化学必修二元素周期表PPT课件
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高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
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29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
主族序数＝最外层电子数
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23
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
族
共七个副族
第VIII 族： 包含三列 零族： 稀有气体元素
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七主七副 零八族
24
镧系元素: 57—71号，共15种
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
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20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又
按照原子序数递增顺序
由左往右排列的一系列
元素。
周期数 = 电子层数
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21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
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41
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放 在石棉网上加热， 观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
钾在空气中燃烧
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42
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰呈 反应 色，生成 淡黄色色 色 紫
高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
• 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
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19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
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29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
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20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
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21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
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2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
周期数=电子层数
类别
周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
1
H——He
2
1
短周期
2
Li——Ne
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18
5
长周期
6
Cs——Rn
32
6
7 Fr——112号
26
7
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数
碱金属原子 结构异同：异：核电荷数： 由小→大；电子层数：由少→多；同： 最外层电子数均为1个
钾与水反应
钾在空气中燃烧
钠与水反应
钠与钾性质对比实验
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
c
见课本P59.
1
2
a
3
4
6
b
5
7
8
• （2）.图中有几 c
对内错角？它们
的大小有什么关 系？为什么？ a
12 34
• （3）.图中有几 对同旁内角？它b
们的大小有什么
56 78
关系？为什么？
c
a
12
34
• 图中有2对内错角
<4=<5， <3=<6.
周期数=电子层数
类别
周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
1
H——He
2
1
短周期
2
Li——Ne
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18
5
长周期
6
Cs——Rn
32
6
7 Fr——112号
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7
(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数
碱金属原子 结构异同：异：核电荷数： 由小→大；电子层数：由少→多；同： 最外层电子数均为1个
钾与水反应
钾在空气中燃烧
钠与水反应
钠与钾性质对比实验
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
c
见课本P59.
1
2
a
3
4
6
b
5
7
8
• （2）.图中有几 c
对内错角？它们
的大小有什么关 系？为什么？ a
12 34
• （3）.图中有几 对同旁内角？它b
们的大小有什么
56 78
关系？为什么？
c
a
12
34
• 图中有2对内错角
<4=<5， <3=<6.
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期， 第ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
2.同一周期元素有什么特点？哪一个周期元素种类 最多？哪一族元素种类最多？ 3. He最外层几个电子?属于哪个族？
4.主族元素的族序数和其最外层电子数的关系？
三、元素周期表的结构
周期表的结构
短周期：3个（1、2、3周期） 1、周期 长周期：4个（4、5、6、7周期）
2、族
主族：7个（族序数后标A） 副族：7个（族序数后标B）
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
Ⅷ族：1个
0族： 1个
3、元素信息
观察元素周期表，可以知道92号元素的哪些 信息?
4、位置描述
先周期数：一到七
后族序数：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ、Ⅷ 、0 带上A或B
元素周期表课件(最新)人教版-高中化学必修二PPT演示
-9-
