【2014】第二章--化学物质及其变化练习及答案【新课标人教版】
人教版化学必修一《第二章 化学物质及其变化》单元测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一《第二章化学物质及其变化》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.实验室中检验所用的试剂是()①盐酸②NaOH溶液③澄清的石灰水A．①②B．①③C．②③D．①②③2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A． MnO2→Mn2＋B． u → u l2C． Ag＋→Ag2OD． Sn2＋→Sn4＋3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、、B．、A13+、、C． K+、Fe2+、、D．、Na+、、4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A． Na＋K＋OH－Cl－B． Na＋Cu2＋SC． Mg2＋Na＋S Cl－D． Ba2＋K＋6.下列各组离子能大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、、I﹣B． H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣D． Na+、S2﹣、Cu2+、7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物8.在下列物质的分类中，前者包括后者的是()A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐9.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+ a2+B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OC． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+ 2OD．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O10.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种11.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶412.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体13.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B． Cl2+H2O===HCl+HClOC． 2F2+2H2O===4HF+O2D． 2H2O2H2↑+ 2↑14.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物15.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO316.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈17.下列物质中不能电离出酸根离子的是()A． Ca(OH)2B． KMnO4C． KClO3D． NaHSO418.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体19.下列说法正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B． 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强20.下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物、溶液B．电解质、化合物C．浊液、胶体D．单质、化合物第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.下列表中每组均有4个选项，请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案
第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物 D．还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。
【答案】 B3．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③C．②⑤ D．只有⑤【解析】①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；④表示Fe 与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
人教版高中化学必修一第二章化学物质及变化综合练习(含答案)
第二章 化学物质及其变化综合练习相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Ca －40 Fe －56 Cu －64 一、选择题：（共13小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。
” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ） A ．硝酸钾和氯化钾 B ．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） C ．四氯化碳和水 D ．碘化钾和碘23A ．C(石墨) ═ C(金刚石) B ．CuSO 4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 C ．Cl 2 + 2KBr ═ Br 2 + 2KCl D ．3CO + Fe 2O 32 Fe + 3CO 24．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（ ）A ．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应B ．制造过程中原子的种类和数目发生了改变C ．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D ．该反应是氧化还原反应5．实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L 的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是( )A. K +、Na +、NO 3-、Cl -B. K +、Ba 2+、Cl -、OH -C. Ag +、K +、Cl -、NO 3-D.Na +、NH 4+、SO 42-、NO 3-6．下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（ ）A ．Cl 2 → NaClB ．H 2O 2 → O 2C ．Fe → FeCl 3D ．K 2CO 3 → KOH 7．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ） A ．BaSO 4 Ba 2+ + SO 42 - B ．NaHCO 3 == Na ++ H + + CO 32 - C ．NaHSO 4 == Na ++ HSO 4- D ．KNO 3 =K + + NO 3- 89．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B ．加入足量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO 42 -C ．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO 32 -D ．加入NaOH 溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH ＋4 10.已知CO 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
人教版(新课标)高中化学必修1 第2章《化学物质及其变化》单元测试卷
