甘肃省高台县2017_2018学年高二化学10月月考试题(无答案)
甘肃省高台县高二化学10月月考试题(无答案)
甘肃省高台县2016-2017学年高二化学10月月考试题（无答案）第Ⅰ卷50分，第Ⅱ卷50分， 共100分，考试时间120分钟相对原子质量 C ：12、N ：14、O ：16、S ：32第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外 2．已知4NH 3+5O 24NO+6H 2O ，若反应速率分别用V(NH 3)、 V(O 2)、V(NO)、V(H 2O)表示，则正确的关系是（ ）A ．54V(NH 3)=V(O 2)B ．65V(O 2)=V(H 2O)C ．32V(NH 3)=V(H 2O)D ．54V(O 2)=V(NO) 3．热化学方程式C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）；△H=+131.3kJ/mol 表示( ) A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g 的铁块同时投入下列四种溶液中，产生的气体的速率最快的是( )A ．150ml 2mol/L HCLB ．50ml 18.4mol/L H 2SO 4C ．50ml 3mol/L HCLD ．500ml 2mol/L H 2SO 45．氢气是人类理想的能源。
已知在25℃、101kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H 2 + O 2 ==2H 2O △H = –142.9 kJ/molB ．2H 2(g) + O 2(g)==2H 2O(l) △H = – 142.9 kJ/molC ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) △H =– 571.6 kJ/molD ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) △H = + 571.6 kJ/mol6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A ．硫酸工业中，增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率B．对2HI（g）H 2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3·H2O的电离是吸热反应)7．下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率8．一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达到平衡状态标志的是( ) A．A、B、C的分子数之比为1：3：2 B．单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 C．每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H D．每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H 9．下列说法中正确的是( )A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol·L－1 H2SO4反应时的反应热是中和热B. 由2H 2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1 C．由2H 2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH =-482.6 kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1 D．由C 3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2221.5 kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-110．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ·mol-1，下列表述正确的是( )。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.（10分）已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。
为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O 2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。
实验前实验后根据实验数据填空：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g ，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g 。
（2）生成的水中氢元素的质量为________g 。
（3）生成的CO 2中碳元素的质量为________g 。
（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________． 2.写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1）_____（2）CH 3CH(CH 3)C(CH 3)2（CH 2）2CH 3_____二、选择题1.下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是 A ．苯和水 B ．正己烷和水C ．苯和硝基苯D ．溴乙烷和水2.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A ．石油裂解得到的汽油是纯净物 B ．石油产品都可用于聚合反应 C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3.分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ） A ．乙苯 B ．邻二甲苯 C ．间二甲苯 D ．对二甲苯4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( ) A ． B ． C ．D ．5.下列分离或除杂方法不正确的是( )A．用分液法分离水和酒精B．用蒸馏法分离苯和溴苯C．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体6.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯7.下列化学式中只能表示一种物质的是()A．C3H7OH B．CH2O C．C2H6O D．C3H6O28.下列化合物沸点比较错误的是：()A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯9.以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。
2017-2018高二第一学期10月月考试卷
???中学2017-2018学年度高二化学10月份月考试卷(90分钟 100分)本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分为100分。
考试用时90分钟 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．已知在1.01×105Pa 、298K 条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量。
下列热化学方程式正确的是（ ） A ．H 2O(g) ＝H 2(g)+12O 2(g ) △H ＝+242kJ·mol -1 B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝－484kJ·mol -1C ．H 2(g)+12O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝+242kJ·mol -1 D ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝+484kJ·mol -12．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4k J/molB ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)错误！未找到引用源。
