重庆市第一中学14-15学年高二4月月考化学试题 (Word版含答案)
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．二、填空题填空（1）按要求完成下列问题：①甲基的电子式_________；②写出制备TNT的化学方程式__________；③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；④写出实验室制乙炔的化学方程式__________；⑤含有的官能团的名称为__________；（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。
①该物质苯环上一氯代物有__________；② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。
（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。
A. B. C. D.（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是__________A．环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种重庆高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A 、苯分子是平面分子，两个苯分子可能在一个平面上。
甲基取代苯分子中的H 原子的位置，因此也在该平面上，所以14个碳原子可能处在同一平面上，A 正确；B 、该有机物分子中与饱和碳原子相连的4个碳原子位于四面体的4个顶点上，所有碳原子不可能在同一个平面内，B 错误；C 、苯环为平面结构，与苯环相连的饱和碳原子上连接了2个甲基，所有碳原子不可能都处在同一平面上，C 错误；D 、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，D 错误。
高二化学下学期4月月考
重庆市重庆一中高二下学期4月月考化学试题化学试题共 7 页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、本卷共16题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
1. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是①苯②硝基苯③溴苯④溴乙烷⑤正己烷⑥四氯化碳⑦CH3Cl⑧丁烯⑨甲苯A．②③④⑥； B．②③④⑥⑨； C．①②③④⑤⑥⑨； D．②③⑥⑨2.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制硝基苯；由苯制环己烷B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制溴苯；由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯3.下列实验操作中正确的是A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色4.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧5.下列说法中正确的是A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B. 丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应12C ．乙烷和丙烯的物质的量共1mol ，完成燃烧生成3molH 2OD ．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多6.某中药的有效成分M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示:已知 和NaOH 反应能生成RCOONa 和R’OH，下列叙述正确的是A. M 的相对分子质量是180B. 1 mol M 最多能与2mol 2Br 发生反应C. M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为9454C H O NaD. 1mol M 与足量3NaHCO 反应能生成2 mol 2CO7. 有人认为CH 2＝CH 2与Br 2的加成反应，实质是Br 2先断裂为Br ＋和Br －，然后Br ＋首先与CH 2＝CH 2一端碳原子结合，第二步才是Br －与另一端碳原子结合。
14学年下学期高二期中考试化学(附答案)(2)
重庆市重庆一中13—14学年下学期高二期中考试化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．某烯烃的结构简式为有甲、乙、丙、丁四个同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-4-戊烯； 2-异丁基-1-丁烯； 2，4-二甲基-3-乙烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下面对4位同学的命名判断正确的是A．甲的命名主链选择是错误的B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的C．丙的命名主链选择是正确的D．丁的命名是正确的2. 下列说法正确的是A. 苯乙烯、聚苯乙烯都能发生加成反应B. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D. 甲烷、苯、乙醇、油脂、淀粉、纤维素都可发生取代反应3．下列各组有机物只用一种试剂无法．．鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸4．（原创）下列有关有机物分离提纯的方法正确的是A．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B．肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏D．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯5. 下列物质的相关描述和知识均正确的是6. （原创）下列有关说法中正确的是A. 分子组成相差1个或者n个CH2原子团的有机物是同系物B. 两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C. 分子式为C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体的数目相同D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化，是因为甲基对苯环产生了影响7. 下列各组中各有三对物质，都能用分液漏斗分离的是A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B. 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C. 乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D. 油酸和水，甲苯和水，苯和苯酚8．下列不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CHCl2 B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br12．某醇和醛的混合物0.05 mol ，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g 银，已知该醇为饱和一元醇，下列结论正确的是 A. 此混合物中的醛一定不是甲醛B. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰3C. 此混合物中的醛、醇可以是任意比D. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶113．（原创）某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
重庆市第一中学高二化学4月月考试题
