判断是强电解质还是弱电解质,强电解质完全电离,用=表示
2022-2023学年四川省甘孜市乡城县中学高一化学下学期摸底试题含解析
2022-2023学年四川省甘孜市乡城县中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）参考答案：B略2. 200℃时，11．6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，则原混和气体的平均分子量为（）A．5．8 B．11．6 C．23．2 D．46．4参考答案：C略3. 下列说法正确的是A. NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B. 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D. 一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子参考答案：AA、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，选项A正确；B、碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，选项B错误；C、氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，选项C错误；D、二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为Si n O2n,选项D错误。
答案选A。
4. 常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的是A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯参考答案：A略5. 下列与Cl2有关的说法正确的是（）A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子B．1mol Fe与1mol Cl2反应转移3mol电子C．含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1mol Cl2D．Cl2与HBr、NH3不能共存参考答案：D略6. 下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．KOH=K++O2﹣+H+参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断强电解质还是弱电解质，根据强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．解答：解：A、氯化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合离子方程式的书写方法，故A正确；B、硫酸氢钠是强电解质，水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合离子方程式的书写方法，故B正确；C、硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，符合离子方程式的书写方法，故C正确；D、氢氧化钾是强碱，属于强电解质，能完全电离，氢氧根离子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D错误．故选D．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．7. 下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）A. 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化B. 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C. 图所示装置不能将化学能转化为电能D. 图所示的反应无需加热都能发生参考答案：D【详解】A. 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化，A正确；B. 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应，B正确；C. 图所示装置没有盐桥，无法构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，C正确；D. 图所示的反应为放热反应，但并不是所有的放热反应都无需加热，如燃烧反应等，D错误；故答案选D。
电解质的强弱与电离度
电解质的强弱与电离度电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物。
它们在溶液中的电离程度不同，导致了电解质的强弱差异。
电离度是衡量电解质强弱的重要指标之一。
本文将探讨电解质的强弱与电离度之间的关系。
首先，我们需要了解电解质的电离过程。
当电解质溶解在溶液中时，其分子会与溶剂分子发生相互作用，形成水合离子。
这些水合离子可以进一步电离，将电解质分子分解成正离子和负离子。
这个过程被称为电离。
电解质的电离程度取决于分子中的化学键的强度以及溶剂中的离子间相互作用力。
电解质的强弱与其电离度密切相关。
强电解质在溶液中能够完全电离，生成大量的离子。
这些离子可以自由移动，导致溶液具有较高的电导率。
典型的强电解质包括盐酸、硫酸等。
相比之下，弱电解质只能部分电离，生成的离子较少。
这些离子与未电离的分子保持平衡，因此溶液的电导率较低。
醋酸、氨水等是常见的弱电解质。
电离度是衡量电解质强弱的指标之一。
电离度（α）定义为溶液中实际电离的物质的摩尔浓度与初始电解质摩尔浓度的比值。
电离度越高，电解质的电离程度越高，溶液中的离子浓度也相应增加。
因此，电离度可以看作是电解质强弱的定量指标。
电离度与电解质的强弱之间存在一定的关系。
强电解质的电离度接近于1，因为它们能够完全电离。
而弱电解质的电离度则远小于1，因为它们只能部分电离。
电离度的大小还受到其他因素的影响，如温度、溶剂性质等。
一般来说，温度升高会增加电离度，因为高温会增加分子的动力学能量，促进电离反应的进行。
电离度的计算可以通过测定电导率或测定溶液中离子浓度来实现。
