属外表上的氧化物薄层；⑥医用酒精的质量分数为85%；⑦用制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖A、1个B、2个C、3个D、4个11.在中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液急止血，其主要原因是A、 FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3体堵住伤口C、含有的铁元素对人体有益D、FeCl3溶液能使血液聚沉12.工业上冶炼金属一般用热分解法、热复原法和电解法。
2021高考甲卷化学双向细目表
2021高考甲卷化学试题细目表一、无机化学1. 元素周期律- 学习要点：掌握元素周期律的概念和基本规律，了解元素周期表的结构和特点，掌握元素周期表中主、次周期和族、元素周期数的概念。
- 考查形式：选择题、填空题、简答题2. 元素及其化合物的性质- 学习要点：掌握常见元素和其化合物的性质，了解元素的存在状态、外电子排布和化合价规律，熟悉元素和化合物的常见性质。
- 考查形式：选择题、填空题、解答题3. 化学键- 学习要点：了解化学键的形成条件和类型，掌握离子键、共价键和金属键的特点，熟悉共价键的极性和杂化关系。
- 考查形式：选择题、填空题、应用题4. 化学反应- 学习要点：掌握化学反应的定义和特点，了解化学反应的条件和速率，熟悉化学平衡和动态平衡的相关知识。
- 考查形式：选择题、填空题、解答题5. 金属和非金属元素- 学习要点：了解金属和非金属元素的性质和特点，掌握金属的性质及其在工业上的应用，熟悉非金属的性质及其在生活中的应用。
- 考查形式：选择题、判断题、简答题6. 非金属氢化物、氯氟碘溴族的化合物- 学习要点：掌握氢氟氯溴碘的性质及其在化合物中的应用，了解氢氟氯溴碘族元素的化合物的特点，熟悉氢氯氟溴碘化合物的物理性质和化学性质。
- 考查形式：选择题、填空题、应用题7. 非金属氧化物- 学习要点：了解非金属氧化物的性质和特点，掌握非金属氧化物的命名及其性质，熟悉非金属氧化物在生产和生活中的应用。
- 考查形式：选择题、填空题、解答题8. 盐及其水溶液- 学习要点：了解盐的性质及其在化工生产和生活中的应用，掌握盐的水溶液的制备和性质，熟悉盐溶液的电解和电导性。
- 考查形式：选择题、填空题、解答题9. 其他相关知识点：含氧酸及其盐、氧化还原反应、化学方程式及应用、离子方程式的表示及应用、理论化学的相关知识。
二、有机化学1. 碳的特殊性- 学习要点：掌握碳的特殊性及其在有机物中的应用，了解碳的共价键构成和构象。
2021届高考化学二轮专项练习卷：常见金属元素
常见金属元素1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ( B )A ．NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3――→△AlB ．CaSO 4(s)――→饱和NaCO 3aq CaCO 3(s)――→CH 3COOH aq (CH 3COO)2Ca(aq)C ．Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3D ．NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3[解析] A ．工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A 错误；B ．CaCO 3比CaSO 4更难溶，因此发生CaSO 4＋Na 2CO 3===CaCO 3＋Na 2SO 4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO 3与醋酸反应生成醋酸钙，故B 正确；C ．FeCl 3溶液转化成无水FeCl 3时，需要在HCl 氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C 错误；D ．NaCl 制备NaHCO 3，发生NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓，故D 错误。
2．下列说法正确的是 ( A )A ．等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B ．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C ．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D ．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸[解析] A ．铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B ．硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B 错误；C ．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO 2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D ．盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选A 。
2021-2022年高三化学二轮复习 周测卷 金属综合(含解析)
2021年高三化学二轮复习周测卷金属综合（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na2. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]3.以下进行性质比较的实验，不合理的是（）A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH4.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A.金属元素仅存在于矿物中。
B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素5.（xx•福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅6.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO47.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
2021年高三一轮复习第五周同步检测化学试题含答案
2021年高三一轮复习第五周同步检测化学试题含答案评卷人得分一、选择题D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用2.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强3.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2N A B．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4N AC．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为N AD．1L 0.2 mol·L1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA4.下列离子方程式书写正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣5.下列说法正确的是A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂6.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。
下列说法正确的是A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原荆，还原产物只有PbOC．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子7.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol8.W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
2021年高三(上)化学单元测试卷(金属及其化合物) 含解析
