(新课标)2014-2015学年高中化学 第3章 第2节 第3课时 习题课对点训练 鲁科版选修3
高二化学人教版第三章课后训练及答案：金属的腐蚀和防护-word文档
高二化学人教版第三章课后训练及答案：金属的腐蚀和防护高二化学人教版第三章课后训练是金属的腐蚀和防护练习题。
在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。
高二化学人教版第三章课后训练及答案：金属的腐蚀和防护一、选择题1.(2019?安阳高二检测)下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。
金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，但电化学腐蚀伴有电流产生，所以A错误、D正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误。
2.(2019?宜昌高二检测)金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化学腐蚀，以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗【解析】选D。
铜锌合金改变金属的内部结构，不易构成原电池;生铁中含杂质碳，易构成原电池，故生锈快 ;铁质器件附有铜质配件，在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后表面变暗是银表面发生氧化反应而致，故D符合题意。
3.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆【解析】选C。
A、D两项是在金属的表面加保护层，B项是改变金属的结构，只有C项符合题意。
2021学年新教材化学鲁科版选择性必修第二册课件：第3章+第2节+第3课时+晶体的计算(习题课)
(2)GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm-3,其晶 胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与 As以________键结合。Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm 和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分 率为________。 【解题指南】解答本题注意以下两点: (1)会利用“切割法”计算晶胞的组成; (2)注意一些常见公式的应用。
【解析】X、Y、Z、W、U五种元素,均位于周期表的前四周期,它们的核电荷 数依次增加,且核电荷数之和为57,Y原子的L层p轨道中有2个电子,则Y为碳元 素;Z的原子核外有三个未成对电子,Z原子序数大于Y,W与Y原子的价电子数相 同,W原子序数大于Z,所以W是硅元素、Z为氮元素;U原子的K层电子数与最外 层电子数之比为2∶1,其d轨道处于全充满状态,则U为铜元素,根据核电荷数 知,X是氢元素;
【解析】原子分数坐标为(0.5,0.2,0.5)的Cs原子位于晶胞体内,原子分数坐
标为(0,0.3,0.5)及(1.0,0.3,0.5)的Cs原子位于晶胞的yz面上,原子分数坐标
为(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0)的Cs原子位于晶胞xy面上,原子分数坐标为
(0,0.7,1.0)(1.0,0.7,1.0)(0,0.7,0)(1.0,0.7,0)的Cs原子位于晶胞平行于y
【解析】(1)根据晶胞结构图可知,晶面上的原子为2个晶胞所共有,顶角上的
原子为6个晶胞所共有,内部的原子为整个晶胞所有,所以晶胞中La原子个数为
3,Ni原子个数为15,则镧系合金的化学式为LaNi5。
(2)根据晶胞结构示意图用切割法计算出1个晶胞中含有As原子的个数:8×
第三章正规子群和群的同态与同构
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抽象代数
复习回顾:
当 又是满射时,则称群 G与 G同态,
记为 G ~ G.
当是一个双射时, 称为群G到G
的一个同构映射.如果群G到 G 存在同构 映射,就称群 G与G同构,记为 G G.
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定理5 设G是一个 pn阶有限交换群,其中 p是一个素数,则 G 有 p阶元素,从而有p 阶子群.
提示:对n用数学归纳法可证.
推论 pq ( p, q为互异素数) 阶交换群必为
循环群.
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三 哈密顿群和单群
定义2 设 G 是一个非交换群.如果G 的每个子群都是的正规子群,则称 G是一个 哈密顿群.
C(G) G . 例2 设 H S3 , 其中H ((123)) {(1),(123),(132)}
易知 H S3 .但是 S3 的.三个子群
H1 {(1),(12)}, H2 {(1),(13)}, H3 {(1),(23)}
都不是 S3 的正规子群.
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但 G是群,故由 e 2 e 可知，e 是G的单位元.
至于(a1) (a)1 可由定理1直接得到.
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定理2 设 是群G 到群G的一个同态映射
(不一定是满射), 则 1）当 H G时,有(H) G,且H ~ (H );
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证 1)设 NG, H G,任取nh NH,(n N,hH), 由于hN Nh ,故 nh Nh hN HN, 从而NH HN. 同理可得 NH HN. 因此 NH HN ,从而 NH G.