重庆市第一中学2015-2016学年高二化学4月月考试题I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应的有机产物一定为纯净物的是A．CH4与Cl2光照 B．(CH3)2C=C(CH3)2和氯化氢加成C．氯乙烯加聚 D．CH3CHBrC2H5与NaOH的醇溶液共热2．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6 和C5H10 B．C4H10和C8H18C．CH2=CH2与 D．C4H6 和C6H103．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯在30 ℃时硝化生成硝基甲苯D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应4．下列性质比较结果错误的是A．碳碳键键长：乙烯 > 苯B．沸点：正戊烷 > 异戊烷C．相对密度：>D．水溶性：CH3CH2OH > CH3CH2Br5．苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A.CH3CH3和Cl2B.CH2=CH2和Cl2C.CH2=CH2和HClD.CH3CH3和HCl6．下列说法不正确的A．互为同分异构体的物质化学性质不一定相似B．等物质的量的烃A和烃B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值可能为16C．如果烃中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同分异构体D．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体7．下列分子式有且仅有3种同分异构体的是A．C2H6 B．C5H10 C．C6H6 D．C2H2Cl28．下列操作①用氢气除去乙烷中含有的乙烯；②用酸性高锰酸钾溶液除去苯中含有的甲苯③用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的Br2；④用水鉴别甲苯和溴乙烷；⑤用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷。
【解析版】重庆市第一中学2014-2015学年高二下学期月考化学试卷(4月份)
2014-2015学年重庆市第一中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）（2015春•重庆校级月考）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）2．（3分）（2015春•重庆校级月考）“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则．即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%．在合成1，2﹣二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是（）3．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中，错误的是（）4．（3分）（2015春•重庆校级月考）实验室可用如图所示装置制取的气体是（）5．（3分）（2015春•温州校级期中）下列烃与Br2进行1：1加成后，得到产物种数最多的是：（不考虑立体异构）（）．发生，发生．．发生6．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列实验能获得成功的是（）7．（3分）（2015春•重庆校级月考）除去溴乙烷中的溴单质，最恰当的试剂是（）8．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）9．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）﹣10．（3分）（2015春•重庆校级月考）2015年央视3.15晚会曝光了山东省东营市、滨州市许多不法厂商，把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃、甲缩醛等调和成“93号汽油”．查资料知，甲缩醛是一种无色易挥发可燃液体，主要用于生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，是现行的车用汽油国家标准中不得添加的有害物质，它易造成汽车线路漏油，对动物有麻醉作用，也有一定毒性．下列对其说法中正确的是（）11．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列对化合物M、N的叙述正确的是（）12．（3分）（2015春•重庆校级月考）已知醛基能发生如下反应：2﹣CHO+OH﹣→CH2OH+COO ﹣．则1mol如图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为（）13．（3分）（2015春•重庆校级月考）在120℃条件下，1mL气态混合物与10mLO2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11mL．则该气态混合物可能是（）212CO 2CO 2CO222214．（3分）（2015春•重庆校级月考）分子式为C 8H 8O 2，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（）．二、解答题（共5小题，满分58分）15．（10分）（2015春•重庆校级月考）根据所学，回答下列问题：（1）有机物的名称是知识交流和传承的基础．①的系统命名为：2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷． ②3﹣甲基﹣2﹣丁醇的结构简式：CH 3CH （OH ）CH （CH 3）2．③乙二酸俗称草酸．（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．①比较沸点＜（填“＞”“＜”或“=”，下同） ②比较酸性：＜（提示：类比酚与醇的酸性）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．①请写出甲苯合成TNT 的反应方程式：；②请写出乳酸（）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：．）①的最长碳链为的最长碳链为中含有，故答案为：，．16．（4分）（2015春•重庆校级月考）已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH⇌CH3CO18OH，当CH3C18OOH与CH3H2OH发生酯化反应时，写出含18O的所有产物的结构简式：CH3C18OOC2H5、H218O．17．（10分）（2015春•重庆校级月考）某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：（1）实验过程中，操作①的名称是分液操作③选用的装置是d（填编号）；（2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：﹣COOC﹣．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：Na；（3）实验中所用试剂分别是：I饱和碳酸钠、Ⅲ中等浓度的硫酸；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：水．18．（14分）（2015春•重庆校级月考）已知某有机物R的相对分子质量为72，试回答下列问题：（1）若R属于烃类，其中含氢的质量分数为16.67%，则其分子式为C5H12．（2）若R能与Br2在一定条件下发生取代反应，则所得一溴代物的相对分子质量为：151．（3）若R可由3种结构不同，但相对分子质量均为70的烃与H2加成得到，则R的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3．（4）若R中只含有C、H、O三种元素，且能与NaHCO3反应生成CO2，则R的结构简式为CH2=CHCOOH．（5）若R在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO2和H2O，请分别写出满足下列条件的R的结构简式．①当R为单官能团的链状有机物时，其可能的结构简式为：CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO （任写2个即可）．②当R的核磁共振氢谱示意图如下时，其结构简式为．，即×x=，故结构简式为：故答案为：19．（20分）（2015春•重庆校级月考）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：（1）④的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是酯化反应或取代反应；（2）B为有支链的有机化合物，B 的结构简式为（CH3）2CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应能生成三种烯烃：其中一种（D1）为“反﹣2﹣丁烯”；则另外两种（D2、D3）的结构简式分别为、CH2=CHCH2CH3；（3）A的分子式为：C8H16O2；J的结构简式为；（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑤：CH3CH=CHCH2Cl+NaOH CH3CH=CHCH2OH+NaCl；反应⑦的第一步：CH3CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；（5）与H具有相同官能团的H CH2=CHCH2COOH CH2=C（CH3）COOH．的结构简式为结构简式为的结构简式为结构简式为结构简式分别为；简式为CH+NaOH Cl+NaOH+NaOH。
重庆市第一中学高一化学4月月考试题
