高一化学常见物质的检验2
第11讲 物质的检验【暑假衔接班】2024年新高一化学精品衔接课程(全国通用)(学生版)
第11讲物质的检验【目标导航】1．常见物质的检验。
2．物质的检验方法。
【知识梳理】一、常见物质的检验1．常见离子的检验方法(1)实验探究Cl－、SO2－4的检验①NH4Cl与NaOH溶液反应：__________________________________________；②NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应：__________________________________________；③(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液反应：__________________________________________。
【交流讨论】1．检验NH4+时，为什么要加热混合液？为什么要将试纸湿润？2．检验Cl-时为什么要加入稀硝酸？3．SO42-时，为什么要加入盐酸？(2)常见离子的检验方法A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO2－32．焰色反应——Na、K元素的检验(1)实验探究——Na、K元素的检验【实验1】取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至_______。
用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过______________观察火焰颜色。
实验现象：火焰呈_______。
【实验2】用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至_______，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。
实验现象：火焰呈_______。
【交流讨论】1．用稀盐酸洗涤铂丝的目的是什么？2．检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察？(2)焰色反应：①定义：很多_____________________在灼烧时的火焰都会呈现____________，这叫做焰色反应。
焰色反应表现的是某些金属元素的性质，因此属于_______变化。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第1单元 第2课时 物质的检验物质的性质和变化
第2课时 物质的检验 物质的性质和变化探究一、几种常见离子的检验1．NH ＋4 的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口： ①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②反应原理：化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH 溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH ＋4 。
2．Cl －的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。
(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。
3．SO2－4的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO2－。
4(1)检验SO2－时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于4盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO2－，正确的操作是什么？4提示：不一定，可能含有Ag＋；正确的操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4。
(2)(情境思考)水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水。
自来水出厂时余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自来水管网中细菌滋生污染水质。
检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，这种做法是否正确？提示：不正确。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《常见物质的检验》教案
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标学会-Cl、-24SO、-23CO、+4NH等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
能力目标初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
情感目标初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
教学重点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学难点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学过程二次备课【自学质疑】1、铵盐与强碱溶液混合加热时有生成。
如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应，化学方程式为氨气能使湿润红色石蕊试纸变，人们常用氨的这一性质来检验铵根离子。
2、盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
3、溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
4、许多金属或它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫。
根据火焰所呈现的特殊焰色，可以检验或的存在。
例如钠的焰色为，钾的焰色为。
实验操作：洗烧：用鉑丝蘸取在酒精灯上灼烧，直至火焰为色。
蘸烧：用鉑丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾要透过）洗烧：实验完毕后，用洗净鉑丝，并放在火焰上灼烧至无颜色【互动探究】（探究实验一）：见教材P21现象：1.总结：铵盐（NH4+）的检验方法：铵盐与强碱共热，能放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（探究实验二）：取两支试管，分别加入氯化铵、氯化钾，再各加硝酸银，观察实验现象。
现象：2、总结：氯离子（Cl—）的检验方法：与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（探究实验三）取两支试管，分别加入少量硫酸铵、硫酸钾溶液，再各加氯化钡溶液和稀盐酸，观察实验现象。
现象：3、总结：硫酸盐（SO42—）的检验方法：与可溶性钡盐【BaCl2或Ba(NO3)2】的溶液反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀。
苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件
