必修二元素周期表练习题汇编
高一化学人教版必修二第一章第一节 元素周期表练习
高一化学人教版必修二第一章第一节元素周期表练习一、选择题(每题只有一个答案)1、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是()A、 Pu与U互为同位素B、 Pu与Pu具有相同的最外层电子数C、 Pu与Pu具有相同的中子数D、 Pu与U具有完全相同的化学性质2、下列微粒的结构示意图错误的是()A、14C：B、16O：C、 Li＋：D、 H－：3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素()A、一定是氦元素B、一定是金属元素C、一定是正二价元素D、可能是金属元素，也可能是非金属元素4、下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是()A、 Br－B、 F－C、 K＋D、 Na＋5、已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于()A、 b＋m＋nB、 b＋m－nC、 b－m＋nD、 b－m－n6、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2－的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )A、 XY2B、 X2Y3C、 X3Y2D、 X2Y7、根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()A、 K层上有2个电子B、 L层上有3个电子C、次外层有8个电子D、最外层有5个电子8、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的符号是()A、 LiB、 SiC、 AlD、 K9、下列各组微粒中，质子数和电子总数都相等的是()A、 Na＋和OH－B、 CO和N2C、 NH3和NHD、 NO和CO10、已知R2＋离子核外有a个电子、b个中子，则表示R原子符号正确的是(A、 RB、 RC、 RD、 R11、已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子。
若Y 原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A、 b－a－4B、 b－a－8C、 b＋a＋8D、 b－a－1212、某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n ② n－8 ③10－n ④ n－10A、①②B、①③C、③④D、②④二、填空题13、观察下列A、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于阴离子结构示意图的是________(填字母)。
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新思维学校VIP 资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。
短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）长周期（第4、 5、6 周期）周期表不完全周期（第7 周期）主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- ⅦB第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃O24Li + 2Li 2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H O = 2NaOH + H ↑2K +2H O ＝2KOH+H↑2 2 2 2通式：2R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
化学必修二元素周期表章节练习题(附答案)
化学必修二元素周期表章节练习题一、单选题1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧2.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为623.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 4.张青莲是我国著名的化学家。
1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。
已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素C.In 为过渡元素D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④8.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
高中化学 必修二 元素周期表 专题练习(带答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构：元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。
其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。
１．周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期） 周期表 不完全周期（第7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：相似性：最外层电子数相同，都为１个1. 原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑通式： 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
点燃 点燃结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。
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作业 11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）A ． Mg 2+B ． ClC ． ArD ． K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A ．B ．C ．D ．4、元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A ． He＋C ．Cl－D． Na + B． K6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A ． Mg 2+， Al 3+， Cl -， NeB ． K +， Ca 2+， S2-， ArC ． Na +， F -， S2-， Ar D． Mg 2+， Na +， Cl -， S2-7、核外电子排布相同的离子 A m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A ．大于B ．小于C ．等于 D．不能肯定8、今有 A、B两种原子，A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少 3个电子，B原子的L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2倍．则 A、B 分别是（）A ． He 和B B ．C 和 Cl C ． Na 和 SiD ． C 和 Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案9、有 A、B、C三种元素，已知 C原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍；B和 C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为 10；A、C能形成 AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（ 1）画出 A2+离子的结构示意图 _______________ ；（2） A、 B、 C 三元素符号分别为 ________ 、 ________、 ________。