高中化学_第3节 氧化剂和还原剂教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应氧化剂与还原剂【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。
下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？【点评】利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣；开门见山地说明此节课要研究的问题。
【板书】第三节氧化剂和还原剂【媒体显示】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、氧化铜与氢气反应2、锌与硫酸铜溶液反应3、NaCl溶液与AgNO3溶液反应【提问】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？【板书】一、氧化还原反应1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。
【点评】通过学生复习初中学过的化学反应分析，师生的交流讨论，使学生了解到在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点，从旧知识自然过渡到新课。
【设问】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？师生的交流回答。
【练习1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）【设问】在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？【指导阅读】P47页第三自然段。
【举例】以氧化铜与氢气反应为例进行分析。
【板书】（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。
（2）还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。
3.氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。
4.还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。
5.氧化产物是氧化反应得到的产物。
6.还原产物是还原反应得到的产物。
【小结】1.氧化反应和还原反应是两个对立的过程，且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的标志是反应中元素化合价有升降【对点训练】【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？【活动•探究】“氧化还原反应的实质”，学生按课本P47页活动与探究进行【设问、质疑】1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？学生实验，讨论，回答问题。
高中数学第三章指数运算与指数函数3指数函数第2课时习题课指数函数及其性质的应用课件北师大版
( ) 型函数的
定义域时,往往转化为解指数不等式(组).
(2)求与指数函数有关的函数的值域时,一方面要考虑函数的定义域和单调
性,另一方面要注意指数函数的值域是(0,+∞).一般地,对于y=af(x)型函数,要
先换元,令t=f(x),求出t=f(x)的定义域D,再求出t=f(x)的值域A,然后画出
2 -||
3
=
3 ||
2
2 -||
的值域为[1,+∞).
3
≥
3 0
=1.
2
.
5.解方程:22x+2+3×2x-1=0.
解∵22x+2+3×2x-1=0,
∴4×(2x)2+3×2x-1=0.
令 t=2 (t>0),则方程可化为 4t +3t-1=0,解得
x
x=-2.
2
1
t= 或
4
x
t=-1(舍去).∴2
x
1-x
1
x> .
2
)
3.已知y=f(x)是奇函数,当x≥0时,f(x)=
答案 -4
解析 ∵y=f(x)是奇函数,
2
∴f(-8)=-f(8)=-83 =-4.
2
3
,则f(-8)的值是
.
2
4.函数y=
3
答案 R
-||
的定义域是
,值域是
[1,+∞)
解析 函数的定义域为 R.
∵|x|≥0,∴y=
故 y=
综上可知,当a>1时,函数f(x)的定义域为[2,+∞);
【 精品导学案】高中化学 第3章复习课巩固练习 新人教版必修二
【导学案设计】2015版高中化学第3章复习课巩固练习新人教版必修2一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.科学家正在研究开发新的能源。
“绿色能源”是目前研究的新能源之一,高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵,蒸馏就可以得到一种“绿色能源”,这种物质是( )。
A.氢气B.甲烷C.酒精D.木炭【答案】C2.下列各图所示的分子结构模型中,可表示乙烯的是( )。
【答案】B3.在氧气中充分燃烧,只生成二氧化碳和水的是( )。
A.纤维素B.羊毛C.蚕丝D.鸡蛋清【解析】纤维素属于糖类,只含有C、H、O三种元素,羊毛、蚕丝、鸡蛋清等属于蛋白质,除了C、H、O之外还含有N、P等元素,A项正确。
【答案】A4.下列反应属于取代反应的是( )。
A.CH4+2O2CO2+2H2OB.+Br2BrCH2CH2BrC.CH3CH2CH2Cl+NaOH+NaCl+H2OD.+ H2O+HCl【答案】D5.下列乙醇的应用中,是利用其可燃性的是( )。
A.制取乙烯B.给创口消毒C.制取乙酸D.添加在汽油中【答案】D6.下列关于常见有机物的说法中不正确．．．的是( )。
A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【答案】A7.下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钠溶液的是( )。
A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊试液【答案】D8.维生素A又称视黄醇,是维持正常的视觉功能所必不可少的物质,其结构如图所示,下列有关该物质的说法中不正确．．．的是( )。
A.含有两种官能团B.属于高分子化合物C.能发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )。
A.乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.糖类水解的最终产物都是葡萄糖【答案】B10.利用下列反应不能．．制得括号中纯净物质的是( )。
,高中化学新教材必修册第三章
,高中化学新教材必修册第三章高中化学新教材必修册第三章《物质的量》顾县中学刘云一、教材的作用与地位本章主要包括三小节：节物质的量，第二节气体摩尔体积，第三节物质的量浓度。
这三小节主要是介绍了四个概念及概念的应用。
这四个概念中物质的量处于核心地位，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度都是物质的量的导出量有关计算主要包含了这样的四对换算关系：＜图1一1＞这样通过物质的量及其导出量就建构了这样一座桥梁：＜图1一2＞而化学这门学科正是要在微观粒子的层次上来研究物质的组成及其变化，所以学习化学的人都必须在头脑中建构起这样一座桥梁。