(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀， 证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同 时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作 如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴 管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸 发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。
高一化学(必修一)常见物质的检验
一、常见离子的检验人们通常根据_____________________的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 。
1．NH ＋4检验(1)原理：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3可使湿润的_____石蕊试纸_____。
(2)实验：氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。
实验步骤取氯化铵、硫酸铵各1 g ，分别放到两支试管中，各加入2 mL 稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的____________ (或_______)靠近试管口上方。
实验现象 湿润的_____石蕊试纸变为蓝色。
实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有_____。
2．Cl －检验(1)原理：__________________，AgCl 为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(2)实验：氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。
实验步骤在一支试管中加入少量氯化铵晶体，再加入2 mL 蒸馏水使其溶解，向试管中加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸。
【注意】 检验Cl －时，加入稀HNO 3的作用是_________________等的干扰。
___________也能与AgNO 3反应生成白色沉淀，但沉淀__溶于稀硝酸。
实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合，生成不溶于稀硝酸的_____沉淀。
实验结论 氯化铵中含有_____。
3．SO 2－4检验(1)原理：____________________，BaSO 4为不溶于水也不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
(2)实验：硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。
实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体，再加入2 mL 水使其溶解，向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。
【注意】 检验 SO 2－4 时,加入稀盐酸的作用是 等的干扰。
与BaCl 2溶液反应生成的 沉淀能溶于稀盐酸。
实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的_____沉淀。
实验结论 硫酸铵中含有______。
高一化学物质检验知识点
高一化学物质检验知识点化学实验是化学学习中非常重要的一环，通过实验，我们可以观察到化学变化的过程，探索物质的性质和特点。
而为了进行有效的实验，我们需要了解一些化学物质检验的基本知识和技巧。
本文将介绍高一化学物质检验的知识点，以帮助大家更好地开展实验。
一、物质检验的目的与意义物质检验的目的是为了确定物质的成分、性质和特点，从而对物质进行鉴定和分类。
通过物质检验，我们可以了解到物质的化学性质、物理性质以及其他特征，为进一步的研究提供基础数据。
同时，物质检验也为工业生产、环境监测和质量控制等领域提供了可靠的数据支持。
二、常见的物质检验方法1. 温度检验温度是物质性质中最基本的一个指标，不同物质在不同温度下会出现不同的变化。
常用的温度检验方法包括用温度计测量、热物性实验和熔点测定等。
通过合理选择合适的温度检验方法，我们可以从温度变化中获取到物质的信息。
2. 颜色检验颜色是物质的重要性质之一，也是我们最直观的感受之一。
颜色检验方法常用的有眼观法、比色法和光谱法等。
通过观察物质的颜色变化，我们可以判断出物质所含的元素或化合物。
3. 溶解性检验溶解性是物质的重要性质之一，溶解性检验方法常用的有溶解度测定、溶液酸碱性检测和离子反应检验等。
通过检验物质的溶解性，我们可以了解物质的溶解度，以及其与其他物质之间的相互作用。
4. 化学反应检验化学反应检验是我们常用的一种物质检验方法，通过物质与其他物质的化学反应，我们可以判断出物质的种类和性质。
常见的化学反应检验方法包括酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应等。
通过观察化学反应的现象，我们可以推测出物质的成分和性质。
5. 燃烧性检验燃烧性是物质的一种重要性质，不同物质在燃烧时会产生不同的现象。
燃烧性检验方法常用的有点燃试验、烧杯燃烧试验和燃烧产物分析等。
通过观察物质的燃烧现象和产物特征，我们可以对物质进行初步的判断和鉴定。
三、物质检验的注意事项1. 安全第一在进行物质检验时，安全是首要考虑的因素。
高中化学物质检验教案新人教版必修1
高一化学教、学案【教学课题】第二单元研究物质的实验方法常见物质的检验【知识与技能】：1.学会CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的原理和方法，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
2.学会焰色反应检验K+、Na+。
3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
【过程与方法】：1.学会 CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的实验技能。
2.能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
3.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。
【情感态度与价值观】：⑴树立科学的世界观、认知观。
⑵体会量变引起质变的哲学思想。
【教学重难点】：1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
2.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
【教学方法】：实验探究法、引导讨论、归纳总结【教学过程】：【自主预习】一、常见物质的检验1．离子检验（1）NH4+的检验检验NH4+所用试剂是，操作和现象是化学方程式是。
（2）Cl-的检验检验Cl-所用试剂是，现象是化学方程式是。
（3）SO42的检验检验SO42所用试剂是，操作和现象是化学方程式是。
2．焰色反应（1）概念：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色，在化学上叫做，此过程（是，不是）化学反应。
钠的特征焰色为，钾的特征焰色为（透过蓝色钴玻璃），不是所有元素都有特征焰色。
（2）实验操作①烧洗：用铂丝蘸取稀盐酸在酒精灯上灼烧，直至火焰为色。