重庆市第一中学2015-2016学年高一化学4月月考试题化学试题共8页，满分150分，时间120分钟可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 K 39Cl 35.5 S 32 Ba 137 Mg 24Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质不是混合物的是A. 水玻璃B. 漂白粉C. 冰水D. 氯水2. 下列物质溶解于水，从氧化还原的角度来看，水的作用与其他三个反应不同的是A. NO2溶解于水B. Na溶解于水C. Na2O2溶解于水D. Cl2溶解于水3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 别加热Na2CO3和NaHCO3固体管试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2溶液的紫红色消失双氧水有漂白性C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在Ag+4. 下列指定反应的离子方程式不正确的是A. MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO + 2H+ === Mg2+ + H2OB. S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S + 6OH- △2S2- + SO32- + 3H2OC. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- === CO32- + NH3↑+ 2H2OD. FeSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 加热条件下，1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AB. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为N AC. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为5N AD. 1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N A6. 如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是M XCl2/点燃盐酸A. CuCl 2B. FeCl 2C. SiCl 4D. AlCl 3 7. 下列有关试剂的保存方法错误的是 A. 少量的金属钠保存在水中 B. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 8. 下列实验的现象与对应的结论均正确的是 选项 操 作现 象 结 论A 向溶液X 中滴加NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 溶液X 中有NH 4+B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 C 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化9. 下列现象或事实能用同一原理解释的是 A. 常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应 B. 氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水 C. 加热I 2和NH 4Cl 晶体，最后都无固体残留 D. SO 2气体和Na 2SO 3溶液都能使溴水褪色10. 下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是 A. H 2S 气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性） B. 铜与浓硝酸制备NO 2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性） C. SO 2的水溶液能够使品红溶液褪色（H 2SO 3的强氧化性） D. 可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H 2CO 3的挥发性） 11. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是I II III IV A. 实验I ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解 B. 实验II ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变 C. 实验III ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟 D. 实验IV ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，颜色无变化氯化氢氨气12. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是A. KClO 3 + 6HCl === 3Cl 2↑ + KCl + 3H 2O 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1B. 硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3△2HNO 3 + 4N 2↑ + 9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3C. 工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K 2FeO 4）的一步反应如下：2FeCl 3 + 10NaOH + 3NaClO === 2Na 2FeO 4 + 9NaCl+ 5H 2O ，若有2 mol FeCl 3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol D. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应： Al 2O 3 + N 2 + 3C高温2AlN + 3CO 合成，方程式中AlN 中氮的化合价为 -313. 有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用做环境分析指示物。
重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是
A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B．C．NO 、CO2等大气污染物
D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体
. （分）氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程
式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
回答下列问题：
(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应转移电子数目为____________。
方程式_____________________________________。
20．（分）某研究性学习小组的同学用下图装置研究二氧化硫催化氧化的过程(加热装置已省略)，并制取少量三氧
化硫晶体，D处盛放V2O5，E处为冰水浴。
(1)实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）________________________。
(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，则该反应的化学
方程式_______________________________。
(2)若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应
，则与的物质的量之比是
B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
D．SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3
重庆市第一中学高二4月月考——化学化学
重庆市第一中学2014—2015学年度下学期4月月考高二化学试题化学试题共6页。
满分100分。
时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．甘油可用于配制化妆品B．福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐C．食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产D．在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带来的疼痛2．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则。
即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%。