2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 3．已知：①Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝+234.1 kJ·mol－1② C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－168.4kJ·mol －1 4.已知：H 2（g ）+ O 2(g)= H 2O(l) △H = -285.8kJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H= -890kJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（ ）A ．1∶1B ．2∶3C ．1∶4D ．1∶3 5A ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝－91.5kJ·mol －1B ．21H 2（g ）+21Cl 2（g ）==HCl （g ） ；△H ＝+91.5kJ·mol －1 C ．H 2（g ）+ Cl 2（g ）==2HCl （g ） ；△H ＝－183kJ·mol －1D ．2HCl （g ） ==H 2（g ）+ Cl 2（g ） ；△H ＝+183kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（ ）A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)是吸热反应C ．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大D ．白磷比红磷稳定7．已知反应：①101kPa 时，()()()1211C s +O g =CO g ;ΔH =110.5kJ mol 2--⋅②稀溶液中：()()()+122Haq +OH aq =H O l ;ΔH =57.3kJ mol ---⋅下列说中正确的是（ ）A ．若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH <ΔH B. 若碳的燃烧热用3ΔH 表示，则31ΔH >ΔH C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57．3kJ 的热量 8．下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）＝ 2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H ＝－1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （s ）+ HCl （aq ）＝ NaCl （aq ）+ H 2O （l ） △H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+ O 2（g ）＝ SO 2（g ） △H ＝－269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2 ＝ O 2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热） 9．已知下列热化学反应方程式为（ ） H 2(g)+12O 2 (g)=H 2O(l) △H 1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ； CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 3 ； 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) △H 4 ； 则△H 4的正确表达式为A ．△H 3－2△H 1－2△H 2B ．2△H 1＋2△H 2－△H 3C ．2△H 1－2△H 2＋△H 3D ．2△H 1－2△H 2－△H 310.关于A （g ）+2B （g ）═3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A ．v （A ）=0.6mol/（L·min ） B ．v （B ）=1.2mol/（L·min ） C ．v （C ）=1.2mol/（L·min ） D ．v （B ）=0.03mol/（L·s ）11.反应4A （s ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），经2min B 的浓度减少0.6mol·L ﹣1．对此反应速率的正确表示是（ ）A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L ﹣1·s ﹣1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3：2：1C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L ﹣1·min ﹣1 D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的 13.下列实验事实与相应结论不正确的是（ ） (g)2HI(g)14.把 0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ），5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L ﹣1·min ﹣1，则 n 是（ ）A ．2B ．4C ．1D ．315.在C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）的反应中，现采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤恒压下充入N 2 A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③ D ．①②④14.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。
甘肃省高台县2017-2018学年高二化学上学期期中试题文(无答案)
甘肃省高台县2017-2018学年高二化学上学期期中试题文（无答案）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋2、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是A.白色垃圾B.酸雨C.绿色化学D.臭氧层空洞3、在无色透明．．．．的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－ B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－ D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－4、下列实验操作中错误的是 A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，应使混合物中的出现大量固体后，即停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2 ++ SO42- = BaSO4↓D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O6、关于氧化还原反应，下列说法正确的是:①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强。
A．①②④ B．②③④ C．②④ D．②④⑤7、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤8、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体9、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是A. 反应停止B. 正、逆反应的速率都为0C. 正、逆反应都还在进行D. 正、逆反应的速率相等且不为010、下列金属冶炼原理错误的是A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑B. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C. MgO＋H2Mg＋H2OD. 2HgO2Hg＋O2↑11、下列做法不能．．达到目的的是A. 交警用装有酸性K2Cr2O7溶液的仪器检查司机是否饮酒B. 用溴水除去CH4中的C2H4C. 果农用浸泡过KMnO4酸性溶液的硅藻土保险水果D. 用乙醇萃取水溶液中的碘12、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列表示的是正丙基的是 A ．CH 3CH 2CH 3 B ．CH 3 CH 2CH 2－ C ．―CH 2CH 2CH 2―D ．（CH 3 )2CH －2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是 A ．2,2,3,3-四甲基丁烷B ．2,3,4-三甲基戊烷C ．3,4-二甲基己烷D ．2,5-二甲基己烷3.有机物的正确命名为A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基己烷D ．2，3，3-三甲基己烷4.下列有机物名称正确的是 A ．2-乙基戊烷B ．1，2-二氯丁烷C ．2，2-二甲基-4-己醇D ．3，4-二甲基戊烷5.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 ①辛烯和3－甲基－1－丁烯 ②苯和乙炔③1－氯丙烷和2—氯丙烷 ④甲基环己烷和乙烯 A ．①② B ．②③C ．③④D ．②④6.按系统命名法命名时，CH 3 —CH （C 2H 5）—CH 2—CH （CH 3）— CH(CH 3) CH （CH 3)2的主链碳原子数是 A ．5 B ．6 C ．7 D ．87.