②蘸烧：用铂丝蘸取待测物质（固体或溶液均可），放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾要透过）。
③洗烧：实验完毕后，用洗净铂丝并放在火焰上灼烧至无色。
3．现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，测定有机物中的某些基团可用，测定物质中含有哪些金属元素可用。
高一化学常见物质的检验
化 学 方 程
NH4
+的检验(铵盐）方法:
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺
激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
实验原理：
NH Cl+NaOH==Na Cl +H O +NH
4 2
3
蓝 NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____
实验2
实验药品：
4.焰色反应 根据焰色反应所呈现的特征焰色，可 检验金属或金属离子的存在
实验方法：
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧， 若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下， 再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待 测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜 色的火焰 除杂 Na 为黄色
记
K为紫色（透过蓝色钴玻璃）
5. 仪器分析法：课本P22
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、 N、S、Cl、Br等元素 用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有 机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ B ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂 是（A ） A．NaOH C．AgNO3 B．Na2CO3 D．BaCl2
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子， 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来， 下列实验操作顺序正确的是： ① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2 ② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④
或 ③②①②④
专题2第一单元第三课时物质的检验物质性质和变化的探究2021-2022上学期高一化学苏教版必修第一册
加 NaOH
产生白色沉淀，NaOH 过量时
MgCl2＋2NaOH
溶液
沉淀不溶解
===Mg(OH)2↓＋2NaCl
观察溶液颜色
蓝色
—
加 NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2.常见阴离子的检验
离子
检验试剂
OH－
石蕊试剂 酚酞试剂
现象 溶液变蓝 溶液变红
加入少量二氧化锰粉末，观察溶液中气泡产生的快慢
提示：①产生气泡较慢 常温能分解，但较慢 ②产生气泡较快 升高温度，
双氧水分解速率加快 ③两支试管内都有气泡，6%的双氧水中气泡较多 相同 温度条件下，浓度越大，分解速率越大
[问题探讨] 1．试以金属铝为例，归纳研究物质性质的基本方法和基本步骤。
提示：
2．物质检验的一般思路 进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物 质检验有关题目时，应按“取样”“操作”“现象”“结论”顺序进行描述。具体应 做到： (1)要“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检 验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，所观察到的现象 应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放 出二氧化碳化工企业排放的废水进行检测，想检验废水中含有 哪些离子。取来样品后做了以下几个实验。该小组只准备了以下实验用品：试
管、酒精灯、pH 试纸、红色石蕊试纸、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸。
(1)用 pH 试纸检验废水的 pH，结果测得 pH 为 3，说明废水中含有较多的 _______(填离子)。 (2)取少量废水于试管中，加入浓的 NaOH 溶液，看到有少量蓝色沉淀，继续 滴加 NaOH 溶液，稍加热试管，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，结果 试纸变蓝色。可知溶液中存在________(填离子)。 (3)取少量废水于试管中，滴加几滴 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸，
高一化学知识点总结大全(非常全面)
高一化学知识点总结大全(非常全面)高一化学知识点总结大全(非常全面)高一化学知识点整理1金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
物质的检验-物质性质和变化的探究 教案-福建省长乐高级中学高一化学苏教版(2019)必修一
专题2-§1-2物质的检验-物质性质和变化的探究（2课时）教材分析教材选择了一些能够被高中学生所理解的铵根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子的检验，是基于复习总结初中化学知识同时学生物质的检验方法的目的。
以“观察思考”的方式介绍了“焰色反应”实验，目的是让学生了解物质检验的方法是多种多样的。
以“科学提炼”的形式总结了“物质检验的思想方法”，让学生掌握物质检验的一般思路、方法、顺序，养成良好的思维习惯和严谨的学习态度。
以“双氧水的分解实验”为探究实验，介绍了实验探究的操作流程和操作方法、思路，有利于激发学生学习化学的兴趣和培养学生科学严谨的实验态度。
教学目标与核心素养教学目标：1.学会Cl-、SO42-、NH4+、CO32-等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用核心素养：1.通过学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并主动交流。
2.通过学习知识，设计实验，让学生树立安全意识，养成科学、严谨的实验态度，树立安全、环保意识，形成良好的实验工作习惯。
3.能提出问题和假设，并能设计探究实验方案并进行实验，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新精神和实践能力。
教学重难点1.Cl-、SO42-、NH4+、CO32-离子的检验方法2.利用焰色反应检验K+、Na+离子3.能利用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案探究某些常见物质。
课前准备多媒体课件、离子检验实验用品、焰色反应实验用品。
教学过程知识回顾：1.氧气的检验方法：用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。
2.CO的检验方法是：将气体通入澄清的石灰水中，产生白色沉淀。
