浙教版科学九年级上册课件：第二章第2节第1课时 金属与氧气 酸的反应 (共20张PPT)
浙教版九年级上册科学《常见的酸》PPT教学课件(第2课时)
（蓝色）
CuO + 2
（黑色）
（蓝色）
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间 浸在酸中？为什么？
4、碱与酸的反应
Cu(O
（蓝色沉淀 ）
（蓝色）
Fe(O
（红竭色沉淀 ）
（黄色 ）
碱 + 酸→盐 + 水
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。 CaCO3 + 2
酸 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
浓硫酸稀释的正确操作，
现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。
浓硫酸的特性
▪ 吸水性（干燥剂：O2、 ▪ 脱水性 ▪ 强烈的腐蚀性 ▪ 强氧化性
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的 现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。
根据上述实验现象推断该溶液中一定盐
，硝可酸能含有
总结反思 拓展升华
总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫 酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫 酸要注意“酸入水”的顺序。对于稀盐酸和稀硫 酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、 较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。
变式题
下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ A ）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、稀硫酸
D、氧化钙固体
例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是 （A） A、NaO
变式题
现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三
第1课时 金属与氧气、酸的反应
第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
二、过程与方法1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
三、情感态度与价值观通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
金属与酸反应。
判断金属活动性强弱。
投影仪、镁片、铁片、铝粉、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
准备工作：准备四张小纸条，上面分别写上金、铜、铁、铝，让四位同学抽签，并说明“自己”抽到的金属发言。
师：很高兴又和大家相聚在金属的大家庭中，上节课我们通过实验探究对“彼此”的“性格”有了初步的了解，也知道了“自己”的优缺点和所能从事的工作，谁想来向大家介绍一下“自己”呢？（学生发言：……）师：大家说的非常的好，都向别人介绍了“自己”在物理方面的特性和自己的“本事”，那你们知不知道“自己”在化学方面有些什么样的“性格”呢？好，这节课我们就来继续探究一下金属朋友的化学“性格”。
活动1 通过金属与氧气的反应感受金属活泼性的不同【板书】一、金属与氧气的反应【导入】请同学们想想我们以前有没有接触过某种金属的化学变化？【交流】学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼的结论。
【演示】铝粉在氧气中燃烧观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”。
由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。
浙教版科学九年级上册：第2章 物质转化与材料利用 课件(共96张PPT)
现象――产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
（3）甲烷具有可燃性，燃烧产生是_C_O__2 __ 和 H2O ，燃烧的化学方程式为
点燃
CH4+2O2 === CO2+2H2O （4）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易 发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气 或天然气体作燃料时要注意安全。
3.除甲烷外，(1) 打火机中液体的主要成分---丁 烷（C4H10） 性质――易被液化、具有可燃性
（1）通常将含 碳 的化合物叫 有机化合物 ，简称 有机物 。 跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无 机化合物 。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上 都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到 无机物中。
（3）有机物大多含有碳、 氢 、氧 、氮 等元 素。
要评价,说明理由Biblioteka 。运用科学知识， 提高生活质量
1、下列反应中，不属于置换反应的是（ D ）
A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ D. 3Fe+2O2=Fe3O4
A 2、下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 和___。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推出铝丝消失
时间(用t表示)的取值范围：
。
★(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能
提出新的方法来衡量该反应的快慢吗? 方法：
。
3. 为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）为测定某铁粉样品
浙教版九年级上册科学第二章第2节金属的化学性质(45张PPT)
4 C +2CuO ====2Cu + CO2
5
高温
置换反应
2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2 置换反应
6.H2+CuO===Cu+H2O 置换反应 7.CO+CuO===Cu+CO2↑ X 8.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 置换反应
[08海南]1. 海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2” A ） 是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（ A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
