河南省扶沟县包屯高级中学2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试题(扫描版)
2015届周口市扶沟高中高三期中考试化学试题及答案
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
A．
高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．
室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．
氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．
5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2 C+LiCoO2；
锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（）
A．
锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．
锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．
理论上两种电池的比能量相同
D．
图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
14．（3分）（2014•四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
8．（3分）（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A．
该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B．
和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C．
和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
河南省扶沟县高级中学2014-2015学年高一5月月考化学试卷.pdf
扶沟高中2014-2015学年度（下）高一第二次考试2015-05-11 注意事项： 1．本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Mn—55 I—127一、选择题（共小题，每题只有1个正确答案；每小题3分，共分。
） ．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A． B． C． D． 在下列元素中，不属于主族元素的是A．铁 B．铍 C．砷 D．碘 . 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是（ ）A.第3周期第IA族B.第3周期第IIA族C.第5周期第IA族D.第4周期第VIIA族 4．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量。
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4（白磷）高D．1 mol N4 气体转变为N2吸收882kJ热量某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将、转变为、。
其过程如下(m-x)CeO2·xCe+xO2 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是 A.该过程中没有消耗 该过程实现了太阳能向化学能的转化 如图中H1=ΔH2+ΔH3 D.以和构成的碱性燃料电池的负极反应式为 6. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A． CH4 B． C2H6 C．C3H6 D．C6H6 7. 将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是A．产物的平均摩尔质量为24 g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．反应中消耗的氧气为56 g D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH3 －CH2－ 如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是A．6B．7 C．8 D．109．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。
河南省扶沟县高级中学2013-2014学年高二开学考试化学试题 Word版含答案
高二开学考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题2分，共20分）1. 下列物质不能用单质直接化合而制得的是（）A．NO2B．FeCl3C．Na2O2D．SO22、下列化学用语正确的是（）A.CO2B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.CH4分子的比例模型：D. Cl3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－B．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O6、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等7、下列鉴别方法可行的是（）A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用溴水鉴别苯和正己烷C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸D.用Ca(OH)2溶液鉴别CO32－和HCO3－8、下列叙述正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质B.石油分馏、煤的气化、海水制镁等过程都包含化学变化C.在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀，可达到海水淡化的目的D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化9、白磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的（ ） A.黑磷与白磷互为同分异构体 B.黑磷和白磷均不能导电 C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D.白磷转化为黑磷是放热反应10、向等质量的两份锌粉a 、b 中，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时a 中加入少量的CuSO 4溶液，下图中产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系基本正确的是（ ）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
河南省扶沟县高级中学高三化学下学期模拟考试试题(3)
河南省扶沟县高级中学2015届高三化学下学期模拟考试试题（3）7．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质8. 分子式为C9H12O,含有苯环的醇类同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．10种 B．8种 C．6种 D．4种9．下列说法正确的是（）A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，已知其分子中6个碳原子肯定在同一平面上，该有机物氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基10．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
下列叙述正确的是（）A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．Z和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）12．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．③点所示溶液中：c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-)C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D．曲线起点处水的电离程度最大13．现有Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品ag ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理．．．的是（ ） A ．将样品配制成溶液V 1L ，取其中25.00mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2mLB ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cgD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I 、盛有碱石灰的干燥管II ，测定干燥管I 增重dg26．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl 3）是一种重要的掺杂剂。
河南省扶沟县高级中学高三化学下学期模拟考试试题(9)
河南省扶沟县高级中学2015届高三化学下学期模拟考试试题（9）7．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是：A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清8.下列操作会导致实验结果偏高的是：A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度9．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是：A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内10．已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]＝5．61×10－12，K sp[MgF2]＝7．42×10－11。
下列说法正确的是：A．25％时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0．01mol／L氨水中的K sp比在20mL 0．01mol／L NH4Cl 溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF、溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 11．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2－和M3＋具有相同的电子层结构。
河南省扶沟县高级中学高二化学第一次月考试题新人教版
高二第一次月考化学试题‘说明：考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量： O～16 C～12 N～14 S～32 Na～23 Cu～64 Ca～40第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列电离方程式正确的是（）A、 H2S2H＋ + S2－B、 HClO = H＋ +ClO－C、CH 3COONH4NH4+ +CH3COO－D、HCO3—+H2O H3O++CO32-2、下列说法正确的是( )A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．胆矾虽不能导电，但它属于电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质3、下列变化过程，属于放热过程的是 ( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤弱酸电离⑥H2在Cl2中燃烧⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①③⑤4、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．反应物的转化率 D．正、逆反应的速率5、当CH 3COOH H++ CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O6、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）7、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=9mol/(L·min) ②v(C)=0.4mol/(L·s)③v(B)=6mol/(L·min) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。
河南省周口市扶沟高中2015届高三化学模拟试卷(1)(含解析)
