高新校区17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)
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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。
红磷、白磷 D。
乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。
42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。
碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。
热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。
MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。
18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)
百强校河北定州中学2017-2018学年第二学期高一化学期中考试试题一、单选题1．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A. 乙醇和钠反应，断裂键①B. 在Cu作催化剂和加热条件下和O2反应，断裂键①和③C. 在一定条件下和O2反应，可能断裂键④和⑤D. 乙醇是电解质，在水中断裂键①电离出H＋2．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验:己知: 3NO3-+8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al(OH)4]-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B. 试样中一定含Al3+C. 试样中可能存在Na+、Cl-D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO43．标况下，在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl，②混有少量NO 的NO2，③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)＝4∶3]分别和水进行喷泉实验，经充分反应后，所各溶液的物质的量浓度之比为（）。
A. 1∶1∶1B. 3∶2∶3C. 5∶5∶4D. 无法计算4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（）A. AB. BC. CD. D5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小W>X>YB. X的氢化物常温常压下为液态C. 元素的非金属性Z>X>YD. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸6．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
高新部高一第二学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 Ba —137 一、选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。
每题只有一个．．选项符合题意） 1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是 A ．石油和天然气都属于碳素燃料 B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C ．太阳能电池可将太阳能转化为电能D ．研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 2、下列属于物理变化的是A ．煤的气化B ．天然气的燃烧C ．烃的裂解D ．石油的分馏3、 是γ放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对 原子的叙述不正确的是A ．质量数是60B ．质子数是 27C ．中子数是33D ．电子数是334、下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是 A ．氮分子的结构式：N —NB ．Mg 2+的结构示意图：C ．二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶ D ．钙离子的电子式：Ca 2+5、 下列说法不正确的是A ．纯碱可用于去除物品表面的油污B ．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C ．植物秸秆可用于制造酒精D ．氢氧化铁胶体可用作净水剂6．元素R 有如下反应：RO －3＋5R －＋6H ＋=3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO －3中的R 只能被还原C ．R 2在常温常压下一定是气体D ．若反应消耗1 mol RO －3，则转移的电子数为3.01×1024 7．下列反应中“加入的物质”能起催化作用的是A ．在锌粒与稀硫酸反应中，“加入几滴CuSO 4溶液”后，产生氢气的速率加快B．在稀硝酸与铜反应中，“加入适量浓硝酸”后，反应速率加快C．在过氧化氢分解反应中，“加入几滴FeCl3溶液”后，反应速率加快D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，颜色消失速率加快8．对于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近9．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
乌鲁木齐市第四中学2017-2018学年下学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：Zn:65一、选择题(本题共包括24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分) 1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ） a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子 A.a 、fB.d 、eC.b 、cD.e 、f2．元素A 和元素B 的原子序数都小于18。
已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b;B 元素原子的M 层电子数为（a-b ），L 层电子数为（a+b ）,则A 、B 两元素所形成的化合物的性质可能是（ ）A.能与水反应B.不能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应3．某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与氢原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m) molB. (A-N) molC. (A-N) molD. (A-N+m) mol4．已知短周期元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数c>dB.氢化物的稳定性H 2Y>HZC.离子的还原性Y 2->Z -D.原子半径X<W5．下列说法不．正确的是（ ） A ．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n )B ．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化C ．SiCl 4、PCl 3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D ．由ⅠA 族和ⅥA 族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是mA a +Aam A a +A a含有共价键的离子型化合物6．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧7．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2017－2018学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答题卡上填写班级、姓名和考号。
2．将答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡。
