2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训18 Word版含答案.doc
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训17 Word版含答案.pptx
学无止 境 正确；根据反应：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可求得 n(SO2)＝12
1 n(H2SO4)＝2×0.05 L×18.4 mol/L＝0.46 mol，但随着反应的进行，浓 H2SO4 变稀则 不再反应，故实际生成的 SO2 的分子数小于 0.46 NA，B 项错误；合成氨为可逆反应，
故转移电子数小于 0.6 NA，C 项错误；假设电解前后溶液的体积不变，根据反应： 2NaCl＋2H2O==电=解==2NaOH＋Cl2↑＋H2～2e－，可求得转移的电子的物质的量为 0.2
mol，故转移电子数为 0.2 NA，D 项错误。
9．A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素 A 的单质是 密度最小的气体，元素 B 的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中 硬度最大的单质，元素 D 的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E 四 种元素均能与 A 形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比 B∶A＝1∶3 C∶A＝1∶2 D∶A＝1∶1 E∶A＝1∶1
下列说法正确的是( D )
A. 元素 E 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA 族
B. 原子半径：A＜B＜C＜D
C．A、C、E 中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训14 Word版含答案.pptx
(5)单质 W 的晶体堆积模型为六方最密堆积，晶体中 W 原子的配位数为 12。 (6)Z、W 与 Ba 形成的一种晶体广泛用于电子工业中，其晶胞结构如图所示：
①该晶体的化学式为 BaTiO3。 ②若晶胞中两个最近的 Z 原子核间距离为 a pm，用 NA 表示阿伏加德罗常数的 值，则该晶体的密度可以表示为2.33×1032 g·cm －3。
解析：(1)锌是 30 号元素，其原子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 或 Ar]3d104s2，所以锌离子基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 或 Ar]3d10。
(4)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：AsCl3 的 VSEPR 模型名称：四面
形；AsO体43的－ 立体构型：正四面体形。 (5)钋(Po)是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质 3 209
量为 209 g·mol －1，晶胞的密度为 ρ g·cm －3，则它的晶胞边长(a)为 ρNA×1010pm。 (NA 表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长)]
为 Cu。
(3)N(O)：8×18＋1＝2，N(Cu)：4 所以其化学式为 Cu2O。 设棱长为 x cm，则体对角线为 3x，而 Cu 与 O 之间的距离为体对角线的14，所
以 a＝
34x，所以
x＝
4a ，根据 3
x3·ρ·NA＝2M(Cu2O)，得：ρ＝
227a33N。A
7．磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质 B 与 Zn3P2(或 PH3)反应， 也可热解 PCl3·BCl 3 制得。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训5含答案
1．下列关于有机物的说法不正确的是(B）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
的是（A）2．（2016·全国卷丙)下列说法错误．．A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项,乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水.D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是( C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误;加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100％，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀（加热）、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别,D 项错误。
4．（2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关,下列说法正确的是（A）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D项错误。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训12含答案
1．（2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。
(1）已知25℃时:x SO2（g）＋2x CO(g）===2xCO2(g）＋S x（s）ΔH＝ax kJ/mol2x COS（g)＋x SO2(g)===2xCO2(g）＋3S x（s）ΔH＝bx kJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO(g）、S x(s)的热化学方程式是x COS(g)===x CO（g）＋S x (s) ΔH＝0。
5(bx－ax）kJ/mol。
(2）一定条件下,合成氨反应为N2(g)＋3H2（g)2NH3(g）。
图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2 L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①N2(g）＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92_kJ/mol ，该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c 2NH 3c N2·c3H2。
②由图2信息,计算0～10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3）＝0。
03_mol/(L·min）,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n（N2）的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1〈T2(填“＞”、“＝”或“<"）.(3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H＋)－c(OH－)＝c（HSO－，3_)＋2c(SO2－3）－c（NH错误!)或c（SO错误!）＋c（NH3·H2O)－c（H2SO3)（填写粒子浓度表达式)(已知H2SO3∶K1＝1.7×10－2，K2＝6。
0×10－8，NH3·H2O∶K ＝1.8×10－5)。