电导率测量可以通过电导仪进行，它测量了溶液中的电流强度。
根据欧姆定律，电流强度与电导率成正比，而电导率与离子浓度成正比。
因此，通过测量电导率可以推算出溶液中离子的浓度，从而计算出电离度。
总结而言，电解质的强弱与其电离度密切相关。
强电解质能够完全电离，生成大量离子，而弱电解质只能部分电离，生成较少离子。
电离度是衡量电解质电离程度的定量指标，强电解质的电离度接近于1，而弱电解质的电离度远小于1。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点一、电解质、非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
如：SO2、CO2则不是。
③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
电解质的强弱与其溶解度有何关系?①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?3、电解质溶液的导电性和导电能力①电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
高中化学 最基础系列 强、弱电解质的判断
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
高中化学物质的电解程度计算与实例
高中化学物质的电解程度计算与实例化学是一门实验性强的科学学科，其中电解是化学反应中的重要概念之一。
电解程度是指溶液中可电离物质的电离程度，它对于理解溶液中的离子行为以及化学反应的进行至关重要。
在高中化学学习中，掌握电解程度的计算方法和实例可以帮助学生更好地理解和应用相关知识。
电解程度的计算方法主要有两种：电离度法和电导率法。
电离度法是通过计算物质的电离度来确定电解程度的。
电离度是指溶液中电离物质的分子或离子的实际浓度与理论浓度之比。
以强电解质NaCl为例，其电离度可以通过以下公式计算：电离度 = 实际浓度 / 理论浓度对于NaCl溶液来说，实际浓度等于初始浓度，而理论浓度等于总浓度。
假设NaCl溶液的浓度为0.1 mol/L，那么其电离度就是：电离度 = 0.1 mol/L / 0.1 mol/L = 1这说明NaCl在溶液中完全电离，是一个完全电离的强电解质。
而对于弱电解质CH3COOH来说，电离度的计算稍有不同。
由于弱电解质只有部分分子电离，所以电离度等于实际浓度与理论浓度之比的平方根。
假设CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol/L，那么其电离度就是：电离度= √(实际浓度 / 理论浓度) = √(0.05 mol/L / 0.1 mol/L) = 0.71这说明CH3COOH在溶液中只有约71%的分子电离，是一个弱电解质。
除了电离度法，电导率法也可以用来计算电解程度。
电导率是指溶液中单位长度、单位截面积内的电流强度与电压之比。
对于强电解质来说，电离程度高，电导率也就相对较高；而对于弱电解质来说，电离程度低，电导率也就相对较低。
以NaCl和CH3COOH溶液为例，假设它们的电导率分别为G1和G2。
根据电解程度的定义，它们的电解程度可以通过以下公式计算：电解程度 = (G1 / G2) * 100%如果G1大于G2，那么NaCl的电解程度就比CH3COOH的电解程度高，反之则低。
通过上述的计算方法，我们可以更好地理解和应用电解程度的概念。
《优化指导》化学总复习(人教)配套讲义：第二章 基础课2电解质离子反应 含答案
基础课2电解质离子反应考点一从分类依据上突破电解质及其电离(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：今有10种物质：①Al②稀硝酸③乙酸④液氨⑤CO2⑥NaCl⑦BaSO4⑧Na2CO3⑨酒精⑩Al2O3其中属于电解质的是：________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________;属于弱电解质的是________；熔融状态下能导电的电解质是________。
答案：③⑥⑦⑧⑩④⑤⑨⑥⑦⑧⑩③⑥⑦⑧⑩依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA:除LiOH外其余都是强碱.ⅡA：除Mg（OH)2、Be(OH）2外其余都是强碱。
ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱）酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S.ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等.过渡元素中常见的弱碱:Fe（OH）3、Fe(OH）2、Cu（OH)2、Zn(OH)2等。
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
2．电解质的电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,电离成自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融.3．电离方程式的书写（1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH===Na＋＋OH－；(NH4）SO4===2NH错误!＋SO错误!。
2(2）弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO错误!＋H2O错误!Al（OH）3错误!Al3＋＋3OH－.（3)酸式盐:①强酸酸式盐完全电离，一步写出.如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
强弱电解质的判断方法
强弱电解质的判断方法
强弱电解质是指在溶液中能完全或部分电离成离子的物质。
判断一个物质是强电解质还是弱电解质可以通过以下方法：
1. 寻找物质的化学式：强酸、强碱和某些无机盐通常是强电解质，而大多数有机物和一些较弱的无机盐通常是弱电解质。
2. 观察物质的电离程度：强电解质在溶液中会完全电离，而弱电解质只会部分电离。