2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷(1)一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A 2．利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是( ) 实验目的实验方案所选玻璃仪器A 验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B 配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒C 验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D 验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D ．D3．下列说法正确的是( )A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）C．油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D．分子中的所有原子一定不可能共平面4．某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是( )A．M的分子式为：C12H15O5N2B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C．M的水解产物中一定含有醇类D．1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应5．如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12．根据图象所得下列结论正确的是( )（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是( )A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC．C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO 2=2CO 32﹣7．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是( )A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U二．必考题（共3道题，43分）8．（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．回答下列问题：（1）仪器A的名称是__________．（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有__________、__________．（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是__________（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是__________．（4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是__________．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是__________，“取有机层”时使用的主要仪器是__________．（填图3对应的字母）．S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已2知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是__________．9．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是__________．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是__________．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是__________．（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作__________．（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是__________．10．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L﹣1硫酸；③2.0mol•L﹣1NaOH溶液．由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．②过滤．③__________．④过滤、洗涤．⑤__________．⑥蒸发浓缩．⑦冷却结晶．⑧过滤、洗涤、干燥．11．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=__________，反应Ⅲ自发进行条件是__________（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是__________A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550KC．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．用H2表示该反应的速率为__________；b．该温度下，反应I的平衡常数K=__________；c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是__________（选填编号）．A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而__________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是__________．【化学--选修3：物质结构与性质】12．I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．（1）写出Fe2+的核外电子排布式__________．（2）下列说法正确的是__________．a．H2S、O3分子都是直线形b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡Nd．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的__________．a．原子半径N大于O b．非金属性O大于Nc．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示__________原子．（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：__________．（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有__________个．13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是__________分子（选填：“极性”、“非极性”）；②1mol C60分子中，含有σ键数目为__________．③MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm﹣3，则晶胞的体积为__________cm3[用a、N A表示阿伏加德罗常数]．【化学--选修5：有机化学基础】14．艾拉莫德是目前应用广泛的新型治疗类风湿性关节炎的药物．它的合成路线如下．请回答下列问题：（1）写出艾拉莫德分子结构中的任意两种含氧官能团的名称：__________．（2）甲的结构简式为__________．（3）①反应中有一种主要副产物是甲的同分异构体，其结构是__________．（4）③反应温度较高，若不加NaHS03会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因__________，完成③反应的化学方程式并注明反应类型__________：__________．（5）艾拉莫德可能具有的性质是__________ （填序号）．A．艾拉莫德易溶于水B．在一定条件下能与H2发生加成反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．因为结构中有，所以它属于二肽（6）戊是丙的同分异构体，且满足下列条件：①含有结构且能发生银镜反应②N原子直接与苯环相连③核磁共振氢谱有5种峰且峰面积比1：1：2：2：3，完成戊与NaOH溶液反应的化学方程式__________．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷(1)一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na 2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根；B、过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；C、先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较；D、根据溶液中的电荷守恒来回答．【解答】解：A、Na2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠能电离出3mol 离子即3N A个，故A正确；B、将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于对已CO的质量反应中转移电子数为N A，故B 错误；C、标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10N A，故C正确；D、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH﹣），据溶液中的电荷守恒：n（Cl﹣）+n（OH﹣）=n （NH4+）+n（H+），所以n（Cl﹣）=n（NH4+）=1mol，即铵根离子为N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．2．利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是( ) 实验目的实验方案所选玻璃仪器A 验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B 配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒C 验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D 验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇的消去反应中会产生乙烯和二氧化硫等气体；B．1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol；C．碱性条件下，葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应；D．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH．【解答】解：A．乙醇的消去反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，故A错误；B．1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故B正确；C．碱性条件下，葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应，该反应中没有加入氢氧化钠中和酸，所以不能发生银镜反应，则不能实现实验目的，故C错误；D．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，为易错点．3．下列说法正确的是( )A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）C．油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D．分子中的所有原子一定不可能共平面【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】A．分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，结合丙烯的结构确定甲基的可能位置书写判断；B、羟基能与羧基发生脱水反应；C、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；D、苯环和C=C为平面结构，且﹣COOH中的C=O也为平面结构；【解答】解：A．分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，符合条件的结构有：CH2=CHC（CH3）3、CH2=C（CH3）CH（CH3）、CH3CH=CHCH（CH3）2、CH3CH=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH2CH3，共有5种，故A正确；2B、乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，故B错误；C、油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂，故C错误；D、苯环和C=C为平面结构，且﹣COOH中的C=O也为平面结构，且直接相连，则分子中的所有原子可能共平面，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，掌握有机物的结构是学习有机物性质的关键．4．某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是( )A．M的分子式为：C12H15O5N2B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C．M的水解产物中一定含有醇类D．1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基、酯基、肽键以及氨基，结合羧酸、酯以及氨基酸的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C12H14O5N2，故A错误；B．分子中不含羟基、卤素原子，不能发生消去反应，故B错误；C．分子中不含羟基，不属于醇类，故C错误；D．能与氢氧化钠反应的为羧基、酯基，肽键如水解则可生成羧基，也与氢氧化钠反应，则1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重氨基酸的性质考查，注意把握有机物的结构特点，题目难度不大．5．如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12．根据图象所得下列结论正确的是( )（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、根据pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的浓度；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．【解答】解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100mol•L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1，故A错误；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol•L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1完全沉淀，实际上Ag+没有完全沉淀，故C错误；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1mol•L﹣1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是( )A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC．C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO 2=2CO 32﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，A、依据电子守恒结合电极反应计算得到；B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．