通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3)2CHCH 2CH 2OH 有多少种化学环境的氢原子 A ．6 B ．5 C ．4D ．38.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A ．C 2H 5OHB ．C ．D ．9.关于同分异构体的叙述正确的是A ．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B ．化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C ．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D ．只有少数的有机物之间存在同分异构现象10.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是 A ．C 4H 6 B ．C 7H 8 C ．C 5H 6D ．C 10H 611.某有机物X 含C 、H 、O 三种元素，现已知下列条件： ①碳的质量分数； ②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)； ④X 对氢气的相对密度； ⑤X 的质量；⑥X 的沸点，确定X 的分子式所需要的最少条件是A ．①②⑥B ．①③⑤C ．①②④D ．①②③④⑤12.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用（ ）的方法 A ．重结晶 B ．蒸馏 C ．过滤 D ．萃取13.乙醇（CH 3CH 2OH ）和二甲醚（CH 3—O —CH 3）互为（ ）的同分异构体， A ．位置异构 B ．官能团异构 C ．手性异构D ．碳链异构14.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为 A ．2 B ．4 C ．6 D ．815.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯16.某化合物由C 、H 两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7％，在标准状况下，11.2L 此化合物气体的质量为14g 。
甘肃省高二上学期化学10月月考试卷
甘肃省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2020·徐州模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）A . 下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B . 下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)C . 下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱D . 下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=12. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应过程为吸热反应B . 若加入催化剂，B点会降低C . 若加入催化剂，△H数值会减小D . 若升高温度，则平衡向正反应方向移动3. （2分） (2018高二上·兰州期中) 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（）A . mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)，平衡时A 的浓度等于 0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A 的浓度变为 0.3 mol/L，则计量数 m+n<pB . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)＋CO2(g)，则 CO2 的体积分数不变能作为平衡判断的依据C . 对于反应A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)，起始充入等物质的量的A 和B，达到平衡时A 的体积分数为n %，此时若压缩容器体积，则A 的体积分数不变D . 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>04. （2分） (2019高二上·广州月考) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，KW不变B . 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C . 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，KW增大，pH不变5. （2分）(2020·海淀模拟) 利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。
甘肃省高台县2018届高三化学10月月考试题(无答案)
甘肃省高台县2018届高三化学10月月考试题（无答案）第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间120分钟相对原子质量 H: 1 、C：12、O：16、W：184、Mg：24、Cr：52、Cu：64、Br：80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放B. 含氟牙膏能有效预防龋齿，且其中所加氟化物的量宜多不宜少C. 糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素D. 酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复2. 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是A. 羽绒被B. 有机玻璃C. 面巾纸D. 涤纶布3. 在水溶液中能大量共存的一组粒子是A. S2O32-、Na+、Cl-、H+B. Na+、Mg2+、Cl--、SO42-C. Ba2+、Na+、SO42-、OH-D. K+、C2H5OH、MnO4-、H+4. 《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。
用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。
即愈。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 浸取D. 分液5. 下列关于有机物的说法正确的是A. 石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃B. 乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 新戊烷的所有碳原子位于同一平面D. 奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应6. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为0.2N AB. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1N AC. 一定条件下，0.1molCO与0.1molH2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1N AD. 在反应：3FeS2+12C+8O2==Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2N A7. 自然界中三种单萜的结构如图所示。
最新中学17—18学年高二10月月考化学试题(无答案)
2017年高二化学十月质量测试注意：1.本试卷分I卷II卷，时间90分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12, N—14，O—16，Al—27，Cu—64，Ca--40第I卷（选择题，共40分）一．选择题（每题只有一个正确选项，本题包含20 题，每题2分,共40分）1. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是()A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2. 用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O23.下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－14. 尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：HUr Ur－＋H＋①Ur－＋Na＋NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是()A．反应②是吸热反应B．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理C．NaUr易溶于水D．关节炎发病时关节滑液的酸性减弱5. 