可以通过电离度来判断，电离度越高的物质越可能是强电解质。
3. 测定电导率：强电解质具有高电导率，而弱电解质具有较低的电导率。
可以通过测量溶液的电导率来判断物质的电离程度。
4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用来判断物质是否是强酸或强碱。
对于强酸，指示剂会发生明显的酸碱指示颜色变化；而对于弱酸或弱碱，则指示剂的颜色变化较弱或不明显。
需要注意的是，以上方法只能作为初步判断的依据，具体的判断还需结合其他实验数据和化学性质综合考虑。
如何区分电解质和非电质、强电解质和弱电解质.txt
3.研究的对象：电解质研究的是纯净物。单质和混合物不管在
水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是
电解质或非电解质。
4.电解质的分类:强电解质、弱电解质、非电解质。
二.电解质、非电解质的判断：
1.牢记两大条件：
①一定是化合物；②该化合物在一定条件下有导电性，条件是指在溶液中或熔化状态下，以上两个条件缺一不可！
2.辨别结构类型：
在水溶液或熔融状态下能够够导电，是因电解质发生了电离反应，可以离解成离子。
至于物质能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
指点迷津：这是一道信息题。但是从我们的核心概念出发仍然可以轻松解题。
实践略解：晶体熔点低、在熔融状态下不能够导电，这是共价化合物的特点；在水溶液中能够微弱电离，证明HgCl2属于弱电解质。
答案：A。
实践3
3 在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是（ ） A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a
2、化合物类别
强电解质：离子化合物，部分共价化合物
弱电解质：部分共价化合物
强电解质：强酸，强碱，大多数的盐
弱电解质：弱酸，弱碱，水，极少数的盐
3、电离程度，溶液中微粒的种类，电离方程式:
强电解质：完全电离，溶液中只存在离子，电离方程式完全，用＝，一步到底
弱电解质，不完全电离，溶液中既有离子，也有分子，电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离分步。
课后练习
1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 （ ）
A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
【知识解析】弱电解质的电离
弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
强电解质和弱电解质的区分
强电解质与弱电解质的区分1.强电解质和弱电解质在讨论电解质溶液时，常把电解质分为强电解质和弱电解质。
通常认为强电解质在水溶液中能全部电离为相应的离子，而弱电解质分子在溶液中部分电离为相应的离子，这些离子在溶液中又能结合成分子，结果弱电解质在水溶液中建立起电离平衡，这是一种动态平衡。
强电解质与弱电解质不同，它不服从质量作用定律，如把各种不同浓度（c ）的强电解质的电离度（α）值代入方程式：αα-12c =K 则所得的K 值不是常数，而是随浓度不同而改变的数值。
强电解质和弱电解质的K ①值由上表可见，随着浓度的改变，弱电解质醋酸的K 值没有显著的改变，而氯化钠和氯化钾的K 值有很大的改变。
所以，对于强电解质来说，电离常数已无意义了。
必须指出的是，上述强电解质和弱电解质都是指在水溶液中，因为对于同一种电解质，在水溶液中可能是强电解质，在其他溶剂中则可能表现为弱电解质。
例如，氯化锂和氯化钾都是离子晶体，它们在水溶液中表现为强电解质的性质，而当溶于醋酸或丙酮时，则表现为弱电解质的性质，服从质量作用定律。
可见，强电解质与弱电解质的区分不能作为物质的分类，而仅是电解质状态的分类。
①强电解质的K 值是根据K =αα-12c 计算而得的，式中的α是该电解质的表现电离度。
2.盐类是否都是强电解质？大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。
例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg 2+和Cd 2+容易被阴离子所极化，而Cl ¯、I ¯等又是容易极化的阴离子。
由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
HgCl 2 CdI 2 熔点/℃ 276 388 沸点/℃302713实验证明，HgCl 2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过％。
这说明HgCl 2在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的HgCl +、Hg 2+和Cl ¯。
高二化学知识点总结：电离平衡
以下是©⽆忧考⽹为⼤家整理的关于《⾼⼆化学知识点总结：电离平衡》，供⼤家学习参考！⼀、强弱电解质的判断1、电解质和⾮电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质⼜不是⾮电解质。
2、判断电解质的关键要看该化合物能否⾃⾝电离。
如NH3、SO2等就不是电解质。
3、电解质的强弱要看它能否完全电离（在⽔溶液或熔化时），与其溶解性、导电性⽆关。
4、离⼦化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等，共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等，部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等，部分是⾮电解质如酒精、蔗糖等。
⼆、电离平衡1、弱电解质才有电离平衡，如⽔：2H2O =H3O++OH-。
2、电离平衡的特征：等（V电离=V结合≠0）动（动态平衡）定（各微粒浓度⼀定）变3、影响电离平衡的外界条件：温度越⾼，浓度越⼩，越有利于电离。
加⼊和弱电解质具有相同离⼦的强电解质，能抑制弱电解质的电离。
