酸碱盐难题(竞赛)
酸碱盐100道闯关题
酸碱盐100道闯关题1．自来水生产中，常通入适量氯气进行消毒杀菌．氯气与水反应，产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为辨别真伪，可选用的化学试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．氢氧化钠溶液C ．硝酸银溶液D ．氯化钡溶液2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（ ）A ．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B ．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C ．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D 盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ）A ． FeB ．CaCO 3C ．NaOHD ．CuSO 44. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（ ）A ．4CuSO B. CaO C. 4ZnSO D.2)(OH Cu5．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（ ）A ．具有吸水性B ．能跟金属反应C ．能跟碱反应D ．能跟金属氧化物反应6．下列各组中的两种物质分别跟稀硫酸反应，能生成相同的盐的是（ ）A ．Fe 和FeCl 3B ．NaOH 和Ba(OH)3C ．Ca(OH)2 和CaCl 2 D.Fe(OH)3和Fe 2O 37 . 三份质量相同、溶质质量分数为10%的硫酸中，分别投入足量的锌、铁、镁三种金属，反应完毕，所得溶液的溶质质量分数（ ）A ．镁大B ．铁大C ．锌大D ．一样大8. 质量相同的Na 、Mg 、Al 分别跟足量稀盐酸反应，产生氢气由多到少的正确顺序是（ ）A ．Na 、Mg 、AlB ．Mg 、Al 、NaC ．Al 、Na 、MgD ．Al 、Mg 、Na9．在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（ ）A ．2OH ）（Cu B. MgO C. CuO D. 2BaCl 10．不能由稀盐酸和金属直接制取的是（ ） A ．21FeC B. 21ZnCC. 31FeCD. 21MgC11.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分蒸发),则两瓶溶液的( )A.质量都变小了B.溶质的质量分数都变小了C.体积都变小了D.溶质的质量分数都变大了12.检验某溶液中是否含-Cl ,要用到的试剂是( )A.硝酸银溶液B. 硝酸银溶液和稀硝酸C. 氯化钡溶液D. 氯化钡溶液和稀硝酸13.下列变化中属于化学变化的是( )A.浓盐酸挥发B. 浓硫酸吸水C. 浓硫酸脱水D. 浓硫酸稀释14.下列有关实验现象的描述或对实验操作的叙述正确的是( )A.测某溶液的pH 时,用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH 试纸上,跟标准比色卡对照.B.为了使试管受热均匀,先用酒精灯内焰预热再用外焰加热C.镁在空气中燃烧,产生了氧化镁D.将浓硫酸慢慢注入了盛有水的量筒中进行稀释15.检验未知物质是否含-24SO ,你认为合理的方法是( )A.先加2BaCl溶液,再加稀硝酸 B.先加稀硝酸,再加2BaCl 溶液 C.加入2BaCl 与盐酸的混合溶液 D.加入23)(NO Ba 溶液 16、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）A 、红色B 、紫色C 、蓝色D 、无色17、海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。
挑战23解答题(酸碱盐共32题)(原卷版)
挑战23 解答题（酸碱盐共32题）训练内容是单选题共32题分布如下：1、常见的酸和碱10题；2、酸和碱的中和反应3题；3、生活中常见的盐7题；4、化学与生活12题；1．（2022•陕西）如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
（1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是 。
（2）写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： 。
（3）若X可用作钾肥，其化学式为 。
2．（2021•陕西）井穴板是实验室常用的微型实验仪器。
学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。
（1）③号井穴中观察到的现象是 。
（2）写出以上实验中有水生成的化学反应方程式： （写一个即可）。
（3）某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想检验稀盐酸是否过量，可加入的试剂是 （填字母）。
A.无色酚酞溶液B.Cu（OH）2C.AgNO3溶液3．（2021•威海）证据推理（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。
他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 。
要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。
小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。
②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。
， 。
4．（2021•宁夏）饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。
（1）在净化水的过程中常用 来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯（ClO2）消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为 。
酸碱盐典型问题难题收藏
1．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g2．通过学习我们知道碳酸氢钠在受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，现有一包不纯的碳酸氢钠样品（杂质为氯化钠），经测定碳元素的质量分数为12%，现取20g该样品加热使其完全反应，试计算反应后生成的碳酸钠的质量是（）A．21.2g B．10.6g C．12.6g D．5.3g3．某物质不含氢氧两种元素，该物质可能是（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A．CuSO4NaOH KNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3C．Na2CO3HCl BaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl5．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）A．3：7B．5：4C．15：14D．15：166．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A．无法确定B．44.4g C．33.3g D．35.6g7．用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是（）A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．117：222：2678．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁9．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）A．80%B．64%C．16%D．96%10．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的Na2CO3和CaCO3粉末分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定没有剩余11．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g12．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（）A．29.6%B．49.6%C．50.4%D．70.4%13．将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物与足量的稀盐酸反应，得到气体4.4g．则该固体混合物的质量可能是（）A．10.6 g B．9 g C．8.4 g D．4.2 g14．下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．Na2CO3、AgNO3、HNO3、CaCl2C．NaCl、MgCl2、FeCl3、NaOH D．Na2CO3、K2CO3、KCl、HNO315．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）A ．HCl AgNO 3 BaCl 2 NaClB ．（NH 4）2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、NaNO 3C ．