第一章 元素周期表检测试卷

第一章单元检测试卷第Ⅰ卷一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。

有关14C的叙述中正确的是（）。

A. 与C80中普通碳原子的化学性质不同B. 与12C互为同位素C. 与12C的中子数相同D. 与C80互为同素异形体2．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱3．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高 D．X的半径比Si的大4.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是( )A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为298 D．该原子核外有114个电子5.能说明氯的非金属性比硫强的事实是A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．下列说法错误的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键7．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是（）A．用于制农药的元素通常位于周期表的右上角B．半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近C．在过渡元素中可以找到新型催化剂D．在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强XW Y RZ9．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A ．原子半径：W>Z>Y>XB ．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC ．W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D ．Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱10. 已知分子E 和分子G 反应，生成两种分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的原子的原子序数小于10），如下图（图中每个大小不同的圈各代表一种原子），则下列判断错误的是A. G 是最活泼的非金属单质B. L 中的化学键是极性键C. E 能使紫色的石蕊试液变蓝D. M 的化学性质活泼11.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是A ．次氯酸的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188 D ．CO 2分子的结构式：O=C=O12.下列用电子式表示的形成过程正确的是A ．B ．C ．D ． 13．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A ．A 、B 、C 、D 、E B ．E 、C 、D 、B 、AC ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E14．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）。

①微粒半径：S 2->Cl ->Na + >Al 3+ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>H 2Se ③ 氧化性：Cl 2>S>Se>Te ④酸性：H 2SO 4>H 4ClO 4>H 2S e O 4⑤得电子能力：F>Cl>Br>IA ．只有①B ．①②③⑤C ① ②④D ．只有⑤15．在一定条件下RO 3—与R —发生如下反应：RO 3—＋5R —＋6 H ＋＝3R 2＋3H 2O ，则下列关于R 元素的说法中正确的是：( )A ．R 位于元素周期表中的第VA 族B ．R 的氢化物的水溶液呈酸性C ．RO 3—中的R 元素只能被还原D ．R 2在常温常压下一定是气体16．下列各组物质中，化学键类型不同的是A ．NaCl 和HNO 3B ．H 2O 和NH 3C ．CaF 2和CsClD ．SiCl 4和CH 417．有A 、B 、C 三种短周期元素，已知A 元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B 元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C 元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A ．A 3BC 4B ．A 2(BC 4)3 C ．A 2BC 3D ．ABC 4第Ⅱ卷班级姓名分数18.（7分）有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质________；(2）只由极性键构成的物质________；(3)只由非极性键构成的物质___ _；(4)只由非金属元素组成的离子化合物___ _；(5)由极性键和非极性键构成的物质______；(6)由离子键和极性键构成的物质__ ；(7)由离子键和非极性键构成的物质________________。

19．(13分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置，请回答：(1)这九种元素分别是① (填元素符号，下同)、④ 、⑧ 、⑨ ，其中化学性质最不活泼的是。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。

(4)⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7。

(5)⑧元素与①元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。

20. ( 6分)有A、B、 C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，已知 A+B=2C ;A+D=E+C;2A+F=G↓ ; G中含有30个电子。

试推断后回答：（1）A 、B、E的电子式：A_________ B___________ D_________（2）C、D、F的化学式：C________ _ E________ _ F________ _ 21.（10分）A、B、C、D、E为主族元素。

A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。

A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。

D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。

E是元素周期表中原子半径最小的元素。

试回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是；（2）C的元素名称是；（3）D元素离子的结构示意图为；（4）B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的电子式为，B2E4的结构式为。

22．（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是____________________________________________ _；写出选用物质的名称：A___________ _，B_________ _，C________ ____；上述反应的离子方程式分别为_____________________________________________；____________________________________________。

（2）乙同学的实验原理是__________________________________________ 。

写出B处的离子方程式： __________________________________________。