同时摩尔计算是整个高中化学计算的核心，在提高学生的计算技能中占有举足轻重的地位，而有关物质的量浓度的定量实验则是高中化学重要的二个定量实验之一，对培养学生的实验技能也是意义重大。
所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用。
二、新老教材的比较新大纲旧大纲教学内容教学要求教学内容教学要求物质的量及其单位摩尔B物质的量及其单位摩尔B摩尔质量B摩尔质量的概念及计算c、D气体摩尔体积B气体摩尔体积的概念及计算c、D物质的量浓度c物质的量浓度c有关物质的量浓度的计算D有关物质的量浓度的计算D有关应用于方程式的计算D有关应用于方程式的计算D大纲的比较教材内容的比较新教材从目标上提出了“淡化摩尔、弱化概念、降低难度”，因此新教材与旧教材在内容上相比就有了这样一些变化：从高中全套教材的体系结构出发：新教材将旧教材中的第4节反应热从本章删去。
反应热的初步知识放在了章，而热化学方程式的书写则放在了高中化学第三册。
反应热从本章删去，使本章的知识结构更加紧密，同时知识点分散更有助于学生的学习。
从分散难点的角度出发：新教材还将有关应用于方程式的计算分散到了第四章。
充分考虑到学习的阶段性原则。
从降低难度的角度出发：新教材在介绍物质的量及其单位-----摩尔时进行了淡化处理，说明概念的文字没有用黑体字呈现，也不再有总结性语句；其次，新教材还略去了溶液中溶质微粒数目的求算，仅对气体分子数与其物质的量的换算有要求；另外，由于阿伏加德罗定律在大纲中已不作要求，所以在新教材中已将阿伏加德罗定律这个名称略去，但内容有所保留。
高一化学第三章金属及其化合物同步练习(含答案)
高一化学第三章金属及其化合物同步练习(含答案)同窗们往常多做练习题有助于稳固课堂知识点，为此查字典化学网整理了第三章金属及其化合物同步练习，协助大家完善知识点。
1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：________(2)溶液：参与________或________溶液2.Al3+的检验向溶液中滴加过量的________溶液，依据现象鉴别。
3.Fe2+、Fe3+的检验(1)Fe3+的检验向待测液中滴加____________，依据溶液出现的现象判别。
(2)Fe2+的检验①向待测液中滴加____________，再参与______，据实验现象判别。
②向待测液中参与__________溶液，据沉淀的颜色变化判别。
1.随着人们生活节拍的加快，方便的小包装食品已被普遍接受。
为了延伸食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化蜕变，可用适当方法在包装袋中装入()A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.钠着火时，应选用灭火的是()A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器3.50 g镁、锌、铝的混合物与过量的稀硫酸反响，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，那么反响中失掉H2的质量为()A.2 gB.3 gC.3.5 gD.4.5 g4.实验室需求使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.硫酸D.氨水5.有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。
按如下两种方法停止实验：①将氢氧化钠溶液分屡次参与到氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分屡次参与到氢氧化钠溶液中。
比拟两次实验的结果是()A.现象相反，最终沉淀量相等B.现象不同，最终沉淀量不相等C.现象相反，最终沉淀量不相等D.现象不同，最终沉淀量相等6.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
2014-2015高中化学 第3章 第3节 第3课时 习题课 鲁科版选修3
第3课时习题课练基础落实知识点一原子晶体和分子晶体1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤2．下列晶体中，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体的是( )A．硅晶体、二氧化硅晶体B．足球烯(C60)、天然气水合物C．金刚石、冰D．干冰、碳化硅知识点二分子晶体和原子晶体的物理特征3．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。
下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )A．C3N4是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合4．在40 kPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是( )A．原子晶体干冰易气化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D．1 mol原子晶体干冰中含2 mol C—C键和2 mol C—O键知识点三影响各晶体物理性质的因素5．下列晶体性质的比较中不正确的是( )A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>PH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl46．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( ) A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B．C===O键键能比Si—O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能练高考真题7．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合8．(2007·海南，22)下列叙述正确的是( )A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高练综合拓展9．据某科学杂志报道，国外有一研究机构发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构酷似中国传统工艺“镂雕”，经测定其中包含C60，并且也有Si60结构，下列叙述不正确的是( ) A．该物质有很高的熔点，很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中C60被包裹在Si60里面D．该物质的相对分子质量为2 40010．下列说法中正确的是( )A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q11．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是( )A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12．下列说法正确的是( )A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 NAB．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5 NA个二氧化硅分子D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体13．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