NaOH 、KOH 、MgCl 2、H 2SO 4D ．FeCl 3、NaOH 、KCl 、Na 2SO 416．等质量等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，混合后的溶液不能与下列哪种物质反应（ ）A ．二氧化碳B ．氯化钡C ．铁D ．氢氧化钠 17．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A ．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B ．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液C ．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D ．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸18．下列说法正确的是（ ）A ．等质量的CO 和CO 2，CO 和CO 2中氧元素的质量比为14：11B ．等质量的Al 和Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成H 2的质量相等C ．等质量的NaHCO 3和MgCO 3分别与足量稀盐酸反应，生成CO 2的质量相等D ．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性19．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）A ．70%B ．20%C ．40%D ．50%20．取Mg 和MgO 的混合物6.4g ，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g ．则原混合物中氧元素的质量（ ）A ．1.6gB ．2.56gC ．3.2gD ．4.8g22．将一定质量的Ba （OH ）2溶液与Na 2CO 3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．N 点时，所得溶液的pH ＝7B ．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2和NaClC ．O 至P 段发生反应的化学方程式为Ba （OH ）2+2HCl ＝BaCl 2+2H 2OD ．P 至Q 段发生反应的化学方程式为Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 223．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．P 点表示的溶液pH ＝7B ．N 点表示的溶液中只含有一种溶质C ．从M 点到N 点溶液质量增加20gD ．P 点表示的溶液比N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数小24．下列说法正确的是（ ）A ．镁铝合金mg 和足量的盐酸反应生成H 20.1g ，则m 可能是1B ．要使SO 2、SO 3中含有相同质量的氧元素，则SO 2和SO 3的分子个数比2：3C ．将质量分别为20%的KNO 3溶液90g 配制成40%的溶液，需加入45gKNO 3固体D ．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%25．现有一包固体粉末，可能由CaCO 3、CaO 、Na 2CO 3中的一种或几种组成．为确定其组成，称量20克固体粉末，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据上述验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有的物质是，可能含有的物质是．（2）为进一步确定固体粉末粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液（假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由（填化学式）组成的．26．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题
初中化学竞赛酸碱盐金属活动性训练题1.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是：选项：A。
B。
C。
D物质：Fe2O3(Fe)。
CO(CO2)。
CaO(CaCO3)。
NaCl(Na2CO3)选用试剂：盐酸。
NaOH溶液、浓硫酸。
水。
Ca(NO3)2溶液操作方法：浸泡、过滤、洗涤、烘干。
洗气、干燥。
过滤、烘干。
溶解、过滤、蒸发、结晶2.在CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是：A。
ZnCl2.B。
MgCl2.C。
ZnCl2和MgCl2.D。
CuCl2、ZnCl2和MgCl23.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是：溶液 pH质量V(NaOH)ABCD4.某化学兴趣小组想制取氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以制取氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：操作A：溶解草木灰，滤渣a，滤液X加入饱和溶液，操作A，滤渣b，滤液Y蒸发、浓缩1) 操作A的名称是什么？操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要什么？滤渣b成分是什么？2) 写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式。
3) 将草木灰溶解时，应用尽可能少的水、且浸泡过夜，目的是什么？草木灰溶液加废铝屑可以反应制取氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意什么？5.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是：物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A B C D CO2 NaOH固体 Cu(NO3)2溶液 KNO3溶液Na2CO3固体 AgNO3溶液 KOH溶液通入O2，点燃加入过量盐酸，蒸发加入过量的铜粉，过滤加入适量的CuSO4溶液，过滤浓溶液加铝丝氢气1.在以下物质中除去杂质，所选用的试剂和操作方法均正确：物质：Fe2O3(Fe)。
科学竞赛辅导《酸碱盐》经典简答、探究26题
初中科学竞赛辅导《酸碱盐》经典简答、探究26题1、硫原子与氧原子的最外电子层上都有6个电子，它们的化学性质很相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。
写出下列化学方程式：CO2通入CaO的水溶液中；CS2与Na2S的水溶液混合振荡。
2、已知NaOH 溶液中通入少量CO2，发生下列反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，如果通入过量CO2，则发生下列反应：Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3，又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，现有一瓶未知浓度的NaOH 溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成．3、某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验，当打开上七水夹a时，可观察到B试管中的现象是；再夹紧止水夹 a，可观察到B试管中的现象是4、过碳酸钠（Na2C04）是一种常见的漂白杀菌剂，丁业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。
为了测定过碳酸钠的纯度，某同学在资料中获悉：2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。
他们进行了下列研究，请完成有关问题：（1）取2．8g样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
（2）请选取需要的装置，并写出这些装置的正确连接顺序____________（填字母）5、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则可推断原白色粉末中一定还含有。
酸碱盐练习(40题版)