高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训7 Word版含答案
1．(·全国卷丙)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是(B) A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。
A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋<N3－(或O2－)<Cl－。
B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。
C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W>Y。
D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机含氧酸。
2．(·浙江卷)右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是(D)A.X、W、ZB．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析：由于X、W是短周期的同主族元素，再由原子序数关系可推知X是O，W是S，所以Y是Si，Z是P，T是As。
A项，原子半径：X<W(同主族)、Z>W(同周期)，综合可知原子半径：Z>W>X，非金属性：X>W(同主族)、Z<W(同周期)，综合可知非金属性：X>W>Z，所以气态氢化物的稳定性：X>W>Z，错误；B项，自然界中存在游离态的硫．错误；C项，SiO2晶体是原子晶体，熔化时克服共价键，液态SO3汽化时克服分子间作用力，错误；D项，As位于金属和非金属的交界处，所以单质As具有半导体特性，As2O3中As显＋3价，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和还原性，正确。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训4 Word版含答案
1．下列有关物质的性质或应用不相对应的是(C)A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．如图所示，①为AlCl3溶液，②为浓氨水，则①中有白色沉淀生成解析：C项，漂白纸浆体现出SO2的漂白性，错。
2．(2015·浙江卷)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(D)A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O解析：A项，选用H2SO4不引入杂质，加入铁粉的目的是和足量的酸及生成的Fe3＋反应，正确；B项，SiO2不溶于硫酸，所以固体1中一定有SiO2，控制pH是为了除去Fe2＋中的Al3＋，正确；C项，Fe2＋易被氧化，FeSO4·7H2O易分解，正确；D项，由于溶液1中铁以Fe3＋形式存在，所以加入NaOH至过量生成Fe(OH)3，最终只能得到Fe2(SO4)3，错误。
3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量，已知原混合溶液中FeCl3为0.4 mol，则CuCl2的物质的量不可能是(A)A．1 mol B．1.5 molC．2 mol D．2.5 mol解析：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以加入的铁粉先与Fe3＋反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以0.4 mol FeCl3要消耗11.2 g Fe，由于剩余固体的质量大于加入的Fe粉的质量，设CuCl2的物质的量为n mol，则还要消耗n mol Fe而生成n mol Cu，所以64n>56n＋11.2，解得n>1.4，所以选A。
近年高考化学二轮复习 逐题对点特训3(2021年整理)
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逐题对点特训31．(2016·宁夏银川九中质检)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（B) A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0。
1N A B．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N AC．25 ℃时,2 L 0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中含有的CO错误!总数为0。
2N AD．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0。
1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A2．（2016·江苏省扬州中学模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( D）A．标准状况下，11。
2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为N AB．0。
1 mol Br2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0。
1N AC．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4）中所含的共价键数均为0.4N AD．在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32 g转移电子数均为N A解析：A项，标准状况下，SO3为固体；B项，Br2与H2O反应是可逆反应；C项,0。
1 mol P4中含有0.6 mol共价键。
3．（2016·江苏溧阳戴埠高中三模）N A代表阿伏加德罗常数的数值。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训15含答案
1．（2016·甘肃兰州模拟)某种医药中间体的结构简式为，常用与制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子.请回答:（1)下列关于G的说法正确的是AB。
A．能与溴水反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．1 mol G最多能和3 mol氢气反应D．能与FeCl3溶液反应显紫色（2）B→C的反应类型是取代反应。
(3）写出下列有关反应的化学方程式。
①A与新制氢氧化铜悬浊液共热:CH3CHO＋2Cu（OH)2＋NaOH 错误!CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。
②D→E:＋CH3OH错误!＋H2O。
（4)F分子中有6种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为CH3OH。
(5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的所有有机物的结构简式：。
解析：已知信息确定X分子组成,即从F与G分子组成差别中得到。
2．(2016·河北邯郸二模)有机物丙（C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示。
已知：①R－CH＝CH2错误!R—CH2CH2OH；②质谱图表明甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰;③乙是的同系物。
回答下列问题：（1）A的化学名称是2－甲基丙烯.（2)B的分子式是C4H10O。