4、电离⽅程式：（1）强电解质完全电离，⽤等号，如：HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42-(2)弱电解质部分电离,⽤可逆符号;多元弱酸分步电离，以第⼀步电离为主，电离级数越⼤越困难；且各步电离不能合并。
如:H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-三、⽔的离⼦积（Kw）1、由⽔的电离⽅程式可知：任何情况下，⽔所电离出的H+与OH-的量相等.2、Kw=c(H+)·c(OH-),25℃时，Kw=1×10-14。
Kw只与温度有关，温度越⾼，Kw越⼤。
四、溶液的pH1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）：中性溶液：C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－7mol／L pH＝7 ，酸性溶液：C（H＋）>C（OH－） pH<7，碱性溶液：C（H＋）7。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1. 溶质的物质的量浓度与溶液中c（H+）、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 O.1mol/L，若其c（H+）v O.1mol/L （理论依据）即pH >1 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2. 电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较，c （H +）小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3. 弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c（H+））、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1. 升高温度电离程度增大；2. 加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH 4,颜色变浅。
3. 加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液 pH v a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍）,pH值变化小的是醋酸。
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应【学习目标】1．了解电解质的概念||，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。
2．了解离子反应的概念||，了解离子反应发生的条件||，并会判断离子在溶液中能否大量共存||。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。
金属属于单质||，故既不是电解质||，也不是非电解质||。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态||。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||，却是与水反应生成新物质后电离而导电的||，不是本身电离导电的||，故属于非电解质||。
（4）能导电的物质并不一定是电解质||，如铜、铝、石墨能导电||，但因其为单质||，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||，但其为混合物||，不属于电解质||。
溶于水不能导电的物质可能是电解质||，如BaSO4难溶于水||，但其溶于水的部分是完全电离的||，属于电解质||。
要点二、强电解质与弱电解质1同点电离过程不可逆过程可逆过程||，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐： BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等||。
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱水：H2O电解质的强弱是以电离的程度来区分的||，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系||。
①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小||，溶液的导电性很差||，但是由于都是离子化合物||，溶于水的部分是全部电离的||，是强电解质||。
10电解质与电离方程式讲解
解析：选 A 。 B选项生成 Fe(OH)2沉淀； C选
项生成CO2气体和水；D选项生成H2O。 2.下列离子方程式正确的是( Al3＋＋Hg B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O C．锌和稀硫酸反应:Zn＋2H＋ === Zn2＋＋ )
A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===
酸、碱、盐
某些有机物 电解质 活泼金属氧化物 离子化合物 共价化合物
某些氢化物 某些有机物
非电解质 非金属氧化物 某些氢化物 共价化合物
定义 物质类别电解质 在水溶液或熔 化状态下能导电 的化合物
非电解质 在水溶液中和熔 化状态下都不导 电的化合物
化合物 不能电离
能否电离 一定条件下能电离 （本质区别） 通常为酸、碱、 不 与常见物质 盐、典型金属氧 同 化物、某些非金 类别的关系 点 属氢化物等 化合物类别 水溶性
HCl ====== H+ + Cl-
H+ + CH3COO溶液中，既存在H+和 CH3COO- ，也存在 CH3COOH分子
在水溶液中只能部 分电离的电解质。
★强弱电解质的区别
强电解质 水溶性 电离程度 溶液中的微粒 完全电离 阴、阳离子 不可逆 弱电解质 部分电离 离子、电解质分子 有的可溶有的难溶 有的可溶有的难溶
气体: CO2 、SO2 、H2… 单质：H2 、Cl2 、Fe 、Cu… 氧化物：CaO、 Na2O、 MgO ……
(3)意义：