酸碱盐练习（40题版）1、水、氢氧化钠溶液、盐酸，用一种试剂可将其分出来的是A．酚酞试液B．食盐水C．石蕊试液D．硫酸溶液2、不能从酸中置换出氢的金属是A．铁B．锌C．铝D．铜3、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al4、下列物质溶于水，能使石蕊试液变蓝的是A．食盐B．硫酸C．氧化钙D．氯化氢5、制取氢氧化铁的反应物是（）A、氯化铁溶液和烧碱溶液B、氧化铁和水C、铁和氢氧化钠D、氧化铁和氢氧化钠6、下列反应中，属于复分解反应的是A．2KClO32KCl+3O2↑B．CuO+H2∆−Cu+H2O−→C．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2OD．S+O2点燃−−SO2−→7、水、食盐水、盐酸、氢氧化钠四种溶液滴入石蕊试液变红的A．水B．盐酸C．食盐水D．氢氧化钠溶液8、硫酸、氢氧化钾、食盐、水四种溶液，pH>7的是A．氢氧化钾B．硫酸C．水D．食盐9、生石灰、食盐、二氧化碳、氧化钠四种溶液，pH<7的是A．生石灰B．食盐C．氧化钠D．二氧化碳10、冰水、硝酸溶液、澄清的石灰水、二氧化硫的水溶液，pH=7的是A．冰水B．澄清石灰水C．硝酸溶液D．二氧化硫的水溶液11 、食盐、硫酸钠、氢氧化钠、氧化钙四种物质的水溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀且不溶于稀HNO3的是A．食盐B．硫酸钠C．氢氧化钠D．氧化钙12、食盐、硫酸钠、氢氧化钠、氧化钙四种物质的水溶液，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀且不溶于稀硝酸的是A．食盐B．硫酸钠C．氢氧化钠D．氧化钙13、将铁单质分别放入硫酸镁、氯化钙、硝酸钾、硫酸铜四种溶液中，能发生置换反应的是A．氯化钙溶液B．硝酸钾溶液C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液14、下列物质中属于酸性氧化物的是A．生石灰B．氧化铁C．二氧化硫D．氧化镁15、下列物质属于碱性氧化物的是A．火碱B．二氧化碳C．三氧化硫D．生石灰16、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：①建筑材料；②金属除锈；③洗涤剂；④燃料。
酸碱盐知识点总结及典型习题
《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
酸碱盐专题训练(2020年整理).pdf
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
3．（2016•达州）下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
氢氧化钠能与某些非金属氧化物
D
反应
吸收二氧化硫
9、（2016•泉州）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法
不是利用中和反应原理的是（ ）
A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无 MnO2 的情 况下产生 B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C．向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸 D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
氧化氢
5、（2016•吉林）下列有关 NaOH 的实验方案中，正确的是（ ） 11、（2016•烟台）逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理
A．用 NaOH 固体干燥 CO2 气体
正确的是（ ）
B．用酚酞溶液检验 NaOH 溶液是否变质
A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．用熟石灰和纯碱为原料制取 NaOH
18、（2016•泉州）下列解释不合理的是（ ） A．生铁和钢的性能不同于它们的组成中含碳量不同有关 B．铁丝在空气中不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关 C．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与它们的水溶液中都含有 OH ﹣有关 D．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质 量有关 19、（2016•山西）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设 计了如图所示的装置（夹持一起已略去），引起同学们的兴趣．如 图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预 测正确的是 （）
14、（2016•荆州）在含有 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入
NaOH 溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与
酸碱盐测试题附答案解析
《酸碱盐》测试题附答案1、下列说法正确的是（）A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（）A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO43、下列物质中属于碱的是（）A、KOHB、Cu(OH)2CO3C、KHCO3D、K2SO44、下列物质属于盐的是（）A、 CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO45、下列关于盐酸的叙述正确的是（）A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性6、下列物质中不属于酸类的是（）A、硫酸B、硝酸银C、硝酸D、盐酸7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）A、铁B、氯化镁C、氢氧化钠D、硝酸银8、下列化学反应方程式中正确的是（）A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O9、下列不属于复分解反应的是（）A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2OD、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（）A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2CO312、下列关于酸的叙述中，正确的是（）A、电离时能产生氢离子的化合物B、能与金属反应生成氢气的化合物C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物13、下列金属中，活动性最强的分别是（）A、AgB、ZnC、CuD、Fe14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（）A、AuB、AlC、Fe2O3D、BaCO315、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（）A、MgB、ZnC、CaD、Fe16、下列说法中错误的是（）A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应B、中和反应属于复分解反应C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应D、可以利用中和反应原理来改良土壤17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（）A、该溶液的PH=7B、该溶液的PH＜7C、该溶液的PH＞7D、该溶液一定是酸18、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( )A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水19、下列液体中，PH值小于7的是（）A、氯化氢水溶液B、蒸馏水C、石灰水D、二氧化碳水溶液20、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）A、硝酸银溶液B、硝酸钡溶液C、碳酸钠溶液D、PH值试纸22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（）A、FeCl3B、FeCl2C、ZnCl2D、MgCl223、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（）A、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根离子C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气D、酸溶液中的阳离子都是氢离子24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（）A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl25、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定（）A、等于7B、大于7C、小于7D、无法确定26、下列关于碱的叙述中，不正确的是（）A、含有氢氧根离子的化合物B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝C、碱能跟酸反应生成盐和水D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱27、下列物质属于碱类的是（）A、纯碱B、生石灰C、石灰石D、熟石灰28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A、石灰水B、食盐水C、蒸馏水D、溶有CO2的水29、下列反应能发生且化学方程式正确的是（）A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OD、NaOH+KNO3==KOH+NaNO330、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）A、氯化氢B、氢气C、二氧化碳D、二氧化硫31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是（）A、盐酸B、石蕊试液C、二氧化碳D、硝酸钠溶液32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（）A、石蕊试液B、碳酸钾溶液C、二氧化碳D、硝酸银溶液33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是（）A、锌粒B、氯化钡C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（）A、氯化铁B、二氧化碳C、硝酸铜D、盐酸35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）A、氯化铜B、氢氧化钠C、氢氧化钙D、稀硫酸36、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加（）A、石灰水B、盐酸C、水D、取出1/337、下列说法中正确的是（）A、盐都能食用，故称食盐B、盐就是食盐，化学式为NaClC、盐都有咸味，都是白色晶体D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）A、食盐B、硫酸C、浓盐酸D、氢氧化钠39、下列物质属于混合物的是（）A、CuSO4 