【解答】解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，当电路有0.1mol e ﹣转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故B错误；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，故C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．7．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是( )A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U 原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，A．W为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；B．Mg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y 上有气泡，故B错误；C．室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；D．Y、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：U＞Y＞Z，故D错误；故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等．二．必考题（共3道题，43分）8．（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．回答下列问题：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．（4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是c．（填图3对应的字母）．2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据实验装置图及常见的仪器分析；（2）搅拌加速热量传递，NaClO水解吸热；（3）次氯酸根能将亚硫酸氢根氧化，已经足量时溶液中无次氯酸根，可以用碘化钾淀粉试纸检验是否有次氯酸根；（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性；（5）环己酮在氯化钠中的溶解度较小，环己酮和水互不相溶；（6）NaClO溶液中加入适量稀盐酸和KI固体（足量），发生的反应为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H22S2O3标准溶液滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根据已知反应物质之间的关系计算．【解答】解：（1）由实验装置图可知，图2中仪器A的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）为了将体系温度维持在30～35℃，要不断搅拌加速热量传递，而且NaClO水解吸热，因此要缓慢滴加NaClO溶液，故答案为：搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液；（3）次氯酸根能将亚硫酸氢根氧化生成氯离子、硫酸根离子和氢离子，其离子方程式为：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；已经足量时溶液中无次氯酸根，取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量，故答案为：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量；（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性，可加入无水碳酸钠或氢氧化钠固体，可以使溶液变为中性，故答案为：BD；（5）环己酮在氯化钠中的溶解度较小，有利于环己酮分层；环己酮和水互不相溶，可用分液漏斗分离，所以选择的仪器为图3中的c，故答案为：降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层；c；（6）设NaClO溶液的浓度是x，NaClO溶液中加入适量稀盐酸和KI固体（足量），发生的反应为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O，S2O3标准溶液滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，2则 ClO﹣～I2 ～2Na2S2O31 210×10﹣3×x×0.1000×18×10﹣3解得x=1.800mol/L，故答案为：1.800mol/L．【点评】本题以环己酮制备为载体，考查化学实验基本操作、离子反应、关系式计算等，题目难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．9．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．。
河南省周口市扶沟高中2015届高考化学模拟试卷【解析版】_64
2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（2）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是( )A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂2．下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣3．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( )A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀4．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO45．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有( )A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列说法正确的是( )A．2NO2⇌N2O4﹣①N2O4⇌2NO2﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc 的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc⇌H++Ac﹣﹣﹣﹣①，NaAc=Na++Ac﹣﹣﹣﹣﹣②，Ac﹣+H2O⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝7．如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M二、非选择题8．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________．（2）无色液体A是__________，定性检验A的试剂是__________，现象是__________．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液__________②取少量滤液于试管中，__________ 生成白色沉淀滤液含Cl﹣③干燥白色晶体，__________ __________ 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为__________，计算结果为__________（保留二位有效数字）．9．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图甲；金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．已知：金属离子浓度为1mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7，请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是__________，析出CuCl晶体时的最佳pH在__________左右．（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为__________（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是__________．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是__________，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的__________．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：__________．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是__________．10．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol﹣1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H1=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=__________kJ•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在__________；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为__________．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是__________（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图2所示．①酸性气体是__________（填化学式）．②X的结构简式为__________．三、选做题11．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是__________．（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d5，该金属的元素符号为__________．（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是__________．A．NH4Cl晶体B．Na3AlF6晶体C．Na2CO3•10H2O晶体D．CuSO4溶液E．CH3COOH溶液（4）部分共价键键能数据如表：共价键H﹣H N﹣H N﹣N N=N N≡N键能/kJ•mol﹣1436 391 159 418 945根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：__________（5）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．次氯酸磷酸硫酸高氧酸含氧酸Cl﹣OH0 1 2 3非羟基氧原子数酸性弱酸中强酸强酸最强酸由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是__________．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为__________．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________．（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式__________．铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度__________ g/cm3．12．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：这种材料可采用如图所示的合成路线：已知：（1）（2）RCOOR l+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）试回答下列问题：（1）⑥的反应类型是__________，试剂X为__________，E中官能团的名称为__________．（2）写出I的结构简式：__________．（3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=__________（用m、n表示）．（4）写出反应③的化学方程式：__________（5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有__________种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1：1：1：2：2：3的结构简式为__________．（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维﹣﹣涤纶，请写出生产该物质的化学方程式__________．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（2）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是( )A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂【考点】胶体的重要性质；氨的物理性质；有机高分子化合物的结构和性质；合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．蛋白质可以水解生成氨基酸；B．碳纤维是碳量高于90%的无机高分子纤维属于无机非金属材料材料；C．顺丁橡胶属于橡胶；D．液氨气化时吸收大量的热，可以做制冷剂．【解答】解：A．蛋白质都可以水解生成氨基酸，故A错误；B．碳纤维是无机非金属材料，故B错误；C．顺丁橡胶属于橡胶，不是合成纤维，故C错误；D．氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查了蛋白质，合成材料，有机高分子化合物，氨气的性质，题目简单，属于对基本知识掌握的考查．2．下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．稀盐酸少量，碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子优先被氧化；B．泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3﹣和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，碳酸氢根离子不能拆开；C．