高中化学选择性必修3(人教2019)第三章 第二节 第1课时 醇 课后练(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第二节 醇 酚第1课时 醇题组一 醇的概述及物理性质1．下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是( )A．乙二醇和乙醇B．和C．2丙醇和1丙醇D．2丁醇和2丙醇2．下列有关醇的叙述正确的是( )A．甲醇、乙醇均易溶于水，所以醇都易溶于水B．丙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点逐渐升高C．常温常压下，乙醇、乙二醇、丙三醇均为液体，所以醇均为液体OH(n≥1)的醇的密度小于其相应烃的密度D．通式为C n H2n＋13．下列有关物质的命名正确的是( )A．(CH3)2CHCH2OH：2甲基丙醇B. CH3CH2CH2CHOHCH2CH3：4己醇C．CH3CH2CHOHCH2OH：1,2丁二醇D．(CH3CH2)2CHOH：2乙基1丙醇题组二 醇的同分异构体4．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有( )A．1种B．2种C．3种D．4种5．现有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为( )A．3 B．4 C．7 D．8题组三 醇的结构与化学性质6．下列反应中与其他三种反应类型不同的是( )A ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O B ．CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O C ．2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4 140 ℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O D ．CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O7．下列有机物中，既能发生催化氧化反应又能发生消去反应，且消去产物中存在同分异构体的是( )A ．CH 3—OHB ．C ．D ．8．实验室可用如图所示的装置实现有机物的相应转化，下列叙述错误的是( )A ．铜网表面乙醇发生氧化反应B ．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C ．试管a 收集到的液体中至少有两种有机物D ．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应9．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
2014-2015高中化学 第2章 第3节 第4课时 习题课 鲁科版选修3
第4课时习题课练基础落实知识点一化学键类型的判断1．下列叙述正确的是( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键2．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是( )A．NH4Cl和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH知识点二离子键及其形成条件3．下列有关离子键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能含离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键4．下列物质中含离子键的是( )A．Cl2 B．CO2C．NaCl D．CH45．下列叙述错误的是( )A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键6．下列各组元素的原子间容易形成离子键的是( )A.a和C．d和g D．e和g7．以下叙述中，错误的是( )A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点三配位键及配合物8．下列化学反应：( )①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe ＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是( ) A．①②④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．②④⑤ D．②9．下列过程与配合物的形成无关的是( )A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失知识点四金属键及金属的通性10．下列物质中金属键最弱而且熔点最低的是( )A．Li B．NaC．Al D．Rb11．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( )A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈12．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。
2014-2015高中化学 第2章 第2节 第4课时 习题课 鲁科版选修3
第4课时习题课练基础落实知识点一杂化轨道理论1．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp1杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子2．在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( ) A．sp2杂化；sp2杂化 B．sp3杂化；sp3杂化C．sp2杂化；sp3杂化 D．sp1杂化；sp3杂化3．2008年的秋天，毒奶粉事件震动全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．三聚氰胺分子中只含有极性键知识点二价电子对互斥理论4．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )A．PCl3 B．H3O＋C．HCHO D．PH3知识点三等电子原理5．含相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。