5H2OB、Na2CO3 10H2OC、NaClD、波尔多液40、下列物质中，不属于盐的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO441、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）A、氯化钠、食盐、NaClB、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2OC、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2OD、氯化钙、熟石灰、CaCO342、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）A、1:10B、10:1C、83:180D、53:9043、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（）A、碳酸钠(Na2CO3)B、大理石(主要成份是CaCO3)C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]D、氢氧化钠45、下列各组物质不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙跟盐酸B、氯化钡溶液跟稀硫酸C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液跟盐酸46、下列物质中不溶于水的是（）A、Na2SO4B、K2CO3C、Cu(NO3)2D、CaCO347、下列化肥中属于磷肥的是（）A、硫酸铵[(NH4)2SO4]B、氯化钾(KCl)C、尿素[CO(NH2)2]D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（）A、Ba(OH)2和CuSO4B、Ca(OH)2和Na2CO3C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe(NO3)249、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是（）A、KOHB、KNO3C、CaCO3D、H2SO450、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是（）A、银B、锌C、铁D、铜52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（）A、氧化铜和稀盐酸B、铜和稀硫酸C、氢氧化铜和稀硫酸D、碳酸钠溶液与盐酸53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A、氯化镁、氯化银B、硫酸钠、硫酸钡C、碳酸钠、碳酸钙D、硝酸银、硝酸钡54、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（）A、X＞Z＞YB、Y＞X＞ZC、X＞Y＞ZD、Y＞Z＞X55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是（）A、氯化钠B、生石灰C、氧化铁D、二氧化碳56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是（）A、KOHB、HNO3C、KClD、KClO357、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加（）A、硫酸镁溶液B、稀硫酸C、水D、碳酸铜58、下列各组物质中，能在溶液里共存的是（）A、NaCl和KNO3B、BaCl2和Na2SO4C、Ca(OH)2和Na2CO3D、CuO和H2SO459、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是（）A、锌B、氯化银C、熟石灰D、石灰石60、下列溶液中，能与铜发生置换反应的是（）A、稀盐酸B、硫酸钾溶液C、硝酸汞溶液D、石灰水61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是（）A、Ca(OH)2B、Cu(OH)2C、KOHD、Fe(OH)362、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）A、盐酸B、硝酸银C、硫酸D、氯化钡63、有三种金属A、B、C，实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B不能从A的硝酸盐溶液中置换出A，三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH值由大到小的正确顺序是（）A、H2SO4＞NaOH＞NaClB、H2SO4＞NaCl＞NaOHC、NaOH＞NaCl＞H2SO4D、NaOH＞H2SO4＞NaCl65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、 H2SO466、制氢氧化铜可用下列哪种方法（）A、氧化铜和水B、氧化铜和氢氧化钠溶液C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D、铜和氢氧化钠溶液67、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶液的是（）A、BaCl2 AgNO3B、CuSO4 NaClC、Na2CO3 KOHD、CaCl2 K2CO368、一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液一定是（）A、可溶性银盐B、硫酸或可溶性硫酸盐C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐D、前三种答案均不可69、下列化学方程式正确的是（）A、Zn+MgCl2==ZnCl2+MgB、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)270、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Ba(OH)2→BaCl2B、Fe2O3→FeC、CuO→Cu(OH)2D、BaCl2→Ba(NO3)271、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是（）A、酚酞试液B、石蕊试液C、氯化钡溶液D、二氧化碳72、将下列物质放入水中，PH值＞7的是（）A、CO2B、Na2OC、Fe2O3D、NaCl73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜（）A、加热B、水，过滤C、硝酸银溶液，过滤D、稀硫酸，过滤74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液75、能用NaOH固体干燥的气体是（）A、CO2B、HClC、H2D、SO276、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、热饱和硫酸铜溶液D、氢氧化钠固体77、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（）A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液78、在溶液中不能共存的一组物质是（）A、盐酸和硝酸B、氯化钙和碳酸钾C、氢氧化铜和三氧化二铁D、硝酸钾与硝酸铝79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）A、NaB、MgC、AlD、Fe80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：a b c db 无明显现象————有气体产生有沉淀生成c 