2021年高三（上）化学单元测试卷（金属及其化合物）含解析一、选择题（共42分）1．（6分）（xx•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．N a C．F e D．A l2．（6分）（xx•北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C N aHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D3．（6分）（xx•福建）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4．（6分）（xx•福建）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③5．（6分）（xx•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．N a2S可除去污水中的Cu2+6．（6分）（xx•江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7．（6分）（xx•安徽）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题（共58分）8．（14分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）．（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）；（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）热分解产生的二氧化硫可以被溴水吸收，反应的离子方程式为．9．（14分）（xx•安徽）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性SiS O2﹣Na+NaClSi H2SO4HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．10．（15分）（xx•北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．11．（15分）（xx秋•宜章县校级月考）乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，是一种重要的有机溶剂和化工原料．其结构如图．其中①②③④⑤表示甲基的C﹣H键、C﹣C键、C ﹣O键、O﹣H键和亚甲基的C﹣H键．（1）乙醇的官能团的电子式为，名称是；（2）乙醇→乙醛的化学方程式为，断键的位置在，反应类型是；（3）乙醇→乙烯的化学方程式为，断键的位置在，反应类型是；（4）乙醇→溴乙烷的化学方程式为，断键的位置在，反应类型是；（5）乙醇→乙酸乙酯的化学方程式为，断键的位置在，反应类型是；（6）乙醇的同分异构体的结构简式为．xx学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）化学单元测试卷（金属及其化合物）参考答案与试题解析一、选择题（共42分）1．（6分）（xx•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．N a C．F e D．A l考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大．2．（6分）（xx•北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C N aHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验题．分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡；B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解答：解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确；D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．3．（6分）（xx•福建）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一考点：真题集萃；钠的重要化合物；铝的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．生石灰用作食品干燥剂；B．很多盐有毒，如亚硝酸钠、重金属盐；C．铝能与醋酸反应，易被腐蚀；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一．解答：解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，故A错误；B．NaCl可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味剂，故B错误；C．铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故C错误；D．碳酸氢钠分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故D正确，故选D．点评：本题考查化学与生活、物质的性质与用途等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．4．（6分）（xx•福建）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③考点：真题集萃；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；②二氧化硅不能溶于盐酸；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．解答：解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选B．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．5．（6分）（xx•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．N a2S可除去污水中的Cu2+考点：硅和二氧化硅；真题集萃；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．专题：化学应用．分析：A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜；解答：解：A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜，Cu2++S2﹣=CuS↓，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正确；故选A．点评：本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、硫化物等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．6．（6分）（xx•江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料．解答：解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故B 正确；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用用酸除锈，所以二者没有对应关系，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．7．（6分）（xx•安徽）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解考点：真题集萃；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；B．a﹣b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；C．b﹣c段，pH变化不大；D．c点后pH发生突变，NaOH过量．解答：解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A错误；B．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；C．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；故选C．点评：本题为xx年安徽高考化学试题，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．二、非选择题（共58分）8．（14分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究．（1）酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2（填化学式）．（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑；（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是溶液中的部分SO32﹣被氧化成SO42﹣；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）热分解产生的二氧化硫可以被溴水吸收，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Al2（SO4）3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO32﹣易被氧化生成SO42﹣，弱酸根离子转化为强酸根离子，（1）氧化铝与稀硫酸反应，二氧化硅不溶于硫酸；（2）硫酸钙属于微溶物，易形成沉淀；若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH﹣离子反应生成Al（OH）3；（3）在溶液中SO32﹣易被氧化生成SO42﹣，弱酸根离子转化为强酸根离子溶液酸性增强；（4）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸．解答：解：粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Al2（SO4）3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO4，过滤得滤液Ⅱ，二氧化硫和水反应生成的SO32﹣易被氧化生成SO42﹣，（1）通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣I的成分为SiO2，故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；SiO2；（2）通过以上分析知，滤渣Ⅱ的成分是CaSO4，若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH﹣离子反应生成Al（OH）3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为：3CaCO3+2Al2（SO4）3+6H2O═Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O+3CO2↑，离子反应为3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑，故答案为：CaSO4；3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑；（3）溶液吸收二氧化硫生成SO32﹣，在溶液中SO32﹣易被氧化生成SO42﹣，所以上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量；溶液中SO32﹣属于弱酸根离子被氧气氧化为转化为SO42﹣，SO42﹣为强酸根离子，则溶液酸性增强，pH减小；故答案为：溶液中的部分SO32﹣被氧化成SO42﹣；减小；（4）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，硫酸和氢溴酸均为强酸，其反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣；故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣．点评：本题考查了物质的制备原理，明确物质的性质是解本题关键，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，知道加入物质的用途，题目难度中等．9．（14分）（xx•安徽）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第三周期第IA族；S的基态原子核外有2个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si＜S O2﹣＞Na+NaCl＜Si H2SO4＜HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．考点：真题集萃；元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；氧化还原反应；热化学方程式．专题：氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道；Si原子核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强；（3）根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态；（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子．解答：解：（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：三；IA；2；1s22s22p63s23p2；（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能：S＞Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2﹣＞Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si＞NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；故答案为：＜；＞；＜；＜；（3）该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol；（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，故答案为：．点评：本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、离子方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．10．（15分）（xx•北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl﹣放电．考点：电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：电化学专题．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断；②依据检验氯气的实验方法分析；③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，生成铁离子的两种可能．解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变红；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2；②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成，故答案为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色；③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明生成铁离子的两种可能，一是二价铁失电子变成三价铁，二是氯离子失电子变成氯气，氯气再氧化二价铁变成三价铁．对于补充的那个实验，实验四的电压高，氯气放电，实验五电压低，氯气不放电，而实验二氯气皆放电；故答案为：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl﹣放电．点评：本题考查了离子检验方法和现象分析，电解原理的分析应用，电解反应，电极产物的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（15分）（xx秋•宜章县校级月考）乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，是一种重要的有机溶剂和化工原料．其结构如图．其中①②③④⑤表示甲基的C﹣H键、C﹣C键、C ﹣O键、O﹣H键和亚甲基的C﹣H键．（1）乙醇的官能团的电子式为，名称是羟基；（2）乙醇→乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH2CH3CHO+2H2O，断键的位置在④⑤，反应类型是氧化反应；（3）乙醇→乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，断键的位置在①③，反应类型是消去反应；（4）乙醇→溴乙烷的化学方程式为CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，断键的位置在③，反应类型是取代反应；（5）乙醇→乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，断键的位置在④，反应类型是酯化反应；（6）乙醇的同分异构体的结构简式为CH3OCH3．考点：乙醇的化学性质．专题：有机反应．分析：（1）乙醇的官能团是羟基，然后书写电子式；（2）乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂；（3）乙醇和浓硫酸共热到1700C时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键；（4）乙醇与氢卤酸的取代反应，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基；（5）酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；（6）乙醇与甲醚是同分异构体；解答：解：（1）乙醇的官能团是羟基，电子式为；故答案为：；（2）乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，即键④⑤断裂，方程式为：2CH3CH2OH2CH3CHO+2H2O；故答案：2CH3CH2OH2CH3CHO+2H2O；④⑤；氧化反应（3）乙醇和浓硫酸共热到1700C时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即键①③断裂，方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；①③；消去反应（4）乙醇与氢卤酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基，即键③断裂，方程式为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；故答案为：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；③；取代反应（5）乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，即键④断裂，方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；④；酯化反应（6）乙醇与甲醚是同分异构体，故答案为：CH3OCH3；点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应机理是解本题关键，难度不大．。
2021-2022年高三化学二轮复习 作业卷 铁铜及其重要化合物(含解析)