下列离子方程式书写正确的是（）A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+＋Cl2======Fe3+＋2Cl-HCO======CaCO3↓＋H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋-3C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+======Fe2+＋H2S↑AlO＋2H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-======-26. 下列对于水的电离平衡叙述不正确的是()A．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中加入金属钠，c(H＋)减小D．将水加热，c(H＋)增大7. 下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，变浅了也比原来的深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深8.下列说法中正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应9．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是()A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)B．N和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>010. 溶液在25 ℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是（）A.该溶液pH＝12B.该溶液pH＝2C.该溶液pH＝12或2D.不能确定溶液pH11.某同学组装了如图所示的电化学装置。
2017_2018学年高二化学10月月考试题
湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二化学10月月考试题第 I卷（每小题2分，共50分）1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2、下列关于化学反应的活化能说法错误的A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大D.活化能只受温度影响，于其他因素无关3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 1 L 0.1 mol•L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1N AC. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15N A4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B. c(H+)水=1×10-13mol•L-1的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-5、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是A.加MgSO4B.加HC1溶液C.加NaOHD.加适量水6、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是①NaAlO2；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3。
高一化学10月月考试题(无答案)[1](2021学年)
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甘肃省高台县20１7—２01８学年高一化学１0月月考试题（无答案）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。
第Ⅰ卷３0分，第Ⅱ卷２0分, 共５０分,考试时间为50分钟.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 Ｎ-１4 O－16 Ｎａ—23 Mｇ-2４ S—32 Ｃl-35.5 Ｃu—64 Fe—56一、选择题：（每小题2分，共3０分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签.下面所列物质中,贴错了标签的是( )Ａ。
浓硫酸Ｂ.汽油 C.酒精 D。
氯酸钾2．如果不小心在食用油中混入了水，请选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）3.下列实验操作合理的是（）A。
用100mL量筒量取５。
２ｍL盐酸 B。
用10ｍＬ的量筒准确量取9。
５0mL 水ﻫC。
用托盘天平称取25.20g的NaＣlD.需要95 mL 0.1mol·Ｌ－1 NａCl 溶液，可选用１０0 ｍＬ容量瓶来配制4.标准状况下,测得１。
9２g某气体的体积是6７2ml，则该气体的摩尔质量是( )A.6４ gB.32 gC.64 g／mｏlD.3２ g/moｌ５．下列实验操作的描述中，正确的是（）Ａ.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．某溶液中滴加BaCｌ2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含ＳO错误!C．用酒精萃取碘水中的碘D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液6．下列各组物质中分子数相同的是( ）A.2 Ｌ CO和2 L CO２B．9 ｇＨ２O和标准状况下1１。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有( ) A ．醋酸 B ．酒精 C ．食盐 D ．葡萄糖2.天然油脂水解后的共同产物是( ) A ．硬脂酸 B ．油酸C ．软脂酸D ．甘油3.在下列物质：①K 2SO 4、②甲醛、③MgSO 4、④NH 4Cl 、⑤KOH 、⑥Hg(NO 3)2中，能使蛋白质变性的是( )。
A ．②④⑥ B ．①③⑤ C ．②③⑥ D ．②⑤⑥4.在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ) A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物5.下列关于垃圾处理的方法不正确的是( ) A ．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧 B ．将垃圾分类并回收是处理的发展方向 C ．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D ．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法6.下列说法，不正确的是( )A 、 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B 、 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C 、 蔬菜、水果类大多为酸性食物，而肉类大多为碱性食物 B ．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振 7.下列有关环境保护的说法中错误的是( )A ．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B ．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染8.下列关于生活材料的说法中，不正确的是( )A ．热塑性塑料具有线型结构，加热到一定温度能软化、熔化B ．三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料C ．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂D ．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同9.我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是 ( ) A ．普通硅酸盐陶瓷 B ．氮化硅陶瓷 C ．光导纤维 D ．玻璃钢10.车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。
甘肃省高二上学期化学10月月考试卷
甘肃省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B . 合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . CO2（g）⇌CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度2. （2分） (2018高二上·河北期中) 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z (g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③⑥D . ②④⑥3. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。