元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究一
探究二
随堂演练
元素周期表的结构 问题探究 1.原子最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族的元素吗? 答案:不一定。许多过渡元素原子最外层是2个电子,He原子最外 层也是2个电子。 2.同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差的数值可能是 多少? 答案:1、11、25。 3.元素周期表共有18个纵行,从左到右分别是哪些族? 答案:第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第 ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢA族、第 ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、0族。
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-6-
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第1课时
元素周期表
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(2)族(纵行): ①个数:元素周期表中有18个纵行,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 ③分类:
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下列关于短周期的叙述中不正确的是( ) A.共包含18种元素 B.包含前三周期的所有元素 C.只含有主族元素 D.仅含5种金属元素 解析:短周期元素中含有0族中的氦、氖、氩三种元素,C项错误。 答案:C
元素周期表课件（最新）人教版-高中 化学必 修二PP T演示 （优秀 课件）
④常见族的特别名称: 第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
人教版化学必修二元素周期表ppt
棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
当堂达标练习：
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （A）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
2、（不能）作A为．元原素子周的期核表电中荷元数素排列B顺．序原的子依的据核的外是电子D数
稀元有素气。体由
短周期和长周期共同构成的族
。
主族和零族
1、同周期元素，其原子结构相同之处是： C 同主族元素，其原子结构相同之处是： A
A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数
2、下列各表为周期表的一部分（表中 为原子序数），其中正确的是（ D ）
（A）
234 11 19
（B）
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有__七___个
横行，也就是有__七__个周期，短周期指 一二三 周期，
长周期
四五周六期。元素周期表有______十个八纵行，
分为 ___个族十，六其中____个主七族，___个副七族，___
个第Ⅷ一族，____个0族一，0族即是
周期表的结构
横的方面 7个周期（三短、三长、 （7个横行） 一不完全
周
7个主族：由短周期和长周期
期
元素共同构成～ⅦB）
纵的方面 （18个纵行）
Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素
零族：稀有气体元素
阅读思考题：
1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列
4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤 ，竟被 眼前美 丽的景 观吸引 了，若 非急着 去赴任 ，诗人 定会继 续欣赏 下去， 与大自 然共享 闲暇。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
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1
让我们一起来探寻元素周期表的发现历程吧！
分享 元素 周期 表发 现的 故事
1825 德贝莱纳(德)的三素组
2
1865 纽兰兹(英)的八音律
3
Ti=50
Zr=90
？=180
V=51
Nb=94
Ta=182
Cr=52
Mo=96
W=186
Mn=55
Rh=104.4
Pt=197.44
Fe=56
Ru=104.4
23
（3）物理性质
相同点：
1、颜色：除铯略带金色光泽外，其余都是银白色
2、都比较柔软，都有延展性
3、密度：都比较小
你能告诉我
4、熔点都比较低
钫的物理
5、导电导热性都较强
性质吗？
递变性（随着碱金属元素核电荷数的增加）
1、密度呈增大趋势 （特殊：Na>K) 2、熔点和沸点逐渐降低
24
2、卤族元素
（1）卤素单质的物理性质
Ir=198
Ni=Co=59
Pd=106.6
Os=199
H=1
Cu=63.4
Ag=108
Hg=200
1869年Be=9，.4 俄国M化g=2学4 家门Zn捷=65.列2 夫将Cd=1元12 素按
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116
Au=197?
照相对原子质C=12量由小S到i=28大依次?=排70 列，S通n=1过18 分
族的分类 主族
副族
零族 Ⅷ族
包含元素 长、短周期 长周期 稀有气体 8、9、10
元素
元素
元素
纵行
表示
ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0
Ⅷ
个数
7
7
1
1
思考：为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？
——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。
结构：（七主、七副、零八族）
12
决定
原子结构
周期表位置
反映
元素在周期表中的位置与原子结构的关系 a.周期序数= 电子层数 b.主族序数= 最外层电子数
1998年 IUPAC推荐
（国际纯粹与应用化学联合会 ）
7
多用途元素周期表
商 业 海 报 式 周 期 表
8
多用途元素周期表
对 话 式 周 期 表
9
一、元素周期表的结构
现代元素周期表排列的依据是什么？ 原子序数与原子结构之间存在着什么样的
关系？ 什么叫周期？共有多少周期？每个周期各
有多少种元素？ 镧系、锕系元素在哪里？各有多少种？ 什么叫族？周期表中共有哪些族？哪些族
27
原子结构 决定 性质
相同点： 最外层7个电子 递变性： 电子层数递增
易得一个电子，具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
28
（2）卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
生成氢化物 的稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
Cl2
Ba=137
Pb=207
整的体系，成为化学?E?发=r=4556展史上CLae重==9942 要的里程碑。
?Yt=66
Di=95
In=75
Th=118?