金属的化学性质1：
金属在一定条件下能与氧气反应
点燃
▲
金属+氧气===金属氧化物 1、K Ca Na在常温下与氧气发生反应生成金属氧 化物。 2、 Mg Al Zn Fe在点燃的条件下与氧气发生反 应生成金属氧化物。 3、 Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属 氧化物。 4、Pt Au不与氧气反应。
同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的物质。
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中， 观察并记录现象： 铝片表面产生大量的气泡 __________________________
2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱 性物质？为什么？ 注意：切不可用铝制容 器盛酸性或碱性物质
4.下列各项比较中,正确的是( A.C ) A.含碳量:生铁>钢 B.含铁量:Fe2O3 > FeO C.地壳中元素含量:Al > Fe D.韧性:生铁>钢
1、银是最佳的导热体，为什么银不宜用 来制造煮食器皿?试举出二种原因。 银太贵，银太软。
浙教版科学九年级上册-第2章 物质转化与材料利用-科学知识框架思维导图
常见合金的主要组成元素、性能和用途污染金属一般不会自行分解会影响土质金属的氧化和锈蚀也会污染土壤危害生态环境像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子污染土壤和地下水源重金属污染指由重金属或其化合物造成的环境污染主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等密度在4.5克每立方厘米以上的金属，称作重金属重金属在人体内能和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它们失去活性，也可能在人体的某些器官中累积，造成慢性中毒重⾦属中毒的原理回收利用意义节约资源和能源非金属堆积会造成金属资源的浪费并且侵占土地基本上所有金属都可循环再生减少环境污染普遍回收的金属铝铅铁铜锡锌在潮湿的空气中会被氧化而生锈能在空气中燃烧如：镁化学方程式现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，放出热量些金属在空气中不燃烧，但能在氧气中燃烧如：铁烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量高温加热后能与氧反应，表面由红色变为黑色与稀盐酸的反应一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应大基本反应类型16年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁产量的四分之一属的锈蚀既与周围环境里的水、空气等物质的作用有关持金属制品表面的洁净和干燥草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气个氢原子构成的烷具有可燃性，于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化成气体气态的丁烷经压缩后变成液态，丁烷容易被液化由于丁烷容易液化与可燃的性质，得丁烷能成为便携的燃料，可用于乙炔具有可燃性，在氧气中燃烧时能产生℃以上的高温，可用于焊接和切割金属部分有机物熔点较低，受热易分解，易挥发，易燃烧，不易导电等。
故保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂许多有机物，如酒精、汽油、乙醚、苯、氯仿等都是常见的、很好的有机溶剂。
11各类别的概念详见下一页混合物：由两种或多种物质混合而成的物质纯净物：有同种基本微粒（基本微粒指的是原子、分子、离子）构成的物质。
【精品讲义】浙教版 科学 9年级上册 2.2.1 金属的化学性质—金属与氧气、酸的反应(学生版)
专题2.2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应目录 (1) (3) (4) (5) (6)1.金属与氧气反应金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。
有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物。
氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同。
【注意】①镁条、铝丝在空气中能燃烧。
铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。
②铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是Fe2O3(生锈) 。
铁在氧气中燃烧生成Fe3O4(Fe2O3呈暗红色，Fe3O4呈灰黑色) 。
③金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。
但用钢丝球擦洗铝制容器会破坏氧化膜，会使金属铝进一步被氧化。
2.金属与酸反应金属与盐酸或稀硫酸反应伴随的现象及反应的化学方程式如下表所示：3.置换反应(1)概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属与稀盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。
(2)形式：AB+C→A+CB。
[拓展]置换反应归纳①K、Ca、Na等极活泼金属与水反应产生氢气：2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑氢氧化钠②金属与稀硫酸(或盐酸)的置换反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑③金属与某些盐溶液的置换反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu④热还原置换反应：H2+ CuOCu+H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe置换反应都属于氧化还原反应。
【归纳】4种化学基本反应类型：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫作置换反应，表示形式为：A＋BC===B＋AC；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应(A ＋B===AB)；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应(AB===A＋B)；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应(AB＋CD===AD＋CB)。
第二章金属的冶炼氧化还原反应专题讲义---浙教版科学九年级上册
九年级上册科学第二章金属的冶炼、氧化还原反应专题知识点提纲1.金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态（单质）。