如SO2是含三原子18价电子的分子，下列微粒与SO2互为等电子体的是( )A．O3和H2S B．CO2和NO2C．N2O＋和CO2 D．O3和NO－2知识点四手性分子与手性碳原子6．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A．CCl2F2C．CH3CH2OH知识点五键的极性与分子的极性7．下列叙述中不正确的是( )A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．含极性键的分子一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子为极性分子的依据：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合8．下列分子有极性的是( )A．CCl4 B．CO2C．NH3 D．C6H69．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是( )A．O原子发生sp3杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子D．该分子为极性分子知识点六极性分子的一些性质及应用10．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。
2020人教版化学必修三 第3章 第2节 第2课时 达标
第三章第二节第2课时1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(C)A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO－2生成D．都有Al3＋生成解析：根据题意列出离子反应方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Al2O3＋2OH －===2AlO－2＋H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，显然均生成偏铝酸盐，都有AlO－2生成。
2．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是(D)解析：当溶液中有H＋、Al3＋时，加入的OH－先与H＋反应，后与Al3＋反应：H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故开始加入NaOH溶液时，无沉淀产生，随着NaOH 量的增加，沉淀的量也逐渐增加，当NaOH溶液加入到一定量时，沉淀量达到最大值，再加入NaOH溶液，沉淀开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH溶液的体积比为3∶1。
综上所述，D项的图像符合题意。
3．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是(D)A．Mg(Al2O3) B．Mg(OH)2[Al(OH)3]C．Fe(Al) D．Fe2O3(FeO)解析：Mg与NaOH溶液不反应，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，可用NaOH溶液除去杂质，故A项不选；AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁不溶于过量氢氧化钠溶液中，AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，也可用NaOH溶液除去杂质，故B项不选；2H2O＋2Al＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Fe和NaOH溶液不反应，也可用NaOH溶液除去杂质，故C项不选；Fe2O3和FeO都与NaOH溶液不反应，用NaOH溶液不能除去杂质，故D项符合题意。
【一轮巩固 名师导学】2015高考化学(新课标)配套精讲课件：第三章 金属及其化合物 3.7
2．化学性质 (1)与非金属单质(O2、Cl2、S等)反应
Al 与 Cl2：_____2_A_l_＋__3_C_l_2_____2_A_l_C_l_3___。 Al 与 S：_____2_A_l_＋__3_S_____A_l_2S__3 _____。
(2)用途
①治疗胃酸过多，其原理涉及到的离子方程式： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 。
②水解生成Al(OH)3胶体可净水——明矾净水。 明矾的电离方程式： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ 。
净水原理涉及的离子方程式：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
(2)溶液 a 中存在的离子有__________________； 在溶液 a 中加入盐酸时需控制溶液的 pH，为什么？ ____________________________________________； 为此，改进方法是____________________。 (3)为了研究 AlCl3 晶体的性质，在得到 AlCl3 溶液后， 如何得到 AlCl3 晶体？
(2)除去 Mg2＋后，溶液中有 K＋、Cl－、Na＋、AlO2－、 OH－，还有极少量的 H＋，Al(OH)3 可溶于盐酸，因 此需要控制溶液的 pH，若通入 CO2，也可使 AlO－2 转 化为 Al(OH)3，且 CO2 过量，Al(OH)3 也不会溶解。
(3)为防止 AlCl3 水解，应在 HCl 酸性气氛中进 行蒸发结晶。
(3)在 HCl 酸性气氛中对 AlCl3 溶液进行蒸发结 晶
2014-2015高中化学 第2章 第3节 第4课时 习题课 鲁科版选修3
第4课时习题课练基础落实知识点一化学键类型的判断1．下列叙述正确的是( )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键2．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是( )A．NH4Cl和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH知识点二离子键及其形成条件3．下列有关离子键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能含离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键4．下列物质中含离子键的是( )A．Cl2 B．CO2C．NaCl D．CH45．下列叙述错误的是( )A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键6．下列各组元素的原子间容易形成离子键的是( )A.a和C．d和g D．e和g7．以下叙述中，错误的是( )A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点三配位键及配合物8．下列化学反应：( )①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe ＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是( ) A．①②④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．②④⑤ D．②9．下列过程与配合物的形成无关的是( )A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失知识点四金属键及金属的通性10．下列物质中金属键最弱而且熔点最低的是( )A．Li B．NaC．Al D．Rb11．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是( )A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈12．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。