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题(每小题2分，共40分)1．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原X的中子数为子293118A．0 B．57 C．118 D．1752．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是3．下列物质的电子式书写正确的是4．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：25．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率6．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOC. Ag2OD. Zn7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2C．NaOH D．H2O9．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. O、P、ClB. B、Mg、SiC. Be、Na、AlD. C、Al、P11．关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A. 碱性：KOH＞NaOHB. 相对原子质量：Ar＞KC. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 元素的金属性：Mg＞Al2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A. NaOHB. HClC. H2D. H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R＞QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A. R一定是第ⅦA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8.下列说法正确的是（）A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径：A＜B＜CD. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116D. 该原子可表示为：Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A. 原子半径：Sr＞CaB. 最高化合价为+2C. 8838Sr的中子数为38D. 氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A. 22B. 26C. 33D. 3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A. 质量数是60B. 质子数是60C. 中子数是33D. 电子数是2719.下列叙述中正确的是（）A. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B. 除短周期外，其他周期均有32种元素C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A. N、O、FB. Li、 C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. CaCl2B. CO2C. Na2O2D. CH422.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 47B. 57C. 61D. 17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：（1）金属性：Na ________K B ________Al Ca ________Mg（2）非金属性：S ________Cl P ________Cl S ________O（3）酸性：H2CO3 ________H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2，Mg（OH）2 ________Al（OH）3．27.（12分）在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________ ．30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中________位置．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（3）写出E的电子式：________．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________ ．高一化学答题卡一、单选题（每小题2分）序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答案序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案二、填空题26（10分）（1）（2）（3）（4）27（12分）28（6分）29（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）30（10分）（1）（2）（3）（4）答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】真题集萃，元素周期律的作用【解析】【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．2.【答案】B【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B．【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；C、短周期元素是指1～18号元素；D、一种元素可能有多种原子．3.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl 只含有极性共价键C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100 命题人：吴慎刚审题人：张会清第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 第IA族元素全部是金属元素B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 组成物质种类最多的元素位于第IV A族2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55 C．78 D．1333.下列有关化学反应的说法中正确的是（）A. 放热反应在常温下一定很容易发生B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是()A．铝与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积第 3 页 / 共 8 页第 4页 / 共 8 页6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．PCl5B．H2O C．CCl4 D．SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。
A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案(共五套)
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（共五套）2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（一）一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B． C．D．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）正极A．A B．B C．C D．D17．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动18．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．水浴加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．滴加少许CuSO4溶液D．改用铁粉并振荡19．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O﹣O共价键D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（）A．原子半径：W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2WC．Y2X和水反应能生成离子化合物D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应21．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A．v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C．v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D．v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣122．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A．SO3的体积百分含量保持不变B．SO2速率是O2速率的2倍C．SO3的浓度是O2浓度的2倍D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度23．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用二、非选择题（本部分3大题，共31分）24．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（1）原子半径最大的元素是；在化合物中只有负价的元素是；属于副族元素是；适合作半导体材料的是，（只用表中的字母填写）（2）V在周期表中的位置第周期第族．