氨水足量，银离子与一水合氨反应生成银氨络离子；D．氨水足量，反应生成亚硫酸铵，不是生成亚硫酸氢根离子．【解答】解：A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I﹣+8H++2NO3﹣⇌2NO↑+4H2O+3I2，故A错误；B．泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，HCO3﹣和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O，故C正确；D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O⇌2NH4++SO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．3．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( )A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇与水互溶；B．浓硫酸不挥发；C．不能直接在容量瓶中稀释；D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀．【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能作萃取碘水的萃取剂，而苯、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质，故A错误；B．浓硫酸不挥发，不能检验氨气，而用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故B错误；C．不能直接在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验、溶液配制等，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应；B．阴极上H+放电生成H2；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中的溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4．【解答】解：A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应生成Fe 3+，电极反应式为Fe 2+﹣e﹣=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═2OH﹣+H2↑，故B错误；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大，溶液中pH增大，故C正确；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH﹣和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道电解后溶液中溶质成分，题目难度不大．5．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解答．【解答】解：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，有一种，分子中有5种氢原子，一氯代物有5种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中分别有3、4、2种氢原子，一氯代物分别有3、4、2种，故选D．【点评】不同考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等，比较基础，判断侧链是解题的关键，注意不饱和度的利用．6．下列说法正确的是( )A．2NO2⇌N2O4﹣①N2O4⇌2NO2﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc 的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc⇌H++Ac﹣﹣﹣﹣①，NaAc=Na++Ac﹣﹣﹣﹣﹣②，Ac﹣+H2O⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝【考点】反应热和焓变；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1；B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应；C、根据平衡的移动，导致溶液中的氢离子的浓度变化不明显；D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进．【解答】解：A、温度是否相同不知，所以必须是同一温度下2NO2⇌N2O4﹣﹣﹣﹣﹣①N2O4⇌2NO2﹣﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数，故A错误；B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应，所以放热量不等于0.573kJ，故B错误；C、该溶液中滴入几滴稀盐酸，Ac﹣+H2O⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，平衡逆向移动，从而溶液中的氢离子的浓度变化不明显，所以溶液的pH保持相对稳定，故C正确；D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，而不是碳酸铝，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数、中和热、平衡的移动和盐的水解的相关知识，题目综合性强，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．7．如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C．二氧化硅能与HF反应；D．Na与盐溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与盐反应．【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．O与Si两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅能与HF反应，故C错误；D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误，故选B．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．二、非选择题8．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液冷却、过滤②取少量滤液于试管中，滴入适量的生成白色沉淀滤液含Cl﹣硝酸酸化的AgNO3溶液③干燥白色晶体，加热使其熔化，测熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸其熔点KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为，计算结果为96%（保留二位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）依据流程分析混合物分离的实验方法和操作步骤；（2）依据分离试剂和过程可知，有机相中主要是为反应的甲苯，甲苯是苯的同系物，可以被高锰酸钾溶液氧化；（3）结合反应化学方程式中生成的产物和流程中分离步骤分析，白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物；依据苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；先检验苯甲酸的检验再检验氯化钾的存在．【解答】解：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体，故答案为：分液；蒸馏；（2）依据流程和推断可知，无色液体A为甲苯，检验试剂可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫色褪去；故答案为：甲苯；酸性KMnO4溶液；紫色溶液褪色；（3）通过测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；利用不同温度下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸；故答案为：序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl﹣③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点；熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸质的量为2.40×10﹣3mol，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，注意溶液体积变化计算样品中苯甲酸的物质的量，计算质量分数；样品中苯甲酸质量分数=×100%=96%；故答案为：×100%；96%．【点评】本题考查了物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算，题目难度中等．9．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图甲；金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．已知：金属离子浓度为1mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7，请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O 晶体，还需要知道的不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH﹣中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率，但当OH﹣浓度过大时，Cu+能与OH﹣结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】电镀废液中加入碱可生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀，在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，最后所得滤液为硫酸亚铁，结合CuCl的性质和题目要求解答该题．。
河南省扶沟县包屯高级中学2015-2016学年高二上学期第一次段考化学试卷(有答案)
包屯高中2015—2016学年度十月月考高二化学试题时间：90分钟总分：100分友情提醒：化学试题共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题一、选择题（18小题，每小题3分，共计60分）1、已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）A、该反应是放热反应B、该反应是吸热反应C、该反应中反应物总能量小于生成物总能量D、无法确定该反应的热效应2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）△H=–57.3kJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2 =△H1 =△H3D．△H1＞△H3＞△H23、1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H 2（g） + O2（g） = 2H2O（l）△H=-142.9kJ·mol-1B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H=-571.6kJ·mol-1C．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）；△H=-285.8kJ·mol-1D．H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）；△H=- 285.8kJ4、把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体5、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol-1，CH4的燃烧热为890kJ·mol-1，由1molCO 和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ6、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-802.3kJ·mol-1C．CO（g）+1/2 O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ·mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ·mol-17、对于可逆反应A（g） + 3B（g） 2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．V（A）= 0.5 mol/（L・min）B．V（B）= 1.2 mol/（L・min）C．V（C）= 0.4 mol/（L・min ）D．V（C）= 1.1 mol/（L・min）8、对于可逆反应C（s）+H 2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A.K=[c（C）·c（H2O）]/[c（CO）·c（H2）]B.K=[c（CO）·c（H2）]/[c（C）·c （H2O）]C.K=[c（H2O）]/[c（CO）·c（H2）]D.K=[c（CO）·c（H2）/[c（H2O）]]9、可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）A．a+b>c+d T1>T2 Q>0 B. a+b>c+d T1<T2 Q<0C. a+b<c+d T1>T2 Q>0D. a+b>c+d T1>T2 Q<010、将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。
河南省周口市扶沟高中2015届高考化学模拟试卷【解析版】(8)