作业 21．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从 +1 到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 83．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子5.下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是A． a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C． 1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多D．常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能6.下列递变规律不正确的是A． Na、 Mg、 Al 还原性依次减弱 B ． I 2、 Br2、Cl 2氧化性依次增强C． F、 Cl 、 Br 、I 原子半径依次增大 D ． N、 O、 F 最高正价依次升高7. 下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3 3 4 4 24 34＜ PH ＜ SiH B．酸性： HClO ＞H SO＞H POC．碱性： KOH＞ NaOH＞ Mg（ OH）2 D．还原性： F-＜ Cl -＜ Br -9. 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为H RO ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为2 4A．+6 B． -6 C．+2 D．-210. （双选）关于铯（ Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B． CsOH 比 NaOH 的碱性强C． Cs 与 H2 O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小： Y＞XC．离子半径大小： Z2-＞R-D．Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2R，下列叙述中不正确的是A ．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO 2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO 413.下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。
化学必修二元素周期律练习题(附答案)
化学必修二元素周期律练习题一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -5.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
-W 的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
高一化学必修二元素周期表周期律练习题(附答案)
高一化学必修二元素周期表周期律练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物。
n 是元素Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01mol·L -1 r 溶液的pH 为2,s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸3.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B.Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C.Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期4.2016年IUPAC 命名117号元素为S T (中文名“”,tián), S T 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A. S T 是第七周期第ⅦA 族元素B. S T 的同位素原子具有相同的电子数C. S T 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的S T 核素符号是176117Ts5.136C 呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C 的说法正确的是（ ） A.质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是136.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤8.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 9.已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( ) A.该元素位于第2周期第ⅡA 族B.该元素位于第2周期第Ⅷ族C.该元素位于第3周期第ⅡA 族D.该元素位于第3周期0族10.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数11.下列说法正确的是( )A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤13.如图所示为第ⅠA族金属(又称为碱金属)元素的某些性质与核电荷数的变化关系, 则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径14.16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.16O、17O、18O互为同素异形体B.H218O 与T216O的相对分子质量相同C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水,可得16种水分子D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10二、填空题15.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。
高中化学人教版必修2全册同步练习：第一章 物质结构 元素周期律(含解析)
高考化学高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是()。
A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。
A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。
A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。
A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是()。
A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。
A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。
XY ZA.三种元素的单质都有可能导电B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。
高中化学必修二元素周期表基础知识练习题(附答案)33
高中化学必修二元素周期表基础知识练习题一、单选题1.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )A.过渡元素全部是副族元素B.周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C.元素周期表中共有18列,16族D.主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成2.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素3.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图,已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P4.下列元素中不属于短周期元素的是( )A.HB.OC.SD.K5.根据中学化学教材所附元素周期表判断.下列叙述不正确的是( )A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( )A. B. C. D.7.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.第ⅠA族的元素全部是金属元素B.元素周期表有18个族C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第1、2、3、4周期8.已知某元素的原子结构示意图为。
必修二元素周期表练习题