（3）A与M元素形成的化合物是化合物，D与Z原子形成的化学键是键；（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（用化学式表示）（5）L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是．（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式．25．按要求完成下列填空：（1）H、H、H互为，16O2、18O3互为．A．同位素B．相同物质C．同素异形体D．同分异构体（2）写出下列物质的电子式：①MgCl2；②NaOH；（3）写出下列物质的结构式：①C2H2；②H2O；（4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．26．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是．②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）A．蒸馏水B．冰块C．HNO3溶液D．CuSO4溶液（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）参考答案与试题解析一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】“低碳经济，节能减排”即要求减少环境污染物的排放，同时节约能源，实现可持续性发展，据此解答．【解答】解：A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，节约能源，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B．二氧化硫和氮的氧化物能够引起酸雨等环境污染，工业废气排放到大气之前必须回收处理，可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，有利于环境保护，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C．煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故C错误；D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，有利于节能减排，有利于环境保护，符合低碳经济，节能减排”，故D正确；故选：C．2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯气的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；B．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；C．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯气分子中含有1个Cl﹣Cl键，硫原子最外层达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为，故B错误故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．氟离子核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故C正确；D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水正确的电子式为，故D错误；故选C．3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④【考点】H9：辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体，以此来解答．【解答】解：同分异构体的分子式相同、则最简式、相对分子质量相同，但结构不同，则性质不同，若为官能团的位置异构，化学性质相似，若为官能团异构，化学及物理性质不同，可知化学性质、物理性质可能不同，故选A．4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【考点】34：同素异形体．【分析】A．同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，D．同一元素的不同单质互称同素异形体；【解答】解：A．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；C．同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；D．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；故选：D．5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl4【考点】4I：球棍模型与比例模型．【分析】A、氨气分子为三角锥型结构，且H原子半径小于N原子；B、水分子为V型结构，且H原子半径小于O原子半径；C、HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径；D、四氯化碳为正四面体结构．【解答】解：A、氨气分子为三角锥型结构，由于H原子只有一个电子层，而N原子有两个电子层，故H原子半径小于N原子，故氨气的比例模型为，故A正确；B、水分子为V型结构，由于H原子只有一个电子层，而O原子有两个电子层，故H原子半径小于O原子，故水的比例模型为，故B正确；C、由于H原子只有一个电子层，而氯原子有3个电子层，故HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径，即HCl的比例模型为，故C正确；D、四氯化碳为正四面体结构，但由于C原子有2个电子层，而氯原子有3个电子层，故氯原子半径大于C原子，故四氯化碳的比例模型为，故D错误．故选D．6．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解【考点】BB：反应热和焓变．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．A．干冰置于空气中升华，克服分子间作用力；B．加热使石英熔化，断裂共价键；C．将食盐溶解于水，断裂离子键；D．加热使硫化氢分解，断裂共价键．【解答】解：A．干冰为二氧化碳，干冰的升华为二氧化碳分子间的距离发生改变，破坏分子间作用力，干冰为固态二氧化碳，升华为气体需吸收热量，故A 正确；B．石英（二氧化硅）晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故B错误；C．食盐为氯化钠，由钠离子和氯离子构成，将食盐溶解于水，断裂离子键，故C错误；D．硫化氢为共价化合物，硫化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A．7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．氟元素、氧元素一般没有正化合价；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0；D．主族由短周期和长周期组成．【解答】解：A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，故B错误；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0，而不是ⅠB→→ⅦB，故C错误；D．由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），故D正确；故选D．8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．非金属性越强氢化物越稳定．【解答】解：Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性K＞Se，故A错误；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以其最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C错误；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性O＞Se，所以氢化物稳定性：H2Se＜H2O，故D错误；故选B．9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl 元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Y＞Z＞R，故A错误；B．R为O、Y为S，原子序数分别为8、16，二者原子序数相差8，故B正确；C．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：Z＞Y＞X，故C 正确；D．无机酸中最强的含氧酸为高氯酸，分子式为HClO4，是Z的最高价含氧酸，故D正确；故选A．10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同一主族中，原子序数越大，金属性越强；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．次氯酸不是最高价含氧酸．【解答】解：A．K、Na位于同一主族，原子序数K＞Na，金属性K＞Na，则钾与水反应比钠与水反应更剧烈，故A正确；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．HClO不是最高价含氧酸，HClO的酸性小于碳酸，故D错误；故选D．11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B． C．