2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（8）一、选择题1．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶2．下列有关有机化合物的说法正确的是( )A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液4．有关下列实验的说法，错误的是( )A．硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定．该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口5．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是( )A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=106．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 N A B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C．2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×10237．下列有机物中同分异构体数目最多的是( )A．C8H10（芳香烃）B．戊酸 C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）二、非选择题8．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是__________．（2）醋酸钠溶液应放在装置__________中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置__________中；装置4的作用是__________．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是__________．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是__________活塞A，__________活塞B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是__________．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是__________．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．（1）试剂X是__________（填名称，下同），B中盛装的试剂是__________．（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从__________（填“c”或“d”）口进气．（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源__________极相连．（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：__________．（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L 的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为__________mol•L﹣1．已知：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣I3﹣≒I2+I﹣I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．10．（17分）化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关．Ⅰ．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中__________能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．（2）已知：CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1（b＞0）则CO（g）把NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为__________．Ⅱ．在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1．请回答下列问题：（1）700℃时，0～5min 内，以C 表示的平均反应速率为__________．（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________．A ．容器中压强不变B ．混合气体中c （A ）不变C ．2v 正（B ）=v 逆（D ） D ．c （A ）=c （C ）（3）若最初加入1.2mol A 和2.4mol B ，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c （A ）=0.60mol/L ，c （B ）=0.50mol/L ，c （C ）=1.00mol/L ，c （D ）=0.18mol/L ，则此时该反应__________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．Ⅲ． 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co 2+氧化成Co 3+，然后以Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式__________；②写出除去甲醇的离子方程式__________．三、选做题11．以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：（1）在粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：a ．盐酸b ．氯化钡溶液c ．氢氧化钠溶液d ．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）__________． （2）工业上从空气中分离出A 是利用空气中__________各成分的不同；（3）C 、D 反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：__________；写出生成G+H 的化学方程式：__________；（4）合成E 时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是__________①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出E ⑥补充A 或B ⑦加催化剂⑧减小A 或B 的量（5）电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是__________；a．精制饱和食盐水进入阳极室b．纯水（加少量NaOH）进入阴极室c．阴极产物为氢氧化钠和氢气d．阳极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是__________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的__________晶体．12．Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．（1）基态铬原子的价电子排布图__________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子．（2）CrCl3•6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式__________．Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为__________．（4）AsH3空间构型为__________．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是__________．（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为N A，则砷化镓晶体密度的表达式__________ g/cm3．13．对基苯甲醛，…俗称PHBA，是﹣种重要的有机化工原料．其结构如图所示有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：（1）PHBA的官能团的名称为__________．（2）下有关PHBA的说法正确的是__________．A．PHBA的分子式为C7H602 B．PHBA是一种芳香烃C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应D．PHBA能与NaHC03溶液反应生成C02（3）上述反应中属于取代反应的__________．（4）反应③的化学方程式为__________．（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为__________．（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为__________（只写一种）．a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2 b．遇FeCL3溶液显示特征颜色c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（8）一、选择题1．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；B、要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C、空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物；D、重金属盐中毒实际上是重金属离子能改变蛋白质的结构．【解答】解：A、“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油；故A错误；B、因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；故B错误；C、二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容；故C错误；D、误食可溶性重金属盐后，会使蛋白质变性而中毒；喝大量的豆浆或牛奶可以解毒，因为豆浆或牛奶含有大量蛋白质；故D正确．故选D【点评】本题考查了生产、生活有关的地沟油、大气污染、重金属盐中毒等化学问题，较简单．2．下列有关有机化合物的说法正确的是( )A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品；B．蛋白质水解生成氨基酸；C．根据取代反应的定义判断；D．淀粉、纤维素链节不同，水解可生成葡萄糖．【解答】解：A．煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，而不是分馏，干馏时发生复杂的物理、化学变化，故A错误；B．蛋白质水解生成氨基酸，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，故B错误；C．甲苯的硝化为硝基取代苯环的氢原子，油脂的皂化为酯基的水解，均可看作取代反应，故C正确；D．淀粉、纤维素链节不同，链节不是葡萄糖，但水解可生成葡萄糖，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，A．Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl﹣，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl﹣，故A错误；B．Z和N组成的化合物氯化铝，氯化铝为共价化合物，融融氯化铝不导电，无法通过电解融融氯化铝获得金属铝，故B错误；C．由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成平衡是钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系．4．有关下列实验的说法，错误的是( )A．硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定．该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据物质的溶解度随温度的变化情况来实现物质的分离；B．母液中含有需要的溶质；C．利用压强差检验装置气密性；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，氯化钾的溶解度随着温度的升高而升高，可以通过加热冷、却结晶的方法来实现氯化钠和氯化钾的分离，故A正确；B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍含有需要的溶质，为防止浪费资源，仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率，故B正确；C．仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处，如果回到原处，说明气密性良好，否则气密性不好，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性而非漂白性，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质的分离提纯、实验操作等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．5．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是( )A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由K sp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B﹣）的大小．【解答】解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）•C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）•C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常温下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）•C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）•C（B ﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正确；故选：D．【点评】本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．6．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 N A B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C．2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据甲烷和甲醇的物质的量计算出含有的共用电子对数目；B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol；C、根据是否是标准状况下进行分析；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．