必修二元素周期表练习题《元素周期表》练习题1、以下对于元素周期表的说法，错误的选项是A ．元素周期表是元素按原子量大小摆列而成的B ．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C ．主族元素中 ( 氢除外 ) 族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D ．元素周期表是元素周期律的详细表现形式2．有人以为在元素周期表中，位于Ⅰ A 族的氢元素，也能够放在Ⅶ A 族，以下物质能支持这种看法的是（）A ．HF B ．H 3O ＋D ．H 2O 2 C ． NaH 3．假如发现了原子序数为 116 的元素，对它的正确表达是以下组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有 6 个电子；④没有放射性；⑤属于氧 族元素；⑥属于卤素A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②④⑥D ．②③⑤4．某一周期Ⅱ A 族元素的原子序数为 x ，则同周期的Ⅲ A 族元素的原子序数 （ ）A ．只有 x+1B ．可能是 x+8C ．可能是 x+2D ．可能是 x+1 或 x+11 或 x+25 5．同一主族的两种元素的原子序数之差不行能是A 16B 26C36 D466．以下拥有特别性能的资猜中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A ．半导体资料砷化镓B ．吸氢资料镧镍合金C ．透明陶瓷资料硒化锌D ．超导资料 K 3 C 607．1999 年 1 月，俄美科学家结合小组宣告合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。
以下表达不正确的选项是（ ） A ．该元素属于第七周期B．该同位素原子含有 114 个电子， 184 此中子C ．该元素为金属元素，性质与 82相像 D ．该元素位于Ⅲ A 族 Pb8．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B ＞A ，C 和 D 的气态氢化物的稳固性 C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的次序是（）A ． A 、B 、C 、D 、E ；B ．E 、C 、D 、 B 、A ；C ．B 、A 、D 、C 、E ；D ．C 、D 、A 、B 、E9．在短周期元 电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是A 金属元素B罕有气体元素 C 非金属元素D没法确立为哪一类元素10．以下说法中正确的选项是A 周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C 周期表中的非金属元素都位于短周期D 周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族11．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱次序是： HXO ＞ HYO4 2 4＞H 3ZO ，则以下各判断中正确的选项是4A ．原子半径： X ＞ Y ＞ Z B．单质的非金属性： X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳固性： X ＜ Y ＜ZD ．原子序数： X ＞ Y ＞Z12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素，而铱的均匀原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为 A ．39∶61B ．61∶39C ．1∶1D ．39∶1113．已知：①硫酸比次氯酸稳固；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳固；⑤稀盐酸不跟铜反响，浓硫酸能跟铜反响；⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．④⑤⑥14. 请判断 115 号元素在元素周期表中的地点是：（）A ．第七周期第 IIIA 族B ．第七周期第 VA 族C ． 第七周期第 IIIB 族D ．第七周期第VB 族15．有两种短周期元素 X 和 Y 可构成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时， X 的原子序数可能为：①m －4② m ＋ 4③m ＋8④m －2⑤ m ＋6A ①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④222 16．据报导，某些花岗岩会产生氡 (86Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生损害，已知氡是一种罕有气体元素，以下表达正确的选项是()A ．该原子与同周期ⅠA 、ⅡA 族阳离子拥有同样的核外电子层构造B ．该原子最外层有 8 个电子C ．该原子中子数是 86D． 1 mol气体氡的质量大概是444 g17．已知核辐射中放射性碘( 碘－ 131) 的核电荷数为53，则以下说法不正确的选项是()A ．碘 131I 原子核所含中子数是 78 B．核能的利用证明原子的可分性C ．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D ．碘127I原子和碘131I原子的质子数不一样18. 以下对于周期表中第三周期元生性质从左到右变化趋向的表达，错误的选项是A ．最高正价挨次高升B ．气态氢化物稳固性渐渐加强C ．原子半径渐渐增大D ．最高价氧化物对应的水化物碱性渐渐减弱，酸性渐渐加强19．以下气态氢化物中，按稳固性由强到弱的次序摆列的是A ． HI 、 HBr 、 HCl 、 HFB ． HCl 、 2 、 PH 3、SiH 4H S 3、CH 4C ．2 、2 、HCl 、 HBr D ． HF 、 H 2 O 、NHH O H S20．以下各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A ．NaOH 、Mg(OH) 2、H 34、H 24B ．KOH 、NaOH 、2 4、 HClO 4POSOH SOC ．Be(OH) 2、 Ca(OH) 2、 HBrO 4、HClO 4D ．Mg(OH) 2、Ba(OH) 2、 H 3 4、 H24PO SO21． A 、 B 两元素位于短周期， A 原子半径小于 B 原子半径，两元素可形成 A 是正价的 AB 化合物，2以下相关 A 、 B 两元素的表达中正确的选项是（）A ．A 、B 可能属同一周期 B ．A 位于 B 的前一周期C ．A 只好是金属元素D．A 可能是第二周期的Ⅱ A 族或Ⅳ A 族元素22．在短周期元素中：①金属性最强的元素是 ________，与水反响最强烈的非金属是 ________； ②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第 ________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 ________周期第 ________族．23．某元素的原子拥有 3 个电子层，最外电子层上有 5 个电子，它在周期表中的地点是 ________，它的最高价氧化物的化学式是 ________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反响的离子方程式24．（ 1）写出表示含有 8 个质子、________．10 此中子的原子的化学符号：。
高一化学必修2元素周期表练习题(大全)
高一化学必修2元素周期表练习题(大全)一、选择题1. 元素周期表中，下列各组元素中，原子半径最大的是（）。
A. 碱金属B. 碱土金属C. 卤素D. 惰性气体2. 元素周期表的周期性是指（）。
A. 原子半径逐渐变大B. 元素的电子层结构重复C. 原子质量逐渐增大D. 元素的化学性质逐渐变稳定3. 对于同一周期的元素，其电子层数（）。
A. 逐渐增加B. 并不存在相同的C. 逐渐减少D. 相同4. 元素周期表中，元素的周期数是指（）。
A. 元素原子中电子的个数B. 元素原子核中质子和中子总数C. 元素的化合价数D. 元素原子中中子的个数5. 元素周期表中，位于同一族的元素，其化学性质（）。
A. 完全相同B. 相差甚远C. 具有一定的相似性D. 完全不同二、填空题6. 元素周期表中第一行只有（）个元素。
答：27. 位于元素周期表同一周期的元素，其外层电子层数相同，但（）和（）可以不同。
答：原子序数（递增）；元素化学性质8. 元素周期表中第二周期的元素依次是（）、（）、（）、（）、（）。
答：H；He；Li；Be；B9. 元素周期表是将元素按照（）和（）排列的。
答：原子序数；电子结构10. 在元素周期表上，具有类似化学性质的元素分布在（）方向。
答：竖直三、解答题11. 请简要说明元素周期表的基本结构和布局。
答：元素周期表的基本结构是由一些水平列和垂直行组成的。
水平列叫周期，垂直行叫族。
元素按照原子序数从小到大排列在周期表中。
周期表的左上角是金属元素，右上角是非金属元素，中间是过渡元素。
周期表的左侧是碱金属和碱土金属，右侧是卤素和惰性气体。
周期表的底部有两个孤立行，分别是稀有气体和镧系-锕系内过渡金属。
12. 请解释元素周期表的周期性和元素的周期数。
答：元素周期表的周期性是指元素的性质和特征随着元素原子序数的增大而重复出现的现象。
元素周期表中，元素的周期数是指元素原子的外层电子数，具有相同外层电子数的元素在同一周期。