若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。
已知四种物质的熔沸点如下：K Na KCl NaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）A . 97.8℃～770℃B . 770℃～774℃C . 774℃～882.9℃D . 1413℃～1500℃4. （2分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.202min末浓度/mol•L﹣10.08a b平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A . 平衡时，X的转化率为20%B . t℃时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D . 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣15. （2分）下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质互为同系物的是( ) A ．金刚石和石墨 B ．C ．CH 4和C 2H 6D ．16O 和18O2.下列物质中,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A ．环丙烷 B ．乙烷 C ．甲烷 D ．CH 3CH=CH 23.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使KMnO 4(H ＋)溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A ．②③④⑤ B ．①③④⑤ C ．①②④⑤ D ．①②③④4.有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为1．16 g·L -1,则关于此混合物组成的说法正确的是( ) A ．一定有甲烷 B ．一定有乙烷 C ．可能是甲烷和己烷的混合物 D ．可能是乙烷和丙烷的混合物5.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）A ．3B ．4C ．5D ．6 6.下列反应中，属于取代反应的是（ ） ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④ CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④7.某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物A ．分子中C 、H 、O 的个数之比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数之比为1∶2 C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子 8.主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）10.某有机物含碳85．7%，含氢14．3%，该烃对氢气的相对密度为21，则该烃的分子式为( ) A ．C 2H 4 B ．C 3H 6 C ．C 4H 8 D ．C 2H 611.乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A ．和金属钠反应时①键断裂B ．在铜催化及加热条件下与O 2反应时断裂①键和③键C ．在铜催化及加热条件下与O 2反应时断裂①键和⑤键D ．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键12.某醇和足量的金属钠反应，产生氢气和醇的物质的量之比为1:1，则该醇中所含羟基的数目有 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个13.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
甘肃高二高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯（密度为0.866 g·cm－3）；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．根据上述实验，回答下列问题：（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品（填物质名称）（2）简述配制混酸的方法：____________________．（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．（5）分离产品方案如下：操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ （结果保留三位有效数字）二、选择题1.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是（）A．B．C．D．2.要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO3酸化A．②③⑤①B．④③⑤①C．④①⑤D．②③①⑤3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为N AB．3g的甲基中含有的电子数为1.6N AC．0.5mol的有机物C15H32中含有的共键数为24N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A4.下列说法不正确的是A ．纯净聚乙烯、石蜡、煤油均无固定熔、沸点B ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C ．甲苯中加浓溴水充分振荡，由于发生加成反应，可见溴水的颜色变浅D ．酸性 KMnO 4 溶液或溴水都可用来鉴别直馏汽油和裂化汽油5.下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是 A ．2-甲基丙烷 B ．2-甲基丁烷 C ．2，2-二甲基丙烷D ．异丁烷6.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A ．甲烷与氯气发生取代反应B ．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C ．异戊二烯[CH 2=C(CH 3)CH=CH 2]与等物质的量的Br 2发生加成反应D ．2-氯丁烷与NaOH 乙醇溶液共热7.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠反应为：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 A ．CH 3CH 2Br B ．CH 3CH 2CH 2CH 2Br C ．CH 2Br CH 2CH 2Br D ．CH 2Br CH 2CH 2CH 2Br8.下列有机物的系统命名正确的是 A ．:3-甲基-2-戊烯B ．:2-甲基-3-丁炔C ．:1,3,4-三甲苯D ．:2-甲基-1-丙醇9.下列叙述正确的是（ ） A ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物B ．1-丁烯的键线式：C ．和分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系D ．丙烷分子的比例模型为：10.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是 （） A ．由苯制溴苯；由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯 B ．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷 C ．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷11.在1.01×l05Pa 、150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是 A ．C 2H 2 B ．CH 4 C ．C 2H 6 D ．C 3H 612.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种B．C3H8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个H被丙基取代，所得产物有3种13.某气态烃1体积只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷烃。