1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表
4
1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表
5
1930年 发现稀有气体后的周期表
6
International Union of Pure and Applied Chemistry
最外层电子数都是1
21
（2）碱金属的化学性质
实验现 象比 较
钾
钠
与氧气 反应
与水反 应
22
思考与交流
锂钠钾铷 铯
钠和钾的性质有什么相似性和不同？ 元素的性质与它们的原子结构有什么关系？
相似性：都具有强还原性，都能 与氧气等非金属单质及水反应
不同点：钾的金属性强于钠
金属性强弱 判断依据
说明：元素的性质决定于它的原子结构。
13
练习：
（1）已知硫原子结构示意图
，指
出硫元素在周期表的位置。第三周期，第VIA族
（2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它 是_氟__元素。
14
练习：
1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：14 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素
的原子序数是：3， 19 3、短周期元素中， 族序数＝周期序数的元素有：H，Be，Al 族序数等于周期序数2倍的元素有：C，S 周期序数＝族序数2倍的有： Li
N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210
类归纳，制出O=16了第一S张=32元素周Se=期79.4表，T揭e=12示8? 了
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
化学Li=元7 素间N的a=2内3 在联K系=39，使其Rb=构85.4成了C一s=1个33 完 Tl=204
Ca=40
Sr=87.6
请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、 密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
颜色 状态 密度 熔沸点 在水中的溶解性
浅 气小 低
大
深 液大 高
小
固
25
2、卤族元素
活动.探究 根据卤素的原子结构，推测氟、氯、溴、 碘在化学性质上所表现的相似性和递变 性，并设计实验证明。
26
卤素
At
氟
氯
砹
溴 碘
的元素是过渡元素？
10
一、元素周期表的结构
¬ 1、周期（横行）
将电子层数相同的元素按照最外层电子数递增 的顺序从左到右排列成一个横行——周期。
周期 一 二 三 四 五 六
七
元素 种数
2
8 8 18 18 3 不完全周期
（结构：三短、三长、一不全）
11
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从 上到下排成纵行——族。
15
4、国际无机化学命名委员会将长式周期表原 先的主、副族号取消，从左往右改为18列， 碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个 规定，下列说法正确的是（ ）
A. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B. 第14列元素形成化合物种类最多 C. 第3列元素种类最多 D. 第16、17列元素都是非金属元素
16
5、假设x是IIB族中元素的原子序数， 那么原子序数为x+1的元素是（ ）
A. IB族
B. IIIB族
C. IIIA族
D. IIA族
17
6.请写出下列元素在元素周期表中的位置
(1)原子序数为19的原子 (2)核电荷数为35的原子 (3)质子数为29的原子 (4)核电荷数为116的原子
（写出周期、族）
18
下列各图为元素周期表的一部分（表中数字 为原子序数），其中正确的是（ ）。
19
二、元素的性质（单质）与原子结构
结构
性质（物理、化学）
20
反映 决定
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
¬ （1）、思考：为什么将Li、 Na、K编在一个族？
¬ （2）碱金属元素的原子结 构有什么共同点？性质有共 同点吗?能通过实验证明吗？
让我们一起来探寻元素周期表的发现历程吧！
分享 元素 周期 表发 现的 故事
1825 德贝莱纳(德)的三素组
2
1865 纽兰兹(英)的八音律
3
Ti=50
Zr=90
？=180
V=51
Nb=94
Ta=182
Cr=52
Mo=96
W=186
Mn=55
Rh=104.4
Pt=197.44
Fe=56
Ru=104.4
23
（3）物理性质
相同点：
1、颜色：除铯略带金色光泽外，其余都是银白色
2、都比较柔软，都有延展性
3、密度：都比较小
你能告诉我
4、熔点都比较低
钫的物理
5、导电导热性都较强
性质吗？
递变性（随着碱金属元素核电荷数的增加）
1、密度呈增大趋势 （特殊：Na>K) 2、熔点和沸点逐渐降低
24
2、卤族元素
（1）卤素单质的物理性质
Ir=198
Ni=Co=59
Pd=106.6
Os=199
H=1
Cu=63.4
Ag=108
Hg=200
1869年Be=9，.4 俄国M化g=2学4 家门Zn捷=65.列2 夫将Cd=1元12 素按
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116
Au=197?