2015年高二化学课后作业第3章第三节第4课时习题课(Word版含解析)(人教版选修4)
第4课时 习题课1．下列说法正确的是( )A ．盐溶液都是中性的B ．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C ．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c (OH －)>c (H ＋)D ．NaHCO 3溶液显酸性答案 C解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A 错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B 错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c (OH －)和c (H ＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c (OH －)>c (H ＋)，所以C 对；NaHCO 3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D 错。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH ＋4浓度最大的是( )A ．NH 4ClB ．NH 4HSO 4C ．CH 3COONH 4D ．NH 4HCO 3 答案 B解析 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH 4HSO 4溶液中，NH ＋4水解受到H ＋的抑制；而在CH 3COONH 4和NH 4HCO 3溶液中，NH ＋4水解分别受到CH 3COO －和 HCO －3水解的促进。
故c(NH ＋4)最大的是NH 4HSO 4溶液。
3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )A ．无水三氯化铁B ．氢氧化铁C ．氧化亚铁D ．三氧化二铁 答案 D解析 在FeCl 3溶液中存在的水解平衡：FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3＋3HCl ，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl 不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，最后得 Fe 2O 3。
4．把0.02 mol·L －1 CH 3COOH 溶液和0.01 mol·L －1 NaOH 溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)B ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)C ．2c (H ＋)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)D ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol·L －1答案 A解析 溶液混合后，二者反应，但CH 3COOH 过量，故为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合体系。
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第3课时 习题课练基础落实知识点一 金属键和金属晶体1．金属晶体的形成是因为晶体中存在( ) A ．金属阴离子间的相互作用 B ．金属原子间的相互作用C ．金属阳离子与自由电子间的相互作用D ．金属原子与自由电子间的相互作用2．下列关于金属晶体的说法中不正确的是( ) A ．金属晶体中一定存在金属键B ．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性C ．金属晶体中金属原子只能采取最密堆积方式形成晶体D ．金属晶体中的自由电子为整个金属所共有 3．下列说法正确的是( )A ．含有金属元素的晶体都是金属晶体B ．金属晶体中不一定含有金属元素C ．具有导电性的晶体一定是金属晶体D ．可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体 知识点二 离子晶体及其结构 4．下列说法正确的是( )A ．晶体中若存在阳离子，就一定存在阴离子B ．离子晶体一定是化合物C ．离子晶体都易溶于水D ．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的 5.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A ．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K ＋和4个O －2B ．晶体中每个K ＋周围有8个O －2，每个O －2周围有8个K ＋C ．晶体中与每个K ＋距离最近且相等的K ＋有8个D ．晶体中0价氧与－2价氧的数目之比为5∶1 知识点三 离子晶体的晶格能6．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1d0成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。
下面说法错误的是( )晶格能/kJ·mol －1 离子半径/pm ①LiF LiCl LiBr LiILi ＋ Na ＋ K ＋1 031 845 807 752 60 95 133②NaF NaCl NaBr NaI915777740693F－Cl－Br－I－136 181 195 216③KF KCl KBr KI 812 708 676 641A.晶格能的大小与离子半径成正比B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强练综合拓展7．下列指定微粒的个数比为2∶1的是()A．Be2＋离子中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC209．某离子化合物DxEC6，晶胞结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部，阴离子ECx－6位于该正方体的顶点和面心。