2021年高三化学二轮复习作业卷铁铜及其重要化合物（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应2.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化3.下列叙述错误．．的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4.下列矿石中可用作炼铁原料的有（）①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿A.只有①和②B. 只有①和③C.有①③⑤D. ①②③⑤5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无6.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是A．铁 B．氯化亚铁 C．四氧化三铁 D．碳7.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
2021年高三化学下学期第五次测试试卷(含解析)
2021年高三化学下学期第五次测试试卷（含解析）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D金属钾天然气氢氧化钠乙醇A． A B． B C． C D． D2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫3．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A． SiO2 B． NO C． Al2O3D． SO34．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（） A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇 D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色5．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同二、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）7．下列对化学知识的认识正确的是（）A． H2与T2互为同位素B．氯化钠、硫酸钡都属于强电解质C．离子化合物中可能含共价键D． SO2、CO均属于酸性氧化物8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，18gH2O中所含的质子数为10N AB．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N AC． 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N AD． 5.6g铁与过量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A9．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A． Cr2O72﹣→CrO42﹣ B． HNO3→NO2C． SiO2→Si D． CH3CH2OH→CH3CHO10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na﹣、HSO3﹣、ClO﹣B．0.1mol•L﹣l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣11．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B． MgO+H2Mg+H2OC． Fe3O4+4CO3FeO+4CO2D． 2HgO2Hg+O2↑12．下列实验操作中有错误的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球置于混合液中B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热三、解答题（共5小题，满分44分）13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．W XY Z（1）W在元素周期表中的位置是．（2）Z的原子结构示意图为．（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是．A．原子序数：X＞W B．最低化合价：X＞WC．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为；C转化生成D的离子方程式为．（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH﹣）= mol•L﹣1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0﹣12）．14．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2═（g）CO2（g）；△H1=﹣394 kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）═CO （g）；△H2=﹣111 kJ•mol﹣1H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H3=﹣242kJ•mol﹣1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的反应热△H=kJ•mol﹣1．（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H ＜0试回答下列问题：①若起始时c（CO）=2 mol•L﹣1，c（H2O）=3 mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L﹣1，c（H2O）=2 mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是．③若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将．（均填“增大”、“减小”或“不变”）15．在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式．（2）甲池电解时反应的离子方程式．（3）甲池电解后溶液的pH= ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为g．（假设电解前后溶液的体积不变）（4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式．16．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．（1）氯气的电子式是．（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是．（3）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是．a．加少量NaOH固体 b．加CaCO3固体 c．加NaCl固体（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．①NH2Cl与水反应的化学方程式是．②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗标准状况下11.2L Cl2，转移电子mol．17．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．（1）写出淀粉水解的化学方程式：．（2）设计甲和乙是为了探究对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究对淀粉水解的影响．（3）实验1失败的原因是．（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是．四、选择题（共1小题，每小题6分，满分6分）18．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：（）A． X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC． X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成五、解答题（共1小题，满分14分）19．（14分）（xx春•琼海校级月考）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：（1）乙中所含官能团的名称为；（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：甲X乙设计步骤①的目的是；指出①的反应类型；反应②的化学方程式为．（3）欲检验乙中的含氧官能团，下列试剂可选用的是．A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式、．①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰．xx学年海南省琼海市嘉积中学高三（下）第五次测试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D金属钾天然气氢氧化钠乙醇A． A B． B C． C D． D考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析： A．氧化剂化合价降低；B．天然气易燃；C．氢氧化钠有腐蚀性；D．乙醇易燃．解答：解：A．金属单质化合价不能降低，只能做还原剂，故A错误；B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．乙醇易燃，属于易燃液体，故D正确．故选A．