在合成1，2—二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是A．途径①B．途径②C．途径③D．途径④3．下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中，错误的是A．它们互为同分异构体B．沸点较高的是甲酸乙酯C．它们可用红外光谱法鉴别D．它们可用KMnO4（H+）溶液鉴别4．实验室可用右图所示装置制取的气体是A．Cl2B．C2H4C．C2H2 D．CO25．下列烃与Br2进行1︰1加成后，得到产物种数最多的是：（不考虑立体异构）A．B．C．D．6．下列实验能获得成功的是A．碘乙烷水解实验后，取水解液，加入AgNO3溶液，检验卤素离子B．碘乙烷水解实验后，取水解液，加入KMnO4（H+）溶液，检验产物乙醇C．碘乙烷消去实验后，将气体导入KMnO4（H+）溶液，检验产物乙烯D．碘乙烷消去实验后，将气体导入Br2（CCl4）溶液，检验产物乙烯7．除去溴乙烷中的溴单质，最恰当的试剂是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHSO3溶液D．KI溶液8．下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是A．浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水B．NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液C．稀苯酚钠溶液中通入少量CO2D．AgNO3溶液中滴入过量氨水9．下列离子方程式书写正确的是A．石炭酸与NaOH溶液混合：H+ + OH—H2OB．稀HNO3洗涤试管中的银镜：Ag + NO3—+ 2H+ == Ag++ NO↑ + H2OC．乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4 + 12MnO4—+ 36H+12Mn2++ 10CO2↑ + 28H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：10．2015年央视3.15晚会曝光了山东省东营市、滨州市许多不法厂商，把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃、甲缩醛等调和成“93号汽油”。
14学年高二4月月考化学(无答案)
重庆一中2013-2014学年高二4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分×16=48分）1．下列命名中正确的是A．3-甲基丁烷B．2,2,4,4-四甲基辛烷C．1,1,3-三甲基戊烷D．4-丁烯2．酒后驾车是引发交通是巩固的重要原因。
交警队驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2CrO7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是A．乙醇密度比水小B．乙醇沸点低C．乙醇有还原性D．乙醇是烃的含氧化合物3．“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是A．该分子中的碳原子均为不饱和碳原子B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol D．遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物4．下列有机物的叙述，正确的是A．该有机物的分子式为C18H15OB．该有机物中共线的碳原子最多有7个C．该有机物中共面的碳原子最多有17个D．该有机物在常温下易溶于水5．抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。
莽草酸结构简式如右图所示，下列说法正确的是A．1mol莽草酸最多能和1molNa发生置换反应B．1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生中和反应C．莽草酸分子中存在化学环境相同的碳原子D．莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去和氧化反应6．二甘醇是优良溶剂，其结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O37．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是A．2种B．3种C．4种D．5种8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗9．下列实验操作能达到相应目的的是A．除去溴乙烷中的溴单质：加入氢氧化钠溶液，加热B．用加入过量氢氧化钠溶液振荡并分液的方法除去苯中混有的苯酚杂质C．将铁屑、溴水、苯混合以制取溴苯D．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离10．有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有A．5种B．4种C．3种D．2种11．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
重庆第一中学2024学年化学高二第一学期期末考试模拟试题含解析
重庆第一中学2024学年化学高二第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示不正确．．．的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．HBr的结构式：H－BrC．CH4的比例模型：D．C lˉ的结构示意图：2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C．放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放电时正极附近溶液的碱性增强3、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)4、对SO2与CO2说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构5、垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A．B．C．D．6、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。
重庆市第一中学2025届高二化学第一学期期末质量检测试题含答案
重庆市第一中学2025届高二化学第一学期期末质量检测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是( )A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水D．碳酸钠溶液2、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要A．3次B．4次C．5次D．6次3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：()()()xA g+yB g zC g平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是A．x+y﹤z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数升高4、下列关系的表述中，正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)5、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质6、下列表格中所列的关系，错误的是D 氯仿与三氯甲烷同位素A．A B．B C．C D．D7、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
重庆市重庆市第一中学校2023-2024学年化学高二第一学期期末统考试题含解析
重庆市重庆市第一中学校2023-2024学年化学高二第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列操作中，能使电离平衡H2O H+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使水的pH=62、下列化学式中只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O23、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
则下列各项正确的是( )。
