滴定分析基本操作培训
点位滴定仪848培训资料
1●基本了解点位滴定仪 848 硬件操作。
●掌握其参数设定,方法建立，学会数据修改,数据分析的基本操作。
● 滴定液(十六烷基吡啶翁 1 g/L)● 缓冲液( 称取约 297mg 的磷酸二氢钾， 492mg 磷酸氢二钾及 250mg 吐温 80 于 1L 的容量瓶中)● CS 的 USP 标品(1.0mg/ml)●CS 样品(1.0mg/ml)21 取样取样量尽可能控制在使滴定剂消耗体积在滴定管体积的20~90%范围内；在能满足精度的前提下取样量越少越好。
避免超过滴定管满管体积。
2 如果处理后的样品溶液太少，可以适当增加溶剂或者选用较小体积的滴定杯，以保证所有电极能够浸没在样品溶液中。
注意搅拌子不能触到电极以及滴定管头。
3 如果由于样品数据的错误输入或者公式的错误而造成结果错误，无需重新滴定，只要将相关数值重新输入或者修改后仪器将自动重新计算结果。
4 在自动识别等当点的模式下(MET)，滴定是过量的，因此每次滴定结束后一定要子细冲洗电极以及滴头，以免过量的滴定剂被带入下一个样品中。
5 电极上的电解液孔塞在使用时打开，停用时堵上。
3选择滴定模式编辑滴定参数结果计算1 光标移到Method,按<OK>键,选择<New>,按<OK>键2 光标位于< mode>，选择所要的滴定模式，然后按<OK>键确认；3 接着按箭头键选择信号物理量：U、pH、Upol、Ipol，按<OK>确认。
4 按<Back>键回到主界面.1 按箭头键使光标移到<Menu>,按<OK>键2 选择<parameters>进入参数目录3 <OK>键挨次进入各参数目录进行编辑：>start conditions：设定滴定开始的条件>titration parameters：控制滴定过程的加液>stop conditions：设定滴定住手的条件>evaluation：筛选等当点的参数>calculation：计算相关参数>statistics：设定多次结果的统计计算>report：报告1 选择<calculation>键进入计算处理菜单：进入后显示：R1:R2:…按<OK>后浮现：R1 name 具体的结果名字；R1= (写入具体计算公式)Decimal placesR1 unitSave as titerSave as CV结果的小数点保留位数；结果的单位；结果存为滴定度结果存为公共变量1 DET 为动态滴定模式(等当点自动识别)；MET 为恒体积滴定模式(等当点自动识别)；SET 为设定终点滴定模式；CAL 用于pH 电极的校准。
滴定分析法基本知识和技能—滴定分析法通用知识和技能(分析化学课件)
半容量 0~5ml 0~12.5ml 0~10ml 0~12.5ml
校准点2 校准点3 校准点4 校准点5
总容量
0~10ml 0~25ml 0~20ml 0~25ml
0~15ml 0~20ml
0~30ml 0~40ml 0~37.5ml 0~50ml
0~25ml 0~50ml
四、校正条件
✓ 万分之一天平 ✓ 温度计，温度范围0-100℃、分度值为0.1℃ ✓ 具塞碘量瓶 ✓ 纯化水 ✓ 滴定管 ✓ 标定工作室的室温不宜超过20±5℃，且要稳定
如：碳酸钙的测定：
HCl(过量) + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+H2O
NaOH + HCl(剩余) = NaCl + H2O
适用范围：不易溶解的固体或反应速率 较慢的待测物。
滴定分析法类型与滴定方式
3. 置换滴定法
将待测组分定量地转化成另一种能被直接滴定的物质，然后再用标准溶液滴定。 如：重铬酸钾的含量测定