2引入新课：在生产、生活和科学研究中，人们经常需要测定物质的组成和结构，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。
通常可以根据物质的物理性质。
苏教版高一化学常见物质的检验PPT教案
课本P21
如何检验溶液中有NH4+、Cl-、SO42-存在 ？ 可用试剂：
NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、KCl、NaOH、 AgNO3、稀HNO3 、KCl、Ba(OH)2、稀HCl、 各类试纸
资料： 课本P109 常见酸、碱和盐的溶解性表
实验1:NH4+的检验
2 实验步骤：①取两支试管，分别加入_____ml 的NH4Cl 2mlNaOH 溶液。③分 和(NH4)2SO4溶液。②再各加入___________ 湿润 的_____________ 别加热两支试管,并将________ pH蕊试纸 试纸 试管口 ，观察试纸的颜色变化。 靠近__________ 实验现象: 有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的pH
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，
再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证 明该试样中含有SO42-。
实验原理： (NH4)2SO4 + BaCl2 =2NH4Cl+BaSO4↓ K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 ↓ BaSO4不溶于稀盐酸
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ B ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 (NH4)2SO4、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是 （ A ） A．NaOH C．AgNO3 B．Na2CO3 D．BaCl2
观测实验现象。
实验现象:加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，沉 淀不溶解 实验结论: 溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸 的白色沉淀，说明含Cl化学方程式： KCl+AgNO3— 稀硝酸的作用是什么？能改用硫酸吗？
最新苏教版高一化学必修1：课时跟踪检测(六)常见物质的检验 Word版含解析
课时达标训练(六)常见物质的检验1．鉴定NaCl的最佳方法是()A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2．[双选]某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的离子是下列中的()A．SO2－4B．CO2－3C．Ag＋D．NO－33．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对4．下列说法正确的是()A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH＋4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有CO2－3D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO2－4或CO2－3或SO2－35．下列各组物质只用水不能将其鉴别出来的是()A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三种粉末B．CuSO4、(NH4)2SO4、Na2SO4三种粉末C．汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三种液体D．浓硫酸、稀硫酸、高锰酸钾溶液三种液体6．[双选]有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀。
则甲、乙、丙三种溶液的组合是()A．甲：BaCl2乙：H2SO4丙：MgCl2B．甲：CaCl2乙：HNO3丙：AgNO3C．甲：BaCl2乙：HCl 丙：Na2SO4D．甲：CaCl2乙：H2SO4丙：ZnCl27．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。
2.2氯气的实验室制法氯离子的检验(第2课时)(教学设计)高一化学高效课堂
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》教学设计第二节氯及其化合物第二课时氯气的实验室制法、氯离子的检验【回顾1】初中学习的实验室制CO 2和H 2的方法（任写一个）。
思考反应的共同特点是什么。
【学生1】板书化学方程式：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 、Zn+H 2SO 4==ZnSO+H 2↑ 【学生2】反应的共同特点：固体+液液→气体。
【回顾2】检验SO 42离子的试剂、原理是什么？ 【学生1】试剂： 盐酸、氯化钡溶液。
【学生2】板书反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42==BaSO 4↓，现象是产生白色沉淀。
【预习1】实验室制备氯气的原理（方程式）。
【学生】板书：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，【学生2】其中氧化剂为MnO 2 ,还原剂为浓盐酸。
【学生3】可以用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。
【预习2】检验氯离子的方法是什么？【学生】一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO 32等干扰离子，再加入AgNO 3溶液检验。
【导入】1774年舍勒将软锰矿（主要成分是MnO 2）与浓盐酸混合加热来发现氯气，到确认为一种新的元素—氯，时间长达三十多年，而这种制氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（见PPT 视频）【过渡】科学研究需要大量的事实为依据，最终才能建立正确的理论。
下面我们就来深入研究舍勒这种制备氯气的方法。
【问题1】阅读教材P48页内容，讨论交流实验室制备氯气的反应原理是什么？该反应有何特点？【学生】板书：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O【教师】根据氧化还原反应的原理，请思考该反应有何特点？【学生1】 MnO 2 是氧化剂，HCl 是还原剂，但还表现出酸性。
浓盐酸中，部分Cl －的化合价升高，4 个 HCl 参加反应，被氧化的Cl －为2 个。
【学生2】反应条件必须是浓盐酸、加热。
2023-2024学年高一化学2019试题2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究2
课后分层练2.1.2研究物质的实验方法（物质的检验、物质性质和变化的探究）1．下列叙述中正确的是( )A ．无色试液焰色反应呈紫色，则该试液是钾盐溶液B ．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝C ．某试样的焰色反应呈黄色，可以表明样品中含有Na ＋，没有K ＋D ．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是( )A ．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B ．操作Ⅰ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C ．操作Ⅰ包括过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D ．操作Ⅰ～Ⅰ总共需2次过滤3．第七届世界军人运动会召开期间，武汉热干面作为武汉美食的代表之一，深受顾客好评。