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)4、室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是( )A．通入少量HCl气体B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固体D．升高温度5、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热6、下列应用与盐类水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色7、图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A．B．C．D．8、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH 都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9 B．10 C．11 D．129、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B．①②两溶液中c(OH-)相等C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②10、日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛B．棉线C．尼龙绳D．真丝巾11、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
重庆市重庆一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(
2014-2015学年重庆一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（）A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染考点：常见的能量转化形式．分析：A．沼气的主要成分为甲烷；B．可充电电池属于二次电池；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；B．可充电电池属于二次电池，故B正确；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．故选C．点评：本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B．阳离子带正电应移向原电池的正极；C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；D．依据原电池电极判断发生反应．解答：解：A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；故选：B．点评：本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．3．（3分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是6．（3分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）7．（3分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）8．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）O2OHO2Al10．（3分）某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可11．（3分）常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl ﹣未知溶液中12．（3分）（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是13．（3分）某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min=0.2mol/k=，若反应物的起始浓度分别为：，所以，解得二、填空题（共4小题，每小题12分，满分58分）15．（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的K sp=4.0×10﹣8，碳酸钙的K sp=2.5×10﹣9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+．（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH小（填“大”“小”或“相等”）．（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c （C2O42﹣）＞c（OH﹣）．（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？否（填“能”或“否”）．（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．16．（15分）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：（1）上述五种金属的活动性顺序是D＞C＞A＞Cu＞B．（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：有无色气泡生成；（3）在②中，溶液中H+向金属片C移动；（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：2Cu ﹣4e﹣=2Cu2+；B：O2+4e﹣+4H+=2H2O；（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：B→D（填B→D或D→B）；（6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH 溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、设计电池应选用的试剂和材料是：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、检验正极产物选用的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液，检验反应的离子方程式：3Fe2++2[Fe （CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．17．（12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：（1）B极是电源的负极．C电极上的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 5.4g．（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．18．（19分）镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．其步骤先后顺序是②④③⑤④①；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：在HCl气流中加热晶体，其目的是防止加热时水合氯化镁晶体水解．（4）已知某温度下Mg（OH）2的K sp=6.4×l0﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH﹣）≥8×10﹣4mol•L﹣1．（5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是白色沉淀溶解．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①NH4++H2O NH3•H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O．要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取C代替NH4Cl溶液作对照实验．A．NH4NO3B．（NH4）2SO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极的电极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH ﹣；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是AC．A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连B．电子从Pb电极转移到镁电池负极C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．考点：电解原理；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．分析：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁；（2）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；（3）根据氯化镁溶液加热易水解生成挥发的氯化氢来分析；（4）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到；（5）加入氯化铵在溶液中水解显酸性，可以溶解氢氧化镁沉淀；（6）根据正极得电子发生还原反应书写；根据充电时正极充当阳极，负极充当阴极来分析．