适用范围：待测组分不能与滴定 剂直接反应。
滴定管的校正技术
一、校正目
二、校正原理
衡量法。衡量法是用天平称量玻璃量器中纯化 水的质量，然后按照该温度下纯化水的密度， 算出玻璃量器的容积。
三、校正点
规格
等级
校准点1
1~10ml 25ml 50ml
（二点） A级（五点） B级（二点） A级（五点） B级（四点）
1. 直接滴定法
用标准溶液直接滴定被测物质溶液的方法。例 如，用HCl标准溶液测定NaOH 的含量 。
特点：简便、快速、引入误差较少。 适用范围：能与滴定液快速、定量、完全反应的 待测物。
滴定分析法类型与滴定方式
滴定分析的基本操作
滴定分析的基本操作滴定分析中常用容量瓶、移液管和滴定管等容量器皿来准确测量溶液的体积。
析结果的计算与溶液的体积有关，因此，能否准确测量溶液体积，将是保证析结果准确度的一个重要方面。
为了满足滴定分析允许的误差要求，必须准确测量溶液的体积，而要准确量取溶液体积，一方面取决于容量器皿的容积刻度是否准确；另一方面还取决于能否正确使用容量器皿。
容量器皿按其精度（容量允差）和水流出时间分为A级、A2级和B级三种。
A上所标的“20℃”是指容量器皿在标准温度20℃时的标称容量。
如果容不在20℃温度下使用时，对精度要求较高时，可按下式修正体积：V t =V20［1+β(t一20)］式中Vt--t℃时器皿的容量，mL或L;V20--20℃时器皿的容量，mL或L;β--玻璃的体膨胀系数（钠钙玻璃2.6X10-5/℃）（硅硼玻璃1.6X10-5/℃）;t--器皿使用时温度，℃。
对使用的容量器皿应该一年校正一次，以保证容积的准确性。
一、滴定管的准备和使用1.滴定管的准备(1)滴定管的选择要根据实验的要求选择合适的滴定管。
例如实验滴定的相对误差不大于0.4 ％，设耗用标准溶液的体积为20mL，则体积的测量误差必须小于20×0.4％=O.08mL。
根据滴定管的规格，A级50mL的容量1士0.05mL，加上读数误差0.02mL，小于实验允许的体积侧量误差，B级50容量允差为士0.1，本身已大于实验允许的容量误差。
所以，应该选用A级滴定管。
选好后的滴定管要进行密合性检定（即试漏）。
(2)酸式滴定管的密合性检定（试漏）采用水压法检定。
将不涂油脂的活塞芯用水润湿，插入活塞套内，滴定管应夹在垂直的位置上，然后充水至最高标线,活塞全关闭，静止15min,漏水不得超过一小格（最小分度值），否则不能使用。
(3)涂油涂油前要将活塞取出，用干净的滤纸擦干活塞及塞腔，用少量凡士林油在活塞两头（图2-3中1和2处），沿圆周涂一薄层，不过多，在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林，以防凡士林堵住活塞上的小孔此的出口。
2.滴定分析基础知识及基本实验技术PPT课件
慢的反应，必须有适当的方法加快反应速率，如加热或 加催化剂等措施来增大反应速率。 • 3．必须有适宜的指示剂或简便可靠的指示终点的方法 确定终点。
.
3
第一节 滴定分析概述
二、滴定分析法的基本概念及分类
（一）滴定分析法的基本概念 • 滴定分析法：是将一种已知准确浓度的试剂溶液(即滴定液)，滴
• 指示剂：在滴定过程中，通常在被测溶液中加入一种辅助试剂， 利用它的颜色变化指示化学计量点的到达，这种辅助试剂称为指 示剂。
• 滴定终点：是指滴定过程中，指示剂恰好发生颜色变化的转变点， 称作滴定终点。
• 终点误差：滴定终点是实验测量值，而化学计量点是理论值，两 者往往不一致，它们之间存在很小的差别，由此造成的误差称为 终点误差（或称滴定误差）。
.
