高考化学复习山东省高考青岛八中高三化学二轮复习考点规范训练：7《氮及其化合物》(鲁科版含解析)
完整版高考化学二轮复习氮及其化合物 知识归纳总结
完整版高考化学二轮复习氮及其化合物 知识归纳总结一、选择题1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -；所以原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。
【详解】A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。
2．起固定氮作用的化学反应是 A ．雷雨时空气中的 NO 转化为NO 2 B ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3 C ．用NaOH 吸收NO 2和NO D ．工厂用NH 3催化氧化制NO【答案】B 【详解】A ．NO 转化为NO 2不是固氮作用的反应，选项A 错误；B ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B 正确；C ．用NaOH 吸收NO 2和NO 不是固氮作用的反应，选项C 错误；D ．用氨气转化为NO 不是固氮作用的反应，选项D 错误；答案选B。
课标通用山东省高考化学总复习专题四第4讲氮及其化合物课件
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充 溶液呈血红色 分反应后,滴入KSCN溶液
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
② 浓HNO3久置或光照
变黄色
HNO3不稳定,易分解
③ Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
3Cu(NO3)2+
浓硝酸与铜反应的化学方程式:③ 2H2O 。 b.与非金属反应
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+
浓硝酸与C反应的化学方程式:④ C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+
2H2O 。 c.与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。如稀硝酸与
课标通用山东省高考化学总复习专题四第4讲氮及其化合物课件
2021/4/17
课标通用山东省高考化学总复习专题四第4讲氮及其化合物 课件
1
第4讲 氮及其化合物
总 微专题一 氮及其氧化物的性质及应用
纲 微专题二 硝酸的重要性质及应用 目 录 微专题三 氨和铵盐的性质及应用
山 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化
题组二 硝酸与金属反应的计算与判断
4.38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4 L(标 准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是(不考虑2NO2 N2O4的存在)
(C) A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol
高考化学复习山东省高考青岛八中高三化学二轮复习考点规范训练：2《氯及其重要化合物》(鲁科版含解析).docx
高中化学学习材料考点规范练2 氯及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会退色D.氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻答案:C解析:使布条退色的是HClO而不是氯气,A项错误;在点燃条件下,氯气能和大多数金属反应,B项错误;闻气体时,要用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔,D项错误。
2.(2015山东日照模拟)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3答案:D解析:铜与盐酸不反应;铁与氯气反应生成FeCl3,而与盐酸反应生成FeCl2。
3.(2016山东淄博模拟)25 ℃时,下列关于饱和氯水的叙述中正确的是( )A.在饱和氯水中加入CaCO3,溶液的pH变小B.在饱和氯水中通入SO2气体,溶液的pH变大C.在饱和氯水中通入H2S气体,H2S与HClO反应Cl2+H2O HCl+HClO正向进行D.在饱和氯水中c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)答案:D解析:加入CaCO3与H+反应,所以酸性减弱,pH变大,A项错误;依据SO2+Cl2+2H2O S O42−+2Cl-+4H+可知B项错误;H2S与Cl2、HClO均反应,但氯水中Cl2的质量分数更高,是主要成分,所以应以Cl2的浓度减小进行分析,C项错误;由Cl2+H2O HCl+HClO、HCl H++Cl-、HClO H++ClO-可知c(H+)最大、c(ClO-)最小,D项正确。
4.(2015山东德州模拟)一定条件下,等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应,产生Cl2的物质的量最多的是( )A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2答案:B解析:物质的量相等时,氧化剂得电子越多,产生Cl2的物质的量越多。
完整版高考化学二轮复习氮及其化合物 知识点及练习题及答案
完整版高考化学二轮复习氮及其化合物 知识点及练习题及答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B ．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4NH +【答案】D 【详解】A ．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A 正确；B ．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B 正确；C ．氯水中含有HCl 和HClO ，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C 正确；D ．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH 4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D 错误。
故选：D 。
【点睛】氯水的成分有：Cl 2、HCl 、HClO ；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
2024年高考化学总复习第十讲 氮及其化合物
响。
产、生活中简单的化学问题,认识化学科学
3.能有意识运用所学 对社会可持续发展的贡献。(水平1)
的知识或寻求相关证 3.能从构成物质的微粒方面说明常见物质的
据参与社会性议题的 主要性质。(水平2)
讨论。
4.能分析物质性质与用途的关系。(水平2)
-2-
第十讲 氮及其化合物
课标导引
知知能能构构建建
考点1氮气与氮的固定 1.氮气的化学性质 氮分子由2个氮原子构成,2个氮原子以共价三键(N≡N)结合,断裂该 化学键需要较多的能量。因此,氮气的化学性质很稳定,通常情况 下难以与其他物质发生化学反应。 (1)氧化性