有气体产生有气体产生————有沉淀生成试判断：a、b、c、d依次是（）A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClB、HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2D、BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO481、下列物质分别溶于水，所得溶液PH值最大的是（）A、HNO3B、H2OC、NaOHD、SO382、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）A、AgNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、Ba(NO3)2溶液D、BaCl2溶液83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是（）A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl284、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Fe2O3→FeB、BaCl2→Ba(NO3)2C、CuO→Cu(OH)2D、AgNO3→Ag85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是( )A、氯化钠溶液B、氢氧化钠溶液C、盐酸D、硫酸86、下列化学方程式正确的是（）A、2NaOH==Na2O+H2OB、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑C、CuS O4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag87、实现下列变化后，溶液的PH值变小的是（）A、蒸发海水析出食盐B、稀硫酸跟铁片反应C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是（）A、Zn、Fe、HgB、Zn、Al、MgC、Ag、Zn、MgD、Cu、Fe、Zn89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是（）A、胆矾(CuSO4)B、火碱(NaOH)C、生石灰[Ca(OH)2]D、绿矾[ZnSO4．7H2O]90、有三种金属A、B、C经实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B、A与盐酸反应，只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气，三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B91、酸的通性主要决定于（）A、都含有氢元素B、能使紫色石蕊试剂变红C、能和碱反应生成盐和水D、电离出的全部阳离子是氢离子92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子，可形成常见的盐的种类有( )A、4种B、5种C、6种D、7种93、有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（）A、FeCl3、BaCl2B、CuSO4、Na2SO4C、CuSO4、BaCl2D、FeCl3、CuSO494、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO495、欲证明生石灰中含有石灰石，最简便的方法是（）A、加热B、加水通入二氧化碳C、加碳酸钠溶液D、滴加稀盐酸96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A、HClB、NH3C、H2D、SO297、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（）A、NaOH，Mg(OH)2，HClB、BaCl2，AgNO3，HNO3C、CaCl2，K2CO3，HClD、CuSO4，NaOH，H2SO498、下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（）A、Fe(OH)3，NaOHB、HCl，H2C、MgO，CO2D、Cu(OH)2，CuSO499、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是（）A、二氧化碳B、硝酸银溶液C、碳酸钠D、硝酸钡100、纯净的锌粒投入下列溶液中，能使溶液质量减少又不放出气体的是（）A、硝酸银 B、硫酸 C、氯化镁 D、氯化铜参考答案：1—10 A C A C D B A D A B11—20 D C B B C A C C A A21—30 B A D B C D D A C B31—40 C B D A C B D D D C41—50 D D A D C D D A D B51—60 A D D D B B B A D C61—70 A C A C C C C C D C71—80 B B B C C D C B C B81—90 C D C C D C C A B A91—100 D C B B D B B D C A。
(完整版)初中化学题——酸碱盐(难题)
初中化学练习题一一酸、碱、盐（竞赛提高用）1 .向盐酸和CaCl 2的混合溶液中逐滴滴入X的溶液，所得溶液的pH 随滴入溶液质量的 变化关系如下图所示，则X 可能是（）A.碳酸钠B.氢氧化钠C.氨水D.醋酸 2 .某溶液的pH=8,若要将该溶液的pH 将至5,可以加入的物质是（A.蒸储水B. pH=13的溶液C.氨水D. pH=3的溶液3 .已知钠的氧化物Na 2O 和氧化钙都是白色固体， 它们有着相似的化学性质。
下面关于NmO 的说法不正限的是（ ） A.右装置图中的气球会胀大 B.可以和盐酸发生反应：Na 2O + 2 HCl = 2 NaCl +H 2OC.加入到滴有紫色石蕊的水中，溶液会变蓝D.可以由煨烧石灰石制备 4.钻（Eu ）的某些化合物有着奇特的光学性质而被科学家重视，但其价格昂贵 限制了其大量的商业应用。
金属筠是一种活泼金属，可以在空气中燃烧产生氧化 筠，也可以和盐酸剧烈反应，产生氯化筠（EuCl 3）并放出氢气。
（1）氯化箱是一种（填 酸”、碱"、盐”或 氧化物”）。
它能和氢氧化钾发 生复分解反应，产生一种碱的沉淀，写出方程式：（2） 一种溶液中含有钻的硝酸盐，具化学式为 。
在这种溶液中，还含有 其他微粒，这些微粒中不可能大量存在的是（ ）A. NH 4+、K +、Cl -B. Ba 2+、OH -、Na +C. Ca 2+、Cl -、CO 32-D. Fe 3+、Zn 2+、SO 42- 5. 了解化学中的一些规律是学好化学的关键。
如判断一个复分解反应是否能发生，要看是否有沉淀、气体或者水产生。
现在已知：a.钾、钠、俊盐都可溶于水，但 NH 4+不能和SiO 32-共存；b.硝酸盐、乙酸盐（CH 3COO-）、氯酸盐（ClO 3-）和高氯酸盐（ClO 4-）在室温下 都可溶于水，但CH 3COO -和H +或Fe 3+不能大量共存；c.+2或+3价的阳离子遇到-2价的弱酸的酸根离子或-3价的阴离子一般都会产生 沉淀，而硫酸根（SO 42-）和硒酸根（SeO 42-）是强酸的酸根离子，因此它们所形 成的盐几乎都可溶（但遇到Ba 2+和Pb 2+会产生难溶的沉淀）。
酸碱盐典型问题难题收藏
1．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g2．通过学习我们知道碳酸氢钠在受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，现有一包不纯的碳酸氢钠样品（杂质为氯化钠），经测定碳元素的质量分数为12%，现取20g该样品加热使其完全反应，试计算反应后生成的碳酸钠的质量是（）A．21.2g B．10.6g C．12.6g D．5.3g3．某物质不含氢氧两种元素，该物质可能是（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A．CuSO4NaOH KNO3B．FeCl3AgNO3NaNO3C．Na2CO3HCl BaCl2D．CaCl2K2CO3NaCl5．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的原子个数比是3：2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（）A．3：7B．5：4C．15：14D．15：166．将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A．无法确定B．44.4g C．33.3g D．35.6g7．用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是（）A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．117：222：2678．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入4.0含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应．欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）A．3.5g氢氧化钠溶液B．2.8g氧化铁C．2.8g碳酸钠溶液D．2.4g镁9．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）A．80%B．64%C．16%D．96%10．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的Na2CO3和CaCO3粉末分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定没有剩余11．向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g12．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（）A．29.6%B．49.6%C．50.4%D．70.4%13．将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物与足量的稀盐酸反应，得到气体4.4g．则该固体混合物的质量可能是（）A．10.6 g B．9 g C．8.4 g D．4.2 g14．下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．