5
第一节 滴定分析概述
（二）滴定分析法的分类与滴定方式
1．滴定分析法的分类
（1）酸碱滴定法：H+ + OH－ （2）沉淀滴定法：：Ag+ + X－
H2O AgX↓
（3）配位滴定法：M + Y
MY
式中M代表金属离子，Y代表EDTA配位剂。
（4）氧化还原滴定法：
2MnO + 5C2O+ 16H+
2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
14
第一节 滴定分析概述
2.滴定液的配制与标定方法
（1）滴定液的配制 1）直接配制法：准确称取一定量的基准物质，用适当 的溶剂溶解后，定量转移至容量瓶中，用溶剂稀释至刻 线，根据基准物质的质量和溶液的体积，即可计算出滴 定液的准确浓度。 2）间接配制法：先将物质配成近似所需浓度的溶液， 再用基准物质或另一种滴定液来确定该溶液的准确浓度。
滴定仪器基本操作实训报告
一、实训背景滴定分析是一种常用的定量分析方法，通过测量已知浓度的标准溶液（滴定剂）与被测物质溶液反应的化学计量关系，计算出被测物质含量。
为了提高滴定分析的准确性和效率，熟练掌握滴定仪器的操作方法至关重要。
本次实训旨在通过对滴定仪器的学习与操作，提高我们对滴定分析实验技能的掌握。
二、实训目的1. 了解滴定仪器的种类、结构及原理；2. 掌握滴定仪器的洗涤、准备和使用方法；3. 熟悉滴定分析的基本操作步骤；4. 提高滴定分析实验技能，为后续实验打下坚实基础。
三、实训内容1. 滴定仪器种类及结构滴定仪器主要包括滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、烧杯等。
其中，滴定管是进行滴定实验的关键仪器，分为酸式滴定管和碱式滴定管。
（1）酸式滴定管：用于盛装酸性滴定剂，管体一般为玻璃制成，两端有磨口玻璃塞，上端有刻度，用于测量滴定剂的体积。
（2）碱式滴定管：用于盛装碱性滴定剂，管体一般为塑料制成，两端有橡胶塞，上端有刻度，用于测量滴定剂的体积。
2. 滴定仪器的洗涤与准备（1）洗涤：使用蒸馏水清洗仪器，然后用少量待滴定剂冲洗，最后再用蒸馏水冲洗干净。
（2）准备：根据实验要求，准确配制标准溶液，装入滴定管中，调整液面至刻度线附近。
3. 滴定分析基本操作步骤（1）滴定前的准备：将待测溶液倒入锥形瓶中，加入适量的指示剂。
（2）滴定过程：缓慢、均匀地滴加滴定剂，观察锥形瓶中溶液颜色的变化，当颜色变化明显时，停止滴定。
（3）滴定后的处理：记录滴定剂的用量，计算被测物质含量。
四、实训结果与分析1. 实验结果通过本次实训，我们掌握了滴定仪器的操作方法，成功完成了滴定分析实验。
以下是部分实验结果：（1）滴定管准确度：在本次实验中，酸式滴定管和碱式滴定管的准确度均达到0.01 mL。
（2）滴定剂用量：根据实验数据，计算出被测物质含量。
2. 实验分析（1）在滴定实验中，滴定剂的加入速度要均匀，避免产生气泡，影响实验结果。
（2）观察锥形瓶中溶液颜色变化时，要准确判断滴定终点，避免过量滴定。
滴定分析基本操作通用课件
THANKS
实验数据异常问题
总结词
实验数据异常可能是由于操作失误、仪器故障或环境因 素所致。
详细描述
实验数据异常可能是由于操作失误、仪器故障或环境因 素所致。为解决这一问题，可以采取以下措施：仔细核 对实验操作步骤，确保每一步都正确无误；定期对仪器 进行维护和校准，确保其准确性和可靠性；控制实验环 境条件，如温度、湿度和气压等，确保其在适宜范围内 。同时，对异常数据进行排查和分析，找出原因并采取 相应措施加以纠正。
滴定液的配制
滴定液的配制是滴定分析中的重要环节，需要掌握不同滴定液的配制方法和注意 事项。
根据实验要求选择合适的滴定液，并按照规定的浓度进行配制。在配制过程中， 应使用精确的称量工具和合适的溶剂，确保溶液的准确性和纯度。配制好的滴定 液应密封保存，避免挥发和污染。
滴定操作步骤
