人教版高二化学选修5脂肪烃课件
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人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43张PPT
⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电
石： CaO＋3C ―电―弧→ CaC2＋CO↑ 这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙
炔气体往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味： CaS＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑
3．乙炔的物理性质
不反应，与强酸强碱也不反应。
(1)与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。 (2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反 应类型：取代反应。
2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：
(2)能发生取代反应的官能团有：醇羟基(—OH)、卤原子 (—X)、羧基(—COOH)、酯基(—COO—)等。
2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和 碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(2)加成反应的特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500
0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共29张PPT)
Ca(OH)2 + C2H2
2）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石； 水
3） 制取装置： 固+液
气体
常见 固+液 气 装置
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
BF C
?
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
1.实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
2.实验中为什么要 采用分液漏斗？
甲烷、乙烯、乙炔的结构
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2
中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以 上，可用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应 ⑴与溴水：
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
作业：课后第1.2
1, 2—二溴乙烯
注意：1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。
⑵与 H2、 HCl ：
催化剂 CHCH + H2
CH2=CH2
CHCH + 2H2
催化剂 CH3CH3
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
nCH2＝CHCl一定条件 [CH2－CH ]n ∣
Cl
聚 氯 乙 烯 产 品
普通高中课程标准实验教科书 化学 选修5 人民教育出版社
第二章 烃和烃的衍生物
人教版高二化学选修五教学课件脂肪烃(共张ppt)
①燃烧：乙烯火焰明亮，冒黑烟。 CnH2n+3n/2 O2
点燃
nCO2 + nH2O
②与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O R1 烯烃被氧化 CH = C= RCH= 2 的部位 R2 R1 氧化产物 C=O CO2 RCOOH R2
Cl2 Cl2 Cl2 Cl2
注意： ① 连锁反应：产物为混合物
② 特点：1mol卤素单质取代1mol氢原子 ③ 反应条件：只能与纯净的卤素在光照 条件下反应，不能与水溶液反应 feixuejiaoyu
取代反应 H H H C C H +Cl Cl 光照
H H 键断裂 H H H C
H
C Cl +H Cl
2CH3CHO + 2H2O B 2CH3CH2OH + O2 → △
Cu
C D E
C6H6 + Br2
FeBr3
浓H2SO4
（溴苯） ＋ HBr －NO2
+ HO-NO2
55℃~60℃
70℃~80℃
+ H2O + H2O
+ HO-SO3H
－SO3H
feixuejiaoyu
3、烯烃的化学性质 （1）氧化反应：
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成 相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结 合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合 反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫 做加聚反应。
人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共21张PPT)
习题链接
T6.用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl， 可行的反应途径是（ D ）
A、先加Cl2，再加Br2 B、先加Cl2，再加HBr C、先加HCl，再加HBr D、先加HCl，再加Br2
乙炔的用途
阅读教科书33页资料卡片
乙炔是一种重要的化工原料， 用于合成塑料、纤维，可用于金 属的切割或焊接金属，氧炔焰的 温度可达3000℃
习题链接（1、3、10）
T1.关于炔烃的下列描述正确的是（ A ）
A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃
叫炔烃 B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一
直线上 C、炔烃易发生加成反应，也易发生取
代反应。 D、炔烃可以使溴水褪色，但不能使酸
性高锰酸钾溶液褪色。
习题链接
T3.含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结 构简式为
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
习题链接(8、9、11)
T11.某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测 定密度是同温同压下H2的13.5倍，则下列说 法中正确的是( A )
A.混合物中一定含有乙炔 B.混合气体中一定含有乙烯 C.混合气可能由丙炔和乙烯组成 D.混合气体一定是由乙炔和乙烯组成
习题链接(8、9、11)