答案 D 解析 常温常压下,氮气是一种无色无味的气体,A正确;氮分子内两 个氮原子以N≡N结合,断开该化学键需要较多能量,所以氮气性质 稳定,可用作保护气,B正确;在点燃条件下,镁能在氮气中燃烧,C正 确;由氮气和氢气合成氨属于可逆反应,1 mol氮气与3 mol氢气完全 反应生成氨的量小于3 mol,D不正确。故选D。
物质 NO 物理性质 无色气体,不溶于水
NO2 红棕色、有刺激性气味气 体,易溶于水,易液化
化学性质 制取方法
易与氧气化合: 2NO+O2 2NO2 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
与水反应: 3NO2+H2O 2HNO3+NO Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
NH3·H2O
NH4++OH-(氨水显弱碱性,能
②与酸反应:NH3+HCl NH4Cl(浓氨水、浓盐酸靠近时产生白烟)
③还原性:4NH3+5O2
高考化学二轮复习氮及其化合物 知识点总结含答案解析
高考化学二轮复习氮及其化合物知识点总结含答案解析一、选择题1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】B【详解】该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。
2．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
完整版高考化学氮及其化合物 知识点及练习题
完整版高考化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
完整版高考化学氮及其化合物 知识点-+典型题及答案
完整版高考化学氮及其化合物知识点-+典型题及答案一、选择题1．下列实验方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+SO B．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-4 C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-CO3D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液NH中一定有+4【答案】D【详解】A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；SO或Ag+ B．溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有2-4等，B不正确；CO C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-3 HCO 等，C不正确；或3D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气NH，D正确；体为NH3，从而证明待测液中一定有+4故选D。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
高考化学氮及其化合物知识点-+典型题及答案
高考化学氮及其化合物知识点-+典型题及答案一、选择题1．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
则m与n的比值为（）A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-m2=m2，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以mn2： =4 ：3，所以m：n=8：3；故选C。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl 2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
4．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
高考化学氮及其化合物 知识点-+典型题含答案解析
高考化学氮及其化合物知识点-+典型题含答案解析一、选择题1．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。
2．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A．N2O B．NOC．NO2D．N2O5【答案】B【详解】设氮的氧化物化学式为N x O y，则N x O y＋2CO→N2＋2CO2，则x ：y＝1∶1，即为NO，应选B。
3．按图进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（）A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色，是O2D．试管内液面高度不变【答案】B【详解】试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。
高考化学复习山东省高考青岛八中高三化学二轮复习考点规范训练：8《硫及其化合物》(鲁科版含解析)
考点规范练8硫及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性答案:A解析:浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中先吸水,使蔗糖干燥,再脱水,最后氧化碳单质显示强氧化性。
2.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2答案:D解析:A项生成BaSO3沉淀;B项SO2溶于水显酸性,被HNO3氧化生成硫酸,进而生成BaSO4;C 项SO2通入Na2S溶液中会生成单质硫沉淀。
3.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水退色,乙变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2S SB.SO2H2SO3H2SO4H2S SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2S S答案:D解析:硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3溶液,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成气体H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S。
所以选D。
4.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液退色B.能使品红溶液退色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色,且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好答案:B解析:A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液退色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊溶液退色;能使品红溶液退色的物质很多,不仅仅是SO2;C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