滴定操作步骤是滴定分析中的关键环节，需要掌握正确的操作顺序和注意事项。
04
滴定分析实验操作注意事项来自 实验前的准备0102
03
实验器材
确保实验所需的所有仪器 和试剂都准备齐全，并确 保其质量和有效性。
实验环境
确保实验室环境整洁、安 全，并符合实验要求。
实验人员
确保实验人员具备必要的 技能和知识，熟悉滴定分 析的基本原理和操作方法 。
实验过程中的注意事项
试剂添加
按照实验要求准确添加试 剂，避免过量或不足。
工业分析
测定化工原料、中间产物和最 终产品中的组分和含量。
02
滴定分析基本操作
滴定管的使用
掌握滴定管的使用是滴定分析中的基础操作，需要了解滴定管的种类、构造和操作方法。
滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，根据不同实验需求选择合适的滴定管。使用前应检查滴定管是否漏水，并确保活塞转 动灵活。使用时，应将溶液加入滴定管中，并调整液面至零刻度。在滴加溶液时，应控制活塞的转动速度，避免产生气泡。 使用后应及时清洗干净，并晾干存放。
滴定分析法基本操作PPT学习教案
7.决不允许擅自随意混合各种化学药品。严格预防有毒 药品(如重铬酸钾、铅盐、钡盐及砷的化合物、汞的化 合物、特别是氰化物)入口或接触伤口。有毒废液不允 许随便倒入下水道，应倒入废液缸或指定的容器内。
8.使用吸管或刻度吸管，原则上不能用口直接吸取。 9.金属汞易挥发，并通过呼吸道进入人体内，逐渐积
2hclna2hclna22coco332naclh2naclh22ocooco22反应本身由于产生反应本身由于产生hh22coco33会使滴定突跃不明显致使指示剂颜会使滴定突跃不明显致使指示剂颜色变化不够敏锐因此在接近滴定终点之前最好把溶液色变化不够敏锐因此在接近滴定终点之前最好把溶液加热煮沸并摇动以赶走加热煮沸并摇动以赶走coco22冷却后再滴定冷却后再滴定第47页共68页11盐酸溶液盐酸溶液01mol01molll的配制的配制用移液管取浓盐酸09ml09ml加水稀释至加水稀释至100ml100ml混匀倒入试剂瓶混匀倒入试剂瓶22盐酸溶液盐酸溶液01mol01molll的标定的标定精密称取在精密称取在270270300300干燥至恒重的基准物无水碳酸钠干燥至恒重的基准物无水碳酸钠33份每份在010010012g012g之间分别置于之间分别置于250ml250ml锥形瓶中加锥形瓶中加50ml50ml蒸馏水蒸馏水溶解后加甲基红溶解后加甲基红溴甲酚绿混合指示剂溴甲酚绿混合指示剂1010滴用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色煮沸约酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色煮沸约2min2min冷却至室冷却至室温或旋摇2min2min继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色为终点继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色为终点记下所消耗记下所消耗hclhcl标准溶液的体积
（3）移液管的洗涤
用洗耳球吸取少量洗涤液于移液管中，横放并转动，，至管内壁均 沾上洗液，直立，将洗涤液自管尖放回原瓶。用自来水充分洗净后， 再用蒸馏水淋洗3次。
滴定分析基本操作练习通用课件
contents
目录
• 滴定分析简介 • 滴定管的使用方法 • 滴定操作技巧 • 酸碱滴定法 • 络合滴定法 • 沉淀滴定法 • 氧化还原滴定法
01
滴定分析简介
CHAPTER
滴定分析的定 义 01 02
滴定分析的原理
根据滴定剂的消耗量计算被测物质的 含量，通常需要使用标准溶液进行标定。
滴定分析的分 类
02
滴定管的使用方法
CHAPTER
滴定管的准 备
滴定管的选择
检查滴定管是否漏液