D．【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，据此分析解答．【解答】解：A．Fe、Cu和醋酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，则Fe加速被腐蚀；B．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、氧气在正极上放电，形成吸氧腐蚀，则Fe的腐蚀被加速；C．该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe 被保护；D．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、Cu作正极，则铁的腐蚀被加速；通过以上分析知，Fe最不易被腐蚀的是C．故选C．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．高温下炭与CO2的反应，C+CO22CO，为吸热反应，C元素的化合价变化（0→+2、+4→+2），为氧化还原反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B正确；C．生石灰溶于水的反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．盐酸与烧碱溶液的中和反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选B．13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电【考点】B7：常见的能量转化形式．【分析】A、燃气灶为化学能转化为热能的装置；B、铅蓄电池是原电池；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用；D、光伏发电是太阳能转化为电能．【解答】解：A、燃气灶为化学能转化为热能的装置，不是将化学能转化为电能，故A错误；B、铅蓄电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用，所以风能转化为电能，故C错误；D、光伏发电是太阳能转化为电能，所以不属于化学能转化为电能，故D错误；故选B．14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；C．状态不同反应的焓变不同，放热反应焓变为负值，结合盖斯定律分析判断；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q kJ•m ol﹣1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量，故B正确；C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞﹣Q kJ•mol﹣1 ，故生成1 mol SO2（g）放出的热量小于Q KJ，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B．15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，计算分析，反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量是放热反应，反之是吸热反应；B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程；C．依据图示可知形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量；D．反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，并需注明物质的聚集状态．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A 正确；B．1mol O2（g）吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成1mol O2（g）时需要放出498kJ能量，故B正确；C．形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；D．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位是kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=+180KJ/mol，故D错误；故选D．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）A．A B．B C．C D．D【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池反应Zn+2H+═Zn2++H2↑可知Zn为负极，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质溶液为酸溶液，以此来解答．。
18学年高一(普通班)下学期期中考试化学试题(附答案) (1)
高一普通班期中考试化学试题考试时间： 100分钟 满分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意) 1．制作第一张元素周期表的科学家是（ ）A ．俄国门捷列夫B ．英国纽兰兹C ．德国迈尔D ．法国尚古多 2．下列各组物质中互为同位素的是（ ）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 2 3．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数 C ．原子的最外层电子数 D ．原子的核外电子数 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 6．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( ) A ．空气量越多越好 B ．应通入适量空气C ．固体燃料燃烧前要粉碎D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 7． X 、Y 、Z 三种元素，已知X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 原子最外层电子数相同， 又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。
A.N 、P 、OB.N 、C 、SiC.B 、Mg 、AlD.C 、N 、P8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=4.2 mol/ (L ·s)9把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/ L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是（ ） A.10℃ 10ml 2mol/L X 溶液 B. 10℃30ml 1mol/L X 溶液C.20℃10ml 3mol/L X溶液D. 20℃20ml 2mol/LX溶液10．铁在下列情况下腐蚀最快的是A．铁放入海水中B．将铁和连锡接后放入到海水中C．将铁和锌连接后放入到淡水中D．将铁和锌连接后放入到海水中11.下列各组性质比较中，不正确的是（）。
最新18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(3)
2017～2018学年度高一下学期期中考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不符合节能减排的是( ) A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氮气的电子式： ∶N ∶∶∶N ∶ B ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)C ．电子式表示氯化钠的形成过程：D ．N 2H 4的结构式3．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A ．Ba(OH)2· 8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．铝与稀盐酸反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷与O 2的燃烧反应4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能，据此，试判断在100kPa 下，下列结论正确的是（ ）A ．石墨比金刚石稳定B ．金刚石比石墨稳定C ．1mol 石墨比1mol 金刚石总能量高D ．金刚石转化为石墨是物理变化 5．下列推测或结论不合理．．．的是（ ） A ．X 2－和Y ＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB ．气态氢化物的稳定性HCl>HBr ，还原性：Cl －>Br －C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料H HHH ．． ．． ． ． Na ．． ． ． ． ． ． ．．． Na Cl + ClD．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)26．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确．．．的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数X与82Pb具有相同的最外层电子数B．第114号元素的一种核素298114C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数和S2－具有相同的质子数和电子数D．O 227．化学能可与热能、电能等相互转化。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