第二章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（）A． NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC． NaNO2是氧化剂D． N2既是氧化剂又是还原剂2.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A． HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3B． NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C． BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D． CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO43.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、、、Br﹣B．、、OH﹣、K+C． K+、Ca2+、、D． H+、Cl﹣、Na+、4.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br﹣①2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣①2Fe3++2I﹣===2Fe2++I2，由此判断下列说法正确的是（）A．铁元素在反应①中被还原，在①中被氧化B．反应①中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br﹣被还原C．氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液6.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸7.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A． K+、Na+、、B． K+、Na+、Cl﹣、C． K+、Na+、Br﹣、Cu2+D． Na+、Ba2+、OH﹣、8.在溶液中能大量共存的离子组是()A． Ag＋Cl－Na＋B． H＋OH－K＋C． K＋NO3−Ca2＋D． Al3＋OH－Cl－9.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．→CO 2B． HCl→Cl2C． KClO3→KClD．→Mn2+10.下列叙述正确的是（）A．氨水能导电，所以氨水是电解质B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．导电性强的物质一定是强电解质11.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
人教版化学必修一第二章 化学物质及变化单元练习题(含答案)
第二章化学物质及其变化一、单选题1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )A． (NH 4)2SO4===＋2B． NH 4NO3===＋C． Na 2CO3===＋D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为() A． 6 molB． 2 molC． 3 molD． 4 mol5.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物6.对于反应H－＋NH 3=== H2＋的正确说法是 ( )A．属于置换反应B． H－是氧化剂C． NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H27.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、双选题9.（双选）根据下表，下列叙述中正确的是()A．表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1610.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应11.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO===3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H212.（双选）下列反应属于离子反应的是()A． Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、填空题13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有l mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）。
第二章《化学物质及其变化》单元测试题新人教版必修1 2答案1
第二章《化学物质及其变化》单元测试题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B C D B A C D9．(1)B (2)氧化；A、B、D (3)还原(4)酸；氧化；1；3解析：(1)元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性。
(2)Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以转化也应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3和Fe2＋不能再反应，故FeCl3不能实现上述转化。
(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。
(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以每有1 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。
10．(1)B (2)FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(3)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体(4)A解析：(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体； FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀； Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，遇NaCl溶液发生胶体聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。
(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。
(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。
(4)胶体微粒直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。
11．②④⑥⑨; ①③⑦⑨⑩; ⑤⑧; ①③⑦⑩12．(1)Mg2＋、Cl－CO32-、SO42-、Cu2＋; Na＋(2)是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子解析：(1)实验①说明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；实验②说明原溶液中一定不存在CO32-和SO42-；实验③表明原溶液中一定存在Cl－；综上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO42-、CO32-与Cu2＋，可能含有Na＋。
人教版第二章《化学物质及其变化》单元测试题及答案
第二章单元测试题时间：90分钟总分：100分一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠2. 下列叙述正确的是()A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H ＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是()A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4. 下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
高一化学第二章化学物质及其变化同步练习题(带答案)
高一化学第二章化学物质及其变化同步练习题〔带答案〕高一化学第二章化学物质及其变化同步练习题〔带答案〕高一化学中重要是知识点的掌握，以下是第二章化学物质及其变化同步练习题，请大家认真练习。
1.：在同一反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性。
在一定条件下KClO3与I2按下式反响：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，以下判断正确的选项是()B.氧化性：I2KClO3C.复原性：KClO3I2D.复原剂为KIO3，氧化剂为I22.I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为SO2Fe2+Cl-，那么以下反响不可能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO43.将少量Zn片投入含Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的溶液中，最先得到的金属是()知识点2 有关氧化复原反响的计算4.24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反响，那么元素Cr在复原产物中的化合价为()A.+6B.+35.锌与极稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol 硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为()A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol练根底落实1.以下说法正确的选项是()B.阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性C.元素原子在反响中失电子越多，复原性就越强2.以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是()A.F2 K HClB.Cl2 Al H2C.NO2 Na Br2D.O2 SO2 H2O3.根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是() H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3Fe2+NOC.Fe2+H2SO3NO4.m mol Cu2S与足量的稀HNO3反响，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
