第二章 离子反应 2-1
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
必修1 第二章·第二节 《离子反应》(精选8篇)
必修1 第二章·第二节《离子反应》（精选8篇）必修1 其次章·其次节《离子反应》篇1【课题】：其次节离子反应（高一化学必修1 其次章化学物质及其变化）【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2.通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导同学正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参与了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了试验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要同学参加到学问学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。
【教学方法】：边讲边试验【教具】：多媒体电脑投影设备、必需的试验仪器和药品（本节在试验室上）【课时支配】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离其次课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离老师活动同学活动设计意图1. 请同学们在试验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观看它们的颜色。
2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观看有什么现象。
3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观看有什么现象。
4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式1. 同学观看：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等2. 同学操作后：没有现象3. 同学操作后：有蓝色固体4. 同学试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl使同学初步熟悉到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应1. 请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观看现象2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观看现象。
第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案2
一、教学设计思路分析【教学思路】本节内容处于必修一的第二章化学物质及其变化，这时学生对化学课程已经学习了一段时间，已掌握一些常用的化学用语，而本节课是在旧知识的基础上学习新的化学用语，所以必须牢牢把握学生已有的知识基础，让学生自主去建构新概念。
为了让学生感受到离子方程式作为化学用具的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣，本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较复杂难理解的知识点讲解得通俗易懂、有趣味性。
离子方程式是在化学方程式的基础上进一步的，学生在初中就具备了相关的知识背景，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能，因此设计如下：1. 通过课前练习、知识回顾的方法导入，让学生的思维由浅入深的过渡，能积极自主地利用已学知识大胆去分析，在老师的引导下能自主构建离子反应的概念。
2. 根据“观察现象——提出问题——分析讨论——解决问题”的探究步骤，让学生亲身体验以科学的眼光去观察实验现象，带着问题去分析讨论离子反应的实质。
3. 通过抢答竞赛形式，让学生最快最准确地找出离子方程式的错误书写，最终评出“找茬小能手”，让学生充分调动学习积极性，体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。
基于上述教学思路所构建的教学流程图如下：二、教学过程设计活动一离子反应的定义及实质【展示交流】分组展示实验现象与结论：①实验1：现象：无明显现象。
②实验2：现象：有白色沉淀生成学习的离子反应是不是也能用一个式子来表示呢？够灵活地运用。
俗话说“打铁要趁热”，现在我们来进行一个“我们来找茬”的小比赛，对刚学习的离子方程式的书写进行考察。
活动三一起来找茬[过渡]同学们在比赛中都积极参与，表现非常不错，可以看出同学们都很认真地学习，并且能够基本掌握离子方程式的书写，还能举一反三，希望大家在课后也要继续加油。
我们学习了离子方程式，但是你们能说出它说表示的意义吗？同学们可以先思考一下，现在来观察实验2-2的现象。
离子反应 (教案)
【指导】让学生用图 表准确、真实地记录 实验现象。
【点评】认真聆听各 小组汇报结果，对的 给予表扬，错的给予 纠正。 【指导】让学生书写 正确的方程式
【讲解】对同学们的 汇报给予肯定或指出 不足。 【提问】根据叠加结 果，你能尝试给离子 方程式下定义吗？ 【追问】离子方程式 的书写步骤是？
教会学生科学探究 “发现问题——提出 假设——实验验证” 的研究方法。
一、教学设计思路分析 单元/课题/课 人教版高中化学必修一