周口中英文学校2017-2018学年下期高一期中考试化学试题（总分：100分时间90分钟）可能用到的相对原子质量：N 14，H 1，O 16，第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）l.下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是A.HClB.N2C.COD.C2H22.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.HCl和MgCl2B.Na2O和CO2C.CaCl2和NaOHD.NH3和H2O3.燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是A.化学能B.热能C.太阳能D.电能4.下列表示化学反应速率的单位正确的是A.mol·h-1B.mol/L·sC.mol·L-1·min-1D.mol·L-15.下列物质中属于离子化合物的是A.氯化氢B.偏铝酸钠C.钠钾合金D.二氧化碳6.随着原子序数的递增，下列说法正确的是A.原子半径逐渐减小B.得电子能力逐渐增强C.元素的主要化合价逐渐升高D.元素的核外电子排布呈周期性变化7.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H20的反应B.酸与碱的中和反应C.甲烷的燃烧D.在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O8.下列说法不正确的是A.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C.相对原子质量是质子和中子的质量之和D.元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称9.下列措施对加快化学反应速率明显有效的是A.钠与水反应:增大水的用量B.焦炭燃烧:将固体焦炭研碎C.铝发生置换反应制取H2选用浓硫酸D.合成氨反应:恒温恒容条件下通入Ne10.下列说法正确的是A.元素周期表中有8个主族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素D.氮元素位于第二周期VIIA族11.下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是A.断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键B.混合气体的平均摩尔质量不再改变C.用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2D.混合气体的颜色不再改变12．反应A(g)+3B(g) 2C(g) +2D(g )在不同情况下测得反应速率其中反应速率最快的是 ( )A．v (D)=0.4 mol /（L·s） B．v (C)=0.5 mol /（L·s）C．v (B)=0.6 mol /（L·s） D．v (A)=0.15 mol /（L·s）13.如图是可逆反应:X 2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A.t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化B.t2时，反应未达到限度C. t2～t3时,反应已停止进行D.t1时,反应只向正反应方向进行14.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是15.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。
7—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年屯溪一中第二学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H :1 Li:7 C :12 N :14 O :16 Cl:35.5 Zn :65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列叙述不正确的是A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2的挥发破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中3．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XCl m分子，则a g XCl m中所含质子的物质的量是（）4．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S5．A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D>C>A>B B．B>A>D>CC．D>B>A>C D．D>A>B>C6．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(普通班)(附答案)
新绛二中2017—2018学年第二学期期中考试试题高一化学（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Pb-207 Cu-64 一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1．门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素最可能用于( )A．制新农药B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金3．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( )A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．下列元素中，原子半径最大的是( )。
A．Li B．Na C．F D．Cl6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH37．下列有关化学用语表达不正确的是( )。
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S9．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO410．下列说法中，正确的是( )。
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低11．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2017-2018学年第二学期高一期中考试化学学科试题注意事项：考试时间：75分钟；试卷满分：100分。
本卷可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16第I卷（选择题共69分）单项选择题：毎小题3分，23小题，共69分，每小题只有一个选项符合题意。
1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法不应该．．．提倡的是（）A．发展清洁能源B．增加植被面积C．直接大量燃烧煤炭供热D．选择绿色出行2．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．氨分子的电子式：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．氧化钙与水的反应属于放热反应C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．反应物总能量与生成物总能量一定相等4．去年朝鲜进行氢弹实验，引起国际社会的极大关注。
下列关于错误！未找到引用源。
的说法正确的是（）A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是3 D．电子数是1 5．下列过程发生化学变化的是（）A．香水挥发B．海水晒盐C．冷、浓硝酸使铁片钝化D．干冰升华6．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）A．HCl B．MgCl2C．NH4Cl D．NH37．下列做法，不能使Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ 的反应速率增大的是( )A．适当增大盐酸的浓度B．降低温度C．用锌粉代替锌粒D．滴加少量CuCl2溶液8．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．v（A）=0.25mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=0.4mol/（L•s）9．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．原子半径：P＞S＞ClC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+11．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力12．现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。