(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是(CH3）2CHCHO ＋2Cu(OH）2＋NaOH(CH3）2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O。
(4）丙中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为.（5)甲与乙反应的化学方程式为该反应的类型是酯化反应(或取代反应）。
(6）甲的同分异构体中符合下列条件的共有2种。
①含有“-COO—"结构；②核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为3∶2∶3。
解析:根据已知②，从反应中可以看出，A为烯烃，在双氧水、乙硼烷中发生反应生成醇（B）,进一步氧化为醛（C)，再氧化为羧酸(甲）,由甲的相对分子质量为88，可以推知其为C3H7COOH，其核磁共振氢谱中有3组峰，即甲的结构简式为(CH3)2CHCOOH，依次逆推C的结构简式为(CH3)2CHCHO,B的结构简式为(CH3）CHCH2OH、分子式为C4H10O，A的结构简式为(CH3）2C＝CH2，2则A的名称为2－甲基丙烯。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训2含答案
1．(2015·江苏卷)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(B)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－，4、Cl－B。
错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO错误!、SO错误!D．水电离的c（H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO错误!、CO错误!解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3＋与OH－不能大量共存。
B项，错误!＝1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，NH错误!、Ca2＋、Cl－、NO错误!都能与H＋大量共存。
C项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2＋，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存。
D项，由水电离的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中，A1O错误!、CO错误!不能存在。
2．（2015·广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是（C) A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!解析：A项，Ba2＋与CO错误!不能大量共存;B项,SO错误!与H＋、SO错误!与Fe2＋不能大量共存；D项,H＋与HCO错误!不能大量共存。
3．(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO,含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( B）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2＋2OH－===ClO －＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12∶ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2∶2H ＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：A项，用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O;B项，饱和NaClO 溶液的pH约为11是因为ClO－水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH；C项，消毒液中的ClO－和洁厕灵中的Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2；D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO 发生复分解反应生成HClO，增强消毒液的漂白作用。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训13含答案
1．（2016·山西太原模拟)PM2。
5（可入肺颗粒物)污染与能源使用的排放有关，SO2、NO x、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体。
旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：(1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式:2SO2＋2Ca（OH）2＋O2===2CaSO4＋2H2O。
(2)在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）错误!2SO3(g)ΔH＝－196。
6 kJ/mol。
(3)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中(两容器的起始容积均为2 L)，充分反应，二者均达到平衡后两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ〉Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若测得容器Ⅱ中的压强减小了30％，则该温度下的化学平衡常数K＝1620。
(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4,其原理如图所示（电极材料为石墨）.①图中a极要连接电源的负（填“正”或“负”)极,C口流出的物质是浓硫酸（填名称）。
②SO错误!放电的电极反应式为SO错误!－2e－＋H2O===SO错误!＋2H＋.③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因：H2O H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2,c(H＋)减小,水的电离平衡正向移动，碱性增强。
解析:（1)由题给流程图可知,在高速旋转雾化器中发生的反应为2SO2＋2Ca(OH）2＋O2===2CaSO4＋2H2O。
(2)书写热化学方程式时注意不要漏掉物质的聚集状态并要正确计算反应热.(3)容器Ⅰ是恒压容器,容器Ⅱ是恒容容器，而该反应是气体分子数减少的反应，故容器Ⅰ中所建立的平衡可以看作在容器Ⅱ中的反应达到平衡后增大压强，增大压强可使该平衡正向移动，则达到平衡后容器Ⅰ中SO3的体积分数大于容器Ⅱ中SO3的体积分数。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训18含答案
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe-56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是( C）A．小苏打用于缓解胃酸过多B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒D．用SO2漂白黑木耳成银耳解析:A项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应;C项,利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应;D项，发生化合反应，不是氧化还原反应。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是( B）A．2－甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：A项2－甲基丁烷的结构简式为（CH3)2CHCH2CH3，称为异戊烷。