时 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子反应及其条件
任课教师
教学主题 教学对象
教材分析
离子反应的实质和发生条件、离子方程式的书 课型
技能课
写
高一学生
教学时间
40min
教材内在逻辑：离子反应的概念 →实验 2—1 →离子方程式的概念 →离子方程式的书 写→实验 2—2 →离子方程式的意义→实验 2—3 →离子反应发生的条件 前后逻辑：
【教学思路】 本节内容处于必修一第二章化学物质及其变化的第二节离子反应的内容 ，这时高一新生才接触高 中化学不久，为了让学生体会到化学实验和操作的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣， 本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较枯燥的技能讲解得很有趣味性。离子反应主要依 据是电解质溶于水后电离成为离子，学生在初中就具备了相关的知识背景，且上一节课的学习已充 分为本节课做好铺垫，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵 和学生的智慧潜能，因此设计如下：
都很准确。离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。我在
思考一个问题，既然离子方程式那么惹人喜爱，那么什么样的反应可以书写离子方程式呢？接下
离子反应及其发生条件
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
第二章 离子反应1-2课时
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时学习目标：1．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．能正确书写电离方程式。
学习过程：自主学习：1、在或状态下能导电的叫做电解质。
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
、和都是电解质。
注意：和既不是电解质又不是非电解质。
2、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了能够。
3、金属导电的原因是；电解质溶液导电的原因。
4、电离时生成的全部是的化合物叫做酸。
常见的的强酸有、、、和。
5、氢离子在水中通常以水合氢离子的形式存在，水合氢离子的化学式是，1mol水合氢离子中含质子数为，含电子数为。
补充阅读：1．关于强电解质和弱电解质：电解质包括酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物，因为酸、碱、盐和水在水溶液中能电离出离子而导电，金属氧化物大多在加热熔化时能电离出离子而导电。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同可将电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中全部电离的电解质属强电解质（像强酸、强碱和极大部分盐），在水溶液中部分电离（实际上是微弱电离、难以电离）的电解质属弱电解质（像弱酸、弱碱、水）。
在书写电离方程式时，强电解质用“====”，而弱电解质用“”。
2．关于电解质溶液导电：电解质溶液导电是由于存在自由移动的离子，自由移动的离子浓度（指物质的量浓度）越大则其导电性越强。
如氯化钾属电解质，但氯化钾固体不能导电，因氯化钾固体中虽有离子却不能自由移动。
如都为1mol/L的盐酸、硫酸、硫酸铝、醋酸、氢氧化钠溶液和酒精溶液，它们导电性强弱比较应为：硫酸铝溶液（离子浓度为5mol/L）＞硫酸（离子浓度为3mol/L）＞盐酸=氢氧化钠溶液（离子浓度为2mol/L）＞醋酸（离子浓度＜2mol/L）＞酒精溶液（离子浓度约为0 mol/L）。
课堂探究：1．在列物质中①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠，④浓硫酸，⑤HCl ⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳⑨酒精⑩氨气属于电解质的有属于非电解质的有2．下列物质中，属于能够导电的电解质是（）A．Fe丝B．熔融的NaCl C．盐酸D．酒精 E 硫酸钠晶体3．下列说法正确的是__________。
高一化学第二章第二节 离子反应(人教版必修1)
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
归一纳、总酸结、碱、盐在水溶液中的电离
物质
酸
混和物
电解质 碱 盐
化合物
活泼金属氧化物 水
纯净物
单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 多数非金属氧化物
不是电解质 也不是非电解质
4、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决
于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第2课时
[教学目标]
1、掌握离子反应的本质 2、能正确书写离子方程式
[教学重点难点]
快速、正确书写离子方程式
想一想：电解质溶于水后电离 成为离子，那么电解质在溶液 中是如何进行反应的呢？不同 的电解质溶于水后都能反应吗？
第1课时
[教学目标] 1、了解电解质的概念 2、能正确认识电解质的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电离
熔 融 NaOH
熔融NaOH
熔 融 NaCl
熔融NaCl
思考1：为什么铁、Cu能导电? 为什么盐酸、稀硫酸、
NaOH溶液、NaCl溶液能导电?