（1）湿法炼铜：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（2）火法炼铜：一、让碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属（图1）。
C + 2CuO高温2Cu + CO2↑实验步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯实验现象：黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（1）（2）二、炽热的炭在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳（一氧化碳会使窒息中毒）。
一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质（图2）。
C + CO2高温2 CO CO + CuO加热Cu + CO2实验步骤：反应前需检验气体纯度。
还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停。
实验现象：①黑色粉末逐渐变成红色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
因CO有毒,增加对尾气处理装置（点燃法或收集法），防止CO污染空气。
实验说明：①先通入一定量的CO，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；②实验结束：先移开酒精灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铜又重新氧化。
拓展：炼铁，如下实验装置：一氧化碳还原氧化铁（图3）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2实验步骤说明和现象：①实验前检查气密性；②先点燃尾部酒精灯：防止CO逃逸，污染空气（尾气处理）；③先通入一定量的CO气体，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；④点燃酒精喷灯，观察实验现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊；⑤实验结束：先移开酒精喷灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铁粉又重新氧化。
再熄灭尾部酒精灯（尾气处理）（3）（4）三、氢气也能将金属氧化物变成游离态金属(图4)。
浙教版九年级科学上册《金属的化学性质》PPT精品课件
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解后剩余溶液
的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
解:生成氢气的质量为 1.9 g+50.0 g-51.7 g=0.2 g。
设生成 0.2 g 氢气,需要参加反应的单质铝的质量为 x。
量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,
所得固体中一定含有的物质是 Cu 。
知
解
识
析
要
点
分
类
练
3.判断下列物质间能否发生置换反应,在括号内填“能”或“不
能”,并写出能发生的反应的化学方程式。
(1)银与盐酸(不能 )
。
(2)铁与稀硫酸( 能 ) Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ 。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)实验结论:其他条件都相同时,酸的质量分数越大,反应越
快。图A2-2-6是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下,生成
氢气体积随时间变化的图像。请根据实验结论,对曲线进行
适当的修改(用实线画出),使其更合理。
如图所示
图A2-2-6
规
解
律
析
方
法
综
合
练
[解析] (1)要探究酸的质量分数对反应速率的影响,需要在气密
点
分
类
练
知识点 3 置换反应
5.我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家,目前锑
第2节 金属的化学性质九年级上册科学浙教版
铜
无现象
（3）实验结论
①镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或稀硫酸反应。
②根据镁、锌、铁与等质量、等浓度的酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断它们的反应能力强弱。特别提醒1.金属与酸反应的剧烈程度与金属与酸的接触面积、酸的浓度和种类等因素有关，比较不同金属与酸反应的速率需要控制变量，即设计实验时，除金属种类不同外，金属的形状、大小，实验的温度，酸的种类、浓度、体积等都应相同。2.金属与盐酸或稀硫酸反应后溶液的质量增大，是因为参加反应的金属的质量大于生成的 的质量。
D
A.红热的细铁丝在空气中能燃烧B.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应C.“真金不怕火炼”说明金的熔点很高D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以比较一些金属的活泼性
【解析】A（×）红热的细铁丝只有在氧气中才会燃烧；B（×）铜、铁在常温下几乎不与氧气反应；C（×）“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，即使在高温下也不与氧气反应；D（√）金属越容易与氧气反应，活泼性越强。
知识点4 防止金属腐蚀的常用方法
金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继续使用。据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的四分之一。
1.实验探究铁生锈的条件
实验目的
探究铁钉在空气和水同时存在时的生锈情况
探究铁钉在有水无氧气时的生锈情况
探究铁钉在干燥空气中的生锈情况
【解析】A（×）该反应的特点是“一变多”，属于分解反应；B（×）该反应的特点是“多变一”，属于化合反应；C（×）该反应是由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，不属于置换反应。
知识点3 金属的活动性顺序 重难点
浙教版科学九年级上册课件：2.2金属的化学性质
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制 品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的 氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
学完本课题我学到了
对于以上的反应，从反应物和生成物的角 度分析，有何特点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金的化学性质很不活泼。