Na2CO3、AgNO3、HNO3、CaCl2C．NaCl、MgCl2、FeCl3、NaOH D．Na2CO3、K2CO3、KCl、HNO315．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）A ．HCl AgNO 3 BaCl 2 NaClB ．（NH 4）2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、NaNO 3C ．NaOH 、KOH 、MgCl 2、H 2SO 4D ．FeCl 3、NaOH 、KCl 、Na 2SO 416．等质量等溶质质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，混合后的溶液不能与下列哪种物质反应（ ）A ．二氧化碳B ．氯化钡C ．铁D ．氢氧化钠 17．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A ．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸B ．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液C ．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D ．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸18．下列说法正确的是（ ）A ．等质量的CO 和CO 2，CO 和CO 2中氧元素的质量比为14：11B ．等质量的Al 和Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成H 2的质量相等C ．等质量的NaHCO 3和MgCO 3分别与足量稀盐酸反应，生成CO 2的质量相等D ．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性19．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）A ．70%B ．20%C ．40%D ．50%20．取Mg 和MgO 的混合物6.4g ，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g ．则原混合物中氧元素的质量（ ）A ．1.6gB ．2.56gC ．3.2gD ．4.8g22．将一定质量的Ba （OH ）2溶液与Na 2CO 3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．N 点时，所得溶液的pH ＝7B ．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2和NaClC ．O 至P 段发生反应的化学方程式为Ba （OH ）2+2HCl ＝BaCl 2+2H 2OD ．P 至Q 段发生反应的化学方程式为Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 223．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．P 点表示的溶液pH ＝7B ．N 点表示的溶液中只含有一种溶质C ．从M 点到N 点溶液质量增加20gD ．P 点表示的溶液比N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数小24．下列说法正确的是（ ）A ．镁铝合金mg 和足量的盐酸反应生成H 20.1g ，则m 可能是1B ．要使SO 2、SO 3中含有相同质量的氧元素，则SO 2和SO 3的分子个数比2：3C ．将质量分别为20%的KNO 3溶液90g 配制成40%的溶液，需加入45gKNO 3固体D ．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g ，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g ，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%25．现有一包固体粉末，可能由CaCO 3、CaO 、Na 2CO 3中的一种或几种组成．为确定其组成，称量20克固体粉末，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）．请回答：（1）根据上述验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有的物质是，可能含有的物质是．（2）为进一步确定固体粉末粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液（假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由（填化学式）组成的．26．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
初中化学题——酸碱盐(难题)汇编
初中化学练习题——酸、碱、盐（竞赛提高用）1. 向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X的溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如下图所示，则X可能是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氨水D. 醋酸2. 某溶液的pH=8，若要将该溶液的pH将至5，可以加入的物质是（）A. 蒸馏水B. pH=13的溶液C. 氨水D. pH=3的溶液3. 已知钠的氧化物Na2O和氧化钙都是白色固体，它们有着相似的化学性质。
下面关于Na2O的说法不．正确．．的是（）A. 右装置图中的气球会胀大B. 可以和盐酸发生反应：Na2O + 2 HCl = 2 NaCl +H2OC. 加入到滴有紫色石蕊的水中，溶液会变蓝D. 可以由煅烧石灰石制备4. 铕（Eu）的某些化合物有着奇特的光学性质而被科学家重视，但其价格昂贵限制了其大量的商业应用。
金属铕是一种活泼金属，可以在空气中燃烧产生氧化铕，也可以和盐酸剧烈反应，产生氯化铕（EuCl3）并放出氢气。
(1) 氯化铕是一种_______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
它能和氢氧化钾发生复分解反应，产生一种碱的沉淀，写出方程式：________________。
(2) 一种溶液中含有铕的硝酸盐，其化学式为________。
在这种溶液中，还含有其他微粒，这些微粒中不可能大量存在的是（）A. NH4+、K+、Cl-B. Ba2+、OH-、Na+C. Ca2+、Cl-、CO32-D. Fe3+、Zn2+、SO42-5. 了解化学中的一些规律是学好化学的关键。
如判断一个复分解反应是否能发生，要看是否有沉淀、气体或者水产生。
现在已知：a. 钾、钠、铵盐都可溶于水，但NH4+不能和SiO32-共存；b. 硝酸盐、乙酸盐（CH3COO-）、氯酸盐（ClO3-）和高氯酸盐（ClO4-）在室温下都可溶于水，但CH3COO-和H+或Fe3+不能大量共存；c. +2或+3价的阳离子遇到-2价的弱酸的酸根离子或-3价的阴离子一般都会产生沉淀，而硫酸根（SO42-）和硒酸根（SeO42-）是强酸的酸根离子，因此它们所形成的盐几乎都可溶（但遇到Ba2+和Pb2+会产生难溶的沉淀）。
科学竞赛辅导《酸碱盐》经典简答、探究26题（有解析）
《酸碱盐》经典简答、探究26题答案与解析1、答案：CaO+CO2=CaCO3；CS2+Na2S=Na2CS3解析：（1）根据氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，可从二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙进行分析；（2）根据（1）中的反应原理，采用类比的方法书写二硫化碳和硫化钠的反应方程式。
2、答案：用量筒将NaOH溶液分成两等分，向其中一份中通入过量的CO2，待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀即可解析：本题是要求如何操作才能是一瓶未知浓度的NaOH 溶液，生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成；那么也就是说要将NaOH 溶液全部转换成Na2CO3；根据题干中已知信息，若通入少量的CO2，有可能氢氧化钠有剩余，不可行；若通入过量的CO2，则全部变成NaHCO3，又无法达到问题的要求，但可以根据NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可以将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3．首先根据Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O它们之间的联系，可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份，然后将其中的一份通入过量的CO2，全部变成NaHCO3，再将另一份氢氧化钠溶液倒入NaHCO3中全部转化成Na2CO3，即到达题目的要求。