根据实验需求选择合适的滴定管，确 保规格符合要求。
检查滴定管是否有破损或漏液现象， 确保滴定管密封良好。
清洗滴定管
使用前应将滴定管清洗干净，确保管 内无残留物。
滴定液的装入
01
02
准备滴定液
清洗滴定瓶
01
02
03
04
05
沉淀滴定的注意事 项
01
02
03
04
07
氧化还原滴定法
CHAPTER
氧化还原指示剂的选择
指示剂选择原则
指示剂变色范围 指示剂稳定性
氧化还原滴定的操作步骤
滴定管准备
。
溶液准备
滴定操作 数据处理
氧化还原滴定的注意事项
防止干扰
在滴定过程中应避免其他物质的 干扰，如杂质、空气中的氧气等。
03 装入滴定液滴定管的来自查检查气泡 检查漏液滴定管的清洗
清洗内壁
清洗外壁
晾干
03
滴定操作技巧
CHAPTER
滴定速度的控制
总结词
滴定速度的控制是滴定分析中的重要环节，它影响着滴定结果的准确性和稳定性。
分析化学 滴定分析法基本知识和技能滴定分析法通用知识和技能护理课件
药物浓度的测定
消毒液浓度的测定
尿液和血液中成分的测定
尿液和血液中成分的监测对于评估患 者的生理状态和治疗效果具有重要意 义。
VS
滴定分析法可以用于测定尿液和血液 中的pH值、糖、蛋白质、肌酐等成 分。这些数据可以帮助医护人员了解 患者的代谢状况、肾功能、血糖水平 等，从而为诊断和治疗提供依据。
滴定管的使用
滴定管的种类
。
滴定管的洗涤
滴定管的准备 滴定管的使用
移液管的使用
移液管的种类
根据容量不同，可分为 10ml、25ml、50ml等
规格。
移液管的洗涤
移液管的准备
移液管的使用
使用后应及时清洗，避 免残留物对下次实验造
成影响。
使用前应检查是否漏液， 并排除气泡。
使用时应保证移液管竖 直，避免溶液外流。
指示剂的选择与使用
总结词
指示剂的选择与使用是滴定分析中关键的一步，需要 了解指示剂的性质、变色范围以及如何正确使用。
详细描述
指示剂在滴定分析中起到指示终点的作用，其选择和使 用对于实验结果的准确性至关重要。首先，需要了解各 种指示剂的性质，包括其变色范围、颜色变化以及适用 的酸碱度范围等。其次，需要根据具体的滴定反应选择 合适的指示剂，并掌握正确的使用方法，包括指示剂的 添加时机和用量。此外，还需了解如何观察指示剂的变 化，以及如何根据指示剂的变化判断滴定终点。
实验数据的处理与分析
总结词
实验数据处理与分析是滴定分析中不可或缺的一环， 需要掌握数据处理的流程和方法，以及如何从数据中 得出可靠的结论。
详细描述
在滴定分析中，实验数据的处理与分析对于实验结果的 可靠性至关重要。首先，需要收集完整、准确的实验数 据，包括滴定曲线、实验记录和计算结果等。然后，采 用合适的数据处理方法，如平均值、误差分析和线性回 归等，对数据进行处理和分析。最后，根据数据处理的 结果进行解释和推断，得出可靠的结论。这一过程中需 要注意避免数据偏差和错误，确保结果的准确性和可靠 性。
实验五滴定分析基本操作ppt课件
VNaOH / VHCl
平均VNaOH / VHCl 偏向/%
平均偏向及 相对平均偏向/%
20.00 21.25 0.9412
20.00 21.20 0.9434
20.00 21.28
0.9398
0.9415 4位有效数字
-0.0022
0.0019
-0.0017
0.0019
2位有效数字
四、实验内容
2．NaOH溶液与HCl溶液的浓度比较
〔3〕碱滴定酸〔用酚酞指示剂〕 用移液管汲取25.00mL 0.1 mol·L-1 HCl溶
液于锥形瓶中，加2～3滴酚酞指示剂，用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定溶液由无色变 为微红色，此红色30s不褪色即为终点。平 行测定三次，要求所耗费的NaOH溶液的体 积最大差值在0.04mL范围内。
由于盐酸易于挥发,可以提早在试剂瓶中参与 200mL左右的水,然后再量取盐酸,预先混合最后 用水冲稀至1L .