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液能导电
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
离子的化合物叫做酸．
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
人教版化学必修1课件：第2章-第2节-离子反应
25
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[ 主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 ___________________________________。
非电解质 SO2 金属Al H2O
C2H5OH
23
【解析】 B项中CaCO3为强电解质，Al不是非电解 质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4是强电解 质。
【答案】 A
24
2．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀 菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必 须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏 打片”或“胃舒平”给病人治疗。
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质
包 括
强酸 如 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 如 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 如 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质
包 弱酸 如 醋酸 H3PO4 H2S HClO
括
弱碱 如氨水 水
重点 离子方程式的书写
1
化学反应的分类方法 一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物 质种类的多少
置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应 二、根据反应中是否有电子的转移
氧化还原反应、非氧化还原反应
三、根据反应中是否有离子参加 离子反应、分子间的反应
2
一、电解质和非电解质 1、电解质和非电解质
❖问题与讨论
5
❖溶液的导电性
溶液导电示意图：
离子反应-说课ppt课件
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
第二章-第二节-离子反应-课件1
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
《用电安全规范》中要求：不要用湿
手去接触电源开关、插座或其他电
器设备。为什么？
这主要是因为人的皮肤分 泌的汗液中有盐分（主要 成分是NaCl），这样湿手
×
就成了导电体，此时去摸
开关是十分危险的。
NaCl固体溶于水到底发生 了什么变化呢？
思考与交流:
1、就日常知识了解哪些物质的能导电？
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
思考二、能用化学符号来表示电解质在水
溶液中产生自由移动的离子的过程吗？
3、电离:物质在水分子的作用下，离解成 能自由移动的离子的过程
4、电离方程式:用化学符号来表示在电解 质水溶液或熔化状态下产生自由移动的离 子的过程
请书写下列物质的电离方程式：
号是否使用正确
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
③HCl+NH3·H2O H + +NH3·H2O = NH4 + + H2O
④Ba(OH)2+H2SO4
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓＋2H2O
第二节 离子反应
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物
强电解质:在水溶液里或熔融状态下能够完 全电离的化合物
例: 强酸 强碱 和 大多数的盐 HCl H2SO4 NaOH KNO3 CaCO3等
弱电解质:在水溶液里或熔融状态下只能部分电 离的化合物
例: 弱酸 弱碱 和 水 H2CO3 CH3COOH
则：阴离子是： Cl- .
综上可知：气体A是 HCl 。
（5）治理水中的污染物 如：一种污水中含有KCl,另一种污水中含AgNO3
若将两种污水按适当的比例混合
Ag++Cl-=AgCl↓ 将混合物的水经过过滤后再排放，不但消 除了水的污染，而且还能回收AgCl。用这样的 水浇灌农田又能增加肥料（K+ NO3-）
Fe2++Cl-=FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
1. 应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH
C. 可溶性盐
KOH
Ba(OH)2 等
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 弱酸 等 I2 等 Cu(OH)2 弱碱 等 水 等 B.难电离的物质: C.气体: D.单质: CO2 H2S H2 Na
没有发生化学变化， 反应的实质是：Cl-、 溶液仍然是自由移动 Cu2+没有参加反应， 的Na+、Cl-、Cu2+、 Ba2+、SO42-生成了难 溶的BaSO4 SO42+
如何正确书写离子方程式？
1.(写): 写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
人教版化学必修1第二章第二节----离子反应
▪
▪ 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不
能导电的化合物。
▪ 常见非电解质：大部分非金属氧化物 （CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、 乙醇等）及NH3。
判断题
(1)铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电 解质。
▪电解质、非电解质是指化合物。单质和混合物 既不是电解质也不是非电解质。（导电的不一 定是电解质）
三 电解质的电离
▪ 【回答】金属导电→自由移动的电子，酸、 碱、盐水溶液“电离”→自由移动的离子
【过渡】那什么是电离，是不是“通电使其 分离”。
1 电离的概念
▪ 电解质在水溶液里或熔融状态 下解离出自由移动的离子的过 程，叫做电离
➢酸，碱，盐在水溶液中能够 导电，是以为它们在溶液中发 生了电离.
(2)CO2的水溶液能导电，所以CO2是电 解质.