【化学】第二章《化学物质及其变化》单元测试2(新人教版必修1)
第二章化学物质及其变化（时间：120分钟满分：100分）一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于氧化物的是A、O2B、Na2OC、NaCLOD、FeSO42、“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A、能全部透过半透膜B、有丁达尔现象C、所得液体一定是溶液D、所得物质一定是浊液3、能用H++OH-===H2O来表示的化学反应的A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。
对此反应的分类一定不正确的是A、化合反应B、氧化还原反应C、可逆反应D、置换反应5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应6、某溶液中只含有Na+、AL3+、CL-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为A、1：2B、1：4C、3：4D、3：27、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A、Cu2+、H+、SO42-B、Na+、OH-、CO32-C、CO32-、OH-、SO42-D、Na+、H+、SO42-8、对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能置换反应；④不能有分子的参加。
高一化学第二章化学物质及其变化同步练习(含答案)
高一化学第二章化学物质及其变化同步练习(含答案)多做练习题有助于稳固课堂知识点，为此查字典化学网整理了第二章化学物质及其变化同步练习，协助大家完善知识点。
一、氧化性、恢复性强弱的比拟1.物质氧化性或恢复性的强弱决议于得失电子的难易水平，与得失电子的数目有关。
如：Na、Mg、Al的恢复性强弱依次为NaAl。
2.依据氧化恢复方程式停止判别氧化性：氧化剂________产物;恢复性：恢复剂________产物。
例如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，那么有：氧化性：CuSO4恢复性：FeCu。
3.依据物质活动性顺序停止判别二、氧化恢复反响规律1.价态律(1)同种元素具有多种价态时，普通处于最低价时只具有恢复性，处于最低价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有恢复性。
(2)元素处于最低价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。
(3)金属元素无负价，F、O无正价。
如：现有以下微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、Na，其中只要氧化性的是______________________________;只要恢复性的是______________________;既有氧化性又有恢复性的是________。
2.守恒规律氧化恢复反响中：化合价降低总数=化合价降低总数，即失电子数=得电子数。
如：MnO2+4HCl(浓)△,MnCl2+2H2O+Cl2，在此反响中，当有1 mol氯气生成时，有______mol电子发作转移，参与反响的MnO2的物质的量为______，参与反响的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。
知识点1 氧化性、恢复性强弱比拟1.：在同一反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，恢复剂的恢复性强于恢复产物的恢复性。
在一定条件下KClO3与I2按下式反响：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，以下判别正确的选项是()A.该反响属于置换反响B.氧化性：I2KClO3C.恢复性：KClO3I2D.恢复剂为KIO3，氧化剂为I22.I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有恢复性，它们在酸性溶液中恢复性的强弱顺序为SO2Fe2+Cl-，那么以下反响不能够发作的是()A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.2Fe2++I2===2Fe3++2I-D.H2O2+SO2===H2SO43.将大批Zn片投入含Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的溶液中，最先失掉的金属是()A.NaB.MgC.AgD.Cu知识点2 有关氧化恢复反响的计算4.24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰恰与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反响，那么元素Cr在恢复产物中的化合价为()A.+6B.+3C.+2D.05.锌与极稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。
高一化学第二章《化学物质及其变化》第一节第二课时练习新人教版必修1
高一化学第二章《化学物质及其变化》第一节第二课时练习新人教版必修 1一、选择题 (每题有 1 个或 2 个选项切合题意)1．某合作学习小组议论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混淆物；②沼气和水煤气都是可重生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和当前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上陈述法正确的选项是 ()A ．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【分析】② 中水煤气为不行重生能源；⑤ 中盐酸和食醋均为混淆物；⑥ 中纯碱为盐。
【答案】 D2．以下说法正确的选项是()A．可用丁达尔现象划分溶液与胶体B．生石灰与水混淆的过程只发生物理变化C．O3是由 3 个氧原子组成的化合物D． CuSO4·5H 2O 是一种混淆物【分析】光带经过胶体，因为胶体粒子对光芒散射，形成光明通路。
因为溶液中粒子直径小于1nm 光散射极其轻微，所以察看不到光明通路。
【答案】 A3．以下表达正确的选项是()A ．直径介于1～ 100nm 之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应能够差别溶液与胶体D．胶体粒子很小，能够透过半透膜【分析】 A 项，胶体是指分别质微粒直径在1～100nm 之间的分别系；部分胶体粒子带电荷，能在外加电场发生定向挪动，即电泳，而有的胶体因为不带电，所以不发生电泳；丁达尔现象是胶体的重要特点，可用来差别溶液和胶体；胶体粒子能够透过滤纸，但不可以透过半透膜。
【答案】 C4．(浙江菱湖中学2020－ 2020 学年度高一月考，16)以下不存在丁达尔效应的分别系是()A．有灰尘的空气B．淀粉溶液D．向开水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体【分析】拥有丁达尔效应的分别系是胶体，而食盐水属于溶液。
【答案】 C5．山东实验中学2020 －2020 为年度高一一诊)以下说法不正确的选项是()A．利用丁达尔现象能够鉴识胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉相关C．胶体与溶液的分别可用渗析的方法D． KCl 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分别系【分析】纯水是化合物，不是混淆物。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑2．属于纯净物的物质是( )A．矿泉水 B．干冰 C．浓硫酸 D．盐酸3．“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。
它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。
O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（）A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6molC．光化学污染属二次污染。