T8.在同温同压下，1体积某气态烃与2体 积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气 发生取代反应，所得产物中不再含有氢元 素，则原气态烃是（ B ）
A、丙炔 C、丙烯
B、乙炔 D、1-丁炔
习题链接(8、9、11)
T9.链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳 与水的物质的量之比为5∶4，满足上述条 件的烃的种数共有( A )
二、炔烃
1、定义： 含有碳碳叁键的脂肪烃
习题链接
CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构？
人教版化学选修五脂肪烃优秀ppt
人教版化学选修五2脂.1肪烃脂优肪秀烃p第pt二课时 课件 (共34张PPT)
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第三课时
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三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
人教版化学选修五2.1 脂肪烃第二课时 课件 (共34张PPT)
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小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要
性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。 主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
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思考题：下列物质中有没顺反异构？
1、 2、
1，2-二氯乙烯 1，2-二氯丙烯
√√
3、 2-甲基-2-丁烯 ×
4、 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯
• 设疑：以下两种结构是否相同？
• H3C
CH3
•
C=C
•H
H
H3C
H
C=C
H
CH3
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由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
人教版选修5《第一节脂肪烃》课件
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
一、烷烃和烯烃
• 1、结构特点和通式
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃，叫烷烃。（若C-C连成环状，成 为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1)
1）、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。烷烃不能使酸 性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
2） 、氧化反应
燃烧
燃烧:2CH3CH3+7O2
4CO2+6H2O
3） 、取代反应
C H 4 Cl2 C H 3Cl Cl2 C H 2Cl2
C Cl4
Cl2 C H C l3
Cl 2
化 与高锰酸钾
学 性 质
（H2SO4)
主要反应类 型
不反应 不反应
取代
加成反应，使溴的四 氯化碳溶液褪色
被氧化，使高锰酸钾 酸性溶液褪色
加成，聚合
6、二烯烃的化学性质
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
A
A
B
C
强调：
（1）反应装置不能用启普发生 器。因为：a 碳化钙与水反应较 剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量， 如操作不当，会使启普发生器炸 裂。
人教版高二化学选修五第一节脂肪烃课件
烷烃的分子结构
人教版高二化学选修五第二章第一节 脂肪烃 第一课 时 课件（共41张ppt）
空间结构： 正四面体
人教版高二化学选修五第二章第一节 脂肪烃 第一课 时 课件（共41张ppt）
1、烷烃结构特点： 单键、链状、饱和
2、烷烃组成通式： CnH2n+2（n≥1）
人教版高二化学选修五第二章第一节 脂肪烃 第一课 时 课件（共41张ppt）
人教版高二化学选修五第二章第一节 脂肪烃 第一课 时 课件（共41张ppt）
一、烷烃
1.烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3 CH2
2）同系物：
CH3CH2CH3 CH2
…… CnH2n+2
分子结构相似，在分子组成上相差一 个或若干个CH2原子团的物质，互称 为同系物。
人教版高二化学选修五第二章第一节 脂肪烃 第一课 时 课件（共41张ppt）
中山纪念中学
【温故而知新】
链状烃 链烃 脂肪烃
烃 脂环烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
复 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不
习 同点?
甲烷
ห้องสมุดไป่ตู้
乙烯
分子式
CH4
电子式
结构式
C2H4
‥H ‥H
H:C::C:H
结构简式
空间结构 特点
CH4 正四面体
CH2 CH2
▪ 4、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷 －89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可
以判断丙烷的沸点可能是（ C ）
▪ A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ ▪ C．约是－40℃ D．低于－89℃
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PPT)
资料卡片：二烯烃
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烷的取代反应
HH
HH
H－C－C－H＋Cl－Cl 光→照 H－C－C－Cl＋HCl
HH
HH
键断裂
特征：分步取代，产物多
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯与溴的加成反应
HH
HH
H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H
的同侧还是异侧？
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中 原子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构
产生顺反异构体的原因：
含双键的化合物中，由于双键不能自由旋转，
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原 子或原子团，双键上的4个原子或原子团 在空间就有两种不同的排列方式，产生两 种不同的异构，即顺反异构 。