人教版化学必修2第1章第1节元素周期表 综合练习题
《元素周期表》综合练习R表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）1．某粒子用A n+ZA．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A2．关于原子序数为47的元素，下列说法正确的是（）A．它是一种金属元素B．它是一种非金属元素C．它一定处在第五周期D．它在周期表中的位置是第五周期IA族3．下列叙述中正确的是（）A．元素的化学性质主要取决于原子的电子层数B．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数C．元素的相对原子质量主要取决于原子核内的质子数D．元素的相对原子质量主要取决于原子核的质量4．下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（）A．铯略带金色光泽，质地柔软，密度比水小B．从锂到铯，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，故铯是金属性最强的碱金属元素（不考虑放射性元素）C．铯只存在一种氧化物D．氢氧化铯是一种强碱5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，同周期的ⅢA族元素的原子序数为（）A．只有x＋1 B．可能是x＋8C．可能是x＋2 D．可能是x＋l或x＋11或x＋256．在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A．9种B．10种C．12种D．13种7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH－和NH4＋B．H2O和NH2－C．F－和OH－D．O2－和NH4＋8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来9．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：属于短周期元素的有；属于主族元素的有；e元素在元素周期表中的位置是第周期族。
（2）下列哪组元素的单质可能都是电的良导体？（）A．a，c，h B．b，g，j C．c，h，l D．d，e，f（3）i元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是，最低化合价是。
必修二元素周期表练习题
必修二元素周期表练习题一、选择题1. 下列元素中，原子半径最大的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 铝（Al）2. 在元素周期表中，第三周期的元素有（）A. 8个B. 9个C. 10个D. 11个3. 下列元素中，非金属性最强的是（）A. 碳（C）B. 氮（N）C. 硅（Si）D. 硫（S）4. 下列元素中，金属性最强的是（）A. 钾（K）B. 钙（Ca）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）5. 下列元素中，最易失去电子的是（）A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）二、填空题1. 元素周期表中共有______个周期，______个族。
2. 第______周期的元素最外层电子数等于其族序数。
3. 在同一周期内，从左向右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。
4. 在同一族内，从上到下，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。
5. 碱金属元素包括______、______、______、______、______。
三、判断题1. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小。
（）2. 同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。
（）3. 所有金属元素都位于元素周期表的左侧。
（）4. 所有非金属元素都位于元素周期表的右侧。
（）5. 氢元素在元素周期表中属于碱金属元素。
（）四、简答题1. 请列举出第三周期的所有元素。
2. 请简述元素周期律的内容。
3. 举例说明同一主族元素性质的相似性和递变性。
4. 解释为什么同一周期内，从左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
5. 请说明稀有气体元素在元素周期表中的位置及其化学性质。
五、匹配题元素：A. 氧（O） B. 钠（Na） C. 硅（Si） D. 氯（Cl）E. 铁（Fe）性质或位置：1. 第VA族元素2. 第IA族元素3. 第三周期4. 第VIIA族元素5. 第IVA族元素六、连线题元素：A. 镁（Mg） B. 硫（S） C. 铝（Al） D. 氯（Cl）E. 钙（Ca）电子排布式：1. 1s²2s²2p⁶3s²2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹七、计算题1. 氮元素的原子序数是7，请写出氮原子的电子排布式。
人教版化学必修2元素周期表练习带详细答案
元素周期表学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是( )A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期3．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等4．已知原子序数，可推断原子的是（）①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③B．①③④C．②③④D．全部5．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子6．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定在化合物中呈＋2价D．可能是金属元素，也可能不是金属元素7．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族8．下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是A．B．C．D．9．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl10．原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种原子的原子序数之和不可能是（）（几种元素均不是镧系、锕系、0族元素）A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14答案第1页，总7页二、填空题11．结合元素周期表回答下列问题：（1）下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界___________。
人教版 新课标必修2 --元素周期表 专项训练【含详细解析与答案】【精品】
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.据报道，月球上有大量He 32存在，He 32可以作为核聚变材料。
下列关于He 32的叙述正确的是( )A.He 22和He 32互为同位素B.He 32原子核内中子数为2C.He 32原子核外电子数为2D.He 32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2.下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O 2中燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质密度依次增大B.单质的熔沸点依次升高C.Cl 2可以从KBr 溶液置换出Br 2D.F 2可以从NaCl 溶液中还原出Cl 24.在周期表中，所含元素的种类最多的是( )A.Ⅷ族B.ⅠA 族C.0族D.ⅢB 族5.按要求完成下列空白：(1)化合价主要决定于______________________________________________；(2)同位素主要决定于________________________________________________；(3)质量数决定于______________________________________________；(4)原子序数决定于______________________________________________；(5)元素的化学性质主要决定于____________________________________________。