热干面的制作包括“压面”“泹面”“烫面”和“加调味料”四个环节。
其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。
除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是( ) A ．蒸发 B ．过滤 C ．溶解 D ．分液 4．下列分离方法正确的是( )A ．回收水溶液中的I 2：加入乙醇，分液、蒸发B ．回收含有KCl 的MnO 2：加水溶解，过滤、干燥C ．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P 2O 5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏5．下列有关实验的选项，正确的是()A．蒸馏时的接收装置B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，D．除去粗盐溶液分出水层后的操作中的不溶物6．下列说法不正确的是()A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维7．下列除杂所用试剂和操作不合理的是()8A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验9．离子检验的常用方法有如下三种：A．CO2－3——气体法B．SO2－4——沉淀法C．H＋——显色法D．Cl－——气体法10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋11．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有的离子为()A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－12．下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SO2－4)的试剂加入顺序的方案中不正确的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸13．在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则()A．不用任何试剂B．用一种试剂C．用两种试剂D．用三种试剂14．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液19.某溶液中可能含有S O42−、C O32−、Cl。
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应用：
有两瓶失去标签的溶液（NaCl、K2SO4），有 哪些方法可以把它们区分开来？
方法1：从Cl-，SO42-性质不同进行鉴别
能不能从Na+ 、 K+性质不同进行鉴别？
应用：
有两瓶失去标签的溶液（NaCl、KCl），用什 么方法可以把它们区分开来？
用焰色反应
待检验 物质
检验方法
CO32- 加酸生成CO2，能使澄清石灰水变浑浊。
§2.2 常见物质的检验
常见试纸
检验液体时不能先润 PH试纸： 即广范试纸。 湿(定量时）
红石蕊试纸：遇碱性物质变蓝色
石蕊试纸
蓝石蕊试纸： 遇酸性物质变红色
（检验气体需先湿润） 淀粉试纸
碘 淀粉 蓝
待检验 物质
检验方法
Hale Waihona Puke 待检验 物质石灰水变浑浊。
检验方法
CO32- 加酸，有无色无味的CO2生成，通入澄清石灰水，
NH4+ Cl加NaOH溶液并加热，放出有刺激性气味的NH3， 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 加AgNO3有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。
SO42- 加稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀。 K、Na 焰色反应：Na：黄色；K：紫色（透过蓝色钴玻璃）
5、焰色反应
焰色反应：金属或它们的化合物在火焰上灼烧时 都会使火焰呈现特殊的颜色。 步骤： ⑴洗；⑵烧；⑶醮；⑷烧；⑸观察。 注意： 1.铂丝要用盐酸清洗干净，并在酒精灯上灼烧 至火焰颜色与酒精灯火焰颜色相同。 2.焰色反应是物理变化。 3.焰色反应反应的是金属元素的性质。
问题
稀盐酸的作用是什么？ 排除Ag+、CO32－和SO32－的干扰
为什么不用稀硝酸？ SO32硝酸 SO42-
待检验 物质
检验方法
CO32- 加酸生成CO2，能使澄清石灰水变浑浊。
NH4+ ClSO42加碱并加热，有刺激性气味的气体生成且该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 加AgNO3有白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解。 加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀HCl沉淀不溶解。
稀硝酸的作用是什么？ 排除CO32-和SO32-的干扰
待检验 物质
检验方法
CO32- 加酸生成CO2，能使澄清石灰水变浑浊。
NH4+ Cl加碱并加热，有刺激性气味的气体生成且该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 加AgNO3有白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解。
SO42-
演 稿
示 1
文
2 3 后 等
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4、SO 2-的检验
4
实验内容 课本 [活动 与探究]-实 验3
实验现象
化学方程式
生成白色沉淀，（NH4）2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NH4Cl 加稀盐酸不溶解 K2SO4+BaCl2= BaSO4↓ +2KCl
Na：黄色， K：紫色（透过蓝色钴玻璃）
一些金属的焰色
练一练
灼烧某种物质时,焰色反应呈黄色,下列判断正 确的是（ A ） A、该物质一定含钠元素 B、该物质一定是钠的化合物 C、该物质一定是金属钠 D、不能确定是否含钾元素
红外光谱仪
原子吸收分光光度计
NH4+ Cl
-
加碱并加热，有刺激性气味的气体生成且该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
3、Cl-的检验
实验内容 课本 [活动 与探究]-实 验2 实验现象 化学方程式
生成白色沉淀， NH4Cl+AgNO3= AgCl↓+NH4NO3 加稀硝酸不溶解 KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3
问题
NH4+
2、NH4+的检验
实验内容 实验现象 化学方程式
课本 [活动 有刺激性气味， NH4Cl+Na0H 与探究]-实 湿润的红色石 NH3↑+H2O+NaCl 验2 蕊试纸变蓝色 （NH4）2SO4+2Na0H 2NH3↑+2H2O+Na2SO4
待检验 物质
检验方法
CO32- 加酸生成CO2，能使澄清石灰水变浑浊。