解答：解：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca （OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2•6H2O MgCl2+6H2O．故答案为：②④③⑤④①；（3）根据（2）的分析，步骤①中“一定条件下”具体是指在HCl气流中加热晶体，目的防止加热时水合氯化镁晶体水解，故答案为：在HCl气流中加热晶体；防止加热时水合氯化镁晶体水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12 ，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案为：8×10﹣4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，水解生成的盐酸会溶解氢氧化镁，从而又会造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，出现的现象是白色沉淀溶解；硝酸铵、硫酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸氢铵溶液呈碱性，只有醋酸铵呈中性并且含有铵根，故答案为：白色沉淀溶解（或溶液变澄清）；①NH4++H2O NH3•H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；C；（6）一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极是ClO﹣得电子发生还原反应的反应，所以正极的电极反应式为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH ﹣；用此镁电池给铅蓄电池充电，A．镁电池正极充当阳极应与铅蓄电池正极相连，故A正确；B．电子从镁电池负极转移到Pb电极，故B错误；C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg即转移2mol电子，所以阴极生成是铅、阳极生成是二氧化铅的质量变化之比为3：2，故C正确；D．充电后，镁电池的PH值基本没有变化和铅蓄电池生成硫酸故pH减小，故D错误；故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；A C；点评：本题考查了金属镁的提取原理及其镁化合物的性质、原电池、电解池的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中．。
—15学年上学期高二第一次月考化学(附答案)
重庆市杨家坪中学14—15学年上学期高二第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分。
每题只有一个选项）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．乙醇是一种再生能源，充分燃烧的产物不污染环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨) ＝C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol3. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) +6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③5. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m6．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A （g ）＋B （g ）2C （g ）。
重庆市第一中学2015-2016学年高二4月月考化学Word版含解析
重庆市第一中学2015-2016学年高二4月月考化学一、单选题：共16题1．下列反应的有机产物一定为纯净物的是A.CH4与Cl2光照B.(CH3)2C=C(CH3)2和氯化氢加成C.氯乙烯加聚D.CH3CHBrC2H5与NaOH的醇溶液共热【答案】B【解析】本题考查有机物的结构和性质。
A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物；B.(CH3)2C=C(CH3)2和氯化氢加成只生成(CH3)2CHCCl(CH3)2一种物质，符合题意；C.氯乙烯加聚得到聚合度不同的混合物；D.CH3CHBrC2H5与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成CH2=CH C2H5或CH3CH=CHCH3或它们的混合物，故选B。
2．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A.C3H6 和C5H10B.C4H10和C8H18C.CH2=CH2与D.C4H6 和C6H10【答案】B【解析】本题考查同系物的判断。
结构相似，组成相差若干个“CH2”原子团的物质互为同系物。
A.可能一种为烯烃另一种为环烷烃，不一定是同系物；B.都是烷烃，相差4个“CH2”原子团，是同系物；C.结构中没有碳碳双键，二者结构不相似，不属于同系物；D.可能一种是炔烃另一种是环烯烃或二烯烃，不一定是同系物，故选B。
3．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A.甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯在30 ℃时硝化生成硝基甲苯D.1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应【答案】C【解析】本题考查有机物结构与性质的关系。
A.甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯环没有碳碳双键，不能说明侧链对苯环性质有影响；B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是侧链受苯环的影响变得比较活泼，不符合题意；C.甲苯在30 ℃时硝化生成硝基甲苯，说明说明侧链使苯环的氢原子变得比较活泼，更容易被取代，符合题意；D.1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应，是苯环的结构特点，不能说明侧链对苯环性质有影响，故选C。
重庆市第一中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题及答案
7．下列有关生活中的化学，说法不正确的是A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体8．下列物质分类的正确组合是9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3—D．将0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2C. 第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2molD ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2 12．某同学设计下列方法对A 盐的水溶液进行鉴定 由此得出的结论中，不正确的是A ．A 一定是FeBr 3B ．B 为AgBrC ．滤液C 中有Fe 3+D ．D 溶液中存在Fe(SCN)313．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是 A ．操作I 中苯作萃取剂B ．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C ．通过操作II 苯可循环使用D ．三步操作均需要分液漏斗 26.（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
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重庆市第一中学2014-2015学年高二4月月考化学试题2015.4
化学试题共6页。
满分100分。
时间 100分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127
Ⅰ卷（选择题，共42分）
选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．甘油可用于配制化妆品
B．福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐
C．食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产
D．在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛
2．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则。