【解答】解：A、标准状况下混合气体的物质的量为mol=0.025mol，甲烷和甲醛分子中都含有4个共用电子对，所以0.025mol混合气体中含有0.1mol共用电子对，含有的共用电子对数为0.1N A，故A正确；B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol，电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，物质的量为1mol，阳极溶解质量小于32 g铜，故B错误；C、2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中，没有告诉是标况下，无法计算二氧化碳的物质的量，也就无法计算混合气体含有的质子数，故C错误；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故当硫酸变稀时，反应停止，则反应的硫酸的物质的量小于0.2mol，则生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．7．下列有机物中同分异构体数目最多的是( )A．C8H10（芳香烃）B．戊酸 C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A、C8H10（芳香烃）可以看成是苯环中的两个氢原子被甲基代替，或是一个氢原子被乙基代替的结果；B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH结构，根据丁基的数目来判断；C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果；D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，根据醇和羧酸的同分异构体的数目来回答．【解答】解：A、C8H10（芳香烃）的同分异构体有：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯4种；B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH结构，丁基的数目是四个，所以戊酸有4种同分异构体；C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果，存在6种同分异构体；D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇（2种）、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，存在4中同分异构体．同分异构体数目最多的是C4H8Cl2．故选C．【点评】本题考查学生同分异构体的书写知识，注意类别异构和位置异构的书写是关键，难度中等．二、非选择题8．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，可以在分液漏斗里加水的方法检验气密性；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，据此判断，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；（3）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr2+；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A 关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂．【解答】解：（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，加水检验气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好，故答案为：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，所以醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；故答案为：装置3；装置1；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；（3）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；故答案为：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A 关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；故答案为：打开；关闭；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2，所锌要过量，故答案为：产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，故选C．【点评】本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．（1）试剂X是浓氨水（填名称，下同），B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L 的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L﹣1．已知：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣I3﹣≒I2+I﹣I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）该实验中用浓氨水与氢氧化钠制氨气，B中盛装是净化碱性气体氨气中的水，所以选用的试剂是碱石灰或者生石灰；（2）装置E用收集气体时，如气体的密度比空气小用向上排空法，即d进c出；（3）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠；（4）氨气与次氯酸钠发生氧化还原反应生成一氯胺，反应的方程式为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH；（5）由方程式：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣；I3﹣≒I2+I﹣；I2+2S2O32﹣═2I ﹣+S4O62﹣；可得到关系式：NH2Cl～I3﹣～I2～2S2O32﹣进行计算．【解答】解：（1）该实验中用浓氨水与氢氧化钠制氨气，所以试剂X是浓氨水，B中盛装是净化碱性气体氨气中的水，所以选用的试剂是碱石灰或者生石灰，故答案为：浓氨水；碱石灰或者生石灰；（2）E置于B、C之间，可用于收集制备未完全反应的氨气，收集时，应d进c出，故答案为：d；（3）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，氯由﹣1价变成0价的氯，化合价升高发生氧化反应，所以b是阳极，与电源的正极相连，故答案为；正；（4）氨气与次氯酸钠发生氧化还原反应生成一氯胺，反应的方程式为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH，故答案为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH；（5）由方程式：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣；I3﹣≒I2+I﹣；I2+2S2O32﹣═2I ﹣+S4O62﹣；可得到关系式：NH2Cl～I3﹣～I2 ～2S2O32﹣；1 2C×20×10﹣3L 0.100mol/L×5×10﹣3L解之得：C==0.0125mol/L，故答案为：0.0125．【点评】本题是一道综合考查题，有关于制备液体火箭燃料偏二甲肼的制备的题目和氧化还原反应滴定的计算，难度中等，注意利用关系式计算．10．（17分）化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关．Ⅰ．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中NO2能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．。
河南省周口市扶沟县包屯高中2024届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
河南省周口市扶沟县包屯高中2024届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)2、下列叙述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．含1molNaOH的稀溶液分别和等浓度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者的ΔH小3、下列有机物中，易溶于水的是（）A．乙酸B．溴乙烷C．四氯化碳D．乙酸乙酯4、下列关于能量变化的说法，正确的是( )A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化5、常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。
河南省周口市扶沟县包屯高级中学2015-2016学年高二下
2015-2016学年河南省周口市扶沟县包屯高级中学高二（下）第一次段考化学试卷一、选择题（每题3分，共60分）1．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃．A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④2．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A．①③ B．①② C．①②③D．②③3．CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于（）A．碳碳单键（CC）B．碳碳双键（CC）C．碳碳三键（﹣C≡C﹣） D．碳氢键（CH）4．下列化合物不属于有机物的是（）A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CO25．下列式子能表示羟基的是（）①OH﹣②﹣OH ③④A．只有②B．只有①和②C．只有②和③D．①②③④6．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4N AB．1 L 0.1 mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A8．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是（）A．饱和碳原子不能发生化学反应B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键9．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．3﹣甲基戊烷B．2﹣甲基戊烷C．2﹣乙基丁烷D．3﹣乙基丁烷10．下列除杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液11．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物一定是C2H8O212．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液13．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．14．当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子．所得产物再与2mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物．该气态烃是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．丙炔15．由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过的反应是（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去16．为了检验某溴代烃中的溴元素，现进行如下操作，其中合理的是（）A．取溴代烃少许，加入AgNO3溶液B．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液C．取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液D．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液17．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A．CH3CH2CH2OH B．（CH3）3CCH2OH C．HOCH2CHBrCH3D．CH3OH18．能证明苯酚具有酸性的方法是（）①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应．A．③④ B．①②⑤C．②⑤ D．③④⑤19．下列乙醇的化学性质不是由羟基决定的是（）A．跟金属钠反应B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．在浓硫酸存在时发生消去反应，生成乙烯D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水20．5.3g某一元醛与过量新制Cu（OH）2的碱性浊液加热充分反应，生成的红色沉淀经过滤、洗涤、烘干称其质量为7.2g，则该醛为（）A．HCHO B．CH3CHO C．C5H17CHO D．C6H5CHO二、填空题（共4题，40分）21．现有以下有机物：①CH3CHO ②CH3CH2OH ③CH3COOH ④HCOOC2H5（1）能与NaOH溶液反应的有；（2）能与银氨溶液反应的有；（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有；（4）能发生氧化反应的有（除燃烧以外）．22．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH②有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用是；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：．（2）球形干燥管C的作用是．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）；反应结束后D中的现象是．（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出．23．分子式为C5H12O的有机物，可与金属钠反应产生氢气，试根据下列性质回答以下问题．