高考化学二轮复习氮及其化合物 知识归纳总结
高考化学二轮复习氮及其化合物知识归纳总结一、选择题NH+，你认为下列试纸和试剂可用到的是1．为了检验某固体物质中是否含有4①蒸馏水②NaOH 溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤【答案】C【详解】NH+时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加检验固体物质中的4热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。
2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
4．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
高考化学三轮复习专题集训氮及其化合物(A)
2021届高考化学三轮复习专题集训 氮及其化合物（A ）一、选择题1.下列反应中，属于氮的固定的是( )A ．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵B ．2NO 与2H O 反应生成3HNOC ．NO 和2O 反应生成2NOD ．2N 和2H 在一定条件下合成氨2.下列气体的颜色为红棕色的是( ) A ．氯气B ．氮气C ．二氧化氮D ．二氧化硫3.化学与环境密切相关，下列说法错误的是( ) A.pH 小于5.6的雨水属于酸雨 B.温室气体只有2COC.2NO SO 、均会导致酸雨的形成D.PM2.5浓度越大，空气质量越差4.大气污染物2NO 导致的主要环境问题有( ) A.酸雨和光化学烟雾 B.温室效应和赤潮 C.水华和臭氧层空洞D.雾霾和白色污染5.下列物质中可用来干燥NH 3的是( ) A. 浓H 2SO 4B. P 2O 5C. 碱石灰D. 稀硫酸6.有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（ ） A.除①外其他都可以 B.①②③C.①④⑤D.全部7.将Cu 、Zn 混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是( ) ①Cu ②()32Cu NO ③3HNO ④()32Zn NOA.①②B.②③C.①③D.②④8.以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是( ) A. 1 mol 浓硝酸被还原转移2 mol 电子 B. 铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈C. 铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热D. 生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多9.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀24H SO 和3HNO 组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( ) A. 反应过程中不可能产生2H B. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN 溶液会变红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀24H SO ，则金属粉末的质量一定会减少 10.NH 3是一种重要的化工原料。
高三化学高考第二轮复习《专题7》鲁教版知识精讲
高三化学高考第二轮复习《专题7》鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）考点规范练7氮及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015全国Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水答案:B解析:该强水能溶解五金,说明具有酸性和强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,即B项正确。
2.(2015北京理综)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案:A解析:A项,人工固氮过程中N2+3H22NH3中氮元素被还原,A错误;B项,游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,工业合成氨是氮气与氢气转化为氨气,属于人工固氮,B 正确;C项,利用铵盐合成尿素说明含氮的无机物和含氮的有机物之间可以相互转化,C正确;D 项,由于动植物排泄物及遗体也参与在氮的循环中,因此C、H、O在不同阶段参与了氮的循环,D正确,答案选A。
3.(2015山东实验中学诊断)等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2,消耗硝酸的物质的量最多的是()A.AgB.FeI2C.SO2D.C答案:B解析:由题目可知,等物质的量的还原剂失去电子数越多,消耗硝酸的物质的量越多,Ag-e-Ag+;FeI2-13e-Fe3++2I-;SO2-2e-S;C-4e-CO2↑,B正确。
4.(2015江苏南通调研)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.将pH=11的氨水稀释1 000倍,测得pH>8,说明NH3·H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2答案:D解析:通过氨气倒吸实验,证明氨气极易溶于水,A正确;pH=11的碱稀释1 000倍,若pH=8,证明是强碱,pH>8,说明为弱碱,B正确;加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴说明生成了水,C 正确;有关反应为4NH 3+5O 24NO+6H 2O ,2NO+O 22NO 2,氨气的氧化产物为NO ,D 错误。
5.(2015上海十三校联考)足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体,这些气体若与1.12 L O 2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5 mol·L -1 H 2SO 4溶液100 mL ,则继续溶解的Cu 的质量为( ) A.6.4 g B.9.6 g C.19.2 g D.24 g答案:C解析:铜溶于一定量浓硝酸,产生NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体,留在溶液中的是Cu (NO 3)2,根据电子守恒2Cu~O 2,经计算求得n (Cu 2+)=0.1 mol ,则n [Cu (NO 3)2]=0.1 mol ,加入5 mol·L -1 H 2SO 4引入H +会发生反应:3Cu+2N -+8H +3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ,酸过量,按N -计算,0.2 mol N-消耗Cu 0.3 mol 即19.2 g ,C 正确。