18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
金山中学2017学年度第二学期高一年级化学学科期中试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、A1－27、C1－35.5、Ca－40、Cu－64、S －32、Na－23 I-127 N-14一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1．氮气化学性质稳定的原因是（）A．氮的非金属性弱B．氮气的熔沸点低C．氮气难溶于水D．氮分子中原子间共价键不易断裂2．X+Y→M+N为放热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生3. 下列说法正确的是（）A．从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水B．晶体失去结晶水一定是风化的结果C．风化与潮解是两个正好相反的过程D．某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液4．以下物质不属于氮肥的是（）A．NH3·H2O B．N2C．NaNO3D．NH4C15. 实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）A. 用硫粉盖住B.立即清扫地C. 立即洒溴水D.用沙土盖住6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A. 阴极B. 正极C. 阳极D. 负极7. 下列属于热化学方程式的是（）A．CaCO3 → CaO + CO2 - 1185kJ B．CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)C．CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) - 1185kJ D．CaCO3 → CaO + CO28．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH39．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液10.浓硫酸溶于水使溶液的温度升高，是由于（）A．浓硫酸溶于水，只发生扩散过程B．浓硫酸溶于水，只发生水合过程C．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量D．浓硫酸溶于水，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量11. 结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．纯净物B．混合物C．溶液 D.．俗称胆矾12.下列变化中，只存在放热过程的是（）A．液态水的气化B．NaOH溶于水C．水蒸气的液化D．NaCl溶于水13．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应物质的性质B．催化剂C．浓度和压强D．温度14. 将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（）A．硫酸铜晶体溶解过程停止B．硫酸铜晶体结晶过程停止C．硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率D．硫酸铜溶液变为不饱和溶液15．酸性溶液一定（）A．pH<7 B．c(H+)·c(OH-)=1×10-14C．c(H+)>c(OH-) D．c(H+)>1×10-716. 硫化氢通入下列溶液中，不会产生浑浊现象的是（）A. 溴水B.盐酸C.亚硫酸D.高锰酸钾溶液17．已知3X(g)+2Y(g)2Z(g)的反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，则下列关系中正确的是（）A．v(X)=v(Y)=v(Z) B．v(X)=3/2 v(Y)C．v(X)=2/3 v(Y)=v(Z) D．v(Z)=3/2 v(X)18. 已知2SO 2＋O3，在体积为V L 的密闭容器中通入a mol SO 2和b molO 2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（ ）A. B. C. D.19．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 （ ） A ．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B ．加水溶解，用PH 试纸测溶液的酸碱性 C ．加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞试液D ．加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 20．反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．体系温度降低D ．使压强不变，充氮气使容器体积增大21．在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是 （ ） A ．沸腾炉 B ．接触室 C ．吸收塔 D ．三个设备中都有变化 22．浓Ｈ2SO 4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是 （ ） A ．Cu + 2H 2SO 4(浓)→ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O B ．C + 2H 2SO 4(浓) → CO 2 + 2SO 2↑+2H 2O C ．2NaOH + H 2SO 4(浓) →Na 2SO 4 + 2H 2O D ．Fe 2O 3 + 3H 2SO 4(浓) → Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O23．化工厂用反应8NH 3+3Cl 2→6NH 4Cl+ N 2检验氯气管道是否漏气。
2017-2018学年高一化学下学期期中试题(含解析)(1)
四川省威远中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题1. 下列说法中，不正确．．．的是( )A. 和互为同位素B. O2和O3互为同素异形体C. 与有相同的中子数D. 的核外电子数与中子数不相同【答案】C【解析】分析：A.质子数相同中子数不同的原子互为同位素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.中子数＝质量数－质子数；D.核外电子数＝质子数、中子数＝质量数－质子数。
B. O2和O3均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确；C. 与的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，中子数不同，C错误；D. 的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同，D正确。
答案选C。
2. 下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 第ⅠA族元素称为碱金属元素B. 过渡元素全是金属元素C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献【答案】B【解析】分析：A．IA族包含碱金属与氢元素；B．过渡元素全部是金属元素；C．氦原子核外只有2个电子；D．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献。
详解：A．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，A错误；B．过渡元素全部是金属元素，B正确；C．氦原子核外只有2个电子，其它稀有气体原子最外层电子数为8，C错误；D．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献，门捷列夫制作出了第一张元素周期表，D错误；答案选B。
3. 关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A. H2S的稳定性比HCl强B. Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素【答案】C【解析】分析：A.非金属性越强，氢化物越稳定；B.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；C.X的质子数是18+2＝20；D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性也具有非金属性。
2017_2018学年高一化学下学期期中试题
海南省海南枫叶国际学校2017-2018学年高一化学下学期期中试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），全卷共4页，满分100分,考试时间60分钟。
第I 卷选择题（48分）注意事项：1、答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案。
一．选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
本大题16小题，每题3分，共48分。