（1）若该有机物可催化脱氢氧化成醛，而不能发生消去反应，则该有机物的结构简式可能为．（2）若该有机物不能催化脱氢氧化成羰基化合物，而能发生消去反应生成烯烃，则该有机物的结构简式可能为，，，．（3）该有机物化合物有种同分异构体（不考虑立体异构）．24．如图中每一个方框的字母代表一种反应物或生成物已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰，请写出下列字母代表的物质的化学式：A B DE H ．2015-2016学年河南省周口市扶沟县包屯高级中学高二（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃．A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】根据该物质的成键元素、成键类型、相对分子质量的大小可以判断该物质所属类型．【解答】解：①芳香族是指碳氢化合物分子中至少含有一个带离域键的苯环的一类有化合物，故①正确；②脂肪族化合物是链状烃类（开链烃类）及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称，故②错误；③分子中含有羧基，属于有机羧酸，故③正确；④该分子相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故④错误；⑤分子中含有氧元素，不属于烃，故⑤错误．故选C．2．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等．A．①③ B．①② C．①②③D．②③【考点】烃的衍生物官能团；同分异构现象和同分异构体．【分析】①根据烃和烃的衍生物的组成及分类依据分析；②根据链状有机化合物，环状有机化合物的分类依据判断；③根据烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等的分类依据判断．【解答】解：①根据分子组成中是否含有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物，故①正确；②根据分子中碳骨架的形状分为链状有机物和环状有机物；链状有机物为：结构中碳架成直链或带支链，没有环状结构出现的有机物，如烷烃、烯烃、炔烃等；环状有机物为：结构中有环状结构出现，例如芳香烃、环烷烃等，故②正确；③根据有机物分子中含有的官能团种类，可以将有机物分为：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等，故③正确；故选C．3．CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于（）A．碳碳单键（CC）B．碳碳双键（CC）C．碳碳三键（﹣C≡C﹣） D．碳氢键（CH）【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】官能团为决定有机物化学性质的基团，常见的官能团为碳碳双键、碳碳三键、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH等，以此来解答．【解答】解：CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于含有的官能团碳碳三键（﹣C≡C﹣），故选C．4．下列化合物不属于有机物的是（）A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CO2【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物，氰酸盐虽含碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．【解答】解：A．乙醇是由C、H、O三种元素组成的有机物，故A错误；B．乙酸是由C、H、O 三种元素组成的羧酸，属于有机物，故B错误；C．元素甲酯属于有机物，故C错误；D．二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，属于无机物，故D正确，故选D．5．下列式子能表示羟基的是（）①OH﹣②﹣OH ③④A．只有②B．只有①和②C．只有②和③D．①②③④【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】羟基为﹣OH，为中性基团，不带电，以此来解答．【解答】解：能表示羟基的是②﹣OH、③，分别为结构简式、电子式，而OH﹣为带有1个负电荷的阴离子，为氢氧根离子，表示氢氧根离子的电子式，故选C．6．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子组成为C9H12的苯的同系物，苯环上可以为2个取代基可能为甲基和乙基或者3个甲基，苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上的等效氢原子有2种，据此解题，【解答】解；分子组成为C9H12的苯的同系物，苯环上可以为2个取代基可能为甲基和乙基或者3个甲基，苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上的等效氢原子有2种，则可能为或．故选B．7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4N AB．1 L 0.1 mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；B、乙酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、甲烷为10质子微粒；D、标况下乙醇为液态．【解答】解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，故含6N A 对，故A错误；B、乙酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中含有的氢离子的个数小于0.1N A个，故B 错误；C、甲烷为10质子微粒，故1mol甲烷中含10N A个质子，故C正确；D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选C．8．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是（）A．饱和碳原子不能发生化学反应B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】A、烷烃能发生取代反应；B、碳原子与碳原子可以形成不饱和键，也可以形成饱和键；C、苯中所有原子共面，环己烷所有原子不共面；D、碳原子可以形成碳链，也可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链．【解答】解：A、烷烃中的碳原子都是饱和碳原子，饱和碳原子能取代反应，故A错误；B、碳原子与碳原子可以形成不饱和键，如烯烃，也可以形成饱和键，如烷烃，故B错误；C、苯中所有原子共面，环己烷所有原子不共面，所以苯与环己烷的结构不同，故C正确；D、碳原子可以形成碳链，无论带支链，还是不带支链，都含有4个C﹣C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链，也可以不带支链，都含有5个C﹣C单键，故D错误；故选C．9．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．3﹣甲基戊烷B．2﹣甲基戊烷C．2﹣乙基丁烷D．3﹣乙基丁烷【考点】烷烃及其命名．【分析】烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析．【解答】解：A、根据烷烃的命名规则，3﹣甲基戊烷符合命名原则，故A正确；B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2﹣甲基戊烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故B错误；C、乙基不能出现在2号碳原子上，故C错误；D、3﹣乙基丁烷的主碳链不是最长，编号应从离取代基近的一端编号，故D错误；故选A．10．下列除杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A．溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，碘单质和溴苯都易溶于汽油，故A错误；B．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙醇和乙酸钠都易溶于水，无法用过滤分开，故B 错误；C．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D．苯酚与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯酚钠，然后分液即可分开，故D正确．故选D．11．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物一定是C2H8O2【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.4mol，以此计算C、H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素．【解答】解：A．有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物分子中一定含有C、H元素，当可能含有氧元素，故A错误；B.8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，7.2g水的物质的量为：n（H2O）==0.4mol，则n（C）：n（H）=0.2mol：（0.4mol×2）=1：4，故B 正确；C．n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m （H）=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，故C错误；D．C2H8O2，2个C最多含有6个H，则该有机物分子式为：CH4O，故D错误；故选B．12．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液【考点】有机物的鉴别；烷烃及其命名；乙烯的化学性质．【分析】乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯的物质．【解答】解：A．乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯物质，故A错误；B．乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正确；C．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故C错误；D．通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故D错误；故选B．13．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据乙酸的化学式为C2H4O2，烯烃的通式为C n H2n，则在混合物中碳、氢存在固定的质量比，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，然后可计算出碳元素的质量分数．【解答】解：由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为C n H2n，则从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2=6：1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣a，则碳元素的质量分数为×（1﹣a）=，故选C．14．当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子．所得产物再与2mol Cl2进行取代反应后，此时原气态烃分子中的H原子全部被Cl原子所替换，生成只含C、Cl两种元素的化合物．该气态烃是（）A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．丙炔【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】气态烃1mol最多可与2mol氯气加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要2mol Cl2，说明加成产物含有2个H，则原烃中含有H为2，据此判断．【解答】解：气态烃1mol最多可与2molCl2加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要2mol Cl2，说明烃分子中加成产物含有2个H，即原烃中含有H为2，只有乙炔符合，故选A．15．由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过的反应是（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去【考点】取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．【分析】可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．【解答】解：由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2﹣氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2﹣丙二醇．故选B．16．为了检验某溴代烃中的溴元素，现进行如下操作，其中合理的是（）A．取溴代烃少许，加入AgNO3溶液B．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液C．取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液D．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液【考点】有机物（官能团）的检验．【分析】检验溴代烃中的溴元素使溴代烃中的氯原子变为溴离子，溴代烃可以在氢氧化钠水溶液中水解生成溴离子或乙醇溶液消去反应生成溴离子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有浅黄色沉淀生成，据此即可解答．【解答】解：检验溴代烃中的溴元素要使溴代烃中的溴原子变为溴离子，溴代烃可以在氢氧化钠水溶液（或乙醇溶液）中反应生成溴离子，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有浅黄色沉淀生成．A．溴代烃中不含溴离子，取溴代烃少许，加入AgNO3溶液不反应，无法检验溴原子，故A错误；B．取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液，氢氧化钠和硝酸银反应，水解后需加酸至酸性，故B错误；C．溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，发生卤代烃的消去反应，如：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，Ag++Br﹣=AgBr↓，故C正确；D．