①表示某一个具体的化学反应。 BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl 2＋ 2－ Ba ＋ SO 4 ====BaSO4↓ 。 离子方程式为________________________ ②表示同一类型的离子反应。 H＋＋OH－====H2O 如 ________________________________ 可以 表示 NaOH 和 HCl 、 NaOH 和 H2SO4 、 KOH 和H2SO4等的反应。
离子反应
3．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 离子符号 来表示离子反应 的式子。 (2)意义：表示同一类型的化学反应。如强酸和强碱生成 可溶性盐和水的反应可以用离子方程式：
H＋＋OH－===H2O
来表示。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
－ ＋ CO2 ＋ 2H ===H2O＋CO2↑ 3
【提示】 不一定。导电能力与离子浓度有关，与电 解质强弱没直接关系。
2.溶液的导电性与电解质强弱的关系 (1)溶液的导电能力的决定因素 电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子 浓度大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所 带电荷越多，溶液的导电能力就越强；反之就越弱。
(2)溶液的导电能力与电解质强弱的关系 溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，如 果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液小得多，则强电解 质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导 电能力也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱 电解质溶液，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液要 强。
能大量共存吗？
【提示】 不能，弱酸根在强酸性溶液中不能大量共 存。 ②在无色溶液中Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO － 4 能大量共存 吗？ 【提示】 不能，无色溶液中不存在有色离子。
凡是溶液中离子之间能反应生成沉淀、气体或难电离 物质和离子间发生氧化还原反应的离子不能大量共存。离 子能否大量共存可从以下几个方面考虑： 1．弱碱阳离子不能与OH 大量共存。如 Fe3 、 Al3 、
成果展示探究过程 实验现象来自相应化学方程式1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液 产生的白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 混合 2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2 溶液混合 3. CaCl2溶液与 Ca(OH)2溶液 混合
电离方程式的定义
电离方程式的定义（原创实用版）目录一、电离方程式的定义与意义二、电离方程式的表示方法三、强电解质和弱电解质的电离方程式示例四、电离方程式的书写规则五、总结正文一、电离方程式的定义与意义电离方程式是表示物质电离的式子，其意义在于表示物质溶于水或熔融状态时离解成能自由移动的离子的过程。
在这个过程中，物质会分解成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
电离方程式有助于我们了解电解质在水中的行为和反应特性。
二、电离方程式的表示方法电离方程式通常用化学式表示电解质，并在其右上角注明电离出的离子。
电解质和离子之间用等号或可逆符号连接起来，表示强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。
不同离子之间用加号连接起来。
例如，氯化氢的电离方程式为 HCl(H+) + Cl-(Cl-)。
三、强电解质和弱电解质的电离方程式示例强电解质是指在水中能完全电离的物质，如强酸、强碱和大多数盐。
以盐酸（HCl）为例，其电离方程式为 HCl(H+) + Cl-(Cl-)。
弱电解质是指在水中不能完全电离的物质，如弱酸和弱碱。
以磷酸（H3PO4）为例，其电离方程式分三步：H3PO4(H2PO4-) + H(H+) → H2PO4-(HPO4 2-) + H(H+) → HPO42-(PO4 3-) + H(H+)。
四、电离方程式的书写规则在书写电离方程式时，需要注意以下几点：1.判断电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。
2.确定电离出的离子种类和数量，以及它们的电荷。
3.确保阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数的绝对值数量相等，以满足电荷守恒原则。
4.注意离子符号的书写，先判断电离出哪些离子，再按照正负电荷书写。
五、总结电离方程式是一种表示电解质电离过程的式子，有助于了解电解质在水中的行为和反应特性。
在书写电离方程式时，需要注意电解质的强弱、离子种类和数量、电荷守恒等规则。
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判断是强电解质还是弱电解质，强电解质完全电离，用=表示；弱电解质不能完全电离，用可逆符号表示。
一般盐是强电解质，强酸强碱都是强电解质，弱酸弱碱是弱电解质如：K2CO3 （盐）=2K（钾离子）+CO3（碳酸根离子）HNO3（强酸）=H(氢离子)+NO3（硝酸根离子）CH3COOH （弱酸）可逆符号CH3COOH（醋酸跟离子）+H（氢离子) 此外弱酸还有多级电离，如H2S一级电离：H2S 可逆符号H（氢离子）+HS（硫氢根离子）二级电离：HS（硫氢根离子）可逆符号H（氢离子）+S（硫离子）写电离方程式时应特别注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
这里注意区分离子符号和化合价的书写。