6.在如图所示装置中,烧瓶中充满干燥气体a ,将胶头滴管中的液体b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f ,烧杯中的液体b 呈喷泉状态喷出,最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是表中的( )a (干燥气体)b (液体) A NO 2 H 2O B NO 4 mol·L -1 NaOH溶液 C Cl 2 饱和NaCl 溶液 D NH 3饱和食盐水答案:D解析:A 项能形成喷泉,依据3NO 2+H 2O2HNO 3+NO ,可知溶液不能充满烧瓶;B 、C 项不能形成喷泉;D 项能形成喷泉,且溶液最终充满烧瓶。
7.(2015辽宁大连期中)如下图,利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面,下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟NH 3与浓盐酸挥发的HCl 气体反应产生了NH 4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应 C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl 3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3是一种可溶性碱答案:A解析:NH 3与浓硫酸反应时无明显现象,B 项不正确;NH 3与AlCl 3溶液反应生成Al (OH )3沉淀,也能与MgCl 2、FeCl 3等溶液反应且生成沉淀,C 项不正确;NH 3不是碱,D 项不正确。
8.(2015哈尔滨模拟)在某100 mL 的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L -1、0.1 mol·L -1,向该混合液中加入1.92 g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是( )A.0.15 mol·L -1B.0.225 mol·L -1C.0.30 mol·L -1 D .0.45 mol·L -1 答案:B解析:溶液中同时存在H +和N -时就能够与Cu 发生反应。
该溶液中H +实际为0.06 mol ,应该根据离子方程式进行计算。
3Cu+8H++ 2N-3Cu2++2NO↑+4H2O3 8 2 30.03 mol 0.06 mol 0.04 mol x根据各物质量的关系可知,H+不足,应根据H+进行计算。
x=3×0.06 mol÷8=0.022 5 mol,因此,铜离子浓度为0.225 mol·L-1。
9.(2015河南南阳模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果不正确的是()A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L-1B.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4C.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段产生氢气D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4答案:B解析:加入Cu后的反应为3Cu+8H++2N-3Cu2++2NO↑+4H2O。
Cu的物质的量为19.2 g÷64 g·mol-1=0.3 mol,故100 mL溶液中含N-为0.2 mol,混合酸中c(HNO3)=2 mol·L-1,A项正确;加入铁粉溶液最终得到溶质为FeSO4的溶液,根据硫酸根守恒可知c(H2SO4)==4-mol·L-1,B项错误,D项正确;根据氧化性顺序:HNO3>Fe3+>H+,故OA段产生NO,AB段发生的反应为:Fe+2Fe3+3Fe2+,然后产生H2,C项正确。
10.(2015山东聊城模拟)下列反应中,氨既表现还原性,又表现碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.4NH3+5O24NO+6H2OC.8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD.NH3·H2O N+OH-答案:C解析:A、B项,氮元素的化合价升高,NH3只表现还原性;C项可看作两个反应:2NH 3+3Cl2N2+6HCl,NH3+HCl NH4Cl,NH3既表现还原性,又表现碱性;D项只能表明NH3·H2O是弱碱。
二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(14分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:(1)一定条件下,NO与NO存在下列反应:NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为2K=。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为。
答案:(1)(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3N -+2H+N-+2NO↑+H2O解析:(2)气体上升,液体下降,这样气液接触充分,使尾气被充分吸收;分析加入的原料及生成物,只有Ca(OH)2微溶于水,Ca(NO3)2易溶,所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。
(3)当n(NO)>n(NO2)时,NO过剩;当n(NO)<n(NO2)时,NO2过剩,剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。
(4)依据化合价守恒,N-生成NO中氮元素化合价降低,则反应中N-中氮元素的化合价也一定部分升高,可能生成N-或NO2,但在水溶液中NO2会与水反应生成N-,所以最终产物为N-,补上H+及H2O配平即可。
12.(16分)轿车进入家庭,给人们带来了极大方便,但排出的尾气给环境带来了污染。
现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用,它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。
某研究小组利用如图装置模拟汽车尾气的处理过程,试回答下列问题:(1)仪器的连接顺序如下,请把装置代号填入下列括号中:(2)C中的化学反应方程式为。
(3)E中的化学反应方程式为。
(4)D装置的作用是:①,②通过观察气泡数目调节气体流速。
(5)有同学认为,按上述方案两种气体的体积比例不易得到很好的控制,提出改变装置连接顺序为但D中的液体需改成。
即便如此,该实验还存在明显缺陷,你认为它是。
(6)科学研究的最终目的是应用于生产与生活实际,造福人类。
你认为汽车尾气处理研究的方向是(填代号)。
A.选择适宜的氧化剂,适宜的温度,高效催化剂B.选择适宜的还原剂,适宜的温度,高效催化剂C.选择适宜的还原剂,高温,高效催化剂答案:(1)F(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(3)6NO+4NH35N2+6H2O(4)使NO与NH3充分混合(5)CCl4(或难挥发有机溶剂)缺少尾气处理(6)B解析:汽车尾气中含有氮的氧化物,主要是NO、NO2气体,把它变为无害的N2排出。