点评：本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．解答：解：A、氯化氢溶于水，完全电离，属于强电解质，故A错误；B、碳酸氢钠溶于水完全电离，属于强电解质，故B错误；C、一水合氨，溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、二氧化硫是非电解质，故D错误，故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．3．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）A． SiO2 B． NO C． Al2O3 D． SO3考点：硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．分析：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，据此解答．解答：解：二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝都不溶于水，不能与水反应生成对应的酸，三氧化硫溶于水与水反应生成硫酸，故选：D．点评：本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硅、一氧化氮、三氧化二铝、三氧化硫的性质即可解答，题目难度不大．4．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇使酸性重铬酸钾溶液变色考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析： A．分别发生加成反应、氧化反应；B．均为取代反应；C．均为加成反应；D．均为氧化反应．解答：解：A．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，分别为加成反应、氧化反应，反应类型不同，故A选；B．苯中的H、甲烷中的H均可被取代，则均为取代反应，故B不选；C．苯、乙烯均发生加成反应，故C不选；D．乙醇含﹣OH，能被强氧化剂氧化，均为氧化反应，故D不选；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应类型等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙、醋酸在离子方程式中不能拆开；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．解答：解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C 错误；D．铜片投入FeCl3溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同考点：煤的干馏和综合利用；海水资源及其综合利用；合成材料．分析： A．煤的干馏和煤的液化都是化学变化；B．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多；C．蚕丝是天然纤维；D．活性炭脱色是利用其吸附性．解答：解：A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇，属于化学变化，故A错误；B．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故B正确；C．蚕丝是天然纤维，成分为蛋白质，合成纤维的成分是化学纤维，如聚乙烯，故C错误；D．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学与生活、环境的关系，为高考常见考题，为理综中化学选择题首先出现的习题，涉及知识面较广，侧重分析与应用、化学与生活、环境等综合知识的考查，题目难度不大．二、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）7．下列对化学知识的认识正确的是（）A． H2与T2互为同位素B．氯化钠、硫酸钡都属于强电解质C．离子化合物中可能含共价键D． SO2、CO均属于酸性氧化物考点：同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；强电解质和弱电解质的概念．分析： A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B．水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质；C．离子化合物是含离子键的化合物，可以含有共价键；D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物．解答：解：A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，H2与T2是单质，不是同位素，故A错误；B．水溶液中或熔融状态全部电离的电解质为强电解质，氯化钠、硫酸钡是盐都属于强电解质，故B正确；C．离子化合物是含离子键的化合物，可以含有共价键，如NaOH，故C正确；D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选BC．点评：本题考查了化学概念的理解应用，主要是物质分类，化学键与化合物关系，同位素等知识的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，18gH2O中所含的质子数为10N AB．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N AC． 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N AD． 5.6g铁与过量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；B、氧元素的价态有﹣2价、﹣1价和0价；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、求出铁的物质的量，然后根据铁与稀硫酸反应变为+2价来分析．解答：解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子即10N A个，故A正确；B、标况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，而氧元素的价态有﹣2价、﹣1价和0价，故氧气反应后可能变为﹣2价，也可能变为﹣1价，故0.5mol氧气转移的电子的物质的量可能为2mol，也可能为1mol，故B错误；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，与两者的物质的量无关，故含有的分子个数为N A个，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与稀硫酸反应变为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol 电子即0.2N A个，故D错误．故选AC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A． Cr2O72﹣→CrO42﹣ B． HNO3→NO2C． SiO2→Si D． CH3CH2OH→CH3CHO考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A．该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B．该反应中N元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D．该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D 正确；故选D．点评：本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na﹣、HSO3﹣、ClO﹣B．0.1mol•L﹣l的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN﹣、I﹣C．0.1mol•L﹣l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析： A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性；B．离子之间发生氧化还原反应，且生成的离子结合生成络离子；C．离子之间结合生成沉淀；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO3﹣，且HSO3﹣、ClO ﹣发生氧化还原反应不能共存，故A不选；B．H+、Fe2+（或I﹣）、NO3﹣发生氧化还原反应，且生成的离子Fe3+与SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B不选；C．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣l的溶液，为酸或碱溶液，该组离子在酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．11．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B． MgO+H2Mg+H2OC． Fe3O4+4CO3FeO+4CO2D． 2HgO2Hg+O2↑考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．故选B．点评：本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．12．