B项乙烯(CH2＝CH2)分子中含有碳碳双键,在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。
C项C4H9Cl由-C4H9和-Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH（CH3)2，—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3）3，故C4H9Cl有4种同分异构体.D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。
9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（B）A．含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80。
0 gB．标准状况下，22。
4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol· L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N A D．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训16含答案
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N-14O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 P—31 S—32Cl—35。
5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是( C)选项现象或事实解释A 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食物氧化变质B用明矾净水明矾具有杀菌消毒的作用C 潮湿环境中的铁制品易生锈铁、碳与铁制品表面水膜形成了原电池D雾霾大量燃烧煤、天然气、石油等排放的CO2增多所致解析：硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，A 项错误；用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B项错误；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的,不是因为排放的二氧化碳增加，D项错误。
8．下列有机物的同分异构体种数最多的是(不考虑立体异构）( D)A．C5H12B．甲苯的一氯代物C．C3H6Cl2D．含苯环的C7H8O解析：C5H12是戊烷，有3种同分异构体；甲苯的一氯代物有4种（取代甲基上的氢有1种，取代苯环上的氢有3种）;C3H6Cl2的同分异构体有4种，2个Cl原子在同一个C原子上时有2种,2个Cl 原子在不同C原子上时有2种）;含苯环的C7H8O的同分异构体有5种()。
9．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（B)解析：A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项，NO2气体不能用排水法收集;D项，Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制备少量氧气.10．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( D) A．由2H和18O所组成的过氧化氢20 g，所含的中子数为10N A B．标准状况下，2。
24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19含答案
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 Fe—56第Ⅰ卷一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分.每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（D) A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C．SiO2只能用作光导纤维材料D．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B错误；SiO2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品,一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C)A．比例模型，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子B．某物质的结构简式为CH2＝CHCH(OH）COOH，则该物质有三种含氧官能团C．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH3CH18，2OD＋O2――→，催化剂△2CH3CH18O＋2HDOD．由丙烯酸（CH2＝CHCOOH)合成的高聚物为解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的,CH4、CCl4的分子空间构型相同，但H与Cl的大小不同，A错误;B项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B错误;乙醇催化氧化时，羟基上O－H、连有羟基的碳原子上的C－H键断裂，C正确；D项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D错误.9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0。
1 mol/L丁溶液的pH为13（25 ℃)。
下列说法正确的是（C)A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol解析：由“0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)"可知丁为一元强碱，在短周期元素的范围内，只能为NaOH。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训8含答案
1．钛被誉为“21世纪的金属".钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石（主要成分为FeTiO3)冶炼金属钛的工艺流程图:钛铁矿石错误!TiOSO4错误!H2TiO3,③TiO2错误!TiCl4错误!Ti根据上述工艺流程图回答下列问题：（1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO3中Ti元素的化合价为＋4，含有铁元素的反应产物为FeSO4（写化学式）。
（2）除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤(写反应序号)。
(3)已知H2TiO3不溶于水.写出反应②的化学方程式：TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4。
（4）反应⑤制备金属Ti的方法是B(填字母序号）。