3、溶液中的导管口有气泡冒出；溶液变浑浊(或溶液出现白色沉淀)4、(1)氧气； (2)BEDFG (2分)5、答案：（1）CuSO4（2）CaCO3 5 NaOH、BaCl2解析：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3BaCl2②CaCO3 BaCl2 NaOH③CaCO3 Na2SO4④CaCO3 Na2SO4NaOH ⑤CaCO3 NaOH 故有5种可能；通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是BaCl2、NaOH．6、⑴原料丰富、运输便利 (其它合理答案均可) ⑵ CO2、NH3是氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⑷循环I 作化肥 (其它合理答案均可)7、答案：（1）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（4）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O （5）cd （6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中解析：Ⅰ.（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O．Ⅱ.（3）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小．（4）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水．（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定；b、滴加盐酸过快CO2，CO2不能完全被吸收，排出装置C．c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2．d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2．（6）根据BaCO3质量3.94g，可算出CaCO3质量为2.00g，进而可求出其质量分数。
最新酸碱盐难题(竞赛)
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分) 1．家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是( )。
A ．向瓶中加入热水B ．用食醋浸洗C ．用纯碱溶液浸洗D ．用食盐水浸洗2．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是 CaCO 3)，若向烧杯加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。
A ．酒精 B ．食盐 C ．盐酸 D ．植物油3．自来水生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应，产物之一是盐酸，市场上有些不 法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。
为辨别真伪，可以选用的化学 试剂是( )。
A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液4．长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属于 锅垢的是( )。
A ．Ca(OH)2 和 MgCO 3B ．CaSO 4 和 Mg(OH)2C ．CaCO 3 和 Mg(OH)2D ．CaCl 2 和 Mg(OH)2 5. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的 （ ）A. 钠盐B. 镁盐C. 铁盐D. 钙盐 6. 下列化学实验基本操作，正确的是 （ ）A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌B. 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘C. 用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁D. 向燃着的酒精灯里添加酒精7. 下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是 （ ）A. Na 2CO 3和H 2SO 4B. CuSO 4和NaOHC. HCl 和NaOHD. KCl 和NaNO 3 8. 向AgNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。
第9讲 酸碱盐-全国初中化学竞赛试题精编(解析版)
全国初中化学竞赛试题精编第9讲酸碱盐一、选择题1.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(题图)。
小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是A.用CuSO4溶液做出1号环(蓝色)B.用FeCl2和NaOH溶液做出2号环(黑色)C.用酚酞和碱溶液做出3号环(红色)D.用甲基橙溶液做出4号环(黄色)【答案】B【解析】A、CuSO4溶液为蓝色，可做出1号环(蓝色)，故选项正确；B、FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2为白色沉淀，不可做出2号环(黑色)，故选项错误；C、酚酞遇碱变红色，可做出3号环(红色)，故选项正确；D、甲基橙溶液为黄色，可做出4号环(黄色)，故选项正确。
故选：B。
2.（2022年福建省龙岩市科学素养大赛）在甲图中，A、B、C、D表示3%的氢氧化钠水溶液和3%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。
由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。
下列有关图示的说法不合理的是A.A点对应的溶液中离子数量最多B.B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色C.C点相应的溶液中生成的水最多D.加入足量镁粉时D点相应溶液产生气体最多【答案】BD【解析】中和反应是放热反应，反应后使温度上升，所以通过乙图中温度变化可以判断反应的剧烈程度，此反应方程式为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，反应的盐酸与氢氧化钠物质的量比为1：1，下面分别进行分析：A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不会发生改变，A点过量的稀盐酸最多，A点对应的溶液中离子数量最多；B、B点溶液呈酸性，根据指示剂的变色变色规律口诀“碱酚红，酸酚无，碱蕊蓝、酸蕊红”来判断溶液颜色，B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞不变色；C、中和反应是放热反应，温度升高越高，则反应物越多，越激烈，参加的反应物越多，因此生成的水越多，所以生成水最多的是C；D、根据质量守恒定律以及反应物质量比来判断，D点没有剩余的盐酸，所以与Mg不反应，无气体产生。
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可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题2分，共40分)1．家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是( )。
A．向瓶中加入热水 B．用食醋浸洗C．用纯碱溶液浸洗 D．用食盐水浸洗2．如图所示，一只鸡蛋放在水杯底下(鸡蛋壳的主要成分是CaCO3)，若向烧杯加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又能沉下去的是( )。
A．酒精 B．食盐 C．盐酸 D．植物油3．自来水生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应，产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室。
为辨别真伪，可以选用的化学试剂是( )。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液4．长期使用的锅炉底部易形成锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的混合物，下列属于锅垢的是( )。
A．Ca(OH)2和MgCO3 B．CaSO4和Mg(OH)2 C．CaCO3和Mg(OH)2 D．CaCl2和Mg(OH)25. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的（）A. 钠盐B. 镁盐C. 铁盐D. 钙盐6. 下列化学实验基本操作，正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛水的量筒中并搅拌B. 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘C. 用滴管滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁D. 向燃着的酒精灯里添加酒精7. 下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是（）A. Na2CO3和H2SO4B. CuSO4和NaOHC. HCl和NaOHD. KCl和NaNO38. 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是（）A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+9. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。
这种理论认为，凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。