照相对原子质C=12量由小S到i=28大依次?=排70 列，S通n=1过18 分
族的分类 主族
副族
零族 Ⅷ族
包含元素 长、短周期 长周期 稀有气体 8、9、10
元素
元素
元素
纵行
表示
ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0
Ⅷ
个数
7
7
1
1
思考：为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？
——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。
结构：（七主、七副、零八族）
12
决定
原子结构
周期表位置
反映
元素在周期表中的位置与原子结构的关系 a.周期序数= 电子层数 b.主族序数= 最外层电子数
1998年 IUPAC推荐
（国际纯粹与应用化学联合会 ）
7
多用途元素周期表
商 业 海 报 式 周 期 表
8
多用途元素周期表
对 话 式 周 期 表
9
一、元素周期表的结构
现代元素周期表排列的依据是什么？ 原子序数与原子结构之间存在着什么样的
关系？ 什么叫周期？共有多少周期？每个周期各
有多少种元素？ 镧系、锕系元素在哪里？各有多少种？ 什么叫族？周期表中共有哪些族？哪些族
27
原子结构 决定 性质
相同点： 最外层7个电子 递变性： 电子层数递增
易得一个电子，具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
28
（2）卤素与氢气的反应
名称 反应条件
方程式
生成氢化物 的稳定性
F2 冷暗处爆炸 H2+F2====2HF
Cl2
Ba=137
Pb=207
整的体系，成为化学?E?发=r=4556展史上CLae重==9942 要的里程碑。
?Yt=66
Di=95
In=75
Th=118?
1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表
4
1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表
5
1930年 发现稀有气体后的周期表
6
International Union of Pure and Applied Chemistry
最外层电子数都是1
21
（2）碱金属的化学性质
实验现 象比 较
钾
钠
与氧气 反应
与水反 应
22
思考与交流
锂钠钾铷 铯
钠和钾的性质有什么相似性和不同？ 元素的性质与它们的原子结构有什么关系？
相似性：都具有强还原性，都能 与氧气等非金属单质及水反应
不同点：钾的金属性强于钠
金属性强弱 判断依据
说明：元素的性质决定于它的原子结构。
13
练习：
（1）已知硫原子结构示意图
，指
出硫元素在周期表的位置。第三周期，第VIA族
（2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它 是_氟__元素。
14
练习：
1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：14 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素
的原子序数是：3， 19 3、短周期元素中， 族序数＝周期序数的元素有：H，Be，Al 族序数等于周期序数2倍的元素有：C，S 周期序数＝族序数2倍的有： Li
N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210
类归纳，制出O=16了第一S张=32元素周Se=期79.4表，T揭e=12示8? 了
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
化学Li=元7 素间N的a=2内3 在联K系=39，使其Rb=构85.4成了C一s=1个33 完 Tl=204
Ca=40
Sr=87.6
请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、 密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
颜色 状态 密度 熔沸点 在水中的溶解性
浅 气小 低
大
深 液大 高
小
固
25
2、卤族元素
活动.探究 根据卤素的原子结构，推测氟、氯、溴、 碘在化学性质上所表现的相似性和递变 性，并设计实验证明。
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卤素
At
氟
氯
砹
溴 碘
的元素是过渡元素？
10
一、元素周期表的结构
¬ 1、周期（横行）
将电子层数相同的元素按照最外层电子数递增 的顺序从左到右排列成一个横行——周期。
周期 一 二 三 四 五 六
七
元素 种数
2
8 8 18 18 3 不完全周期
（结构：三短、三长、一不全）
11
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从 上到下排成纵行——族。
15
4、国际无机化学命名委员会将长式周期表原 先的主、副族号取消，从左往右改为18列， 碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个 规定，下列说法正确的是（ ）
A. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B. 第14列元素形成化合物种类最多 C. 第3列元素种类最多 D. 第16、17列元素都是非金属元素
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5、假设x是IIB族中元素的原子序数， 那么原子序数为x+1的元素是（ ）
A. IB族
B. IIIB族
C. IIIA族
D. IIA族
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6.请写出下列元素在元素周期表中的位置
(1)原子序数为19的原子 (2)核电荷数为35的原子 (3)质子数为29的原子 (4)核电荷数为116的原子
（写出周期、族）
18
下列各图为元素周期表的一部分（表中数字 为原子序数），其中正确的是（ ）。
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二、元素的性质（单质）与原子结构
结构
性质（物理、化学）
20
反映 决定
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
¬ （1）、思考：为什么将Li、 Na、K编在一个族？
¬ （2）碱金属元素的原子结 构有什么共同点？性质有共 同点吗?能通过实验证明吗？