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）点燃：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴
发生反应。CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 3）、聚合反应（加聚反应）
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烷的取代反应
HH
HH
H－C－C－H＋Cl－Cl 光→照 H－C－C－Cl＋HCl
HH
HH
键断裂
特征：分步取代，产物多
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯与溴的加成反应
HH
HH
H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H
的同侧还是异侧？
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中 原子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构
产生顺反异构体的原因：
含双键的化合物中，由于双键不能自由旋转，
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原 子或原子团，双键上的4个原子或原子团 在空间就有两种不同的排列方式，产生两 种不同的异构，即顺反异构 。
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）点燃：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴
发生反应。CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 3）、聚合反应（加聚反应）
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③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶 液的试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔； 不使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
请观察比较：
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 注意 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
(2) 被氧化剂氧化 可使酸性高锰酸钾褪色
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟 生成的是乙炔；火焰呈淡蓝色的是甲烷。 ② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中， 能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
易燃,完全燃烧生成CO2和H2O NO NO 取代反应 加成反应,Br2的CCl4溶液褪色 被氧化KMnO4溶液褪色 加成,聚合反应
化
与Br2(CCl4) 性 与KMnO4(H+) 反应类型
烷
通式 CnH2n+2
烃
烯 烃
CnH2n
炔 烃
CnH2n-2
物性
密度比水小,难溶于水 沸点随着分子量的变化和结构呈规律性变化
+CH2=CH2
CH2=CH—CH=CH2 + CH2=CH—CN+
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色 • 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、 Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结构：平面分子。 键角：120度
由于碳碳双键不能旋转而导致分子 中原子或原子团在空间的排列方式不同 所产生的异构现象，称为顺反异构
2、乙炔的实验室制法
1）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石，
常含有磷化钙，硫化钙等杂质 饱和食盐水 2） 反应原理： CaC2+ 2 H2O 3） 制取装置： Ca(OH)2 + C2H2
固+液
气体
1. 氧化反应
化 (1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化 学 性 点燃 → 2CO + H O C2H2 + 5/2O2 2 2 质
脂肪烃
有关有机物的沸点高低 有 机 物 的 沸 点
分子间 作用力
分子间接触 面积
分子量越大，沸点越高 支链化程度高，沸点越低
考 虑 顺 序
练一练 试将下列烃类化合物按沸点高低顺序排列： （1）3，3—二甲基戊烷 （3）2—甲基庚烷 （5）2-甲基己烷 （2）正庚烷 （4）正戊烷
（3） ﹥ （2） ﹥ （5） ﹥ （1） ﹥ （4）
光照
CH3Cl + HCl
C
H
H + Cl
Cl
CH3Cl + Cl2
H Cl
光照
CH2Cl2 + HCl
C
H
H + Cl
Cl
2、裂化或裂解反应
(二) 烯烃
1、氧化反应 氧化剂：O2、KMnO4(H+)、O3等
已知：
CH2=CH2
KMnO4(H+)
2CO2 2CH3COOH
CH3CH=CHCH3
燃烧 火焰明亮,黑烟增加
化
KMnO4氧化 性 取代
× √ ×
√ × √
√ × √
加成 聚合
×
√
√
两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构。 两个相同的原子或原子团排列在 双键的两侧的称为反式结构。
例如：
H
C=C
H CH 3
顺-2-丁烯 顺丁烯
bp 3.7 ℃
H3C H
C=C
顺反异构体
CH 3 反-2-丁烯 反丁烯 H
bp0.88 ℃
（立体异构体）
构型异构
H3C
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
下列化学反应中的产物中存在同分异构体的 是 （ B）
A、丙烯与H2加成 B、丙烯与HCl加成 C、丙烯与Br2加成 D、2-丁烯与HCl加成
(二) 烯烃
1、氧化反应 氧化剂：O2、KMnO4(H+)、O3等 2、加成反应 ①试剂： H2、X2、HX、H2O、HCN等
②马氏规则：不对称稀烃与卤化氢发生加 成反应时，H总是加到含H多 的不饱和碳原子上。 CH2=CH—CH3+HCl CH3—CH—CH3
Cl
写出下列烯烃与X2、HX、 H2O发生加成反应 的产物
③二烯烃的加成
共轭二烯烃
+Br2
1，2加成 CH2Br—CHBr—CH=CH2 常见 1，4加成 CH2Br—CH=CH—CH2Br 1，2，3，4加成
CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br
同步练习7、14
3、加聚反应
CH3—CH=CH2 例题分析2
CH3 CH3
(H+)
O 2CH3CCH3
完成方程式：
CH2=C—CH2—C=CH2 CH3
……...
……...