即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%。
在合成1，2—二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是
A．途径①B．途径②C．途径③D．途径④
3．下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中，错误的是
A．它们互为同分异构体
B．沸点较高的是甲酸乙酯
C．它们可用红外光谱法鉴别
D．它们可用KMnO4（H+）溶液鉴别
4．实验室可用右图所示装置制取的气体是
A．Cl2B．C2H4
C．C2H2 D．CO2
5．下列烃与Br2进行1︰1加成后，得到产物种数最多的是：
（不考虑立体异构）
A．B．
C．D．
6．下列实验能获得成功的是
A．碘乙烷水解实验后，取水解液，加入AgNO3溶液，检验卤素离子
B．碘乙烷水解实验后，取水解液，加入KMnO4（H+）溶液，检验产物乙醇
C．碘乙烷消去实验后，将气体导入KMnO4（H+）溶液，检验产物乙烯
D．碘乙烷消去实验后，将气体导入Br2（CCl4）溶液，检验产物乙烯
7．除去溴乙烷中的溴单质，最恰当的试剂是
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液
C．NaHSO3溶液D．KI溶液
8．下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是
A．浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水
B．NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液
C．稀苯酚钠溶液中通入少量CO2
D．AgNO3溶液中滴入过量氨水
9．下列离子方程式书写正确的是
A．石炭酸与NaOH溶液混合：H+ + OH—H2O
B．稀HNO3洗涤试管中的银镜：Ag + NO3—+ 2H+ == Ag+ + NO↑ + H2O
C．乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4 + 12MnO4—+ 36H+12Mn2++ 10CO2↑ + 28H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
10．2015年央视3.15晚会曝光了山东省东营市、滨州市许多不法厂商，把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃、甲缩醛等调和成“93号汽油”。
查资料知，甲缩醛是一种无色易挥发可燃液体，主要用于生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，是现行的车用汽油国家标准中不得添加的有害物质，它易造成汽车线路漏油，对动物有麻醉作用，也有一定毒性。
下列对其说法中正确的是
A．甲缩醛和乙醛互为同系物
B．用甲醇和甲醛生产甲缩醛的反应为加成反应
C．等物质的量的甲缩醛和丙炔完全燃烧的耗氧量相同
D．用甲缩醛生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，均是利用了它的毒性
11．下列对化合物M、N的叙述正确的是
A．M的分子式为C12H9O3
B．1mol M在最多能与6molH2发生加成反应
C．M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别
D．M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别
12．已知醛基能发生如下反应：。
则1 mol如下图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为A．2.5mol
B．3mol
C．3.5 mol
D．4 mol
13．在120℃条件下，1 mL气态混合物与10 mLO2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11 mL。
则该气态混合物可能是
A．C2H4、C6H6
B．CH4、CH2O
C．C3H8、CH3CH2OH
D．C2H6、CH3CHO
14．分子式为C8H8O2，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为A．3 B．6
C．9 D．12
Ⅱ卷（共4个题，共58分）
15．根据所学，回答下列问题：
（1）有机物的名称是知识交流和传承的基础。
①的系统命名为：__________________________。
②3-甲基-2-丁醇的结构简式：___________________________________。
③乙二酸俗称____________________。
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。
①比较沸点______ (填“>”“<”或“=”，下同)
②比较水溶性：_______
③比较酸性：________（提示：类比酚与醇的酸性）
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用。
①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：____________________________________；
②请写出乳酸（）在催化剂条件下,合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：________________________________________________。
16．I、已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH CH3CO18OH，当CH3C18OOH 与CH3CH2OH发生酯化反应时，写出含18O的所有产物的结构简式：___
__________________________________________。
II、某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：
（1）实验过程中，操作①的名称是：，操作③选用的装置是__________（填编号）；
（2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：_____________。
A中有可能含有少量的____________（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：______________；
（3）实验中所用试剂分别是：I _ 、Ⅲ；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：_________________。
17．已知某有机物R的相对分子质量为72，试回答下列问题：
（1）若R属于烃类，其中含氢的质量分数为16.67%，则其分子式为___________。
（2）若R能与Br2在一定条件下发生取代反应，则所得一溴代物的相对分子质量为：_____________。
（3）若R可由3种结构不同，但相对分子质量均为70的烃与H2加成得到，则R的结
构简式为____________________________。
（4）若R中只含有C、H、O三种元素，且能与NaHCO3反应生成CO2，则R的结构简式为____________________。
（5）若R在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO2和H2O，请分别写出满足下列条件的R的结构简式。
①当R为单官能团的链状有机物时，其可能的结构简式为：___________________
_________________________________________（任写2个即可）。
②当R的核磁共振氢谱示意图如下时，其结构简式为________________。
18．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。
根据以下框图，回答问题：
（1）④的反应类型是__________________，⑧的反应类型是__________________；
（2）B为有支链的有机化合物，B 的结构简式为______________________；C在浓硫酸作用下加热反应能生成三种烯烃：其中一种（D1）为“反—2—丁烯”；则另外两种（D2、D3）的结构简式分别为______________________、_____________________；
（3）A的分子式为：______________；J的结构简式为_____________________；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：_____________________________________________________；
反应⑦的第一步：_____________________________________________________；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为_____________________。