四、实验内容 1．0.1 mol·L-1 酸碱溶液的配 制
〔2〕 0.1 mol·L-1 氢氧化钠溶液的配制 经过计算求出配制500mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶
液所需的固体NaOH的量，在台秤上放上称量纸 迅速称出〔NaOH应置于什么器皿中称?为什 么?〕，置于烧杯中〔塑料〕，立刻用500mL水 溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶或 塑料瓶中，充沛摇匀。
2.所用玻璃器皿运用自来水洗涤干净后，再用蒸馏 水或去离子水洗涤三遍。滴定管要用做装溶液洗涤 三遍而锥形瓶及烧杯不行。
五、本卷须知
3.玻璃器皿洗涤干净的标志是不挂水珠 否那么锥形瓶，烧杯可用毛刷蘸些洗涤
粉洗涤而滴定管和移液管可采用铬酸洗 液洗涤，加铬酸洗液应空净水，最后仍 后手到原洗涤液瓶子中。
滴定分析基础培训课件
滴定分析基础培训课件滴定分析基础培训课件：探索溶液中的化学奥秘引言：滴定分析是一种常见且重要的化学分析方法，通过滴定试剂与待测溶液反应的定量反应，可以准确测定溶液中某种成分的含量。
滴定分析广泛应用于各个领域，如医药、环境保护、食品安全等。
本文将介绍滴定分析的基本原理、实验步骤以及常见应用领域，帮助读者深入了解这一重要的化学分析技术。
一、滴定分析的基本原理滴定分析是基于化学反应的定量分析方法。
它利用滴定试剂与待测溶液中的某种成分发生定量反应，通过反应的终点指示剂的颜色变化或电位变化来确定溶液中该成分的含量。
滴定分析的基本原理是滴定试剂与待测溶液中的目标成分按化学计量比例反应，达到化学计量终点。
二、滴定分析的实验步骤1. 准备滴定试剂和待测溶液：选择适当的滴定试剂和目标成分含量适宜的待测溶液。
2. 配制标准溶液：用已知浓度的标准溶液进行滴定分析，确定滴定试剂与目标成分的化学计量比例。
3. 滴定操作：将滴定试剂以滴定管滴加到待测溶液中，直至出现终点指示剂的颜色变化或电位变化。
4. 计算结果：根据滴定试剂的用量和化学计量比例，计算出待测溶液中目标成分的含量。
三、滴定分析的常见应用领域1. 酸碱滴定：用于测定溶液中的酸度或碱度，常用于环境监测、水质分析等领域。
2. 氧化还原滴定：用于测定溶液中的氧化还原物质的含量，常用于药物分析、食品安全等领域。
3. 配位滴定：用于测定溶液中的金属离子的含量，常用于环境监测、土壤分析等领域。
结论：滴定分析作为一种重要的化学分析方法，具有准确、快速、简便等优点，被广泛应用于各个领域。
掌握滴定分析的基本原理和实验步骤，可以帮助我们更好地理解溶液中的化学奥秘，并为解决实际问题提供有力的支持。
因此，滴定分析基础培训课件的学习对于化学分析领域的研究和应用具有重要意义。
滴定分析基础培训课件
滴定分析基础培训课件滴定分析是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定液与待测溶液反应的滴定过程，确定待测溶液中某种物质的含量。
滴定分析具有操作简单、结果准确、灵敏度高等优点，在实际应用中被广泛采用。
一、滴定分析的基本原理滴定分析的基本原理是利用化学反应的滴定反应进行定量分析。
滴定反应是指已知浓度的滴定液与待测溶液在适当条件下发生反应，通过滴定液的滴加量确定待测溶液中某种物质的含量。
滴定反应必须满足快速、完全反应，且反应物之间应有明确的化学反应方程。
二、滴定分析的基本步骤滴定分析一般包括以下几个基本步骤：准备滴定液、准备待测溶液、滴定、指示剂的选择和终点判定。
1. 准备滴定液：滴定液的浓度应该是已知的，可以通过标准物质溶解制备。
滴定液的选择应根据待测溶液中需要测定的物质来确定。
2. 准备待测溶液：待测溶液的浓度未知，需要通过滴定来确定。
待测溶液的制备要求溶解度好，稳定性高，且不与滴定液发生反应。
3. 滴定：将待测溶液加入滴定瓶中，滴定瓶装有滴定液，通过滴定管滴加滴定液到待测溶液中，同时加入适量的指示剂。
滴定过程中要慢慢滴加滴定液，直到滴定终点。
4. 指示剂的选择：指示剂是滴定分析中起到指示滴定终点的作用。
指示剂的选择应根据滴定反应的性质来确定，常用的指示剂有酸碱指示剂、氧化还原指示剂等。
