甘肃省兰州市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

兰州一中2018-2019-2学期期中考试试题

高一化学

说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207

第I卷(选择题，共48分)

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有16个纵列，16个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

【答案】C

【解析】

A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A说法正确；

B、原子结构中的电子层数等于元素所在周期表的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B说法正确；

C、元素周期表中共有18个纵行，7个主族、7个副族、1个零族，1个VIII族，其中VIII族占有3个纵行，共有16个族，故C说法错误；

D、第IA族的元素除H外都是碱金属，第IA族的乐团苏又称为碱金属元素，第VIIA族的元素称为卤族元素，故D说法正确。

2.下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】

通常用于寻找催化剂及耐高温材料的元素位于过渡元素和第Ⅷ族元素中，即图中的B区，答案选B。

3.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 锌片与稀硫酸的反应

B. 灼热的炭与水蒸气的反应

C. 乙醇在空气中的燃烧反应

D. Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.铝和稀盐酸反应是放热反应，故A不符合题意；

B.灼热的炭与水蒸气的反应是吸热反应，该反应中有元素化合价的升降，为氧化还原反应，故B符合题意；

C.乙醇在空气中的燃烧反应是放热反应，故C不符合题意；

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，该反应中各元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，故D不符合题意。

故选B。

【点睛】一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

4.化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是

A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等

B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的

C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象

D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率

【答案】D

【解析】

A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A错误；

B. 化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，B错误；

C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，C错误；

D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，D正确，答案选D。

5.下列说法正确的是

A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物

B. 氢键是化学键的一种

C. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

D. 离子化合物中可能存在共价键

【答案】D

【解析】

【详解】A.一般金属元素跟非金属元素形成的化合物为离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；

B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；

C.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故C错误；

D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确。

故选D。

6.由德国重离子研究中心人工合成的第112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb═277Cn + 1n．下列叙述中正确的是（）

A. 上述合成过程属于化学变化

B. 得到Cn元素的相对原子质量为277

C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素

D. 277

Cn的原子核内中子数比质子数多165

112

【答案】C

【解析】

【详解】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；

B.该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误；

C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，正确；

D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。

7.有关电化学知识的描述正确的是

A. 反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

C. 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态

D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生