A．热分解法B．热还原法C．电解法解析：(1）因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSO4可知Ti元素的化合价为＋4,故FeTiO3中Fe的化合价为＋2，即含有铁元素的反应产物为FeSO4.(2）分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti元素化合价没变，但参加反应的物质还有C、Cl2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。
(3)注意提示性语言“H2TiO3不溶于水"，由此可知该反应为TiOSO4的水解反应，生成物还有H2SO4,且H2TiO3后需要标注“↓"。
(4)反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属.2．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下:请回答下列问题：(1）C气体的化学式是H2，装置1中发生反应的条件是通电(或电解）。
（2）粗硅与B气体的反应属于化合反应（填反应类型).(3)SiCl4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCl(填化学式，下同）大于H2SiO3或H4SiO4。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训6含答案
1．下列操作或叙述正确的是(C)A．实验中不慎将酒精灯打翻，导致酒精洒落桌面并起火，迅速用水扑灭B．在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小D．做酸碱中和滴定实验时，滴定前应将锥形瓶用待测液润洗2．(2016·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是(B)①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④锂保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色广口瓶中。
A．①③⑤B．②③C．②④⑤D．①③④解析：固体应放在广口瓶，液体放在细口瓶；碱性物质应用橡胶塞；液溴通常用水封保存可防止挥发；锂的密度比煤油小，一般用石蜡密封。
3．(2015·天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：A项，KSCN只能检验Fe3＋的存在，无法确定Fe2＋是否存在，错误；B 项，水蒸气可使无水硫酸铜变蓝，正确；C项，通过焰色反应确定有无K＋时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否显紫色，Na＋的黄色影响紫色的观察，错误；D项，SO2也可与氢氧化钙溶液反应生成CaSO3白色沉淀，错误。
4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(B)A．装置甲可用于分离苯和水的混合物B．装置乙可用于排气法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置丁可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3解析：A项，苯和水属于互不相溶的液体混合物，可用分液漏斗分离，正确；B项，NO极易和空气中氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，错误；C项，CCl4不与氨气和氯化氢反应，可起到防倒吸作用，正确；D项，此装置可用于收集氨气，同时倒置的漏斗在此处有防倒吸作用，正确。
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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是(C)A．小苏打用于缓解胃酸过多B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒D．用SO2漂白黑木耳成银耳解析：A项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应；C项，利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应；D项，发生化合反应，不是氧化还原反应。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是(B)A．2－甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：A项2－甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，称为异戊烷。
B项乙烯(CH2＝CH2)分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。
C项C4H9Cl由—C4H9和—Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2，—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，故C4H9Cl 有4种同分异构体。
D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。
9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是(B)A．含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB ．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC ．500 mL 2 mol· L －1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N AD ．50 mL 18 mol·L －1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A 解析：A 项，1 mol 氧化铜的质量和0.5 mol 硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A 项正确；B 项，O 2→2O 2－，得到4e －；O 2→O 2－2，得到2e －，故B 项错误；C 项，CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，阴离子数目增多，C 项正确；D 项，Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑，n (H 2SO 4)＝1.8 mol·L －1×0.05 L ＝0.9 mol ，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 mol<n (SO 2)＋n (H 2)<0.9 mol ，D 项正确。
10．锂－空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术之一。
如图是锂－空气电池放电和充电时的工作示意图。
下列说法正确的是( D )A ．a 极为原电池的正极B ．电池充电时，b 极发生的反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．放电时，a 极锂的化合价未发生变化D ．充电时，溶液中Li ＋由b 极向a 极迁移解析：根据题给装置图判断，a 电极为原电池的负极，电极反应式为Li －e －===Li ＋ ，A 、C 项错误；电池充电时，b 极发生的反应为4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O ，B 项错误；充电时，阳离子移向电解池的阴极，D 项正确。
