2020届湖北名师联盟高三上学期(9月)第一次月考仿真模拟金卷化学(A卷)试卷及解析

2020届湖北名师联盟高三上学期（9月）第一次月考仿真模拟金卷化学（A卷）试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO−3的数目为N AD．任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为N A3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3、I－、SO2−3六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2+、CO2−3、Br－ B．Na＋、SO2−3、I－C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−37．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是A ．反应后生成的盐只为Fe(NO 3)3B ．反应后生成的盐只为Fe(NO 3)2C ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2，其物质的量之比为1∶3D ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2，其物质的量之比为3∶18．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。

在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO 2＋4KI ＋4HNO 3―→Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O ；②Se ＋2H 2SO 4(浓)―→2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O 。

下列有关叙述正确的是A ．SeO 2、H 2SO 4(浓)、I 2的氧化性由强到弱的顺序是H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞I 2B ．①中Se 是氧化产物，I 2是还原产物C ．反应①中KI 是氧化剂，SeO 2是还原剂D ．反应①中每有0.6mol I 2生成，转移电子数目为2.4N A 9．下列有关实验装置的说法，正确的是A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 10．下列有关叙述不正确的是A ．在K 37ClO 3+6H 35Cl （浓）=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AB ．常温下，向等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数K h ：CO 2−3>HCO −3C ．含0.2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量Zn 完全反应，转移的电子数目可能为0.3N AD ．标准状况下，33.6L Cl 2与足量CH 4在光照条件下充分反应，生成的C －Cl 键数目为3.0N A11．下列说法中正确的是①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑥根据反应SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A．①③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤⑦ D．①③⑥12．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是13．下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A ．①③B ．②④C ．②⑤D ．④⑥14．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O=7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是A ．Cu 2S 是还原产物，反应中1mol CuSO 4失1mol 电子B ．5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移C ．产物中的SO 2−4离子有一部分是氧化产物D ．FeS 2只作还原剂15．将CO 2气体缓缓地通入到含KOH 、Ba(OH)2和KAlO 2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通CO 2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是A ．O ～A 段反应的化方程式是Ba(OH)2＋CO 2=BaCO 3↓＋H 2OB ．B ～C 段反应的离子方程式是2AlO −2＋3H 2O ＋CO 2=2Al(OH)3↓＋CO 2−3C ．A ～B 段与C ～D 段所发生的反应相同D ．D ～E 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致16．常温下含碳各微粒H 2CO 3、HCO −3和CO 2−3存在于CO 2和NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，下列说法错误的是A ．为获得尽可能纯的NaHCO 3，宜控制溶液的pH 为7～9之间B ．pH=10.25时，c(Na +)=c(CO 2−3)+c(HCO −3)C ．根据图中数据，可以计算得到H 2CO 3第一步电离的平衡常数K 1(H 2CO 3)=10－6.37D．若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)＞c(HCO−3)＞c(CO2−3)＞c(OH－)＞c(H+)二、非选择题（共5小题，52分）17．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、X n-(n=1或2)中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。

（2）物质C中含有离子X n-。

为了确定X n-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C 与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO（3）将38.4g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式____________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_____________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为_______________________________________________。

18．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。

下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：（1）操作②为______________________________________________________。

（2）工业合成氨的化学方程式为_____________________。

（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式________________________________________。

（4）在实验室中检验氨气的方法是_________________________________。

（5）副产品的化学式为________。

该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。

19．某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对3溶液B进行电解处理的实验流程如图：(1)试剂a应选用________(填写名称)；(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。