▪电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移 动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的 物质导电。（例如CO2 SO2、）
(3)晶体CaO不能导电, 所以它不是 电解质。（）
▪电解质并不是在所有状态下都能导电 。（电解质 不一定可以导电。）
(4)BaSO4难溶于水，是非电解 质。（）
第二节 离子反应
酸,碱，盐在水溶液 中的电离
温故知新
▪ 【复习引入】学习物质的分类这节课时， 我们讲过化合物可以分为酸、碱、盐、氧 化物，这里的化合物分类标准是依据“化 合物的化学性质”但是分类标准不一样， 分类结果也会不相同，那 “化合物”还可 以根据其他标准分类吗？ 这节课我们将学 习化合物的另一分类。
3、准确书写酸、碱、盐电离方程式。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
习题
1 在——里或——下能够导电的化合
离子反应2(PPT)2-1
是否相等。 (3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还
能表示同一类的反应。
3、离子方程式的书写原则
3、离子方程式的书写原则 (1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及
难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。 非电解质：C2H5OH、NH3等 难电离物质： ①弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数
有机梭酸 ②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸) ③弱碱：NH3·H2O ④中性物质：H2O 难溶物：详见溶解性表。 气体：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N2
； https:/// 九色优选
科罗拉多招潮蟹的头胸是甲梯形。前宽后窄，额窄，眼眶宽，眼柄细长。雄体的一螯总是较另一螯大捕蝇草偏好保水性佳、酸性的栽培介质。可以直接使用泥碳土或水苔来栽培，也就是完全只用单一种栽培介质即可。不过，水苔的价格较高，而且使用年限较 短，但其较其他栽培介质干净，故水苔比较适合作为叶插或小苗的栽培介质。大株的捕蝇草比较适合使用成本较低的泥碳土。有些泥碳土的质地较为细致，因此完全只用泥碳土时可能会造成排水不良，容易积水。我们可以在泥碳土中加入少量的珍珠石或是颗 粒土，亦可将泥碳土和沙以一比一的方式溷合使用。事实上，在原产地的捕蝇草是生长在含沙的土地上，使用沙和泥碳土溷合而成的栽培介质或许是最好的选择。由于捕蝇草喜欢偏酸性的栽培介质，因此在沙子的选择上以石英沙、硅沙或河沙为主；不可使用 含有钙质的沙，例如珊瑚沙或贝壳沙。 种子越新鲜出芽率越高，种子放在密封透明的器皿里，里面放水苔； 种子撒播在水苔表面（切记不要太密集） 湿度以水苔不滴水为准(意思为水苔的最大饱和量）上面覆盖保鲜膜，保鲜膜上用牙签戳几个小眼，放在光线强但阳光不能直射到的地方， 质量好 点的种子大约一个星期出芽。 植株高度或直径大约在2厘米的时候移栽到普通花盆，移栽出来还需要驯化。 得多（称交配螯），大螯特大甚至比身体还大，重量几乎为整体之半，小螯极小，用以取食（称取食螯）。雌体的二螯均相当小，而对称，指节匙形，均为取食螯。如果雄体失去大螯，则原处长出一个小螯，而原来的小螯则长成大螯，以代替失去的大螯。雄 的颜色较雌体鲜明。 [1] 在原生地，捕蝇草只有一个原生种和几个变型种，它们的外形都比较单一。但是，在组织培养或者播种等方法繁殖捕蝇草的过程中，有极少数的捕蝇草会发生变异，导致它们的某些形态会与变异前不同，当这些变异特征稳定在下一代出现时；就可以称为一个 新的品种，而众多的变异 品种也正是喜欢捕蝇草的玩家最大的追求之一。捕蝇草的园艺品种已经有超过600种，其中大部分是由组织培养而出现的变异品种；此外还有许多杂交品种，同时，由种子发芽的植株也有发生变异的可能。 介绍几种知名的变异品种男爵捕蝇草（学名：Dionaea “Wacky Traps”或Dionaea “Bart Simpson”），是发生严重变异后产生的品种，拥有那么多区别于典型捕蝇草特征的品种极少。男爵捕蝇草的叶柄截面圆且有不规则凸起，几乎终年匍匐于地面生长，肉 质夹子是所有捕蝇草中最厚实的品种之一，夹子的触毛以上部位几乎全部残缺，边缘呈现不规则的三角形，光照越充足时则残缺的越明显，夹子几乎无法闭合，基本上失去捕虫的能力，内侧会呈鲜红色。男爵捕蝇草不仅夹子是残缺不全的，其花朵上的柱头也 发育不全，无法正常授粉，所以无法结出种子，只能通过叶插等无性繁殖的方法繁殖。生长比较缓慢，夹子能生长到的最大尺寸一般也不过两厘米左右。
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强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。 强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水