下列实验操作中有错误的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球置于混合液中B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．分析： A．蒸馏时测定馏分的温度；B．蒸馏时，冷却水下进上出在冷凝管中的时间长；C．分液时避免上下层液体混合；D．蒸发时利用余热加热．解答：解：A．蒸馏时测定馏分的温度，则应使温度计水银球在烧瓶的支管口处，故A错误；B．蒸馏时，冷却水下进上出在冷凝管中的时间长，则冷却效果好，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．蒸发时利用余热加热，则应使混合物中有少量水后，停止加热，故D错误；故选AD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．三、解答题（共5小题，满分44分）13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．W XY Z（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．（2）Z的原子结构示意图为．（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD ．A．原子序数：X＞W B．最低化合价：X＞WC．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；C转化生成D的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y（OH）n，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c（OH﹣）= 2×10﹣4mol•L﹣1（填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y（OH）n]=4.0×l0﹣12）．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素．（1）主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；（2）Si原子核外有14个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4；（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关；（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠；（5）在T℃时，其饱和溶液中c（Mg2+）为x，则c（OH﹣）=2x，代入溶度积计算c（OH﹣）．解答：解：短周期元素W、X、Y、Z，Z元素的单质是一种重要的半导体材料，则Z为Si元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为镁元素、W为碳元素、X为氮元素，（1）W为碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA 族；（2）Z为Si，Si的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与原子序数及化合价无关，故答案为：CD；（4）金属铝在第三周期，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与氯气该反应生成氯化铝，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀，氯化铝与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，故B中的溶质是偏铝酸钠，化学式为NaAlO2，氯化铝与一水和氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：NaAlO2；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；。
2021年高考化学一轮复习：金属通性复习与测试
2021年高考化学一轮复习：金属通性复习与测试一、单选题1．下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是( )①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性②非金属元素只能形成共价化合物③金属阳离子被还原不一定得到金属单质④金属元素不可能存在于阴离子中⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．①③B．②③C．③④⑤D．②④⑤2．如图自炽灯发光时。
灯丝温度达到2500℃以上。
下列有关白炽灯的说法错误的是（）A．白炽灯能发光是因为灯丝中少量金属Na产生了焰色反应B．白炽灯使用钨灯丝是因为金属钨的熔点高C．灯池中需充入一定量的惰性气体而不是将灯泡抽真空，目的是防止钨灯丝在真空中升华，延长灯泡的使用寿命D．在灯泡的感柱上涂磷，可以防止钨灯丝被氧化3．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理B．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同D．国产大型客机C919上采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金属于金属材料，是将金属铝、锂混合后在空气中熔合制得的4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KC1的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④5．下列说法不正确．．．的是( )A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D．可用H2还原MgO制备单质Mg 6．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
高三化学一轮单元卷：第五单元 铝、铁及其化合物 B卷【精品】
一轮单元训练金卷·高三·化学卷第五单元铝、铁及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及铝元素的还原性的是A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列说法错误的是A．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3．下列除杂的操作不正确的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO充分反应后过滤4．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入SCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH＋4C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋46．下列各组物质中，是主体物质，Y是少量杂质，是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是78．(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO 合成。
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第五单元常见的金属元素B卷滚动提升检测一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B．Na2O2是含有共价键的离子化合物C．纯碱不属于碱D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同【答案】A【解析】A项，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B项，中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故B 正确；C项，Na2CO3属于无机盐，故C正确；D项，烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，故D正确；故选A。
2．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。
C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故选A。
3．下列关于铁及其化合物的说法中错误的是A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·H2OC．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+【答案】D【解析】A．铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A正确；B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·H2O，故B正确；C．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C正确；D．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，故D错误；4．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银【答案】D【解析】Mg比Fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，A正确；Fe比Cu活泼，则在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，B正确；金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，Zn比Fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，C正确；Cu比Ag活泼，则铜能与硝酸银溶液反应得到银，D错误。