离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质全部电离用等号（强酸、强碱、绝大多数盐），弱电解质部分电离一律用可逆号（弱酸、弱碱、水、极少数盐），多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。
强酸的酸式盐一步电离。
弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
总之，电离方程式的书写应遵循质量守恒定律，即左右两边同种元素的原子个数相等；同时溶液不显电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带的负电总数相等。
离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等。
电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。
例：强电解质Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42- 等号左边化学式中铝元素的角码2和硫酸根的角码3到等号右边变成铝离子的系数2和硫酸根离子的系数3。
在等号左边的化学式中铝元素显+3价，到右边铝离子带3个单位正电；硫酸根显-2价，到右边硫酸根离子带2个单位负电。
硫酸根原子团在电离时不拆开，所以氧元素的角码不变。
弱碱NH3.H2O =可逆= NH4+ + OH-1|评论一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
思维技巧点拨1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。
“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。
因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2．审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O补充回答：电离,不只是表示电解质在水中离解成离子的过程电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程电离方程式:式子的左边是电解质,就一种,用化学式表示,右边是一些离子符号,不同离子中间用加号连接起来,在电解质和这些离子之间用等号或可逆符号连接起来(强电解质用等号,弱电解质用可逆符号)如:HCl=H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-K2SO4= 2K+ + SO4 2-注意离子符号的书写,先判断电离出哪些离子,再根据电离前后,各元素的原子个数守恒,在离子的前面配上一定的数目如:K2SO4电离出K+ 和SO4 2- (硫酸根是一个原子团,是个整体,所以在水溶液中它K2SO4= K+ + SO4 2- 还是一个整体,不能拆开,常见的原子团要记下)再看K2SO4中,判断几个,先用括号括起来,再看,(K)2(SO4)中K+的右下脚有个2.说明有两个K+,所以在右边K+前写个2,硫酸根就一个得K2SO4= 2K+ + SO4 2-熟练了就不用这么复杂了,一看就能看出来离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子电离方程式、离子方程式的区别如果: 左边是一个化学式,右边只有一些离子符号就是电离方程式,如果: 式子的左边有离子符号是离子方程式两边都有离子符号,是离子方程式电解方程式就是一个反应的化学方程式, 电解方程式反应条件会注明: 通电或电解一般都用化学方程式表示,也可以用离子方程式表示如果题目是让你写出电离方程式或离子方程式或电解方程式就根据概念来,概念书上都有我在网上复制的！你首先要配平化学方程式，然后拆开所有的离子化合物，但是沉淀，弱电解质，还有气体要保留，反应前和反应后都要拆，然后把式子前和式子后相同的项都约去，剩下的就是离子方程式，盐的水解先说说原因吧，因为盐可以看成是酸和碱的中和产物，酸分为强酸弱酸，碱分为强碱弱碱，所以当生成的盐中含有弱酸的阴离子或者弱碱的阳离子时，就会使得盐容易产生水解，因为盐的电离度通常认为是100%，你可以看作先电离，然后由于弱酸弱碱电离度很小，倾向于以酸碱的形式存在，所以生成弱酸弱碱，同时产生氢氧根和氢离子，注意对应顺序。
电离方程式就很好写了，对于强酸强碱，认为100%电离，所以就把阴阳离子拆开就行了，对于弱碱，虽然电离时是一个氢氧根一个氢氧根的电离出来，但是写的时候，加个可逆号，一步写出，对于弱酸，一元弱酸就同弱碱，多元弱酸，需要一个一个得把氢离子电离出来，加可逆号补充知识初高中阶段常见的弱酸有HAc也就是醋酸，碳酸H2CO3，亚硫酸H2SO3，常见的弱碱有氢氧化铁，氢氧化铝，氨水，氢氧化铜，氢氧化镁是个介于强碱和弱碱之间的中强碱问题1：物质在什么情况下会发生电离或水解呢？1、电离：分步骤看：（1）只有电解质才会发生电离电解质：在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物；而非电解质呢，则是在在熔融状态下和水溶液中都不能能导电的化合物（注意“或”与“和”的区别，和化合物的条件，有很多物质既不是电解质又不是非电解质，就谈不上电离）常见得电解质：各种酸、碱、盐（虽然有些盐不溶于水，但依然是电解质）和水常见的非电解质：有机物（如：酒精、蔗糖）、分子化合物（大多数气体）注意：某些气体如SO2，溶于水后因形成别的物质H2SO3而可以导电并不是因为它本身，所以SO2依然是非电解质（2）强电解质与弱电解质的不同电离方式强电解质：强酸、强碱、盐一步完全电离，在溶液或熔融状态下时完全以离子形式存在，不存在诸如盐酸分子等。
例如HCL→H+（氢离子）+ CL-（氯离子）弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸分步不完全电离，电离程度极小，离子个数远远小于分子个数。
电离方程式用可逆符号表示。
弱碱一步不完全电离，电离程度同样极小，因此电离方程式用可逆符号表示。
因此，在弱酸、弱碱、水的电离中存在电离平衡总而言之，“物质在什么情况下会发生电离”这个问题的答案应是电解质在熔融状态或在水溶液中才会发生电离。
“溶液”这个条件往往要你自己判断，而“熔融状态”的话，题设中会写明。