电解质的电离：
电离方程式:
电解质溶液导电的原因
电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的 过程称为电离。
NaCl==Na++ClAl2(SO4)3=2Al3++3SO42－ HCl==H++ClH2SO4==2H++SO42HNO3==H++NO3NaOH==Na++OHBa(OH)2==Ba2++2OH-
练习1
下列叙述正确的是（ A ） A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质 B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质 C.能导电的物质一定是电解质 D.某物质若不是电解质，就一定是非 电解质
练习2 下列叙述正确的是（BC） A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是 电解质 B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电 解质 D.二氧化碳溶于水能导电,所以二氧化碳 是电解质 E.BaSO4的水溶液不导电,所以BaSO4是非 电解质
本质区别
溶液里粒子
物质结构
与常见物质类 通常为强酸、 别的关系 强碱、绝大多数盐.
练习 现有下列物质： （1）MgCl2（2）熔融的KNO3（3）NH3·2O（4）Ca(OH)2 H （5）酒精（6）Cu （7）H2O （8）蔗糖 （9）CH3COOH （10）H2SO4 (11)NaCl溶液（12）SO2（13）NH3 （14）液态HCl（15）CaCO3 请用物质的序号填写下列空白：
共价化合物 鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 离子化合物
强电解质和弱电解质的比较
强 电 解 质
概念 在水溶液中全部电离 成离子的电解质 完全电离 水合离子 离子化合物、某些 共价化合物
弱 电 解 质
在水溶液中只有一部分电 离成离子的电解质 部分电离 水合分子、水合离子 某些共价化合物 通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水
电离方程式
NaHSO4=Na++H++SO42NaHSO4=Na++HSO4-
水溶液中
熔融状态
NaHCO3=HCO3－+Na+
HCO3H++CO32H2CO3 HCO3H++HCO3H++CO32-
CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3· 2O H NH4++OH－ H2O H++OH－
练习3
课后34页第11题
练习4
课后33页第3题， 34页第4题
作业
课后习题第8题
补充 （5）NaHCO3（6）NaHSO4 （7）NH3•H2O（8）CH3COOH
二、离子反应及其发生的条件
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
在水溶液或熔融状 态下，能导电的化 合物叫做电解质。
在水溶液或熔融 状态下，都不能 导电的化合物叫 做非电解质。
区分电解质和非电解质
电 定 义 解 质 非 电 解 质 在水溶液中和熔化状态下都 不导电的化合物
在水溶液中或熔化状态下 能导电的化合物
相同点
不同点
都是化合物（与溶解性无关）
电解质溶液的导电性强弱
决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数
例 如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质 后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中， 属于图中曲线的是 C A.氢氧化钡溶液中滴加同 浓度的硫酸至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量
（1）能导电的是： 2、6、7、11 。 （2）属于电解质的： 1、2、3、4、7、9、10、14、15 。
（3）属于非电解质的是： 5、8、12、13 。
（4）属于强电解质的是： 1、2、4、10、14、15 。
（5）属于弱电解质的是： 3、7、9 。
归纳小结
（1）电解质、非电解质都是 化合物 。单质、溶液既不 是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质应是在一定条件下本身电离 的化合物。某 些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成 了电解质而导电，但本身是 非电解质 。 （3）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐如BaSO4、 完全电离 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所 以它们是强电解质。 （4）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小 有关。