KMnO4(H+)
已知：
C=C O3 Zn/H2O
CH2=CH2 CH3CH=CHCH3
C=O
+
O=C
完成方程式：
CH3 C = C CH3
CH3 CH3 CH2=C—CH2—CH=CH—CH3
CH3
制备乙烯：
H H
H H
浓H2SO4 H—C—C—H H—C=C—H + H2O 170˚C
H OH 浓H2SO4 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 170˚C
反应装置及收集方法：
装置类型： 液+液→气
(二) 烯烃
1、氧化反应 氧化剂：O2、KMnO4(H+)、O3等 2、加成反应
乙烯与溴的加成反应
产生顺反异构体的原因：
双键的化合物——由于双键不能自由旋转
产生顺反异构的条件：
• １．必须有双键； • ２．每个双键碳原子连接了两个不同 的原子或原子团。
a C b C a b a C b C a d a a C C a b a b C C d d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
• 思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪 些？ • 1）1，2-二氯乙烯 • 2）1，2-二氯丙烯 • 3）2-甲基-2-丁烯 • 4）2-氯-2-丁烯
3、C原子数↑，熔沸点↑
按溶沸点由高到低的顺序排列下列物质
①
②
③
④
⑤
①②④⑤3
二、化学性质
共性： 可燃性
甲烷
乙烯
乙炔的燃烧
二、化学性质
共性： 可燃性 (一) 烷烃 1、取代反应 试剂： 纯卤素 条件： 光照或△ 取代原理： 一个Cl取代一个H,但耗一个Cl2 取代产物：
CH4 + Cl2 H H
KMnO4(H+) KMnO4
CH3 C = C CH3
CH3 CH3
(H+)
O 2CH3CCH3
完成方程式：
CH2=C—CH2—CH=CH—CH3 CH3
KMnO4(H+)
已知：
CH2=CH2
KMnO4(H+)
2CO2 2CH3COOH
CH3CH=CHCH3
KMnO4(H+) KMnO4
CH3 C = C CH3
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
第一节
脂肪烃
甲烷 乙 烯
结构简式 结构特点 空间结构 物 性 燃烧
CH4 全部单键,饱和 正四面体 无色无味,难溶于水
CH2=CH2 有碳碳双键,不饱和 平面结构
总结与归纳
烯 烃 同 分 异 构 体
碳链异构
位置异构
顺反异构
三、乙炔的结构
分子式 C 2H 2
电子式
结构式
H C C H
HCCH
直线型分子
三、乙炔的性质和用途
物 理 性 质
纯的乙炔是无色、无味的气体。
密度比空气稍轻。微溶于水，易 溶于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质 如何收集乙炔气体？
我是 溴分子
加成反应的反应实质
乙烯
1，２－二溴乙烷
溴分子
(二) 烯烃
1、氧化反应 氧化剂：O2、KMnO4(H+)、O3等 2、加成反应 试剂： H2、X2、HX、H2O、HCN等
思考：
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中则 溶液褪色 。 发生了 加成 反应。 如何证明是加成反应，而不是取代反应？
请观察比较：
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl CH2CH n Cl
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 注意 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
(2) 被氧化剂氧化 可使酸性高锰酸钾褪色
2.加成反应
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟 生成的是乙炔；火焰呈淡蓝色的是甲烷。 ② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中， 能使溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
易燃,完全燃烧生成CO2和H2O NO NO 取代反应 加成反应,Br2的CCl4溶液褪色 被氧化KMnO4溶液褪色 加成,聚合反应
化
与Br2(CCl4) 性 与KMnO4(H+) 反应类型
烷
通式 CnH2n+2
烃
烯 烃
CnH2n
炔 烃
CnH2n-2
物性
密度比水小,难溶于水 沸点随着分子量的变化和结构呈规律性变化
+CH2=CH2
CH2=CH—CH=CH2 + CH2=CH—CN+
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色 • 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、 Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
结构：平面分子。 键角：120度
由于碳碳双键不能旋转而导致分子 中原子或原子团在空间的排列方式不同 所产生的异构现象，称为顺反异构
2、乙炔的实验室制法
1）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石，
常含有磷化钙，硫化钙等杂质 饱和食盐水 2） 反应原理： CaC2+ 2 H2O 3） 制取装置： Ca(OH)2 + C2H2
固+液
气体
1. 氧化反应
化 (1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化 学 性 点燃 → 2CO + H O C2H2 + 5/2O2 2 2 质
脂肪烃
有关有机物的沸点高低 有 机 物 的 沸 点