D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．盐酸 B．液氯 C．生理盐水 D．漂白粉5．下列各反应中，水只做还原剂的是（）A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O CO+H26．下列离子方程式书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2=+2FeS+ SO2下列说法正确的是：（）A．CuFeS2仅作还原剂B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移C ．方框中的物质应是CuSD ．SO 2既是氧化产物，又是还原产物8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na +、H +、Cu 2+、NO 3—B ．Na +、Fe 2+、H +、NO 3— C ．NH 4＋、Cl －、SO 42—、OH － D ．HCO 3—、I －、Na +、OH－ 9．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c (I －)＝ mol·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO 3－、Br －C ． mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH 4+、NO 3－、Cl －10．一定质量的碳和8 g 氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的倍，则参加反应的碳的质量为( )A ． gB ． gC ．6 gD ．无法确定11．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Mg 2＋、Fe 3＋、3NO -、SCN －B ．Al 3＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -C ．K ＋、Na ＋、Cl －、3HCO -D ．Na ＋、Ba 2＋、3NO -、24SO -12．选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L 的Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2S 、BaCl 2溶液加以区别开，这种试剂是（ ）A ．CaCl 2B ．H 2SO 4C ．盐酸D ．AgNO 3 13．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 位于同一周期，且原子序数依次增大。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及变化》检测题(含答案)
《化学物质及其变化》检测题一、单选题1．下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确．．．的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀2．下列电离方程式不正确的是( )A．H2SO4═2H++SO42-B．NH4NO3=NH4++NO3-C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．Ba(OH)2═Ba2++2OH-3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO−、Cl−B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-D．0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液：K+、Na+、SO42-、Cl−4．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A．稀硫酸滴加到 B a ( O H )2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B．铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C．CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)5．下列通过实验得出的结论中正确的是: ( )A．某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-B．取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K +C ．某溶液试样中加入稀HNO 3酸化Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO 42-D ．某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe 3+6．下列化合物属于盐的是( )A ．FeO(OH)B ．(CH 3CO)2OC ．CaCl 2OD ．Na 2O 27．下列叙述中，正确的是( )A ．NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3=Na ＋+H ＋+CO 32-B ．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nmD ．纯净物就是由同种元素组成的物质8．表中所示物质或概念之间的从属符号下图所示的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D9．反应8NH 3＋3Cl 2→N 2＋6NH 4Cl 的相关描述中正确的是( )A ．N 2的电子式是B ．反应物和生成物的化学键类型相同C ．每生成11.2 L N 2，转移电子数为3 N AD ．还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶310．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A ．CuO + H 2Cu + H 2O B ．2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+O 2↑ C ．Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 2CO 2 D ．NaOH + HCl = NaCl + H 2O11．用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol XO 4－还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋3C ．＋2D ．＋112．某溶液中存在大量的H +、Cl –、SO 42–，该溶液中还可能大量存在的是（ ）A ．Al 3+B ．Ba 2+C ．HCO 3–D ．Ag +13．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在无色溶液中：+Na 、3+Al 、2-4SO 、2-3COB ．在含大量2+Ba 溶液中：+4NH 、+Na 、-Cl 、-OHC ．在强碱性溶液中：+Na 、+K 、2-4SO 、-3HCOD ．在强酸性溶液中：+K 、2+Fe 、-Cl 、2-4SO二、实验题14．汽车尾气中的有害气体主要有NO 、碳氢化合物及CO ，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。
新人教版高中化学第二章化学物质及其变化练习必修1
化学物质及其变化一．选择题（每题7分，共70分）1．下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O32．下列关于胶体和溶液的区别，叙述正确的是( )。
A．胶体带电荷，溶液不带电荷B．一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸D．溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊3．下列物质中属于非电解质，但加（或通）入水中所得溶液可以导电的是（）A．乙醇 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳4．下列变化需加入还原剂才能实现的是（）A．Br-→Br2 B．NO2－→NO C．SiO2→SiO32- D．Fe→Fe3O45．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、Mg2+ D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-6．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀溶解并产生气泡，最后再加入丙又产生白色沉淀。