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甘肃省高台县2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）相对原子质量： H –1 O –16 C –12 N –14 Cl –35.5 Mg –24 Si –28一．选择题（每小题2分，共50分. 每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于吸热反应的是 （ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体混合A ．①④⑤B ．①②④C ．②③D ．②④⑥2．下列说法不正确的是 ( )A ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B ．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C ．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D ．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多3．下列吸热反应中,在高温下不能自发进行的是( ) A.2CO(g)2C(s)+O 2(g) B.2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) C.(NH 4)2CO 3(s)NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) D.MgCO 3(s)MgO(s)+CO 2(g) 4．下列关于反应热的说法正确的是（ ）A ．当∆H ﹤0时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为 110.5kJ/molC ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5．用3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体， 若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）①再加入30mL3mol/L 盐酸 ②改用30mL6mol/L 盐酸③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ．①②6．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变反应的焓变C ．催化剂能降低反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能7.下列两组热化学方程式中，有关ΔH 的比较正确的是( )①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2②NaOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 3 NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH 4A ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3>ΔH 4B ．ΔH 1>ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4C ．ΔH 1＝ΔH 2；ΔH 3<ΔH 4D ．ΔH 1<ΔH 2；ΔH 3<ΔH 48.某温度下，在一个体积为2L 的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO 2和0.2molO 2，发生2SO 2+O 2 2SO 3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．以下说法不正确的是（ ）A.平衡时n （SO 3）=0.1molB.V （SO 3）=0.01mol/（L•min）C.SO 2的平衡转化率为33.3%D.平衡时O 2的物质的量分数是50%9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A 、光照新制的氯水时，溶液中H +浓度逐渐增大B 、加催化剂，使N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3C 、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D 、增大压强有利于SO 2和O 2反应生成SO 310.根据键能数据估算CH 4 (g ）+4F 2 (g) ＝CF 4+4HF(g ）的反应热ΔH 为（ ）A.–1940 kJ · mol －1B.1940 kJ · mol －1C.–485 kJ · mol －1D.485 kJ · mol－1 11.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0,下列各图正确的是( )12.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（） A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c + d13.在某一密闭容器中充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) △H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（）14．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ( )①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A:V B:V C:V Q=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．③④⑤⑥B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．①③④⑥15.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥16.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )A．40% B．50% C．60% D．70%17.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。
已知H2和I2起始浓度均为0.10m o l·L－1时，达平衡时H I浓度为0.16 mo l·L－1。
若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度是( )A．0.16mol·L－1 B．0.08mol·L－1 C．0.04mol·L－1 D．0.02mol·L－118．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。
已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A．SO2、O2分别为0.4mol•L－1、0.2mo l•L－1 B．SO2为0.25mol•L－1C．SO2、SO3均为0.15mol•L－1 D．SO3为0.4mol•L－119.20℃时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应看到同样的浑浊，需要的时间是（）A、40sB、15sC、48sD、20s20.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是( )。
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜021.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(粉红色) ＋4Cl－CoCl 42-(蓝色) ΔH>0 ，下列说法正确的是( )A．该反应的平衡常数K＝c(CoCl2－4)c(Co2＋)·c4(Cl－)B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小22.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小23．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶224.在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：催化剂SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0 下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变25．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH2； C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3二、非选择题（共50分）26.(共6分)(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的ΔH=,表示其中和热的热化学方程式为。
(2)在25 ℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为 kJ ·mol -1,该反应的热化学方程式为 。
27.(5分)某温度时，在2L 容器中某一反应的A 、B 气体物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至4min时，v (A)= mol ·L —1·min —1（3）4min 时，正逆反应速率的大小关系为υ(正) υ(逆)（填“＞”或“＜”或“＝”）。