） 1．世界上第一张元素周期表的作者是A ．拉瓦锡B ．凯库勒C ．门捷列夫D ．居里夫人 2．关于化学反应下列叙述错误的是A ．该反应是可逆反应B ．该反应无法达到化学平衡状态C.升高温度有利于加快反应速率D ．加入催化剂有利于加快反应速 3．下列表示硫原子结构示意图的是4．下列物质中，含有共价键的是A ．NaClB ．MgC ．HClD ．CaO 5．下列变化过程中，没有．．破坏化学键的是 A.冰的融化 B.碳的燃烧 C.氮气溶于水 D.水的通电分解 6．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是A. 化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能 7.碳元素有3种核素，其中一种是146C ，其核内的中子数是A ．6B ．8C ．14D ．208．下列化合物中存在离子键的是A ．CO 2B ．CH 4C ．H 2OD ．NaCl 9．主族元素R 的最高正化合价为+2，R 元素位于周期表的AB ．C DA ．ⅠA 族B ．ⅡA 族C ．ⅢA 族D ．ⅤA 族 10．下列叙述中正确的是 A ．所有的化学反应都释放能量 B ．化学反应中的能量变化与化学键无关 C ．NaOH 溶液与盐酸反应释放能量D ．NH 4Cl 晶体与Ba （OH ）2•8H 2O 反应释放能量11．7．在Na 2CO 3和HCl 反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是12.右图为番茄电池示意图，其能量转化的主要方式是A 、化学能转换为电能B 、化学能转换为光能C 、电能转换为化学能D 、光能转换为化学能 13.下列元素属于第三周期的是A ．SB ．HC ．OD ．N 14．关于化学反应与能量的说法中错误．．的是 A ．中和反应是放出能量的B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．右图所示的反应为放热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量15．在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO 2和1molO 2，充分反应后能证明2SO 2 + O 22SO 3是可逆反应的事实是A ．O 2仍为1molB ．SO 2仍为2molC ．SO 2完全转化为SO 3D ．SO 2 、O 2和SO 3同时存在 16.下列关于元素的原子结构和性质的叙述不．正确的是 A ．卤素只以化合态存在于自然界中 B ．碱金属单质都是强还原剂C ．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物反应过程D ．卤素随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱第II 卷非选择题（共52分）二．填空题（1）这些元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号）,最不活泼的元素是（填元素符号）；（2）原子结构示意图所表示的原子是（填元素符号）。
2017_2018学年高一化学下学期期中试题
吉林省榆树一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Fe：56 Ag:108总分：100分时间：80分钟第Ⅰ卷选择题(本题共20小题。
每小题3分。
共60分。
每小题给出的四个选项中。
只有一项符合题目要求)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()风力发电机水利发电太阳能热水器2. 2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。
下列关于31H的说法正确的是()A. 质子数是2B. 质量数是1C. 电子数是3D. 中子数是23．下列各组微粒中，属于同位素的是()A．O2、O3 B．H、D、T C．、 D．Na2O、Na2O24．下列反应属于吸热反应的是()A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧5．下列气体不会．．造成空气污染的是( )A．N2， B．CO C．S02 D．N026．下列物质中所含的化学键只有离子键的是( )A．KCI B．NaOH C．HCI D．S037．下列属于短周期主族元素的是( )A．He B．K C．Si D．Fe8．已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段时间内x的化学反应速率为lmoI／(L·min)，则此段时间内Z的反应速率为( )A．0.5moL／(L·min) B．2mol／(L·min)C．1moL／(L·min) D．3mol／(L·min)9．硝酸应避光保存是因为它具有( )A．强酸性 B．强氧化性 C．腐蚀性 D．不稳定性10.某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则它可以表示为 ( )A.14SiB.14NC.14CD.12C11．下列图示变化为吸热反应的是()12．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性:B. 非金属性:C. 碱性:D. 热稳定性:13．下列变化过程中，破坏极性共价键的是( )A. 碘的升华B. 硅的熔化C. 食盐电离D. 氯化氢溶于水14．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）。
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成都外国语学校高新校区2017-2018学年第二学期半期考试（化学）试卷常用相对分子质量：H ：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 N：14一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是（）A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、下列化合物中属于苯的同系物是（）A. B. C. D.3、下列有机物的命名正确的是（）A．3，4，4-三甲基己烷B．2，2-二甲基戊烷C．2-甲基3--戊炔D．2-甲基4--乙基戊烷4、下图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的文字组成的。
下列关于苯的说法正确的是( )A. 苯通常是无色、有特殊气味的气体B. 苯环中含有单双键交替的化学键C. 该分子12个原子全部在一个平面上D. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦⑧C. ④⑤⑧D. ③④⑤⑦⑧6、某有机物其结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是()溶液、溴水褪色，原理相同A．能使酸性KMnOB．1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗4molH2C．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物不能发生消去反应7、下列说法正确的是()A.苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应B.氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中生成乙烯C.实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔D.将苯、浓HNO3的混合物用水浴加热(50～60 ℃)制备硝基苯8、下列叙述中正确的是（）A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B. O22-与S2－具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同9、《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为有关滴滴涕的说法正确的是()A.它属于芳香烃B.分子中最多有23个原子共面C.分子式为C14H8Cl5D.1 mol该物质最多能与5 mol H2加成10、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是()A.己烯、苯、四氯化碳B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、环己烷D.甲苯、己烷、己烯11、下列表示物质的说法正确的是（）A.氮气的电子式N┇┇NB.Mg2+的结构示意图C.NH3的结构式D.O22-的电子式为：12、下列各组物质中，化学键的类型不同的是( )A．HCl 和HNO3 B．H2O 和NH3 C．Na2S 和NaCl D．CCl4和Na2O13、某有机物分子中碳原子数和氢原子数之比为3:4，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，在铁屑存在时与溴发生反应，能生成2种一溴代物。