取溴代烃少许与NaOH溶液共热，发生卤代烃的取代反应生成醇，再加硝酸酸化，然后加AgNO3溶液，Ag++Br﹣=AgBr↓，故D正确；故选CD．17．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A．CH3CH2CH2OH B．（CH3）3CCH2OH C．HOCH2CHBrCH3D．CH3OH【考点】有机物的结构和性质．【分析】连接醇羟基或卤原子的C原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子的醇能被氧化生成醛，据此分析解答．【解答】解：连接醇羟基或卤原子的C原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子的醇能被氧化生成醛，A.1﹣丙醇中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以能发生消去反应生成丙烯，连接醇羟基碳原子上含有2个H原子，所以能发生催化氧化反应生成醛，故A正确；B．连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故B错误；C．该物质发生催化氧化生成﹣CHO，但含有﹣Br，所以发生催化氧化反应得到的不是醛，故C 错误；D．该物质中只含一个碳原子，所以不能发生消去反应，故D错误；故选A．18．能证明苯酚具有酸性的方法是（）①苯酚溶液加热变澄清②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水③苯酚可与FeCl3反应④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应．A．③④ B．①②⑤C．②⑤ D．③④⑤【考点】烃的衍生物官能团．【分析】①溶解性大小与酸的电离的程度无关；②酸与碱发生中和反应；③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应；④溴与苯酚发生取代反应，不能比较酸性强弱．⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3．【解答】解：①苯酚的浑浊液加热后变澄清，说明温度升高苯酚溶解度增大，无法说明苯酚的酸性，故①错误；②苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠，能说明苯酚溶液呈酸性，故②正确；③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故③错误；④溴与苯酚发生取代反应，只能说明羟基使苯环活化，与其酸性无关，故④错误；⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，是利用了强酸能制弱酸的原理，说明苯酚的酸性强于HCO3﹣，故⑤正确．故选C．19．下列乙醇的化学性质不是由羟基决定的是（）A．跟金属钠反应B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．在浓硫酸存在时发生消去反应，生成乙烯D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，为良好的燃料，以此解答．【解答】解：含有羟基，可跟金属钠反应生成氢气，在浓硫酸存在时发生消去反应，生成乙烯，当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水，而无论是否含有羟基，大多数有机物都可燃烧，则B不是由羟基决定．故选B．20．5.3g某一元醛与过量新制Cu（OH）2的碱性浊液加热充分反应，生成的红色沉淀经过滤、洗涤、烘干称其质量为7.2g，则该醛为（）A．HCHO B．CH3CHO C．C5H17CHO D．C6H5CHO【考点】化学方程式的有关计算．【分析】饱和一元醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为R﹣CHO+2Cu（OH）2R﹣COOH+Cu2O↓+2H2O，醛的质量为11.6%×5g=0.58g，n（Cu2O）==0.05mol，结合反应的方程式计算．【解答】解：n（Cu2O）==0.05mol，由R﹣CHO+2Cu（OH）2R﹣COOH+Cu2O↓+2H2O可知，醛的物质的量为0.05mol，则醛的M==106g/mol，只有C中的相对分子质量为12×6+18+16=106，符合，故选C．二、填空题（共4题，40分）21．现有以下有机物：①CH3CHO ②CH3CH2OH ③CH3COOH ④HCOOC2H5（1）能与NaOH溶液反应的有③④；（2）能与银氨溶液反应的有①④；（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有②；（4）能发生氧化反应的有（除燃烧以外）①②④．【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】（1）含﹣COOH、﹣COOC﹣等有机物与NaOH溶液反应；（2）含﹣CHO的有机物发生银镜反应；（3）含﹣OH的有机物，可发生酯化反应，且与﹣OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应；（4）除燃烧外的氧化反应，含﹣OH、﹣CHO的有机物均可被氧化．【解答】解：（1）含﹣COOH、﹣COOC﹣等有机物与NaOH溶液反应，只有③④符合，分别发生中和反应、水解反应，故答案为：③④；（2）含﹣CHO的有机物发生银镜反应，只有①④符合，故答案为：①④；（3）含﹣OH的有机物，可发生酯化反应，且与﹣OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，只有②符合，故答案为：②；（4）除燃烧外的氧化反应，含﹣OH、﹣CHO的有机物均可被氧化，则①②④均符合，故答案为：①②④．22．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH②有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、脱水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OC2H5+H2O ．（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇．。
河南省扶沟县高级中学高二化学下学期第一次月考试题
河南省扶沟县高级中学2013-2014学年高二化学下学期第一次月考试题2．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 ( )A．利用金属钠或金属钾 B．利用红外光谱法C．利用燃烧法 D．利用核磁共振氢谱3.在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中1固体NaOH2固体KOH3固体NaHSO44固体醋酸钠5冰醋酸，使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是 ( ) A、①② B、②⑤ C、①⑤ D、②④⑤4．下列叙述中完全正确的一组是（）①25℃时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为10-3 N A②78 g Na2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3 N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75 N A④室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥88．0g干冰中含有的电子对数为8．0N A⑦在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N AA．②④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤5．将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是 ( )A、c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)B、c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)C、c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]D、c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L6．下列叙述正确的是 ( ) A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．下列说法正确的是： ( ) A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82 × 10-6C则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH增大8．已知0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，取等体积的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，测得溶液的pH=7，则乙二酸与NaOH物质的量浓度的比值 ( )A、小于1/2B、大于1/2，小于1C、等于1/2D、大于1，小于29．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有 ( ) A．2种 B．4种 C．6种 D．8种10．分子式为C6H10O4的有机物有多种，其中能使石蕊试液变红，且1mol该有机物能与2molNaHCO3反应的有（） A．3种 B．6种 C．8种 D． 9种11．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物 ( )A．②③④ B．②③ C．①④ D．②③④⑤⑥12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是 ( )A．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留下层液体B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．乙烷（乙烯）：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体13．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是（）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物14．桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是（）A.桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应B.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种C.桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D.桶烯分子中所有原子在同一平面内15．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。
河南省扶沟县高级中学2014届高三第一次适应性考试化学试题 Word版含答案.pdf
2014届高三第一次适应性考试化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一 . 选择题（每题只有一个正确答案。
本题共14小题，每小题3分，共42分） 1 . 2013年3月，黄浦江上游水质污染严重细菌与酶的扩充法去除水中的氮生物. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语中表述正确的是（ ） A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图： A. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3＋2NA B. 只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol C. 常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于NA D. 20g D2O所含的中子数为9NA 4 . 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。
有关柠檬烯的分析正确的是( ) A. —定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 B. 它的一氯代物有6种 C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D. 它和丁基苯（）互为同分异构体 5 . 用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6 . 常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
B. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D. Z元素在①③反应中均被还原. 下列图像表达正确的是（ ） A．氨水的稀释B．等质量锌粉与足量盐酸反应C．氢气与氧气反应 中的能量变化D．气态氢化物沸点. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ） A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D.CH3COONa溶液中c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) ．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应 R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 11 . 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（ ）A.194B.391C.516D.658 12． A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液 B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图3表示0.1000mol ? L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol ? L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 14. 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为＋。