2018年高考化学二轮复习课件：专题十五物质结构与性质(选考)

(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3) 洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是
优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2.表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级 中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式
电子云 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 的概率密度分布可用________
2 对自旋相反的电子。 ____
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Ⅳ A 三 7.[2015· 安徽理综， 25(1)(2)](1)Si 位于元素周期表第 ___ 周期第 _______ 族。 1s22s22p3
1 的基态原子核外电子排布式为 _________ ； Cu 的基态原子最外层有 (2)N
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4.[2016· 全 国 卷 Ⅲ ， 37(1)] 写 出 基 态 As 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式
22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 1s ____________________________________。
答案
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2 [Ar]__________ ，有____个未成对电子。
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63s23p63d84s2 1s2电 2s22p 3.[2016· 全 国 卷 Ⅱ ， 37(1)] 镍 元 素 基 态 原 子 的 子 排布式为 84s2 或 [Ar] 3d __________________
2
Байду номын сангаас
___________，3d能级上的未成对的电子数为___。
需要的最低能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ· mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔
2np6 1 n s n s 一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周
期性变化。
答案
(2)元素第一电离能的周期性变化
____个电子。
答案
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22s22p63s23p63d9 1s 8.[2015·浙江自选模块，15(1)]Cu2＋的电子排布式是 _________________
或[Ar]3d9 。 _________
反思归纳
答案
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考点二
元素的电离能和电负性
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核心精讲
1.元素的电离能
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所
别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐 增大 的趋势，稀有气体的第一电离能
最 大 ，碱金属的第一电离能最 小 ；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐 减小 的趋势。
答案
说明
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为
全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分
“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
如：Cu：[Ar]3d104s1
(3)电子排布图 用方框表示原子轨道，用 “↑” 或 “↓” 表示自旋方向不同的电子，按 排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。 如S：
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题组集训
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1.[2016· 江 苏 ， 21(A) － (1)]Zn2
＋
22p63s23p63d10 1s22s 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为
或[Ar]3d10 _________________
_________。
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104s24p2 3d布 2.[2016· 全 国 卷 Ⅰ ， 37(1)] 基 态 Ge 原 子 的 核 外 电 子 排 式为
内容索引
考点一 考点二 考点三 考点四 考点五 基态原子的核外电子排布 元素的电离能和电负性 两大理论与分子构型 微粒作用与分子性质 微粒作用与晶体结构
考点一
基态原子的核外电子排布
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核心精讲
1.排布规律 (1) 能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，
如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
3.分子间作用力与物质的性质：
(1)了解化学键和分子间作用力的区别；
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；
(3) 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间
作用力的区别；
(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；
(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
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5.[2015· 江 苏 ， 21(A) － (1) 节 选 ]Cr3 ＋ 基 态 核 外 电 子 排 布 式 为
22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) 1s __________________________。
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6.[2015·全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现
专题十五 物质结构与性质(选考)
考纲要求
1.原子结构与元素的性质： (1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见
元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运动
状态；
(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用； (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质： (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质； (2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质； (3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性 质的关系； (4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金 属晶体的常见堆积方式； (5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子 对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。