11．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( C )解析：A项，氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，这两种气体在试管口附近相遇又生成了氯化铵，错误；B项，品红溶液褪色说明FeSO4分解生成了SO2，由于S元素化合价降低，则Fe元素化合价应升高，即生成Fe2O3，错误；C项，石蜡油的主要成分是烷烃，加热碎瓷片上的石蜡油，产生了不饱和烃，不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油发生了化学反应，正确；D项，肥皂水冒泡，不能说明气泡是氢气，加热时试管Ⅰ中的空气进入试管Ⅱ中，也能使肥皂水冒泡，错误。
12．(2016·广东惠州调研)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是(B)A.X、Y、Z、WB．W与X形成的化合物中只含有离子键C．气态氢化物的稳定性：W＞ZD．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应解析：根据元素信息Y为Al、W为O、Z为S、X为Na。
B项，在Na2O2中存在共价键；D项，Al2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱。
13．(2016·通、扬、泰、淮四市三模)常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是(C)A ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO － )＜c (CN －)B ．点③和点④所示溶液中：c (Na ＋) ＞c (OH －) ＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)C ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO －)－c (CN －)＝c (HCN)－c (CH 3COOH)D ．点②和点③所示溶液中都有：c ( CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋) 解析：A 项，从图中知，在未加入NaOH 之前，CH 3COOH 的pH 小于HCN ，则HCN 的酸性弱于CH 3COOH ，两溶液中均加入10.00 mL NaOH 时，生成等量的CH 3COONa 和NaCN ，根据“越弱越水解”知，CN －的水解程度大，所以c (CN －)<c (CH 3COO －)，错误；B 项，在点③处，pH ＝7，c (H ＋)＝c (OH －)，错误；C 项，由物料守恒，可写出点①处：2c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)，点②处：2c (Na ＋)＝c (CN －)＋c (HCN)，正确；D 项，点②和点③处的电荷守恒方程式相同，均为c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，而点②、③处的c (Na ＋)不可能均等于c (CH 3COOH)，错误。
第Ⅱ卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
选考题考生根据要求做答。
(一)必考题(共43分)26．(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。
某化学研究小组拟制取氮化铝，设计下图实验装置。
试回答：(1)实验中用饱和NaNO 2与NH 4Cl 溶液制取氮气的化学方程式为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A 的作用是c(填写序号)。
a ．防止饱和NaNO 2溶液蒸发b ．保证实验装置不漏气c ．使饱和NaNO 2溶液容易滴下(3)按图连接好实验装置，检査装置气密性的方法是：在干燥管D 末端连接一导管，将导管插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段稳定的水柱，说明气密性良好(其他答案合理也可)。
(4)该装置存在严重问题，请说明改进的方法：在干燥管D 末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)。
(5)反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
已知：氮化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和氨气。
①广占瓶中的试剂X 最好选用c(填写序号)。
a ．汽油b ．酒精c ．植物油d ．CCl 4②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH 3的体积将不变(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g ，测得氨气的体积为3.36 L(标准状况)，则样品中AlN 的质量分数为61.5%。
解析：(1)加热条件下，氯化铵和亚硝酸钠反应生成氯化钠、氮气和水，化学方程式为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
(2)分液漏斗是封闭的，如果分液漏斗液面上的压强小于烧瓶内压强，则分液漏斗中的液体不能滴入烧瓶内，所以导管A 的作用是使饱和NaNO 2溶液容易滴下。
(3)在干燥管D 末端连接一导管，将导管插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段稳定的水柱，说明气密性良好(其他答案合理也可)。
(4)在干燥管D末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)。
(5)①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4的密度大于水，不能起到隔离作用。
植物油不溶于水且密度又小于水，也不易挥发，可以使氨气与水隔离。
②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可，所以对实验结果没有影响。
③设氮化铝的质量为x。
AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑41 g22.4 Lx 3.36 L解得x＝6.15 g。
其质量分数为6.15 g10 g×100%＝61.5%。
27．(14分)辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。
研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。
②Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3。
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH): Fe3＋：1.5～3.2、Mn2＋：8.3～9.8、Cu2＋：4.4～6.4。
(1)实验室配制250 mL 4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要250_mL容量瓶、胶头滴管。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(任写一点，其他合理答案也可) (任写一点)。
(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4，MnSO4等。
写出该反应的化学方程式：Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O。