该有机物可能是()A．CH≡C—C(CH3)2C(CH3)3C．(CH3)2C===CH—C(CH3)2CH2CH3 D．14、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是( )A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②15、已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，符合要求的有机物结构有()A.2种B.3种C.4种D.5种16、有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上一个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种，这种环状化合物可能是（）A. B. C. D.17、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（）项①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强A. 1B. 2C. 3D. 418、水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。
下列说法正确的是（）A. 前者属化学变化，只破坏分子间作用力B. H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C. 后者属物理变化，破坏了化学键D. 分子间作用力比化学键强，比氢键弱19、若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钙盐的化学式为CaR；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱；是金属元素；是非金属元素；最外电子层有6个电子A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ②③⑤20、已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A. 原子序数：D＞C＞B＞AB. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C. 原子半径：B＞A＞C＞DD. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－21、如右图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y 三种元素原子核外电子数之和等于X 的质量数，X 原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是( )A. X 或W 的某种氧化物的排放均可形成酸雨B. Y 的单质具有很强的氧化性，能从KI 溶液中置换出I2C. W 最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐D. Y的氢化物沸点是同族元素氢化物中最高的二：非选择题（共5题，共58分）22、（12分）Ⅰ．下面是7×18的格子,按要求作答。
(1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。
(2)“大爆炸理论”指出:200亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大,温度无限高的原始核中,由于某种原因它发生了爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。
你由此可知最先产生的元素是(填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是。
(3)C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是。
(填写离子符号)。
(4)请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：。
(5)用实线绘出金属与非金属的分界线。
Ⅱ．(6)下列各种叙述中,正确的是。
a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c.非极性键只存在于双原子单质分子里d.在Na2S溶液中加入氯水,溶液中出现黄色沉淀,可以说明氯元素的非金属性比硫元素强e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HF﹤HCl﹤HBr﹤HI23、（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息;根据表中信息回答下列问题:(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学反应方程式．(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式C n H2n+2.当n= 时,这类有机物开始出现同分异构体.(3)B具有的性质是(填序号)①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应;写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:(4)C与Na反应的化学反应方程式为:24、（11分）（1）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名_____________________若A是由单烯烃和H2通过加成反应得到，则该单烯烃的结构简式为___________ _______。
（2）A.B.C.三种烃分子中均含有8个氢原子，其中A.B常温下呈气态。
A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为________；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式__________；C属于芳香烃，1molC最多能与4molH2加成，则C的分子式为。
（3）C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，E是被广泛用做农用薄膜的聚氯乙烯塑料。
作根据以下化学反应框图填空：E①写出A的电子式__________________；C的结构简式______________________；②写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式______ _______ ；③写出B→E的反应类型：_________________。
25、（13分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：_________________________________。
（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________。
实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。
（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。
______________（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。
若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：__________________________________________________。
26、（10分）工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防腐剂）。
其生产过程如下图所示（反应条件未全部注明）：提示：苯环上的羟基易被氧化请回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为____________________。
（2）写出反应⑤的化学方程式（注明反应条件）：__________________________________________。
（3）写出反应②、④的反应类型：反应②：____________________、反应④：____________________。
（4）写出反应③的化学方程式（不必注明反应条件）：_______________________________。
（5）在合成路线中，设计③和⑥的目的是______________________________。
成都外国语学校高新校区2017-2018学年第二学期半期考试（化学）试卷答案一、选择题1、B2、D3、B4、C5、C6、A7、C8、B9、B 10、A 11、C 12、D 13、B 14、B 15、C 16、C17、C 18、B 19、D 20、C 21、B 二、非选择题 22（12分）、(1)略 (2 分)(2)氢(1 分)31H(或T) (1 分)(3)Al 3+﹤Mg 2+﹤O 2-﹤N 3- 2分) (4)(2 分) (5) 画两处：略 (2 分) (6) bd (2分)23（10分）（其余为每空2分） 1、2，2，4—1,2-二溴乙烷（1分）2、3、4（1分） ②③4、略24、（11分 其余每空1分）三甲基戊烷（2分）Ⅱ、C 3H 8 CH 3CH=CHCH 3 C 8H 8 Ⅲ、 CH 2=CH 2 CaC 2 ＋ 2H 2O → Ca(OH)2 ＋ C 2H 2↑ （2分） 加聚反应25、（13分） 32222170C H C H O H C H C H H O →=↑+浓硫酸℃将温度计水银球插入反应液中控制温度 （若学生答没有加入沸石给1分）()24222C 2H S O C O 2S O 2H O∆+===↑+↑+浓北京天梯志鸿教育科技有限责任公司32222C H C H B r N aO H C H C H N aB r H O +→=↑++乙醇不能 （1分 其余答案均为两分） 挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色26、（10分）（1）（2）（3）取代反应 氧化反应（每空1分）（4）（5）反应③将酚羟基转化为3O C H --保护起来，反应⑥将被保护的酚羟基又还原回来。