5. 终点判定：滴定终点是指滴定反应完成的时刻，可以通过颜色变化、电位变化等来判定。
终点判定要准确、可靠，可以使用视觉判定、仪器测定等方法。
三、滴定分析的应用领域滴定分析在化学分析中有广泛的应用，包括酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
下面以酸碱滴定为例，介绍滴定分析的应用领域。
1. 酸碱滴定：酸碱滴定是滴定分析中最常见的一种滴定方法。
它可以用来测定溶液中酸、碱的浓度，也可以用来测定天然水体、食品中酸碱度等。
酸碱滴定广泛应用于环境监测、食品安全、药品研发等领域。
2. 氧化还原滴定：氧化还原滴定是通过氧化还原反应来进行滴定的一种方法。
滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项
滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项滴定分析通常用于测定常量组分，即被测组分的含量一般在1%以上，有时也可以用于测定微量组分。
滴定分析法比较准确，在较好情况下，测定的相对误差不大于约0.2%，这是很多其他分析手段所不可比拟的。
滴定分析实验基本流程包括：仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤；基准物质和试样等的称量；溶液配制；标定和滴定；数据处理。
以下就实验基本流程展开对仪器的洗涤、使用、操作方法及注意事项进行说明。
一、仪器的检漏（滴定管、容量瓶）、洗涤滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。
滴定管的检漏方法：将滴定管中装满自来水，擦干滴定管外壁的水（包括碱式滴定管乳胶管连接处、管口及酸式滴定管的活塞部分），置于蝴蝶夹上。
观察有无水滴从尖嘴处滴下，再用小片滤纸分别放在酸式滴定管管尖及活塞部分，或碱式滴定管乳胶管连接处，如滤纸变湿则表明滴定管漏液，碱式滴定管需换合适大小的玻璃珠（如果乳胶管老化变质，也应更换），酸式滴定管则需重新涂凡士林。
涂凡士林的方法：取下酸式滴定管的活旋塞，用滤纸仔细擦干旋塞和旋塞套里面的水，用手指蘸取少许凡士林，轻涂于旋塞小孔两侧，平行将旋塞塞入夹套之后，向一个方向旋动旋塞，直至磨口塞变得透明即可。
最后将橡皮圈套在旋塞的小头部分沟槽上（不允许用橡皮筋缠绕）。
注意：凡士林不应涂太多，否则会堵塞小孔；旋动旋塞时应有一定的向旋塞小头部分方向挤的力，以免来回移动旋塞，使塞孔受堵。
容量瓶的检漏方法：加自来水至刻度线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手用指尖托住瓶底边缘，将瓶倒立2 min，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°后，再倒立2 min检查，如不漏水，方可使用。
滴定管的洗涤方法：滴定管内壁如有油污，会挂有水珠，可用洗液洗涤（碱式滴定管应取下乳胶管，用橡胶乳头将滴定管下口堵住）。
再用小烧杯取适量洗液（建议），从滴定管管口装入约10 mL洗液，双手平托滴定管的两端，不断转动滴定管，使洗液润洗到滴定管内壁各处，操作时管口对准盛放洗液的容器口，以防洗液外流。
滴定实验的培训教材
滴定滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。
它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。
滴定最基本的公式为：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν 2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。
原理：滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。
而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不允许的。
在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。