思考： 1、从上面总结知道铝的活动性比铁 强，可是通常看见铁生锈而没有看到 铝生锈？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致 密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步 氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2、在清洗铝制品时应注意些什么？
应不要把铝制品表面的 氧化物保护膜清洗掉。
你还记得吗？
Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或 稀硫酸)反应放出出氢气？
(2)反应剧烈程度有无差异？
活动与探究一
问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？
(2)反应剧烈程度有无差异？
所有金属都能与稀酸反应
问题(1)
你的假设:
无
讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 1、Mg、Zn、Fe 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出 氢气，而 Cu 却不能。 2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度 不同。_镁___反应最剧烈其次是_锌___，然后是_铁___。
九年级科学上册 2.2.1 金属与氧气、酸分别反应习题课件浙教级上册自然科学课件
12/11/2021
物理性质
物理性质 比较
熔点/℃ 3410
钨 铁
导电性(以银为100)
银
1535
铜
100
铜
1083
金
99
金
1064
银
74
铝
962
铝
61
锌
660
锡
27
铁
232
17
铅
硬度(以金刚石为10)
铬
7.9
9
铁
密度
4～5
银
(g·cm－3)
12/11/2021
11．将等质量的锌粉和镁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数 相同的稀硫酸中，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图 所示，请回答下列问题。
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式： __Z_n_＋_H__2S_O_4_=_=_=_Z_n_S_O_4_＋__H_2↑ _________________， 该反应的基本类型为___置__换___反应。 (2)对于该图象的理解，下列说法正确的是___①__③___(填序号)。 ①A表示镁和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤1反2/11应/20结21 束后所得溶液质量相等
(1)用化学方程式表示左端下降的原因是 ________2C__u_＋_O__2=_=_△=_=_=_2_C_u_O_____________。 (2)将玻璃棒连同细线取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出， 洗涤、干燥再重新吊起(细线系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒 不__能__(填“能”或“不能”)再次保持水平。
浙教版科学九上2.2《金属的化学性质》课件
镁、铁、铜等与氧气反应的现象， 你能总结出什么结论？
思考与讨论金属的化学性质2：金属与酸===盐+氢气
金属的化学性质2： Mg Al Zn Fe等某些金属能与酸发生反应生成盐和氢气, 且活动性越强的金属与酸反应越剧烈，产生气泡越快。
探究:比较铁与铜、铜与汞的化学活动性
假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
3、 快速判断下列物质间能否反应，能够反应 的写出其化学方程式，不能反应的请说明理由。
1）、铁与硫酸铜溶液 2）、铜与氯化银溶液 3）、铝与稀硫酸溶液 4）、银与硫酸锌溶液 5）、钠与硫酸铜溶液
越排在前面的金属化学性质就越活跃，如前三位的 钾、钙、钠化学性质就非常活泼，可以直接跟水反 应生成相应的碱和氢气.
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
方法2： 中间溶液，两端金属法。
不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质
铁丝表面履上一层红色物质生成。
或：在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
方案一：用锌粒分别投入硫酸镁溶液和硫酸铜 在 方盛法有2：硝中酸间汞溶溶液液，的两试端管金中属，法浸。入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。 溶液中，观察现象。 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
铁丝在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
方案二：将镁条和铜丝分别伸入硫酸锌溶液 在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
在盛有硝酸汞溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出。
九年级科学上册 第2章《第2节 金属的化学性质》教案 浙教版(2021年整理)
九年级科学上册第2章《第2节金属的化学性质》教案（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级科学上册第2章《第2节金属的化学性质》教案（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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《第2节金属的化学性质》教学目标知识与技能1、知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识金属活动性顺序和置换反应。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题.过程与方法1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
情感态度与价值观1、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神.2、培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
教学重、难点1、重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序.2、难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。
教学媒体铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
教学方法实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法教学过程一、问题导学，自主探究以社会案例为情景，加深学生的探究欲望，同时紧扣金属的化学性质.及时展示学习目标，学生分小组依据导学提纲和老师的演示实验生成问题，即金属和氧气的反应为什么难易程度和剧烈程度不同。