分子间 作用力
分子间接触 面积
分子量越大，沸点越高 支链化程度高，沸点越低
考 虑 顺 序
练一练 试将下列烃类化合物按沸点高低顺序排列： （1）3，3—二甲基戊烷 （3）2—甲基庚烷 （5）2-甲基己烷 （2）正庚烷 （4）正戊烷
（3） ﹥ （2） ﹥ （5） ﹥ （1） ﹥ （4）
光照
CH3Cl + HCl
C
H
H + Cl
Cl
CH3Cl + Cl2
H Cl
光照
CH2Cl2 + HCl
C
H
H + Cl
Cl
2、裂化或裂解反应
(二) 烯烃
1、氧化反应 氧化剂：O2、KMnO4(H+)、O3等
已知：
CH2=CH2
KMnO4(H+)
2CO2 2CH3COOH
CH3CH=CHCH3
燃烧 火焰明亮,黑烟增加
化
KMnO4氧化 性 取代
× √ ×
√ × √
√ × √
加成 聚合
×
√
√
两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构。 两个相同的原子或原子团排列在 双键的两侧的称为反式结构。
例如：
H
C=C
H CH 3
顺-2-丁烯 顺丁烯
bp 3.7 ℃
H3C H
C=C
顺反异构体
CH 3 反-2-丁烯 反丁烯 H
bp0.88 ℃
（立体异构体）
构型异构
H3C
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
下列化学反应中的产物中存在同分异构体的 是 （ B）
A、丙烯与H2加成 B、丙烯与HCl加成 C、丙烯与Br2加成 D、2-丁烯与HCl加成
(二) 烯烃
1、氧化反应 氧化剂：O2、KMnO4(H+)、O3等 2、加成反应 ①试剂： H2、X2、HX、H2O、HCN等
②马氏规则：不对称稀烃与卤化氢发生加 成反应时，H总是加到含H多 的不饱和碳原子上。 CH2=CH—CH3+HCl CH3—CH—CH3
Cl
写出下列烯烃与X2、HX、 H2O发生加成反应 的产物
③二烯烃的加成
共轭二烯烃
+Br2
1，2加成 CH2Br—CHBr—CH=CH2 常见 1，4加成 CH2Br—CH=CH—CH2Br 1，2，3，4加成
CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br
同步练习7、14
3、加聚反应
CH3—CH=CH2 例题分析2
CH3 CH3
(H+)
O 2CH3CCH3
完成方程式：
CH2=C—CH2—C=CH2 CH3
……...
……...
KMnO4(H+)
已知：
C=C O3 Zn/H2O
CH2=CH2 CH3CH=CHCH3
C=O
+
O=C
完成方程式：
CH3 C = C CH3
CH3 CH3 CH2=C—CH2—CH=CH—CH3
CH3
制备乙烯：
H H
H H
浓H2SO4 H—C—C—H H—C=C—H + H2O 170˚C
H OH 浓H2SO4 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 170˚C
反应装置及收集方法：
装置类型： 液+液→气
(二) 烯烃
1、氧化反应 氧化剂：O2、KMnO4(H+)、O3等 2、加成反应
乙烯与溴的加成反应
产生顺反异构体的原因：
双键的化合物——由于双键不能自由旋转
产生顺反异构的条件：
• １．必须有双键； • ２．每个双键碳原子连接了两个不同 的原子或原子团。
a C b C a b a C b C a d a a C C a b a b C C d d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
• 思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪 些？ • 1）1，2-二氯乙烯 • 2）1，2-二氯丙烯 • 3）2-甲基-2-丁烯 • 4）2-氯-2-丁烯
3、C原子数↑，熔沸点↑
按溶沸点由高到低的顺序排列下列物质
①
②
③
④
⑤
①②④⑤3
二、化学性质
共性： 可燃性
甲烷
乙烯
乙炔的燃烧
二、化学性质
共性： 可燃性 (一) 烷烃 1、取代反应 试剂： 纯卤素 条件： 光照或△ 取代原理： 一个Cl取代一个H,但耗一个Cl2 取代产物：
CH4 + Cl2 H H
KMnO4(H+) KMnO4
CH3 C = C CH3
CH3 CH3
(H+)
O 2CH3CCH3
完成方程式：
CH2=C—CH2—CH=CH—CH3 CH3
KMnO4(H+)
已知：
CH2=CH2
KMnO4(H+)
2CO2 2CH3COOH
CH3CH=CHCH3
KMnO4(H+) KMnO4
CH3 C = C CH3
nCH2=CH
Cl
催化剂 加温、加压
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
第一节
脂肪烃
甲烷 乙 烯
结构简式 结构特点 空间结构 物 性 燃烧
CH4 全部单键,饱和 正四面体 无色无味,难溶于水
CH2=CH2 有碳碳双键,不饱和 平面结构
总结与归纳
烯 烃 同 分 异 构 体
碳链异构
位置异构
顺反异构
三、乙炔的结构
分子式 C 2H 2
电子式
结构式
H C C H
HCCH
直线型分子
三、乙炔的性质和用途
物 理 性 质
纯的乙炔是无色、无味的气体。
密度比空气稍轻。微溶于水，易 溶于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质 如何收集乙炔气体？
我是 溴分子
加成反应的反应实质
乙烯
1，２－二溴乙烷
溴分子
(二) 烯烃
1、氧化反应 氧化剂：O2、KMnO4(H+)、O3等 2、加成反应 试剂： H2、X2、HX、H2O、HCN等
思考：
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中则 溶液褪色 。 发生了 加成 反应。 如何证明是加成反应，而不是取代反应？