故选D。
5．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。
下列叙述正确的是A．绿矾能电离出H＋，所以有“味酸”B．绿矾煅烧后的固体产物为FeOC．可用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2OD．通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3【答案】C【解析】绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H＋，之所以有“味酸”，是溶解时Fe2＋水解的结果，故A错误；绿矾煅烧后生成“赤”色的产物为Fe2O3，故B错误；水蒸气遇到无水CuSO4，无水CuSO4会变成蓝色CuSO4·5H2O，因此可以用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2O，故C正确；酸性溶液中NO－3具有强氧化性，生成的二氧化硫，也会被氧化生成SO2－4，进而生成硫酸钡沉淀，故D 错误。
故选C。
6．铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是A ．实现①的转化，可通入过量CO 2B ．实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液C ．实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液D ．实现④的转化，可通入过量NH 3【答案】C【解析】A ．氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通入过量的CO 2不能实现过程①的转化，A 选项错误；B ．氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的NaOH 会将生成的氢氧化铝溶解变成偏铝酸钠，因此实现过程②应加入少量NaOH 或足量氨水，B 选项错误；C ．氢氧化铝为两性氢氧化物，过量NaOH 会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，C 选项正确；D ．氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，通入过量NH 3不能实现过程④的转化，D 选项错误；故选C 。
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是A ．第一块钠失去电子多B ．两块钠失去电子一样多C ．第二块钠的生成物质量最大D ．两块钠的生成物质量一样大 【答案】B【解析】假设两块钠的质量都是23g ，即钠的物质的量是1mol ，钠在氧气中加热的反应方程式为： 22224678223391Na O Na O gg mol g g mol+=转移电子23g 钠完全燃烧生成39g 过氧化钠，转移电子是1mol 。
224292124223311Na O Na Ogg mol g g mol+=转移电子23g 钠与氧气发生生成氧化钠的质量是31g ，转移电子是1mol ；所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B 。
8．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是A．电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠B．铝制器皿不宜盛放酸性食物C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀【答案】C【解析】金属活动性顺序中，钠在氢前，形成的阳离子氧化性H＋>Na＋，H＋先放电生成氢气，和金属活动性顺序有关，故A不选；在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，铝和酸发生反应，铝制器皿不宜盛放酸性食物，故B不选；在金属活动性顺序中，铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，不能用金属活动性顺序解释，故C选；在金属活动性顺序中，锌比铁活泼，所以破损后腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序解释，故D不选。
故选C。
9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以用来制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，制备FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【答案】D【解析】】碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，为防止NH4HCO3分解，制备FeCO3需在较低温度下进行，故B项正确；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2＋被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故C项正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D项错误。
故选D。
10．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A．滴加酚酞后溶液均变红B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．所含阳离子的总浓度相等【答案】B【解析】A项，NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，所以NaHSO3滴加酚酞后溶液不变红，故A错误;B项，NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确;C项，NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠，而无气体产生，故C错误;D项，阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，钠离子浓度相等，而亚硫酸氢钠电离程度大于水解程度，碳酸氢钠水解程度大于电离程度，所以亚硫酸氢钠中氢离子浓度大，所以两者所含阳离子的总浓度不相等，故D错误。
11．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是A．不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应B．铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力C．氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水D．刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱【答案】A【解析】A．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜，平时可以用来保护餐具，但如果长时间蒸煮或存放具有酸性，碱性，或咸味的东西，由于氧化铝是两性的，所以会破化氧化膜，从而破化铝制餐具，同时产生有毒物质，而不是因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应，A选项错误；B．氧化铝为离子晶体，存在着离子键，铝热反应过程会破坏氧化铝的离子键，放出大量的热，说明构成氧化铝的微粒间存在的离子键具有强烈的作用力，B选项正确；C．氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水形成配合物，C选项正确；D．刚玉的主要成分是Al2O3，是一种高硬度、高熔点的化合物，Al2O3高温下与纯碱会发生反应，因此刚玉坩埚不能用来熔融纯碱，D选项正确；故选A。
12．科学家研制出了一种新型的贮氢材料，这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12；其贮氢和释氢的原理可表示为Mg17Al12＋17H217MgH2＋12Al，下列有关说法正确的是A．Mg17Al12是离子化合物B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低【答案】D【解析】合金是加热熔合而成的，不存在阴阳离子，不属于离子化合物，A项错误；Mg、Al为较活泼金属，加热时易和氮气发生反应，可以通入氩气来防止金属被氧化，不可以通氮气做保护气，B项错误；氢气所处的状况未知，不能计算出氢气的具体体积，C项错误；合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，D项正确。
故选D。
13．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度【答案】A【解析】A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C 项正确；D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。