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种粒子B.所有的原子中的质子、中子和电子三种粒子的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用实质上是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种粒子不可再分2.下列说法正确的是( )A.原子核都是由质子和中子构成的B.不同元素原子的质量数一定不等C.质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D.质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同3.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是( )A.HFB.H 3O +C.NaHD.H 2O 24.1933年，约里奥·居里夫妇发现了一个意义非常重大的现象，即人工放射性。
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《元素周期表》练习题2016.03.011、下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2 3．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C 607．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有114个电子，184个中子C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该元素位于ⅢA族8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E；B．E、C、D、B、A；C．B、A、D、C、E；D．C、D、A、B、E 9．在短周期元电子层只有1个或2个电子的元素是A 金属元素B 稀有气体元素C 非金属元素D 无法确定为哪一类元素10．下列说法中正确的是A 周期表中的主族都有非金属元素B 周期表中的主族都有金属元素C 周期表中的非金属元素都位于短周期D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为 A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶1113．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥14.请判断115号元素在元素周期表中的位置是：（）A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族 C．第七周期第IIIB族 D．第七周期第VB族15．有两种短周期元素X 和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m－4 ②m＋4 ③m＋8 ④m－2 ⑤m＋6A ①②③④⑤B ①②④⑤C ①②⑤D ①③④Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，已16．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是( )A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构 B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g 17．已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( )A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同18.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强19．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH420．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4化合物，21．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（）A．A、B可能属同一周期 B．A位于B的前一周期C．A只能是金属元素 D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素22．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．23．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．24．（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第、周期。
25．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .26．（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。
甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
则：元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。
27．某元素的同位素AZ X，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式：。
28． (10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。
请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。
(2)其中化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。
(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。
(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为_____ _(填元素符号)，原因___ _____。
(5)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
该氢化物与水发生反应的化学方程式为_______________________________。
(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是_______，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。
(7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________________________________________________。
29．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。
X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。
试推断(1)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。
(用元素符号表示)30．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应，0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：A_____，B______，C________，D________，E________。
（2）画出A离子、C原子的结构示意图：___________________________________。
（3）C元素的气态氢化物化学式是______________。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_______________________________。
有关反应的离子方程式为___________________________。
31．X、Y、Z均为20号以前的元素，a X m-、bY n-、cZ m+三种离子具有相同的电子层结构，则：（1）下列关系式中，正确的是_____________A．c-b=n+m B．若n>m，则b<a<c C．a-m=b-n D．若n<m，则a>b>c（2）已知H2在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H2Y，其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色。
①写出X单质与水反应的离子方程式 _______________________________________ 。
②写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式 _____________________________________ 。