则甲、乙、丙依次可能是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2 B．Na2CO3、HNO3．、MgSO4C．Na2CO3．、HNO3、AgNO3D．H2SO4．、Na2CO3、AgNO37．将5mL0.4mol/L的AgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是（）A．Ag+ B．NO3-C．Cl-D．Ba2+8．下列离子方程式中不正确的是（）A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-＝CO32-+H2OC．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：H++OH-＝H2OD．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑9．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ )A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3 D．HCl10．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是（）A. MgB. CuC. AgD. H2二．填空题（每题10分，共30分）11．在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________。
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(2) 在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 液体呈 ________色，即可制得 Fe(OH) 3 胶体。
FeCl3 溶液，继续煮沸直至
(3) 取另一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水， 向烧杯中加入 1 mL FeCl 3 溶液，振荡均匀后， 将此烧杯 ( 编
号甲 )与盛有 Fe(OH) 3 胶体的烧杯 (编号乙 )一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以
Ag
B
O2
稀硫酸
CO 2
Fe
NaOH 溶液
C
O2
稀硫酸 Al(OH) 3
NH 3
NaOH
D
Mg
CO2
KOH 溶 液
Al
Fe2O 3
12． (2011 合·肥模拟 )一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是
()
A ．一种单质
B．一种化合物
C ．化合物与单质的混合物
D ．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
11．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能 发生反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反 应，合适的一组是 ( )
选项
蓝
黑
红
黄
绿
A
SiO2
CuSO 4 溶液
O2
NaOH 溶 液
A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C． O3 是由 3 个氧原子构成的化合物
D ． CuSO4·5H 2O 是一种混合物
10． (模拟精选 )下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是
()
A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B ．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 C ．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
二、非选择题 (本题包括 4 个大题，共 52 分 )
13． (13 分 )对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1) 现有下列六种物质： SO2、SiO2、CaO、MgO 、Fe2O3、 Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一
种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据
A ．雾
B．蛋白质溶液
C．石灰乳 D． KNO 3 溶液
2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是
()
A ．降温用的冰水共存物 B ．做饭用的不锈钢锅 C．餐饮用的可口可乐
D ．消毒用的碘酒
3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3 溶液应急止血，其主要原因可能是 ( )
A ． FeCl3 溶液有杀菌消毒作用
(至少要写出两种分类方法 )。
① ________________________________________________________________________ ；
② ________________________________________________________________________ 。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 出黑色沉淀
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析
A ．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D ．①③④⑥
7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分
子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是
C ．单质及化合物属于交叉关系
D ．氧化反应与化合反应属于并列关系
5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是
()
A ．硫酸、纯碱、石灰石 C ．石炭酸、熟石膏、醋酸钠
B．氢硫酸、烧碱、绿矾 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾
6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地 分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )
反应的方程式和氧化还原反应的方程式： _____________________________________ 、
________________________________________________________________________ 。
14． (13 分 )取少量 Fe2O3 粉末 (红棕色 )加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
_____________
_____________________________ ，反应后得到的溶液呈 ________色。用此溶液进行以下实验：
(1) 取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式 为 ______________________________________ ，此反应属于 ___________( 填反应类型 )。
()
A ．化合反应 B．氧化还原反应
C．可逆反应 D．置换反应
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第二章 化学物质及其变化
8．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 A ．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④
9．下列说法正确的是 ( )
() ⑤沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液 ⑥肥皂水
(2) 从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。
Na2O2 与水反应的离子
方程式是 ________。从反应中 ________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从
上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原
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第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
级
A 级 (基础 )
别
B 级 (能力 )
1～ 7 13 14 8～ 12 15 16
一、选择题 (每小题 4 分，共 48 分 )
1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于 最小的是 ( )
200 纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径
B． FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C． FeCl3 溶液能产生 Fe(OH) 3 沉淀堵住伤口
D． FeCl3 能使血液发生化学反应
4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是
()
A ．纯净物 (B) 与混合物 (A) 属于包含关系
B．化合物 (B) 与氧化物 (A) 属于包含关系