通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。
操作：进行滴定时，应将滴定管垂直地夹在滴定管架上。
—如使用的是酸管，左手无名指和小手指向手心弯曲，轻轻地贴着出口管，用其余三指控制活塞的转动。
但应注意不要向外拉活塞以免推出活塞造成漏水；也不要过分往里扣，以免造成活塞转动困难，不能操作自如。
—如使用的是碱管，左手无名指及小手指夹住出口管，拇指与食指在玻璃珠所在部位往一旁（左右均可）捏乳胶管，使溶液从玻璃珠旁空隙处流出。
注意：①不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠上下移动；②不要捏到玻璃珠下部的乳胶管；③停止滴定时，应先松开拇指和食指，最后再松开无名指和小指。
—无论使用哪种滴定管，都必须掌握下面三种加液方法：①逐滴连续滴加；②只加一滴；③使液滴悬而未落，即加半滴。
—滴定操作中应注意以下几点：⑴摇瓶时，应使溶液向同一方向作圆周运动（左右旋转均可），但勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
—⑵滴定时，左手不能离开活塞任其自流。
—⑶注意观察溶液落点周围溶液颜色的变化。
—⑷开始时，应边摇边滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水线”。
接近终点时，应改为加一滴，摇几下。
最后，每加半滴溶液就摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化。
加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁。
滴定分析操作教程
如： NaOH + HCl → NaCl + H2O
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样品
产物
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基本概念及术语
❖ 1.滴定终点(Titration End Point, ep表示):
滴定分析中，常加入一种指示剂，通过指示剂颜色的变 化作为化学等当点到达的指示信号，停止滴定，这一点 称为滴定终点。
❖ 2.化学计量点(Stoichiometric point, sp表 示)：
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
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4.间接滴定法
❖ 当被测物质不能直接与标准溶液作用，却能和另一种可 与标准溶液作用的物质反应时，可用间接滴定。
❖ 例如： Ca2+不能直接与高锰酸钾标准溶液作用，但可 与高锰酸钾标准溶液作用的C2O42- 起反应，定量生成 CaC2O4 ，可通过间接测定 C2O42- ，而测定 Ca2+ 的含 量。 Ca2+ + C2O42- = CaC2O4 CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
H3O+ + OH-
2H2O
H3O+ + A-
HA + H2O
H3O+ + BOH
B+ + 2H2O
❖ 例：用NaOH标准溶液测定HAc含量
OH- + HAc = Ac- + H2O 主要用于测量酸碱性物质的含量
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2 沉淀滴定法(precipitation titration)
❖ 利用沉淀剂作为标准溶液，根据沉淀反应进行滴
为了能比较准确地掌握化学计量点的达到，在 实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入 一种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计 量点到达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。