根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（）A. HNO3B. CO32-C. NH4+D. SO42-10．在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。
向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。
反应过程中指针偏转情况正确的是 ( )A. 先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡11．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。
为把它们区分开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是 ( )A. 氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液12．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则观察到的现象是 ( )A. 甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红B. 甲、乙两瓶紫色石蕊试液均变红C. 甲、乙两瓶紫色石蕊试掖均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变D. 甲瓶变瘪，乙瓶试液变红13．将6g不纯锌<含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N)，分别加入到足量的稀硫酸中，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2g。
则M、N可能是 ( )A，M为Mg，N为Cu， B．M为Fe，N为AlC．M为Al，N为Ne D．N为Cu，N为Zn14．M是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：①M+HCl；②M(NO3)2+BaCl2；③MO+HCl；④M(OH)2+NaCl；⑤M(OH)2+HCl；⑥M(NO3)2+HCl；⑦MCO3+HCl；⑧MSO4+BaCl2，不能发生的是( )A. ①②④⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥ D．①③⑤⑧15．有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62％，含K2CO32.38％，KOH90％，若将此样品加入10g20％的盐酸中，再用10.2％的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为 ( )A.3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算16．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+.SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
正确的操作顺序是 ( )17．继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金，取17.7％的PdCl2溶液100g,加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。
下列说法正确的是 ( )A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0gC．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl318．CO、O2、CO2混合气体9ml，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1ml，然后通过NaOH溶液，体积又减少5ml，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是 ( )A．1：3：5 B. 5：1：3 C．3：1：5 D．2：4：319.已知IO3-与I-可发生反应：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是 ( ) A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④⑤⑦20．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。
根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中：（）A．白酒 B．食醋 C．烧碱溶液 D．碳酸钠溶液二、填空题(本题共9小题，共34分)21．（3分）有A、B、C、D、E五种物质，其中A是酸；另外四种有一种是碱，三种是盐。
D在医院常用作诊断肠胃部疾病的药品。
它们之间可以发生以下反应：(1)A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A (3)E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应，推断下列物质的化学式： A ；B ；C 22．（6分）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加人氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。
据此回答：(1)该混合溶液是由和组成的。
(2)混合溶液中不含理由是混合溶液中不含理由是23．（4分）仿照下列化学方程式：NaH+H2O＝NaOH+H2↑完成下列化学方程式：NH3+NO2CaH2+H2O24．（4分）已知：(1)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[A1(OH)3]生成。
当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。
此反应的化学方程式是：A1(OH)3+NaOH——NaAlO3(偏铝酸钠)+2H2O。
(2)氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液。
现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：试回答：(1)B溶液的名称是 .(2)滤液中的溶质有、、。
(填化学式)25．（2分）向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上，滴加几滴稀盐酸，发现固体表面有气泡生成，用化学方程式表示这一变化过程：26．（4分）某同学在家中发现一种缓泻药——“果导片”，药品说明书中标明其主要成分是酚酞。
该同学想知道它能否作为酚酞指示剂的代用品。
他将果导片研成粉末加入消毒用酒精(酚酞不易溶于水，溶于酒精)中搅拌、静置。
取上层清液滴人到澄清石灰水中，观察到；滴入到醋酸及食盐水中观察到，从而得出“果导片”可作酚酞指示剂代用品的结论。
然后他又用饮料吸管缓缓向滴有“果导片”溶液的澄清石灰水中吹气，请问他观察到什么现象，为什么?，27．（5分）按上图连接好装置图，打开止水夹a ，在乙中产生的现象是 。
反应片刻后夹紧止水夹a ，此时乙中出现的现象是 ，其原因是 。
反应方程式是28.（3分）一些食物的近似pH 如下表：食物苹果 葡萄 牛奶 玉米 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__________，它能使石蕊试液变_______色；（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是_________。
29.（6分）已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：请回答下列问题：（1）操作I 和II 是 。
（2）经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：（用化学式表示）若含有一种杂质，则是 ；若含有两种杂质，则可能是_____________________________________________；若有三种杂质，则可能是_______________________________________________。
三、实验题（16分）30.（9分）用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。
因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO 2。
ClO 2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。
ClO 2易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl 2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
不纯的硝酸钠溶液加适量硝酸银溶液操作Ⅰ操作Ⅱ白色沉淀无色溶液不溶解加稀硝酸加适量碳酸钠溶液白色碳酸钙沉淀纯净硝酸钠溶液（1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为。
（2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式是_________________________________________________________；此法与Kestiog法相比，其优点是________________________________________________。