2021高考化学全真模拟卷09(解析版)

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是( )

A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

【答案】C

【解析】A．机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；

B．玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；

C．橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；

D．常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；

故答案为C。

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个

B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A

C．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个

D．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A

【答案】B

【解析】A. 标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1 mol，故A错误；

B. SO2和O2生成SO3的反应可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2N A，故B正确；

C．石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×1

2

=1.5，含4.8 g碳

元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4 mol，共价键是0.4 mol×1.5=0.6 mol，故C错误；

D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于0.001N A，故D错误；答案选B。

9．X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电

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子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：W >Z> Y

B．Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键

D．含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一个电子，则X为H元素；Y 原子的L电子层有5个电子，其核电荷数为7，为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短周期主族元素且原子序数大于Z，所以为Cl元素；

A．S2-和Cl-的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S2- >Cl-，故A错误；

B．N的气态氢化物NH3与Cl的气态氢化物HCl相遇生成NH4Cl，现象为有白烟产生，故B正确；

C．H、N、S三种元素组成的化合物NH4HS或(NH4)2S均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错误；

D．Cl的最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2SO4的酸性强，而H2SO3的酸性比HClO强，故D错误；故答案为B。

10．下列相关实验能达到预期目的的是

【答案】C

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【解析】A.加入试剂时应先加入淀粉，再加入稀硫酸，A 项错误；

B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使pH 试纸褪色，不能用试纸，应用pH 计测量，且应该测定碳酸氢钠的pH 值，B 项错误；

C.Fe 3+水解使溶液显酸性，且为吸热反应，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，促进了Fe 3+水解，水解平衡正向移动，使Fe 3+沉淀后除去，C 项正确；

D.由数据可知硝酸银过量，可以直接和KI 发生反应，不一定是沉淀的转化，D 项错误；答案选C 。

11．某有机物A 的结构如图所示，下列叙述正确的是

A ．1molA 最多可4molBr 2发生反应

B ．A 分子中含有三类官能团

C ．1molA 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3molNaOH

D ．A 的分子为C

13H 15O 4Cl

【答案】D

【解析】此有机物只有碳碳双键能与溴加成，另外酚羟基的邻、对位还有二个氢可被取代，1molA 最多可3molBr 2发生反应，选项A 不正确；此有机物分子内有酚羟基、醇羟基、酯基、卤素原子、苯环共5种官能团，选项B 不正确；此有机物酚羟基的中和和卤素原子的水解都能消耗一个NaOH ，但酯水解后生成羧酸和酚羟基，因此需要消耗二个NaOH ，1molA 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗4molNaOH ，选项C 不正确；A 的分子为C 13H 15O 4Cl ，选项D 正确。

12．科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A ．过程I 得到的Li 3N 中N 元素为—3价

B ．过程Ⅱ生成W 的反应为Li 3N+3H 2O===3LiOH+NH 3↑

C ．过程Ⅱ中能量的转化形式为化学能转化为电能

D ．过程Ⅱ涉及的反应为4OH －－4e －＝O 2↑+2H 2O

【答案】C

【解析】A.Li 3N 中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N 元素的化合价为-3价，A 项正确；

B.由原理图可知，Li 3N 与水反应生成氨气和W ，元素的化合价都无变化，W 为LiOH ，反应方程式：Li 2N+3H 2O ＝3LiOH+NH 3↑，B 项正确；

C.由原理图可知，过程Ⅱ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C 项错误；

D.过程Ⅱ电解LiOH 产生O 2，阳极反应为4OH －－4e －＝O 2↑+2H 2O ，D 项正确。故答案选C 。

13．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Zn 2+或

[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25Ⅱ时，下列说法中不正确的是

A ．往ZnCl 2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn 2++4OH -=[Zn(OH)4]2-

B ．若要从某废液中完全沉淀Zn 2+，通常可以调控该溶液的pH 在8.0—12.0之间

C ．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn 2+浓度之比为108

D ．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

【答案】D

【解析】由题意知，锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似，则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知，在a 点，pH=7.0，lgc(Zn 2+)=-3.0，所以c(OH -)=10-7mol/L 、c(Zn 2+)=10-3mol/L ，Ksp[Zn(OH) 2]=10-17。当pH=8.0时，c(Zn 2+)=()17

526101010---=mol/L ，当pH=12.0时，c(Zn 2+)=()17

1322101010---=mol/L ，所以pH=8.0与

pH=12.0的两种废液中，Zn 2+浓度之比为108。A. 往ZnCl 2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn 2++4OH -=[Zn(OH)4]2-，A 正确；B. 若要从某废液中完全沉淀Zn 2+

，由图像可知，通常可以调控该溶