该化合物中x值为()A．1 B．2 C．3 D．410．一种金属晶体与一种离子晶体相比较，正确的是()A．金属晶体一定比离子晶体微粒堆积得更密集B．金属晶体一定比离子晶体硬度大C．金属晶体固态时一定能导电，但离子晶体不能D．金属晶体一定比离子晶体熔点低11.将金属晶体的密堆积方式、对应的晶胞、配位数及其实例进行连线。
密堆积方式对应的晶胞配位数实例A1型体心立方8 ZnA2型六方12 AgA3型面心立方12 Fe12．有下列离子晶体空间示意图：(·阳离子，∘阴离子)：以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A__________、B__________、C________、D________。
13．参考表中物质的熔点，回答有关问题。
物质NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl熔点/℃995 801 755 651 801 776 715 646物质SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔点/℃－90.2 －70.4 5.2 120.0 －70.4 －49.5 －36.2 －15.0 (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__________有关，随着__________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着________________增大，________________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为一般__________比__________的熔点高。
14．已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能(kJ·mol－1)橄榄石 4 400辉石 4 100角闪石 3 800云母 3 800长石 2 400石英 2 600回答下列问题：(1)橄榄石和云母晶出的顺序是______________。
(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是__________。
(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为______________________，硬度大小为_______。
15．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl 、KCl 或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________________________。
(2)已知MgO 的晶体结构属于NaCl 型。
某同学画出的MgO 晶胞结构示意图如上图所示，请改正图中错误：________________。
(3)Mg 是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第3课时 习题课 1．C 2.C3．D [如NaCl 中含有金属元素，但它不是金属晶体，故A 项错误；只有金属才能形成金属晶体，故B 项不正确；可以导电的物质不一定是金属晶体，如石墨是一种混合型晶体，故C 项不正确。
] 4．B 5．A [通过观察发现，超氧化钾晶体的晶胞类似于NaCl 晶体的晶胞，K ＋位于顶点和面心，共有8×18＋6×12＝4个，O －2位于棱边与体心，共有12×14＋1＝4个，所以A 项正确；每个K＋的上、下、左、右、前、后各有1个O －2，共6个O －2，所以B 项错误；与每个K ＋距离最近且相等的K ＋在同层、上层和下层各有4个，共12个，所以C 项错误；设0价氧原子的数目为x ，则－2价氧原子的数目为2－x ，由化学式KO2可知(2－x)×2＝1，x ＝32，则0价氧原子与－2价氧原子的数目之比为3∶1，所以D 项错误。
]6．A [由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A 项错误；由NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 晶格能的大小即可确定B 项说法正确；由LiF 、NaF 、KF 晶格能的大小即可确定C 项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性F －<Cl －<Br －<I －，可知D 项正确。
] 7．A8．C [K3C60中只有离子键和非极性键，A 错。
1 mol K3C60中含4 mol 离子，B 错。
离子晶体熔融态均可导电，C 正确。
C60在晶体中为一原子团，故不能写为KC20，如同Na2O2不能写为NaO 一样，D 错。
]9．C [n(D ＋)＝12×14＋9＝12，n(ECx －6)＝8×18＋6×12＝4，可得该物质的化学式为D3EC6，D 为＋1价，故x ＝3，所以选C 。
其他选项均不正确。
]10．C [金属晶体与离子晶体的比较中，在微粒的堆积紧密程度、硬度与熔点方面，在广的范围中两者没有谁绝对的强过谁，只有在具体物质存在的条件下才可比较；但金属晶体固态时导电，而离子晶体固态时不导电。
] 11.12．MN MN2 MN2 MN解析 在A 中含M 、N 的个数相等，故组成为MN ；在B 中，含M ：18×8＋1＝2个，含N ：12×4＋2(体心)＝4个；在C 中含M ：18×4＝12个，含N 1个；在D 中含M ：18×8＝1个，含N 为1个(体心)。
13．(1)半径 半径 (2)相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力 (3)晶体类型 离子晶体 分子晶体解析 (1)离子晶体的熔、沸点决定于离子键的强弱，离子键的强弱又取决于离子半径与离子所带的电荷数，通常r 越小，所带电荷越多，则离子键越强，熔、沸点越高。
(2)题目中出现的为分子晶体，且为组成和结构相似的分子晶体，其熔、沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力又取决于相对分子质量的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
(3)一般熔、沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
14．(1)先橄榄石后云母 (2)石英的晶格能较小，所以石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出 (3)橄榄石高于云母 橄榄石高于云母 解析 解此类题目要求我们：通过认真分析科学数据，从中找出科学规律。
晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出；先晶出橄榄石后晶出云母。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
此题使我们从定量的角度加深了对晶格能的认识，并更加深刻地体会到晶格能影响离子晶体的性质。
15．(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性(2)⑧应为黑色 (3)NaF 与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF 与MgF2熔点远比SiF4熔点要高。